1.6 几种重要的盐(1)
A组
1.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是(B)
A. 氢氧化钠、纯碱、Na2CO3
B. 氯化钠、食盐、NaCl
C. 硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
D. 碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2
2.生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是(B)
A. 氯化钠是常用的调味品
B. 碳酸钠用作建筑材料
C. 碳酸氢钠用于焙制糕点
D. 碳酸钙可用作补钙剂
(第3题)
3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体，小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生，该固体可能是(C)21世纪教育网21教育网
A. Na2SO4 B. NaCl
C. Na2CO3 D. NaOH
4.下列实验室里区分水与食盐水的方法中，不可取的是(C)
A. 分别放入蒸发皿中加热
B. 分别滴加AgNO3溶液
C. 用嘴尝味道
D. 用密度计测密度
(第5题)
5.如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是产生白色沉淀。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有CO32－ (写离子符号)。www-2-1-cnjy-com
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。21*cnjy*com
6.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示可选用紫色石蕊试液。
(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是CaCO3。
(3)上述溶液中，属于盐溶液的是氯化钠溶液。
(第7题)
7.某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图所示实验。
(1)实验过程中看到的现象是：固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊。
(2)小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入A。
A. Na2CO3溶液 B. AgNO3溶液
C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液
(3)鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
8.海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。
(2)步骤⑥中操作b的名称是蒸发。
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有CaCl2。
B组
9.科学兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？21世纪教育网版权所有
小明查阅了资料，将相关信息整理如下：
俗名
苏打 纯碱
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na＋、CO32－
Na＋、HCO3－
溶解度(常温)
21.5克
9.6克
两者的转化
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下面是小明同学进行的探究：
(1)用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是判断NaHCO3溶液是否呈碱性。21cnjy.com
(2)在研究Na2CO3与NaHCO3的转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2。起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。2·1·c·n·j·y
(3)在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观的角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是酸根离子不同。
【解析】 (1)滴加酚酞试液观察颜色变化，可判断NaHCO3溶液是否呈碱性。(2)Na2CO3与CO2反应后生成NaHCO3，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以能观察到有白色沉淀产生。(3)物质的结构决定物质的性质，由于Na2CO3与NaHCO3的酸根离子不同，所以两者化学性质也不同。
10.已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。【来源：21·世纪·教育·网】
方案一：样品测定生成CO2的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下不能(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。21世纪教育网21·世纪*教育网
方案二：样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。2-1-c-n-j-y
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是使碳酸氢钠完全反应。
(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。 (已知2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)21世纪教育网【来源：21cnj*y.co*m】
【解析】 (1)碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛的物质是浓硫酸。(2)盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数。(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解。(4)实验过程中减少的质量即为水和二氧化碳的质量：41.2克－35克＝6.2克。
设样品中含有碳酸氢钠的质量为x。21世纪教育网
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 62
x 6.2克
＝ x＝16.8克
样品中碳酸氢钠的质量为41.2克－21.2克＝20克，故样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%。21·cn·jy·com
(第11题)
11.实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22克，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20克，溶于水的气体忽略不计，则：www.21-cn-jy.com
(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为7。
(2)图中m＝10克。
(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
【解析】 (1)因为废液恰好完全反应时变为硫酸钠溶液，硫酸钠溶液显中性，故废液恰好处理完毕时，溶液的pH为7。(2)根据质量守恒定律10.22克＋m－0.22克＝20克，m＝10克。
(3)设生成硫酸钠的质量为x。
H2SO4 ～ Na2SO421世纪教育网
98 142
19.6%×10克 x
＝ x＝2.84克
所得溶液的溶质质量分数是×100%＝14.2%。
1.6 几种重要的盐(2)
A组
1.某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是(B)
A. 氮肥 B. 磷肥
C. 钾肥 D. 复合肥
2.下列各反应中，属于复分解反应的是(D)
A. Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
B. C＋H2OCO＋H2
C. CH4＋2O2CO2＋2H2O
D. Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O21世纪教育网
3.下列各组物质中，都易溶于水的一组是(D)
A.氯化镁、氯化银 B.硫酸钠、硫酸钡
C.碳酸钠、碳酸钙 D.硝酸银、氯化钡
4.如表是部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错误的是(D)2·1·c·n·j·y
溶解性 ?氢氧根或酸根?
氢离子或金属离子
OH－
CO32－
Na＋
溶
①
Ca2＋
微
不
A. ①处物质是Na2CO3
B. ①处物质可溶于水21世纪教育网
C. ①处物质可用作洗涤剂
D. ①处物质属于碱
5.下列反应可以制得氯化钾的是(C)
A. 碳酸钾和氯化钠 B. 硫酸钾和氯化钠
C. 硫酸钾和氯化钡 D. 硝酸钾和氯化镁
6.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是(A)
A. NaCl和H2SO4 B. NaOH和HCl
C. Na2CO3和H2SO4 D. AgNO3和NaCl
7.只允许一种试剂一次性将盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液区别开来，下列试剂中不能实现上述目标的是(B)【出处：21教育名师】
A. K2CO3溶液 B. 酚酞试液
C. 紫色石蕊试液 D. 纯碱溶液
8.治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2＋，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。根据下表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是碳酸钠和硫化钠。【来源：21cnj*y.co*m】
20 ℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度
物质
溶解度/克
物质
溶解度/克
Pb(NO3)2
54.3
PbCO3
7.3×10－5
Pb(OH)2
1.6×10－4
PbS
6.8×10－13
9.小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。21世纪教育网21教育名师原创作品
探究内容
现象
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡
样品完全溶解
实验2：取实验1中的部分溶液，滴入石蕊试剂,
溶液呈红色
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸,
有白色沉淀色
(1)小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明：不同意，例如碳酸钠溶液呈碱性。【来源：21·世纪·教育·网】
(2)根据实验现象你推断该化肥的化学式为(NH4)2SO4。
(3)结合探究过程回答，施用该化肥时应注意：不宜与碱性肥料混合使用，以免降低肥效，也不宜长期使用，会使土壤酸化。2-1-c-n-j-y
10.观察下图并回答问题：
由图可知，HCl和NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【版权所有：21教育】
【练习】 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。21世纪教育网
【归纳】 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀或气体或水的反应。
【应用】 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D。
A. Na＋、H＋、Cl－、CO32－
B. H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
C. Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－
D. H＋、K＋、Cl－、SO42－
B组
11.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是(A)www.21-cn-jy.com
A. 该反应不符合复分解反应发生的条件
B. 该反应中四种物质都是盐
C. 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl21世纪教育网
【解析】 题中反应生成的NaHCO3是沉淀，符合复分解反应发生的条件，反应中的四种物质均由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成，属于盐。将溶液中的不溶物分离出来，可采用过滤的方法。NaCl是该反应的反应物，反应后溶液中NaCl质量减少，因此还能继续溶解。
(第12题)
12.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是(D)21教育网
A. OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B. PF段有沉淀生成
C. G点溶液的pH>7
D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
【解析】 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，盐酸全部反应之后碳酸钠才与氯化钙反应生成沉淀。由图像可知，OE段为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的图像，PF段为氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀的图像，G点为盐酸、氯化钙全部反应后碳酸钠过量的点，碳酸钠溶液呈碱性，故该点溶液pH大于7。化学变化都遵守质量守恒定律。
13.已知复分解反应CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：21世纪教育网版权所有
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是(A)www-2-1-cnjy-com
A.H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓
B.H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
C.2HCl＋CaS===CaCl2＋H2S↑
D.CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO
【解析】 当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。H2S的酸性比H2SO4的弱，A不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律；H2SO4的酸性比H2CO3的强，HCl的酸性比H2S的强，H2CO3的酸性比HClO的强，B、C、D均符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律。21*cnjy*com
14.农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。21·cn·jy·com
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是②(填序号)。21·世纪*教育网
①KCl ②NH4HCO3 ③Ca3(PO4)2
(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是能够为农作物提供各种营养元素。
(3)某同学取××牌钾肥(如图甲)样品2.0克，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？(反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl，杂质不参加反应)
【解析】 设2.0克样品中K2SO4的质量为x。
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174 233
x 2.33克
＝ x＝1.74克
则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为×100%＝87%，87%>85%，因此该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。21cnjy.com
