课件22张PPT。第1节 化学实验基本方法第一章 从实验学化学人教版 必修一1.认真回顾过虑、蒸发的操作方法，了解其操作操作过程中的注意事项，并掌握它们的基本原理和适用条件。
2．通过硫酸根的检验，学会运用以实验为基础的实证研究方法，体验科学探究的过程。
3．通过粗盐的提纯掌握混合物分离提纯方案的设计并实施。教学目标本节课以大浪淘金导入新课，引出分离和提纯的知识讲授。认识分离和提纯的特点和一些简单的方法——过滤、蒸发。通过分析粗盐的成分，质疑提纯后粗盐真的是纯净的NaCl吗？由此引出硫酸根离子的检验方法，并归纳出离子检验的原理和步骤。最后根据物质的基本性质设计出除去粗盐中可溶性杂质的方案及选用的试剂和操作顺序。课堂上一并配有几个随堂练习巩固本课时的教学内容。最终完成知识的内化，提高课堂效率。课件简介日照澄州江雾开，
淘金女伴满江隈 (wēi) 。
美人首饰侯王印，
尽是沙中浪底来。
——唐?刘禹锡?浪淘沙大浪淘沙，留下的是金子
——将沙子和金子分离开的一种方法分 离：提 纯：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。混合物分离和提纯1.分离和提纯的比较2.分离和提纯的四原则 （杂质转化为沉淀、气体或水等易分离物质）（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！过滤：从液体中分离出不溶的固体物质
蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程（互不相溶的固—液分离）（互溶的固—液分离，弃溶剂，得溶质）1.过滤和蒸发混合物分离和提纯的方法过滤操作中的注意事项主要仪器：漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。一贴、二低、三靠主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网。加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
加热至剩余少量液体出现较多固体时时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
热的蒸发皿要用坩埚钳取下，不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。蒸发操作的注意事项 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸流入另一个烧杯中。 水分蒸发，逐渐析出固体。粗盐的提纯通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的NaCl吗？ 如何检验SO42-?操作：向溶液中先滴入几滴稀盐酸，然后再滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。实验现象：滴入盐酸，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。解释及结论：滤液中的可溶性杂质会与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl硫酸根离子（ SO42- ）的检验H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl1.为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？2.不加稀盐酸酸化会有什么后果？排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰离子的检验1.原理：
根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2.步骤：
（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）；
（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验；
（3）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）；
（4）注意排除某些共有现象的干扰。一些物质的溶解性除去粗盐中可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以 及Na2SO4）应加入什么试剂？ 粗盐除杂方案要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:引入了新的离子:HClCO3 2- 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依据：（1）Na2CO3用以除去CaCl2 和多余的BaCl2 。Na2CO3一定要在BaCl2之后加入；
（2）产生的沉淀BaCO3、 CaCO3和Mg(OH)2都会溶于稀盐酸，过滤操作必须在稀盐酸加入前进行；
（3）稀盐酸是用于调节溶液酸碱性，最后加入时只能适量。 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？NaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2NaCl粗盐提纯流程图一、混合物的分离和提纯
1.分离与提纯的特点
2.分离与提纯的原则
二、混合物的分离和提纯方法
1.过滤
2.蒸发课堂笔记三、粗盐的提纯
1.粗盐中可溶性成份分析
2.SO42-的检验
3.粗盐除杂方案
1.下列混合物能用过滤法分离的是（ ）
A.汽油和水 B.食盐和蔗糖
C.泥沙和食盐 D.铜粉和铝粉C2.过滤时的正确操作为( )
A.将待过滤的物质搅拌后沿着玻璃棒倒入过滤器中
B.将待过滤的物质静置后沿着玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器中 C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中 D.将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒应靠在滤纸的三层处AD随堂练习3. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD第2课时 过滤和蒸发
1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
2．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为( )
A．①③②④⑤ B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
3．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )
A．CaO和KCl B．CuO和NaCl
C．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3
4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是 ( )
A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤
B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤
C．Cu(CuO)：盐酸、过滤
D．CaCO3(CaO)：水、过滤
5．下列不属于分离混合物的方法的是( )
A．洗气 B．过滤
C．结晶 D．振荡
6．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂
A．①②③ B．④⑤
C．①④ D．①③⑤
7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
8．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋
9．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______。
(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。
(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。
10．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)第①步中，操作A是____________，第⑤步中，操作B是________。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)__________________。
(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_______________________________________________________________________________________。
(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________。
第2课时 过滤和蒸发 参考答案
1. 答案：C
2. 解析：蒸发是在蒸发皿中进行的，故应先放置酒精灯，再固定铁圈的位置，最后放上蒸发皿进行蒸发。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，当出现大量固体时应停止加热，并利用余热将其蒸干。
答案：B
3. 解析：A项，CaO会与水反应；B项，CuO不溶于水，NaCl溶于水，过滤后蒸发结晶得NaCl；C项，两者都难溶于水；D项，两者会发生化学反应。
答案：B
4. 解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO新杂质，故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制，故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2，不易与CaCO3分离，故D项错误；CuO溶解于盐酸中，可通过过滤分离，故C项正确。
答案：C
5. 解析：应熟练掌握各种物质分离提纯方法的原理。洗气是提纯气体的方法，A项属于；过滤是将互不相溶的固液分离的方法，B项属于；结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法，C项属于。
答案：D
6. 解析：过滤中需要使用玻璃棒引流，蒸发中需要使用玻璃棒搅拌，溶解中需要使用玻璃棒搅拌，取液体和固体时不使用玻璃棒。
答案：A
7. 解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；再过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。
答案：B
8. 解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO等；与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO、Ag＋等；与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋，故答案选C项。
答案：C
9. 答案：（1）A （2）D（3）B（4）C
10. 答案：（1）溶解 过滤 （2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓
（3）操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤，从而影响精盐的纯度。
（4）取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。
