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专题十 物质的分离、提纯与检验 实验方案 （原卷）
1.【2017海南卷】列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )
A． B． C． D．
2.【2017新课标Ⅰ卷】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )21教育网
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取
3．【2017北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
① ② ③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
4．【2017天津卷4】．以下实验设计能达到实验目的的是( )
实验目的 实验设计
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取
5．【2017江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) 21世纪21世纪教育网有2·1·c·n·j·y
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
6.【2017新课标Ⅱ卷10】下列由实验得出的结论正确的是( )
实验 结论
A． 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D． 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
7．【2017江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2
8．【2016上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
9．【2016海南卷】下列实验设计正确的是( )
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
10．【2016北京卷】下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存
111．【2016上海卷】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是( )
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
12．【2016上海卷】下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
选项 试剂 试纸或试液 现象 结论
A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体
B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体
C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性
D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性
13．【2016四川卷】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32-
B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3
D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强
14．【2016新课标Ⅰ卷】下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
15.【2016江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5。 HSO3–结合H＋的能力比
SO32–的强
16．【2016新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
17．【2015天津卷】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
18.【2015上海卷】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )
A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚
19.【2015广东卷】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水
C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2
D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性
20．【2015山东卷】下列由实验现象得出的结论正确的是( )
操作及现象 结论
A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 溶液中一定含有Fe2+
C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 Br—还原性强于Cl—
D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华
21.【2015安徽卷】某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )
选项 实验及现象 结论
A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生
B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生
C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
22.【2015上海卷】实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是( )
A．操作I中苯作萃取剂
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C．通过操作II苯可循环使用
D．三步操作均需要分液漏斗
23.【2015浙江卷】下列说法正确的是（ ）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加21*cnjy*com21世纪教育网版权所有
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在
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D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
24.【2015江苏卷】下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水【版权所有：21教育】21cnjy.com
C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象21·cn·jy·com
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象www.21-cn-jy.com
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专题十 物质的分离、提纯与检验 实验方案 （解析版）
1.【2017海南卷】列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】
为腐蚀品标志，故A正确；
B、为易燃固体标志，故B错误；
C、为辐射标志，故C错误；
D、为易燃液体或依然固体标志，故D错误。
2.【2017新课标Ⅰ卷】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取
【答案】B
【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
3．【2017北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
① ② ③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
【解析】
A.浓硝酸不与玻璃反应，因此红棕色气体是浓硝酸的分解产生的，同时还生成了氧气；故A正确
B.根据A可以知道浓硝酸受热能够发生分解产生二氧化氮；故B正确
C.红棕色的气体是二氧化氮，是硝酸中的氮通过化合价降低得到的，所以是还原产物；故C正确
D.③的气体产物中检测出CO2，也可能是硝酸分解产生的氧气与木炭反应得到的产物；故D错误
故选D。
4．【2017天津卷4】．以下实验设计能达到实验目的的是( )
实验目的 实验设计
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取
【答案】D
【解析】
A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到使用目的；
B、直接 蒸发Al与稀盐酸反应后的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3；
C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；
D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对于的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同。故选D。
5．【2017江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) 21世纪21世纪教育网有【来源：21cnj*y.co*m】
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
【答案】B
【解析】
铜和稀硫酸常温条件下不反应，A错误；
B．SO2可使品红溶液褪色，B正确；
C．SO2密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，长进短出，C错误；
D．SO2在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，饱和亚硫酸氢钠溶液不可用于吸收尾气SO2，D错误。
6.【2017新课标Ⅱ卷10】下列由实验得出的结论正确的是( )
实验 结论
A． 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D． 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
【答案】A
【解析】
A.乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，根据相似相溶原理，可溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明，所以A选项是正确的www.21-cn-jy.com
B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活性比水弱，故B错误
C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误
D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误
7．【2017江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2
【答案】B
【解析】
A.向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，故A错误
B.沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，故B正确【版权所有：21教育】
C.银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，故C错误
D.溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，故D错误
故选B。
8．【2016上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
【解析】
A项，虽然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；
B项，先加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；
C项，一个碱性氧化物，一个是酸性氧化物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。
D项，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应，且得到的沉淀又都溶于盐酸，所以二者不能分离。
9．【2016海南卷】下列实验设计正确的是( )
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
【答案】D
【解析】
SO2使溴水褪色是证明SO2具有还原性，错误；
B．铁屑放入稀HNO3中不产生H2，而是产生NO，错误；
C．澄清石灰水滴入HCO3－溶液中也会产生白色沉淀，错误；
D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。故选D。
10．【2016北京卷】下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存
【答案】C
【解析】
冷水浸泡属于物质的溶解，A错误；
B、加热煎制属于加热，B错误；
C、箅渣取液属于过滤操作，C正确；
D、灌装保存是液体转移，D错误。答案选C。2
111．【2016上海卷】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是( )
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
【答案】C
【解析】 KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体。故选C。21教育网
12．【2016上海卷】下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
选项 试剂 试纸或试液 现象 结论
A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体
B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体
C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性
D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性
【答案】D
【解析】
A.NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；21cnjy.com
B.利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；
C.浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，正确；www-2-1-cnjy-com
D.SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。故选D。
13．【2016四川卷】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32-
B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3
D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强
【答案】D
【解析】
A.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，故原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-；
B.常温下铁片浸入浓硫酸中发生钝化，钝化是化学变化；
C项中淀粉溶液遇碘单质变为蓝色，并不是遇碘元素变为蓝色，故不能证明该食盐中一定没有添加KIO3；
D项中发生反应，该反应是强酸制弱酸，可以说明相同条件下乙酸的酸性强于苯酚。
14．【2016新课标Ⅰ卷】下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
【答案】C
【解析】
乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法
用于分离操作，故A错误。
B、NO会与空气中的氧气反应生成NO2，且NO密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B错误。C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀
释，故C正确。
D、将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，会含有水蒸气，故D错误。21*cnjy*com
因此，本题选C。
15.【2016江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5。 HSO3–结合H＋的能力比
SO32–的强
【答案】AC
【解析】
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应： + CO2 + H2O + NaHCO3，
说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；
B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小，错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3+ + 2I-== 2Fe2+ + I2，Fe3＋的氧化性比
I2的强，正确；
D、题给实验说明HSO3—结合H＋的能力比SO32—的弱，错误。
答案选AC。
16．【2016新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
A．NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A错误；2·1·c·n·j·y
B．AgCl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而AgCl不溶，再加入足量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，B错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C正确；
D．Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D错误。
故选C。
17．【2015天津卷】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【答案】B
【解析】
A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；
B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；
C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；
D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。
18.【2015上海卷】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )
A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚
【答案】B
【解析】
A.加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；
B.亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；
C.亚铁离子加入KSCN无明显现象，不能鉴别，KSCN只能鉴别铁离子，故C错误；
D.亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故D错误．
故选B．
19.【2015广东卷】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水
C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2
D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】BC
【解析】
A. Na2CO3对热稳定，结论错误；
B. 生成三溴苯酚白色沉淀，均正确；
C. 碘单质遇淀粉溶液变蓝色，证明Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，故有氧化性：Cl2>I2，均正确；
D. Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，与KSCN变（血）红色，只体现了Fe2＋的还原性，没有体现Fe2＋的氧化性，结论错误。21·cn·jy·com
20．【2015山东卷】下列由实验现象得出的结论正确的是( )
操作及现象 结论
A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 溶液中一定含有Fe2+
C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 Br—还原性强于Cl—
D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华
【答案】C
【解析】
A. Cl 与I 浓度不相等，不能比较Ksp，错误；
B. 该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，应该是先入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，观察是否变红色来鉴定有无亚铁离子的，故错误；21世纪教育网版权所有
C. 上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br 的还原性强于Cl ，正确；
D.试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口冷的NH3与HCl又反应生成了NH4Cl，不是升华（升华是物理变化），错误。21·世纪*教育网
21.【2015安徽卷】某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )
选项 实验及现象 结论
A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生
B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生
C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
【答案】D
【解析】
检验氨气的方法正确，故A正确；
B、火焰呈淡蓝色，又根据反应物的特点可以判断该气体为H2，Ｂ正确；
C、PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；
D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D。
22.【2015上海卷】实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是( )
A．操作I中苯作萃取剂
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C．通过操作II苯可循环使用
D．三步操作均需要分液漏斗
【答案】B
【解析】
苯酚容易溶于有机溶剂苯，而难溶于水，水与苯互不相溶，因此可用苯作萃取剂将含有苯酚的废
水中的苯萃取出来，操作I中苯作萃取剂，正确。
B．苯酚钠容易溶于水，而难溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，错误。
C．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，发生反应：NaOH+C6H5OH=C6H5ONa+H2O，C6H5ONa
容易溶于水，而与苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再应用于含有苯酚的废水的处理，故通过操作II苯可循环使用，正确。2-1-c-n-j-y
D．再向含有苯酚钠的水层加入盐酸，发生 ：C6H5ONa+HCl=C6H5OH+NaCl，苯酚难溶于水，密度比水大，在下层，通过分液与水分离开，通过上述分析可知在三步操作中都要进行分液操作，因此要使用分液漏斗，正确。【出处：21教育名师】
23.【2015浙江卷】下列说法正确的是（ ）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加21*cnjy*com21教育名师原创作品
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在
SO42－或SO32－21教育名师原创作品
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
【答案】B
【解析】
新制氯水中含HClO，有强氧化性，具有漂白性，会氧化漂白pH试纸上的指示剂，使之褪色或变成白色，从所以不能利用pH试纸测试新制氯水的pH，A不正确。21*cnjy*com
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，所以B正确。
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则生成的白色沉淀，可能为为硫酸钡或氯化银，说明溶液中可能存在SO42－或SO32－[.C或Ag+，无法排除银离子的存在，故C不正确。
D．根据硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热浓缩、蒸发结晶的方法，注意当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，趁热过滤。而除去硝酸钾内混有的少量氯化钠．则应采用加热浓缩，冷却结晶的方法，待硝酸钾晶体析出后，再过滤、干燥，D不正确。
24.【2015江苏卷】下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水【版权所有：21教育】
C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
【答案】BD
【解析】
NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al(OH)3悬浊液，故A错误；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，振荡后静置分液，并除去有机相的水可除杂，故B正确；C．加入少量新制氯水氧化了亚铁离子，检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，再加氯水，故C错误；
D．相同条件下，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2解速率的影响，故D正确；故选BD．
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