2017年秋浙教版九年级科学上册同步训练-1.5 酸和碱之间的反应

1.5
酸和碱之间的反应
A组
1.烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是(B)
A.
紫色→红色→蓝色　
B.
蓝色→紫色→红色
C.
蓝色→红色→紫色　
D.
紫色→蓝色→红色
2.芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是(A)
A.
食醋
B.
料酒
C.
纯碱
D.
食盐水
3.下列反应中属于酸碱之间反应的是(B)
A.
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B.
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C.
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
D.
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
4.下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是(D)
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚊酸)止痒
A.
①②　
B.
②③④
C.
②③　
D.
①③④
(第5题)
5.如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是(C)
A.
该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸
B.
a克是指加入NaOH溶液的质量
C.
A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D.
B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
6.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈蓝色。
(3)B处溶液的溶质是NaCl(填化学式)。
(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐减小(填“增大”“减小”或“无变化”)。
(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为有气泡产生，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
7.透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可能帮助我们确认化学反应是否发生。
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中蓝色固体溶解，溶液变蓝色的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。
(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察溶液由红色变为无色现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是酚酞变色时更容易观察。
B组　　　　　　　
8.氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有(D)
A.
NaCl、H2O　
B.
NaClO、H2O
C.
NaCl、NaClO　
D.
NaCl、NaClO、H2O
【解析】　NaOH和HCl、HClO都会反应生成相应的盐和水。
9.某同学想探究酸碱中和反应是放热反应，进行下列实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30毫升，用温度计测出其温度为13
℃，然后向其中加入氢氧化钠固体，再用温度计测出温度为22
℃。由此，该同学得出氢氧化钠与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：
(1)小明认为由该实验得到的结论是不科学的，理由是氢氧化钠固体溶于水放热。
(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作：将氢氧化钠配成溶液后测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度。
(3)小宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色，因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？不正确，理由是酚酞试液在酸性溶液中也不变色。他应补做的实验是：继续加入石蕊试液，若溶液显紫色，说明溶液呈中性。
【解析】　(1)氢氧化钠固体溶于水能放热，使用氢氧化钠固体与硫酸发生中和反应，溶液温度升高，不能确定是溶解放热还是反应放热。(2)要想探究反应为放热反应，需要排除氢氧化钠溶解放热的影响，可先将氢氧化钠固体溶于水后测定温度，然后再将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，测定混合液的温度。(3)酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色的，故不能确定溶液为中性。要确定溶液呈中性，需排除酸性的情形，可以使用石蕊试液，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色。
10.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
锥形瓶,
锥形瓶＋稀盐酸
锥形瓶＋反应后溶液
质量/克
35.5,
55.5
80.5
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体80克。
(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为25克。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大(填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是滴入的氢氧化钠溶液偏多。
【解析】　(1)需要氢氧化钠固体的质量为500克×16%＝80克。(2)反应所消耗的氢氧化钠溶液质量为80.5克－55.5克＝25克。(3)设稀盐酸的溶质质量为x。
参与反应的氢氧化钠的质量＝25克×16%＝4克。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
　40　　36.5
　4克　　x
＝　x＝3.65克
该瓶稀盐酸的溶质质量分数＝×100%＝18.25%。
(4)根据pH可知其滴入的氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果偏大。