(共28张PPT)
课题2
氧气
颜色
气味
状
态
标准状况的密度
与空气密度比较
(1.293
g/L）
熔点
沸点
是否易溶于水
－218
℃
－183
℃
一、氧气的物理性质：(在标准状况下)
无色
无味
气体
略大
不易
溶于水
1.429
g/L
氧气
液态氧
固态氧
101kPa,
-183℃
101kPa,
-218℃
（无色）
（淡蓝色）
（淡蓝色雪花状）
氧气
氧气
【实验2-2】
把带火星的木条伸入集气瓶中；
如何检验这是一瓶氧气？
方法：
复燃；
则为氧气。
现象：
结论：
同一种物质在空气中和在
纯氧中燃烧的现象相同吗？
仔细观察
认真描述
1.硫是____色的固体粉末。
2.硫在空气中燃烧发出___
色火焰，
生成一种具有______气味的气体。
3.硫在纯氧中燃烧发出_______火焰，
反应后生成一种具有______气味的气体，
用手摸集气瓶外壁的感觉是_____,
说明硫燃烧能____热。
浅黄
淡蓝
刺激性
蓝紫色
热
放
反应前
反应中
反应后
刺激性
【实验2-3】
硫的燃烧实验
4.这个变化属于_______变化,
参加反应的物质是_____和
,
反应后生成的物质是_________。
5.如何用文字表达式表示上述变化过程呢？
化
学
硫
氧气
二氧化硫
点燃
＋
硫
氧气
二氧化硫
S
+
O2
SO2
点燃
硫的燃烧
溶解吸收生成的二氧化硫，
防止有毒的二氧化硫逸出污染环境。
此实验也可在通风橱中进行。
S
+
O2
SO2
点燃
硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水或氢氧化钠溶液
？
点燃
＋
硫
氧气
二氧化硫
2.木炭在空气中燃烧
，
生成一种
气体。
10
1.木炭是____色的固体。
3.
木炭在纯氧中燃烧发出_______，
成一种
气体，
黑
反应前
反应中
反应后
木炭的燃烧实验
【实验】
发红
能使澄清石灰水变浑浊的无色
白光
能使澄清石灰水变浑浊的无色
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
化学反应的文字表达式:
C
+
O2
CO2
点燃
木炭燃烧
课本P34讨论：
【说明】
物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
木炭、硫在空气里和氧气里燃烧的现象不同，它说明了什么
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气体燃烧产生火焰
固体燃烧发光
（1）细铁丝要盘成螺旋状
增大与氧气的接触面积
（2）细铁丝下端要系根火柴
使细铁丝充分受热，引燃铁丝
（3）要待火柴快要燃尽时，才插入氧气瓶中
防止氧气被火柴过多消耗
细铁丝在氧气中燃烧
【实验2-4】
阅读P34页，思考实验要成功，需要注意哪些方面？为什么？
（4）要预先在集气瓶底要铺上细沙或少量水
防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
细铁丝的燃烧实验
1、铁是________色的金属。
银白
【实验2-4】
细铁丝在氧气中燃烧
2、反应现象:细铁丝在空气中
不能燃烧,
细铁丝在纯氧中________________
，放出
,生成
。
3、如何用文字表达式表示上述变化过程呢
剧烈燃烧,火星四射
大量热
黑色固体
点燃
铁
+
氧气
四氧化三铁
变红热
【实验2-4】
Fe
O2
Fe3O4
+
点燃
思考：
如果铁丝伸入集气瓶无明显现象的可能原因有哪些？
a.氧气不够纯；
b.细铁丝不够细；
c.
细铁丝受热不够充分；
d.铁丝生锈或表面有杂质；
（在实验前没用砂纸打磨光亮
）。
氧气的性质
助燃性
无色无味的气体
不易溶于水
密度比空气略大
可液化成蓝色液态氧凝固成雪花状蓝色固体
化学性质（活泼）
物理性质
与碳反应
与硫反应
与铁反应
实验编号
反应前的物质
反应后生成的物质
反应的文字表达式
实验2－1
实验2－3
实验2－4
磷+氧气
五氧化二磷
点燃
硫+氧气
二氧化硫
点燃
铁+氧气
四氧化三铁
点燃
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
红磷、
氧气
硫、
氧气
铁、
氧气
五氧化二磷
二氧化硫
四氧化三铁
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
化合反应
铁
+
氧气
四氧化三铁
点燃
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
点燃
＋
硫
氧气
二氧化硫
多
一
①氢气+氧气
水
②蜡烛+氧气
二氧化碳+水
③水
氢气+氧气
④二氧化碳+水+氢氧化碳
碳酸氢钙
⑤碳酸氢铵
氨气+水蒸气+二氧化碳
⑥二氧化碳+氢氧化钙
碳酸钙+水
下列反应属于化合反应的是______
①、④
点燃
点燃
通电
加热
铁
+
氧气
四氧化三铁
点燃
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
点燃
＋
硫
氧气
二氧化硫
它们都是物质与氧气发生的反应。
氧化反应
氧化反应
剧烈氧化反应：
发光、放热——燃烧
缓慢氧化：
动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、钢铁生锈、
农家肥料的腐熟等。
氧气在氧化反应中提供氧，所以氧气具有氧化性，
是一种常见的氧化剂，氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，因而常称氧气是助燃剂，氧气不是燃料。
石蜡
+
氧气
二氧化碳
+
水
氧化反应一定是化合反应吗？
碳
+
氧气
二氧化碳
（既是化合反应，又是氧化反应）
（是氧化反应，但不是化合反应）
二氧化碳
+
水
碳
酸
（是化合反应，但不是氧化反应）
化合反应中含有氧化反应，但氧化反应并不一定都是化合反应，化合反应也不一定都是氧化反应。
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化合反应和氧化反应的关系
化学反应
化合反应
氧化反应
1
2
3
4
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
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课堂练习
1.下列对氧气性质的说法，正确的是（
）
（A）有可燃性
（B）能支持燃烧
（C）易溶于水
（D）密度比空气小
2.下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味
的气体是
（
）
(A)镁带
(B)红磷
(C)硫粉
(D)铁丝
B
C
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3.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作
或现象不正确的是
（
）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝
（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体
（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
B
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4.检验氧气的方法是
（
）
（A）用火柴去点燃
（B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水
（D）闻氧气的气味
课后思考题：如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？
B课
题
第二单元
我们周围的空气课题2
氧气
课
型
新
授
教学媒体
实验器材
教学目标
知识技能
1.知道氧气的物理性质。2.掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。3.能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。4.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。5.知道氧气在生产和生活中有重要用途。
过程
方法
1.
通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；2.通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感态度
1.对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。2.
培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法3.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神
教学重点
1.氧气能与许多物质发生化学反应（即化学性质比较活泼）2.化合反应、氧化反应概念的建立
教学难点
1.
.化合反应与氧化反应的区别2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教学内容及问题情境
学生活动
设计意图
设置问题、导入新课：氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧，为什么？（讲解）因为人吸入氧气后在人体内进行的是缓慢氧化，能不断地放出热量，供给体内各个器官的需要，保持体温恒定在36.5℃。如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放热过多，正常生理机制发生紊乱，使体温升高会出现病态。所以健康的人不要长时间吸入纯氧。看来我们还得多了解氧气的知识。（板书）课题2氧气引导探究物理性质：【过渡】我们先来看看氧气具有哪些物理性质。【设疑】氧气能否溶解在水中？【追问】容易溶解吗？在室温下，1L
水中只能溶解约30mL
氧气【指导阅读】P34第一自然段教学内容及问题情境【总结】一、物理性质1．通常状况下，无色、无味气体，2．标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293
g/L）略大、3.溶解性：不易溶于水
30mLO2/1LH2O（室温）4．三态变化101kPa时，工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中（天蓝色，黑字）实验探究化学性质：【展示】一瓶无色气体，如何来证明它是氧气 【演示】实验2-2
把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中【讨论】为什么在空气中只能看到火星儿，而在氧气中却能燃烧 【补做实验】木炭在空气中和氧气中燃烧【实验2-3】
在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？【强调】在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象【设问】铁丝在空气中能燃烧吗 在氧气中呢？【实验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽是，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？【引导分析比较、得出结论】对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，说明了什么？【引导讨论】教材P35“讨论”
比较三个反应的共同点【讲解】化合反应：我们把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应教学内容及问题情境
【讨论】蜡烛与氧气的反应是化合反应吗？（讲解）氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应——氧化反应【注意】1．氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，氧指的是氧化剂，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应．物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应中的一种。氧气是初中阶段最常见的氧化剂。2.物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。举出生活中的缓慢氧化的例子【讨论】氧化反应和化合反应的区别。【小结】化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系．举例说明。【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。【练习反馈】判断下列反应哪些为化合反应？哪些是氧化反应？（1）硫
+
氧气
→
二氧化硫（2）锌
+
盐酸
→
氯化锌＋氢气（3）石蜡
+
氧气
→
二氧化碳＋水（4）镁
+
氧气
→
氧化镁联系运用、总结归纳：【讨论】你知道气割为什么要让可燃气体在氧气中燃烧，而不是在空气中燃烧？【小结】通过本课题的学习，你们知道了什么？有何收获？
思考倾听根据自己的生活经验说说知道的氧气的物理性质。联想水中的生物通过喝水获取氧气，从而得出结论：氧气能溶解在水中。思考，回答：不容易，地球上大部分被水体覆盖，若氧气容易溶解在水中，则空气中将不存在氧气。阅读课文有关内容，将氧气的物理性质补充完整。学生活动归纳总结观察，思考。描述观察到的实验现象。讨论分析结论观察实验现象：反应前、反应过程中、反应后描述观察到的实验现象。写出文字表达式观察实验现象：反应前、反应过程中、反应后描述观察到的实验现象。写出文字表达式讨论讨论后分析归纳发言：说明氧气的化学性质比较活泼…比较，思考，回答都是化学反应；都是点燃条件；都是与氧气反应；都反应剧烈；都放出热量；都是两种物质变成一种物质理解（多变一）、记忆。学生活动判断理解记忆认识缓慢氧化是一种不易察觉的氧化反应，通常无发光现象，但会发热．举例讨论讨论。练习思考，回答：在氧气中燃烧剧烈，充分，放热多，有利于产生比较高的温度小结交流，知识脉络化。
帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生熟悉感、亲切感，激发学习热情。引导学生关注生活中的化学问题，并用学到的化学知识解决实际问题设计意图使学生明确物质的物理性质通常研究哪几个方面便于今后学习其他物质让学生尝试探究的乐趣让学生学会如何全面细致有序地观察实验，准确描述实验现象。使学生在分析比较中获取知识，从而学会从具体到一般的解决问题的办法加深对化合反应概念的认识设计意图引导学生从不同的角度关注、探究化学变化。能用对比的方法学习。与引课形成对照体现化学研究的目的在于应用。性质决定物质的用途，用途反映性质。
板书设计
课题2
氧气的性质
教学反思
氧气
O
2
气体
液体
固体
无色
淡蓝色
雪花状
淡蓝色
-183
℃
℃
--218
氧气
化学性质
化
合
反
应
区别
联系
物理性质
氧气的检验
定义
碳+氧气
二氧化碳
点燃
硫+氧气
二氧化硫
点燃
铁+氧气
四氧化三铁
点燃
石蜡+氧气
二氧化碳+水
点燃
氧
化
反
应
