广东深圳市宝安中学2016届高考化学三轮复习教案：离子反应和氧化还原反应教学设计
文档属性
| 名称 | 广东深圳市宝安中学2016届高考化学三轮复习教案：离子反应和氧化还原反应教学设计 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 155.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-28 00:00:00 | ||
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文档简介
离子反应和氧化还原反应教学设计
【教学目标】
1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写离子方程式。
4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。
5.了解常见的氧化还原反应。
6.能正确书写化学方程式。
【知识网络】
知识网络
教学重点、难点
高频离子方程式扫描
下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。
1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H++OH—=H2O
2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO—
3.醋酸和KOH、NaOH溶液反应：
CH3COOH+
OH—=
H2O+CH3COO—
4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+
5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2
+H2O=SO32—+2HCO3—
6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2
=SO32—+2NH4++H2O
7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2
=HSO3—+NH4+
8.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH
=CH3COO—+NH4++H2O
9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+
3NH4+
10氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—
12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2—+
Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑
14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2O
15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+
3NH4+
16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+
18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—
19.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH—+HCO3—=
CO32—+H2O
20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
21.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+
CO32—+2H2O
22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3—+H+=
H2O+CO2↑
23.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH—+HCO3—=
CaCO3↓+H 2O
24.等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2与NaHCO3溶液反应：
Ba2++OH—+HCO3—=
BaCO3↓+H 2O
25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：
Ba2++2OH—+
NH4++HCO3—=
BaCO3↓+
NH3·H2O+H 2O
26.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH—
27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑
28.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I—=I2+2Br—
29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br2
31.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H 2O
32.氯气通入水中：Cl2+
H 2O=Cl—+HClO+
H+
33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
35.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
37.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
38.实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+
39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑
41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
42.Fe3++SCN—=
[Fe（SCN）]
2+或Fe3++3SCN—=
Fe（SCN）3
43.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（O
H）3（胶体）+3
H+
44.醋酸钠溶于水：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—
45.氯化铵溶于水：NH4++H2O
H++
NH3·H2O
二、离子共存中需要注意的几个问题
1.NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。
2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3＋与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
3.注意离子共存题目的附加条件
（1）无色透明溶液。
（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度
（3）与Al反应生成H2的溶液。
（4）使指示剂呈现某种颜色
（5）如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。
三、离子检验、推断过程中需要注意的问题
1.在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作→现象→结论。
2.注意检验实验是连续实验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的影响。
四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。
【热点透视】
热点题型
【典例1】下列反应的离子方程式正确的是（
）
A.苯酚与碳酸钠溶液的反应
B.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合
Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe2＋+H＋+H2O2→Fe3＋+H2O
D.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH—+HCO3—+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的原子不守恒，C错；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可将二价铁氧化为三价铁，D错误。
答案：A
命题意图：以离子方程式正误判断为载体，考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。
【典例2】下列离子组一定能大量共存的是（
）
A.甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO3—、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—
C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3—、ClO—
D.含大量OH一的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+
解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当PH处于4.4~7时，NO3—表现强氧化性，可将I—氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH—能和HCO3—反应，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO—结合成HClO，排除C。
答案：D
命题意图：本题考查给定条件下的离子共存。
技巧点拨：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。要特别注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。
【典例3】某含铬Cr2O72－
废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2
SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n
molFeO·FeyCrxO3
。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（
）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2—x）mol
B．处理废水中Cr2O72－
的物质的量为mol
C．反应中发生转移的电子的物质的量为3nx
mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72－
的物质的量为mol，反应中发生转移的电子的物质的量为6×mol＝3nx
mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n×（1+y）mol＝n（3x+1）mol，因此选项A是错误的。
答案：A
命题意图：本题考查氧化还原反应基本概念、电子守恒知识。意在考查考生对运用化学反应原理分析生活中的化学问题的能力。
热点预测
【预测1】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列关于该反应的说法中正确的是（
）
A.该反应中的氧化剂是Cu2O
B.
Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C.Cu既是氧化产物，又是还原产物
D.每生成19.2gCu，转移电子的物质的量为0.6mol
解析：解题的关键是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素。反应物Cu2O、Cu2S中Cu均显+1价，S、O均显—2价，产物中Cu显0价，S显+4价，O显—2价。所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O只作氧化剂。Cu是还原产物，SO 2是氧化产物。
答案：B
【预测2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（
）
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸
Ca2++2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—
错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B
碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸
CO32—+2H+=
H2O+CO2↑
正确
C
石灰水中滴加少量KHCO3溶液
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H 2O
错误，不满足Ca（OH）2的配比
D
硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合
Ba2++SO42—+2H++2OH—=BaSO4↓+2H 2O
正确
解析：选项A中碳酸钙是难溶物，在离子方程式中须保留化学式；选项B中酸过量，因此生成CO2，评价正确；选项C中石灰水过量，离子方程式符合客观事实及质量守恒和电荷守恒，评价错误；选项D中离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，但不满足NaHSO4的配比，正确的离子方程式应为Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H 2O。
答案：B
【直击高考】
1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（
）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.NH4+、H+、NO3—、HCO3—
B.K+
、Al3+、SO42—、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32—、Cl2
D.Na+
、CH3COO—、CO32—、OH—
2.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（
）
A.Ba2+
、NH4+、NO3—、Cl—
B.
Ca2+、HCO3—、NH4+、AlO2—
C.
Ba2+
、K+、HSO3—、Cl—
D.
Mg2+
、NH4+、SO42—、K+
3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（
）
A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO—
+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+
C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO—+2Fe（OH）3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2↑+2KCl+8H2O
K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O
MnO2+4HCl2H2O+Cl2↑+MnCl2
其中，KMnO4和一般浓度盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6
mol·L—1）反应，MnO2需和浓盐酸反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（
）
A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B.生成1molCl2转移电子数均为2NA（为阿伏伽德罗常数）
C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D.盐酸浓度越大，Cl—还原性越强
5.
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铁钉放入氯化铁溶液中
根据表中三个实验，下列判断正确的是（
）
A．实验①和③中铁钉只作还原剂
B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=Fe2+
6.
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是
（
）
A．白色沉淀为BaSO4
B．反应后溶液的pH减小
C．此实验表明SO2有漂白性
D．此实验中Fe3+表现出氧化性
7.
将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO4和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液中的c（H+）与Cl2的用量的关系示意图正确的是（
）
A
B
G
D
8.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（各种离子不重复）
阳离子
Na＋、H＋、Al3+、Ba2+、Ag+、
阴离子
OH—、Cl—、SO42—、NO3—、CO32—
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体生成，又有沉淀生成；A溶液与C溶液反应只生成气体（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能生成沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列为题：
（1）写出化学式：A
；B
；C
。
（2）E溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：
。
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
。
（4）在100mL0.1mol·L—1E溶液中，逐滴加入35mL
2mol·L—1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
。
9.氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3—+4H++3e—=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式
。
（2）反应中硝酸体现了
、
。
（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量为
mol。
（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好和100mL1.4
moL·L—1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为
。
（5）若有1mol甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
。
10.某强碱溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2—、SO42—、SiO32—、CO32—、Cl—中的某几种离子，现进行如下实验：
a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
b.另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中一定存在的离子是
；肯定不存在的离子是
。
（2）已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2
moL·L—1盐酸时，沉淀会完全消失，再加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl—？
。
（3）按照反应顺序逐步写出实验b中发生反应的离子方程式：
①
；
②
；
③
；
④
；
⑤
；
答案
1.D
2.D
3.B
4.C
5.A
6.C
7.A
8.
（1）（1）Na2CO3
Ba（OH）2
HCl（3）c（Na＋）＞c（Cl—）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（HCO3—）
9.（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O（2）酸性
氧化性（3）1.5（4）80%（5）使用了较浓的硝酸，产物中有部分N
O2生成
10.（1）OH—、AlO2—、CO32—、K+
NH4+、SO42—、Al3+、SiO32—
（2）含有Cl—
（3）①H++OH—=H2O②AlO2—+H++H2O=Al（OH）3↓③CO32—+2H+=H2O+CO2↑④HCO32—+
2H+=H2O+CO2↑⑤Al（OH）3+3H+=
Al3++3H2O”
【教学目标】
1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写离子方程式。
4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。
5.了解常见的氧化还原反应。
6.能正确书写化学方程式。
【知识网络】
知识网络
教学重点、难点
高频离子方程式扫描
下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。
1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H++OH—=H2O
2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO—
3.醋酸和KOH、NaOH溶液反应：
CH3COOH+
OH—=
H2O+CH3COO—
4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+
5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2
+H2O=SO32—+2HCO3—
6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2
=SO32—+2NH4++H2O
7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2
=HSO3—+NH4+
8.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH
=CH3COO—+NH4++H2O
9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+
3NH4+
10氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—
12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2—+
Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑
14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2O
15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+
3NH4+
16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+
18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—
19.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH—+HCO3—=
CO32—+H2O
20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
21.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+
CO32—+2H2O
22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3—+H+=
H2O+CO2↑
23.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH—+HCO3—=
CaCO3↓+H 2O
24.等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2与NaHCO3溶液反应：
Ba2++OH—+HCO3—=
BaCO3↓+H 2O
25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：
Ba2++2OH—+
NH4++HCO3—=
BaCO3↓+
NH3·H2O+H 2O
26.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH—
27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑
28.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I—=I2+2Br—
29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br2
31.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H 2O
32.氯气通入水中：Cl2+
H 2O=Cl—+HClO+
H+
33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
35.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
37.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
38.实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+
39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑
41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
42.Fe3++SCN—=
[Fe（SCN）]
2+或Fe3++3SCN—=
Fe（SCN）3
43.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（O
H）3（胶体）+3
H+
44.醋酸钠溶于水：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—
45.氯化铵溶于水：NH4++H2O
H++
NH3·H2O
二、离子共存中需要注意的几个问题
1.NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。
2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3＋与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
3.注意离子共存题目的附加条件
（1）无色透明溶液。
（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度
（3）与Al反应生成H2的溶液。
（4）使指示剂呈现某种颜色
（5）如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。
三、离子检验、推断过程中需要注意的问题
1.在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作→现象→结论。
2.注意检验实验是连续实验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的影响。
四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。
【热点透视】
热点题型
【典例1】下列反应的离子方程式正确的是（
）
A.苯酚与碳酸钠溶液的反应
B.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合
Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe2＋+H＋+H2O2→Fe3＋+H2O
D.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH—+HCO3—+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的原子不守恒，C错；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可将二价铁氧化为三价铁，D错误。
答案：A
命题意图：以离子方程式正误判断为载体，考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。
【典例2】下列离子组一定能大量共存的是（
）
A.甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO3—、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—
C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3—、ClO—
D.含大量OH一的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+
解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当PH处于4.4~7时，NO3—表现强氧化性，可将I—氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH—能和HCO3—反应，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO—结合成HClO，排除C。
答案：D
命题意图：本题考查给定条件下的离子共存。
技巧点拨：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。要特别注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。
【典例3】某含铬Cr2O72－
废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2
SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n
molFeO·FeyCrxO3
。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（
）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2—x）mol
B．处理废水中Cr2O72－
的物质的量为mol
C．反应中发生转移的电子的物质的量为3nx
mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72－
的物质的量为mol，反应中发生转移的电子的物质的量为6×mol＝3nx
mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n×（1+y）mol＝n（3x+1）mol，因此选项A是错误的。
答案：A
命题意图：本题考查氧化还原反应基本概念、电子守恒知识。意在考查考生对运用化学反应原理分析生活中的化学问题的能力。
热点预测
【预测1】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列关于该反应的说法中正确的是（
）
A.该反应中的氧化剂是Cu2O
B.
Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C.Cu既是氧化产物，又是还原产物
D.每生成19.2gCu，转移电子的物质的量为0.6mol
解析：解题的关键是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素。反应物Cu2O、Cu2S中Cu均显+1价，S、O均显—2价，产物中Cu显0价，S显+4价，O显—2价。所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O只作氧化剂。Cu是还原产物，SO 2是氧化产物。
答案：B
【预测2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（
）
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸
Ca2++2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—
错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B
碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸
CO32—+2H+=
H2O+CO2↑
正确
C
石灰水中滴加少量KHCO3溶液
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H 2O
错误，不满足Ca（OH）2的配比
D
硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合
Ba2++SO42—+2H++2OH—=BaSO4↓+2H 2O
正确
解析：选项A中碳酸钙是难溶物，在离子方程式中须保留化学式；选项B中酸过量，因此生成CO2，评价正确；选项C中石灰水过量，离子方程式符合客观事实及质量守恒和电荷守恒，评价错误；选项D中离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，但不满足NaHSO4的配比，正确的离子方程式应为Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H 2O。
答案：B
【直击高考】
1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（
）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.NH4+、H+、NO3—、HCO3—
B.K+
、Al3+、SO42—、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32—、Cl2
D.Na+
、CH3COO—、CO32—、OH—
2.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（
）
A.Ba2+
、NH4+、NO3—、Cl—
B.
Ca2+、HCO3—、NH4+、AlO2—
C.
Ba2+
、K+、HSO3—、Cl—
D.
Mg2+
、NH4+、SO42—、K+
3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（
）
A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO—
+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+
C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO—+2Fe（OH）3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2↑+2KCl+8H2O
K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O
MnO2+4HCl2H2O+Cl2↑+MnCl2
其中，KMnO4和一般浓度盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6
mol·L—1）反应，MnO2需和浓盐酸反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（
）
A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B.生成1molCl2转移电子数均为2NA（为阿伏伽德罗常数）
C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D.盐酸浓度越大，Cl—还原性越强
5.
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铁钉放入氯化铁溶液中
根据表中三个实验，下列判断正确的是（
）
A．实验①和③中铁钉只作还原剂
B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=Fe2+
6.
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是
（
）
A．白色沉淀为BaSO4
B．反应后溶液的pH减小
C．此实验表明SO2有漂白性
D．此实验中Fe3+表现出氧化性
7.
将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO4和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液中的c（H+）与Cl2的用量的关系示意图正确的是（
）
A
B
G
D
8.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（各种离子不重复）
阳离子
Na＋、H＋、Al3+、Ba2+、Ag+、
阴离子
OH—、Cl—、SO42—、NO3—、CO32—
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体生成，又有沉淀生成；A溶液与C溶液反应只生成气体（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能生成沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列为题：
（1）写出化学式：A
；B
；C
。
（2）E溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：
。
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
。
（4）在100mL0.1mol·L—1E溶液中，逐滴加入35mL
2mol·L—1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
。
9.氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3—+4H++3e—=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式
。
（2）反应中硝酸体现了
、
。
（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量为
mol。
（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好和100mL1.4
moL·L—1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为
。
（5）若有1mol甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
。
10.某强碱溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2—、SO42—、SiO32—、CO32—、Cl—中的某几种离子，现进行如下实验：
a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
b.另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中一定存在的离子是
；肯定不存在的离子是
。
（2）已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2
moL·L—1盐酸时，沉淀会完全消失，再加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl—？
。
（3）按照反应顺序逐步写出实验b中发生反应的离子方程式：
①
；
②
；
③
；
④
；
⑤
；
答案
1.D
2.D
3.B
4.C
5.A
6.C
7.A
8.
（1）（1）Na2CO3
Ba（OH）2
HCl（3）c（Na＋）＞c（Cl—）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（HCO3—）
9.（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O（2）酸性
氧化性（3）1.5（4）80%（5）使用了较浓的硝酸，产物中有部分N
O2生成
10.（1）OH—、AlO2—、CO32—、K+
NH4+、SO42—、Al3+、SiO32—
（2）含有Cl—
（3）①H++OH—=H2O②AlO2—+H++H2O=Al（OH）3↓③CO32—+2H+=H2O+CO2↑④HCO32—+
2H+=H2O+CO2↑⑤Al（OH）3+3H+=
Al3++3H2O”
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