课件39张PPT。第2课时 金属活动性
顺序8.2 金属的化学性质第八单元 金属和金属材料1课堂讲解金属与金属化合物溶液的反应
金属活动性顺序及应用
设计实验证明金属活动性顺序2课时流程课后作业逐点
导讲练课堂小结金属活动性顺序思考：为什么不同的金属与酸反应的剧烈程度不同？1知识点金属与金属化合物溶液的反应【回顾思考】铁钉与硫酸铜溶液反应的现象及反应方程式
【视频播放】铁跟硫酸铜溶液的反应铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu【视频播放】铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液的反应铝丝浸入硫酸铜溶液中
现象：铝丝表面出现红色固体
化学方程式：2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
现象：铜丝表面出现银白色固体
化学方程式：Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中：无现象金属+金属化合物 新金属+新金属化合物
1.以上反应类型都属于 反应。
2.铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 置换Al>Cu>Ag【例1】【中考?山西】在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是( )CA．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应导引：铜片与硝酸银反应，生成银和硝酸铜，即Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，可观察到：铜片的表面覆盖一层银白色固体，溶液逐渐变成蓝色；反应后的溶液中一定有生成的硝酸铜，还可能有因过量而未反应完的硝酸银；根据实验现象可知银与硝酸铜溶液不反应。1．(1)将铁钉放入硝酸银溶液中，过一段时间后可观察到的现象有 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)将铁丝放入ZnSO4溶液中，过一段时间后，可观察到______________。
(3)上述两个反应所属的基本反应类型是_________________。铁钉表面覆盖一层银白色固体,溶液变成浅绿色Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag无明显变化置换反应2．【2016?广州】将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是( )
A．HCl溶液 B．AgNO3溶液
C．MgSO4溶液 D．FeSO4溶液B3．【2017?成都改编】关于铝丝与硫酸铜溶液的反应，有关说法错误的是( )
A．铝丝需用砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al＋CuSO4====Cu＋AlSO4D2知识点金属活动性顺序及应用【投影展示】问 题（一）金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？问 题（二）金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？对金属活动性顺序的理解
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。【例2】将一定量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣为________，滤液中含有的物质有
(除水外) 。
导引：首先比较Zn、Cu、Mg的金属活动性，活动性：Mg>Zn>Cu，只有活动性强的金属才能置换出活动性弱的金属，因此Zn能与CuCl2反应生成Cu和ZnCl2，而Zn不能与MgCl2反应。Zn、CuZnCl2、MgCl2方法规律：解答金属与酸或与金属化合物溶液反应的这类题时，首先要根据金属活动性顺序判断是否符合反应发生的条件，不能盲目地写出生成物；其次就是读懂题意，把握每一个关键词，如“过量”“适量”“一定量”，结合题意分析问题；然后就是根据化学反应正确答题，特别是金属与金属化合物反应时，得到的固体包含生成的金属及过量的固体，滤液中有新生成的物质及没有参加反应或剩余的物质。4．【2017?南京】下列金属中，金属活动性最弱的是( )
A．金 B．银 C．铜 D．铁A5．【2016·常德】锡(Sn)是“五金”之一，它在金属活动性顺序中位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是( )
A．Mg＋Sn(NO3)2====Mg(NO3)2＋Sn
B．Sn＋H2SO4====SnSO4＋H2↑
C．Sn＋Hg(NO3)2====Sn(NO3)2＋Hg
D．Sn＋ZnSO4====SnSO4＋ZnD6．初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：
(1)金属活动性顺序：K、Ca、Na、____、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、_______、Ag、Pt、Au。
(2)金属与酸反应的规律是__________________________________________________________。试举出实际应用的实例__________________________________________(可用化学方程式表示)。MgHg在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑(合理即可)(3)金属与金属化合物发生置换反应，必须符合两点：
①________________________________________________________________，但K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液中置换出来；②__________________________。试举出实际应用的实例____________________________________(可用化学方程式表示)。
(4)铁与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液发生置换反应时，生成的化合物分别为________、________和________。在金属活动性顺序里，金属必须排在金属化合物中相应金属的前面金属化合物必须是可溶性的Fe＋CuSO4====FeSO4FeCl2FeSO4＋Cu(合理即可)FeCl23知识点设计实验证明金属活动性顺序1．设计原理：
根据金属与酸能否反应或反应的剧烈程度或根据金属能否把另一金属从其盐溶液里置换出来等方法，设计探究实验。
2．设计方法：
（1）验证两种金属的活动性顺序时，可以将一种金属放在另一种金属的可溶性盐溶液中，观察能否将另一金属置换出来或根据与酸能否反应及反应的剧烈程度来判断。（2）比较三种金属活动性的实验设计。
①方法一：“两金夹一盐”。即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。
②方法二：“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况判断。知识【例3】已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中。则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性强弱关系为( )
A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲
C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲D导引：本题可根据不同金属与氧气反应的难易程度来推测金属对氧的活动性强弱。甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，说明甲在空气中不能与氧气反应，活动性较弱；乙在空气中会发生缓慢氧化，说明它能与氧气反应，活动性比甲强；丙在空气中能迅速氧化，说明丙的活动性最强。熔点
2 500^
密度
3 g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
?7．【中考?滨州】有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的化合物溶液中，Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是( )
A．X、Y、Z B．Y、Z、X
C．Y、X、Z D．Z、X、YB熔点
2 500^
密度
3 g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
?8．【中考?临沂】下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( )
A．将锌片放入稀硫酸中
B．将铜片放入稀硫酸中
C．将铜片放入硝酸银溶液中
D．将锌片放入硝酸银溶液中D一、金属与金属化合物溶液反应
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu和Al2(SO4)3不反应
结论：金属活动性Al＞Cu＞Ag
二、金属活动性顺序的应用
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。1知识小结三、探究金属活动性常用的两种方法
1.利用金属和金属盐溶液反应探究（验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性）。
（1）“中间的金属，两端的溶液”的方法（Cu丝、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。
（2）“中间的溶液，两端的金属”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。
2.利用金属和酸反应探究（验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性）。9．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X＋3RNO3=====3R＋X(NO3)3。下列说法不正确的是( )
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强B易错点：忽略金属与金属化合物溶液反应时的隐含条件造成错解。2易错小结10．判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的请说明原因。(友情提示：AgCl难溶于水)
(1)铁与硫酸锌溶液：______________________________________________________________________________________；
(2)铜与硝酸银溶液：____________________________________；
(3)锌与氯化银：________________________________________；
(4)镁与硫酸铜溶液：____________________________________。
?不能反应，因为在金属活动性顺序里，铁排在锌后面，不能置换出硫酸锌溶液中的锌Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag不能反应，因为AgCl难溶于水Mg＋CuSO4 ==== MgSO4＋Cu2．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配置而成。为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？若用铁制容器配制波尔多液，会发生化学反应：Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu，既损坏了容器，又降低了波尔多液的药效。4．写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。5．下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学
方程式。
(1 )银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
(3 )铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液(1)不反应。 (2)Zn＋CuSO4 ==== ZnSO4＋Cu。
(3)不反应。 (4)Al＋3AgNO3 ==== Al(NO3)3＋3Ag。熔点
2 500^
密度
3 g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
? 6. 填写下列表格(“混合物”栏中括号内为杂质)。Fe＋2HCl ==== FeCl2＋H2↑加盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥Fe＋CuCl2 ==== FeCl2＋Cu加过量无锈铁钉或铁粉，充分反应后过滤熔点
2 500^
密度
3 g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
? 7. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气， Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出， 而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。金属活动性由强至弱的顺序为：X>Y>Z。把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中，X排在氢前，Y排在氢后，故X比Y活泼；Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y比Z活泼，由此可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为：X>Y>Z。课件19张PPT。8.2 金属的化学性质第2课时
金属活动性顺序第八单元
金属和金属材料习题作业1.判断金属与金属化合物溶液反应后生成物的成分
2.运用金属的活动性解释现象（联系实际法）
3.根据实验现象比较金属活动性（实验现象分析法）
4.设计实验证明金属的活动性强弱
5. 利用金属的化学性质除去杂质（溶解法、转化法）
6.利用金属的化学性质鉴别真假黄金（实验探究法）
7. 设计实验证明金属的活动性（实验法）11．【中考·益阳】在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中大量存在的金属离子是( )
A．只有Ag＋ B．只有Fe2＋
C．Ag＋和Cu2＋ D．Zn2＋和Fe2＋D12．【中考·鄂尔多斯】向CuSO4溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是( )
A．滤液中的金属化合物只有CuSO4
B．滤液中的金属化合物只有ZnSO4
C．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
D．向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生D13．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸。
(1)若有气泡产生，则滤渣中含有的固体是_____________，滤液中含有的金属化合物是______________________。
(2)若没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________。
Cu、Ag、ZnZn(NO3)2Ag14．【中考·滨州】下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
A．①② B．①③④ C．③④ D．①②③④B15．【2016·连云港】金属活动性顺序在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是( )
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应D16．【中考·自贡】为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱，进行如下四个实验，从所述实验现象得出金属活动性顺序是( )
A．X>Y>Z B．Z>Y>X
C．Y>X、Y>Z D．X>Y、Z>YA17．【中考·桂林】镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出。则这三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu
C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、NiB18．【中考·湘西】有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生气泡的速率比丁快；再将乙投入到甲的化合物溶液中，乙的表面有甲析出。则四种金属的活动性顺序正确的是( )
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞丁＞甲＞乙 D．乙>甲>丙>丁B19．【中考·黄石】验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的的是( )
A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、FeC20．【中考·丹东】为了探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
(1)实验前需将金属丝打磨，目的是___________________________________________。除去金属表面的氧化物和污物(2)甲实验中发生反应的化学方程式为______________________________；乙实验中观察到的现象为__________________________________
__________________________________。
(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为________________。
(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是__________。铁丝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe＞Cu＞AgCuCu＋2AgNO3====2Ag＋Cu(NO3)221．如何用化学方法除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质)？写出有关反应的化学方程式。
(1)Cu(Fe)：_____________________________________
________________________________________；
(2)FeSO4溶液(CuSO4)：_________________________。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4)Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu22．小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。
【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？
【猜想】①小新认为是黄金；
②小宝认为是铜锌合金。
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在加热条件下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；
②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入足量硝酸银溶液中。
【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想________。黑色物质是_________________，写出生成该黑色物质的化学方程式_________________。
②小宝在实验中能观察到的现象是_____________________
___________________________________________，写出反应的化学方程式________________________________
(写其中一个即可)。
不正确氧化铜(或CuO)黄色金属表面覆盖一层银白色金属，溶液由无色逐渐变成蓝色Zn＋2AgNO3 ===== Zn(NO3)2＋2Ag或Cu＋2AgNO3 ===== Cu(NO3)2＋2Ag【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入____________________中。
②你设计的实验中能观察到的现象是________________________________________________，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________。稀盐酸(或稀硫酸)黄色金属表面有大量无色气泡产生(合理即可)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)23．小琴同学设计如图所示的A、B两个实验。
(1)实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物和污物，其操作是________________________________。 用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮(2)A实验的目的是_________________________，实验时，将铁丝和银丝同时插入稀盐酸中，可观察到的现象是______________________________________
_______________________________；所发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3)B实验中，当烧杯内盛有________溶液时，可验证Fe、___________________、Ag三种金属的活动性强弱。比较铁和银的活动性强弱铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色CuSO4Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑第2课时 金属活动性顺序
课前自学准备
明确课标要求
课题
金属活动性顺序
课型
新授课
教学目标
知识与
技能
1.通过实验判断金属的活泼性程度。
2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与
方法
1.课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。
3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感、态度与价值观
1.通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。
2.“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。
教学重点
金属活动性顺序。
教学难点
1.对金属活动性顺序的初步探究。
2.金属活动性顺序的应用。
教具准备
锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2（SO4）3溶液、试管（若干）等。
课前自主学习
课前预习
1.金属与金属化合物溶液的反应：铁钉放在硫酸铜溶液中时，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若铝丝具有和铁钉相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，以上反应的反应类型是置换反应。
2.金属活动性顺序
（1）规律：
（2）在金属活动性顺序里：
①金属的位置越靠前，它的活动性越强。
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于前面的金属一般能把位于它后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（K、Ca、Na除外）
课堂教学展示
课堂互动探究
思想方法：控制变量法
探究影响金属与酸反应程度的因素时要注意控制变量法的运用，实验中除了变量不同外，其他因素如所用酸的种类、浓度、体积及金属的形状等都要保持相同。21cnjy.com
复习导入
上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。
进行新课
知识点1 金属与金属化合物溶液的反应
【【活动与探究】
请同学们分组完成课本P11~P12实验，并记录好反应现象。
通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）
【交流回答】
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Cu和Al2(SO4)3不反应
根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？
【得出结论】
Al Cu Ag
金属活动性：Al＞Cu＞Ag
知识点2 金属活动性顺序
【归纳总结】
经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真地去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现：金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
【交流回答】
排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。
【复习提问】
我们已经知道：金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。
【活动与探究】
实验目的：探究金属是否都能与盐溶液反应。
实验用品：锌片、铁丝、铜丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、试管（若干）。
实验要求：取3支试管，分别加入一小片锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入CuSO4溶液、
AgNO3溶液、NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。
【提出问题】
特别提醒：
（1）反应一定要在水溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应。如Mg和AgCl不反应。因为AgCl不溶于水。21·cn·jy·com
（2）由于K、Ca、Na的活动性较强，若将它们放入某金属的化合物溶液中，它们会首先和水发生反应，而不能将金属化合物中的金属置换出来。www.21-cn-jy.com
特别提醒：
判断提供的试剂组能否验证金属的活动性强弱，可根据试剂组中的金属与盐溶液的反应，得出两种金属的活动性顺序，然后再综合看能否得出几种金属之间活动性的强弱顺序。2·1·c·n·j·y
进行新课
1.哪些物质间能发生反应，反应产物是什么？
2.对照金属活动性顺序，分析归纳出金属和金属化合物溶液反应有什么规律？
【交流回答】
在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的溶液中置换出来。
【归纳总结】
金属活动性顺序的应用：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
【学生练习1】
如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？
【交流回答】
方法1：将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。即“中间的金属，两端的溶液”的方法。
方法2：将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即“中间的溶液，两端的金属”的方法。
【学生练习2】
如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？
【交流回答】
一般情况下四种金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸），然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。
【学生练习3】
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
【交流回答】
拓展延伸：
（1）当两种或多种金属化合物在溶液中共存时，最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。
（2）当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属（K、Ca、Na除外）先发生置换反应，置换出溶液中的金属。即：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（K、Ca、Na除外）。21世纪教育网版权所有
进行新课
为黄金。
【问题与思考】
方法1：能与稀HCl、稀H2SO4反应的为黄铜、不反应的为黄金。
方法2：能与AgNO3溶液反应的为黄铜、不反应的为黄金。
方法3：黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
方法4：黄金与黄铜的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的常用的探究金属活动性顺序的方法有哪些？
【归纳总结】
方法1：利用金属与酸反应。依据现象判断：放出气体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。
特别提醒：设计实验时应注意控制变量：几种金属形状大小相同，酸应为同浓度的同种酸。
方法2：利用金属与金属盐溶液反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。
教学板书
第2课时金属活动性顺序
一、金属与金属化合物溶液反应
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
Cu和Al2(SO4)3不反应
结论：金属活动性Al＞Cu＞Ag
二、金属活动性顺序的应用
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
三、探究金属活动性常用的两种方法
1.利用金属和金属盐溶液反应探究（验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性）。
（1）“中间的金属，两端的溶液”的方法（Cu丝、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。
（2）“中间的溶液，两端的金属”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。
2.利用金属和酸反应探究（验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性）。
课堂小结
通过本节课的学习，我们知道了金属活动性顺序的应用，且掌握了探究金属活动性的常用的几种方法。
课堂析疑解难
教材习题解答
练习与应用（P13）
2?若用铁制容器来配制波尔多液，则容器被腐蚀，发生如下反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu
5 （1）不能
（2）能，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（3）不能
（4）能，Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
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规律总结：
要会利用金属活动性顺序设计实验，来验证金属的活动性强弱。氢前面的金属会与酸反应，但氢后面的金属不会与酸反应，前面的金属会把后面的金属从其化合物溶液中置换出来，但后面的金属不能把前面的金属从其化合物溶液中置换出来。21教育网
7?金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z。
难题解答
【例】（综合知识点1、2）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。
以上说法正确的个数为 （ ）
A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
【解析】由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以滤液中一定含有硝酸铝溶液和硝酸亚铁溶液，可能含有硝酸银，故④错；即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确，故选B。
【答案】B
课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课后教学反思
教学反思
1.本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要，同时要注意引导学生主动参与知识获取过程，要组织学生在实验的基础上进行讨论、学习科学探究的方法。
2.可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
课题2《金属的化学性质》教学设计（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。21世纪教育网版权所有
（二）过程与方法
通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（三）情感态度与价值观
在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
二、教学重点
1．金属和化合物溶液反应
2．探究金属活动性顺序
三、教学难点
判断金属活动性强弱
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课导入3分钟
通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。
还有没有其他的方法来鉴别呢？
学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法
复习旧知识，引入新知识。
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新课教学
25分钟
铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？
其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？
教师在学生实验时进行指导。
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金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？
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展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。
学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。
实验结束后，根据现象填写实验报告。
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学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。
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总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。
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培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。
体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。
在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
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经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根据刚才的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？
学生思考，讨论后回答：
金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
培养学生分析问题、概括总结的能力。
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判断金属活动性强弱的方法有几种？
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学生回忆本节课内容后，回答（1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断
（2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。
（3）与另一种金属化合物溶液反应。根据金属能否和金属化合物的溶液反应。
概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
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学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？
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学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。
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让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。
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课堂小结2分钟
金属的化学性质
1.和氧气反应
2.和盐酸或稀硫酸反应
3.和某些化合物溶液反应
4.置换反应
5.金属活动顺序表
金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
第2课时 金属活动性顺序
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
(1)通过实验判断金属的活泼性程度。
(2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。www.21-cn-jy.com
2.过程与方法
(1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感态度与价值观
(1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。2·1·c·n·j·y
(2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。
【教学重点】
金属活动性顺序。
【教学难点】
1.对金属活动性顺序的初步探究。
2.金属活动性顺序的应用。
【教具准备】
锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、Al2（S04)3溶液、试管(若干）等。【来源：21·世纪·教育·网】
教学过程
【复习导入】
上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究 金属与盐溶液的反应。
【活动与探究】
请同学们分组完成课本P11～P12实验，并记录好反应现象。
通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）
【交流回答】
根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？
【得出结论】
金属活动性:A1>Cu>Ag
【归纳总结】
经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的 活动性顺序：21·世纪*教育网
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有 氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？www-2-1-cnjy-com
【交流回答】
排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。
【复习提问】
我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合 物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。
【活动与探究】
实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。
实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、试管（若干）
实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS04溶液，AgN03溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。
【提出问题】
1.哪些物质间能发生反应，反应产物是什么？
2.对照金属活动性顺序，分析归纳出金属和金属化合物溶液反应有什么规律？
【交流回答】
在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的溶液中置换出来。
【归纳总结】
金属活动性顺序的应用：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
【学生练习1】
如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？
【交流回答】
方法1:将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnC12溶液和AgN03溶液，然后将 Cu丝分别伸人两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。即“中间的金属，两端的溶液”的方法。
方法2:将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuS04溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然 后分别将Zn片和Ag片放人CuS04溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即“中间的溶 液，两端的金属”的方法。21世纪教育网版权所有
【学生练习2】
如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？
【交流回答】
一般情况下四种金属可分成两类:一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如 稀盐酸），然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产 生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。
【学生练习3】
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金） 与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？21cnjy.com
【交流回答】
方法1:能与稀HC1、稀H2S04反应的为黄铜、不反应的为黄金。
方法2:能与AgN03溶液反应的为黄铜、不反应的为黄金。
方法3 :黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
方法4:黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【问题与思考】
常用的探究金属活动性顺序的方法有哪些？
【归纳总结】
方法1.利用金属与酸反应。依据现象判断:放出气体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属 活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。
特别提醒：设计实验时应注意控制变量:几种金属形状大小相同,酸应为同浓度的同种酸。
方法2.利用金属与金属盐溶液反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。 21教育网
【课堂小结】
通过本节课的学习，我们知道了金属活动性顺序的应用，且掌握了探究金属活动性的常用的几种方法。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
板书设计
第2课时 金属活动性顺序
一、金属与金属化合物溶液反应
结论:金属活动性 A1>Cu>Ag
二、金属活动性顺序的应用
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
三、探究金属活动性常用的两种方法
1.利用金属和金属盐溶液反应探究（验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性）。
(1)“中间的金属，两端的溶液”的方法（Cu丝、ZnC12溶液、AgNO3溶液）。
(2)“中间的溶液，两端的金属”的方法（Zn片、Ag片、CuS04溶液）。
2.利用金属和酸反应探究（验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性）。
教学反思
1.本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重 要，同时要注意引导学生主动参与知识获取过程，要组织学生在实验的基础上进行讨论、学习科学探究的方法。
2.可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要 应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。21·cn·jy·com
