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21.HCl = NaOH+HCl=NaCL+H2O NaOH Cu（OH）2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(1)可以;(2)肥皂水;(3)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;(4)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
23.（1）CaO 氧化物 （2)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，复分解反应；
(3)改良酸性土壤或配制农药波尔多液。
24.(1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,气球鼓起(或者直接使用化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O).21cnjy.com
(2)向外拉注射器3；
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
25.（1）饱和石灰水或碳酸钠溶液；
（2）氧化铁，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）①Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； ②氯化钠、氯化钙、酚酞，或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞。21教育网
26.（1）产生红褐色沉淀；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl （2）小气球逐渐胀大；氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大； （3）酚酞溶液。www.21-cn-jy.com
27.（1）设50g盐酸中氯化氢的质量为x， Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑， ??? 73????????? 2 ????x????????? 0.3g 2·1·c·n·j·y
x=10.95g， 该盐酸中溶质的质量分数为100%=21.9%， 答：该盐酸中溶质的质量分数为21.9%。 （2）因为浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发后会导致溶质质量分数变小。
28.(1)化学反应前后物质的质量总和不变，反应中减少的质量即生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量是2.2g；(质量守恒定律的应用【质量守恒定律-物质的变化和性质】)
(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100?????????? ? ? ? ? 44 ?x??????????? ??????? 2.2g21·cn·jy·com
10044=x2.2g
x=5g(依据化学方程式的简单计算【化学方程式-物质的变化和性质】)
答：生成二氧化碳的质量是2.2g；10片钙片中碳酸钙的质量是5g
故答案为：(1)2.2g；(2)5g
29.(1)开始没有沉淀生成,说明硫酸过量,所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
(2)生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量,由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g,所以加入镁粉的质量=2424+(16+1)×2×100%×5.8g=2.4g；故填：2.4；
(3)设氢气的质量为x.
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
?????24??????2
????2.4g?????x
242.4g=2x
x=0.2g
答：产生氢气的质量是0.2g.
质量评估检测卷
一、选择题
1.下列物质的近似ph值能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A.猕猴桃 B.醋 C.纯牛奶 D.小苏打溶液
2.下列各物质的名称、俗称和化学式表示同一物质的是（ ）
A.氧化铁、铁锈、Fe2O3
B.氢氧化钠、烧碱、Na2CO3
C.氢氧化钙、消石灰、CaO
D.氢氯酸、盐酸、HCl
3.下列物质增加的变化中，有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C.久置的生石灰质量增加
D.久置的铁钉生锈质量增加
鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，可选用的试剂是（ ）
A.酚酞试液B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.盐酸
5.生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ）
A.用盐酸除热水瓶中的水垢
B.用Al(OH)3可治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用干冰进行人工降雨
化学方程式与反应类型对应正确的是（ ）
下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除铁锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
下列实验方案或措施不合理的是（ ）
用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
用CO2鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液
用无色酚酞检验氢氧化钠溶液是否变质
9.下列图像能正确反应其对应关系的是（ ）
A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 D.向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝
用紫色石蕊试液就能将组内三种物质的稀溶液区别出来的是（ ）
Ba(OH)2、NaCl、H2SO4 B.KCl、NaOH、NaCl
C.KOH、HCl、H2SO4 D.KCl、NaOH、KOH
11.下列措施能达到目的的是（ ）
A.用氢氧化钠溶液除去CO2气体混有的HCl气体
B.用点燃的方法除去CO2中的CO
C.用稀盐酸除去热水瓶的水垢（CaCO3和Mg(OH)2）
D.用氯化钡溶液除去硝酸钾溶液中少量的K2SO4
12.下列各组除杂方法合理的是（ ）
选项
不纯物质
杂质
所选试剂
A
铜粉
锌粉
稀盐酸
B
二氧化碳气体
氯化氢气体
氢氧化钠
C
氧化铜
铜
稀硫酸
D
硫酸钠溶液
碳酸钠
氯化钡溶液
13.一定条件下，物质的转变不能一步完成的是 （）
A.Na2CO3→CaCO3 B.Fe2O3→Fe
C.CaO→Ca(OH)2 D.CuO→Cu(OH)2
下面是某同学进行碱的化学性质探究实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
在Ca(OH)2溶液中加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色
在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀
类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 ②氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
A.① B.①② C.①③ D.①②③
16.下面是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应准确的是（ ）
A. 图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 B. 图②是用CO还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 C. 图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水 D. 图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O221cnjy.com
17.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是（ ）? A B C D【来源：21·世纪·教育·网】
18.某同学对一种无色溶液的成分进行探究：他先取出少量样品,向样品中加入稀盐酸,没有任何现象;再向溶液中加入了少量的BaCl2溶液,结果产生了白色沉淀,由此他能得出的结论是( ) A. 一定含有Ag+ B. 一定含有SO42? C. 一定含有Ag+或SO42? D. 一定含有CO32?
19.一包质量为6g的铁粉，可能含有下列某种物质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2g，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为（ ）21·世纪*教育网
A.Cu B.Zn C.Al D.Mg
20.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( )
A B
C D
A.将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中 B.向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量21*cnjy*com
C.电解水
D.向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过恰好完全反应
二、填空题
21.A与B有如下反应：A+B→C+D
(1)若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 。若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后的溶液PH 7，写出该化学反应方程式 。【版权所有：21教育】
(2)若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀。则A为 ，C为 。写出A物质的溶液与适量的CO2反应的化学方程式 。21教育名师原创作品
22.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
(1)该花汁___(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 .21世纪教育网版权所有
(3)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平(主要成分Al(OH)3和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 .21·cn·jy·com
(4)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： .
23.海边盛产贝壳,其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：(1)A的化学式是___,该物质的类别是属于___(填“酸”“碱”、“盐”或“氧化物”).
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为 .
(3)在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是 .
24.化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②…
注射器3中无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生,气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
(1)步骤①中气体鼓起的原因可能是 .
(2)步骤②中的操作是 ,其目的是想证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为 .www.21-cn-jy.com
三、实验探究题
25.现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）。已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 www-2-1-cnjy-com
选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液。 请依据试验回答问题： （1）B中溶液是_____________。 （2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是_____________，反应的化学方程式为 。2-1-c-n-j-y
（3）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡。 ①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：_____________。②最终所得溶液中溶质的组成为_____________（写出一种可能）。【来源：21cnj*y.co*m】
26.许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题： （1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是______,相应的化学反应方程式为 。 （2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如上图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到______，其主要原因是 。 （3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许______。【出处：21教育名师】
四、分析计算题
27.为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析： （1）计算该盐酸中溶质的质量分数。 （2）小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是______。
28.某补钙剂说明书的部分信息如图所示．
“XX”牌
有效成分：CaCO3
净重：100g
100片/瓶
小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．(友情提示：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑)请完成下列问题： (1)反应生成了二氧化碳气体 g； (2)10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）2·1·c·n·j·y
29.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：21教育网
(1)OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ；
(2)加入镁粉的质量为 g；
(3)求产生氢气的质量是多少g?(写出计算过程,保留小数点后一位).
