[中学联盟]浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题（word版，含答案）

宁波诺丁汉大学附属中学
2016-2017学年度第二学期期末考试
高二年级化学试卷
答卷时间：90min
满分：100
命题人：张晓爽
可能用到的相对原子质量：
H—1
C—12
N—14
O—16
S—32
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．醛基的电子式：
B．CH4
分子的球棍模型：
C．乙烯的最简式（实验式）：CH2
D．苯乙醛结构简式：
2．下列各化合物的命名错误的是
A．
1，2
-
二甲苯
B.
CH2＝CH—CH＝CH2
1,3
-
二丁烯
C．
2
-
丁醇
D.
2
-
甲基丁烷
3．下列分子式只能表示一种物质的是
A.
C3H4Cl2
B.
C3H8
C.
C2H6O
D.
C2H4O2
4.有机物CH3CH=CHCl可能发生的反应有：
①取代反应；
②加成反应；
③消去反应；
④使溴水褪色；
⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；
⑦聚合反应。
A．以上反应均可发生
B．只有⑦不能发生
C．只有⑥不可以发生
D．只有②不可以发生
5．通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子
A．6
B．5
C．4
D．3
6．下列各组物质，互为同系物的是
A.
乙二醇与丙三醇
B.
乙烯与环丙烷
C.
乙酸与硬脂酸
D.
苯与苯乙烯
7．现有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶无标签液体，要将它们鉴别开，下列试剂中可行的是
A.
水
B.
溴水
C.
浓硫酸
D.
石蕊试液
8．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是
A.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
B.
2－氯丁烷（）与NaOH的乙醇溶液共热
C.
甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D.
异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
9．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是
10．三聚氰胺是一种优良的化工原料，主要用来制涂料和黏合剂，它的相对分子质量介于100与200之间，碳的质量分数为28.57%，碳、氢的质量比为6∶1，其余为氮。则三聚氰胺的分子式为
A.（CH2N2）n
B.
C3H4ON5
C.
C3H6N6
D.
C4H4N5
11．下列说法正确的是
A．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
B.
等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等
C.
由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种
D.
石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
12．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH
=
CH—CH
=
CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A.
金属钠
B.
氢氧化钠
C.
溴水
D.
乙醇
13．当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。例如右图所示物质，其中带
号的碳原子即是手性碳原子，现使该物质发生下列反应：
①与新制氢氧化铜反应，并酸化，得有机产物A
；
②与氢氧化钠水溶液共热得产物B和乙酸钠。
则对所得产物A、B的描述正确的是
A．A、B均具有光学活性
B．A具有光学活性，B不具有光学活性
C．A不具有光学活性，B具有光学活性
D．A、B均不具有光学活性
14．某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：
①有银镜反应；
②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；
③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐褪去以至无色。
下列叙述正确的是
A.
有甲酸乙酯和甲醇
B.
有甲酸乙酯和甲酸
C.
有甲酸乙酯，可能有甲醇
D.
几种物质都有
15．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
A．8种
B.
12种
C.
16种
D.
18种
16．某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1
mol丙和2
mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为
A．ClCH2CH2OH
B．OHC－O－CH2Cl
C．ClCH2CHO
D．
HOCH2CH2O
17．某有机物结构为：，它可能具有的性质是
①能使KMnO4酸性溶液褪色；
②能与NaOH溶液反应；
③能发生聚合反应；
④能与[Ag(NH3)2]OH溶液发生银镜反应。
A.
只有①
②
B.
只有②
③
C.
只有①
②
③
D.
①
②
③
④
18．下列说法正确的是
A.试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润
B.焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗
C.碘水中的碘可以用酒精萃取
D.在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗
19.
下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是
①制备乙烯时用的温度计
②制备氯气装置中的分液漏斗
③制备氨水时将氨气溶于水的导管
④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑤分馏石油时的温度计
⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管
A．①④
B．①②④⑤
C．①②③⑥
D．①③④
20.
实验室加热约150
mL液体时，可以使用的仪器是
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A.①③④⑥
B.②③④⑥
C.①③④⑤
D.②③⑤⑥
21.
下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是
A.①③④
B.①②⑥
C.①③⑤
D.③④⑦
22.
下列实验操作中错误的是
A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
23.
下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是
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24.
下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是
A.
做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
B.
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
C
.
1

己醇的沸点比己烷的沸点高，1 己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D.
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
25.
从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是
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二、非选择题（本题有7小题，共50分）
26.（4分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）溶液M名称________________。
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，
、________，然后分液。
（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_________________________________。
27.
（6分）A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如下图：
己知：同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构。
请回答：
（1）有机物C中含有的官能团名称是_________________。
（2）有机物E的结构简式______________。
（3）F→G的化学方程式是_______________。
（4）下列说法正确的是____________。
A．有机物D能使石蕊溶液变红
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液
C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D
28．（每小题2分，共8分）甲、乙、丙、丁四种有机物的分子式均为C3H6O2，根据下列性质，写出符合条件的各有机物的结构简式或有关的化学方程式。
（1）甲能与NaHCO3反应放出CO2，该反应的离子方程式为：______________________。
（2）乙既能发生银镜反应又能发生水解反应，乙的结构简式为：_____________________。
（3）
丙只能发生水解反应，丙在碱性条件下发生水解反应的化学方程式为：___________。
（4）丁能使溴水褪色，也能发生加聚反应，丁的结构简式为：____________________。
29．（共6分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。
请回答下列问题：
（1）淀粉的分子式为
。
（2）F的化学式是______________________。
（3）E可能的结构简式为___________________________________。
30．（每小题2分，共8分）
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:
已知以下信息:
①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1
mol
A充分燃烧可生成72
g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢原子。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________
。
（2）由B生成C的化学方程式为_____________________________________
。
（3）G的结构简式为____________________________
。
（4）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有很多种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的为______________(写结构简式）。
31．（每空2分，共10分）实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
1－丁醇
－89.53
117.25
1－溴丁烷
－112.4
101.6
丁醚
－95.3
142.6
1－丁烯
－185.3
－6.5
（1）反应中由于发生副反应而生成醚的有机反应类型为
____。
（2）制备1－溴丁烷的装置应选用下图中的_____
__（填序号）。
反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是_______________
____________。
A
B
C
D
（3）当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是___________________。
（4）反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来的操作方法名称为__
___。
32.
（8分）中华人民共和国国家标准（GB2760 2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500
g·L－1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
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(1)
仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。
(2)
B中加入300.00
mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。
(3)
除去C中过量的H2O2，然后用0.090
00
mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；
若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为____________；
若用50
mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10
mL，②＝40
mL，③<10
mL，④>40
mL
）。
(4)
滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00
mL，该葡萄酒中SO2含量为___________g·L－1。
宁波诺丁汉大学附属中学2016-2017学年第二学期期末考试
姓名：
班级：
考场：
座号：
注意:1.考号及选择题必须用2B铅笔填涂，文字题用黑色水笔或签字笔在答题框内作答。2.请保持答卷平整，不要折叠。
考号(班号)填涂区
高二年级化学答题卷
一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分）
12345

678910

1112131415

1617181920

2122232425

二、非选择题（共7个小题，共50分）
2016-2017学年度第二学期期末考试
高二化学参考答案
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）　
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
C
B
C
B
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
C
C
A
C
A
A
A
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
D
B
D
二、非选择题（本题有7小题,共50分）
26.
（每空1分，共4分）
（1）饱和碳酸钠溶液
（2）振荡、静置
（3）原料损失较大、易发生副反应
27.
（6分）
（1）醛基（1分）；
（2）CH3COOCH2CH3（1分）；
（3）（2分）；
（4）ACD（2分）。
28.（每空2分，共8分）
(1)
CH3CH2COOH
+
NaHCO3
→CH3CH2COONa
+
CO2
↑+H2O
(2)
HCOOCH2CH3
(3)
CH3COOCH3+
NaOH
—→CH3COONa
+
CH3OH
(4)
CH2
=
CH—O—CH2OH
29.（6分）
（1）(C6H10O5)n
（2）C17H35COONa
（3）
（各1分）
30.（每小题2分，共8分）
（1）苯乙烯
（2）
（3）
（4）
31.（每空2分，共10分）
（1）取代反应
（2）C
防止1－溴丁烷因气化而逸出，影响产率。
　　
（3）－1价的溴被氧化生成溴单质，溶于反应液中。
　
（4）蒸馏。
32.
（8分）
　(1)
冷凝管(或冷凝器)
　b
(2)
SO2＋H2O2===H2SO4
(3)
③
　酚酞
　④　
(4)
0.2400
SO2　　～　　H2SO4　　～　　2NaOH
64
g　　　　　　　　　　　　　2
mol
m(SO2)　　　　　　
0.090
00
mol·L－1×0.02500
L
解得：m(SO2)＝＝0.07200
g，
故葡萄酒中SO2的含量为＝0.2400
g·L－1。
H
26.
（4分）
（1）________________。
（2）__________，___________。
（3）_____________________________________________。
29.
（6分）
（1）________________。（2）____________________。
（3）_____________________________________________。
28.
（8分）
（1）___________________________________________________。
（2）_______________________。
（3）___________________________________________________。
（4）_______________________。
27.
（6分）
（1）__________。
（2）__________。
（3）_____________________________________________。
（4）__________。
30.
（8分）
（1）_______________________。
（2）___________________________________________________。
（3）_______________________。
（4）_______________________。
31.
（10分）
（1）________________。
（2）_________，________________________________________。
（3）___________________________________________________。
（4）_______________。
32.
（8分）
（1）_________，__________。
（2）__________________________________________。
（3）__________，
____________，
_____________。
（4）_____________。
Δ