构成物质的微粒
元素
课
题
一轮复习-5
构成物质的微粒
元素
复备人
教学时间
教学目标
1、能区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物；2、能对原子与离子进行比较，能根据微粒的结构（示意图）判断阴、阳离子和原子；3、了解元素的概念；认识元素符号所表示的意义；正确书写元素符号。
教学重点
元素符号、离子符号的书写。
教学难点
物质的分类
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．分子和原子
分子是保持物质
的一种微粒，原子是
中的最小粒子。
2．分子的基本性质
（1）分子的
和
都很小，需要通过扫描隧道显微镜观察；
（2）分子总是在不断
着，在受热情况下，分子运动速率
；
（3）分子间有
；
（4）同种物质的分子化学性质
，不同种物质的分子化学性质
。
（5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分。
分子
原子
新的分子
3．用分子的观点解释下列概念
（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）
混合物：由
构成的物质；
纯净物：由
构成的物质。
（2）物理变化和化学变化
物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身
变化；
化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身
变化。
4．原子的构成
原子是由居于原子中心的带
电的
和核外带
电的
构成的，而原子核又可以再分，它是由
和
两种粒子构成的。
5．离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子。
6．元素
（1）元素是具有相同
，即核内
的一类
的总称。
（2）自然界中元素的存在
空气中含量最多的元素
地壳中含量最多的元素
，后四位元素依次是
。
海水中含量最多的元素
，其次是
。
组成人体的元素中含量前三位由高到低依次是
。
缺
会得佝偻病；缺
会得侏儒症；缺
会得大脖子病；缺
会得贫血病；
太阳上最丰富的元素是
，其次是
。
7．元素周期表
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
相对原子质量
=质子数+中子数
二、合作、研讨与点拨
活动一、弄清物质分类
例1.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_____，化合物的是_____，
纯净物的是_______，混合物的是_______，氧化物的是_________。
练习1.现有下列物质：澄清石灰水、二氧化硫、汞、冰水混合体、海水、硫酸、大理石、液氧、氧化铜、碳酸氢铵、空气（除混合物之外均写化学式）
（1）属于单质的是______
________（2）属于混合物的是_____________
____
（3）属于氧化物的是
_____（4）属于化合物的是
_____
___
(5)
含有氧分子的是_______________
（6）含元素种类最多的化合物____________
活动二、写出下列符号中2的意义
2H_____
___；2H2____
_____、______
______
2H2O_____
____、_________
____________;
2Fe2+______
______、_______
___________；
2SO42-_______
_____、__________
_______；
Mg_______
______；
H2O______
__________。
活动三、有以下五种微粒结构示意图：
A.
B.
C.
D.
E
其中表示原子的是
，表示阳离子的是
，表示阴离子的是
，属于同一种元素的是
（用序号表示）。具有稳定结构的是
，易失电子的是
，易得电子的是
练习2．M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：
(1)
该原子有
个电子层，X的值是
，
.M元素属于
(填“金属”或“非金属”)元素；
(2)
M元素的化学性质与下列
(填序号)元素的化学性质相似。
(3)
M元素的离子符号是
；(用元素符号填空，下同)
(4)
M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是
。
三、总结、反思与提升
1.为什么分子保持物质的化学性质而不保持其物理性质
2.分子是保持物质化学性质的唯一微粒吗？
3.原子得失电子可以变成离子，离子可以变成原子吗？
4.怎样理解元素和原子的区别与联系？
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】
组合
分裂
氧气和液氧
氧气和
臭氧
冰和水
H2O2
和
H2O
A
B
C
D
E
CO2
和
CO
物质
混合物
纯净物
-2
+2氧气、二氧化碳的性质用途
课
题
一轮复习-2
氧气、二氧化碳的性质用途
复备人
教学时间
教学目标
1．感受化学就在我们的身边，知道空气的组成，氧气的性质和用途；2.二氧化碳的性质和用途3．认识化合反应、分解反应、氧化反应，并能进行区分；
教学重点
氧气、二氧化碳的性质和用途
教学难点
氧气、二氧化碳的性质和用途
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流1．空气的成分：空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他体积分数0.03%0.94%0.03%2．氧气（1）物理性质：在通常状况下是无色无味的气体，比空气密度
，
溶于水，液态和固态的颜色为
色。
（2）化学性质
氧气是一种的化学性质
活泼的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应，均能放出
，氧化反应分为
和
，都
热
（3）氧气的用途分为两大类：①
；②
。3．二氧化碳（1）物理性质：
色
味的气体，密度比空气
，
溶于水，固体CO2俗称
。(2)
化学性质①不燃烧，一般也
，不支持呼吸，无毒。②能与水反应，CO 2通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊试液变成
色；解释变色原因反应的化学方程式
，H2CO3不稳定易分解的化学方程式
。
③与石灰水反应的化学方程式
。④高温下与碳反应化学方程式
。(3)用途：
二、合作、研讨与点拨活动一、思考并组内交流下列问题镁燃烧、磷燃烧为何事白烟而非白雾？硫燃烧需要注意什么问题？你怎样来处理？铁丝能在氧气中燃烧，实验中需要注意哪些问题？H2、CO、CH4的燃烧需要验纯，怎样验纯？怎样对生成物检验？活动二、木炭在氧气中的燃烧木炭在盛氧气的集气瓶中燃烧后的集气瓶中气体成分有哪几种情况？怎样检验CO2，怎样吸收CO2？怎样测定其中CO2的质量？设计实验？活动三、关于CO2的性质实验为何不能说CO2能使紫色石蕊试液变红？设计试验来验证请计算吸收44g
CO2被完全吸收需NaOH、Ca(OH)2的质量各多少？3．碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：（1）物质X的化学式为
。（2）在物质的分类中，CaCO3属于
。（填字母）
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式
。三、总结、反思与提升
除杂（括号内为杂质）（用化学方程式表示）CO（CO2）__________________________________________；CO2(O2)
__________________________________________；CO2(CO)
__________________________________________；氧化反应与化合反应的关系？举例说明二氧化碳与水反应是否一定生成碳酸？
复备栏
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】
H2CO3
CaCO3
C
CO
X溶液的酸碱性和常见的酸
课
题
一轮复习-13
溶液的酸碱性和常见的酸
复备人
教学时间
教学目标
1．知道酸碱指示剂，会用
pH
试纸检验溶液的酸碱性；2．能记住浓盐酸与浓硫酸的物理性质；3．能说出盐酸、硫酸等常见酸的主要性质和用途；
教学重点
酸的性质
教学难点
运用酸的性质解决问题。
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．溶液的酸碱性
（1）指示剂：能检验溶液酸碱性的试剂。常见酸碱指示剂有_________、_________。
（2）酸碱指示剂遇酸碱变色的情况
酸性
中性
碱性
石蕊试液颜色
酚酞试液颜色
能不能用无色酚酞试液证明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？
2．溶液的酸碱度-pH
（1）pH值
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
性增强
性
性增强
（2）说说pH值最简便测定方法。
（3）用pH试纸测定溶液酸碱度时，如先用水润湿则对测定结果有没有影响？如有影响你认为有怎样的影响？
3．浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
液体工业用盐酸：黄色（含
）
无色粘稠、油状液体
气味
无
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口
)
(敞口置于空气中，瓶口
)
特殊性质
具有
性，可作干燥剂。具有_______性，能使木材、纸张变黑。（在使用时若不慎溅到皮肤上，立即用________冲洗，最后涂抹3%～5%的_________溶液。）
溶于水能放出
，在稀释浓硫酸过程中，要注意必需将
倒入_____中，并用__________搅拌以及时散热。
二、合作、研讨与点拨
活动一．稀盐酸和稀硫酸的化学性质
（1）请以稀盐酸或稀硫酸为例说明酸的化学性质，除与指示剂反应外均用化学方程式表示，并归纳其反应规律。
（2）工业上可以用
浸泡除去铁表面的锈。但不能浸泡时间过长，原因是
。
（3）酸有许多相似的性质（通性）的原因是什么？为什么不同的酸会具有一些特殊的性质？
活动二、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性，说明含有氯化氢。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_______
现象：溶液变为红色
溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
现象：______________________反应的化学方程式是：____________________________
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象：__________________________________________________
结论：剩余溶液中一定含有：
和
。
【拓展提升】（1）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，应如何操作？请设计实验，说明主要操作过程，写出相关化学方程式。
（2）若往剩余溶液中滴加碳酸钠溶液，绘制PH值变化的图像
（3）若往剩余溶液中滴加碳酸钠溶液，在同一图像坐标系中绘制出生成沉淀和气体质量随滴加碳酸钠质量变化的图像
三、总结、反思与提升
特性：
盐酸
常见的酸
用途：
特性：
硫酸
酸
用途：
1．与指示剂反应
2．
相似的化学性质
3．
4．
5．
（提升）根据你所学知识区别下列物质
盐酸与食盐水
盐酸与硫酸
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】食品中的有机化合物
课
题
一轮复习-16
食品中的有机化合物
复备人
教学时间
教学目标
1．能根据定义判定物质是否属于有机化合物，并能对某一化合物进行信息处理。2．能记住人体所需的六大营养素，并知道它们的组成、性质及对人体生命活动的意义。3．结合生活实际，能运用相关知识进行科学膳食。
教学重点
有机化合物的组成特点及相关应用
教学难点
食品中几种重要的有机营养成分的组成、性质及相关应用
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．有机化合物
（1）
叫有机化合物？
例外的有
，
，
，
。
（2）
叫有机高分子化合物，你知道的有机高分子有哪些
，
，
。
2．营养素
（1）六种营养素有
（2）营养素中能提供机体能量的有
，其中人体生命活动的主要能源物质是
。
二、合作、研讨与点拨
活动一．食品中的有机物
1．糖类（碳水化合物）
（1）糖类的组成元素是
，你知道的糖类物质有
（2）绿色植物光合作用的原理可用方程式表示为
（
能转化为
能）。
（3）葡萄糖在体内氧化过程用化学方程式表示为
（
能转化为
能）。
（4）葡萄糖的物理性质有哪些？
（5）试简单描述葡萄糖的检验方法：
（6）淀粉的检验：可用
来检验；其原理是
2．蛋白质
（1）蛋白质的组成元素中一定有
，富含蛋白质的食物有
，人体中
的主要成分都是蛋白质。
（2）蛋白质的特性
①盐析：向蛋白质溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液后，蛋白质的
会变小，进而会从溶液中析出，该过程属于
变化。
②变性：蛋白质在受热或遇到
、
、
等物质时，会发生
变化而变性。
③气味：灼烧主要成分为蛋白质的物质时，会产生一种
的气味。
3．油脂
（1）油脂的组成元素与
相同，都含有
元素，但它们的分子组成和结构及性质不同。
（2）油脂是
的合称；其中油常温下呈
态，来自
；脂常温下呈
态，来自
。
（3）从大豆中提取油脂的过程中，大豆中的油脂能
在己烷中形成
液，最后再利用热水浴将己烷蒸发掉；该过程属于
变化，其中热水浴蒸发的优点有
。
4．维生素
大多素维生素在人体内
（能/不能）直接合成，需要从
中摄取。维生素
（能/不能）为人体提供能量。
活动二、探究与释疑
1．下列有关食物中的营养成分的叙述中正确的是
（
）
A．葡萄糖在人体内会全部转化成二氧化碳和水
B．油脂和糖类的组成、结构和性质均相同
C．在鸡蛋清溶液中加入硫酸铵溶液会使蛋白质盐析
D．维生素具有调节生理机能的作用，青少年每天都需服用一定量的维生素片剂
2．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用的试剂和操作都正确的是
（
）
序号
物质
选用试剂
操作
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
NaOH溶液(Na2CO3)
稀盐酸
加入试剂至不再产生气泡
C
KNO3溶液（KOH）
Cu(NO3)2溶液
加入适量试剂，直接蒸发
D
蛋白质固体（蔗糖）
H2O、饱和(NH4)2SO4溶液
溶解、盐析、过滤、洗涤、低温干燥
三、总结、反思与提升
1、糖类（即：
），其中能直接吸收的是
，为人提供能量的主要是
油脂（由
元素组成），蛋白质（一定含
元素）
维生素：缺维生素A会患
缺维生素B会患
缺维生素C会患
缺维生素D会患
其中属于有机高分子的有
3、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液和硝酸铅溶液都是化学变化吗？
4、为什么可以用高温来消毒医疗器械？
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】燃烧、化学方程式计算
课
题
一轮复习-8
燃烧、化学方程式计算
复备人
教学时间
教学目标
1、了解燃烧的条件，灭火的原理。知道爆炸的条件2、掌握化学方程式的计算步骤
教学重点
化学方程式的计算
教学难点
化学方程式的计算
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
（一）、燃烧及其条件
1．概念：燃烧通常是指一种发光、放热的剧烈的________反应。
2．燃烧需要的条件：①可燃物；②与____________接触；③温度达到__________。
[注意]
物质燃烧必须同时具备______个条件，缺一不可。
（二）、灭火的方法及原理
根据燃烧的条件可以得出灭火的原理：
(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
(2)隔绝______________。
(3)使温度降到________以下。
[注意]
①降低温度不是降低着火点不同。②灭火的原理实际上就是破坏燃烧的条件，三个条件破坏______________就可灭火。
（三）、安全常识及自我防护
1．易燃物与易爆物
影响燃烧剧烈程度的因素：①燃烧物自身的性质，②
，③
2．自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物________________，因热量不能及时散发使温度升高达到这种物质的着火点而引起的自发燃烧，如白磷自燃。
爆炸的条件：①
②
3．认识有关的图标。
,
,
,
,
,
4．身处火灾现场的自我救护：
（四）化学方程式的计算
1、计算依据：化学方程式各物质之间的质量比关系。
在反应3Fe＋2O2
Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为
2、实验室用13g锌粒与足量稀硫酸反应制取氢气。计算（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.
9g/L）
二、合作、研讨与点拨
活动一：例1．有下列化学方程式：A＋3B2===2C＋2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为
( )
A．16
B．20
C．32
D．36
练习1．在反应A+3B===2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9。若2.3
g
A与足量B充分反应，生成2.7
g
D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为
(
)
A．3：2
B．12：11
C．8：11
D．35：33
活动二：某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8
g石灰石样品，把40
g稀盐酸分4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10
g
5.5
g
第二次加入10
g
M
第三次加入10
g
1.2
g
第四次加入10
g
1.2
g
(1)从以上数据可知，这四次实验中，第
次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)上表中M的数值应为多少？
(4)足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质量是多少？
练习2：我市有石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5
g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7
g，放出的气体在常温下体积为1.1
L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0
g/L，则上述反应放出气体的质量为______g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
三、总结、反思与提升
1、假如给出氧气与碳的质量比值为a，使它们在高温密闭容器中充分反应。试求证a在不同的取值范围内反应产物的组成。
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】氧气、二氧化碳的制法
课
题
一轮复习-3
氧气、二氧化碳的制法
复备人
教学时间
教学目标
1．了解实验室制取气体的方法和设计思路；2．学会氧气、二氧化碳的实验室制法，初步理解操作原理。
教学重点
掌握O2、CO2制法
教学难点
根据制取气体、收集气体原理解决相关实验题
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流（一）．氧气的实验室制备1．反应原理：高锰酸钾制氧气
（化学方程式）氯酸钾制氧气
（化学方程式）双氧水制氧气
（化学方程式）反应物为固体，反应条件为加热时，可选用装置
；反应物为
，反应条件为
时，可选用装置B或C；2．收集方法：因为氧气
，可用
法收集；因为氧气
，可用
法收集；3．验满方法：（1）若用排水法收集时，当看到
，表明氧气已收集满；（2）若用向上排空气法收集时，则用带火星的木条放在
，若
，说明氧气已收集满。（二）二氧化碳的实验室制备1．反应原理：
（用化学方程式表示）2．制取装置：乙装置中，长颈漏斗末端应伸入液面以下，理由是
3．收集：用
法收集，将燃烧的木条放在
，若木条
，证明二氧化碳已收集满；收集满后盖上玻璃片，
放在桌上。二、合作、研讨与点拨活动一、思考并组内交流下列问题在KMnO4制氧气时有哪些因素可能导致收集到的O2不纯？或收集不到O2 有哪些因素或操作可能会导致实验中试管炸裂？如何证明KMnO4已经完全分解？如何从定量的角度来确定？计算15.8gKMnO4完全分解，理论产生O2的质量为_________，而实际却大于此值，原因可能是什么？
活动二、双氧水分解制氧气双氧水溶液是过氧化氢吗？双氧水分解是否一定需要MnO2 MnO2是否是H2O2分解的唯一催化剂？思考FeCl3中能哪种微粒促进H2O2分解？如何证明？活动三、CO2的制法块状大理石、粉末状大理石、Na2CO3溶液、纯CaCO3粉末
稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸
实验室制取CO2时可以选择上述药品中的哪些？其对应的装置如何？某同学在制取CO2并检验CO2时，未发现澄清石灰水变浑浊？原因是什么？从发生装置中产生的气体是纯CO2吗？如何除去其中的杂质？如何证明？如何测定20g大理石生成的CO2体积？对比实验装置的改进目的三、总结、反思与提升
如何从KMnO4完全分解后的产物中，分离出K2MnO4 提升
活动三中产生CO2的体积测定后转换成质量为2.2g，依据数据分析能得到哪些结论？大理石与足量的稀盐酸反应后的废液能否直接排放？怎样处理？
复备栏
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】
量气管
水
水准管
铜丝网金属的性质
课
题
一轮复习-9
金属的性质
复备人
教学时间
教学目标
1、了解金属的物理性质
2、掌握金属的化学性质3、能应用金属活动性顺序解决问题
教学重点
1、掌握金属的化学性质
2、能应用金属活动性顺序解决问题
教学难点
1、掌握金属的化学性质
2、能应用金属活动性顺序解决问题
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
考点一
金属的物理性质
1．金属的共性：金属都有__
___光泽、都具有___
___、______和____等。
2．不同金属的特性：如密度、熔点、硬度等有很大差别。
考点二
金属的化学性质
1．与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：铁丝在O2中燃烧(化学方程式，下同)____________________________，铜受热_____________________________。
2．与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成_____和_______，如：铝与稀硫酸___________________________，铁与稀盐酸___________________________________。
3．与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成________和__________，如：曾青得铁化为铜___________________________；铜与硝酸银_____________________________。
考点三
金属活动性顺序
1．金属活动性顺序
2．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越______；排在氢前面的金属能与酸反应放出_______，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出_____；位置在_______的金属可以把位于其_______的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3．注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。
(2)浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。
(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。
（5）镁、铁、锌、铝四种金属与同一种酸反应快慢顺序
等质量的镁、铁、锌、铝与足量酸反应生成氢气多少顺序是
足量镁、铁、锌、铝与等质量酸反应生成氢气多少顺序是
二、合作、研讨与点拨
活动一：设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序（写出方案所用的药品即可）
练习1、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；
②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
( )
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
练习2、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是
(
)
A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．金属铜与氯化银反应得到金属银
练习3、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是
( )
A．滤渣中一定有Fe粉
B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2＋
D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋
活动二：现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
（
）
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙
B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙
D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
练习4、镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有
（
）
A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应
B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应
C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应
D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
练习5、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为＋2价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。
(1)金属活动顺序是M比N______(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的______(填“大”或“小”)。
(2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为______g。
三、总结、反思与提升
1、金属的化学性质有哪些
2、金属的活动性顺序有哪些应用？
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】饱和溶液和溶解度
课
题
一轮复习-12
饱和溶液和溶解度
复备人
教学时间
教学目标
1.了解影响物质溶解性的因素、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度涵义。2.掌握饱和溶液以及不饱和溶液相互转化的方法。3.掌握溶解度曲线的应用。
教学重点
掌握溶解度曲线的应用。
教学难点
掌握溶解度曲线的应用。
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．一种物质溶解在另一物质中的能力叫做_______。影响固体物质溶解性的因素有内因_______和_______，外因_______。
2．在_______、__________________不能再溶解某溶质的溶液叫该溶质的_______，能继续溶解的叫做该溶质的_______。
3．大多数物质的饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化如下
4．在一定________下，某固体物质在______g溶剂里达到___________时所能溶解的_______，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度曲线是物质在水中的溶解度随_______变化而变化的关系曲线。
5．溶液中析出晶体的过程叫做_______；结晶的方法有_______、_______
二、合作、研讨与点拨
活动一、饱和溶液以及不饱和溶液相关试题分析
1．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
变式训练1：下列关于饱和溶液的说法中，错误的是(
)
A．在温度不变、溶剂量不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体
B．降温一定可以使KNO3不饱和溶液变成饱和溶液
C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
变式训练2：某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10
g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10
g水，又析出3g晶体，则下列说法正确的是
(
)
A．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
B．原溶液一定是稀溶液
C．最后剩余的溶液一定是比原溶液稀
D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小
总结：⑴．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有何关系？
⑵．判断某溶液是否饱和的简便方法是什么？
活动二、溶解度概念应用的相关试题分析
2．下列关于溶解度的说法正确的是
(
)
A．100g水中溶解20g
NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g
B．在20℃时，把20g
NaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g
C．在20℃时，把20g
NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g
D．在30℃时，100g水中最多能溶解37g
NaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g
变式训练1：下列有关溶液的说法中，正确的是（
）
A.
物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.
一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液
C.
将30g硝酸钾投入到70g水中，所得溶液质量一定是100g
D.
5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5％
变式训练2：闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是
(
)
A．压强减小，气体溶解度增大
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大
D．温度降低，气体溶解度减小
总结：⑴固体物质溶解度的含义是什么？（以20
℃时，氯化钠的溶解度是36
g为例说明）
⑵影响固体物质溶解性的因素有哪些？气体呢？
活动三、溶解度曲线应用的试题分析
3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是( )
A．60
℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B．40
℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C．t
℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．60
℃时，100
g水中加入120
g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液
变式训练1：右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是(
)
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃
a和b的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数相等
C．t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液
D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来提纯a
变式训练2：图①是物质M和N的溶解度曲线。图②中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是
(
)
A．浓硫酸
B．硝酸铵固体C．氧化钙D．氢氧化钠固体
变式训练3：右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
1、M点表示的意义是_____________________。
2、当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为______
3、当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______。
4、如果分别把A、B、C放入100g
水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是___。
5、若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。
三、总结、反思与提升
⑴．溶解度曲线的意义（以右图为例说明）
①曲线上的P点表示_______________________。
②两条曲线的交点M表示__________________。
③图像中的N点可以表示___________________。
④曲线a表示_____________________________。
⑤曲线的倾斜程度可表示__________________。
⑵降温结晶(又称冷却热饱和溶液)适用于溶解度受温度影响如何变化的溶质从水溶液中析出？蒸发结晶呢？
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】
N
溶解度/g
0
t1
t2
t2
t3
A
M
B
C
P
M
N
·
·
·《开启化学之门》
课
题
一轮复习-1《开启化学之门》
复备人
教学时间
教学目标
1.
复习化学研究的对象，能区分常见变化的类型，能说出常见变化中的能量转化形式；2．复习巩固常见仪器使用注意事项，熟练基本操作，能进行简单的正误判断；3.
理解空气中氧气含量测定的原来，能进行误差分析。
教学难点
科学探究的方法
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流（知识框架）二、合作、研讨与交流活动一、对两种变化和两种性质的理解。（1）这两种变化本质区别是
，（2）这两种变化的联系是
，（3）化学变化常伴随的现象有
，这些现象可以帮助我们判定是否有化学变化，但不能是依据。（4）化学性质和物理性质的区别是
，物理性质通常是指物质的
，而物质的可燃性、稳定性、酸碱性、氧化性等都是
性质。（5）注意“变化”和“性质”在表述上的区别。练习1．下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（
）A．火药爆炸；白炽灯通电后发光发热；
B．矿石粉碎；铜在潮湿的环境中生成铜绿；C．铁矿石炼铁；水受热变成水蒸；
D．汽油挥发；樟脑丸久置后体积变小。练习2．下列能量的转化中，属于化学能转化为电能的是（
）A．水力发电
B．太阳能发电
C．核能发电
D．火力发电练习3．在下列短文中的括号里填上相应的变化或性质。（填“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”，“化学性质”）硫是一种淡黄色固体（
），把块状硫碾碎放入燃烧匙内并加热，硫粉熔化（
），继续加热，硫蒸气被点燃，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（
），这说明了硫具有可燃性（
）。活动二、判断下列图示中的操作是否正确，不正确的请说明理由练习4、判断下列语言表述是否正确用10ml量筒量取8.90ml液体用托盘天平称量6.12g的氯化钠固体酒精灯中酒精的体积最多不超过容积的四分之三用广泛pH试纸可以测定某溶液的pH值为5.8活动三、高邮市车逻初中化学兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的体积分数利用右图的装置做了四组实验，实验报告如下：①第一组：药品：红磷原理：磷
+
氧气
点燃
五氧化二磷现象：1、红磷燃烧有大量白烟生成。2、集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/53、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭②第二组药品：硫粉原理：硫
+
氧气
点燃
二氧化硫1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味。2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5。③第三组药品：镁带原理；镁
+
氧气
点燃
氧化镁镁
+
氮气
点燃
氮化镁1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中。2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5。④第四组药品：蜡烛原理：石蜡
+
氧气
点燃
二氧化碳
+
水1、燃烧时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水珠。2、水面上升明显不到1/5刻度；（1）在上述四组实验中，你认为第
组能准确的达到本次实验的目的，结论是
。（2）实验结果偏小的是
（用实验编号回答），原因为
；实验结果偏大的是
（用实验编号回答），原因为
；（3）有同学认为将实验②、④稍作改进，可以很好的达到实验的目的，你认为怎么改进？（4）在测定空气中氧气的含量的实验中，你认为选择药品时要综合考虑哪些因素？①
，②
三、总结、反思与提升1、你能回顾出玻璃棒参与了哪些基本操作吗？2、某同学在用试加热液体后，发现试管已经炸裂了，他在实验前检查试管是完好的，那么造成试管炸裂的原因可能有哪些？3．灯泡内残留的氧气如何除去？
复备栏
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】常见的碱和中和反应
课
题
一轮复习-14
常见的碱和中和反应
复备人
教学时间
教学目标
1．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；2．能说出氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；3．能记住中和反应，会应用中和反应解决生活、生产中的实际问题；
教学重点
碱的性质、中和反应
教学难点
运用碱的性质、中和反应解释生活、生产中的实际问题。
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．氢氧化钠与氢氧化钙的性质
（1）物理性质、俗名。
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
、
、
（具有强
）
、
水溶液俗称
。
溶解性
溶于水，溶于水时
（
填写“放热”或“吸热”）
溶于水，溶解度随温度升高
。
用途
（2）化学性质
①请以氢氧化钠或氢氧化钙为例说明碱的化学性质，除与指示剂反应外均用化学方程式表示，并归纳其反应规律。
②是不是所有的碱均能使指示剂变色？为什么？
③碱有许多相似的性质（通性）的原因是什么？为什么不同的碱会具有一些特殊的性质？
2．中和反应
（1）说说中和反应的实质，有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？举例说明。
（2）你认为中和反应的发生都需要加入指示剂才能判断吗？谈谈你的想法。
（3）请你列举你所知道的治疗胃酸过多的药物，并说明反应原理（用化学方程式）。
二、合作、研讨与点拨
活动一．氢氧化钠的变质
（1）氢氧化钠固体应该
保存，原因是
。
（2）检验氢氧化钠变质的方法有哪些？
（3）如何提纯已部分变质的氢氧化钠？
活动二、探究中和反应
1．右图向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。
（1）图中M点的意义是
，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是
。
（2）氢氧化钠和盐酸的反应是
反应（填“放热”
或“吸热”）。
（3）从O到M过程中，烧杯中溶液的pH逐渐
。
（4）当反应到A点时溶液中的溶质为
。
活动三、兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na2CO3；猜想Ⅲ．Na2CO3和NaOH的混合物。
【实验和推断】兴趣小组的同学按如下方案探究：
（1）操作①除了用烧杯外，还用到的仪器是
，它在操作①的作用是
。
（2）甲同学加入的A溶液是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠
（填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是
。
（3）乙同学加入的A溶液是澄清石灰水，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，写出a中的化学反应方程式
。该实验
（填“能”或“不能”）说明样品中有氢氧化钠。
（4）丙同学加入的A是氯化钙溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色
写出a中化学反应方程式
。，则猜想
成立。
三、总结、反思与提升
物理特性：
氢氧化钠
用途：
常见的碱
特性：
氢氧化钙
用途：
碱
氨水
1．与指示剂反应
相似的化学性质
2．
3．
4
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】物质组成的表示
课
题
一轮复习-6
物质组成的表示
复备人
教学时间
教学目标
1、了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式。2、熟记常见元素的化合价，掌握化合价的原则及其应用。3、掌握根据化学式的有关计算。
教学重点
掌握根据化学式的有关计算。
教学难点
了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式；
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．化学式是用
和
的组合来表示物质组成的式子。任何纯净物都有固定的组成，也即都能用一种
表示，而混合物不能用化学式表示。
⑴CO2的含义：宏观①表示
；②
；
微观③表示
；④表示
等。
⑵化学式的写法和读法：单质的化学式通常用元素符号直接表示或元素符号和右下角的数字组合表示。化合物的化学式书写时，通常正价元素的符号在
（“前”或“后”），
（CH4、NH3等除外），然后在各元素符号的右下角确定其原子个数，通常各元素原子个数比为最简比。两元素组成的化学式，从右向左读作某化某；有原子团存在的化合物，根据其特征命名。碱类如NaOH读作氢氧化钠.
K2SO4读作
，K2S读作
。硫酸铁
，硫酸亚铁
，硫化亚铁
，FeS2读作
。
2、标出下列元素或原子团的化合价
K
Mg
Ag
H
Al
Ca
Ba
Na
Zn
Fe
Cu
Cl
O
SO4
NO3
CO3
OH
NH4
3．（1）相对分子质量：化学式中各原子的
的总和；
（2）计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是
的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比；
（3）计算物质中某元素的质量分数：
化合物中某元素的质量分数=
。
二、合作、研讨与点拨
活动一：《未成年人保护法》中指出“禁止向未成年人出售烟酒……”。香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油、一氧化碳等物质，下列关于“尼古丁”的说法中正确的是（
）
A、“尼古丁”中碳、氢、氮三种元素的质量比是10：14：2
B、“尼古丁”由碳、氢和氮元素组成
C、“尼古丁”的相对原子质量是162g
D、“尼古丁”由碳原子、氢原子、氮原子构成
活动二：求下列有下划线的元素的化合价
①KCl;
②Cl2
③HClO
④HClO3
⑤NO2-
⑥
SeO32-
⑦SO32-
⑧
KMnO4
⑨K2MnO4
⑩NH4+
练习1．一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC16—n]m)，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为
（
）
A．0
B．
+2
C．
+3
D．+6
练习2．某同学对有关化学符号中数字的含义有如下理解，其中错误的是（
）
A．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
D．CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
活动三：在公共场所有广告如下：
———国
际
首
创————
优质化肥：碳酸氢铵
含氮量全球最高：（24.1%）
请回答下列问题：
（1）该化肥中所含的植物营养元素是______
（2）证明该化肥是铵态氮肥的实验步骤是_______
（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数是
，该广告宣称其含氮量是
，因此这是一则
（填真实或虚假）广告。
练习3．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
（1）“Vc”属于________________（填“无机”或“有机”）化合物；
（2）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是________________；
（3）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：
①当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少_______片；
②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜________g；
（4）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”溶液的PH_______7（选填“>”、“<”或“=”）。
（5）蔬菜先洗后切，还是先切后洗？蔬菜为何要新鲜时食用？蔬菜为什么不能长时间烧煮？
三、总结、反思与提升
1.
指出水的化学式H2O代表的意义：
2.化合价的规律有哪些？
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】
维生素C（片剂）
化学式：C6H8O6
每片100mg，含Vc10%
一日3次，每次
片
饭后服用
若发黄请勿食用！质量守恒定律与化学方程式
课
题
一轮复习-7
质量守恒定律与化学方程式
复备人
教学时间
教学目标
1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因2、知道书写化学方程式要遵守的原则。3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。
教学重点
1.
理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平
教学难点
1.
理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
(一)、质量守恒定律
1．内容：_________________的各物质的质量总和等于__________的各物质的质量总和。
2.质量守恒的原因：反应前后__________，__________，__________
不变，
3．使用范围
(1)质量守恒定律只适用于_________变化，不适用于_______变化。
(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_______
(“能”或“不能”)计入“总和”中。
4．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在__________容器内进行才能验证质量守恒定律。
5．应用
(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。
(3)确定物质的组成元素。
(4)进行各物质间量的计算。
(二)、化学方程式
1．书写原则：(1)必须遵守______________。
(2)必须遵循______________。
2．书写步骤
(1)将________的化学式写在左边，将__________的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明______________。
(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_________的个数相等，体现出_________________，然后将短线改为___________。
(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_____”或“_______”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。
3．化学方程式的含义
(1)“质的意义”：表示
、
、
(2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的
；
(3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的
。
二、合作、研讨与点拨
活动一：将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为2.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是14.4
g，则无X生成
练习1、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后的质量/g
X
17.4
0
3.6
下列说法不正确的是(
)
A．X的值为39.4
B．该反应为分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为87：36
D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化学计量数比为1：2
活动二：下列化学方程式符合事实且书写正确的是(
)
A．向氯化钙溶液中通入CO2：
CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HCl
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2====2Fe2O3
D、高温煅烧石灰石制取生石灰
CaCO3====CaO+CO2
练习2:下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是(
)
A．用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H2O2===2H2O＋O2↑
C．用熟石灰处理硫酸厂中的废水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O
D．工业上用赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
活动三：配平方程式
（1）N2+
H2——
NH3
（2）C2H4+
O2——
CO2+
H2O
（3）Al+
H2SO4—Al2（SO4）3+
H2
（4）
NaOH+FeCl3—Fe（OH）3+
NaCl
（5）
CO+
Fe2O3—
Fe+
CO2
（6）
CO+
Fe3O4—
Fe+
CO2
练习3：根据信息写出化学方程式：
(1)打火机中的燃料C4H10完全燃烧：
。
(2)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时的工作原理是锂(Li)与二氧化锰作用生成LiMnO2。:
。
(3)海洋中资源丰富，如碘(I2)的获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI溶液与Cl2发生置换反应而得到。该反应的化学方程式为:
。
(4)一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH3）和二氧化碳:
。
(5)在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为水和氮气。该反应的化学方程式为:
。
练习4：写出反应的化学方程式。
⑴过氧化氢制取氧气
；
⑵实验室制取二氧化碳
；
⑶检验二氧化碳的反应
；
⑷氯酸钾制氧气
。
（5）实验室用高锰酸钾制氧气
。
（6）碳酸氢铵受热分解
。
三、总结、反思与提升
化学反应前后一定不变的有
；
一定变的有
；可能变的有
。
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】
点燃
高温
高温几种重要的盐和复分解反应
课
题
一轮复习-15
几种重要的盐和复分解反应
复备人
教学时间
教学目标
1．认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。能说出盐的化学性质2．知道一些常用化肥的名称和作用3．掌握碳酸根、铵根的检验方法；4．认识复分解反应的概念及其发生的条件。
教学重点
盐的化学性质及碳酸根、铵根的检验方法
教学难点
物质之间的转化关系
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．几种重要的盐
（1）几种重要盐的俗称、化学式、物理性质及用途
物质
俗称、化学式
颜色状态
溶解性
用途
氯化钠
食盐、
白色固体
易溶于水
工业上用于生产氯气和烧碱；生活中做
；
；医疗上生产
。
碳酸钠
、
白色固体
易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织和日用化工；加工面食；洗涤剂
碳酸氢钠
、
白色固体
能溶于水
生活上
；医疗上
。
碳酸钙
白色固体
不溶于水
用于建筑业、制取生石灰常用于实验室制二氧化碳。
（2）归纳酸、碱、盐的溶解性。
（3）盐溶液是不是都呈中性？请举例说明。
2．化学肥料
（1）农家肥料：营养元素含量
，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
（2）化学肥料：按农作物需要营养元素含量较多分为
肥、
肥、
肥。
①氮肥作用：
（促茎叶）。
②钾肥作用：
（壮秆）。
③磷肥作用：
（催果）。
④复合肥：含N、P、K中的
种或
种。
二、合作、研讨与点拨
活动一．常见盐的化学性质、复分解反应条件
1.归纳盐的化学性质，请用化学方程式表示（建议以碳酸钠、硫酸铜为例），说明其反应规律，指出反应基本类型。
2．复分解反应及条件
（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸银溶液
稀盐酸
反应
反应
反应
反应
判断依据
（2）两种化合物反应后生成另两种化合物的反应一定是复分解反应吗？请举例说明。
活动二、碳酸盐和铵盐的检验
（1）碳酸盐的检验
需要的试剂
。
相关化学方程式
。
（2）铵盐的检验
需要的试剂
。
相关化学方程式
。
铵态氮肥的使用不能与
物质（如
、
）混合施用。
活动三、典型例题
1．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是
，加入的试剂A是
，沉淀是
；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式
；
（3）加入试剂B的目的是
；
写出是中和反应的方程式
；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是
。
三、总结、反思与提升
按图例，在方格内填写相关物质的类别（所填类别不能相同），并写出对应的化学方程式。
例：Cl2
+
2Na2NaCl
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】水的组成
净化
保护水资源
课
题
一轮复习-4水的组成
净化
保护水资源
复备人
教学时间
教学目标
1．通过电解水实验认识水的组成；2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；3．知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别；4．水污染物的来源及危害，形成保护水资源和节约用水的习惯和意识。
教学重点
1．通过电解水实验认识水的组成，了解水的物理性质；2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
教学难点
通过电解水实验认识水的组成。
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流1．探究水的组成（电解水的实验）⑴实验现象：①通电后，两极上都有
产生。与电源正极相连的试管内产生的气体体积小，与电源负极相连的试管内产生的气体体积大，体积比大约为
；②正极上产生的气体能使
，负极上产生的气体点燃能
，产生
火焰。⑵实验结论：①水是由
组成的；②化学变化的实质是
2．含有较多
（用离子符号表示）的水叫做硬水。3．几种水净化方法的比较：（用“能”或“否”填空）水的净化方法除去不溶性杂质除去可溶性杂质降低水的硬度静置沉淀否否过滤
吸附能能（部分）蒸发4．自来水厂净水过程为：天然水
加入混凝剂
沉降
过滤
消毒
自来水。5.
水污染的来源：
，
，
。水污染的防治
二、合作、研讨与点拨活动一、如图所示，图(1)是电解水的简易装置，图(2)为电解水生成气体体积与时间关系图，试回答下列问题。
(1)若甲管生成气体A，则b应接电源
极。(2)气体B用点燃的火柴检验，产生的现象是
，说明气体具有的性质是
。(3)用什么方法收集氧气 这是根据气体的什么性质 (4)
最终甲、乙排除管内水的体积比为
，已知在通常情况下，ρ(氢气)
=0.0899
g/L；ρ(氧气)
=1.4299g/L，试通过计算推导水的化学式，计算过程活动二．某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：(1)加入活性炭的作用是
；在乡村没有活性炭，常加入
来净水。(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是
。(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：①
；②
。活动三、现有一杯粗盐配置的溶液，其中含有泥沙、氯化钙、硫酸镁，化学兴趣小组的同学设计了如下实验步骤将它转化为氯化钠溶液：第一步：加入
除净SO42-。第二步：加入
除净Mg2+第三步：加入
除净
第四步：过滤，写出标号仪器的名称：a．
．b
该图中存在的三处明显错误是：
①
；②
；③
．
得到的滤液是纯净物吗？为什么？
．第五步：测出PH值
7，再加
至
三、总结、反思与提升
1.凡是无色透明的水都能喝吗？2.怎样设计实验区分蒸馏水和自来水？3.在探究水的组成的实验中，氧气与氢气的体积比往往小于1:2，这是为什么？4.过滤和蒸发有哪些注意事项？如何加快过滤的速率？
复备栏
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】溶液的组成及定量表示
课
题
一轮复习-11
溶液的组成及定量表示
复备人
教学时间
教学目标
1.认识溶解现象及水溶液的性质，及常见的乳化现象2.
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液3.
能进行溶质质量分数的简单计算
教学重点
能进行溶质质量分数的简单计算
教学难点
学会配制一定溶质质量分数的溶液
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
（一）、溶解现象
1.物质分散的三种体系：溶液对应的分散颗粒：____________、悬浊液对应的分散颗粒：____________、乳浊液对应的分散颗粒：____________
2.溶液的基本特征：______________、_______________、_______________。
初中化学中有特殊颜色的溶液：
黄色________，
蓝色________，
浅绿色________，
紫红色________
3.溶液的组成：溶质可以是______、______、_______（状态）---能举例说明；
溶液的名称：一般读成______的_____溶液，如：“碘酒”即为_____的_____溶液，“硫酸铜溶液”即为__________的_______溶液。盐酸是______的_____溶液。
4.溶解过程的吸放热现象：_______溶于水温度升高；
_____溶于水溶液的温度降低。
5.水溶液的性质：稀溶液的凝固点比纯水的凝固点_______，如_______________
稀溶液的沸点比纯水的沸点___________，如______________________
溶液的导电性：溶液要有导电性则溶液中必须要有_______________________，
如___________溶液能导电，用于电解水时______________，
如___________溶液不能导电，是因为分散在水中的微粒是________。
（二）、溶液的定量表示
溶质质量分数公式为______________________
溶液的配置：溶液配置的一般步骤：______、__
__、
______、______、_______。
用浓溶液配置稀溶液的一般步骤：______、__
__、
______、______、_______。
用到的仪器有_______________________________________________。
注意：天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的读数与选择，
知道影响最后质量分数偏大或偏小的因素：偏大、偏小（分别举例说明）
（三）、乳化现象和乳化剂
乳化不是溶解，乳化后形成的仍为_________，如_______________（举例说明）
汽油去油污是_________现象，洗涤剂去油污是_________现象。
二、合作、研讨与点拨
活动一、小组交流明确下列问题。
1、溶液与悬浊液、乳浊液共同点是什么，之间有什么区别？
2、只要是溶液就能导电吗？
3、加快物质溶解的方法有哪些？你能设计实验证明吗？
4、厨房的抽油烟机上有了油渍，有人说可以用汽油、洗洁精、氢氧化钠这些方法都可以除去,你知道其中的原理吗？
活动二、溶液的配置问题
（Ⅰ）2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为
g，水的质量为
g
小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图12是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）量取所需要的水应选择
（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）指出图中的一处操作错误：
。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
。
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
（5）经测定小明所配溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能有哪些原因？
（Ⅱ）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1︰1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
时间/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水质量/g
浓硫酸
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
稀硫酸
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
①体积比为1︰1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为
。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将
（填“偏大”、“偏小”或“不变”。）
②由表中实验数据可知：
a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是
（填字母）。
A.浓、稀硫酸都有吸水性
B.只有浓硫酸有吸水性
C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b.实验室保存稀硫酸时要
存放，在干燥气体时应选用
硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）。
活动三、溶液计算
1．现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为
g，溶剂的质量为
g；
（2）若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数
；
（3）若向上述溶液中加入20 g硝酸钠全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为
；
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠
g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水
g；
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水
g．
（7）若使上述溶液中溶质的质量分数为20%，则应加入溶质的质量分数为30%的硝酸钠溶液
g。
三、总结、反思与提升
1、用CS2液体溶解白磷所得溶液名称是
。
2、5g乙醇和1g水形成的溶液溶质是
，5g乙醇和1g汽油形成的溶液溶质是
3、大理石与一定量的稀盐酸反应过滤后测得其滤液的PH=2
则溶液中的溶质
。
4、判定下列计算过程是否正确
50ml的质量分数为98%（密度为1.84g/ml），加水稀释为20%，问需加水多少ml
解：设，需加水体积为x
50×98%=（50+x）20%
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】
NaOH
NaOH
⑤
④
③
②
①金属冶炼、合金、金属防护
课
题
一轮复习-10
金属冶炼、合金、金属防护
复备人
教学时间
教学目标
1、了解金属材料、合金
2、掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究3、知道铁生锈的原理，铁制品的防护常识
教学重点
掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究
教学难点
掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
考点一
金属材料
1．金属材料包括_____和_______。
2．合金
(1)定义：一种金属和其他_______或__________熔合而形成的具有金属特性的物质。属于________
(“混合物”或“化合物”)。
(2)一般合金比它的组成金属熔点_____、硬度____
(3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(________的合金)等。生铁和钢都是_____和____的合金，区别是_________不同。
考点二
金属的冶炼
1．高炉炼铁
(1)常见铁矿石有：赤铁矿(主要成分__
_)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
(2)主要原理：__________
____
(3)模拟实验
实验现象：_______________________。
注意事项：实验前先_______(“通CO”或“点燃A处酒精喷灯”)，实验结束后先___________________
(“停止通CO”或“熄灭A处酒精喷灯”)；C处酒精灯的作用是_____________。
2．湿法炼铜
原理：化学方程式为____________________________。
考点三
金属资源保护
1．钢铁的锈蚀与防护
(1)铁生锈的条件：铁同时与________和___________共同作用(缺一不可)，生成铁锈(主要成分___________)。
(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会______铁生锈的速度。
(3)铁制品的防护
2．保护金属资源
(1)防止金属腐蚀。
(2)进行回收利用。(3)合理地开采矿物。
(4)寻找金属的替代品。
二、合作、研讨与点拨
活动一、实验室炼铁与工业炼铁的相关问题
1、两种炼铁的原料、原理和产品一样吗？尾气成分是否一样？
2、实验室炼铁为何先通CO，验纯后再加热？
实验结束后为何先停止加热，再待装置冷却后，才停止通CO
3、你能证明直玻璃管中的黑色固体是铁吗？你有多少种方案？
4、直玻璃管的质量怎么变？为何变？石灰水的质量怎么变？为何变？
活动二、再探产物中黑色固体的成份
用CO还原Fe2O3一段时间后，冷却产生黑色固体
判定黑色固体成份的可能性有哪些？
信息：
Fe2O3
Fe3O4
FeO
颜色
红
黑
黑
FeO高温较稳定，常温易被氧化成Fe2O3
若用CO还原4.8gFe2O3一段时间后，产生黑色固体3.36g，黑色固体是
若用CO还原4.8gFe2O3一段时间后，产生黑色固体4.64g，黑色固体是
若用CO还原4.8gFe2O3一段时间后，产生黑色固体3.9g，黑色固体是
活动三、Fe2O3的含量测定
你能利用实验室炼铁来测定Fe2O3样品中Fe2O3的含量吗？
请设计实验方案，谈谈你所需要的数据
现有20g
Fe2O3样品（杂质不参加化学反应也不挥发）放在30g的硬质玻璃管中用CO充分还原后，硬质玻璃管和其中物质的质量总和是45.2g,澄清石灰水增重9.9g，计算Fe2O3的质量分数。
三、总结、反思与提升
如何设计实验，从实验室炼铁的尾气中收集纯净的CO
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】
Fe2O3样品化学与社会发展
课
题
一轮复习-17
化学与社会发展
复备人
教学时间
教学目标
1．了解常见的能源，知道能源对人类社会发展的重要作用，培养节能的好习惯。2．了解常见的材料，知道材料对人类社会发展的重要贡献。3．了解环境污染的现状感受化学在改善环境方面的重大责任。
教学重点
材料的分类
教学难点
材料的分类
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．能源
（1）化石燃料有
、
、
，属于
（填：可再生、不可再生）能源。
（2）综合利用石油的加工方法是
，产物有
等，属于
变化；煤综合利用的加工方法称为
，产物有
，属于
变化。
（3）目前人类所使用的能源绝大部分来自
能。
（4）氢气完全燃烧放出的热量
，原料不受限制，燃烧的产物不会
所以，氢气被人们称为理想的“
”；氢能的开发和利用面临的困难有
、
。
（5）举例常见的新能源
。
（6）化学电池是将
能直接转化为
能的装置。
2．材料
（1）材料大致分为
、
、 三类。
（2）无机材料有金属材料（包括
、
）和无机非金属材料（如
、
）。
（3）合成材料主要包括
、
、
。
3、环境
（1）还人类洁净的空气
空气污染物有
、
、
、
等；
引起酸雨的气体有
，硫酸型酸雨的形成过程：
（用化学反应方程式表示）
酸雨的危害：
（2）保护水资源
水污染的来源有
、
、
（3）回收利用固体废弃物
固体废弃物的危害：
垃圾的处理方法：
二、合作、研讨与点拨
活动一、几种纤维的性质比较实验
性质纤维种类
灼烧情况
受酸影响10%H2SO4
受碱影响3%NaOH
结论与解释
棉花（天然植物纤维）
能燃烧，产生黄色火焰，有
气味，固体剩余物松脆
变脆
稍微膨胀
植物纤维主要是由纤维素组成，在酸性或者碱性溶液中容易水解为葡萄糖
羊毛（天然动物纤维）
能燃烧，产生
的气味，固体剩余物松脆
几乎无变化
变脆
动物纤维中含有蛋白质，在碱性溶液中容易被溶解。
尼龙线（合成纤维）
燃烧时先卷曲、融化，后燃烧，冷却后固体剩余物
几乎无变化
几乎无变化
合成纤维耐酸碱溶液的腐蚀
2.聚乙烯膜与聚氯乙烯膜的鉴别方法
薄膜种类
燃烧是否有火焰、烟
是否产生气味
聚乙烯
聚氯乙烯
活动二、固体垃圾的处理
某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有CO2、HCl等气体．
资料2：
+3价的铁盐溶液能与铁单质反应生成+2价的铁盐溶液。
资料3：
+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．
请回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的
转变为电能．
（2）吸收步骤中，与石灰浆发生反应的2个化学方程式分别为：①
；
②
．
（3）溶解步骤中，发生的3个化学反应方程式分别为：①
；
②
；③
．
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 （填操作名称）、干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 ．
（5）下列垃圾应放入B垃圾桶的是 ．
a.一次性快餐饭盒
b.废电池
c.旧报纸
d.废塑料
（6）请你对校园垃圾处理提出一条建议
．
三、总结、反思与提升
无机材料
1、材料
合成材料
复合材料（如
）
空气污染：有害气体（
、
、
、）和烟尘
水污染包括
、
、
、
2、环境问题
温室效应：主要是空气中CO2和CH4含量偏高
酸雨：主要是空气中
含量偏高
臭氧层空洞
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】
