陕西省榆林市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题文（含解析）

2016-2017学年高一下学期期末考试化学（文）试卷
(考试时间：90分钟
试卷满分：100分)
第Ⅰ卷
选择题(共54分)
一、选择题
(本题共18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个正确选项)
1.
酸雨给人类带来了种种灾祸，严重的威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（　　）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A.
①
B.
②
C.
③
D.
①②③
【答案】D
【解析】①燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放，能减少或者防止酸雨形成，①正确；②处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量，能减少或者防止酸雨形成，②正确；③飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，燃烧产物为二氧化碳和水，则采用清洁能源，减少污染物的排放，能防止酸雨形成，③正确；答案选D。
点睛：本题考查常见的空气污染物及酸雨的形成，注意从源头上减少污染，开发新能源、使用清洁能源，题目难度不大，把握化学与生活的关系即可解答。
2.
下列元素中属于第一主族的是（　　）
A.
氯
B.
氢
C.
镁
D.
铁
【答案】B
【解析】A、氯元素是第ⅦA族，A错误；B、氢元素是第ⅠA族，B正确；C、镁是第Ⅱ族元素，C错误；D、铁是Ⅷ族元素，D错误，答案选B。
3.
下列粒子结构示意图中，表示钠原子的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A、质子数是9，核外电子数是10，表示F－，A错误；B、质子数是11，核外电子数是11，表示Na，B正确；C、质子数是13，核外电子数是10，表示Al3＋，C错误；D、质子数是16，核外电子数是18，表示S2－，D错误，答案选B。
4.
在生物科技领域，通过追踪植物中放射性发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为（　　）
A.
15
B.
17
C.
32
D.
47
【答案】B
【解析】质子数和中子数之和是质量数，则该核素原子内的中子数为32－15＝17，答案选B。
点睛：明确核素表示的方法和有关物理量之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
5.
下列物质加入水中显著放热的是（　　）
A.
浓硫酸
B.
固体NaCl
C.
无水乙醇
D.
固体NH4NO3
【答案】A
【解析】A.
浓硫酸溶于水放热，A正确；B.
固体NaCl溶于水放热不明显，B错误；C.
无水乙醇溶于水放热不明显，C错误；D.
固体NH4NO3溶于水吸热，D错误，答案选A。
6.
主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（
）
A.
相对原子质量和核外电子
B.
电子层数和最外层电子数
C.
相对原子质量和最外层电子数
D.
电子层数和次外层电子数
【答案】B
【解析】主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。
7.
下列各图中，表示吸热反应的图是（　　）
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
【答案】A
【解析】如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应就是吸热反应，反之是放热反应。所以根据图像可知，A表示吸热反应，B表示放热反应，CD是错误的，答案选A。
8.
下列各组中，互为同位素的是（
）
A.
O2和O3
B.
3517R和3717R
C.
2311X和2311X+
D.
4018R和4020X
【答案】B
【解析】A.
O2和O3均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；B.
3517R和3717R的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C.
2311X和2311X+的质子数和中子数均相同，不是同位素关系，C错误；D.
4018R和4020X的质子数不相同，不属于同位素，D错误，答案选B。
点睛：明确同位素的含义是解答的关键，注意①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。③同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
9.
下列物质中酸性最强的是（　　）
A.
H3PO4
B.
HNO3
C.
H2CO3
D.
H3BO3
【答案】B
【解析】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，四种元素中非金属性最强的是N，则HNO3的酸性最强，答案选B。
10.
下列能源是通过化学反应产生的是(
)
A.
太阳能
B.
潮汐能
C.
风能
D.
氢气燃烧产生的热能
【答案】D
【解析】试题分析：在太阳能、潮汐能、风能的利用过程均属于物理过程，只有氢气燃烧产生的热能是通过化学反应产生的，所以选项D正确。故选D。
考点：考查物理变化和化学变化
11.
下列物质中含离子键的是(
)
A.
HCl
B.
NaCl
C.
CH4
D.
NH3
【答案】B
【解析】A、氯化氢是共价化合物，存在共价键，A错误；B、氯化钠是离子化合物，存在离子键，B正确；C、甲烷是共价化合物，存在共价键，C错误；D、氨气是共价化合物，存在共价键，D错误，答案选B。
点睛：掌握化学键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，注意Al和Cl之间形成的是共价键。
12.
下列各组三种元素中，属于同一周期的是(
)
A.
C、H、O
B.
F、Cl、Br
C.
Li、Mg、B
D.
Si、S、P
【答案】D
【解析】A．H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，不属于同一主族元素，故A错误；B．F、Cl、Br原子在外层电子数都为7，位于周期表ⅦA族，故B正确；C．Li、B都有2个电子层，而镁三个电子层，所以三种元素不在同一周期，不属于同一主族元素，故C错误；D．Si、S、P原子核外电子层数相同但其最外层电子数相同，所以属于同一周期但不属于同一主族元素，故D错误；故选B。
点睛：本题考查元素的结构与元素周期表知识，在元素周期表中，同主族元素的最外层电子数相等，位于周期表中同一纵行。注意把握元素的原子结构和元素周期表。
13.
下列措施肯定不能使化学反应速率增大的是（ ）
A.
增大反应物的量
B.
降低温度
C.
升高温度
D.
使用催化剂
【答案】B
【解析】A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，A错误；B．降低温度反应速率一定减小，B正确；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，C错误；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，如负催化剂，可降低反应速率，D错误，答案选B。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，侧重于双基的考查，注意物质的状态、反应的特点、适用范围和条件来分析影响反应速率的因素。
14.
下列关于放射性气体氡22286Rn的说法正确的是（　　）
A.
质量数为222
B.
中子数为86
C.
质子数为136
D.
核电荷数为222
【答案】A
【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，中子数是222－86＝136，又因为质子数等于核外电子数，所以只有选项A是正确的。答案选A。
15.
第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（ ）
A.
Li
B.
S
C.
Si
D.
P
【答案】C
【解析】考查原子核外电子的排布规律。第三周期元素的次外层含有8个电子，所以R的最外层电子数是4，则原子序数为14，即R是硅元素。答案选C。
16.
下列物质中，属于同素异形体的是（　　）
A.
O2
和
O3
B.
CO
和
CO2
C.
12C
和
13C
D.
CH4
和
C2H6
【答案】A
【解析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，A、氧气和臭氧均是氧元素的单质，互为同素异形体，A正确；B、CO2和CO是两种不同的化合物，不是同素异形体关系，B错误；C、12C
和
13C的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C错误；D.
CH4
和
C2H6的结构相似，均是烷烃，互为同系物，D错误，答案选A。
17.
在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是（　　）
A.
木柴
B.
煤油
C.
煤饼
D.
液化气
【答案】D
点睛：本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发，解答本题的关键是要充分理解燃料燃烧时生成物的性质方面的知识。
18.
下列物质在常温常压下为液体的是（　　）
A.
甲烷
B.
乙醇
C.
乙烯
D.
乙炔
【答案】B
【解析】A.
常温常压下甲烷是气体，A错误；B.
常温常压下乙醇是液体，B正确；C.
常温常压下乙烯是气体，C错误；D.
常温常压下乙炔是气体，D错误，答案选B。
第Ⅱ卷
非选择题(共46分)
二、填空题
(本题包括3个小题，本题共32分)
19.
(1)在中共有______种元素，_______种核素，互为同位素的是_______,中子数最多的是_______。
(2)元素周期表共有_____个周期。
(3)最活泼的金属元素位于周期表中的第______族，最活泼的非金属元素位于周期表中的第_____族。
【答案】
(1).
3
(2).
5
(3).
(4).
(5).
7
(6).
ⅠA
(7).
ⅦA
【解析】(1)具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子是元素，其中有氢元素、镁元素和铜元素三种；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，因此共计是五种核素；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，则互为同位素，五种核素的中子数分别是0、1、2、12、36，所以中子数最多的是；(2)元素周期表共有7个周期。(3)同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此最活泼的金属元素位于周期表中的第ⅠA族，最活泼的非金属元素位于周期表中的第ⅦA族。
20.
(1)锌与稀硫酸反应是______反应。（吸热/放热）
(2)可逆反应达进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不在随时间的延长而发生改变，正反应速率和逆反应速率______，这种状态称为________状态。
【答案】
(1).
放热
(2).
相等
(3).
化学平衡
【解析】(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应。(2)可逆反应达进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不在随时间的延长而发生改变，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。
21.
(1)三大化石燃料有__________、___________、___________。
(2)分别画出S、S2-、Al3+的结构示意图：___________、___________、___________。
【答案】
(1).
煤
(2).
石油
(3).
天然气
(4).
(5).
(6).
【解析】(1)三大化石燃料有煤、石油和天然气；(2)S、S2-、Al3+的结构示意图分别是、、。
点睛：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
三、推断题
(本题包括1个小题，本题共10分)
22.
A、B、C、D是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子核外只有一个电子。B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。请回答下列问题：
(1)写出元素符号：A_______
、B_______、D_______。
(2)B元素在元素周期表中的位置是______________。
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，X的化学式为________。
【答案】
(1).
H
(2).
C
(3).
O
(4).
第2周期第ⅣA
(5).
NH3
............
(1)根据以上分析可知A是H，B是C，D是O。(2)碳元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA。(3)H的单质和N的单质在一定条件下反应生成化合物X，X是氨气，化学式为NH3。
实验题
(本题包括1个小题，本题共4分)
23.
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按下图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________。
（2）在反应未开始前，乙试管中所盛溶液为____________________。
【答案】
(1).
CH3COOH
+
CH3CH2
OHCH3COOCH2CH3
+
H2O
(2).
饱和Na2CO3溶液
【解析】（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，需要利用饱和碳酸钠溶液除去，即在反应未开始前，乙试管中所盛溶液为饱和碳酸钠溶液。