2017-2018学年高二化学人教版选修4单元测试A：第一章 化学反应与能量（含解析）

第一章测评A
(基础过关卷)
(时间：45分钟　满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题　共64分)
一、选择题(每小题8分，共64分)
1．下列说法不正确的是(　　)
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3
kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3
kJ的是(　　)A．①和②
B．③
C．④
D．以上都不对
3．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5
800
kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)
A．该反应的反应热为ΔH＝－5
800
kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25
℃、101
kPa下，2
mol
C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5
800
kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5
800
kJ·mol－1
4．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216
kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1
mol氢原子所具有的能量为E1，1
mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101
kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6
kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6
kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3
kJ·mol－1，则含1
mol
NaOH的氢氧化钠固体与含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3
kJ的热量
5．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＜0
B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＞0
C．2A＋B===2C　ΔH＜0
D．2C===2A＋B　ΔH＜0
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3
kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)
kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0
kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0)
kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1
mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)
A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－3
540
kJ·mol－1
B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－3
540
kJ·mol－1
C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋3
540
kJ·mol－1
D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝＋3
540
kJ·mol－1
8．在36
g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5
kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283
kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)
A．172.5
kJ
B．1
149
kJ
C．283
kJ
D．517.5
kJ第Ⅱ卷(非选择题　共36分)
二、非选择题(本题包括2个小题，共36分)
9．(18分)根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
(1)反应过程A的热化学方程式为__________________________________；
(2)反应过程B的热化学方程式为__________________________________；
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
10．(18分)(1)广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1
mol
H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1
mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1
455
kJ热量。若1
mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1
645
kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(2)科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2
983.2
kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋O2(g)===
P4O10(s)　ΔH2＝－738.5
kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
参考答案
1.
解析：化学反应既有物质的变化又有能量的变化，其能量的变化取决于反应物具有的总能量和生成物具有的总能量，放热反应与吸热反应都是在一定条件下进行的。
答案：B
2.
解析：强酸与强碱在稀溶液中反应生成1
mol水放出热量为57.3
kJ，①、②中均生成2
mol
H2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3
kJ；弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3
kJ。
答案：D
3.
解析：根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1
mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2
900
kJ·mol－1。
答案：D
4.
解析：A正确，因为该反应为放热反应；B错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，2E1＞E2；C错误，H2的燃烧热是1
mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量；D错误，因为NaOH固体溶解时会放热。
答案：A
5.
解析：由低能量的物质生成高能量的物质需要吸热，反之则放热。热化学方程式中要注明各物质的聚集状态。
答案：A
6.
解析：中和热是指稀溶液中酸碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热，与酸、碱的元数无关，A错；热化学方程式中的ΔH与化学式前的计量数成正比，B正确；加热的反应也可以是放热反应，如铜与硫的反应，C错；可燃物的燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的物质，如水应该是液态水，而不是气态水，D错。
答案：B
7.
解析：戊烷燃烧放热，ΔH<0，产物水是液态，A正确。
答案：A
8.
解析：损失的热量为占体积的CO完全燃烧放出的热量：n(C)＝3
mol，n(CO)＝1
mol，根据CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283
kJ·mol－1可知1
mol
CO完全燃烧放出的热量为283
kJ，即损失的热量是283
kJ。
答案：C
9.
解析：图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。
答案：(1)A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH＝－Q
kJ·mol－1
(2)C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋Q1
kJ·mol－1
(3)等于
10.
答案：(1)①－　②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2
215
kJ·mol－1　③1∶3
(2)P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2
kJ·mol－1　红磷　低