1-5
BBABB
6-10
DBCAB
11-15
BCABD
16-20
DAABD
21.混合物
铁的合金
22.导热性
水蒸气
涂油等
23.合金
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
置换
24.+2价
4Na+TiCl4=一定条件下=4NaCl+Ti
（1）
（2）(2)①防止生成的纳米级铁粉被氧化 ②H2+
FeC12Fe
+2HCI
Cu
ZnSO4
FeSO4
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
【实验结论】由实验③可知，铁与氧气和水充分接触时容易生锈，故填：氧气和水蒸气；
【实验思考】
（1）因为氧气约占空气总体积的五分之一，当试管中的氧气被消耗完后，进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一，故填：；
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小两种现象来判断铁丝反应进行的情况，故填：试管内空气体积减小；
（3）在干燥的环境中可以防止菜刀生锈，故填：除去水，防止生锈；
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应，故填：铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应．
28.【提出假设】在金属活动性顺序中铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，也可能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱，因此第三种假设是：Al>Cu>Cr；故填：Al>Cu>Cr；
【控制实验条件】打磨金属表面的锈没有产生新的物质，因此发生物理变化；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率，因此实验使用等浓度的盐酸溶液；故填：物理；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；
【得出结论】根据实验现象Cr和Al都能与盐酸反应产生气泡,说明二者都排在H的前面,但Al产生的气泡速率比Cr的快,因此Al的活动性比Cr强,而铜不与盐酸反应,排在H的后面,因此三种金属的活动性顺序为：Al>Cr>Cu;金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气,反应的方程式为：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
故填：a;Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
【结论应用】由于铬的活动性比铝弱,因此不能和氯化铝发生反应,故滤液中一定含有氯化铝;铬的活动性比铜强,可以和氯化铜发生反应产生氯化铬,因此滤液中一定含有氯化铬;充分反应后过滤,向滤出的固体中加入盐酸,无明显现象,说明铬没有剩余,可能恰好把氯化铜置换完,也可能置换部分氯化铜的铜,因此可能含有氯化铜,故滤液中一定含有的溶质是：AlCl3、CrCl2;故填：AlCl3、CrCl2.
29.
+2价
65
30.答：黄铜样品中锌的质量为6.5 g.黄铜样品铜的质量分数为67.5%.
稀硫酸的质量分数为19.6%
31.答案为：（1）0.5；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%金属与盐
3.1-3.2
选择题
一种新兴的金属由于密度小、延展性好、耐腐蚀性强，被广泛应用在航空、航海和化学工业中，该金属是（
）
A.锌
B.钛
C.镁
D.锰
金属材料已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（
）
A.硬度大、熔点很高B.有良好的导电性和传热性C.是银白色的固体D.易于酸反应产生氢气
3.将垃圾分类回收利用，既节约资源又防止污染。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材等下脚料等可归纳为一类回收，它们都属于（
）
A.金属
B.氧化物
C.盐
D.有机物
4.下列化学方程式书写正确的是（
）
地壳中含量最多的金属元素是（
）
A.铁
B.铝
C.氧
D.硅
将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（
）
A.溶液变成浅绿色
B.有无色气体产生
C.铁粉不断减少
D.有红棕色沉淀生成
7.
下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（
）
A
B
C
D
下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（
）
生铁和钢都是混合物，其主要成分都是碳
B.生铁硬而有韧性，既可以铸又可以煅
C.生铁与钢的性能有很大的差别，主要是由于生铁和钢的含碳量不同
D.钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（
）
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属的延展性
D.地壳中金属的含量
10.某些食品包装袋有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食物腐败，常称“双吸剂”。下列物质必是“双吸剂”的是（
）
A.碳粉
B铁粉
C.氯化钙
D.生石灰
11.下列各组实验中，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（
）
A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中
B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C.铜丝插入硫酸亚铁中
D.铁丝和铜丝分别在氧气中燃烧
12.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（
）
A.铝容易发生化学反应
B.铝不容易发生化学反应
C.铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用
D.铝很难与酸发生反应
13.几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于（
）
A.金属材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
D.复合材料
14.2010年4月，上海东方明珠电视台被雷击起火。为了减少和避免雷电对高层建筑的伤害，需安装由金属材料制成的避雷装置，这是利用了金属的（
）
A.延展性
B.导电性
C.硬度大
D.有漂亮的金属光泽
15.由如图信息可知，金属活动性最不活泼的是（
）
A.镁
B.锌
C.铁
D.铜
16.“王水”（浓盐酸和浓硝酸按一定比例的混合物）可以溶解黄金。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（
）
①“王水”溶解黄金是化学变化
②金比氢活泼
③HAuCl4中Au的化合价为+3价
④可以将PH试纸伸入“王水”中测其酸碱度
⑤“王水”可以用铁质容器盛装
A.①④⑤
B.①②③
C.③④⑤
D.①③
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
—
W的硝酸盐
√
17.X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记说明表示未做该实验）。这四种金属活动性顺序为（
）
A.X＞W＞Y＞Z
B.W＞X＞Y＞Z
C.Y＞W＞X＞Z
D.Y＞W＞Z＞X
18.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，
如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能的组成是（
）A.Zn和Fe
B.Cu和Au
C.Zn和Cu
D.Mg和Al
19.江西赣州被称为“世界钨都”。冶炼金属钨“W”的重要的反应是
下列说法错误的是（
）A.钨属于金属元素
B.该反应中钨元素的化合价没有发生变化
C.X的化学式为WO3
D.该反应前后氢元素的化合价升高
相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（
)
填空题
合金比纯金属的用途更广泛，因此，在我们生活、生产中使用的金属材料大多都是合金。合金是
（纯净物或混合物）。当今世界用量最大的合金是
。
铁与我们的生活息息相关。（1）铁制锅铲要套上木质手柄，原因是铁具有良好的
。
铁制品发生锈蚀，是铁跟空气中的氧气、
发生了化学反应。防止铁制品生锈常用的方法有
。（写出一种即可）
与纯金属相比，合金具有更多优良性能，例如钢笔纯铁的硬度
（填大或小）。
商代司母戊方鼎标志我国在3000多年前青铜器铸造已经达到了较高水平。西汉时期我们首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》就有记载。试回答下列问题。
青铜属于
。
湿法炼铜的原理可用一个化学反应方程式表示：
。
上述化学反应属于
反应。
24.2014年3月8日马航“730”失踪引起世界关注，目前多个国家正在全力搜索中，其中飞机的“黑匣子”是搜寻的重点之一。制取“黑匣子”的材料之一是钛合金，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强远优于不锈钢的优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。请回答：已知FeTiO3中钛的化合价位+4价，则铁的化合价为
。冶炼金属钛时可分为两步：①将钛铁矿石转化为TiCl4②将TiCl4再与Na在“一定条件下”反应生成Ti和NaCl。请写出②中的化学反应方程式：
。
铁是应用最广泛的金属。（1）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：
。
（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通人N2的目的是 。
②写出Ⅱ中H2还原FeCl2,置换出铁的化学方程式 。
26.在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是
（填化学式，下同），滤液中
一定含有的溶质为
、
，有关反应方程式为
。
三、实验探究题
27.在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．
【实验目的】铁生锈条件的探究．
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．
【实验结论】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的______（填名称）发生反应的结果．
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______．
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和______两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是
．
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是
．
28.我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c.
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应发生现象
气泡产生缓慢,金属逐渐溶解
气泡产生激烈,金属迅速溶解
无气泡产生,金属无变化
【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是___变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是___.
【得出结论】(3)原假设中正确的是___(填假设中a,b或c).写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式
.
【结论应用】(4)根据探究结果,在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是
.
四、分析计算题
29.已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气。试分析：(1)RSO4中R的化合价为___.(2)通过计算确定R的相对原子质量。
30.黄铜是铜、锌合金。为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入适量稀硫酸,恰好完全反应,生成氢气0.2g(Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑).计算：
(1)黄铜样品中锌的质量。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
（3）计算稀硫酸的质量分数
31.某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为___g．
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因为
．
（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）
