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专题十一 无机物间的转化 元素及其化合物 （原卷）
1.【2017海南卷1】下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂
2.【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
3．【2017北京卷6】下列变化中，气体被还原的是（ ）
A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
4．【2017天津卷1】下列有关水处理方法不正确的是（ ）
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
5．【2017海南卷2】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（ ）
A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2
6.【2017海南卷7】下列叙述正确的是（ ）
A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
7．【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
8．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）
溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
9．【2016江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
10．【2016海南卷4】下列叙述错误的是（ ） （ ）
A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
11．【2016上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
12．【2016四川卷1】化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
13．【2016上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
14．【2016江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．SiO2SiCl4Si
B．FeS2SO2H2SO4
C．N2NH3NH4Cl(aq)
D．MgCO3MgCl2(aq)Mg
15．【2016上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
16.【2016浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：21世纪教育网版权所有
下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2 ==N2↑+2H2O
17．【2016新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Al(OH)3
B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
18．【2016新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
化学性质 实际应用
A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
D. HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
19．【2015上海卷】下列物质见光不会分解的是（ ）
A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3
20.【2015新课标Ⅰ卷】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
21.【2015上海卷】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
22．【2015江苏卷】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A．粗硅 SHAPE \* MERGEFORMAT SiCl4 SHAPE \* MERGEFORMAT Si
B．Mg(OH)2 SHAPE \* MERGEFORMAT MgCl2(aq) SHAPE \* MERGEFORMAT Mg
C．Fe2O3 SHAPE \* MERGEFORMAT FeCl3(aq) SHAPE \* MERGEFORMAT 无水FeCl3
D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq) SHAPE \* MERGEFORMAT Ag
23.【2015山东卷】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是【（ ）版权所有：21教育】21·cn·jy·com
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
24.【2015安徽卷】下列有关说法正确的是（ ）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
25.【2015海南卷】下列叙述正确的是（ ）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
26.【2015重庆卷】下列说法正确的是（ ）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
27.【2015福建卷】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
28.【2015新课标Ⅱ卷】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
29.【2015北京卷】下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）
A．但元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
30.【2015浙江卷】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：21教育网
SHAPE \* MERGEFORMAT
下列说法不正确的是（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O21cnjy.com
Cl2
高温
H2
高温
盐酸
电解
盐酸
蒸发
NH3·H2O
蔗糖
△
NaOH溶液
控制pH
试剂X
足量酸
烧渣
固体1
溶液2
固体2
FeSO4·7H2O
溶液1
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专题十一 无机物间的转化 元素及其化合物 （解析版）
1.【2017海南卷1】下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂
【答案】D
【解析】
蔗糖有甜味，可作调味剂，故A正确；
B.铁粉可与氧气反应，吸收氧气，可作食品抗氧剂，故B正确；
C.．双氧水有强氧化性，使得蛋白质变性，可作消毒剂，故C正确；
D.氢氧化钙和水不反应，不能做干燥剂，故D错误。
故选D。
2.【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【解析】
过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；
B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；
C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；
D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
3．【2017北京卷6】下列变化中，气体被还原的是（ ）
A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，不属于
氧化还原反应 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )，A错误；
B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl2化合价降低，被还原，B正确；
C、乙烯 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )被氧化，C错误；2·1·c·n·j·y
D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，D错误。
正确答案B。
4．【2017天津卷1】下列有关水处理方法不正确的是（ ）
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
【答案】C
【解析】
石灰、碳酸钠都是碳酸盐，与酸反应，故可用于处理废水中的酸，故A正确；
B.铝盐铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，可吸附水中的悬浮物，故B正确；
C.氯气无法将Cu2+、Hg2+等重金属离子变成沉淀，故C错误；
D.氢氧根离子和铵根离子生成一水合氨，分解放出氨气，故D正确。
故选C。
5．【2017海南卷2】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（ ）
A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2
【答案】B
【解析】
CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；
B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；
C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；
D、不产生沉淀，故D错误。
6.【2017海南卷7】下列叙述正确的是（ ）
A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
【答案】CD
【解析】
根据金属活动顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，故A错误；
B、浓硫酸具有强氧化性，能把HI氧化，故B错误；
C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制备氧气，故C正确；
D、铝在氯气中燃烧生成AlCl3，故D正确。
7．【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
【答案】C
【解析】
A.铁与氯气反应只能生成氯化铁，故A错误
B.硫在空气中或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误
C.均能实现，故C正确
D.NO与H2O不反应，故D错误
故选C。
8．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）
溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
【答案】C
【解析】
A.混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；
故A正确
B.SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性；故B正确
C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性；故C
错误
D.SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3；故D正确
故选C。
9．【2016江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
【解析】
SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧化硫
与硫化氢反应生成S单质和水，表现氧化性，A错误；
B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B错误；
C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，C错误；www.21-cn-jy.com
D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。答案选D。
10．【2016海南卷4】下列叙述错误的是 （ ）
A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
【答案】B
【解析】
氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确；
B．硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，错误；【来源：21cnj*y.co*m】
C．石英砂为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，正确；
D．聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，正确。故选B。【版权所有：21教育】
11．【2016上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
【答案】A
【解析】 在氯水中存在反应： 若反应使溶液中c（HClO）增大，则溶液的漂白性会增强。
由于酸性HCl>H2CO3>HClO, 所以向溶液中加入碳酸钙粉末, 会发生反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,使化学平衡正向移动,导致c（HClO）增大,则溶液的漂白性会增强, 正确;21教育名师原创作品
B.若加入稀硫酸,使溶液中c（H+）增大,平衡逆向移动,溶液的漂白性减弱,错误;
C 加入氯化钙溶液,不能发生反应,溶液的水对氯水起稀释作用,使溶液的漂白性减弱,错误;
D.加入二氧化碳的水溶液,电离产生氢离子,使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱,错误;
12．【2016四川卷1】化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
【答案】B
【解析】
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，发生化学
变化，错误；
B、硅胶作干燥剂是利用其吸水性，没有发生化学变化，正确；
C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，错误；
D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，错误。
13．【2016上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
【答案】AC
【解析】
H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；
B．可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；
C．浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；
D．18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。
故选AC。21教育名师原
14．【2016江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．SiO2SiCl4Si
B．FeS2SO2H2SO4
C．N2NH3NH4Cl(aq)
D．MgCO3MgCl2(aq)Mg
【答案】C
【解析】
SiO2与盐酸不反应，错误；
B、SO2和H2O反应生成H2SO3，错误；
C、N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，正确；
D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。
15．【2016上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】AB
【解析】
A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；
B．C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；21世纪教育网版权所有
C．因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；
D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。
故选AB。
16.【2016浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：【来源：21·世纪·教育·网】
下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2 ==N2↑+2H2O
【答案】B
【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，www-2-1-cnjy-com
A.工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正确；2-1-c-n-j-y
B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气，NO和NO2按1：1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。所以X可以是空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；
C.气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；
D.NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正确．
答案选B。
17．【2016新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Al(OH)3
B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
A．NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A错误；【出处：21教育名师】
B．AgCl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而AgCl不溶，再加入足量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，B错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C正确；
D．Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D错误。
故选C。
18．【2016新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
化学性质 实际应用
A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
D. HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【解析】
A.Al2(SO4)3和NaHCO3反应生成的Al(OH)3和CO2可灭火，泡沫灭火器灭火原理是利用盐类的水解：
Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，A项正确；
B.比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强，FeCl3腐蚀Cu产生FeCl2和CuCl2，利用的是Fe3＋的强氧化性，B项错误；
C.漂白的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO、O3、H2O2、NaClO（漂白液的有效成分）、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等；二是结合性的，如SO2；三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化。漂白衣服织物常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气；SO2漂白纸张等，不能用于食用品的漂白；活性炭吸附水中的杂质，C项正确；21*cnjy*com
D.雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生反应：4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，因此氢氟酸常保存在塑料瓶中，D项正确；
19．【2015上海卷】下列物质见光不会分解的是（ ）
A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3
【答案】B
【解析】
HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；
B.氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；
C.硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；
D.硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；
故选B．
20.【2015新课标Ⅰ卷】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
【答案】B
【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。答案选B。21*cnjy*com
21.【2015上海卷】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
【答案】A
【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案的A。
22．【2015江苏卷】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A．粗硅 SHAPE \* MERGEFORMAT SiCl4 SHAPE \* MERGEFORMAT Si
B．Mg(OH)2 SHAPE \* MERGEFORMAT MgCl2(aq) SHAPE \* MERGEFORMAT Mg
C．Fe2O3 SHAPE \* MERGEFORMAT FeCl3(aq) SHAPE \* MERGEFORMAT 无水FeCl3
D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq) SHAPE \* MERGEFORMAT Ag
【答案】A
【解析】
A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；21·cn·jy·com
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；
C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在HCl环境中进行，故C错误；
D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．故选A．
23.【2015山东卷】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）【版权所有：21教育】
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
【答案】A
【解析】
AlCl3可由单质Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，同时有气
体和沉淀产生，正确；
B、Na2O与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，没有气体生成，错误；
C、因为Cl2具有强氧化性，Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；
D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。
24.【2015安徽卷】下列有关说法正确的是（ ）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【答案】C
【解析】
Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；
B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；
C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；
D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；
此题选C。
25.【2015海南卷】下列叙述正确的是（ ）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
【答案】C、D
【解析】
稀盐酸与MnO2不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的MnO2，错误；
B、NaOH与玻璃中的SiO2会发生反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，产生的Na2SiO3有粘合性，将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；21教育网
C、稀硝酸具有强氧化性，能够与Ag发生反应产生可溶性的AgNO3，达到除去试管内壁的银镜的目的，正确；
D、煮沸自来水，Ca(HCO3)2不稳定，受热会发生反应：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，达到除去Ca(HCO3)2的目的，正确。
26.【2015重庆卷】下列说法正确的是（ ）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【答案】B
【解析】
非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，A错误；
B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；
C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；
D.SO2在酸性环境中能被Ba（NO3）2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；
答案选B。【出处
27.【2015福建卷】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
【答案】A
【解析】
A.X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正确；
B.X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B错误；
C.Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误；
D.Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误；
28.【2015新课标Ⅱ卷】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】
氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；
B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；
C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，
答案选C。21·世纪*教育网
29.【2015北京卷】下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）
A．但元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
【答案】A
【解析】
A.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；21cnjy.com
B.工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
C.氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；21·世纪*教育网
D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确．
故选A。
30.【2015浙江卷】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
SHAPE \* MERGEFORMAT
下列说法不正确的是（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
【答案】D
【解析】 由题意，硫铁矿的烧渣的主要成分是Fe2O3、SiO2、Al2O3，根据制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的设计流程分析可知：第一步骤是在烧渣中加入足量酿的目的是用酸把Fe2O3、Al2O3转化为可溶性的盐，除去不溶酸的SiO2。硫酸可与Fe2O3、Al2O3反应，生成可溶性硫酸盐，而不与SiO2反应，通过过滤可从溶液中分离出SiO2，进入固体1，固体1中一定含有SiO2，所以溶解烧渣可选用足量硫酸；过滤后的溶液1中的主要溶质是硫酸铁Fe2(SO4)3和硫酸铝Al2(SO4)3 ，Fe可与Fe2(SO4)3反应，还原生成FeSO4 ，而 Fe与Al2(SO4)3不能反应，然后用NaOH溶液，控制pH，把Al3+ 转化为Al(OH)3沉淀，进入固体2除去，从而达到分离FeSO4和Al2(SO4)3，所以试剂X选用铁粉；故A选项正确、B.同上分析可知：B选项正确。C.溶液2是FeSO4溶液，通过加热，蒸发，浓缩溶液，制得较高温度下的FeSO4饱和溶液，再冷却结晶可制得粗制的七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)晶体。由于制取过程需在较高的温度下进行，Fe2+具有较强还原性，易被空气中的氧化，且FeSO4 ·7H2O受热能分解成Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O ，反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，所以从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解。C选项正确。D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，Al3+ 转化为AlO2－，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。得到的Fe(OH)3沉淀，用硫酸溶解，则生成硫酸铁 Fe2(SO4)3；其溶液经结晶分离不能得到FeSO4·7H2O，故选项D 不正确 。
Cl2
高温
H2
高温
盐酸
电解
盐酸
蒸发
NH3·H2O
蔗糖
△
NaOH溶液
控制pH
试剂X
足量酸
烧渣
固体1
溶液2
固体2
FeSO4·7H2O
溶液1
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