广东省深圳高中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）
文档属性
| 名称 | 广东省深圳高中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 279.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-12-30 00:00:00 | ||
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文档简介
广东省深圳高中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分52分）
1．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气
②太阳能
③风能
④石油
⑤煤
⑥生物质能
⑦氢能．
A．
①②③④
B．
②③⑥⑦
C．
①②⑤⑥⑦
D．
③④⑤⑥⑦
2．（2分）下列变化过程，属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥弱酸电离．
A．
②③④⑤
B．
②③④
C．
②⑤
D．
①③⑤
3．（2分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸
②浓硫酸
③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A．
△H1＞△H2＞△H3
B．
△H1＜△H3＜△H2
C．
△H1＜△H2＜△H3
D．
△H1＞△H3＞△H2
4．（2分）加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是（）
A．
分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．
反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多
C．
该化学反应的过程是吸热造成的
D．
该化学反应的过程是放热造成的
5．（2分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．
达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．
若单位时间内生成x
mol
NO的同时，消耗x
mol
NH3，则反应达到平衡状态
C．
达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．
化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
6．（2分）一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为（）
A．
1.6mol
B．
1.2mol
C．
大于1.6mol
D．
小于1.2mol
7．（2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）
A．
反应速率a＞b＞c
B．
达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
C．
若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．
达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
8．（2分）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．
加催化剂同时升高温度
B．
加催化剂同时增大压强
C．
升高温度同时充入N2
D．
降低温度同时增大压强
9．（2分）某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）
A．
平衡正移
B．
（a+b）＞（c+d）
C．
Z的体积分数变小
D．
X的转化率变大
10．（2分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
A．
100
mL
2
mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．
用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．
在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D．
汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法
11．（2分）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．
①④
B．
①②③
C．
②③④
D．
①②③④
12．（2分）25℃时，10mL
0.1mol．L﹣1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4++H2O NH3 H2O+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（）21世纪教育网
A．
加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c（H+）减小
B．
加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大
C．
加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）减小
D．
升温至35℃，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度减小
13．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A．
1
mol L﹣1NaHCO3溶液中：Ca2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
B．
pH=1的溶液中：K+、Mg2+、SO32﹣、NO3﹣21世纪教育网
C．
由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13
mol L﹣1溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Br﹣
D．
c（NH3 H2O）=1
mol L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
14．（2分）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）
A．
溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣）
B．
加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．
加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．
与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2一样多
15．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．
1.0L
0.1
mol L﹣1乙酸溶液中，H+离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1NA
B．
pH=2.0的HCl溶液中，水电离产生的H+离子数目为1.0×10﹣12NA
C．
1.0L
0.1
mol L﹣1乙酸钠溶液中，CH3COO﹣离子与CH3COOH分子数目之和为0.1NA
D．
将1.0L
pH=2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01
NA
16．（2分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．
图中对应点的温度关系为：a＞b
B．
水的离子积常数Kw数值大小关系为：b＞d
C．
温度不变，加入少量NaOH可使溶液从a点变到c点
D．
在b点对应的温度下，pH=6的溶液显酸性
17．（2分）下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（）
提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
无色→蓝色
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
18．（2分）下列事实，可以用盐的水解反应解释的是（）
①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液
②配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊
③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污
④KA1（SO4）2.12H2O可用于沉淀水中的不溶物
⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO3、Mg（OH）2]
⑥侯德榜联合制碱法的反应原理：NaCl（浓）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
A．
①②③④⑤⑥
B．
①②③④⑤
C．
①②③④
D．
①②④
19．（4分）下列离子方程式中错误的是（）
A．
明矾净水的原理：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．
硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3++3S2﹣+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
C．
碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
D．
FeCl3溶液加入碳酸氢钠溶液中：Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑
20．（4分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．
常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．
0.1
mol L﹣1
Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3 ）+2c（CO32 ）+2c（H2CO3）
C．
0.1
mol L﹣1
NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）
D．
向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
21．（4分）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．现将1mol
CO2和3mol
H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是（）
A．
若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
B．
若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C．
若其他条件不变，实验结果如图所示，则平衡常数：K（T1）＜K（T2）
D．
保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1
mol
CO2和3
mol
H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
22．（4分）T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示．则下列结论正确的是（）
A．
容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g）
B．
反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L min）
C．
若改变反应条件，使反应进程如图2所示，则改变的条件是增大压强
D．
如图1所示，该反应达到化学平衡时，X的转化率为70%
二、解答题（共5小题，满分48分）
23．（3分）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（
g
）+O2（
g
）=2H2O
（
g
）△H=﹣483.6kJ/molN2（
g
）+2O2（
g
）=2NO2
（
g
）△H=+67.7kJ/mol则反应4H2（
g
）+2NO2
（
g
）=N2（
g
）+4H2O
（
g
）
的反应热△H=．
24．（6分）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol
SO2（g）氧化为1mol
SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：
（1）图中A点表示：；C点表示：．E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．
（2）图中△H=kJ/mol．
25．（14分）有可逆反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（双选，填序号）．
A．容器内压强不变了
B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO）
D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的△H
0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）写出该反应的平衡常数表达式．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=（保留二位有效数字）．
（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）．（单选）
A．升温
B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线．
26．（14分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内，使溶液中的沉淀（写离子符号）．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是发生反应的离子方程式为
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为．
A．溴水
B．KSCN溶液
C．NaOH溶液
D．酸性KMnO4溶液．
27．（11分）已知草酸晶体（H2C2O4．XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol．L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
待测溶液体积（mL）
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积（mL）
9.99
10.01
10.60
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在（填酸式或碱式）滴定管中．
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是（填序号）．
①100mL容量瓶
②烧杯
③滴定管夹
④漏斗
⑤玻璃棒
⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是．
（4）根据上述数据计算X=．
（5）误差分析（填：偏高、偏低、无影响）：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值．
广东省深圳高中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）
参考答案与试题解析
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分52分）
1．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气
②太阳能
③风能
④石油
⑤煤
⑥生物质能
⑦氢能．
A．
①②③④
B．
②③⑥⑦
C．
①②⑤⑥⑦
D．
③④⑤⑥⑦
考点：
常见的能量转化形式．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．
解答：
解：煤、石油、天然气是化石能源，属于传统能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是②③⑥⑦．
故选B．
点评：
本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累，熟记常见的新能源．
2．（2分）下列变化过程，属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥弱酸电离．
A．
②③④⑤
B．
②③④
C．
②⑤
D．
①③⑤
考点：
吸热反应和放热反应．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答：
解：①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；
②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；
③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；
④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；
⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；
⑥弱酸电离是吸热过程，故⑥错误．
故选C．
点评：
本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
3．（2分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸
②浓硫酸
③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A．
△H1＞△H2＞△H3
B．
△H1＜△H3＜△H2
C．
△H1＜△H2＜△H3
D．
△H1＞△H3＞△H2
考点：
反应热的大小比较．
分析：
在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
解答：
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L
0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，
故选D．
点评：
本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．
4．（2分）加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是（）
A．
分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．
反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多
C．
该化学反应的过程是吸热造成的
D．
该化学反应的过程是放热造成的
考点：
化学反应速率的影响因素．
专题：
化学反应速率专题．
分析：
升高温度，活化分子百分数增大，可增大反应速率，以此解答该题．
解答：
解：升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，导致活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，与吸热反应、放热反应无关．
故选B．
点评：
本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
5．（2分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．
达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．
若单位时间内生成x
mol
NO的同时，消耗x
mol
NH3，则反应达到平衡状态
C．
达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．
化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
考点：
化学平衡建立的过程．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；
C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；
D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．
解答：
解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；
B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；
D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．
故选A．
点评：
本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．
6．（2分）一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为（）
A．
1.6mol
B．
1.2mol
C．
大于1.6mol
D．
小于1.2mol
考点：
化学平衡的计算．
专题：
计算题；化学平衡专题．
分析：
依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答．
解答：
解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n
（SO2）=0.4mol，此时反应的速率为V（SO2）==0.2mol/L min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=＞0.2mol/L min；整理得，x＜1.2mol；
故选D．
点评：
本题考查了化学反应速率的概念应用，化学反应速率的影响因素，主要是浓度对速率的影响判断．
7．（2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）
A．
反应速率a＞b＞c
B．
达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
C．
若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．
达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
考点：
化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．
解答：
解：A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，故A错误；
B、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a，故B错误；
C、若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故C正确；
D、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大．
8．（2分）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．
加催化剂同时升高温度
B．
加催化剂同时增大压强
C．
升高温度同时充入N2
D．
降低温度同时增大压强
考点：
化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．
解答：
解：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ mol﹣1
，反应是放热反应，反应后气体体积减小；
A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；
B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；
C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；
D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等．
9．（2分）某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）
A．
平衡正移
B．
（a+b）＞（c+d）
C．
Z的体积分数变小
D．
X的转化率变大
考点：
化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，据此解答．
解答：
解：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，
A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；
B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B错误；
C．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C正确；
D．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动．
10．（2分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
A．
100
mL
2
mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．
用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．
在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D．
汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法
考点：
化学反应速率的影响因素．
专题：
化学反应速率专题．
分析：
A．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小；
B．铁与浓硫酸发生钝化；
C．催化剂加快反应速率；
D．增大压强或升高温度，可增大反应速率，但实际上安装催化剂．
解答：
解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故B错误；
C．硫酸锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故C正确；21世纪教育网
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率，而不适宜用高压、高温的方法，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项AB为解答的易错点，题目难度不大．
11．（2分）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．
①④
B．
①②③
C．
②③④
D．
①②③④
考点：
化学平衡的调控作用．
专题：
化学平衡专题．
分析：
①如增大固体的量，平衡不移动；
②当增大N2的物质的量，N2的转化率减小；
③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动；
④在恒压反应器中充入稀有气体，反应物的浓度改变，平衡可能移动．
解答：
解：①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；
②增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故②错误；
③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故③错误；
④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误．
故选D．
点评：
本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意把握影响化学平衡的因素，易错点为②和④，注意体会．
12．（2分）25℃时，10mL
0.1mol．L﹣1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4++H2O NH3 H2O+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．
加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c（H+）减小
B．
加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大
C．
加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）减小
D．
升温至35℃，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度减小
考点：
影响盐类水解程度的主要因素．
专题：
盐类的水解专题．
分析：
A、盐的水解规律：越稀越水解；
B、根据同离子效应来确定平衡的移动方向；
C、加入几滴浓氨水，增大产物的浓度反应速率加快，平衡逆向移动；
D、升高温度，会促进盐的水解．
解答：
解：A、盐的水解规律：越稀越水解，当加入大量水稀释时，平衡向右移动，但是溶液体积增大，所以溶液中c（H+）减小，故A正确；
B、加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值减小，故B错误；
C、加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，但是c（OH﹣）增大，故C错误；
D、盐的水解过程是吸热的过程，升高温度，会促进盐的水解，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度增大，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查学生影响化学平衡移动的因素等知识，注意知识的归纳和梳理和归纳是关键，难度中等．
13．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A．
1
mol L﹣1NaHCO3溶液中：Ca2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣21世纪教育网
B．
pH=1的溶液中：K+、Mg2+、SO32﹣、NO3﹣21世纪教育网
C．
由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13
mol L﹣1溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Br﹣
D．
c（NH3 H2O）=1
mol L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
考点：
离子共存问题．
专题：
离子反应专题．
分析：
离子之间生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就不能共存，
A．碳酸根离子和铁离子发生双水解；
B．pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子不能大量共存；
C．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13
mol L﹣1溶液呈酸性或碱性，则和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能共存；
D．氨水溶液呈碱性，则和氢氧根离子反应的离子不能大量共存．
解答：
解：离子之间生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就不能共存，
A．HCO3﹣和Fe3+发生双水解反应生成Fe（OH）3和CO2而不能大量共存，故A错误；
B．pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子SO32﹣不能大量共存，故B错误；
C．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13
mol L﹣1溶液呈酸性或碱性，则和Mg2+和氢氧根离子反应的离子不能共存，但酸性条件下，这离子离子不反应且和氢离子也不反应，所以能大量共存，故C正确；
D．氨水溶液呈碱性，则Al3+和氢氧根离子反应生成氢氧化铝而不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查离子共存，为考试热点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，易错选项是C，注意该溶液可能是酸性或碱性，为易错点．
21世纪教育网
14．（2分）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）
A．
溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣）
B．
加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．
加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．
与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2一样多
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度；
B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；
C、依据电离平衡移动方向分析判断；
D、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离．
解答：
解：A、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中粒子浓度大小关系为c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A错误；
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液pH小于4，故B错误；
C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C正确；
D、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等pH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
15．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．
1.0L
0.1
mol L﹣1乙酸溶液中，H+离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1NA
B．
pH=2.0的HCl溶液中，水电离产生的H+离子数目为1.0×10﹣12NA
C．
1.0L
0.1
mol L﹣1乙酸钠溶液中，CH3COO﹣离子与CH3COOH分子数目之和为0.1NA
D．
将1.0L
pH=2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01
NA
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、根据在醋酸溶液中，H+几乎全部来自于醋酸的电离，而醋酸电离出的C（H+）=C（CH3COO﹣）来分析；
B、盐酸溶液体积不明确；
C、根据物料守恒来分析；
D、根据加水会促进弱电解质的电离来分析．
解答：
解：A、1.0L
0.1
mol L﹣1乙酸溶液中，n（CH3COOH）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于乙酸是弱酸，部分电离，根据物料守恒可知：n（CH3COOH）+n（CH3COO﹣）=0.1mol，而在乙酸溶液中，H+几乎全部来自于乙酸的电离，而乙酸是一元酸，电离出的n（H+）=n（CH3COO﹣），故有：n（CH3COOH）+n（H+）=0.1mol，故A正确；
B、盐酸溶液体积不明确，故无法计算水电离产生的H+离子数目，故B错误；
C、1L
0.1mol/L的醋酸钠溶液中，CH3COONa的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而CH3COO﹣是弱酸根，会部分水解为CH3COOH，根据物料守恒可知：CH3COO﹣离子与CH3COOH的物质的量之和为0.1mol，分子数目之和为0.1NA，故C正确；
D、1.0L
pH=2的乙酸溶液的氢离子的物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，而加水会促进弱电解质的电离，加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01
NA，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
16．（2分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．
图中对应点的温度关系为：a＞b
B．
水的离子积常数Kw数值大小关系为：b＞d
C．
温度不变，加入少量NaOH可使溶液从a点变到c点
D．
在b点对应的温度下，pH=6的溶液显酸性
考点：
离子积常数；水的电离．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数=c（H+）．c（OH﹣），根据图片知，a点水的离子积常数=10﹣7
mol/L×10﹣7
mol/L=10﹣14
（mol/L）2，b点时水的离子积常数=10﹣6mol/L×10﹣6
mol/L=10﹣12
（mol/L）2，据此分析解答．
解答：
解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数=c（H+）．c（OH﹣），根据图片知，a点水的离子积常数=10﹣7
mol/L×10﹣7
mol/L=10﹣14
（mol/L）2，b点时水的离子积常数=10﹣6mol/L×10﹣6
mol/L=10﹣12
（mol/L）2，所以温度a＜b，故A错误；
B．a、d点水的离子积常数不变，说明温度相等，a点温度小于b，所以水的离子积常数b＞d，故B正确；
C．a、c两点温度不同，其离子积常数不同，温度不变，其离子积常数不变，所以加入少量NaOH不能使溶液从a点变到c点，故C错误；
D．在b点对应的温度下，中性溶液中c（H+）=10﹣6mol/L，pH=6的溶液显中性，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查离子积常数，明确离子积常数只与温度有关，与溶液浓度、溶液酸碱性无关，溶液酸碱性要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，不能根据溶液的pH判断，为易错点．
17．（2分）下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（）
提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
无色→蓝色
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
滴定实验中指示剂的使用．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
A、酚酞在酸性溶液中无色；
B、酚酞在碱性溶液中呈浅红色；
C、酸性高锰酸钾为紫色；
D、碘遇淀粉变蓝色．
解答：
解：A、锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为：无色﹣浅红色，故A正确；
B、锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择试剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为红色，故B错误；
C、高锰酸钾为紫色，滴入高锰酸钾前溶液无色，滴入后变为紫色，到达滴定终点为浅紫色，故现象为：无色﹣浅紫色，故C正确；
D、碘遇淀粉变蓝色，加入碘前无色，滴加碘反应至终点，碘遇淀粉呈蓝色，故D正确，
故选B．
点评：
本题主要考查的是常见指示剂以及其使用方法和实验现象的判断，综合性较强．
18．（2分）下列事实，可以用盐的水解反应解释的是（）
①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液
②配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊
③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污
④KA1（SO4）2.12H2O可用于沉淀水中的不溶物
⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO3、Mg（OH）2]
⑥侯德榜联合制碱法的反应原理：NaCl（浓）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
A．
①②③④⑤⑥
B．
①②③④⑤
C．
①②③④
D．
①②④
考点：
盐类水解的应用．
专题：
盐类的水解专题．
分析：
①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液混合，发生双水解反应；
②配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊，主要是抑制银离子水解；
③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污，利用碳酸根水解成碱性；
④KA1（SO4）2.12H2O可用于沉淀水中的不溶物，利用铝离子水解生成氢氧化铝的胶体；
⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO3、Mg（OH）2]，根据反应原理分析；
⑥侯德联合制碱法的反应原理：NaCl（浓）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，根据反应原理分析；
解答：
解：①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液混合，发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝，故选；
②配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊，主要是抑制银离子水解，故选；21世纪教育网
③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污，利用碳酸根水解成碱性，故选；
④KA1（SO4）2.12H2O可用于沉淀水中的不溶物，利用铝离子水解生成氢氧化铝的胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，故选；
⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO3、Mg（OH）2]，利用醋酸成酸性能溶解水垢，故不选；
⑥侯德联合制碱法的反应原理：NaCl（浓）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，利用碳酸氢钠的溶解度比较小而析出，故不选；故选：C；
点评：
本题考查了盐的水解的实质，侧重于有关原理的考查，题目难度不大，注意把握盐的水解的原理．
19．（4分）下列离子方程式中错误的是（）
A．
明矾净水的原理：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+21世纪教育网
B．
硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3++3S2﹣+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
C．
碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
D．
FeCl3溶液加入碳酸氢钠溶液中：Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑
考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
A．铝离子水解为可逆反应，反应生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；
B．铝离子与硫离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；
C．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解方程式主要写出第一步即可；
D．铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体．
解答：
解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故A错误；
B．硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为：2Al3++3S2﹣+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故B正确；
C．碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，其水解主要以第一步为主，即碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故C错误；
D．氯化铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；
故选AC．
点评：
本题考查了离子方程式的正误判断，侧重考查盐的水解原理及其应用，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则、盐的水解原理，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式．
20．（4分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．
常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．
0.1
mol L﹣1
Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3 ）+2c（CO32 ）+2c（H2CO3）
C．
0.1
mol L﹣1
NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）
D．
向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
考点：
离子浓度大小的比较．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，则pH=2的盐酸和pH=12的氨水中c（HCl）＜c（NH3．H2O），等体积混合，氨水过量则溶液呈碱性，结合电荷守恒分析；
B．根据物料守恒分析；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使溶液呈酸性，根据电荷守恒分析；
D．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒分析．
解答：
解：A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，则pH=2的盐酸和pH=12的氨水中c（HCl）＜c（NH3．H2O），等体积混合，氨水过量则溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（H+），则c（NH4+）＞c（Cl﹣），所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；
B．根据物料守恒得c（Na+）=2c（HCO3 ）+2c（CO32 ）+2c（H2CO3），故B正确；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒得c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（H+），溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故C错误；
D．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D错误；
故选AB．
点评：
本题考查了离子浓度大小的判断，根据电解质的强弱结合电荷守恒及物料守恒分析解答，难度中等．
21．（4分）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．现将1mol
CO2和3mol
H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是（）
A．
若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
B．
若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C．
若其他条件不变，实验结果如图所示，则平衡常数：K（T1）＜K（T2）
D．
保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1
mol
CO2和3
mol
H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
考点：
化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、无论反应是否达到平衡状态，n（CH3OH）：n（H2O）为1：1；
B、当反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态；
C、根据“先拐先平数值大”判断；
D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol
CO2和3mol
H2，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．
解答：
解：A、若保持恒温，无论该反应是否达到平衡状态，容器中n（CH3OH）：n（H2O）始终为1：1，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
B、该反应是反应气体体积减小的反应，若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态，故正确；
C、根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应发现移动，所以平衡常数：K（T1）＞K
（T2），故错误；
D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol
CO2和3mol
H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，且反应物的转化为大于原来平衡转化率，所以当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高，故正确；
故选BD．
点评：
本题主要考查了化学平衡以及平衡图象的知识点，根据化学平衡的判断方法等知识点来分析解答，本知识点是2015届高考热点，题目难度中等．
22．（4分）T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示．则下列结论正确的是（）
A．
容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g）
B．
反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L min）
C．
若改变反应条件，使反应进程如图2所示，则改变的条件是增大压强
D．
如图1所示，该反应达到化学平衡时，X的转化率为70%
考点：
化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A．根据图示1可知：X、Y是反应物，Z是生成物，它们的物质的量的比等于3：2：1，由于最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应．故容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g）；
B．根据v=计算出反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）；
C．图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是增大压强，故改变条件是使用催化剂；
D．由图2可知，温度T2到达平衡需要的时间较短，故T2＞T1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动．
解答：
解：A．由图1知，X的物质的量减少量为：（2.0﹣1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为：（1.6﹣1.4）mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为：（0.8﹣0.4）mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g），故A正确；
B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率为：v（X）==0.1mol/（L min），故B正确；
C．由图2可知：各种物质在2min时就达到了平衡，但是物质的平衡浓度不变，所以平衡未发生移动；因为该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应，则改变的条件是使用催化剂，故C错误；
D．X的转化率=×=30%，故D错误；
故选AB．
点评：
本题考查了化学平衡的图象及化学反应速率的计算、化学平衡的影响、平衡移动原理等，题目难度中等，根据图象正确分析曲线变化特点是解答本题的关键，结合平衡移动原理进行解答．
二、解答题（共5小题，满分48分）
23．（3分）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（
g
）+O2（
g
）=2H2O
（
g
）△H=﹣483.6kJ/molN2（
g
）+2O2（
g
）=2NO2
（
g
）△H=+67.7kJ/mol则反应4H2（
g
）+2NO2
（
g
）=N2（
g
）+4H2O
（
g
）
的反应热△H=﹣1034.9kJ/mol．
考点：
有关反应热的计算．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
①
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②
由盖斯定律将①×2﹣②可得热化学方程式．
解答：
解：已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
①
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②
由盖斯定律可知，①×2﹣②得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），
故△H=2×（﹣483.6kJ/mol）﹣67.7kJ/mol=﹣1034.9kJ/mol，
故热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1034.9kJ/mol，
故答案为：﹣1034.9kJ/mol．
点评：
本题考查了反应热的计算，掌握盖斯定律的运用是解答关键，题目难度不大．
24．（6分）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol
SO2（g）氧化为1mol
SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：
（1）图中A点表示：反应物总能量；C点表示：生成物总能量．E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
（2）图中△H=﹣198kJ/mol．
考点：
反应热和焓变．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
（1）A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；
（2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比．
解答：
解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，
故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；
（2）因1mol
SO2（g）氧化为1mol
SO3的△H=﹣99kJ mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ mol﹣1，
则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ mol﹣1，故答案为：﹣198；．
点评：
本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．
25．（14分）有可逆反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是BC（双选，填序号）．
A．容器内压强不变了
B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO）
D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的△H＞
0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0（保留二位有效数字）．
（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）A．（单选）
A．升温
B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线．
考点：
化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量不变、物质的量浓度不变以及又此引起的物理量不变，据此分析解答；
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度时平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动；
（3）该反应平衡常数表达式为；根据方程式知，平衡时CO的浓度为1.0mol/L，则二氧化碳的浓度也是1.0mol/L，根据平衡常数K=计算平衡常数；
（4）①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，反应速率增大，且与原来没有接触点，且该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，所以改变的条件可能是温度；
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，物质的量浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，逆反应速率先减小有增大．
解答：
解：（1）A．该反应的反应前后气体体积不变，所以容器内压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；
B．c（CO）不变了，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，则能据此判断平衡状态，故B正确；
C．v正（CO2）=v逆（CO）时，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，则能据此判断平衡状态，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO）时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选BC；
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度时平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应，则△H＞0，故答案为：＞；
（3）该反应平衡常数表达式为；根据方程式知，平衡时CO的浓度为1.0mol/L，则二氧化碳的浓度也是1.0mol/L，平衡常数K===1.0，
故答案为：K=；1.0；
（4）①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，反应速率增大，且与原来没有接触点，且该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，所以改变的条件可能是温度，故选A；21世纪教育网
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，物质的量浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，逆反应速率先减小有增大，其图象为，
故答案为：A；．
点评：
本题考查化学平衡影响因素、平衡状态的判断等知识点，侧重考查学生基本理论、知识运用能力，知道只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，会根据反应方程式特点分析平衡影响因素，题目难度中等．
26．（14分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4﹣7.5范围内，使溶液中的Al
3+沉淀（写离子符号）．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是Fe2+发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O Fe2（OH）42++2H+
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为D．
A．溴水
B．KSCN溶液
C．NaOH溶液
D．酸性KMnO4溶液．
考点：
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专题：
实验设计题．
分析：
废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，据此分析解答．
解答：
解：废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，
（1）根据氢氧化物沉淀需要的pH知，在pH在4.4﹣7.5之间将铝离子转化为Al（OH）3沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀，所以条件溶液的pH范围为4.4﹣7.5之间，
故答案为：4.4﹣7.5；Al
3+；
（2）酸性条件下，亚硝酸钠具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原生成NO，所以反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为
2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O，
故答案为：Fe2+；2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O；
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），反应过程中提供电子相等，则相当于节约NaNO2的物质的量==2mol，故答案为：2mol；
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为
2Fe（OH）2++2H2O Fe2（OH）42++2H+，故答案为：2Fe（OH）2++2H2O Fe2（OH）42++2H+；
（5）亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化生成铁离子，反应过程中颜色变化明显的效果最佳，
A．溴水为橙红色，溴将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈黄色，颜色变化不明显，故A不选；
B．KSCN溶液和亚铁离子不反应，没有颜色变化，故B不选；
C．NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，掩盖氢氧化亚铁颜色，故C不选；
D．酸性KMnO4溶液呈紫色，亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故D选；
故选D．21世纪教育网
点评：
本题考查物质的分离和提纯，侧重考查学生获取信息及利用信息能力、分析能力、实验操作能力，注意题给信息的灵活运用，知道常见离子的检验方法及现象，题目难度中等．
27．（11分）已知草酸晶体（H2C2O4．XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol．L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
待测溶液体积（mL）
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积（mL）
9.99
10.01
10.60
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在酸式（填酸式或碱式）滴定管中．
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是④⑥（填序号）．
①100mL容量瓶
②烧杯
③滴定管夹
④漏斗
⑤玻璃棒
⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去．
（4）根据上述数据计算X=2．
（5）误差分析（填：偏高、偏低、无影响）：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值偏高；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值偏低．
考点：
中和滴定．
专题：
实验题．
分析：
（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，滴定过程需要滴定管夹，称量用分析天平；
（3）根据KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为浅紫红色；
（4）根据中和滴定结果计算草酸物质的量，从而计算X的值；
（5）据c（测）=，看错误操作导致V（滴定）的变化分析．
解答：
解：（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，滴定过程需要滴定管夹，称量用分析天平，所以不需要的仪器有④⑥，故答案为：④⑥；
（3）草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点，
故答案为：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；
（4）第三次滴定误差太大，利用前两次滴定结果计算所用高锰酸钾溶液的体积为：10.00mL，1.260g草酸晶体所配草酸溶液中所含醋酸的物质的量为：4××0.1000mol/L×0.010L=0.010mol，X==2，故答案为：2；
（5）①滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，所测标准液体积变小，草酸物质的量变小，质量变小，则水偏多，X值偏高，故答案为：偏高；
②高锰酸钾标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，计算出的草酸物质的量偏多，质量偏大，水的质量偏小，X偏小，故答案为：偏低．
点评：
本题考查了氧化还原滴定，注意滴定管的使用和滴定计算，题目难度较大．
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分52分）
1．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气
②太阳能
③风能
④石油
⑤煤
⑥生物质能
⑦氢能．
A．
①②③④
B．
②③⑥⑦
C．
①②⑤⑥⑦
D．
③④⑤⑥⑦
2．（2分）下列变化过程，属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥弱酸电离．
A．
②③④⑤
B．
②③④
C．
②⑤
D．
①③⑤
3．（2分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸
②浓硫酸
③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A．
△H1＞△H2＞△H3
B．
△H1＜△H3＜△H2
C．
△H1＜△H2＜△H3
D．
△H1＞△H3＞△H2
4．（2分）加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是（）
A．
分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．
反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多
C．
该化学反应的过程是吸热造成的
D．
该化学反应的过程是放热造成的
5．（2分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．
达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．
若单位时间内生成x
mol
NO的同时，消耗x
mol
NH3，则反应达到平衡状态
C．
达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．
化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
6．（2分）一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为（）
A．
1.6mol
B．
1.2mol
C．
大于1.6mol
D．
小于1.2mol
7．（2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）
A．
反应速率a＞b＞c
B．
达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
C．
若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．
达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
8．（2分）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．
加催化剂同时升高温度
B．
加催化剂同时增大压强
C．
升高温度同时充入N2
D．
降低温度同时增大压强
9．（2分）某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）
A．
平衡正移
B．
（a+b）＞（c+d）
C．
Z的体积分数变小
D．
X的转化率变大
10．（2分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
A．
100
mL
2
mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．
用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．
在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D．
汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法
11．（2分）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．
①④
B．
①②③
C．
②③④
D．
①②③④
12．（2分）25℃时，10mL
0.1mol．L﹣1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4++H2O NH3 H2O+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（）21世纪教育网
A．
加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c（H+）减小
B．
加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大
C．
加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）减小
D．
升温至35℃，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度减小
13．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A．
1
mol L﹣1NaHCO3溶液中：Ca2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
B．
pH=1的溶液中：K+、Mg2+、SO32﹣、NO3﹣21世纪教育网
C．
由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13
mol L﹣1溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Br﹣
D．
c（NH3 H2O）=1
mol L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
14．（2分）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）
A．
溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣）
B．
加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．
加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．
与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2一样多
15．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．
1.0L
0.1
mol L﹣1乙酸溶液中，H+离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1NA
B．
pH=2.0的HCl溶液中，水电离产生的H+离子数目为1.0×10﹣12NA
C．
1.0L
0.1
mol L﹣1乙酸钠溶液中，CH3COO﹣离子与CH3COOH分子数目之和为0.1NA
D．
将1.0L
pH=2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01
NA
16．（2分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．
图中对应点的温度关系为：a＞b
B．
水的离子积常数Kw数值大小关系为：b＞d
C．
温度不变，加入少量NaOH可使溶液从a点变到c点
D．
在b点对应的温度下，pH=6的溶液显酸性
17．（2分）下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（）
提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
无色→蓝色
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
18．（2分）下列事实，可以用盐的水解反应解释的是（）
①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液
②配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊
③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污
④KA1（SO4）2.12H2O可用于沉淀水中的不溶物
⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO3、Mg（OH）2]
⑥侯德榜联合制碱法的反应原理：NaCl（浓）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
A．
①②③④⑤⑥
B．
①②③④⑤
C．
①②③④
D．
①②④
19．（4分）下列离子方程式中错误的是（）
A．
明矾净水的原理：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．
硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3++3S2﹣+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
C．
碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
D．
FeCl3溶液加入碳酸氢钠溶液中：Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑
20．（4分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．
常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．
0.1
mol L﹣1
Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3 ）+2c（CO32 ）+2c（H2CO3）
C．
0.1
mol L﹣1
NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）
D．
向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
21．（4分）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．现将1mol
CO2和3mol
H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是（）
A．
若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
B．
若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C．
若其他条件不变，实验结果如图所示，则平衡常数：K（T1）＜K（T2）
D．
保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1
mol
CO2和3
mol
H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
22．（4分）T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示．则下列结论正确的是（）
A．
容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g）
B．
反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L min）
C．
若改变反应条件，使反应进程如图2所示，则改变的条件是增大压强
D．
如图1所示，该反应达到化学平衡时，X的转化率为70%
二、解答题（共5小题，满分48分）
23．（3分）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（
g
）+O2（
g
）=2H2O
（
g
）△H=﹣483.6kJ/molN2（
g
）+2O2（
g
）=2NO2
（
g
）△H=+67.7kJ/mol则反应4H2（
g
）+2NO2
（
g
）=N2（
g
）+4H2O
（
g
）
的反应热△H=．
24．（6分）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol
SO2（g）氧化为1mol
SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：
（1）图中A点表示：；C点表示：．E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．
（2）图中△H=kJ/mol．
25．（14分）有可逆反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（双选，填序号）．
A．容器内压强不变了
B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO）
D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的△H
0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）写出该反应的平衡常数表达式．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=（保留二位有效数字）．
（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）．（单选）
A．升温
B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线．
26．（14分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内，使溶液中的沉淀（写离子符号）．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是发生反应的离子方程式为
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为．
A．溴水
B．KSCN溶液
C．NaOH溶液
D．酸性KMnO4溶液．
27．（11分）已知草酸晶体（H2C2O4．XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol．L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
待测溶液体积（mL）
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积（mL）
9.99
10.01
10.60
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在（填酸式或碱式）滴定管中．
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是（填序号）．
①100mL容量瓶
②烧杯
③滴定管夹
④漏斗
⑤玻璃棒
⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是．
（4）根据上述数据计算X=．
（5）误差分析（填：偏高、偏低、无影响）：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值．
广东省深圳高中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）
参考答案与试题解析
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分52分）
1．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气
②太阳能
③风能
④石油
⑤煤
⑥生物质能
⑦氢能．
A．
①②③④
B．
②③⑥⑦
C．
①②⑤⑥⑦
D．
③④⑤⑥⑦
考点：
常见的能量转化形式．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．
解答：
解：煤、石油、天然气是化石能源，属于传统能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是②③⑥⑦．
故选B．
点评：
本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累，熟记常见的新能源．
2．（2分）下列变化过程，属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥弱酸电离．
A．
②③④⑤
B．
②③④
C．
②⑤
D．
①③⑤
考点：
吸热反应和放热反应．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答：
解：①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；
②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；
③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；
④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；
⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；
⑥弱酸电离是吸热过程，故⑥错误．
故选C．
点评：
本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
3．（2分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸
②浓硫酸
③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A．
△H1＞△H2＞△H3
B．
△H1＜△H3＜△H2
C．
△H1＜△H2＜△H3
D．
△H1＞△H3＞△H2
考点：
反应热的大小比较．
分析：
在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
解答：
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L
0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，
故选D．
点评：
本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．
4．（2分）加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是（）
A．
分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．
反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多
C．
该化学反应的过程是吸热造成的
D．
该化学反应的过程是放热造成的
考点：
化学反应速率的影响因素．
专题：
化学反应速率专题．
分析：
升高温度，活化分子百分数增大，可增大反应速率，以此解答该题．
解答：
解：升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，导致活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，与吸热反应、放热反应无关．
故选B．
点评：
本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
5．（2分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．
达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．
若单位时间内生成x
mol
NO的同时，消耗x
mol
NH3，则反应达到平衡状态
C．
达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．
化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
考点：
化学平衡建立的过程．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；
C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；
D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．
解答：
解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；
B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；
D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．
故选A．
点评：
本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．
6．（2分）一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为（）
A．
1.6mol
B．
1.2mol
C．
大于1.6mol
D．
小于1.2mol
考点：
化学平衡的计算．
专题：
计算题；化学平衡专题．
分析：
依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答．
解答：
解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n
（SO2）=0.4mol，此时反应的速率为V（SO2）==0.2mol/L min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=＞0.2mol/L min；整理得，x＜1.2mol；
故选D．
点评：
本题考查了化学反应速率的概念应用，化学反应速率的影响因素，主要是浓度对速率的影响判断．
7．（2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）
A．
反应速率a＞b＞c
B．
达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
C．
若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．
达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
考点：
化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．
解答：
解：A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，故A错误；
B、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a，故B错误；
C、若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故C正确；
D、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大．
8．（2分）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．
加催化剂同时升高温度
B．
加催化剂同时增大压强
C．
升高温度同时充入N2
D．
降低温度同时增大压强
考点：
化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．
解答：
解：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ mol﹣1
，反应是放热反应，反应后气体体积减小；
A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；
B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；
C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；
D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等．
9．（2分）某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）
A．
平衡正移
B．
（a+b）＞（c+d）
C．
Z的体积分数变小
D．
X的转化率变大
考点：
化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，据此解答．
解答：
解：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，
A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；
B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B错误；
C．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C正确；
D．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动．
10．（2分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
A．
100
mL
2
mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．
用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．
在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D．
汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法
考点：
化学反应速率的影响因素．
专题：
化学反应速率专题．
分析：
A．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小；
B．铁与浓硫酸发生钝化；
C．催化剂加快反应速率；
D．增大压强或升高温度，可增大反应速率，但实际上安装催化剂．
解答：
解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故B错误；
C．硫酸锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故C正确；21世纪教育网
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率，而不适宜用高压、高温的方法，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项AB为解答的易错点，题目难度不大．
11．（2分）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．
①④
B．
①②③
C．
②③④
D．
①②③④
考点：
化学平衡的调控作用．
专题：
化学平衡专题．
分析：
①如增大固体的量，平衡不移动；
②当增大N2的物质的量，N2的转化率减小；
③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动；
④在恒压反应器中充入稀有气体，反应物的浓度改变，平衡可能移动．
解答：
解：①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；
②增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故②错误；
③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故③错误；
④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误．
故选D．
点评：
本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意把握影响化学平衡的因素，易错点为②和④，注意体会．
12．（2分）25℃时，10mL
0.1mol．L﹣1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4++H2O NH3 H2O+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．
加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c（H+）减小
B．
加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大
C．
加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）减小
D．
升温至35℃，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度减小
考点：
影响盐类水解程度的主要因素．
专题：
盐类的水解专题．
分析：
A、盐的水解规律：越稀越水解；
B、根据同离子效应来确定平衡的移动方向；
C、加入几滴浓氨水，增大产物的浓度反应速率加快，平衡逆向移动；
D、升高温度，会促进盐的水解．
解答：
解：A、盐的水解规律：越稀越水解，当加入大量水稀释时，平衡向右移动，但是溶液体积增大，所以溶液中c（H+）减小，故A正确；
B、加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值减小，故B错误；
C、加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，但是c（OH﹣）增大，故C错误；
D、盐的水解过程是吸热的过程，升高温度，会促进盐的水解，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度增大，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查学生影响化学平衡移动的因素等知识，注意知识的归纳和梳理和归纳是关键，难度中等．
13．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A．
1
mol L﹣1NaHCO3溶液中：Ca2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣21世纪教育网
B．
pH=1的溶液中：K+、Mg2+、SO32﹣、NO3﹣21世纪教育网
C．
由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13
mol L﹣1溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Br﹣
D．
c（NH3 H2O）=1
mol L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
考点：
离子共存问题．
专题：
离子反应专题．
分析：
离子之间生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就不能共存，
A．碳酸根离子和铁离子发生双水解；
B．pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子不能大量共存；
C．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13
mol L﹣1溶液呈酸性或碱性，则和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能共存；
D．氨水溶液呈碱性，则和氢氧根离子反应的离子不能大量共存．
解答：
解：离子之间生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就不能共存，
A．HCO3﹣和Fe3+发生双水解反应生成Fe（OH）3和CO2而不能大量共存，故A错误；
B．pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子SO32﹣不能大量共存，故B错误；
C．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13
mol L﹣1溶液呈酸性或碱性，则和Mg2+和氢氧根离子反应的离子不能共存，但酸性条件下，这离子离子不反应且和氢离子也不反应，所以能大量共存，故C正确；
D．氨水溶液呈碱性，则Al3+和氢氧根离子反应生成氢氧化铝而不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查离子共存，为考试热点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，易错选项是C，注意该溶液可能是酸性或碱性，为易错点．
21世纪教育网
14．（2分）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）
A．
溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣）
B．
加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．
加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．
与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2一样多
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度；
B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；
C、依据电离平衡移动方向分析判断；
D、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离．
解答：
解：A、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中粒子浓度大小关系为c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A错误；
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液pH小于4，故B错误；
C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C正确；
D、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等pH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
15．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．
1.0L
0.1
mol L﹣1乙酸溶液中，H+离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1NA
B．
pH=2.0的HCl溶液中，水电离产生的H+离子数目为1.0×10﹣12NA
C．
1.0L
0.1
mol L﹣1乙酸钠溶液中，CH3COO﹣离子与CH3COOH分子数目之和为0.1NA
D．
将1.0L
pH=2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01
NA
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、根据在醋酸溶液中，H+几乎全部来自于醋酸的电离，而醋酸电离出的C（H+）=C（CH3COO﹣）来分析；
B、盐酸溶液体积不明确；
C、根据物料守恒来分析；
D、根据加水会促进弱电解质的电离来分析．
解答：
解：A、1.0L
0.1
mol L﹣1乙酸溶液中，n（CH3COOH）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于乙酸是弱酸，部分电离，根据物料守恒可知：n（CH3COOH）+n（CH3COO﹣）=0.1mol，而在乙酸溶液中，H+几乎全部来自于乙酸的电离，而乙酸是一元酸，电离出的n（H+）=n（CH3COO﹣），故有：n（CH3COOH）+n（H+）=0.1mol，故A正确；
B、盐酸溶液体积不明确，故无法计算水电离产生的H+离子数目，故B错误；
C、1L
0.1mol/L的醋酸钠溶液中，CH3COONa的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而CH3COO﹣是弱酸根，会部分水解为CH3COOH，根据物料守恒可知：CH3COO﹣离子与CH3COOH的物质的量之和为0.1mol，分子数目之和为0.1NA，故C正确；
D、1.0L
pH=2的乙酸溶液的氢离子的物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，而加水会促进弱电解质的电离，加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01
NA，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
16．（2分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．
图中对应点的温度关系为：a＞b
B．
水的离子积常数Kw数值大小关系为：b＞d
C．
温度不变，加入少量NaOH可使溶液从a点变到c点
D．
在b点对应的温度下，pH=6的溶液显酸性
考点：
离子积常数；水的电离．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数=c（H+）．c（OH﹣），根据图片知，a点水的离子积常数=10﹣7
mol/L×10﹣7
mol/L=10﹣14
（mol/L）2，b点时水的离子积常数=10﹣6mol/L×10﹣6
mol/L=10﹣12
（mol/L）2，据此分析解答．
解答：
解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数=c（H+）．c（OH﹣），根据图片知，a点水的离子积常数=10﹣7
mol/L×10﹣7
mol/L=10﹣14
（mol/L）2，b点时水的离子积常数=10﹣6mol/L×10﹣6
mol/L=10﹣12
（mol/L）2，所以温度a＜b，故A错误；
B．a、d点水的离子积常数不变，说明温度相等，a点温度小于b，所以水的离子积常数b＞d，故B正确；
C．a、c两点温度不同，其离子积常数不同，温度不变，其离子积常数不变，所以加入少量NaOH不能使溶液从a点变到c点，故C错误；
D．在b点对应的温度下，中性溶液中c（H+）=10﹣6mol/L，pH=6的溶液显中性，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查离子积常数，明确离子积常数只与温度有关，与溶液浓度、溶液酸碱性无关，溶液酸碱性要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，不能根据溶液的pH判断，为易错点．
17．（2分）下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（）
提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
无色→蓝色
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
滴定实验中指示剂的使用．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
A、酚酞在酸性溶液中无色；
B、酚酞在碱性溶液中呈浅红色；
C、酸性高锰酸钾为紫色；
D、碘遇淀粉变蓝色．
解答：
解：A、锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为：无色﹣浅红色，故A正确；
B、锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择试剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为红色，故B错误；
C、高锰酸钾为紫色，滴入高锰酸钾前溶液无色，滴入后变为紫色，到达滴定终点为浅紫色，故现象为：无色﹣浅紫色，故C正确；
D、碘遇淀粉变蓝色，加入碘前无色，滴加碘反应至终点，碘遇淀粉呈蓝色，故D正确，
故选B．
点评：
本题主要考查的是常见指示剂以及其使用方法和实验现象的判断，综合性较强．
18．（2分）下列事实，可以用盐的水解反应解释的是（）
①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液
②配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊
③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污
④KA1（SO4）2.12H2O可用于沉淀水中的不溶物
⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO3、Mg（OH）2]
⑥侯德榜联合制碱法的反应原理：NaCl（浓）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
A．
①②③④⑤⑥
B．
①②③④⑤
C．
①②③④
D．
①②④
考点：
盐类水解的应用．
专题：
盐类的水解专题．
分析：
①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液混合，发生双水解反应；
②配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊，主要是抑制银离子水解；
③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污，利用碳酸根水解成碱性；
④KA1（SO4）2.12H2O可用于沉淀水中的不溶物，利用铝离子水解生成氢氧化铝的胶体；
⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO3、Mg（OH）2]，根据反应原理分析；
⑥侯德联合制碱法的反应原理：NaCl（浓）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，根据反应原理分析；
解答：
解：①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液混合，发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝，故选；
②配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊，主要是抑制银离子水解，故选；21世纪教育网
③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污，利用碳酸根水解成碱性，故选；
④KA1（SO4）2.12H2O可用于沉淀水中的不溶物，利用铝离子水解生成氢氧化铝的胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，故选；
⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO3、Mg（OH）2]，利用醋酸成酸性能溶解水垢，故不选；
⑥侯德联合制碱法的反应原理：NaCl（浓）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，利用碳酸氢钠的溶解度比较小而析出，故不选；故选：C；
点评：
本题考查了盐的水解的实质，侧重于有关原理的考查，题目难度不大，注意把握盐的水解的原理．
19．（4分）下列离子方程式中错误的是（）
A．
明矾净水的原理：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+21世纪教育网
B．
硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3++3S2﹣+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
C．
碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
D．
FeCl3溶液加入碳酸氢钠溶液中：Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑
考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
A．铝离子水解为可逆反应，反应生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；
B．铝离子与硫离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；
C．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解方程式主要写出第一步即可；
D．铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体．
解答：
解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故A错误；
B．硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为：2Al3++3S2﹣+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故B正确；
C．碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，其水解主要以第一步为主，即碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故C错误；
D．氯化铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；
故选AC．
点评：
本题考查了离子方程式的正误判断，侧重考查盐的水解原理及其应用，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则、盐的水解原理，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式．
20．（4分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．
常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．
0.1
mol L﹣1
Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3 ）+2c（CO32 ）+2c（H2CO3）
C．
0.1
mol L﹣1
NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）
D．
向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
考点：
离子浓度大小的比较．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，则pH=2的盐酸和pH=12的氨水中c（HCl）＜c（NH3．H2O），等体积混合，氨水过量则溶液呈碱性，结合电荷守恒分析；
B．根据物料守恒分析；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使溶液呈酸性，根据电荷守恒分析；
D．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒分析．
解答：
解：A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，则pH=2的盐酸和pH=12的氨水中c（HCl）＜c（NH3．H2O），等体积混合，氨水过量则溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（H+），则c（NH4+）＞c（Cl﹣），所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；
B．根据物料守恒得c（Na+）=2c（HCO3 ）+2c（CO32 ）+2c（H2CO3），故B正确；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒得c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（H+），溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故C错误；
D．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D错误；
故选AB．
点评：
本题考查了离子浓度大小的判断，根据电解质的强弱结合电荷守恒及物料守恒分析解答，难度中等．
21．（4分）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．现将1mol
CO2和3mol
H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是（）
A．
若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
B．
若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C．
若其他条件不变，实验结果如图所示，则平衡常数：K（T1）＜K（T2）
D．
保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1
mol
CO2和3
mol
H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
考点：
化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、无论反应是否达到平衡状态，n（CH3OH）：n（H2O）为1：1；
B、当反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态；
C、根据“先拐先平数值大”判断；
D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol
CO2和3mol
H2，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．
解答：
解：A、若保持恒温，无论该反应是否达到平衡状态，容器中n（CH3OH）：n（H2O）始终为1：1，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
B、该反应是反应气体体积减小的反应，若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态，故正确；
C、根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应发现移动，所以平衡常数：K（T1）＞K
（T2），故错误；
D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol
CO2和3mol
H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，且反应物的转化为大于原来平衡转化率，所以当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高，故正确；
故选BD．
点评：
本题主要考查了化学平衡以及平衡图象的知识点，根据化学平衡的判断方法等知识点来分析解答，本知识点是2015届高考热点，题目难度中等．
22．（4分）T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示．则下列结论正确的是（）
A．
容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g）
B．
反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L min）
C．
若改变反应条件，使反应进程如图2所示，则改变的条件是增大压强
D．
如图1所示，该反应达到化学平衡时，X的转化率为70%
考点：
化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A．根据图示1可知：X、Y是反应物，Z是生成物，它们的物质的量的比等于3：2：1，由于最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应．故容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g）；
B．根据v=计算出反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）；
C．图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是增大压强，故改变条件是使用催化剂；
D．由图2可知，温度T2到达平衡需要的时间较短，故T2＞T1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动．
解答：
解：A．由图1知，X的物质的量减少量为：（2.0﹣1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为：（1.6﹣1.4）mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为：（0.8﹣0.4）mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g），故A正确；
B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率为：v（X）==0.1mol/（L min），故B正确；
C．由图2可知：各种物质在2min时就达到了平衡，但是物质的平衡浓度不变，所以平衡未发生移动；因为该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应，则改变的条件是使用催化剂，故C错误；
D．X的转化率=×=30%，故D错误；
故选AB．
点评：
本题考查了化学平衡的图象及化学反应速率的计算、化学平衡的影响、平衡移动原理等，题目难度中等，根据图象正确分析曲线变化特点是解答本题的关键，结合平衡移动原理进行解答．
二、解答题（共5小题，满分48分）
23．（3分）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（
g
）+O2（
g
）=2H2O
（
g
）△H=﹣483.6kJ/molN2（
g
）+2O2（
g
）=2NO2
（
g
）△H=+67.7kJ/mol则反应4H2（
g
）+2NO2
（
g
）=N2（
g
）+4H2O
（
g
）
的反应热△H=﹣1034.9kJ/mol．
考点：
有关反应热的计算．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
①
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②
由盖斯定律将①×2﹣②可得热化学方程式．
解答：
解：已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
①
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②
由盖斯定律可知，①×2﹣②得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），
故△H=2×（﹣483.6kJ/mol）﹣67.7kJ/mol=﹣1034.9kJ/mol，
故热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1034.9kJ/mol，
故答案为：﹣1034.9kJ/mol．
点评：
本题考查了反应热的计算，掌握盖斯定律的运用是解答关键，题目难度不大．
24．（6分）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol
SO2（g）氧化为1mol
SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：
（1）图中A点表示：反应物总能量；C点表示：生成物总能量．E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
（2）图中△H=﹣198kJ/mol．
考点：
反应热和焓变．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
（1）A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；
（2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比．
解答：
解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，
故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；
（2）因1mol
SO2（g）氧化为1mol
SO3的△H=﹣99kJ mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ mol﹣1，
则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ mol﹣1，故答案为：﹣198；．
点评：
本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．
25．（14分）有可逆反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是BC（双选，填序号）．
A．容器内压强不变了
B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO）
D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的△H＞
0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0（保留二位有效数字）．
（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）A．（单选）
A．升温
B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线．
考点：
化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量不变、物质的量浓度不变以及又此引起的物理量不变，据此分析解答；
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度时平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动；
（3）该反应平衡常数表达式为；根据方程式知，平衡时CO的浓度为1.0mol/L，则二氧化碳的浓度也是1.0mol/L，根据平衡常数K=计算平衡常数；
（4）①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，反应速率增大，且与原来没有接触点，且该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，所以改变的条件可能是温度；
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，物质的量浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，逆反应速率先减小有增大．
解答：
解：（1）A．该反应的反应前后气体体积不变，所以容器内压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；
B．c（CO）不变了，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，则能据此判断平衡状态，故B正确；
C．v正（CO2）=v逆（CO）时，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，则能据此判断平衡状态，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO）时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选BC；
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度时平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应，则△H＞0，故答案为：＞；
（3）该反应平衡常数表达式为；根据方程式知，平衡时CO的浓度为1.0mol/L，则二氧化碳的浓度也是1.0mol/L，平衡常数K===1.0，
故答案为：K=；1.0；
（4）①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，反应速率增大，且与原来没有接触点，且该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，所以改变的条件可能是温度，故选A；21世纪教育网
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，物质的量浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，逆反应速率先减小有增大，其图象为，
故答案为：A；．
点评：
本题考查化学平衡影响因素、平衡状态的判断等知识点，侧重考查学生基本理论、知识运用能力，知道只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，会根据反应方程式特点分析平衡影响因素，题目难度中等．
26．（14分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4﹣7.5范围内，使溶液中的Al
3+沉淀（写离子符号）．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是Fe2+发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O Fe2（OH）42++2H+
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为D．
A．溴水
B．KSCN溶液
C．NaOH溶液
D．酸性KMnO4溶液．
考点：
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专题：
实验设计题．
分析：
废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，据此分析解答．
解答：
解：废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，
（1）根据氢氧化物沉淀需要的pH知，在pH在4.4﹣7.5之间将铝离子转化为Al（OH）3沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀，所以条件溶液的pH范围为4.4﹣7.5之间，
故答案为：4.4﹣7.5；Al
3+；
（2）酸性条件下，亚硝酸钠具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原生成NO，所以反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为
2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O，
故答案为：Fe2+；2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O；
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），反应过程中提供电子相等，则相当于节约NaNO2的物质的量==2mol，故答案为：2mol；
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为
2Fe（OH）2++2H2O Fe2（OH）42++2H+，故答案为：2Fe（OH）2++2H2O Fe2（OH）42++2H+；
（5）亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化生成铁离子，反应过程中颜色变化明显的效果最佳，
A．溴水为橙红色，溴将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈黄色，颜色变化不明显，故A不选；
B．KSCN溶液和亚铁离子不反应，没有颜色变化，故B不选；
C．NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，掩盖氢氧化亚铁颜色，故C不选；
D．酸性KMnO4溶液呈紫色，亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故D选；
故选D．21世纪教育网
点评：
本题考查物质的分离和提纯，侧重考查学生获取信息及利用信息能力、分析能力、实验操作能力，注意题给信息的灵活运用，知道常见离子的检验方法及现象，题目难度中等．
27．（11分）已知草酸晶体（H2C2O4．XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol．L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
待测溶液体积（mL）
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积（mL）
9.99
10.01
10.60
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在酸式（填酸式或碱式）滴定管中．
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是④⑥（填序号）．
①100mL容量瓶
②烧杯
③滴定管夹
④漏斗
⑤玻璃棒
⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去．
（4）根据上述数据计算X=2．
（5）误差分析（填：偏高、偏低、无影响）：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值偏高；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值偏低．
考点：
中和滴定．
专题：
实验题．
分析：
（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，滴定过程需要滴定管夹，称量用分析天平；
（3）根据KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为浅紫红色；
（4）根据中和滴定结果计算草酸物质的量，从而计算X的值；
（5）据c（测）=，看错误操作导致V（滴定）的变化分析．
解答：
解：（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，滴定过程需要滴定管夹，称量用分析天平，所以不需要的仪器有④⑥，故答案为：④⑥；
（3）草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点，
故答案为：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；
（4）第三次滴定误差太大，利用前两次滴定结果计算所用高锰酸钾溶液的体积为：10.00mL，1.260g草酸晶体所配草酸溶液中所含醋酸的物质的量为：4××0.1000mol/L×0.010L=0.010mol，X==2，故答案为：2；
（5）①滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，所测标准液体积变小，草酸物质的量变小，质量变小，则水偏多，X值偏高，故答案为：偏高；
②高锰酸钾标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，计算出的草酸物质的量偏多，质量偏大，水的质量偏小，X偏小，故答案为：偏低．
点评：
本题考查了氧化还原滴定，注意滴定管的使用和滴定计算，题目难度较大．
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