第4节 常见的碱（2课时）

第4节常见的碱（1）
·基础知识·
相对原子质量：H-1
O-16
S-32
Ca-40
1.碱是指在电离时生成的
离子
是
离子（符号是
）的化合物；
2.碱根据溶解性不同可分为可溶性碱和难溶性碱,试写出可溶性碱的化学式：
、
、
、
、
；
3.碱一定呈碱性吗？
，呈碱性的物质一定是碱或碱溶液吗？
。
4.中和反应是指
和
之间的反应；微观实质是：酸中的
和碱中的
结合生成
的过程。其应用有：
a中和酸性土壤实际用
；
b用胃舒平（主要成分是
）中和过多的胃酸等；
c工业上用
中和氢氧化钠溶液；
5.碱（可溶性碱）的通性（相似的化学性质）
（1）碱溶液呈
性，能使
变
色；
（2）碱能与酸反应生成
和
；
氢氧化钠与盐酸反应方程式：
；
氢氧化钠与硫酸反应方程式：
；
（3）碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水：
氢氧化钠吸收二氧化硫：
；
澄清石灰水检验二氧化碳：
；
（4）碱溶液能与某些盐反应：
氢氧化钠与氯化铜反应方程式：
；
现象为
；
氢氧化钠与氯化铁反应方程式：
；
现象为
；
·拓展提高·
6.下列说法正确的是(
)
A凡分子中含有氢氧根离子的化合物都属于碱类
B碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
C碱电离时生成的金属离子所带的电荷数与氢氧根离子所带的电荷数相等
D碱电离时生成的金属离子和氢氧根离子数相等
7.下列溶液混合后溶液的PH可能为恰好为7的是(
)
A.PH分别为5和6的两种硫酸溶液混合
B.PH分别为8和10的两种碱溶液混合
C.PH分别为2和10的两种溶液混合
D.蒸馏水与盐酸等体积混合
8.胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多的病人需要用药物治疗,下列药物(主要成分)可用于治疗胃酸过多且发生中和反应的是(
)
A.
NaCl
B.
Al(OH)3
C.
NaHCO3
D.
Na2CO3
9.从元素组成的角度上判断，酸和碱的组成中一定都含有的元素是（
）
A.氢元素
B.氮元素
C.氧元素
D.金属元素
10.2007年9月某日，某县一载满硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻迅赶来的武警官兵立即垒坝用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）中和稀释后的硫酸。试计算中和泄漏的硫酸，理论上需要用多少吨氢氧化钙？（精确到0.1）
反应方程式为：H2SO4+Ca(OH)2
=
CaSO4
↓+2H2O
解:
第4节常见的碱（2）
·基础知识·
1.碱(可溶性)的共性(通性)是由于电离出来的
离子全部是
离子（符号为
）.
碱的个性(不同)是由于电离出来的
不同造成的.
2.两种碱的比较（均在常温下）：
化学名称
化学式
俗称
颜色
形状
溶解性
价格
氢氧化钠
较贵
氢氧化钙
较便宜
注：在溶解性中，KOH、NaOH、Ba（OH）2相似，都为易溶，强碱性，而氢氧化钙为微溶，弱碱性，碱溶液的碱性强弱与该碱的溶解度相关；
氢氧化钠固体敞口放置在空气中，不仅会吸收空气中少量的水蒸汽而发生
(
变化)，也会与空气中少量的
反应而发生
(
变化)，所以氢氧化钠必须
保存。
同样氢氧化钙敞口放置在空气中，也会发生类似情况。
·拓展提高·
碱的相关用途：
A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，是否有白色沉淀？
；
化学方程式为
;
而氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体，是否有白色沉淀（浑浊）出现？
，
化学方程式为
;
通过比较得出：检验二氧化碳气体可以用
；
B．从溶解度角度上看，氢氧化钠极
溶于水，易配制成高浓度的溶液，而氢氧化钙
溶于水，既使是饱和溶液，质量分数也很低，故能大量吸收二氧化碳即吸收二氧化碳气体效果较好的是
溶液，
C．由于氢氧化钠溶液腐蚀性较强，价格贵，使用起来不安全，而氢氧化钙腐蚀性较弱，价格便宜，容易获得，所以中和酸性土壤一般采用
；
D．治疗胃酸过多可用氢氧化铝或氢氧化镁，
化学方程式为
；化学方程式为
；
为什么不用熟石灰呢？
；
5.如何检验烧碱是否变质？
方法（1）加入稀酸，如
，观察
；化学方程式为
；
方法（2）加入可溶性碱的溶液，如
，观察
；化学方程式为
；
6.下列物质的溶液长期放置在空气中，易发生变质且质量增加的是（
），未变质但质量增加的是（
），未变质但质量减小的是（
）,基本不变的是（
）
A浓硫酸
B浓盐酸
C氢氧化钠
D食盐
★7.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因化学变化而减小的是（
）
A、烧碱
B、石灰水
C、浓盐酸
D、氯化钠
8.（1）氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液会出现
，
反应方程式为
；
（2）氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液会出现
，
反应方程式为
；
（3）氢氧化钙溶液中加入硫酸铜溶液会出现
，
反应方程式为
；
（4）氢氧化钙溶液中加入氯化铁溶液会出现
，
反应方程式为
；
（5）氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现
，
反应方程式为
；
第4节常见的碱（1）
答案：
·基础知识·
1.阴
全部
氢氧根离子
OH-
2.NaOH
KOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH4OH
(NH3.H2O)
3．碱一定呈碱性吗？
，呈碱性的物质一定是碱或碱溶液吗？
。
3.
不一定
不一定
4.酸
碱
氢离子
氢氧根离子
水分子
a熟石灰
b氢氧化铝
c硫酸
5．（1）碱
无色酚酞
红
（2）盐
水
NaOH
+HCl
=NaCl
+H2O
2NaOH
+H2SO4=Na2SO4+H2O
（3）2NaOH
+SO2
=Na2SO3
+H2O
CaOH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）2NaOH
+CuCl2
=Cu(OH)2↓+2NaCl
现象为：蓝色溶液逐渐变成蓝色沉淀
3NaOH
+FeCl3=Fe(OH)3
↓+
3NaCl
现象为：黄色溶液逐渐变成红褐色沉淀
·拓展提高·
6.B
7.C
8.B
9.A
10．19.2吨
第4节常见的碱（2）
答案：
·基础知识·
1.阴
氢氧根
OH-
阳离子
2.均在常温下：
化学名称
化学式
俗称
颜色
形状
溶解性
价格
氢氧化钠
NOH
烧碱、苛性钠
白色
片状
易溶
较贵
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
白色
粉末
微溶
较便宜
3.潮解（物理变化）
二氧化碳
变质（化学变化）
密封
·拓展提高·
A．没有
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
有
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清石灰水
B．易
微
氢氧化钠
C．氢氧化钙即熟石灰
D．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
原因：熟石灰虽能与盐酸反应，但它微溶于水，有腐蚀性，对人体有害。
5.方法（1）：稀盐酸
是否冒气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
方法（2）：氢氧化钙溶液
是否产生白色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH
6.
C
A
B
D
7.B
8.
（1）出现蓝色沉淀
2NaOH
+CuSO4
=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）出现红褐色沉淀
3NaOH
+FeCl3=Fe(OH)3
↓+
3NaCl
（3）出现蓝色沉淀和白色沉淀
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓
（4）出现红褐色沉淀
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3
↓+3CaCl2
（5）出现白色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH