专题13氧化还原反应-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过

考点13
氧化还原反应
一、氧化还原反应中的基本概念
1．氧化还原反应的特征及本质
（1）特征：有元素的化合价变化；
（2）本质：有电子的转移(得失或偏移)。
2．氧化还原反应中的基本概念
（1）氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。
还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。
注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂。
（2）氧化反应与还原反应
氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。
还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。
（3）氧化性与还原性
氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。
还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。
注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO2中的硫元素处于其中间价态，所以SO2既具有氧化性，又具有还原性。
2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。
（4）氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。
还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。
注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化碳既是氧化产物又是还原产物。
3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系
概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
二、氧化还原反应的基本规律
1．守恒规律
（1）内容。
①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。
②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+～2e ～H2～2OH 。
2．价态律
当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S
中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
3．强弱规律
在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4
>SO2(H2SO3)>
S；还原性：H2S>S>SO2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。
4．优先律
在浓度相差不大的溶液中：
（1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2+＞Br ，所以Fe2+先与Cl2反应。
（2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+＞Cu2+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再与Cu2+反应。
5．归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：
价态相邻能共存，价态相间能归中，
归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
如以下两例：
6．歧化反应规律
发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
三、氧化性和还原性的强弱比较
1．根据氧化还原反应判断。氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
2．根据元素在周期表中的相对位置判断。
3．依据金属、非金属活动性顺序判断。
（1）依据金属活动性顺序
（2）依据非金属活动性顺序
4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
5．依据电化学原理判断。
（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2 >I >Br >Cl >OH ，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
6．根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓H2SO4>
H2SO3；还原性：H2S>
SO2。又如氧化性：Fe3+>
Fe2+>
Fe，还原性反之。
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe和
Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。
7．某些物质的氧化性、还原性与温度、浓度、酸碱性有关。
（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3。
（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H2SO4和Cu反应放出缓慢，而加热条件下浓H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。
（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。
四、氧化还原反应方程式的配平
1．配平原则
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂(元素)化合价升高的总价数=氧化剂(元素)化合价降低的总价数。
2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
（1）一般方法：从左向右配。
（2）步骤：标价态、找变化、求总数、配系数，即
①标出变价元素化合价的始态和终态；
②求升高总数与降低总数的最小公倍数；
③调整化合价变化的原子的化学计量数；
④用观察法配平其它物质的化学计量数；
⑤检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)。
3．氧化还原反应配平的特殊技巧
（1）从右向左配平法
适用范围：此法最适用于某些物质(如硝酸、浓硫酸的反应)部分参加氧化还原反应的类型。
例如：Cu
+
HNO3(浓)—
Cu(NO3)2
+
NO2
+
H2O
分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。
（2）整体总价法(零价法)
适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化，或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中，把该物质当成一个“整体”来考虑，可令该物质中各元素的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降值，利用化合价升降相等进行配平。
例如：FeS2
+
O2
—
Fe2O3
+
SO2
分析：在FeS2
中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由 1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。
（3）歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。
技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。
例如：Cl2
+
KOH
—
KCl
+
KClO3
+
H2O
分析：该反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。Cl的化合价由0变为 1和+5，因此Cl2
的系数为6/2=3，KCl的系数为5，KClO3的系数为1。
（4）单质后配法
适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。
技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。
例如：FeS2
+
O2
—
Fe2O3
+
SO2
分析：反应物中有单质O2，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定Fe2O3的系数为1，则FeS2的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。
（5）待定系数法
技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。
总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会得心应手。
考向一
对氧化还原反应基本概念的考查
典例1
将一定量的Cl2通入到热的NaOH浓溶液中，发生的反应可表示如下：
Cl2+(a+b+c)NaOHaNaCl+bNaClO+cNaClO3+H2O。
实验测得消耗8.0
mol/L的NaOH溶液50
mL。下列判断不正确的是
A．Cl2具有强氧化性，在该反应中只作氧化剂
B．Cl2的氧化性大于NaClO的氧化性，也大于NaClO3的氧化性
C．反应消耗0.2
mol
Cl2
D．关系式a=b+5c成立
【答案】A
1．氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：
CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑则在该反应中
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
C．HCN仅作氧化剂
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
分清氧化还原反应的常见类型
（1）完全氧化还原型
此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化)，有关元素的化合价全部发生变化，例如：4NH3+5O24NO+
6H2O。
（2）部分氧化还原型
此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原)，有关元素的化合价只有部分发生变化，例如：MnO2+
4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）自身氧化还原型
自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。科.网
（4）归中反应型
此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。例如：
考向二
根据化学(离子)方程式判断氧化性、还原性的强弱
典例1
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Cl
②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e
D．表中③组反应的离子方程式为2+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O
2+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误。
【答案】A
2．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R ＋Z2R2＋2Z ，②16H＋＋10Z ＋22X2＋＋5Z2＋8H2O，③2M2＋＋R22M3＋＋2R 。由此判断，下列说法中正确的是
A．Z2＋2M2＋2M3＋＋2Z 不可以进行
B．Z元素在①②反应中发生还原反应
C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2＋＞Z ＞R ＞M2＋
D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是＞Z2＞R2＞M3＋
考向三
根据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生
典例1
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I 2Fe2++I2
【答案】A
3．已知：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl22FeCl3，2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I 和Cl ，要氧化除去I 而不影响Fe2＋和Cl ，可加入的试剂是
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
考向四
氧化还原反应方程式的配平技巧
典例1
（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3+
+H2SO4→
+
+
+
+H2O。
（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：
①Br2的化学计量数是
；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
KBrO3+
+H2SO4→……；
③若转移10
mol电子，则反应后生成I2的物质的量为
。
为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数应为9，根据S原子守恒推出H2SO4的化学计量数应为9，即3KBrO3+16KI+9H2SO48I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O；③设每转移10
mol电子，生成I2的物质的量为y
mol，则可得关系式：
16KI~16e ~8I2
16
8
10
y
解得y=5。
【答案】（1）KI　I2　Br2　K2SO4　KBr(后四种产物顺序可变)
（2）①1　②3　16　KI　9　③5
mol
4．已知：Ⅰ.高锰酸钾在不同条件下发生的反应如下：
+5e +8H+Mn2++4H2O
+3e +2H2OMnO2↓+
4OH
+e
(溶液呈绿色)
Ⅱ.在下列反应中，产物K2SO4和S的物质的量之比为3∶2
_______KMnO4+_______K2S+______
_______K2MnO4
+_______K2SO4+_______S↓+_______
下列说法不正确的是
A．高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响
B．化学方程式中反应物缺项为H2SO4，配平后系数为12
C．化学方程式中产物缺项为H2O，配平后系数为12
D．用石墨电极电解中性高锰酸钾溶液，在阴极可以得到MnO2
氧化还原反应方程式的配平技巧
（1）正向配平：适用于氧化剂与还原剂相对独立的反应中，如归中反应。
（2）逆向配平：适用于氧化剂与还原剂是同一种物质的反应，如歧化反应。
（3）缺项配平：缺项一般是H+、OH 或H2O，注意合理的组合方式。
（4）信息型氧化还原反应方程式的书写：先结合信息及物质的性质、氧化还原反应规律找出(判断出)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物并用电子守恒配平，再结合电荷守恒、元素守恒补充其他离子(物质)，并最终配平方程式。
考向五
利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题
典例1
物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若HNO3被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是
A．1∶4
B．1∶5
C．2∶3
D．2∶5
方法二
根据题意写出锌与稀硝酸反应的化学方程式并配平：4Zn+10HNO3
4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，从化学方程式可看出反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是1∶4。
【答案】A
5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶10
B．1∶8
C．1∶6
D．1∶5
1．关于反应2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是
A．当有2
mol
KI被氧化时，2
mol氧原子被还原
B．O2是还原产物
C．若消耗2.24
L
O3，则转移0.2
mol电子
D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1∶1
2．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C．若有0.1
mol
NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2
3．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn2＋
＋＋H2O―→MnO＋SO＋H＋，下列说法不正确的是
A．氧化性比较：S2O＞MnO
B．氧化剂S2O的摩尔质量为192
g·mol－1
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．若有0.1
mol氧化产物生成，则转移电子0.5
mol
4．已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO4，反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I－与KMnO4反应的氧化产物为I2)，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是
A．方程式中的X为2MnSO4
B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30
mol
D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
5．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH
+
Cl2
→
NaCl
+
NaClO
+
H2O，NaOH
+
Cl2
→
NaCl
+
NaClO3
+
H2O(未配平)。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为4∶1，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A．9∶4
B．5∶4
C．14∶5
D．1∶1
6．目前处理酸性废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4
·7H2O将还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：FeⅡO4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol
，需加入a
mol
FeSO4

7H2O，下列结论正确的是
A．x
=0.5，a
=8
B．x
=0.5，a
=
10
C．x
=
1.5，a
=8
D．x
=
1.5，a
=
10
7．向59.2
g
Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0
L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0
mol/L的NaOH溶液2.8
L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0
mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48
L
D．Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2
mol
8．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。学
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（1）已知：2+Cl2Br2+2；
5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl；
+5Cl +6H+3Cl2+3H2O
则、、、Cl2的氧化性由弱到强的排序为
。
（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。__________________________________________________(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液
②碘水
③KI溶液
④稀H2SO4
⑤淀粉溶液
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2 形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
。
（4）某强氧化剂+
能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10 3
mol
+
离子的溶液，恰好跟25.0
mL
0.2
mol/L
的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为
价。
（5）将32
g
铜与140
mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2
L。请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V
mL
a
mol·L 1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
mol/L。（用含V、a的式子表示）
①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为
g。
1．下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘
B．氯碱工业
C．氨碱法制碱
D．海水提溴
4．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48
L
HF，则转移0.8
mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
5．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A．明矾净化水
B．纯碱去油污
C．食醋除水垢
D．漂白粉漂白织物
6．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1
mol
Na2S2O3，转移4
mol电子
D．相同条件下，每吸收10
m3
SO2就会放出2.5
m3
CO2
1．【答案】B
【解析】A．H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，故A错误；B．生成氢气，H元素化合价降低，H2为还原产物，在HCN中碳为+2价，CO中的碳也为+2价，则CaCN2中的碳为+4价，故CaCN2为氧化产物，故B正确；C．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．HCN中碳为+2价，CO中的碳也为+2价，则CO不是氧化产物，故D错误；故选B。
2．【答案】D
3．【答案】C
【解析】本题考查氧化还原反应规律的应用。反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，则某溶液中有Fe2+和I 共存，要氧化除去I 而又不影响Fe2+和Cl ，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl 氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl ，且没有引入新的杂质，故选C。
4．【答案】B
【解析】审题时要注意高锰酸钾在不同条件下被还原的产物不同。在酸性溶液中生成Mn2+，在中性溶液中生成MnO2，在碱性溶液中生成，A正确。根据产物K2MnO4知，反应在碱性条件下进行，故反应物缺项不可能是H2SO4，B不正确。反应物缺项为KOH，产物缺项为H2O，方程式配平得28KMnO4+5K2S+24KOH28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O，C、D
正确。
【名师点拨】若不清楚高锰酸钾在不同条件下被还原的产物不同，则很难得出缺项物质；若不能根据反应物和生成物的化合价变化及原子个数守恒配平，则不能正确配平反应方程式。
5．【答案】B
【解析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1
价被氧化为+2价、硫元素由 2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2。设NO2和NO的物质的量分别为2
mol、1
mol，根据电子转移守恒可知：n(Cu2S)×=2
mol×(5 4)+1
mol×(5 2)，解得n(Cu2S)=0.5
mol。由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5
mol，根据铜元素守恒可知溶液中n=2n(Cu2S) n(CuSO4)=2×0.5
mol 0.5
mol=0.5
mol。由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2n+n(NO2)+n(NO)=2×0.5
mol+2
mol+1
mol=4
mol。所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n(Cu2S)∶n(HNO3)=0.5
mol∶4
mol=1∶8。
1．【答案】D
2．【答案】C
【解析】HCl中Cl由－1价→0价，化合价升高，被氧化，属于还原剂，氯气为氧化产物，A错误；
Bi属于金属元素，具有金属性，B错误；发生的离子反应方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，14H＋＋5BiO＋2Mn2＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O，消耗0.1
mol
NaBiO3转移电子0.1×10/5
mol＝0.2
mol，根据离子反应方程式，消耗n(Mn2＋)＝0.04
mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.04×5
mol＝0.2
mol，整个过程中转移电子0.4
mol，C正确；根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出：KMnO4>Cl2，第二个离子反应中得出：BiO>MnO，因此有NaBiO3>KMnO4>Cl2，D错误。
3．【答案】C
【解析】该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O＞MnO，A正确；S2O的相对分子质量为2×32＋8×16＝192，则氧化剂的摩尔质量为192
g·mol－1，B正确；盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，C错误；若有0.1
mol氧化产物MnO生成，Mn元素化合价由＋2价升高到＋7价，则转移电子0.5
mol，D正确。
4．【答案】C
5．【答案】A科.网
【解析】本题考查氧化还原反应的有关计算。反应中注意氯元素的化合价变化，设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为4
mol、1
mol，根据电子得失守恒可知NaCl的物质的量=4
mol×1+1
mol×(5 0)=9
mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为9
mol∶4
mol=9∶4，故选A。
6．【答案】D
【解析】处理1
mol
，需加入a
mol
FeSO4 7H2O，根据铬原子守恒得，1
mol
完全反应后生成
2/(2 x)
mol
FeⅡO4，根据铁原子守恒得a
mol=2(1+x)/(2 x)mol①，该反应中得失电子数相等，1mol×2×3=2/(2 x)mol×(3 2)×x，解得x=1.5，将x=1.5代入①得a=10。
7．【答案】D
【解析】本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应的计算。在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe(OH)3，质量为85.6g，物质的量为
=0.8mol，根据铁元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n，所以反应后的溶液中n=n=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有
160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6。A．由上述分析可知，n(Fe2O3)∶n(FeO)=0.1mol∶0.6mol=1∶6，正确；B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：=0.2mol，根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：=3mol/L，正确；C．根据B可知n(NO)=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，正确；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+3n=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3) 3n=2.8mol 3×0.8mol=0.4mol，错误；故选D。
8．【答案】（1）<<
（2）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2
（3）8Au3++3BH4 +24OH 8Au+3BO2 +18H2O
（4）0
（5）①（aV+500）/140
②17
（3）NaBH4与Au3+发生氧化还原反应生成NaBO2和Au，反应前后B的化合价不变，H元素化合价由 1价变为+1价，Au3+由+3价变为0价，结合转移电子守恒则离子方程式为：8Au3++3BH4 +24OH 8Au+3BO2 +18H2O；
（4）n（Na2SO3）=25×10 3
L×0.2
mol/L=5×10 3
mol，被氧化后生成Na2SO4，+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，根据电子转移守恒：5×10 3
mol×（6 4）=2×10 3
mol×（5 a），解得a=0，故答案为：0；
（5）①将铜离子完全转化为硝酸钠时，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NaNO3）=0.001aV
mol，根据硝酸根离子守恒得起酸作用的硝酸的物质的量=0.001aV
mol，根据N原子守恒作氧化剂的硝酸的物质的量=0.5
mol，所以硝酸的物质的量浓度==mol/L，故答案为：；
②n（Cu）=，混合气体的物质的量为
，设NO和NO2的物质的量分别为x、y，由电子、原子守恒可知，
解得
用双氧水使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，双氧水得到的电子等于NO、NO2失去的电子，设需要双氧水m
g，根据电子得失守恒，有：0.25×3+0.25×1=×2，解得：m=17，故答案为：17。
1．【答案】B
【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。
2．【答案】A
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。
【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。
3．【答案】C
【解析】A．海带提碘是将I 变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。
4．【答案】D
5．【答案】D
【解析】A、明矾净水是利用明矾溶于水电离产生的Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，错误；B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，错误；D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质漂白织物是利用HClO的强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。
6．【答案】A
【解析】在反应物Na2S中S元素的化合价为 2价，在SO2中S元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为+2价，介于 2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B．根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。C．根据B选项的反应方程式可知，每生成3
mol
Na2S2O3，转移8
mol电子，则产生1
mol
Na2S2O3，转移8/3
mol电子，错误。D．根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO2容易溶于水，而CO 在水中溶解度较小。所以相同条件下，每吸收10
m3
SO2放出CO2的体积小于2.5
m3，错误。
晴雨花
二氯化钴有这样古怪的脾气：在无水状态时，是蓝色的；而一旦吸水，形成含水的晶体(CoCl2·6H2O)，便成了玫瑰红色。人们便利用它这怪脾气，制作晴雨花：晴天时，空气中水分少，二氯化钴保持无水状态，呈蓝色；即将下雨时，空气中水分渐多，它便部分变成含水化合物，红蓝相混，成了紫色；到了下雨时，空气中水汽很多，绝大部分二氯化钴都成了含水化合物，于是便呈玫瑰红色。人们利用这“花”的颜色的变化，便可预知晴雨，因此称它为“晴雨花”。
变式拓展
考点冲关
直通高考