第3节常见的酸（2课时）（含答案）

第3节常见的酸（1）
姓名
·基础知识·
酸是一类物质，酸性是一种化学性质，酸味是一种味道，是物理性质，三者不同；
（1）酸是指电离时产生的
离子全部是
离子（符号为
）的物质；
（2）常见的酸有
盐酸（化学式为
）；硫酸（化学式为
）；
还有硝酸（化学式为
）；碳酸（化学式为
）；磷酸（化学式为
）；
酸溶液呈
性，呈酸性的
（一定或不一定）是酸或酸酸溶液；
2.酸的化学性质
（1）酸溶液能使石蕊试液变
色，使无色酚酞
色；
（2）酸能和碱反应；
如胃酸过多可用胃舒平药片（氢氧化铝）治病，化学方程式为
；
酸能和某些盐（碳酸盐和其它盐）反应（产生气体）：
如盐酸滴加到鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）上会出大量气泡，化学方程式为
；
酸能金属氧化物反应：
如利用盐酸除铁锈（主成分三氧化二铁），现象为
；
化学方程式为
；
如盐酸中加入少量氧化铜粉末，微微加热现象为
；
化学方程式为
；
酸能和某些活泼金属反应：
如盐酸能和铁反应，现象为
；
化学方程式为
；
·拓展提高·
6.请写出下列反应的化学方程式：
稀硫酸和锌反应：
；
稀硫酸和氢氧化铜反应：
；
稀硫酸和三氧化二铁：
；
稀硫酸和氧化铜：
；
稀硫酸和氯化钡反应：
；
稀盐酸和硝酸银反应：
；
第3节常见的酸（2）
姓名
·基础知识·
H-1
O-16
Mg-24
C-12
Ca-40
1.盐酸是
气体的水溶液，盐酸属于
物；盐酸具有
性，故敞口放置一段时间后，质量会
，质量分数会
；类似具有该性质的酸是
；浓盐酸找开瓶盖后在瓶口会出现“白雾”，它是由于挥发出来的
气体与空气中的
气结合成的盐酸小液滴。纯净的盐酸是
色的，而工业盐酸因含有氯化铁故呈
色；
2．浓硫酸的密度比水
，且遇水会
热；
a若浓硫酸敞口放置一段时间后，质量会
，质量分数会
，这是由于它具有
性,故也可作某些气体的
剂；
b若浓硫酸碰到纸张、蔗糖等有机物，会使它们变
色而碳化，这是由于浓硫酸具有
性。
c稀释浓硫酸时，应将
沿着
棒慢慢注入
中，并不断
，使产生的热量迅速扩散。
d若不小心碰到浓硫酸，应先将
拭去，再用
冲洗；
3．检验含Cl-的物质：加入
和
，观察是否
。
检验含SO42-的物质：加入
和
，观察是否
。
4.[中考题]已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式为:
4HNO3
=
2H2O
+
4NO2↑+
X↑
根据以上信息回答下列问题:
(1)浓硝酸的化学性质有:
;
(2)水中氢、氧元素的质量比为
；（3）判断X的化学式为：
；
·拓展提高·
5.自来水生产中常用Cl2进行消毒，Cl2与水反应的产物之一是盐酸和次氯酸HClO，市场中一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
（1）为辨别真伪，可用下列试剂中的（
）
A酚酞试液
B氯化钡溶液
C硝酸银溶液
D氢氧化钠溶液
（2）试写出Cl2与水反应的化学方程式：
；
6.下列各物质中，将MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鉴别开的是（
）
A．Ca（OH）2溶液
B.稀硫酸
C.
AgNO3溶液
D.
NaOH溶液
7.把下列物质加入稀硫酸中后，溶液的PH不会明显改变的是（
）
A铁
B碳酸钠固体
C氯化钡溶液
D氢氧化铜
8.有一无色溶液，向其中加入BaCl2溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，则推断正确的是（
）
A该溶液一定含SO42-
B该溶液一定含Ag+
C该溶液可能含SO42-或Ag+
D该溶液一定含CO32-
9.区别盐酸和硫酸，最好可用（
）A.石蕊试液
B.酚酞试液
C.硝酸银溶液
D.氯化钡溶液
10.某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.他们为了测定水垢中碳酸钙的含量将足量质量分数为10%的盐酸加入到10克水垢中,结果收集到CO2气体最多为3.3克,则
(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少
(2)假设水垢中除了碳酸钙和氢氧化镁外,不含其他杂质,溶解10克水垢,至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是多少克 (结果保留一位小数)
解:
第3节常见的酸（1）
答案：
·基础知识·
1.（1）阳
氢
H+
（2）HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
H3PO4
(3)酸
不一定
2.（1）红
不变
（2）
3HCl
+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
（3）2HCl+
CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)红综色物质消失，生成黄色溶液
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
黑色物质消失，生成蓝绿色溶液
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
冒气泡，生成绿色溶液
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
·拓展提高·
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3=AgCl
↓+HNO3
第3节常见的酸（2）
答案：
·基础知识·
1.氯化氢
混合
挥发
减小
减小
硝酸
氯化氢
水蒸汽
无
黄
大
放
增大
减小
吸水
干燥
黑
脱水
浓硫酸
玻璃棒
水
搅拌
d.干布
大量清水
硝酸银溶液
稀硝酸
会产生白色沉
硝酸钡溶液
稀硝酸
会产生白色沉
4.（1）见光易分解
（2）O2
·拓展提高·
5.（1）C
（2）H2O+Cl2=HCl
+HClO
6.B
7.C
8.C
9.D
10.解：（1）75%
（2）86.3克