广东省深圳市宝安区2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题

2014-2015学年第一学期宝安区期末调研测试卷
高二
化学
2015.01
注意：
1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；
2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。
5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（选择题
共62分）
一、选择题(1～18题，下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)
+
H2(g)　2HI(g)
△H
=－9.48
kJ·mol－1　
②I2(s)
+
H2(g)　2HI(g)　　
　
△H
=
+26.48
kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2(s)
=
I2(g)　　　
△H
=
+17.00
kJ·mol－1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1mol
I2(g)中通入1
mol
H2(g)，发生反应时放热9.48
kJ
2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是
A．氯化铵的水解
B．SO2的催化氧化
C．工业合成氨
D．生石灰吸收水
3．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al
+
3Ag2S
=
6Ag
+
Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为
Cu2＋＋2e－＝Cu
B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色
C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动
D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加
5．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是
A．正极电极反应式为：2H++2e→H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe转移向Cu
6．一种充电电池放电时的电极反应为
H2+2OH--2e-=2H2O；　
NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+
OH-
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A．H2O的还原
B．NiO(OH)的还原
C．H2的氧化
D．Ni(OH)
2的氧化
7．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe
-
2e-
==
Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe
+
O2
+
2H2O
==
2Fe(OH)2
8．将0.2mol·L—1HCN溶液和0.1mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，下列关系式中正确的是
A．c(HCN)
＜
c(CN—)
B．c(HCN)
+c(CN—)==
0.2mol·L—1
C．c(HCN)
—c(CN—)
===
c
(OH—)
D．c
(Na+)＞c(CN—)
9．常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的描述正确的是
A．图①可表示温度对“A2(g)
+
3B2(g)2AB3(g)　△H
＜
0”的影响
B．图①可表示压强对
2A(g)
+
2B(g)
3C(g)
+D(s)的影响
C．图②可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化　
D．图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化
10．已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
A．T1时，v正>v逆　
B．正反应的△H<0
C．a、b两点的反应速率va=vb　
D．T11．下列实验设计不能达到预期目的的是
实验设计
预期目的
A
在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应
探究反应物接触面积对化学反应速率的影响
B
把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C
将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe2＋、Cu2＋的盐溶液中
探究Fe2＋和Cu2＋的氧化性相对强弱
D
相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究不同催化剂对同一反应速率的影响
12．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．c(H+)=
c(CH3COO-)
+
c(
OH-)
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
13．氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，[H+]/[ClO－]减小
B．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
D．加入少量固体NaOH，一定有[Na+]＝[Cl－]＋[ClO—]
14．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是
选项
实验方案
观察要点
A
等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应
恰好反应时的体积比
B
醋酸溶液中加入醋酸钠固体
溶液pH的变化
C
等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应
产生H2的起始速率
D
将pH=
4的醋酸稀释成pH=
6的溶液
加H2O的量
15．已知相同温度下：H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数为K1
；
2HI(g)
H2(g)+
I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为
A．K1=
2K2
B．K1=
K22
C．K1
=
K2
D．K1=
1/K2
16．常温下，稀释0.1
mol·L-1Na2CO3溶液，下图中横坐标表示
加入水的体积，则纵坐标可以表示
A．CO32-水解的平衡常数　
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-离子数
D．溶液中c(CO32-)
17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.1
mol·L-1
Na2S溶液中：
2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
B．0.1
mol·L-1
pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)
>c(H+)
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)
D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=
c(HCO3－)+c(CO32－)
18．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10—10
1.4×10—5
6.3×10—50
7.7×10—13
8.51×10—16
下列说法错误的是
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小
D．向100mL0.1mol·L—1的Na2SO4溶液中加入1
mL0.1mol·L—1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
二、选择题（下列2题均有2个合理答案，选1个
且正确者得2分，全对得4分，每小题4分，
共8分）
19．
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和
PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示
（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据下图判断，下列叙述正确的是
A．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：
P(s)＋3/2Cl2(g)＝
PCl3(g)
△H＝－306kJ·mol－1
B．PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5(g)＝
PCl3(g)＋Cl2(g)
△H＝93kJ·mol－1
C．P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝399
kJ·mol－1
D．P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4＜△H3
20．室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图，则有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b→c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
第Ⅱ卷（非选择题
共38分）
三、本题包括1小题，共11分
21．（8分）已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)：回答下列有关问题：
（1）燃料电池的正极反应式为
________
_
____
_；
燃料电池中阳离子的移动方向___________(“从左向右”或“从右向左”)。
（2）电解池中阳离子交换膜的作用（写出两点）
。
（3）电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗_____molO2。
（4）a、b、c的大小关系为：__________。
22．（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
△H
＝
－49.0
kJ·mol－1，
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。
A．0～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
（3）求平衡时CO2的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
，曲线II对应的实验条件改变是
。
23．（10分）
已知25℃时两种弱酸的电离常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
电离常数(25℃)
1.8×l0＿5
4.9×l0＿10
（1）醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO—+H+；下列措施能使醋酸溶液中c(H+)/c(CH3COO—)增大的是
。
a．升温
b．通入HCl气体
c．加入NaOH固体
d．加入NaHSO4固体
（2）常温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(H+)之比等于
。
（3）在物质的量浓度均为0.2mol·L－1的CH3COONa和NaCN混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
。
（4）泡沫灭火器中盛装的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式
。
（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_____________________
。
24．（10分）已知25℃时：Ksp(BaSO4)=1×10－10、Ksp(BaCO3)=1×10－9。
（1）将浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)=
_____mol·L－1。
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1
Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为
mol·L－1。
（5）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)＋2NH3·H2O(aq)Mg(OH)
2(s)＋2NH4+(aq)；该反应平衡常数表达式为K，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)
2]的关系式K=
。
2015年1月宝安区高二化学期末测试题参考答案及评分标准
一、二
选择题（1～18题每小题只有1个合理答案，每小题3分，共54分；19、20为双选题，每小题4分，只答1个且正确者得2分，但只要答错1个则为零分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
D
A
D
D
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
B
A
D
C
B
D
BD
AC
三、21.（共8分）（1）2H2O+O2+4e—=4OH—（1分）
从左到右（1分）
（2）防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯；
防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故。（共2分，先后顺序不限）
（3）1（2分）（4）c>a>b（2分）
22.（共10分）（1）大于（1分）（2）
A（1分）
（3）（共6分）
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
起始物质的量/mol
6
8
0
0
物质的量变化/mol
2
6
2
2
平衡物质的量/mol
4
2
2
2
（2分）
（2分）（2分）
（4）升高温度（1分）
增大压强（1分）
23.（共10分）（1）bd（2分）（2）1：104（2分）
（3）c(Na＋)>c(CH3COO－)>
c(CN－)>
c(OH－)>
c(H＋)
（2分）
（4）Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分）（5）分解出HCl气体，
抑制CeCl3水解（2分）
24.（共10分）（1）1×10－5
（2分）
（2）BaSO4在胃酸中存在如下沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)，胃酸成分不能有效降低Ba2+或SO42-浓度，平衡不能向溶解方向移动（3分。2×10－10
（2分）（3）Kb2(NH3·H2O)/Ksp[Mg(OH)
2]
（3分）
CO2的转化率＝
n(CO2)消耗
n(CO2)起始
×100％＝
×100％＝33.3％
2mol
6mol
K＝
c(CH3OH)·c(H2O)
c(CO2)·c3(H2)
＝
(2mol/2L)×(2mol/2L)
(4mol/2L)×(2mol/2L)3
＝0.5
L2·mol－2