课题3 制取氧气
【学习目标】
1．掌握实验室用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取氧气的原理和操作步骤。
2．能根据所使用药品的状态以及反应条件，合理地选择仪器装置(气体发生装置)和收集方法。
3．了解分解反应、催化剂、催化剂作用的概念。
【学习重点】
1．用高锰酸钾制氧气的原理和操作步骤；2.合理地选择仪器组装气体发生装置和气体收集装置。
【学习难点】
合理地选择气体发生装置。
情景导入 生成问题
氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；一定条件下，氧气能与硫、磷、铁等物质发生化合反应，同时又是氧化反应。
自学互研 生成能力
阅读课本P37内容，完成下面各题：
1．指出仪器的名称，A酒精灯；B试管；C集气瓶；D水槽。
2．用酒精灯外(选填“内”或“外”)焰加热，因为外焰的温度最高。
3．加热时，试管口应略向下(选填“上”或“下”)倾斜，原因是防止冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂。
4．收集氧气通常采用排水法，当集气瓶口处有气泡冒出时，表明该瓶内的氧气已收集满；还可以用向上(选填“上”或“下”)排空气法，这是因为氧气的密度比空气的大。
5．以高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
6．停止加热时要先把导管移出水面再熄灭酒精灯是为了防止水回流造成试管炸裂。
阅读课本P38～P39的内容，完成下列各题：
学生活动
实验内容
现象
分析、思考、结论
探究实验(1)
在试管中加入5m15%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
带火星的木条不复燃
木条没有复燃说明什么？
探究实验(2)
在另一试管中加5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
有大量气泡产生，带火星的木条复燃
二氧化锰在反应中起什么作用？
探究实验(3)
待实验(2)的试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液
有大量气泡产生，带火星的木条复燃
二氧化锰好像永远用不完，该物质是反应物吗？若不是，它起何作用？
1.化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3．过氧化氢分解的文字表达式为过氧化氢水＋氧气。
1．默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾以及电解水制取氧气的文字表达式：
(1)过氧化氢水＋氧气；
(2)氯酸钾氯化钾＋氧气；
(3)高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；
(4)水氧气＋氢气。
观察以上四个化学反应的表达式，你能发现它们有什么共同的特点？
以上四个化学反应的反应物都只有一种，都生成了两种或两种以上的物质。
2．阅读课本P39最后一段，完成本题：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
认真阅读课本P40内容。回答下面的问题：
1．工业上大量制取氧气的原料是什么？制取氧气的原理是什么？
2．工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？
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请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示 生成新知
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全班交流展示探究结果，反思交流。(小组派代表发言)
知识模块一：用高锰酸钾制取氧气
知识模块二：分解过氧化氢制取氧气
知识模块三：分解反应
知识模块四：工业上制取氧气
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气。若忘记加入二氧化锰，其结果是( B )
A．不能产生氧气
B．产生氧气的速率慢
C．产生氧气的总量减少
D．没有氯化钾生成
2．催化剂在化学反应中所起的作用是( C )
A．加快化学反应速率
B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率
D．减慢化学反应速率
3．下列反应属于分解反应的是( D )
A．铁＋氧气四氧化三铁
B．硫＋氧气二氧化硫
C．石蜡＋氧气二氧化硫
D．水氢气＋氧气
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：课题2 氧气
【学习目标】
1．知道氧气与木炭、硫、铁等许多物质之间可以发生化学反应，能举例说明氧气的化学性质活泼。
2．记住并说出化合反应、氧化反应的定义，能从不同的反应表达式中找出化合反应和氧化反应。
3．能描述出氧气与木炭、硫、铁丝、带火星的木条之间反应的实验现象。
4．能从具体反应中找到共同点，从而归纳出一类
反应的特点(从个别到一般的归纳方法)。
【学习重点】
1．氧气的化学性质；2.在系统、认真观察的基础上准确描述物质燃烧的现象；3.化合反应。
【学习难点】
化合反应与氧化反应的区别与联系。
情景导入 生成问题
小测验导入：
1．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是( B )
A．SO2 B．O2 C．CO D．NO2
世间万物生存都需要氧气，这节课我们就来具体学习氧气的性质与用途。
2．由学生对本节课的目标进行解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。
自学互研 生成能力
阅读课本P33面前两段，完成下面题目：
在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水。在压强为101kPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
阅读课本P33～P35，完成下面1～2题：
1．带有火星的木条在空气中不能复燃，把它伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。说明氧气能支持燃烧。
2．观察物质在空气和氧气中燃烧的对比实验，完成(1)～(4)题：
(1)氧气能支持燃烧
将带有火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，能使木条复燃。
(2)硫与氧气反应
表达式：硫＋氧气二氧化硫
实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰；都生成无色、有刺激性气味的气体，放出热量。
【提示】硫燃烧时，为了防止污染空气，要在集气瓶底加少量水吸收二氧化硫。
(3)木炭与氧气反应
表达式：碳＋氧气二氧化碳
实验现象：木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(4)铁与氧气反应
表达式：铁＋氧气四氧化三铁
实验现象：铁丝在空气中不能燃烧；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出热量。
【提示】铁丝在氧气中燃烧的实验中：①铁丝要弯成螺旋状，是为了增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝燃烧更剧烈；②铁丝末端系上一根火柴，是利用火柴燃烧提高铁丝的温度，使铁丝达到燃烧所需的温度；③瓶底铺少量沙子或加少量水，是防止高温熔融物溅落瓶底使集气瓶炸裂。
【结论】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性。
阅读课本P35，完成下面1～2题：
1．化合反应与氧化反应的区别与联系。
化合反应
氧化反应
反应分类的依据
从外部形成来划分，一般为A＋B＋…＝E
从是否有氧参加来划分，物质与氧发生的反应叫氧化反应
共同处
都属于化学反应
相互联系
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
2.有些氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。缓慢氧化也会放出热量，但不一定发光。如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。
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请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示 生成新知
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全班交流展示探究结果，反思交流。(小组派代表发言)
知识模块一：氧气的物理性质
知识模块二：氧气的化学性质
知识模块三：化合反应
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．(多选)下列哪些既是化合反应又是氧化反应( AB )
A．碳＋氧气二氧化碳
B．铁＋氧气四氧化三铁
C．石蜡＋氧气二氧化碳＋水
D．氧化钙＋水―→氢氧化钙
2．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是( A )
A．铁丝
B．木炭
C．白磷
D．硫粉
3．下列关于燃烧现象的描述，正确的是( B )
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：第2课时 空气是一种宝贵的资源
【学习目标】
1．能叙述氧气、氮气、稀有气体的部分性质和主要用途。
2．知道氧气、氮气、稀有气体等这些物质都可从空气中分离出来，体会到空气是人类生产活动的重要资源。
3．能说出空气污染的原因、危害和保护方法，激发自己主动关注环境、热爱自然的情感。
【学习重点】
氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。
【学习难点】
物质性质与用途之间的关系。
情景导入 生成问题
一、课前抽测
1．(北京中考)空气成分中，体积分数最大的是( B )
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．(抚州中考)下列物质属于纯净物的是( A )
A．冰水
B．海水
C．盐水
D．雨水
二、明确学习目标
由学生对本节课的目标进行解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。
自学互研 生成能力
阅读课本P28第一段的内容，完成下面的题目。
空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。
1．氧气的性质和用途
阅读课本P28“氧气”及以上部分内容，完成下面第1～2题：
(1)供给呼吸。如：医疗急救、登山、潜水。
(2)支持燃烧。如：燃料燃烧、炼钢、航天、气焊、气割、化工生产等。
2．氮气
阅读课本P28～P29“氮气”部分内容，完成下面的题目：
氮气的用途：(1)氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料；(2)氮气的化学性质不活泼，常用作保护气；(3)医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术。
3．稀有气体
阅读课本P29～P30“稀有气体”部分内容，举例说明稀有气体的用途。
稀有气体的用途：(1)稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源；(2)氦气可用于制造低温环境；(3)稀有气体的化学性质很不活泼，可以作保护气。
阅读课本P30“保护空气”部分内容，思考下列问题：
1．在你身边发生过哪些污染空气的现象？
2．大气污染会造成哪些危害？
3．为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？
学生分组讨论，并交流讨论结果。
【解答】1.此问可以结合生活实际回答，如焚烧垃圾产生污染空气的粉尘和有害气体、汽车排放尾气、工厂随意排放废气、使用含氟冰箱造成臭氧层空洞等。2.空气污染会严重损害人体的健康，影响农作物的生长，破坏生态平衡等。全球气候变暖、沙尘暴、臭氧层被破坏和酸雨等都与空气污染有关。3.积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。
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请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示 生成新知
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知识模块一：空气是一种宝贵的资源
1．燃烧着的红磷在装有氮气的瓶中熄灭了，这种现象说明了什么？
答：红磷在氮气中不能继续燃烧的事实说明氮气不支持燃烧，同时也表明氮气的化学性质不如氧气活泼。
2．集气瓶内的水平面上升到一定高度后，还能继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？
答：不能继续上升，因为氮气不溶于水。
知识模块二：保护空气
3．空气污染的主要污染物及来源是什么？同学们在日常生活中能做的保护空气的具体做法有哪些？
答案合理即可。
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．近年来，我省许多城市都禁止燃放烟花爆竹，其原因是：燃放烟花爆竹时①产生有毒气体；②产生噪音；③产生粉尘；④污染水源；⑤污染土壤；⑥易发生火灾。其中正确的是( A )
A．①②③⑥
B．①②④⑥
C．①②⑤⑥
D．①③④⑤
2．下列物质中，属于纯净物的是( B )
A．新鲜洁净的空气
B．冰水混合物
C．市售矿泉水
D．洁净的海水
3．区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的( D )
A．颜色
B．能否使火焰熄灭
C．状态
D．能否使澄清石灰水变浑
4．下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( D )
A．燃烧煤和石油产生的废气
B．化工厂排放的烟尘
C．机动车辆排放的尾气
D．绿色植物光合作用后产物
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：课题1 空气
第1课时 空气的组成
【学习目标】
1．能记住并说出空气的主要成分及各成分的体积分数。
2．能说出空气中氧气含量的测定原理。
3．我能说出纯净物和混合物的概念，并能用概念准确判断现实生活中常见的物质是混合物还是纯净物。
【学习重点】
1．空气的主要成分及其所占体积分数；2.纯净物与混合物的分类。
【学习难点】
空气中氧气含量测定的误差分析。
情景导入 生成问题
1．导语：人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。本节课我们就来学习“空气”。
2．由学生对本节课的目标进行解读。
自学互研 生成能力
阅读课本P26～P27的内容，完成第1～2题：
1．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气是由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
2．目前，人们已经能用实验的方法精确地测定空气的成分。实验测定，空气的成分按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
阅读课本P26拉瓦锡测定空气成分的实验。完成第1～2题：
1．拉瓦锡实验的原理是：汞＋氧气氧化汞(生成红色粉末状固体)。
2．拉瓦锡测定空气成分实验现象：一部分银白色液态汞变成红色固态粉末，容器内气体的体积减少了约1/5。
【演示】教材P27实验2—1
实验装置：如右图所示
实验步骤：(1)检查装置的气密性；(2)在集气瓶内加少量的水，并作上记号，将水面以上的容积划分为5等份，并加以标记；(3)用弹簧夹夹紧乳胶管，在燃烧匙内放入过量的红磷，点燃后迅速伸入集气瓶，立即塞紧橡皮塞，观察；(4)待集气瓶冷却到室温时把导管插入到盛水的烧杯中，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
【描述实验现象及结果】
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面尽管上升了，但上升不到1/5。
实验结论：集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。
阅读课本P27，完成下面1～2题：
1．像空气这样由两种或两种以上物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的各种成分保持着他们各自的性质。
2.只由一种物质组成的物质叫纯净物。纯净物可以用化学符号来表示，例如氮气可用N2表示，氧气、二氧化碳可分别表示为O2、CO2。
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根据P27实验2—1的现象，思考下列问题：
1．红磷燃烧时的主要现象是什么？
答：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。
2．装置冷却到室温后打开弹簧夹，进入装置中的水量约为多少？说明空气中氧气的含量约为多少？
答：进入装置中的水量约为原装置中气体体积的1/5，说明空气中氧气的体积约占。
3．实验中使用红磷的量要充足(过量)，如果放入红磷的量不足，最后实际吸入集气瓶中水的量会比1/5多还是少？为什么？
答：实际吸入集气瓶中的水的量会比1/5少。因为红磷的量不足的话，集气瓶中的氧气不能消耗完全，吸入的水量会比含有的氧气体积小。
交流展示 生成新知
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全班交流展示探究结果，反思交流。(小组派代表发言)
知识模块一：空气的组成
知识模块二：测定空气中氧气的实验原理
知识模块三：物质的分类——混合物与纯净物
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．生活离不开水，下列各种“水”属于纯净物的是( B )
A．矿泉水
B．蒸馏水
C．红墨水
D．自来水
2．法国化学家拉瓦锡首先用实验的方法证明了空气主要是由氧气和氮气组成。空气中含量最多的气体是氮气，它的体积约占空气总体积的78%；含量居第二位的气体是氧气，它大约占空气总体积的21%。
3．澄清石灰水长期露置于空气中会逐渐变浑浊(与生物课上向石灰水中吹气的实验原理是一样的)，可证明空气中含有少量的二氧化碳；盛有冰水的杯子，放在常温下的空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有水蒸气；镁条在空气中能燃烧，说明空气中含有氧气。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：
