课件25张PPT。第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子化学九年级上册一、分子1.基本性质（1）分子的体积和质量都很小（2）分子处于不断的运动中（温度升高，分子运动加快）（3）分子间有间隔（3）分子间有间隔（3）分子间有间隔（3）分子间有间隔（3）分子间有间隔（3）分子间有间隔（3）分子间有间隔在发生物理变化时，分子的本身没有变化（同种分子，性质相同）形状变状态变在发生物理变化时，分子的本身没有变化（同种分子，性质相同）形状变状态变形状变状态变固体液体气体在发生物理变化时，分子的本身没有变化（同种分子，性质相同）形状变状态变固体液体气体在发生物理变化时，分子的本身没有变化（同种分子，性质相同）2.定义
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子是否分子变了，物质的化学性质也变了？分子是怎样变的呢？重新组合OHg 氧化汞分子
（HgO）氧分子
（O2）汞原子
（Hg）分解分解为汞原子和氧原子例：氧化汞分解Hg OHg OHg Hg OO分子是由原子构成的。 水分子
（H2O）氧分子
（O2）氢分子
（H2）H2H2O2O22H2二、原子1.基本性质（1）原子的质量和体积都很小（2）原子是不断运动的（3）原子间有间隔2.定义原子是化学变化中的最小粒子分子和原子的比较（1）原子的质量和体积都很小分 子原 子相似点区别联系注意（1）分子的质量和体积都很小（2）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快（3）分子间有间隔（2）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快（3）原子间有间隔（4）同种分子性质相同，不同的分子性质不同（4）同种原子性质相同，不同的原子性质不同在化学变化后，分子变成了新的分子在化学变化前后，原子的种类、大小、性质都不变分子由原子构成原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；
分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大下列的说法是否正确：1.分子大，原子小。2.分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再构成物质3.分子的质量比原子的质量要大。4.分子可分，原子不可分。5.在化学变化中，分子可分，原子不可分。试列举生活中或自然界中哪些物质是由分子构成的，哪些物质是由原子构成的。由分子构成的——水和大多数气体（除稀有气体）等，如：H2O,H2,O2,N2,NH3,CO2,SO2由原子直接构成的——金属、稀有气体和非金属固体，如：Mg,Fe,Cu,He,Ne,Ar,P,S,C,Si根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）：纯净物纯净物混合物纯净物课件17张PPT。原子的构成第三单元 课题2时光隧道重走科学之路1911年卢瑟福1919年以后，通过卢瑟福以及不少科学家的反复实验，
发现了原子核是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成的。（1）大多数α粒子能穿透金箔，
而且不改变原来的前进方向。
（2）一小部分的α粒子运动方向发生偏转。
（3）极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可
穿透的质点而被弹了回来。 （1）大多数α粒子能穿透金箔，
而且不改变原来的前进方向。
（2）一小部分的α粒子运动方向发生偏转。
（3）极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可
穿透的质点而被弹了回来。 （1）原子内部空间很大， 大多数α粒子
不改变运动方向而直接穿过去。（2）一小部分α粒子受到正电荷的斥力，
运动方向发生偏转。（3）原子中的正电荷集中在原子中心很
小的区域内， α粒子正好撞在该区
域上被弹了回来。原子体积大小的比较原子与原子核体积大小的比较你从上表中获得了哪些信息？我真棒我能行（1）不同种类的原子质子数不同；（2）质子数等于核外电子数；（3）并不是所有的原子核中都有中子，
但一定有质子；（4）质子数不一定等于中子数。原子显电性吗？2．据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中
的碳-14原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子
的质子数是6，原子核内的粒子总数是14，下列有关
碳-14原子的叙述正确的是（ ）
A．其核外有8个电子
B．其核内有6个中子
C．核电荷数为6
D．质子数大于中子数体验成功1．据报道，科学家发现了一种新的原子，它的原子核内
有161个中子，电子数为111。该原子的质子数为（??? ）。
（A）111?? ? （B）161???? （C）272???? （D）433AC3．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成
②通常由质子和中子构成
③带负电荷
④不显电性
⑤不能再分
⑥体积大约相当于原子
A．①⑤ B．② C．③④ D．②⑥B4．下列粒子中带正电荷的是 。(填序号)
①电子 ②质子 ③中子
④原子核 ⑤原子 ⑥分子②④体验成功6.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：
取一极薄的金箔，用一高速运动的带正电
荷的粒子轰击，结果发现大多数粒子通过
了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）。
A.金原子是实心球体，紧密结合排列
B.相对于金原子而言，金原子核体积小
C.金原子带正电荷
D.金原子带负电荷B体验成功5.下列粒子中能直接构成物质的是 （ ）
A. 质子 B . 中子 C . 原子 D . 电子C课件30张PPT。课题2 原子的结构
（第二课时）【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。二、原子核外电子的排布：复 习回忆原子的构成1、核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过
2个)；（3）、能量低的优先排满，依次再排能量
逐步升高的电子层里。+112. 原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数原子核带正电最外层电子数 2 8 12、原子结构示意图及各部分
表示的含义：Na第一层（2个）第二层（6个）
(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有
什么特点？⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。8 8 ⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2 3 23. 核外电子的排布规律：1 2 3、原子结构与元素的分类和元素化学性质
的关系：（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失
去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4
个电子，易得到电子，化学性质活泼。（3）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个），
称稳定结构，化学性质不活泼。【结论】：元素的化学性质与原子结构的最
外层电子数有着密切关系。最外层电子数决定元素的化学性质。由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ NaNa＋ClCl-4、离子的形成：NaCl钠在氯气中点
燃生成氯化钠
的形成过程：（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。（3）、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电 荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。其中：带正电荷的原子叫做阳离子（电子数＜质子数）。
（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。
带负电荷的原子叫做阴离子（电子数＞质子数）。
（如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。（2）、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。 熟记常见原子团（根）的符号、名称
名 称 ： 氢氧根 硝酸根 铵根 碳酸根 硫酸根
符 号 ： OH- NO3－ NH4＋ CO32－ SO42－X离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ）元素符号n±离子带正或负电表示一个镁离子或：表示一个带2个单位正电荷的
镁离子。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+（4）、离子符号表示的意义：5、构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。6、离子与原子的区别和联系：原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子（2）联系：（1）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学
性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。【基础练习】NaMgSCl辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－
Al3+10铝离子【能力提高】某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，
该离子的核外电子数为_____，该离子的
名称是______，符号是____，该离子的
结构示意图是：
根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的
方法一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 三、相对原子质量： 1、定义：国际上一致同意以一种碳原子质量 的1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的比, 作为这种原子的相对原子质量。（用符号Ar表示） 实 质：相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为 1，省略不写。表达式：Ar＝某原子的实际质量（kg）碳原子的质量（kg）× 1/12氢原子的实际质量碳原子质量的x1/12例：氢的相对原子质量==1.674x10-27kg1.993x10-26kgx1/12=1氧的相对原子质量=氧原子的实际质量碳原子质量的x1/12=2.657x10-26kg1.993x10-26kgx1/12=16 2、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。故： 原子的近似相对原子质量
＝ 质 子 数 ＋ 中 子 数找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系 规律：相对原子质量=质子数+中子数两院院士
—张青莲1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 光 华 大 学 ，
1936 年 获 德 国 柏 林 大 学 博 士 学 位 ， 并 进 入 瑞 典 斯 德 哥
尔 摩 物 理 化 学 研 究 所 当 访 问 学 者 。 回 国 后 曾 任 西 南 联
大 教 授、 清 华 大 学 教 授、 北 京 大 学 化 学 系 主 任 。 现 任
北 大 化 学 系 教 授、 博 士 生 导 师、 中 国 科 学 院 化 学 部 副
主 任 。 其 长 期 从 事 无 机 化 学 的 教 学 和 研 究 工 作 ， 对 同
位 素 化学 造 诣 尤 深 ， 是 我 国 稳 定 同 位 素 化 学 研 究 工 作
的 奠 基 人 和 开 拓 者 ， 亦 是 最 早 对 重 水 物 理 化 学 常 数 和
状 态 图 进 行 研 究 的 学 者 之 一 ， 所
测 定 的 重 水 密 度 值 是 最 佳 值 之 一 ，
被 国 际 承 认 和 引 用 。 1991年 ，其
测定的铟等原子的相对原子质量的新
值被采用为国际新标准。 课堂练习：1、下列叙述正确的是 ( )
A 原子核都由质子和中子构成；
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一
定相等；
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里
作高速运动；
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子
数可以不同；2、 铁原子的相对原子质量是 ( )
A 56克 B 56
C 9.288x10-26 Kg D 1/56CB3 、组成一切原子必不可少的粒子是 ( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数
为13，则铝原子由( )个质子和( )
个中子构成一个原子核，核外有( )
个电子作高速运动而构成。 整个原子不
显电性的原因是（
）。B131413质子和电子所带电量相等,电性相反学完本课题你应该知道：1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子核电荷数==质子数==核外电子数4、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子
的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的
相对原子质量。2、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子
结构示意图表示。3、构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。
带电的原子或原子团叫离子。课件25张PPT。课题3 元素2、你能说出O、N、Na原子的构成吗？1、水由 和 组成。锰元素高锰酸钾二氧化锰锰酸钾氧元素氧气水二氧化碳高锰酸钾二氧化锰自然界有几千万种的物质基本元素
只有100余种我们的核电荷数都是8，我们都有8个质子，所以我们统称为氧元素。氢元素一、元素 具有相同的核电荷数(质子数)的一类原子，总称为元素1、元素的定义元素在地壳中的含量生物细胞中的元素2、元素的含量地壳中氧 ＞ 硅 ＞ 铝 ＞ 铁＞ 钙
O ＞ Si ＞ Al ＞ Fe ＞ Ca人体中氧＞ 碳 ＞ 氢
O ＞ C ＞ H稀有气体元素He Ne Ar
氦 氖 氩3.元素的分类为了书写和学术交流的方便，
采用国际统一的符号来表示各种元素。二、元素符号国际上，采用拉丁字母来表示元素；
如：H，He;
C ，Cl1、元素符号的书写一大二小检查一下元素符号的第一个字母没有大写
K Na Mg Mn下列符号下列元素符号错在哪里?AL CU FE CA 元素符号的第二个字母没有小写
Al Cu Fe Ca
O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子氧元素符号表示什么？
O2、元素符号的表示的意义氢元素一个氢原子H表示一种元素
还表示该元素的一个原子思考：2H二个氢原子 1、请说出下列符号的意义
P 2S
Cl 52C 2、用符号和数字表达含义
①5个氧原子： ② 2个铜原子：
③氮元素 ： ④ 3个磷原子：5O2CuN3P元素周期表有哪些规律？元素周期表元素周期表的发现者——俄国化学家门捷列夫1H
氢
1.008元素符号元素名称原子系数相对原子质量三、元素周期表： 1、元素周期表的结构
周期：7个横行，7个周期
族：18个纵列， 16个族(8,9,10纵列为一个族)
2、元素周期表的意义
学习和研究化学的重要工具 课堂练习：
1.元素是具有 的一类_____的总称。
2.一种元素与另一种元素的本区别是（ ）
A．原子量 B．中子数
C．质子数 D．电子数
3.二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（ ）
A．氧气 B．氧原子
C．氧分子 D．氧元素原子相同核电荷数CD
4.二氧化硫是由硫____和氧____组成的。
5.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指 ( )
A．分子 B．原子
C．元素 D．无法确定
元素元素C课件22张PPT。课题 3 元素 ——具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.讨论:水 通电 氢气+氧气
(H2O) (H2) (O2)
硫+氧气 点燃 二氧化硫
(S) (O2) (SO2)
分子,原子,元素是否发生了改变?结论化学变化中，分子发生变化，原子和元素不变元素在地壳中的含量地壳中含量最多的四种元素氧 硅 铝 铁
记忆方法：养（氧）龟（硅）鱼（铝）贴（铁）钱生物细胞中的元素自然界有几千万种的物质基本元素
只有100余种氧氧气水二氧化碳高锰酸钾二氧化锰锰酸钾氧锰钾高锰酸钾二氧化锰锰酸钾液氧纯铁？图中的符号是什么？为了书写和学术交流的方便，
采用国际统一的符号来表示各种元素。元素符号国际上，采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素；
当几种元素的拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母。
如：H，He;
C ，Cl元素符号的书写第一个字母要大写，第二个字母要小写（如果有的话）。如：元素符号的表示的意义表示一种元素
还表示该元素的一个原子
如：
H
氢元素一个氢原子自我检测 ： 元素符号N的意义氮元素
一个氮原子检查一下上面的第一个字母都是小写！检查一下归纳小结A, 元素的概念.常用元素的记忆.
B, 元素符号的含义.写法规则.
