实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质
【学习目标】
1．练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2．加深对二氧化碳性质的认识。
【学习重点】
二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的性质。
【学习难点】
实验操作过程中的注意事项。
情景导入 生成问题
前面几节课中我们学习了二氧化碳的制取与二氧化碳的性质，请同学们回忆一下，实验室制取二氧化碳的实验用品是什么，实验原理是什么？
教师请同学回答并板演。
自学互研 生成能力
阅读课本P125～P126，思考回答下列问题。
1．实验原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
2．实验装置：如图1所示(或课题2中设计的装置，如图2所示)：
(1)发生装置：由于该反应是用块状的大理石(或石灰石)与稀盐酸反应，且不需要加热，其发生装置应选用“固＋液不加热型”。
(2)收集装置：CO2能溶于水，且部分与水反应生成碳酸，故不能用排水法收集。因为CO2的密度比空气的密度大，故可用向上排空气法收集。
(3)实验步骤：(简记为“查、装、液、塞、收”)
①连接仪器，检查装置气密性。
a．常用方法：如图3所示，组装好仪器后，先把导气管的一端浸入水里，然后用手掌紧贴容器外壁，如果导气管口有气泡冒出，或者松开手，导气管口浸水的一端形成一段高于水面的水柱，则表明装置气密性良好。夏季气温较高时，可用酒精灯对容器微热。
b．特殊方法：如图4所示，从长颈漏斗中加水，直至将长颈漏斗的下端封闭，然后可以按常规方法检查；或将导管外端胶皮管用弹簧夹夹住，然后向长颈漏斗中加水到一定程度后，如果长颈漏斗中液面下降，则说明气密性不好，如果长颈漏斗中液面不下降，则说明气密性好。
②装入块状大理石(或石灰石)。
③向试管中加入稀盐酸。
④用带有导管的橡胶塞塞紧试管，导管的另一端伸入集气瓶底部。
⑤用向上排空气法收集气体。
⑥将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条火焰熄灭，证明气体已集满。
二氧化碳性质的探究实验步骤：
1．把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，如图所示，观察到燃着的蜡烛熄灭。
2．向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1～2滴石蕊溶液，观察到试管中的溶液为紫色。将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比，发现溶液逐渐变成红色。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察到溶液又由红色逐渐变成紫色。
3．另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊。
4．还可利用如图所示装置，向烧杯内倾倒二氧化碳气体，来验证二氧化碳的密度大于空气。
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"../../../合作探究.TIF"
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小组合作完成CO2的制取和性质实验。
交流展示 生成新知
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"../../../展示提升.TIF"
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知识模块一：制取二氧化碳
知识模块二：二氧化碳的性质
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊的现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是( D )
A．H2、CO
B．CO、CH4
C．H2、CH4
D．CO2、CH4
2．实验室制取二氧化碳常用的方法是( B )
A．燃烧木炭
B．块状大理石或石灰石与稀盐酸反应
C．煅烧石灰石
D．一氧化碳与氧气反应
3．下列现象中，说明燃着的气体是CO的是( B )
A．火焰呈淡蓝色，扣干冷烧杯，杯壁有水珠，倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊
B．火焰呈蓝色，扣干冷烧杯，杯壁无水珠，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊
C．火焰呈苍白色
D．火焰几乎无色
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：第2课时 一氧化碳
【学习目标】
1．能说出一氧化碳的物理性质。
2．通过对CO毒性的认识，提高解决实际问题的能力。
3．能记住一氧化碳的可燃性和还原性及其应用。
【学习重点】
一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。
【学习难点】
一氧化碳的还原性。
情景导入 生成问题
1．引言：你知道煤炉上层火焰的颜色吗？你知道那是什么气体在燃烧吗？听说过煤气中毒事件吗？又该如何预防呢？学完本节课你将对这些问题有一个清晰地认识！
2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。
自学互研 生成能力
自学课本P121下半部分和P122上半部分，思考并回答以下问题：
1．一氧化碳有什么样的颜色和气味？它能溶于水吗？
答：常温下，一氧化碳是无色无味气体，密度比空气略小。
2．一氧化碳燃烧放出热量并产生蓝色火焰。说明一氧化碳具有可燃性。是煤气的主要成份。反应的方程式2CO＋O22CO2
3．一氧化碳为什么能使人中毒？怎样防止煤气中毒？
答：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧结合。造成体内缺氧。保持室内通风，安装一氧化碳报警器。
4．为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应当怎么办？
答：防止一氧化碳泄漏中毒。关闭阀门，打开门窗通风，禁止烟火和使用电器。
5．煤炉中常发生哪些化学反应？在燃烧很旺的煤炉中最不可能发生哪个反应？
答：底层：C＋O2CO2(在氧气中充分燃烧)
中层：2C＋O22CO(在氧气中不充分燃烧)
C＋CO22CO
上层：2CO＋O22CO2
最不可能反应：2C＋O22CO(氧气不足)
观看录像CO还原CuO，交流学习。
1．为什么实验前先通一会儿一氧化碳后加热？
答：排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸。
2．氧化铜的颜色有什么变化？体现了一氧化碳的什么性质？
答：黑色粉末变红色。一氧化碳的还原性。
3.盛放澄清石灰水的试管中会出现什么现象？它起什么作用？
答：澄清的石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原氧化铜生成了二氧化碳。
4．右边的酒精灯有何作用？还有什么方法可以起到同样的作用？
答：将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳。用气囊收集起来或用加装弯管引到加热酒精灯上燃烧。
5．写出反应的化学方程式CO＋CuOCu＋CO2
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请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示 生成新知
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知识模块一：一氧化碳化学性质
知识模块二：一氧化碳还原性
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可采用的最好措施为( C )
A．点火燃烧
B．通过灼热的氧化铜粉末
C．通入石灰水中
D．通入石蕊试液中
2．某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：
(1)该装置存在的一个主要问题是没有连接尾气处理装置；你的改进方法是在导管末尾放一台燃着的酒精灯。
(2)实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？先通一氧化碳。
(3)实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是黑色粉末变红色。
发生反应的化学方程式为CO＋CuOCu＋CO2。
B处观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：课题3 二氧化碳和一氧化碳
第1课时 二氧化碳
【学习目标】
1．能记住二氧化碳的物理性质和化学性质。
2．能说出二氧化碳的用途。
3．关注温室效应，倡导“低碳”生活。
【学习重点】
二氧化碳的物理性质、化学性质和相对应的用途。
【学习难点】
二氧化碳的物理性质和化学性质。
情景导入 生成问题
1．引言：(课件演示动画)有人牵着一条狗走进意大利的“死狗洞”，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人却晕倒了。这是为什么？学完今天的这节课，了解了二氧化碳的性质，你就解开谜团了！
2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。
自学互研 生成能力
1．将集满二氧化碳的集气瓶正放在桌子上，可得出二氧化碳的哪些性质？
答：常温下，二氧化碳是无色无味气体。
2．根据生活经验和已学知识你知道二氧化碳还有哪些性质和用途？
答：灭火等。
分组实验，观察记录并分析实验现象：
【实验6－3】
现象：烧杯中焟烛火焰自下而上依次熄灭。
分析：CO2密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
【实验6－4】
现象：塑料瓶变形、变瘪。
分析：CO2易溶于水。
1．二氧化碳的物理性质：颜色没有，状态常温为气体，气味没有，密度比空气大，溶解性易溶于水。
2．二氧化碳只是简单的溶于水吗？有没有发生化学变化？能通过实验来证明吗？
答：将紫色石蕊滴入水中，再向水通入二氧化碳，水变红色。
【实验6－5】
(石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等)
现象：Ⅰ纸花变红；Ⅱ纸花不变色；Ⅲ纸花不变色；Ⅳ纸花变红。烘干后红色又变回紫色。
分析：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。
思考：
1．在小花上喷稀醋酸的目的是什么？
答：石蕊遇到酸才变红色。
2．干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满二氧化碳的集气瓶中现象为什么不同？说明了什么？
答：前者二氧化碳没有与水反应，后者二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。
阅读课本P119～P121内容
1．了解二氧化碳在生产生活中的应用
2．二氧化碳对环境的影响
3．温室效应的危害以及减缓温室效应采取的措施。
温室效应：由于二氧化碳等气体的过多排放，使地球吸收的太阳光的热量不易散失，从而使地球变暖。
危害：全球变暖，两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海地带，土地沙漠化，农业减产。
措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用；开发利用太阳能、风能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐；倡导“低碳”生活。
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请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示 生成新知
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知识模块一：二氧化碳的物理性质
知识模块二：二氧化碳的化学性质
知识模块三：探究二氧化碳溶于水后的化学性质
知识模块四：二氧化碳对生活和环境的影响
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．检验某种气体是否为二氧化碳的最常用的方法是( B )
A．将燃烧的木条放入气体中
B．将气体通入澄清石灰水中
C．从一个容器倒入另一个容器
D．将气体通入紫色石蕊试液中
2．下列选项中的两种物质，组成元素种类不相同的是( D )
A．金刚石、石墨
B．水、双氧水
C．氧气、臭氧
D．冰、干冰
3．下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是( C )
,A)
,B)
,C)
,D)
4．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是( A )
A．灭火
B．制干冰
C．制化肥
D．温室肥料
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：课题2 二氧化碳制取的研究
【学习目标】
1．知道实验室制取二氧化碳的反应原理、反应装置、收集方法、操作步骤、检验、验满方法。
2．能说出实验室制取气体的一般思路，及选择气体发生装置和收集装置的依据。
3．提高和锻炼收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。
【学习重点】
二氧化碳的实验室制法。
【学习难点】
实验室制取二氧化碳装置的选择。
情景导入 生成问题
1．引言：你还记得实验室是如何制取氧气的吗？你能写出反应的化学方程式吗？今天咱们将再学习一种新的气体的制取——二氧化碳。
2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。
自学互研 生成能力
观察并能准确记录实验现象：
反应原料
实验现象
反应剧烈程度
石灰石＋稀硫酸
开始有气体产生，过会儿反应停止
很慢
石灰石＋稀盐酸
持续有较多气体产生
适中
碳酸钙粉末＋稀盐酸
有较多气体产生
较快
碳酸钠粉末＋稀盐酸
产生气体的速度很快
很快
1.【交流学习】想一想，凡是能生成二氧化碳的化学反应都能用于实验室制取二氧化碳吗？找出实验室制二氧化碳的理想原料并说明原因。
药品：石灰石(大理石)与稀盐酸；原因见上表。
2．自学课本P113～P114，练习写化学方程式。
1．通过分析氧气的实验室制法、阅读课本P114，找出实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素，并说明原因。
2．设计一套制取二氧化碳的装置。
小组内交流并进行实验：
1．实验室制取二氧化碳的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。
药品：石灰石(大理石)与稀盐酸
实验装置：教材115页
反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
操作步骤：参考过氧化氢制氧气。
检验方法：把气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。
验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。
2．小组之间交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。
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请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示 生成新知
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知识模块一：探究实验室制取二氧化碳的药品
知识模块二：探究实验室制取二氧化碳的装置
知识模块三：总结实验室制取二氧化碳的装置、操作步骤
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．实验室制取CO2气体时，最适宜的一组试剂是( C )
A．纯碱(Na2CO3)与稀硫酸
B．碳和氧气
C．大理石与稀盐酸
D．石灰石和稀硫酸
2．实验室选择制取气体的装置时，可以不考虑的因素是( D )
A．反应物的性质和状态
B．反应条件
C．所制气体的性质
D．所制气体的颜色
3．证明集气瓶中收满二氧化碳的正确方法是( C )
A．加入澄清石灰水
B．加入紫色石蕊试液
C．把燃着的木条放在集气瓶口
D．把燃着的木条伸到集气瓶内
4．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：
(1)请填写标号仪器的名称：①酒精灯，②试管；
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，发生装置应选B，应选用的收集装置是D，用该装置收集的气体所具有的物理性质是密度比空气大，制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：课题1 金刚石、石墨和C60
第1课时 金刚石、石墨和C60
【学习目标】
1．能说出金刚石、石墨和C60的物理性质及对应的用途。
2．初步认识结构与性质、性质与用途之间的关系。
3．以发展的观点看待碳的单质，树立物质的性质决定用途的观点。
【学习重点】
通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，体会物质的结构、性质和用途之间的关系。
【学习难点】
物质结构与性质、性质与用途之间的关系。
情景导入 生成问题
1．引入：聚焦视频《金刚石、石墨和C60》，说说对碳单质的初步印象。
2．明确学习目标，指导学生解读学习目标。
自学互研 生成能力
阅读课本P106～P108页内容，小组完成【实验6－1】，能回答出以下问题：
1．填表：
金刚石
石墨
物理性质
外观
正八面体，形状固体
深灰色细磷片状固体
光泽
无色透明
有金属光泽
硬度
硬度大
质松
导电性
不导电
导电性好
用途
①玻璃刀②钻头③装饰品
①铅笔芯②电极③电润滑剂
2.【实验6－1】你观察到了什么现象？木炭和活性炭为什么可以做吸附剂？
答：红墨水颜色变浅，最后为无色，木炭和活性炭具有吸附性。
1．碳元素除了组成金刚石外，你知道还能组成哪些单质吗？
答：石墨C60
2．防毒面具的滤毒罐内填充的是什么物质？
答：活性炭
1．金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？
答：否。化学变化。
2.一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？
答：否。碳原子排列方式不同。
3．总结金刚石、石墨、木炭、活性炭用途；讨论并总结物质的结构、性质和用途之间有什么关系？
金刚石：钻头、刻刀、装饰品。
石墨：高温润滑剂、铅笔芯、电极。
木炭、活性炭：冰箱去味剂、用于水的净化。
物质结构决定性质、性质决定用途；用途体现性质、性质反映结构。
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"../../../合作探究.TIF"
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请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示 生成新知
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知识模块一：金刚石、石墨
知识模块二：C60、活性炭
知识模块三：金刚石和石墨之间的转化
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．某物质经鉴定只含一种元素，则该物质是( B )
A．肯定是一种单质
B．可能是几种单质组成的混合物
C．肯定是纯净物
D．可能是化合物
2．测得某物质中只含有碳元素，这种物质( D )
A．一定是一种单质
B．一定是石墨
C．可能是化合物
D．可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物
3．“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现的钻石的性质是( C )
A．硬度大
B．不能导电
C．化学性质稳定
D．熔点低
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：碳和碳的氧化物
单元复习课
【复习目标】
1．了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。
2．通过对比金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式，懂得物质结构、性质和用途之间的关系。
3．知道单质碳的化学性质。
4．了解实验室中制取二氧化碳的反应原理及装置，了解实验室中制取气体的思路、方法及温室效应。
5．了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
【复习重点】
碳和碳的氧化物的性质与用途。
【复习难点】
探究实验室里制二氧化碳的装置。
情景导入 生成问题
1．引言：通过本单元的学习，你对碳的单质及化合物都有了哪些了解？仔细回顾并梳理一下。
2．引导学生对本节课的复习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。
自学互研 生成能力
1．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。
2．比较金刚石、石墨和C60的结构、主要物理性质和用途，找出物质结构、性质和用途之间的关系。
3．木炭、活性炭具有吸附性。
化学性质
1．实验室制法
药品：石灰石(大理石)与稀盐酸
实验装置：教材115页【图6～12】
反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
操作步骤：参考过氧化氢制氧气。
检验方法：把气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。
验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。
2．工业制法：CaCO3CaO＋CO2↑
二氧化碳
一氧化碳
物理性质
常温下没有颜色，没有气味的气体，密度比空气大，易溶于水。
常温下没有颜色，没有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质
1.二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。2．二氧化碳与水反应生成碳酸。3．二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。
1.一氧化碳可以燃烧。2．一氧化碳具有还原性。3．剧毒性。
用途
气体肥料，灭火
气体燃料，冶金
交流展示 生成新知
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知识模块一：碳的几种单质
知识模块二：碳的化学性质
知识模块三：二氧化碳的制取
知识模块四：二氧化碳和一氧化碳
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是( D )
A．先变蓝后变紫
B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红
D．先变红后变紫
2．能用同一化学原理解释的现象是( A )
①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜；②通过导管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊；③为了使用石灰浆刷过的墙壁快点干，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿；④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，试液变红
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3．某种纯净的可燃性气体在高温下与Fe2O3反应后生成Fe与另一种可使澄清石灰水变浑浊的气体，根据以上描述，请写出相应的化学反应方程式。
答：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的复习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：第2课时 单质碳的化学性质
【学习目标】
1．能记住碳的化学性质。
2．能认真观察实验现象，并会对实验现象分析归纳，总结出重要的知识模块。
3．能从得失氧的角度定义氧化反应和还原反应。
【学习重点】
碳的化学性质和用途。
【学习难点】
碳的还原性及还原反应。
情景导入 生成问题
1．引言：画出碳原子结构示意图，思考：碳在常温下为什么具有稳定性？你能否从碳原子结构示意图中，得到结论？
2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。
自学互研 生成能力
阅读课本P110～P111内容，完成下列问题。
1．为什么我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色？
常温下，碳的化学性质不活泼，具有稳定性。
2．回顾木炭燃烧的实验，说出木炭在空气和氧气中燃烧的现象，写出碳充分燃烧和不充分燃烧的化学反应方程式。
C＋O2CO2(氧气充足)；2C＋O22CO(氧气不足)
木炭具有可燃性，可作燃料。
1．观看演示【实验6—2】，(1)描述实验现象并分析该反应中碳的化学性质；(2)酒精灯上加网罩的目的是什么？
(1)现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊；
分析：氧化铜失去了氧，发生了还原反应，木炭夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性。
化学方程式：C＋2CuO2Cu＋CO2↑
(2)集中火焰，提高温度(反应条件是高温)
实验结论：木炭具有还原性。
2．碳既能还原金属氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4等)，也能还原非金属氧化物(如CO2)，写出以上反应的化学方程式，并从得失氧的角度分析氧化反应和还原反应。
木炭还原氧化铜：C＋2CuO2Cu＋CO2↑
水蒸气通过灼热碳层：H2O＋C2H2↑＋CO
焦炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
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请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示 生成新知
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知识模块一：碳与氧气的反应
知识模块二：碳与某些氧化物的反应
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．最近科学家制得一种新的分子，它是由碳元素组成的，具有空心的类似足球状结构的一种分子，化学式是C60。下列说法中不正确的是( A )
A．C60是一种新型的化合物
B．C60和石墨是不同的碳单质
C．C60是一种新的碳单质
D．C60的相对分子质量是720
2．以下用途是利用碳在常温下化学性质稳定的是( D )
A．木炭在冶金工业上可以炼铁
B．木炭可以作燃料
C．石墨作铅笔芯
D．木头做的电线杆埋入地下的部分烧焦
3．将木炭和氧化铜的粉末混合物30克，加热一段时间后冷却，称的剩余固体的质量为25.6克。计算：
(1)生成了多少克CO2
(2)生成了多少克Cu
(3)有多少克氧化铜参加了反应？
答：(1)4.4克；(2)12.8克；(3)16克。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：
