宁波诺丁汉大学附属中学
2016-2017学年度第二学期期末考试
高二年级化学试卷
答卷时间：90min
满分：100
可能用到的相对原子质量：
H—1
C—12
N—14
O—16
S—32
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1.
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.
醛基的电子式：
B.
CH4
分子的球棍模型：
C.
乙烯的最简式（实验式）：CH2
D.
苯乙醛结构简式：
2.
下列各化合物的命名错误的是
A.
1，2
-
二甲苯
B.
CH2＝CH—CH＝CH2
1,3
-
二丁烯
C.
2
-
丁醇
D.
2
-
甲基丁烷
3.
下列分子式只能表示一种物质的是
A.
C3H4Cl2
B.
C3H8
C.
C2H6O
D.
C2H4O2
4.
有机物CH3CH=CHCl可能发生的反应有：
①取代反应；
②加成反应；
③消去反应；
④使溴水褪色；
⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；
⑦聚合反应。
A.
以上反应均可发生
B.
只有⑦不能发生
C.
只有⑥不可以发生
D.
只有②不可以发生
5.
通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子
A.
6
B.
5
C.
4
D.
3
6.
下列各组物质，互为同系物的是
A.
乙二醇与丙三醇
B.
乙烯与环丙烷
C.
乙酸与硬脂酸
D.
苯与苯乙烯
7.
现有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶无标签液体，要将它们鉴别开，下列试剂中可行的是
A.
水
B.
溴水
C.
浓硫酸
D.
石蕊试液
8.
下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是
A.
邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
B.
2－氯丁烷（）与NaOH的乙醇溶液共热21世纪教育网
C.
甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D.
异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
9.
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
10.
三聚氰胺是一种优良的化工原料，主要用来制涂料和黏合剂，它的相对分子质量介于100与200之间，碳的质量分数为28.57%，碳、氢的质量比为6∶1，其余为氮。则三聚氰胺的分子式为
A.
（CH2N2）n
B.
C3H4ON5
C.
C3H6N6
D.
C4H4N5
11.
下列说法正确的是
A.
结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
B.
等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等
C.
由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种
D.
石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
12.
苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH
=
CH—CH
=
CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A.
金属钠
B.
氢氧化钠
C.
溴水
D.
乙醇
13.
当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。例如右图所示物质，其中带
号的碳原子即是手性碳原子，现使该物质发生下列反应：
①与新制氢氧化铜反应，并酸化，得有机产物A
；
②与氢氧化钠水溶液共热得产物B和乙酸钠。
则对所得产物A、B的描述正确的是
A.
A、B均具有光学活性
B.
A具有光学活性，B不具有光学活性
C.
A不具有光学活性，B具有光学活性
D.
A、B均不具有光学活性
14.
某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：
①有银镜反应；
②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；
③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐褪去以至无色。
下列叙述正确的是
A.
有甲酸乙酯和甲醇
B.
有甲酸乙酯和甲酸
C.
有甲酸乙酯，可能有甲醇
D.
几种物质都有
15.
有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
A.
8种
B.
12种
C.
16种
D.
18种21世纪教育网
16.
某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1
mol丙和2
mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为
A.
ClCH2CH2OH
B.
OHC－O－CH2Cl
C.
ClCH2CHO
D.
HOCH2CH2O
17.
某有机物结构为：，它可能具有的性质是
①能使KMnO4酸性溶液褪色；
②能与NaOH溶液反应；
③能发生聚合反应；
④能与[Ag(NH3)2]OH溶液发生银镜反应。
A.
只有①
②
B.
只有②
③
C.
只有①
②
③
D.
①
②
③
④
18.
下列说法正确的是
A.
试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润
B.
焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗
C.
碘水中的碘可以用酒精萃取
D.
在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗
19.
下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是
①制备乙烯时用的温度计
②制备氯气装置中的分液漏斗
③制备氨水时将氨气溶于水的导管
④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑤分馏石油时的温度计
⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管
A.
①④
B.
①②④⑤
C.
①②③⑥
D.
①③④
20.
实验室加热约150
mL液体时，可以使用的仪器是
A.
①③④⑥
B.
②③④⑥
C.
①③④⑤
D.
②③⑤⑥
21.
下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是
A.
①③④
B.
①②⑥
C.
①③⑤
D.
③④⑦
22.
下列实验操作中错误的是
A.
分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.
蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.
蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D.
蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
23.
下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D21世纪教育网
24.
下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是
A.
做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
B.
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
C.
1
己醇的沸点比己烷的沸点高，1 己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D.
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
25.
从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
二、非选择题（本题有7小题，共50分）
26.
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）溶液M名称________________。
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，___________、________，然后分液。
（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_________________________________。
27.
（6分）A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如下图：
己知：同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构。
请回答：
（1）有机物C中含有的官能团名称是_________________。
（2）有机物E的结构简式______________。
（3）F→G的化学方程式是_______________。
（4）下列说法正确的是____________。
A．有机物D能使石蕊溶液变红
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液
C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D
28.
甲、乙、丙、丁四种有机物的分子式均为C3H6O2，根据下列性质，写出符合条件的各有机物的结构简式或有关的化学方程式。21世纪教育网
（1）甲能与NaHCO3反应放出CO2，该反应的离子方程式为：______________________。
（2）乙既能发生银镜反应又能发生水解反应，乙的结构简式为：_____________________。
（3）
丙只能发生水解反应，丙在碱性条件下发生水解反应的化学方程式为：___________。
（4）丁能使溴水褪色，也能发生加聚反应，丁的结构简式为：____________________。
29.
以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。
请回答下列问题：
（1）淀粉的分子式为_________________。
（2）F的化学式是______________________。
（3）E可能的结构简式为___________________________________。
30.
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:
已知以下信息:
①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1
mol
A充分燃烧可生成72
g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢原子。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________
。
（2）由B生成C的化学方程式为_____________________________________
。
（3）G的结构简式为____________________________
。
（4）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有很多种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的为______________(写结构简式）。
31.
（每空2分，共10分）实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
1－丁醇
－89.5321世纪教育网
117.25
1－溴丁烷
－112.4
101.6
丁醚
－95.3
142.6
1－丁烯
－185.3
－6.5
（1）反应中由于发生副反应而生成醚的有机反应类型为_____________。
（2）制备1－溴丁烷的装置应选用下图中的___________（填序号）。
反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是______________________________。
A
B
C
D
（3）当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是___________________。
（4）反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来的操作方法名称为___________。
32.
（8分）中华人民共和国国家标准（GB2760 2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500
g·L－1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)
仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。
(2)
B中加入300.00
mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。
(3)
除去C中过量的H2O2，然后用0.090
00
mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；
若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为____________；
若用50
mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10
mL，②＝40
mL，③<10
mL，④>40
mL
）。宁波诺丁汉大学附属中学
2016-2017学年度第二学期期末考试
高二年级化学试卷
答卷时间：90min
满分：100
可能用到的相对原子质量：
H—1
C—12
N—14
O—16
S—32
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1.
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.
醛基的电子式：
B.
CH4
分子的球棍模型：
C.
乙烯的最简式（实验式）：CH2
D.
苯乙醛结构简式：
【答案】C
【解析】试题分析：A、醛基中氧为8电子稳定结构，故A错误；B、图示是甲烷的比例模型，故B错误；C、乙烯的化学式为C2H4，最简式(实验式)CH2，故C正确；D、苯乙醛结构简式为，故D错误；故选C。
考点：考查了化学用语的相关知识。
2.
下列各化合物的命名错误的是
A.
1，2
-
二甲苯
B.
CH2＝CH—CH＝CH2
1,3
-
二丁烯
C.
2
-
丁醇
D.
2
-
甲基丁烷
【答案】B
【解析】A、有机物是邻二甲苯，命名正确，A正确；B、有机物是二烯烃，名称是1，3－丁二烯，B错误；C、有机物是饱和一元醇，命名正确，C正确；D、有机物是烷烃，命名正确，D正确，答案选B。
点睛：掌握常见有机物的命名方法是解答的关键，尤其是烷烃的命名。注意了解有机物系统命名中常见的错误：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④“－”、“，”忘记或用错。
3.
下列分子式只能表示一种物质的是
A.
C3H4Cl2
B.
C3H8
C.
C2H6O
D.
C2H4O2
【答案】B
考点：考查了化学式与分子结构间的关系
4.
有机物CH3CH=CHCl可能发生的反应有：
①取代反应；
②加成反应；
③消去反应；
④使溴水褪色；
⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；
⑦聚合反应。
A.
以上反应均可发生
B.
只有⑦不能发生
C.
只有⑥不可以发生
D.
只有②不可以发生21世纪教育网
【答案】C
【解析】分子中含有碳碳双键，能发生加成反应、能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应；含有氯原子，能发生取代反应和消去反应，但与AgNO3溶液不反应，答案选C。
5.
通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子
A.
6
B.
5
C.
4
D.
3
【答案】B
考点：考查等效氢的应用。
6.
下列各组物质，互为同系物的是
A.
乙二醇与丙三醇
B.
乙烯与环丙烷
C.
乙酸与硬脂酸
D.
苯与苯乙烯
【答案】C
【解析】结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，则A.
乙二醇与丙三醇含有的羟基个数不同，不能互为同系物，A错误；B.
乙烯与环丙烷的结构不相似，不能互为同系物，B错误；C.
乙酸与硬脂酸均是饱和一元脂肪酸，互为同系物，C正确；D.
苯与苯乙烯结构不相似，不能互为同系物，D错误，答案选C。
点睛：掌握同系物的含义是解答的关键，另外还需要注意：①同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。②同系物必为同一类物质。③同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同。④同系物组成元素相同。⑤同系物结构相似但不一定完全相同。
7.
现有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶无标签液体，要将它们鉴别开，下列试剂中可行的是
A.
水
B.
溴水
C.
浓硫酸
D.
石蕊试液
【答案】B
【解析】溴水和酒精互溶，和己烯发生加成反应。和四氯化碳及苯发生萃取，但四氯化碳处于下层，苯处于上层，所以答案是B。
8.
下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是
A.
邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
B.
2－氯丁烷（）与NaOH的乙醇溶液共热
C.
甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D.
异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
【答案】A
【解析】试题分析：A、邻羟基苯甲酸中存在酚羟基和羧基，只有羧基和碳酸氢钠溶液反应，所以得到的产物没有同分异构体，正确；B、2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，消去的方式有两种，得到的产物也有两种，存在同分异构体，错误；C、甲苯在一定条件下发生硝化反应，硝基的位置可以是甲基的邻位，也可以是甲基的对位、间位，存在同分异构体，错误；D、异戊二烯与等物质的量的Br2发生的是不完全加成反应，可以是1,2加成、1,4加成、3,4加成，得到的产物不同，存在同分异构体，错误，答案选A。
考点：考查官能团的反应及反应产物的判断
9.
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
【答案】D
【解析】考查有机物中氢原子种类的判断。一般同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。
据此可知，A中有2种，个数之比是3︰1。B种有3种数之比是3︰1︰1。C种有3种，个数之比是3︰4︰1。所以答案选D。
10.
三聚氰胺是一种优良的化工原料，主要用来制涂料和黏合剂，它的相对分子质量介于100与200之间，碳的质量分数为28.57%，碳、氢的质量比为6∶1，其余为氮。则三聚氰胺的分子式为
A.
（CH2N2）n
B.
C3H4ON5
C.
C3H6N6
D.
C4H4N5
【答案】C
【解析】碳的质量分数为28.57%，碳、氢的质量比为6：1，则H元素质量分数为28.57%÷6=4.76%，故N元素质量分数为1-28.57%-4.76%=66.67%，故C、H、N原子数目之比为28.57/12：4.76/
1：66.67/14=1：2：2，因此三聚氰胺的最简式为CH2N2，令分子式为（CH2N2）x，相对分子质量介于100与200之间，则100＜42x＜200，故x=3或4，结合选项可知，三聚氰胺的分子式为C3H6N6，答案选C。
11.
下列说法正确的是
A.
结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
B.
等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等
C.
由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种
D.
石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
【答案】A
【解析】A．苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树酯，结构片段为，A正确；B．乙烯燃烧关系式为：C2H4～3O2，乙醇燃烧关系式为：C2H6O～3O2，丙烯酸与氧气反应关系式为：C3H4O2～3O2，等物质的量的乙烯、乙醇与丙烯酸消耗的氧气的物质的量一定相同，等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸完全燃烧消耗氧气的量不相等，B错误；C．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子。当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽．所以共有4种，C错误；D．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，D错误，答案选A。
12.
苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH
=
CH—CH
=
CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A.
金属钠
B.
氢氧化钠
C.
溴水
D.
乙醇
【答案】C
【解析】试题分析：金属钠、氢氧化钠、乙醇可以与—COOH反应，故可以和两种物质都反应，A、B、D错；溴水可与C==C发生加成反应，苯环中没有C==C，故溴水只与山梨酸反应。
考点：有机物官能团的性质。
13.
当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。例如右图所示物质，其中带
号的碳原子即是手性碳原子，现使该物质发生下列反应：
①与新制氢氧化铜反应，并酸化，得有机产物A
；
②与氢氧化钠水溶液共热得产物B和乙酸钠。
则对所得产物A、B的描述正确的是
A.
A、B均具有光学活性
B.
A具有光学活性，B不具有光学活性
C.
A不具有光学活性，B具有光学活性
D.
A、B均不具有光学活性
【答案】B
【解析】物质具有手性，是因为其中的带星号的碳原子有手性，①醛基可以和新制氢氧化铜反应，并酸化，得到羧酸，产物A中这个带星号的碳原子仍然具有手性，所以A具有光学活性；②在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，产物B中这个带星号的碳原子连有两个相同的基团-CH2OH，不具有手性，所以B没有光学活性，答案选B。
14.
某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：
①有银镜反应；
②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；
③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐褪去以至无色。21世纪教育网
下列叙述正确的是
A.
有甲酸乙酯和甲醇
B.
有甲酸乙酯和甲酸
C.
有甲酸乙酯，可能有甲醇
D.
几种物质都有
【答案】C
【解析】根据①可知甲酸、乙醛和甲酸乙酯至少含有一种。根据②可知，没有甲酸。根据③可知一定含有甲酸乙酯。所以正确的答案选C。
15.
有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
A.
8种
B.
12种
C.
16种
D.
18种
【答案】C
【解析】试题分析：有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯。由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子．
含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH．
含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；
CH3C（CH3）2CH2OH。故有机物甲的同分异构体数目有2×8=16，选项C符合题意。
考点：考查酯的水解原理及同分异构体的判断。
16.
某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1
mol丙和2
mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为
A.
ClCH2CH2OH
B.
OHC－O－CH2Cl
C.
ClCH2CHO
D.
HOCH2CH2O
【答案】A
【解析】试题分析：通过乙的分子式可以推断出乙中含有羧基，1mol丙和2mol乙发生酯化反应，说明丙中羟基，1mol丙应含有2mol羟基，甲最终氧化成乙，综上所述甲中应含1个羟基，1个氯原子，推出选项A符合题意。
考点：考查有机物的推断和官能团的性质。
17.
某有机物结构为：，它可能具有的性质是
①能使KMnO4酸性溶液褪色；
②能与NaOH溶液反应；
③能发生聚合反应；
④能与[Ag(NH3)2]OH溶液发生银镜反应。
A.
只有①
②
B.
只有②
③
C.
只有①
②
③
D.
①
②
③
④
【答案】C
【解析】
18.
下列说法正确的是
A.
试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润
B.
焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗
C.
碘水中的碘可以用酒精萃取
D.
在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗21世纪教育网
【答案】A
【解析】A.试纸在检测溶液时不需要湿润，否则会稀释溶液，而检测气体时必须湿润，故A正确；B.硫酸难挥发，所以焰色反应使用的铂丝通常可用稀盐酸清洗，故B错误；C.酒精与水互溶，酒精不能作萃取剂，故C错误；D.NaOH具有腐蚀性，不能用NaOH溶液浸洗皮肤，则在实验室遇酸灼烧，用水洗后涂上硼酸，故D错误；故选A。
19.
下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是
①制备乙烯时用的温度计
②制备氯气装置中的分液漏斗
③制备氨水时将氨气溶于水的导管
④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑤分馏石油时的温度计
⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管
A.
①④
B.
①②④⑤
C.
①②③⑥
D.
①③④
【答案】A
【解析】①乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，因需测量溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，①正确；②因分液漏斗活塞能控制与外界隔开，制备氯气装置中的分液漏斗无须插入液面下，②错误；③氨气极易溶于水，吸收装置中的导气管插入到液面，易产生倒吸，③错误；④为了防止气体逸出，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗下端需插入液面以下，④正确；⑤分馏石油时，因测量的是蒸气的温度，温度计下端需插在蒸馏烧瓶的支管口处以，不需插入液面以下，⑤错误；⑥制备乙酸乙酯时，导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸，⑥错误；答案选A。
20.
实验室加热约150
mL液体时，可以使用的仪器是
A.
①③④⑥
B.
②③④⑥
C.
①③④⑤
D.
②③⑤⑥
【答案】A
【解析】由于加热的是约150mL液体，溶液的体积较大，故应用到容积较大的烧杯，而不能用试管；
而烧杯加热必须垫石棉网，且加热的装置应选择酒精灯，夹持装置应选择铁架台，答案选A。
点睛：本题考查了实验室中常见的液体加热实验仪器的选择，关键是根据液体的体积来选择合适的容器，从而做出一系列对应的选择。
21.
下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是
A.
①③④
B.
①②⑥
C.
①③⑤
D.
③④⑦
【答案】C
【解析】①普通漏斗：用来组装过滤装置分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：分离互不相溶的液态混合物。
22.
下列实验操作中错误的是
A.
分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.
蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.
蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D.
蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
【答案】D
【解析】试题分析：A、分液时,分液漏斗下层液体先从下口放出,上层液体再从上口倒出，正确；B、蒸馏操作中的温度计用来测量馏分的温度，所以应放在支管口处，正确；C、蒸馏中，冷凝水从下口进，上口出，冷凝效果好，正确；D、蒸发操作时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发，错误，答案选D。
考点：考查基本操作的判断
23.
下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
【答案】D
【解析】A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D。
点睛：检查装置的气密性原理就是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，虽然装置各不相同，甚至差别较大，但原理都是一样的。
24.
下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是
A.
做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
B.
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
C.
1
己醇的沸点比己烷的沸点高，1 己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D.
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
【答案】B
【解析】A．加入沸石可防止暴沸，但在热的溶液中加热沸石，也可暴沸，应在冷却后补加，A正确；B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，应蒸发结晶，B错误；C．沸点不同的混合物，可用蒸馏的方法分离，C正确；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，加入碳酸钠饱和溶液，可除杂，D正确，答案选B。
点睛：本题考查了化学实验基本操作方法及评价，为高频考点，明确相关物质的性质差异和正确的操作方法为解答关键，B为易错点。
25.
从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
【答案】D
【解析】A．灼烧在坩埚中进行，且烧杯不能直接加热，仪器选择不合理，A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；C．碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C错误；D．碘与苯互溶，利用沸点不同分离，则选择图中蒸馏装置可分离，且温度计的位置、冷水方向均合理，D正确；答案选D。
点睛：本题考查海水提碘及实验装置，为高频考点，把握混合物分离方法、仪器的使用、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验基本操作的应用。
二、非选择题（本题有7小题，共50分）
26.
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）溶液M名称________________。
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，___________、________，然后分液。
（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_________________________________。
【答案】
(1).
饱和碳酸钠溶液
(2).
振荡
(3).
静置
(4).
原料损失较大、易发生副反应
【解析】（1）生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液吸收，即溶液M名称为饱和碳酸钠溶液。（2）乙酸乙酯不溶于水，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液。（3）b装置中直接加热试管，温度不宜控制，会导致原料损失较大、易发生副反应。
27.
（6分）A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如下图：21世纪教育网
己知：同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构。
请回答：
（1）有机物C中含有的官能团名称是_________________。
（2）有机物E的结构简式______________。
（3）F→G的化学方程式是_______________。
（4）下列说法正确的是____________。
A．有机物D能使石蕊溶液变红
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液
C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D
【答案】
(1).
醛基
(2).
CH3COOCH2CH3
(3).
(4).
ACD
【解析】试题分析：A是一种重要的化工原料，由转化关系可知可与水反应，且B可连续氧化，则B为醇，由C可知含有2个碳原子，则A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，与乙醇反应生成E为CH3COOCH2CH3，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，应为CH2OHCH2OH，则F为，以此解答该题．
（1）C为CH3CHO，含有的官能团为醛基；（2）由以上分析可知E为CH3COOCH2CH3；（3）F为，在一定条件下与水反应生成乙二醇，方程式为；（4）A项：D为CH3COOH，具有酸性，能使石蕊溶液变红，正确；
B项：乙醇与碱性氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸可与氢氧化铜发生中和反应，乙醛与氢氧化铜发生氧化还原反应，可鉴别，错误；
C项：乙醇可写为C2H4 H2O，则等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等，正确；
D项：乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，正确．
点睛：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意以A为突破口结合题给信息进行推断，熟悉常见有机物结构简式、官能团及其性质关系，题目难度不大．
28.
甲、乙、丙、丁四种有机物的分子式均为C3H6O2，根据下列性质，写出符合条件的各有机物的结构简式或有关的化学方程式。
（1）甲能与NaHCO3反应放出CO2，该反应的离子方程式为：______________________。
（2）乙既能发生银镜反应又能发生水解反应，乙的结构简式为：_____________________。
（3）
丙只能发生水解反应，丙在碱性条件下发生水解反应的化学方程式为：___________。
（4）丁能使溴水褪色，也能发生加聚反应，丁的结构简式为：____________________。
【答案】
(1).
CH3CH2COOH
+
NaHCO3
→CH3CH2COONa
+
CO2
↑+H2O
(2).
HCOOCH2CH3
(3).
CH3COOCH3+
NaOH
—→CH3COONa
+
CH3OH
(4).
CH2
=
CH—O—CH2OH
【解析】（1）甲能与NaHCO3反应放出CO2，这说明分子中含有羧基，即甲是丙酸，所以该反应的离子方程式为CH3CH2COOH+NaHCO3
→CH3CH2COONa+CO2
↑+H2O。（2）乙既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明是甲酸形成的酯类，因此乙的结构简式为HCOOCH2CH3。（3）
丙只能发生水解反应，因此丙是乙酸甲酯，则丙在碱性条件下发生水解反应的化学方程式为CH3COOCH3+
NaOH→CH3COONa
+CH3OH。（4）丁能使溴水褪色，也能发生加聚反应，说明丁中含有碳碳双键，则丁的结构简式为CH2＝CH－O－CH2OH。
29.
以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。
请回答下列问题：
（1）淀粉的分子式为_________________。
（2）F的化学式是______________________。
（3）E可能的结构简式为___________________________________。
【答案】
(1).
(C6H10O5)n
(2).
C17H35COONa
(3).
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【解析】葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成CO2和乙醇，则A是乙醇。乙醇发生催化氧化生成B是乙醛，乙醛继续氧化生成C是乙酸。油脂在碱性溶液中水解生成丙三醇D和高级脂肪酸钠F，根据甲的化学式可知F的分子式为C17H35COONa。乙酸和丙三醇发生酯化反应生成E，根据E的化学式可知有2个羟基酯化，则E的结构简式为或。
（1）淀粉的分子式为(C6H10O5)n。（2）根据以上分析可知F的化学式是C17H35COONa。（3）根据以上分析可知E可能的结构简式为或。
30.
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:
已知以下信息:
①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1
mol
A充分燃烧可生成72
g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢原子。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________
。
（2）由B生成C的化学方程式为_____________________________________
。
（3）G的结构简式为____________________________
。
（4）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有很多种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的为______________(写结构简式）。
【答案】
(1).
苯乙烯
(2).
(3).
(4).
【解析】芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol
A充分燃烧可生成72g水，72g水的物质的量=72g/18g/mol=4mol，所以1个A分子中含有8个氢原子，A能和水发生加成反应，则A中含有碳碳双键，B中含有羟基，B被氧化后生成C，C不能发生银镜反应，则C中不含醛基，则C中含有羰基，结合A的相对分子质量知，A是苯乙烯，B的结构简式为：，C的结构简式为：；D能发生银镜反应说明D中含有醛基，可溶于饱和Na2CO3溶液说明D中含有羧基或酚羟基，核磁共振氢谱显示有4种氢，说明D含有四种类型的氢原子，结合D的分子式知，D是对羟基苯甲醛，D和氢氧化钠溶液反应生成E，E的结构简式为：，和碘烷反应生成F，F的结构简式为：，C和F反应生成G，结合题给信息知，G的结构简式为：，则
（1）通过以上分析知，A是苯乙烯；（2）在加热、铜作催化剂条件下，B被氧气氧化生成C，反应方程式为：；（3）通过以上分析知，G的结构简式为：；
（4）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明H中含有苯环、醛基和酯基，所以H是甲酸苯酯，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为：21世纪教育网，
故答案为：21世纪教育网；（5）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物中含有醛基和酚羟基，当该有机物中含有一个酚羟基、一个醛基和一个甲基时有10种同分异构体，当该有机物含有乙醛基和酚羟基时，有3种同分异构体，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1时，该有机物的结构简式为。
点睛：本题考查有机物的推断，明确有机物反应时断键方式及官能团的性质是解本题关键，注意结合题给信息进行分析解答。注意有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。难点是同分异构体判断，同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。
31.
（每空2分，共10分）实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
1－丁醇
－89.53
117.25
1－溴丁烷
－112.4
101.6
丁醚
－95.3
142.6
1－丁烯
－185.3
－6.5
（1）反应中由于发生副反应而生成醚的有机反应类型为_____________。
（2）制备1－溴丁烷的装置应选用下图中的___________（填序号）。
反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是______________________________。
A
B
C
D
（3）当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是___________________。
（4）反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来的操作方法名称为___________。
【答案】
(1).
取代反应
(2).
C
(3).
防止1－溴丁烷因气化而逸出，影响产率。
(4).
－1价的溴被氧化生成溴单质，溶于反应液中。
(5).
蒸馏。
【解析】（1）反应中由于发生副反应而生成醚，醇分子间脱去水生成醚的反应属于取代反应；（2）实验室用加热1-丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，发生反应生成产物中含有易溶于水的溴化氢，还会有烯、醚等副产物生成，吸收装置需要防倒吸；制备1-溴丁烷的装置应选用上图中C；1-溴丁烷沸点101.6，反应加热时的温度不宜超过100℃，防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率；（3）由于浓硫酸具有强氧化性，能够将溴离子氧化成橘红色溴单质，所以当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色；（4）利用沸点不同分离液体混合物的方法是蒸馏。
点睛：本题考查了物质性质实验制备方法的分析判断，物质性质分析理解，注意实验基本操作的应用，装置选择应用是解题关键。
32.
（8分）中华人民共和国国家标准（GB2760 2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500
g·L－1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)
仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。
(2)
B中加入300.00
mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。
(3)
除去C中过量的H2O2，然后用0.090
00
mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；
若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为____________；
若用50
mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10
mL，②＝40
mL，③<10
mL，④>40
mL
）。
【答案】
(1).
冷凝管(或冷凝器)
(2).
b
(3).
SO2＋H2O2===H2SO4
(4).
③
(5).
酚酞
(6).
④
【解析】（1）根据仪器的构造特点可知，仪器A是冷凝管或冷凝器。冷凝时冷却水的流向应该是下口进，上口出，即水通入A的进口是b。（2）SO2具有还原性，双氧水具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO2＋H2O2＝H2SO4。（3）氢氧化钠是碱，应该用碱式滴定管盛放。排液时将将乳管向上弯曲，同时拇指和食指捏住玻璃珠附近的橡皮管且用力挤捏，使溶液迅速排出，赶走气泡，即选择③。滴定终点时的pH＝8.8，说明溶液显碱性，则指示剂的变色范围在碱性条件下，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以选择的指示剂是酚酞。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，且最下面一段没有刻度线，因此该滴定管中实际溶液的体积是＞50mL－10mL＝40mL，答案选④。
