2.5 物质的转化(1)
A组
1.某些物质在空气中会发生化学反应并伴随颜色变化。下列现象中，主要是因为空气中的二氧化碳引起颜色变化的是(B)【出处：21教育名师】
A. 切开的苹果变成咖啡色21世纪教育网
B. 紫色石蕊试液变成红色21世纪教育网
C. 银白色的铁钉变成红棕色
D. 白色硫酸铜粉末变成蓝色
2.如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)。下列说法错误的是(D)
,(第2题))
A. 利用反应①可制得烧碱
B. 圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应
C. 反应②可用来检验二氧化碳气体
D. 圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
3.下列物质的转化过程不符合A??B―→C的是(D)
A. CO??CO2―→CaCO3
B. CO2??C6H12O6―→H2O
C. O2??H2O―→H2
D. Cu??CuO―→Cu(OH)2
4.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是(B)
A. ①② B. ①③
C. ②③ D. ①②③
5.我们曾学过碳及碳的化合物的相关知识，它们之间的转化关系可表示为：
CCOCO2
(第5题①)21世纪教育网
由此可写出各步反应的化学方程式。
硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：
SSO2SO3
(第5题②)
(1)模仿碳和碳的化合物间转化关系的化学方程式的书写，写出硫和硫的化合物间转化关系的化学方程式：反应③SO3＋H2O===H2SO4；反应④SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
(2)实验因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会儿书页出现黑色，且由糊状至烂洞状。这是因为浓硫酸具有脱水性。21世纪教育网版权所有
(3)SO2和SO3化学性质不同的原因是分子的构成不同。
6.生石灰是白色的块状物，在实际生产中应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为CaO(填化学式)。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是CaO＋H2O===Ca(OH)2(用化学方程式表示)。21教育网
(2)石灰乳常用于畜禽栏舍的消毒，某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是CaO与水反应放出大量的热。
(3)上述用于消毒的石灰乳要现配现用，放置过久就没有消毒作用了，其原因是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(用化学方程式表示)。21·cn·jy·com
7.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。仅限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳和水八种物质作为反应物，将图中指定序号的转变过程用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。21·世纪*教育网
例：①C＋O2CO2。
②CO2＋H2O===H2CO3。
③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
④CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O。
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。
⑥CaO＋H2O===Ca(OH)2。
⑦3Fe＋2O2Fe3O4。
B组
8.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是(A)21*cnjy*com
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
CaCO3、Ca(OH)2
CaCO3
【解析】 NaOH与空气中CO2反应生成Na2CO3和水，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3和水。当把碱石灰放入水中后，Ca(OH)2微溶于水，并与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH。若Na2CO3少量，则Ca(OH)2过量，溶质中有生成的NaOH和溶解的Ca(OH)2，滤渣中有生成的CaCO3和未溶解的Ca(OH)2，A可能。www.21-cn-jy.com
9.小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了下图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答下列问题： 21世纪教育网
eq avs4alco1(
（1）“A＋H2O===B”的反应属于基本反应类型中的化合反应。
（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式：H2SO4＋Cu（OH）2===CuSO4＋2H2O。
（3）请列举3种能与C反应得到F的物质：铁、锌、镁。
【解析】 A是三氧化硫，B是硫酸，C是硫酸铜，D是氢氧化铜，E是氧化铜，F是铜。金属活动性顺序在铜前的金属能与C（硫酸铜）反应生成铜，故可以是铁、锌、镁。
10.将金属铜进行如图甲实验：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图乙所示。请回答：2·1·c·n·j·y
eq avs4alco1(
（1）写出Cu→A的化学方程式：2Cu＋O22CuO。
（2）写出C溶液中可能的溶质的化学式：CuCl2[或Cu（NO3）2]。
【解析】 （1）根据框图可知，铜在加热条件下与O2反应生成CuO。（2）由题意和图乙可知，铜盐的溶液中加入Ba（OH）2溶液，溶液开始时不产生沉淀，反应一段时间后产生沉淀，说明加入的稀酸B不是硫酸，并且酸是过量的，所以加入的酸可能是稀盐酸或稀硝酸。
11.较活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。21cnjy.com
【实验一】 把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。
【提出问题】 生成的黑色固体是什么物质？
【实验二】 搭建分离装置，经过过滤、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。
【查阅资料】 常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。
小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是质量守恒定律。【来源：21·世纪·教育·网】
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物，依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。
【实验三】 为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的稀HCl（或稀H2SO4）溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了小丽同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？2-1-c-n-j-y
【查阅资料】 Cu（OH）2的起始分解温度约为66 ℃。
【实验反思】 至此，谜底全部解开。为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：①控制实验的初始温度；②放入的金属钠需适量；③硫酸铜溶液用量不能太少。【来源：21cnj*y.co*m】
【解析】 要从溶液中得到黑色固体，需要过滤、洗涤、干燥。Na与CuSO4溶液混合，生成物不可能是Fe3O4、MnO2、炭粉，原因是化学反应前后，元素的种类不变。为证实CuO中是否混有Cu，可以加稀HCl，看固体是否全部溶解。为确保蓝色沉淀不分解，实验的温度要低，如果高了则Cu（OH）2会分解；放入的钠要适量；CuSO4的量不能太少。www-2-1-cnjy-com
2.5 物质的转化(2)
A组
1.氢气、一氧化碳、炭粉分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述不正确的是（A）
A. 都属于置换反应
B. 都有紫红色物质（铜）生成21世纪教育网
C. 反应时都需要加热
D. 反应中三者都作还原剂
2.用氢气还原氧化铜的步骤有：①给试管中的氧化铜加热；②停止加热；③向装有氧化铜的试管中通入氢气；④停止通入氢气。正确的操作顺序是（A）21cnjy.com
A. ③①②④ B. ①③②④
C. ③①④② D. ①③④②
3.用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是（D）【来源：21·世纪·教育·网】
A. 温度太低
B. 反应开始时，没有把试管内的空气排干净
C. 试管口倾斜了
D. 铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
4.下列说法符合如图装置设计示意图的有（D）21世纪教育网
①说明CO具有还原性 ②充分地利用了能源 ③说明CO氧化后的产物是CO2 ④有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染21世纪教育网版权所有
A. ①② B. ②④
C. ②③④ D. ①②③④
5.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（D）21·cn·jy·com
A. 甲、乙、丙 B. 丙、乙、甲
C. 丙、甲、乙、丙 D. 丙、甲、丙、乙
6.工业上制取水煤气的化学方程式为C＋H2OCO＋H2。下列对该反应的认识错误的是（B）
A. 该反应是置换反应
B. 反应的生成物具有助燃性
C. 反应前后原子种类和数目不变
D. 反应中碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低
（第7题）
7.用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是澄清石灰水变浑浊。
（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu2O＋H2SO4Cu＋CuSO4＋X，该反应中X的化学式为H2O。
8.科学课上，老师将一只生鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，鸡蛋壳表面很快产生气泡，不一会儿，还出现了非常有趣的一幕：原来沉在烧杯底部的鸡蛋慢慢浮了上来，接近液面后又慢慢往下沉，如此，鸡蛋不断地在液体中上浮、下沉。请你用所学的科学知识对上述“有趣的一幕”作出合理的解释。21世纪教育网21·世纪*教育网
【答】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成CO2。当鸡蛋放入稀盐酸中时，鸡蛋的重力大于受到的浮力，因此鸡蛋下沉；当鸡蛋壳与盐酸反应生成的CO2附着在鸡蛋壳表面，形成气泡，鸡蛋受到的浮力增大，当浮力大于重力时，鸡蛋上浮；接近液面气泡破裂，CO2逸入空气后，鸡蛋的重力大于受到的浮力，又向下沉。如此不断循环，即出现上述现象。
9.用500吨含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
【解】 氧化铁的质量为500吨×70%＝350吨，
设可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160 112
350吨 x×（1－4%）
＝ x≈255.2吨
所以用500吨含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿可以炼出含杂质4%的生铁255.2吨。
B组21世纪教育网
（第10题①）
10.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图①装置，再通过图②中的仪器组合。为达到实验目的，图②中仪器选择和连接最好的是（A）www-2-1-cnjy-com
21世纪教育网
A. cba B. cda C. cbd D. bca
【解析】 研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，必须通过验证生成的产物的多少，故先吸收水，再吸收二氧化碳，最后尾气处理，故仪器选择和连接最好的是cba。
11.如图所示为铜片A的一系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是H2（填化学式）。
（2）写出方法2的化学方程式：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC。其中方法1和方法2均完全反应。则mA、mB、mC三者的大小关系为mA＝mB>mC。www.21-cn-jy.com
【解析】 （1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体且发生置换反应，所以X是氢气。（2）CuO和稀H2SO4反应生成CuSO4和H2O。（3）方法1是将部分氧化的铜片重新用氢气还原，根据反应前后，铜元素质量不变，mA＝mB；方法2中部分氧化的铜片与硫酸反应生成硫酸铜，即有部分铜元素进入溶液中，所以剩余的铜单质质量mC小于mA、mB。
12.在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）2-1-c-n-j-y
（1）该实验利用了一氧化碳的还原性，玻璃管内观察到的现象是黑色粉末变成红色。
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
【解】 设样品中CuO的质量为x。
CuO＋COCu＋CO2
80 44
x 4.4克
＝ x＝8克
样品中氧化铜的质量分数CuO%＝×100%＝80%。
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管和样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1－m2的值是指氧化铜中氧元素的质量。21教育网
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法：将尾气点燃。2·1·c·n·j·y
【解析】 （1）CO和CuO的反应中，CO作还原剂，具有还原性。反应前CuO呈黑色，生成的Cu是红色，故观察到的现象是黑色粉末变红色。（2）NaOH溶液的作用是吸收CO2，根据生成的CO2质量可求出参加反应的CuO质量，即可求出CuO的质量分数。（3）m1是玻璃管和样品的总质量，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜失去了氧，所以m1－m2的值是CuO中O的质量。（4）根据CO有可燃性，可以将CO燃烧，也可以用排水法或气囊收集起来。
