第三章
金属与盐
单元练习B
一、选择题
1.下列中俗名和物质名称对应关系错误的是（
）
选项
A
B
C
D
俗名
熟石灰
小苏打
干冰
酒精
物质名称
氢氧化钙
碳酸氢钠
水
乙醇
2.在盛有下列固体的试管中加入足量的稀盐酸，得到无色溶液的是（
）
A.碳酸钠
B.氧化铜
C.氧化铁
D.硝酸银
3.下列有关实验室制取气体的说法错误的是(
)
A.
装置①可作为CO2的发生装置
B.
装置②干燥O2时，气体由a管进b管出
C.
装置③可用作O2的收集装置
D.
装置④是收集CO2气体的验满方法
4.下列有关金属的说法正确的是（
）
A.铝有良好的抗氧化能力
B.合金一定是非金属
C.生铁是化合物
D.赤铁矿是金属材料
5.小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质:食盐、白醋、白糖.下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是（ ）
①检验洗衣粉中是否含SO42- ②做植物细胞失水的实验
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙 ④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力.
A.
①②
B.
①③
C.
②④
D.
③④
6.下列物质能够反应，且没有明显现象的是（
）
A.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水
B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中
D.CO2通入澄清石灰水中
7.下列各组物质在PH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（
）
A.KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl
B.AgNO3、NaNO3、HCl
C.CuSO4、H2SO4、MgCl2
D.KCl、NaCl、Na2CO3
8.有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性强弱为（
）
A.R>M>N
B.N>R>M
C.N>M>R
D.R>N>M
9.下列实验中，能达到目的的是（
）
A.分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量的水溶解，过滤
B.鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合
C.除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液
D.制备Fe(OH)3：将Fe2(SO4)3溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合，过滤
10.澄清石灰水滴入酚酞试液后显红色，下列方法不能使红色消失的是（
）
A.通入足量二氧化碳
B.滴入过量盐酸
C.滴入足量硫酸铜溶液
D.滴入过量硫酸钠溶液
11.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化,下列符合要求的组合是(
)
A.
①②
B.
①③
C.
②③
D.
①②③
12.下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是（
）
A.硫酸锌
B.硫酸镁
C.硫酸铝
D.硫酸铁
13.常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（
）
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba(OH)2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba(OH)2
NaCl
14.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（
）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
反应类型
A
H2O(H2O2)
足量MnO2
分解反应
B
Ca(OH)2(CaO)
适量稀盐酸
化合反应
C
CO2(CO)
足量CuO
置换反应
D
CuO(Cu)
足量O2
复分解反应
15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序中最合适的是（ ）
A.
②④⑤①③
B.
⑤④②③①
C.
⑤②④③①
D.
②⑤④①③
16.同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质,下列关于该实验的叙述正确的是(
)
A、移动粗铜丝能控制反应的发生和停止
B、该实验能证明二氧化碳的密度比空气大
C、浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
D、产生的二氧化碳可用生石灰干燥
17.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（
）
A.44%
B.46%
C.50%
D.55%
二、填空题
18.现有四种物质：①氦气②硝酸钾③生石灰④纯碱。请选择相应的序号填空：
（1）可用作食品干燥剂的是
；（2）可用作洗涤剂的是
；
（3）与稀硫酸不反应的盐是
。
19.请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）蒸馒头、焙制糕点时常用的一种盐是
；
（2）氢氧化钠溶液敞口放置会变质，其原因是氢氧化钠与空气中的
反应；
（3）能将稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来的是试剂是
；
（4）从H2SO4、NaOH、K2CO3溶液中，每次取出两种溶液混合，共能发生
复分解反应。
20.固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）
试推断：
（1）气体B是______．
（2）固体A中一定没有的物质是______．（3）滤液D中一定有含有的溶质是______．
（4）固体A的组成可能有______种．
21.请回答下列与物质提纯有关的问题：
（1）下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜①用稀盐酸除去氧化铜②用CO还原氧化铜从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是______（选填“①”或“②”）；
（2）要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成______（填写具体物质的名称或化学式），而引入新的杂质.
（3）要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的______，
（4）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是______．
22.鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
(1)根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象
。
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为
，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来。
(3)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 。
A.酚酞溶液
B.Mg
C.CuO
D.Ba(OH)2溶液
E.AgNO3溶液
23.在一定条件下，A F七种物质相互之间能发生如图所示的转化关系．
已知E、F两种白色沉淀中所含的金属元素不相同．
请回答下列问题：(1)将沉淀C与溶液B分离，可采用______操作
(2)写出下列各物质的化学式：A______，D______，F______．
(3)写出反应②的化学方程式______．
三、实验探究题
24.实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验．请回答相关问题：
第一步：除去氯化镁，将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀，过滤．发生反应的化学方程式为______．
某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行．理由是______．
第二步 除去氯化钙，向滤液中加入过量的______溶液并搅拌，产生白色沉淀，过滤．
第三步 得到氯化钠固体，向第二步实验后的滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌，加热蒸发，得到氯化钠固体．加入过量稀盐酸的目的是______．
25.某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。其理由一是______.
理由二是
。
【活动与探究】(1)乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。
(2)丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原滤液,向其中加入CaCl2溶液观察到______，得出了和乙同学相同的结论。
(3)丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是____.经过同学的共同努力，终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
分析计算题
26.现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35.0
35.0
35.0
35.0
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
求：(1)该混合物粉末铜的质量分数
(2)该混合物粉末中另一种金属为何种金属
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少
27.小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计).
第1组
第2组
第3组
稀盐酸质量/g
20
40
60
生成气体的质量/g
2.2
m
5.5
【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图。试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为___g.
(2)该混合液中碳酸钠的质量分数是多少
(3)该混合液中氯化钠的质量分数是多少 (计算结果精确至0.1%)1-5
CADAC
6-10
CACBD
11-15
ADCAD
16-17
AA
3、
4、
2
19.碳酸氢钠
co2
2各
（1）氢气；（2）碳酸钠；（3）硫酸镁、硫酸铜；（4）6
（1）一氧化碳有剧毒，在还原氧化铜时需要尾气处理，盐酸可以直接将氧化铜溶解而除去，故答案为：①；
（3）盐酸和氢氧化钾反应生成的氯化钾对于硫酸钾也是杂质，故答案为：氯化钾；
（3）硫酸钠对与氯化钠杂质就是硫酸根离子，沉淀硫酸根离子需要用钡离子，故答案为：氯化钡；
（4）混合气通过浓硫酸会将水蒸气除去，通过氢氧化钠会将氯化氢除去，但是会携带水蒸气，故答案为：水蒸气．
（1）产生蓝色沉淀；（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；（3）BC。
23.（1）过滤；（2）BaCl2，CO2，BaSO4； （3）BaC03+2HCl=BaCl2+C02↑+H20．
24.第一步：MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；会有氯化钾新杂质生成；
第二步
碳酸钠；第三步
用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液或把过量的氢氧根离子和碳酸根离子
25.甲，碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存，滤液中一定存在氢氧化钠；
(2)有白色沉淀生成；
(3)丁同学滴加的盐酸量很少,与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可).
26.该混合物粉末铜的质量分数52.5%；该混合物粉末中另一种金属为镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是16.6%．
27.（1）4.4.（2）混合液中碳酸钠的质量分数为26.5%.（3）该混合液中氯化钠的质量为：23.4g 14.63g=8.77g，
该混合液中氯化钠的质量分数为：8.77g50g×100%=17.5%，
