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《根据化学方程式的简单计算》练习
选择题
1、能根据化学方程式计算，是因为反应物与生成物之间（ ）
A、质量守恒 B、总质量不变
C、元素种类不变 D、存在固定的质量比
2、如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景．他们所描述的化学方程式是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A、2Mg+O2 2MgO
B、2CuO+ O2 2CuO
C、2C+ O2 2CO
D、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3、老师给学生们出了一个问题：各为1mo ( http: / / www.21cnjy.com )l的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？你认为下列的物质中，消耗氧气最多的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．C B．H2 C．Fe D．P
4、为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO4·xH2O ( http: / / www.21cnjy.com / )CuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：www-2-1-cnjy-com
称量次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
物品 坩埚 坩埚+试剂 坩埚+试剂 坩埚+试剂 坩埚+试剂
质量/g 19.13 21.61 20.98 20.72 20.72
根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ）
A．坩埚质量为19.13g
B．硫酸铜晶体的质量为2.48g
C．无水硫酸铜的质量为1.59g
D．结晶水的质量为0.63g
5、6.2g的红磷在空气中完全燃烧，生成五 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化二磷（ ）克，消耗标况下的空气（ ）升（标况下氧气的密度为1.43g∕L P=31 O=16）21*cnjy*com
A．14.2和26.00 B．16.2、MnO2和27.00
C．16.2和27.62 D．14.2和26.62
6、9g水在通电条件下可生成氢气的质量为（ ）
A、1g B、2g C、3g D、4g
7、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后的物质的质量如表，下列说法正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
( http: / / www.21cnjy.com / )
A、甲物质全部反应完
B、参加反应的丙物质的质量为20g
C、该反应为分解反应
D、x为89
8、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D ( http: / / www.21cnjy.com ) 的相对分子质量之比为9:22，若2.6克A与B完全反应后，生成8.8克D，则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A. 4:9 B. 8:11
C. 10:11 D. 31：44
二、非选择题
9、根据化学方程式计算的基 ( http: / / www.21cnjy.com )本环节是（1） （2） （3） （4） （5） ．
10、利用化学方程式的计算：在空气中完全燃烧31g红磷，消耗氧气的质量为多少克？
11、下列根据化学方程式的计算题有错误 ( http: / / www.21cnjy.com )，简述错误的原因，并加以改正．加热12.25g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？
解：设生成氧气的质量为x．www.21-cn-jy.com
KClO3 KCl + O2↑
122.5 32
12.25 x
( http: / / www.21cnjy.com / )
答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气3.2g
（1）错误原因：
（2）按照规范的解题格式完成利用上述化学方程式的简单计算．
《根据化学方程式的简单运算》参考答案
1、【答案】D
【解析】化学方程式可以表示反应物、 ( http: / / www.21cnjy.com )生成物和反应条件，也可以表示各物质之间的质量关系，还可以表示各物质之间的粒子个数比，根据各物质之间的质量关系（存在固定的质量比）可以进行有关化学方程式的计算。故选D21世纪教育网版权所有
2、【答案】A
【解析】A选项，反应方程式中微粒的 ( http: / / www.21cnjy.com )个数比是2：1：2，质量比为3：2：5，生成氧化物为固体，且属于化合反应，故选项正确。B选项，反应的分子个数比是2：1：2，质量比为4：1：5，故选项错误；C选项中，反应分子个数比为2：1：2，生成物是一氧化碳，为气体，故选项错误；D选项中，该反应是复分解反应，而不是化合反应，故选项错误。
故选A.
3、【答案】D ( http: / / www.21cnjy.com / )故选D
4、【答案】D
【解析】此题解题的关键为要知道当第四次和第五 ( http: / / www.21cnjy.com )次的时候，坩埚+试剂的质量不再变化了，那么硫酸铜晶体已经蒸发好了，结晶水的质量就为第二次的质量-第五次的质量，为21.61g－20.72g=0.89g，则C项错误；A项，第一次称取的就是坩埚的质量，为19.13g，则A正确；岁酸甜晶体质量为第二次质量-第一次质量；通过结晶水的质量，可以知道无水硫酸铜的质量，则C正确。21cnjy.com
故选D．
5、【答案】D
【解析】此题最重要的是要将红磷燃烧的化学方程式写出来，列出化学方程式：4P+5O22P2O5，21教育网
124 160 284
6.2g yg xg
计算可以得出：x=14.2 y=8g
氧气的体积为8∕ 1.43=5.59L，则空气的体积为：5.59/0.21 =26.62L
故选：D．
6、【答案】A
【解析】此题比较简单，我们 ( http: / / www.21cnjy.com )只需要写出水在通电的情况下分解的化学方程，水和氢气的相对分子质量之比是9:1，此时水的质量为9g，那么根据比例关系，可以得出：生成氢气的质量为1g.21·cn·jy·com
故选A．
7、【答案】D
( http: / / www.21cnjy.com / )8、【答案】C
【解析】C、D 的相对分 ( http: / / www.21cnjy.com )子质量之比为9:22，又因为他们的化学计量数之比是2:4，所以他们物质反应的质量比为18:88，,若2.6克A与B完全反应后，生成8.8克D，那么根据化学方程式可以得出：A的质量为26，根据质量守恒定律，B的质量为80，则为10:11.【来源：21·世纪·教育·网】
故选C．
9、【答案】（1）设未知数，（2）写出化学方程式，（3）找出各物质间的质量比及已知量与要求量，（4）列出比例式并求算结果，（5）写答案．21·世纪*教育网
【解析】根据化学方程式计算的一般解题步 ( http: / / www.21cnjy.com )骤是（1）设未知数，（2）写出化学方程式，（3）找出各物质间的质量比及已知量与要求量，（4）列出比例式并求算结果，
（5）写答案．故答案为：设未知数，写出化学方程式，找出各物质间的质量比及已知量与要求量，列出比例式并求算结果，写答案2-1-c-n-j-y
10、【答案】40克
【解析】根据红磷燃烧生成五氧化二磷反应的化学方程式，由参加反应红磷质量可计算反应需要的氧气的质量．
解：设需要氧气的质量为x ( http: / / www.21cnjy.com / )
即需要氧气的质量为40克。
11、【答案】（1）化学方程式没有配平
（2）加热12.25g KClO3，可制得氧气4.8g.
【解析】（1）有小华的解答过程可以看出该反应的方程式没有配平，所以该计算过程可以改正为：
设生成氧气的质量为x。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
12.25 x
( http: / / www.21cnjy.com / )
所以加热12.25g KClO3，可制得氧气4.8g
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根据化学方程式的简单计算
新华师大版科学九年级上
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教学目标
导入新课
在研究物质的转化时，不仅要知道在转化过程中原来的物质（反应物）变成了什么新物质（生成物），还要知道由多少反应物可以产生多少生成物。
思考并说出下列化学方程式的含义
教学目标
导入新课
（1）表示反应物是甲烷和氧气，生成物是水和二氧化碳，反应条件是点燃；
（2）表示甲烷、氧气、水和二氧化碳的质量比为16:64:36:44；
（3）表示甲烷、氧气、水和二氧化碳的分子数之比为1:2:2:1；
CH4 + 2O 2H O + CO
点燃
16 64 36 44
教学目标
导入新课
如果16克的甲烷和足量的氧气反应，那么生成的二氧化碳的质量为多少？
如何计算？有什么规律？
教学目标
导入新课
1. 了解化学方程式对相关计算的作用。
2.了解化学方程式下质量比的含义。
3.学习如何利用化学方程式进行简单的计算。
学习任务
教学目标
新课讲解
CH4 + 2O 2H O + CO
点燃
质量比：12+1×4 2（16×2） 2（1×2+16） 12+16 ×2
16 64 36 44
若： 16g ( )g ( )g
若： ( ) g ( )g 88 g
36
44
32
72
依据
化学方程式中各物质质量之间是正比关系，利用正比例关系，进行计算。
教学目标
新课讲解
如何根据化学方程式得出各反应物和生成物之间的质量比例关系？是不是等于各反应物和生成物的式量比？为什么？
思考讨论
答：对于一个确定的化学方程式,各反应物和生成物之间的质量比就是各反应物和生成物的相对分子质量乘以计量数，其并不等于式量比。
根据化学方程式的简单计算
教学目标
新课讲解
例题：如果燃烧3.00 ×108kg甲烷会产生多少千克二氧化碳？
根据化学方程式的简单计算
解：可以产生质量 x 的二氧化碳。
CH4 + 2O 2H O + CO
点燃
16 44
3.00x108 kg x
16 32
3.00x108kg x
X= 8.25×108kg
答：可以产生 8.25×108 kg二氧化碳。
根据以上的解题过程，讨论小结根据化学方程式进行简单计算的一般步骤和方法。
教学目标
新课讲解
根据化学方程式的简单计算
解：可以产生质量 x 的二氧化碳。
CH4 + 2O 2H O + CO
点燃
16 44
3.00x108 kg x
16 32
3.00x108 kg x
X= 8.25×108 kg
答：可以产生 8.25×108 kg二氧化碳。
1. 设未知量。
4. 列比例式，求解。
2. 写出有关的化学方程式。
3. 标出有关物质的式量比和已知量、未知量。
5. 简明地写出答案。
教学目标
新课讲解
化学方程式计算的四种类型
（1）已知反应物的质量求生成物的质量
例一
泡沫灭火器的反应原理为
Na2CO3+2H2O=2NaCl+H2O+CO2 ↑
倘若在灭火时，有1.06gNa2CO3 发生反应，那么将产生多少的二氧化碳？
教学目标
新课讲解
化学方程式计算的四种类型
Na2CO3+2H2O=2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 44
1.06g x
106 44
1.06g x
X= 0.44g
答：可以产生 0.44g二氧化碳。
解：设生成的二氧化碳的质量为Xg
教学目标
新课讲解
化学方程式计算的四种类型
（2）已知生成物的质量求反应物的质量
例二
某实验室中需要8g氧气，现在欲利用电解水的方法制取所需要的氧气，则将电解消耗水( )克？
A.8 B.16 C.36 D.9
D
教学目标
新课讲解
化学方程式计算的四种类型
2H2O 2H2 ↑ +O2 ↑
36 32
X 8
36 32
X 8
X= 9g
答：需电解消耗水9g，故选D。
解题过程：设需电解消耗水Xg
通电
教学目标
新课讲解
化学方程式计算的四种类型
（3）已知一种反应物的质量，求另一种反应物的质量
例三
在发射火箭时，需要利用氢气充分燃烧来获得足够的推动力。已知火箭升空至少需要携带100kg的液氢，那么还需要在助燃仓里填充 液氧供液氢反应？
800Kg
教学目标
新课讲解
化学方程式计算的四种类型
2H2 + O2 2H2O
4 32
100Kg X
4 32
100Kg X
X= 800Kg
答：需填充800Kg液氧供液氢反应
解题过程：设需填充Xg液氧供液氢反应
点燃
教学目标
新课讲解
化学方程式计算的四种类型
（4）已知一种生成物的质量，求另一种生成物的质量
例四
已知某反应：A+B=C+D，其中相对分子质量之比为：A：B：C：D=38 ：67：137：56。如果恰好与B完全反应完恰好生成280克D，则生成的C的质量为多少？
教学目标
新课讲解
化学方程式计算的四种类型
A + B C + D
38 67 137 56
X 280g
56 137
280g X
X= 685g
答：生成的C的质量为685Kg
解：设生成的C的质量为Xg
点燃
教学目标
新课讲解
注意事项
1.设未知量时，质量单位一定要和已知量单位一致；
2.正确配平方程式是进行正确简单计算的基本保障，注意方程式的反应条件，状态符号，是否完整等细节；
3.计算的关键格式（自上而下）：方程式 相关物质相对分子质量（×系数） 已知量和未知量；
4.计算结果一般保留一位小数，特殊情况按照题中要求；
根据化学方程式的简单计算
教学目标
巩固提升
1.在工业上，人们利用石灰石制取生石灰：
CaCO3 CaO+CO2 ↑
若生产含氧化钙25.2吨的生石灰，则至少需要含碳酸钙90%的生石灰 吨？
405
高温
教学目标
巩固提升
2.能根据化学方程式计算，是因为反应物与生成物之间（ ）
A.质量守恒
B.元素种类不变
C.总质量不变
D.存在固定的质量比
D
教学目标
巩固提升
3.写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使 80g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？
解：使 80g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是 X．
C + 2CuO 2Cu+ CO
高温
12 160
X 80
12 X
160 80g
X= 6 g
答：使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是6g．
4.写出碳在高温下还原氧化铜的化学方程式．并计算要得到256g铜，至少需要碳单质多少克？需要氧化铜多少克？
教学目标
巩固提升
解：需要至少碳的质量是x、需要氧化铜的质量是y．
C + 2CuO 2Cu+ CO
高温
12 160 128
x y 256g
12 160 128
x y 256g
解得：x= 24 g y=320g
答：至少需要碳单质是24克，需要氧化铜320克．
5.将4g氢氧化钠固体与100g稀盐酸混合后恰好完全反应，计算盐酸中溶质的质量分数．(液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）
教学目标
巩固提升
解：设所用盐酸中溶质的质量为x.
NaOH + HCl H O+ NaCl
40 36.5
4g x
40 36.5
4g x
x= 3.65 g
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%．
盐酸的溶质质量分数=3.65g/100g×100%=3.65%
教学目标
课堂小结
知 识 点 梳 理
计算步骤
设未知量
列比例式，求解
写出有关的化学方程式
标出有关物质的式量比和已知量、未知量
简明地写出答案
设
写
标
列
答
教学目标
课堂小结
知 识 点 梳 理
计算的注意事项
（1）已知反应物的质量求生成物的质量
（2）已知生成物的质量求反应物的质量
（3）已知一种反应物的质量，求另一种反应物的质量
（4）已知一种生成物的质量，求另一种生成物的质量
教学目标
课堂小结
知 识 点 梳 理
计算的注意事项
（1）单位一致；
（2）正确书写化学方程式；
（3）正确书写计算的格式；
（4）计算结果一般保留一位小数，特殊情况按照题干要求；
教学目标
课堂小结
1.化学方程式是计算的基础，根据质量守恒定律配平的化学方程式，不仅能表示反应物，生成物，还能表示各反应物和生成物之间的质量比。
2.对于一个确定的化学方程式,各反应物和生成物之间的质量比就是各反应物和生成物的相对分子质量乘以计量数。其并不等于式量比。
知 识 点 记 忆
谢 谢！
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根据化学方程式的简单运算教学设计
课题 化学反应 单元 根据化学方程式的简单运算 学科 化学 年级 九年级
学习目标 情感态度和价值观目标 1、认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。2、认知定量研究对于化学科学发展的重大作用。
能力目标 1、能够从化工生产的实际出发，联系学习的知识，对现实中的东西做出解释。2、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
知识目标 1、了解化学方程式对相关计算的作用。2、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。3、懂得化学方程式下质量比的定义，并且加以运用。
重点 1、了解化学方程式对相关计算的作用。 2、了解化学方程式下质量比的含义。 3、学习如何利用化学方程式进行简单的计算。
难点 1、熟悉在什么情况下需要利用化学方程式的计算。2、怎么利用化学方程式进行运算，掌握方法。3、了解与化学方程式相关的信息，有利于计算。
学法 上课学习和课下找资料学习；实验帮助理解和记忆。 教法 分析法、举例法、实验法、映射法、反推法、情景教学法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 教师引入：在研究物质的转化时，不仅要知道在转 ( http: / / www.21cnjy.com )化过程中原来的物质（反应物）变成了什么新物质（生成物），还要知道由多少反应物可以产生多少生成物。思考并说出下列化学方程式的含义 ( http: / / www.21cnjy.com / )（老师停顿，让学生根据原先所学独立思考）解释：（1）表示反应物是甲烷和氧气，生成物是水和二氧化碳，反应条件是点燃； ( http: / / www.21cnjy.com / )师：如果16克的甲烷和足量的氧气反应，那么生成的二氧化碳的质量为多少？ 如何计算？有什么规律？ 首先我们还是来了解学习任务来作为这一课的开始吧！1、了解化学方程式对相关计算的作用。 2、了解化学方程式下质量比的含义。 3、学习如何利用化学方程式进行简单的计算。教师：请大家牢记我们的学习任务，下面就开始了我们的学习之旅。 学生听老师讲解，并且进行记忆。回忆以前所学内容学生了解学习目标，并带着目标来学习这一课。 教师引入今天要学习的内容，不显得生硬。该环节既复习了以前的内容，也引出了这节课的内容，过渡自然，学生较好接受。学习目标有利于学生掌握重点，学习起来才找得到感觉。
讲授新课 师：我们先从燃烧甲烷生成水和二氧化碳的例子开始了解吧 ( http: / / www.21cnjy.com / )每16份质量的甲烷和64份质量的氧气反应后，生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳。若反应的甲烷是16g，则生成多少克水和二氧化碳？（展示PPT）若反应生成了88g二氧化碳，则参与反应的甲烷有多少克？同时生成的水有多少课？（展示PPT）师：从上诉例子可看出，我们能根据化学反应式来计算物体具体的质量，其依据是化学方程式中各物质质量之间是正比关系，利用正比例关系，进行计算。思考讨论：如何根据化学方程式得出各反应物和生成物之间的质量比例关系？是不是等于各反应物和生成物的式量比？为什么？（学生讨论回答之后） ( http: / / www.21cnjy.com / )的简单计算）例题：如果燃烧3.00 ×108kg甲烷会产生多少千克二氧化碳？（引导进行简单的计算，学生计算后，教师统一讲解）解：可以产生质量 x 的二氧化碳。 ( http: / / www.21cnjy.com / )答：可以产生 8.25×108 kg二氧化碳。师：通过上面的方法，我们能方便快捷的计算出我们需要的物质的量。利用化学方程式计算有四种基本类型。类型一：已知反应物的质量求生成物的质量 完成下面这道例题泡沫灭火器的反应原理为Na2CO3+2H2O=2NaCl+H2O+CO2 ↑倘若在灭火时，有1.06gNa2CO3 发生反应，那么将产生多少的二氧化碳？ （引导进行简单的计算，学生计算后，教师统一讲解） ( http: / / www.21cnjy.com / )类型二：已知生成物的质量求反应物的质量 完成下面这道例题某实验室中需要8g氧气，现在欲利用电解水的方法制取所需要的氧气，则将电解消耗水( )克？ A.8 B.16 C.36 D.9（学生自主完成，之后进行讲解）答案：D（PPT展示解题过程）解：设需电解消耗水Xg ( http: / / www.21cnjy.com / )答：需电解消耗水9g，故选D。 类型三：已知一种反应物的质量，求另一种反应物的质量 完成下面这道例题在发射火箭时，需要利用氢气充分燃烧来 ( http: / / www.21cnjy.com )获得足够的推动力。已知火箭升空至少需要携带100kg的液氢，那么还需要在助燃仓里填充 液氧供液氢反应？（答案：800Kg）（学生自主完成，之后老师进行讲解）（PPT展示解题过程）解：设需填充Xg液氧供液氢反应 ( http: / / www.21cnjy.com / )答：需填充800Kg液氧供液氢反应 类型四：已知一种生成物的质量，求另一种生成物的质量 完成下面这道例题已知某反应：A+B=C+D，其中相对分 ( http: / / www.21cnjy.com )子质量之比为：A：B：C：D=38 ：67：137：56。如果恰好与B完全反应完恰好生成280克D，则生成的C的质量为多少？（学生自主完成，之后老师进行讲解）（展示PPT）解：设生成的C的质量为Xg ( http: / / www.21cnjy.com / )答：生成的C的质量为685Kg 下面结合上面的解法，我们来总结一下，解这种问题的大概方法：1、设未知量。 2、写出有关的化学方程式。3、标出有关物质的式量比和已知量、未知量。 4、列比例式，求解。5、简明地写出答案。教师：方法我们是总结出来了，但是一些细节仍然不可避免，所以我们要注意一些事项：1.设未知量时，质量单位一定要和已知量单位一致； 2.正确配平方程式是进行正确简单计算的基本保障，注意方程式的反应条件，状态符号，是否完整等细节； 3.计算的关键格式（自上而下）：方程式相关物质相对分子质量（×系数）已知量和未知量； 4.计算结果一般保留一位小数，特殊情况按照题中要求； 学生见老师举例子，在思考老师提出的问题，兼顾例子来理解，得出答案。学生看老师演算，对同一例子更加深刻的了解。学生根据上诉例子独立对比思考。学生根据上面讲解的例子，得出解题的一般方法。学生通过刚刚所学的解题步骤对提及的四种计算种类进行领悟和计算学生听老师讲解的注意事项，并在自己做时展示出来。 以讲解例子的方式进入本课，有利于学生更加有兴趣学习这一课，提出问题，引导学生理解，更加了解这一课。对同一例子的反复运用，层层深入，有利于学生的理解与学习。通过思考得出结论使学生更加深刻的理解知识点。学生自己总结方法，使学生了解得更加深刻，也更容易理解。讲练结合，有助于学生更好的消化知识点，使知识更加巩固注意事项的讲解，有利于学生注意问题，不会再这么容易犯错。
巩固提升 1、在工业上，人们利用石灰石制取生石灰： ( http: / / www.21cnjy.com / )若生产含氧化钙25.2吨的生石灰，则至少需要含碳酸钙90%的生石灰 吨？ 2、能根据化学方程式计算，是因为反应物与生成物之间（ ） A.质量守恒 B.元素种类不变 C.总质量不变 D.存在固定的质量比3、写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？4、写出碳在高温下还原氧化铜的化学方程式．并计算要得到256g铜，至少需要碳单质多少克？需要氧化铜多少克？5、将4g氢氧化钠固体与100g稀盐酸混合后恰好完全反应，计算盐酸中溶质的质量分数．(液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）答案：1、405.2、D3、解：使 80g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是 X． ( http: / / www.21cnjy.com / )答：使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是6g． 4、解：需要至少碳的质量是x、需要氧化铜的质量是y． ( http: / / www.21cnjy.com / )解得：x= 24 g y=320g 答：至少需要碳单质是24克，需要氧化铜320克．5、解：设所用盐酸中溶质的质量为x. ( http: / / www.21cnjy.com / )x= 3.65 g盐酸的溶质质量分数=3.65g/100g×100%=3.65%答：盐酸的溶质质量分数为3.65%． 学生在课上做题（在教师的带领下） 讲过新课之后来做题，有利于巩固刚刚学习的新知识。
课堂小结 1、计算步骤：（1）设未知量。 （2）写出有关的化学方程式。（3）标出有关物质的式量比和已知量、未知量。 （4）列比例式，求解。（5）简明地写出答案。2、四种类型（1）已知反应物的质量求生成物的质量； （2）已知生成物的质量求反应物的质量； （3）已知一种反应物的质量，求另一种反应物的质量； （4）已知一种生成物的质量，求另一种生成物的质量； 3、注意事项（1）设未知量时，质量单位一定要和已知量单位一致； （2）正确配平方程式是进行正确简单计算的基本保障，注意方程式的反应条件，状态符号，是否完整等细节； （3）计算的关键格式（自上而下）：方程式相关物质相对分子质量（×系数）已知量和未知量； （4）计算结果一般保留一位小数，特殊情况按照题中要求；3、化学方程式是计算的基础，根据质量守恒定律配平的化学方程式，不仅能表示反应物，生成物，还能表示各反应物和生成物之间的质量比。4、对于一个确定的化学方程式,各反应物和生成物之间的质量比就是各反应物和生成物的相对分子质量乘以计量数。其并不等于式量比。 学生做记录并且加强记忆。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书
（1）、（2）、（3）、（4）、（5）
计算步骤
根据化学方程式的简单运算
（1）、（2）、（3）、（4）
注意事项
例题讲解
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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