浙江省桐乡市矛盾中学2016-2017学年高一化学下学期期中试题（无答案）

浙江省桐乡市2016-2017学年高一化学下学期期中试题
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5
一、选择题(每小题只有一个选项，每题2分，共50分)　
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C是同一种核素21教育网
C．15N与14N互为同位素 D．15N的相对原子质量为15
3．下列变化中，不存在化学键断裂的是
A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧
4．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -（b-a）kJ·mol-1
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -（a-b）kJ·mol-1
C．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g） △H=2（a+b-c）kJ·mol-1
D．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a）kJ·mol-1
5．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为【出处：21教育名师】
A．XY B．XY2 C．X2Y D．XY3
6．现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
上述各种说法正确的是
A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤　
7．下列各组性质比较中，不正确的是
A．元素最高化合价：Al＞Mg B．金属性：Al＞Mg
C．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．原子半径：Cl＞F
8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是
A．
10℃20 mL 3mol/L的X溶液
B．
20℃30 mL 2molL的X溶液
C．
20℃10 mL 4mol/L的X溶液
D．
10℃10 mL 2mol/L的X溶液
9．短周期元素X?Y?Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13?下列判断正确的是21cnjy.com
A．Y元素位于第2周期 B．Y?Z均能与X形成不只一种化合物
C．X是ⅤA族元素 D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX 2·1·c·n·j·y
10．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag.下列叙述正确的是www-2-1-cnjy-com
A．Zn是正极, Ag2O是负极 B．Zn是负极, Ag2O是正极
C．工作时负极区溶液的pH增大 D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原 子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
12．硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．HBO2 B．H3BO3 C．H2BO3 D．H4B2O5
13．下列各组元素的性质递变情况错误的是
A．N、O、F原子最外层电子数依次增加 B．N、O、F原子半径依次增大
C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D．Li、Na、K的金属性依次增强
14.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反
应速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)2-1-c-n-j-y
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)【来源：21cnj*y.co*m】
15．下列物质中既有离子键又有共价键的是
A．Na2S B．NaCl C．Na2O2 D．BaCl2
16．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445 KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 【版权所有：21教育】
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) △H= + 890 KJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) △H= + 890 KJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) △H= - 890 KJ·mol－1
D．1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l) △H= - 890 KJ·mol－1
17.对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说
明反应已达到平衡状态的是
A．气体密度保持不变 B．3v正(N2)＝v逆(H2)
C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶318．同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。下列物质互为同分异构体的是
A. Ⅰ和Ⅱ B. Ⅱ和Ⅲ C. Ⅲ和Ⅳ D. Ⅰ和Ⅳ
19．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是
①原子半径：A＜B　　 ②原子序数：A＞B??
③原子最外层电子数：B＞A ④元素所在的周期数：A＞B?
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
　 A、①②　　 B、②③④　 C、④⑤　　 D、②⑤
20．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，下列说法 不正确的是
A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
21．世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X 。下列有关说法不正确的是
A. X难溶于水，可以与氧气反应生成CO2 B. 该物质是一种新型的化合物
C. X是碳的一种同素异形体 D. X的摩尔质量为720ng·mol-1
22. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：
A、D>A>B>C B、A>D>B>C C、D>A>C>B D、C>B>A>D
23．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是
A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液 C．降低温度 D．锌片改为锌粒
24．电解CuCl2溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
25．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=﹣a kJ?molˉ1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol?Lˉ1?sˉ1
B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol?Lˉ1?minˉ1
C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
二、填空题：（本题包括4小题，共44分）
26．(14分）按要求用序号填空
（1）有以下物质①CO、CO2　② H2、D2、T2　③ 35 17Cl、37 17Cl ④ 14 C、14 N ⑤液氨、氨水
⑥O2、O3 ⑦ CH2=CH2、CH3CH2CH3 ⑧
其中属于互为同位素的是　　 　 ，同素异形体是　　　 ，同分异构体是　 。
（2）现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S ⑤干冰 ⑥碘片 六种物质，
熔化时需要破坏共价键的是 ，属于离子晶体的是____ ，晶体含有两种化学键的是___ ，含有分子间作用力的是____ 。27．（14分） U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：21·世纪*教育网
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：21*cnjy*com
（1）指出Y元素在周期表中的位置__________；
（2）写出W的简单离子的结构示意图__________；
（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）:
（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式 ；21教育名师原创作品
（5）UZ2的结构式为______
（6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为__________；
（7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
28．（6分）如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。???????
（1）A中反应的离子方程式为 ，B中Sn极附近会出现的现象_________ ，?
C中Zn片上的的电极反应式为 ，发生 （填“氧化反应”或“还原反应”）。?
（2）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如右图， 电子由 极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为 。
29．（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 。
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4 溶液起相似作用的是 。
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol/L H2SO4（mL）
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液（mL）
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O（mL）
V7
V8
V9
V10
10
0
请完成此实验设计，其中：V1＝ ，V6＝ 。
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。www.21-cn-jy.com
（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
①由实验可推知，反应物的总能量　　　　产物的总能量（填“＜”“＞”“＝”）。
②实验2和5表明，???? ?对反应速率有影响。
③实验4和5表明，???? 对反应速率有影响，????????反应速率越快，
能表明同一规律的实验还有　　　　　　　（填实验序号）。
三、计算题（本题共1题，共6分）
30． 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)?＝　nZ(g)＋2W(g)?。2 min末生成0.2 mol W?，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1?，计算：21·cn·jy·com
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（2）2 min末时Y的浓度为 。
（3）化学反应方程式中n的值是 。
茅盾中学高一化学期中考试答题卷（2017.4）
一、选择题请填涂在机读卡上，答在试卷上不给分！
二、填空题(本题包括4小题，共44分)
26．(14分）(1)____ _ __ ________ ___ _____21世纪教育网版权所有
(2)___ ______ ______ _ _ __ __ ____ _ 【来源：21·世纪·教育·网】
27．(14分）
(1) __ ______ (2) __ ______ (3) __ ______ (4) __ ______
(5) __ ______ (6) __ ______ (7) __ ______
28．（6分）
(1) __ ______ __ ______ __ ______ __ ______
(2)__ ______ _ ______
29．（10分）
（1）① ②
③V1＝ V6＝
。
(2) ①__ ______
②???? ?
③??????? ??? __ ______ __ ______ 21*cnjy*com
三、计算题（本题共1题，共6分）