第三章
金属与盐单元检测A
一、选择题
1.材料与人类生活紧密相关，下列物品所用材料不属于金属材料的是（
）
A.人造骨—钛合金
B.马踏飞燕—青铜
C.钻石—金刚石
D.金饰品—黄金
2.下列物质：①空气②硫酸③氧气④硫酸钠⑤水⑥氢氧化钠⑦天然气⑧生铁⑨碳酸钙，对其分类完全正确的是（
）
A.混合物：①⑥⑦⑧
B.酸：②④
C.氧化物：③⑤
D.盐：④⑨
3.XYZ三种金属及其化合物间可发生反应：Y+ZCl2=Z+YCl2、X+ZCl2=Z+XCl2、Y+2HCl=YCl2+H2↑、X+2HCl不反应。则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序的是（
）
A.X>Y>Z
B.Z>X>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X
4.医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应的基本类型是（
）
A.化合反应
B.复分解反应
C.置换反应
D.分解反应
5.下列说法正确的是（
）
A.铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B.钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C.铜粉在空气中加热后固体质量增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D.处理金属废弃物的方法是填埋法
6.下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（
）
A.CuSO4
B.AgNO3
C.CaCl2
D.Na2CO3
7.下列各组物质中，通常情况下不能发生化学反应的是（
）
A.铁与硫酸铜溶液
B.氢氧化镁与稀盐酸
C.碳酸钠与稀硫酸
D.氮气和氧气
8.在检验某未知蓝色溶液的成分时，向样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，不同的实验者分别就此溶液的成分提出了下列四种不用的假设，其中比较合理的是（
）
A.Cu(NO3)2、Na2SO4、NaOH
B.Cu(NO3)2、KCl、NaNO3
C.Cu(NO3)2、H2SO4、K2SO4
D.Cu(NO3)2、AgNO3、HCl
9.下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（
）
A.NaCl、BaCl2、Na2SO4
B.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
C.CuSO4、NaCl、NaNO3
D.Na2SO4、HCl、KCl
10.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（
）
选项
物质
杂质（少量）
试剂及操作方法
A
石灰石
氧化钙
加入稀盐酸，过滤
B
氮气
水蒸气
通入足量的氢氧化钠固体干燥剂
C
氯化钠
碳酸钠
加入足量的水，溶解、蒸发、结晶
D
稀盐酸
稀硝酸
加入过量的硝酸银溶液，过滤
11.如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（
）
A.甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B.乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C.丙图中，铁钉水面处部分生锈
D.丁图中，试纸变蓝色
12.比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2，则（
）
A.三种转化发生的都是复分解反应
B.三种转化都必须加入盐酸才能完成
C.只有②发生了中和反应
D.三种转化的生成物中都有水
13.下列图象能正确反映其对应关系的是(
)
A.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B.向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
14.某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是(
)
A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B.与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C.与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
15.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的先后顺序是（
）
A.①②③④⑤
B.④①②③⑤
C.④③①②⑤
D.②③①④⑤
16.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量,反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如图曲线描述的是（
）
序号
甲
乙
A
铜锌的混合物粉末
稀盐酸
B
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
C
氯化钠和氯化钙的混合溶液
碳酸钠溶液
D
盐酸和氯化铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
17.下列做法正确的是（ ）
A.
加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B.
加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C.
用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
D.
用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
18.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（
）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓
二、填空题
19.纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的纯碱溶液PH为10，请说明该溶液呈
，能使紫色石蕊试液变成
色。
20.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
(1)三次检测结果中第___次检测结果不正确。
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的
溶液，其目的是
；然后继续加入过量的
溶液，其目的是
；过滤后，再向滤液中加入
溶液。
21.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中，
制品（填铝、铁或者铜）更耐腐蚀。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度
（填“大”或“小”）。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（
）
A.硫酸铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁屑的主要成分反应的化学方程式
。
22.“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）
项目序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
盐1-盐2
盐→新盐
Ⅱ
写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：
酸—盐
酸→
Ⅲ
写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式：
碱—
酸→新碱
（1）请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
（2）室温下，氯化镁与下列物质在的变化关系，正确的是 （填标号）。
A.MgCl2—AgNO3
B.KNO3—MgCl2
C.MgCl2→HCl
D.Mg(OH)2→MgCl2
23.分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据。
(1)从组成上看,BaCl2、NaCl都含有___元素,但BaSO4不含有；
(2)将BaSO4、BaCl2、NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是___；
(3)根据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同,可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液鉴别开。请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式___；
(4)按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是___.
A. K2CO3
B.Na2CO3
C.Na2SO4
三、实验探究题
24.小明和小红利用如图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析。
(1)小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满 请写出具体操作：
.
(2)小红认为用丙收集二氧化碳气体的方法比图乙更好。你认为她的理由是：
(写出一点).
(3)实验过程中小红发现反应又快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法：
。
25.某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳(所用装置气密性良好).
【查阅资料】
a、二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小；b、CaCl2溶液呈中性。
(1)装置B的作用是___.
(2)实验中观察到A中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是___.
(3)针对上述现象，同学们改进并成功完成了实验，在处理废液时，一同学想将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，小帆同学认为这种做法不正确，应该先对废液中溶质的成分进行探究。
【猜想与假设】猜想1:溶质为CaCl2;猜想2:溶质为CaCl2和HCl.
【实验与验证】
操作
现象
结论
取少量废液于试管中,向其中加入___
___
猜想2正确
【反思与应用】为避免污染,向废液中加入过量的___(填化学式),反应完全后过滤,就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液
四、分析计算题
26.在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：
(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。
(2)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少
27.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．
请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为______g．
（2）求样品中硫酸钠的质量分数．
（3）滤液中氯化钠的质量分数。1-5
CDCBA
6-10
CDCDB
11-15
DCACB
16-18DDD
碱性，蓝色
20.(1)二 (2)稀硝酸 确定溶液中是否存在碳酸根离子 硝酸钡 确定溶液中是否含有硫酸根离子 硝酸银
铝
大
B
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（1）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；盐；（2）AD。
23.(1)从组成BaCl2、NaCl的元素分析，可知它们都含有Cl元素，故选Cl；
(2)因为BaSO4不溶于水,但BaCl2、NaCl可溶于水,他们的混合物经过滤后只有BaSO4留在滤纸上，故选BaSO4
(3)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(4)因为混合溶液中加入x后生成的可溶物是NaCl,所以x不可能是A(若x是A,则生成的应该是KCl),又因为混合溶液中加入x后生成的固体会与盐酸反应,所以不可能是C(若是C则生成的固体BaSO4,而它不会与盐酸反应)故选B
24.将燃着的木条放在集气瓶瓶口。用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满。相同时间内产生的气泡多少
25.(1)除去二氧化碳中混有的氯化氢；
(2)二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收；
(3)【实验与验证】
操作
现象
结论
取少量废液于试管中,向其中加入紫色石蕊试液
溶液显红色
猜想2正确
【反思与应用】CaCO3.
26.(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；
(2)原固体混合物的质量是9.2g.
27.（1）11.65g；
（2）71%
（3）6.25%
