第2课时 离子反应及其发生的条件
【学习目标】
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。
3.根据离子反应掌握常见离子能否共存的判断方法。
【新知导学】
一、离子方程式
1．实验探究电解质在溶液中的反应
按下图所示完成实验，并回答问题：
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"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\b8.TIF"
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"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\B9.TIF"
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(1)图1实验的现象是__________，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO相互之间________________。
(2)图2实验的现象是____________________，其原因是_____________________________。
(3)离子反应是在水溶液中，_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．离子反应常用离子方程式来表示。离子方
( http: / / www.21cnjy.com )程式是用实际参加反应的____________来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)：
(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)
________________________________________________________________________；
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
________________________________________________________________________；
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：
________________________________________________________________________；
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【归纳总结】
离子方程式的书写步骤：“写→拆→删→查”
( http: / / www.21cnjy.com )。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体，难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
【活学活用】
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
二、离子反应发生的条件
两种电解质在溶液中相互交换离子而发生复分解离子反应。请写出下列复分解反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液和氨水：___________________________________________________，
(2)碳酸钙和盐酸溶液：____________________________________________________，
(3)硫酸溶液和烧碱溶液：_________________________________________________，
(4)氧化镁和硫酸溶液：___________________________________________________。
【归纳总结】
复分解离子反应发生的条件
(1)生成____________，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。
(2)生成________或________________，如生成CO2、SO2、H2S等气体。
(3)生成__________的物质，如生成H2O等。
【活学活用】
3．室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是( )
A．Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
B．K＋、Na＋、CO、S2－
C．K＋、Na＋、NO、SO
D．NH、Cu2＋、Cl－、NO
4．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有__________存在。
(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
【学习小结】
离子反应
【达标检测】
1．下列离子方程式正确的是( )
A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg
B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
2．能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
3．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．只有⑤
4．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．K＋、NO、OH－、HCO
C．Na＋、OH－、Cl－、NO
D．MnO、K＋、S2－、Na＋
5．下列反应属于离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜
B．酸碱中和反应
C．分解氯酸钾制氧气
D．胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水
6．离子方程式跟一般的化学方程式不
( http: / / www.21cnjy.com )同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓为例，写出三个不同的复分解反应。
答案精析
新知导学
一、
1．(1)无明显变化 不发生化学反应 (2)有白色沉淀生成 溶液中Ba2＋与SO结合生成BaSO4 (3)有离子参加或生成的反应
2．离子符号 (1)BaCl2＋Na
( http: / / www.21cnjy.com )2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ (3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓
活学活用
1．D [某个离子方程式书写是否正确应
( http: / / www.21cnjy.com )遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。]
2．C [H＋＋OH－===
( http: / / www.21cnjy.com )H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。
]
二、
(1)Al3＋＋3NH3·
( http: / / www.21cnjy.com )H2O===Al(OH)3↓＋3NH (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)H＋＋OH－===H2O
(4)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
归纳总结
(1)难溶的物质 (2)气体 易挥发性物质 (3)难电离
活学活用
3．D [D项，铜离子在碱性条件下反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在碱性条件下，反应生成氨气，故选D。]
4．(1)CO (2)SO、CO (3)Ba2＋ Ag＋
解析 当溶液中有大量H＋存在时，H＋与CO
( http: / / www.21cnjy.com )会生成气体CO2；Ba2＋可以分别和SO、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能存在。
达标检测
1．C 2.A 3.D
4．D [因为MnO在溶液中呈紫红色。]
5．B [电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应，固体反应不是离子反应。]
6．BaCl2＋Na2SO4===2NaCl
( http: / / www.21cnjy.com )＋BaSO4↓、BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓、Ba(OH)2＋Na2SO4===2NaOH＋BaSO4↓
解析 Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示
( http: / / www.21cnjy.com )可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)的一类反应、强碱Ba(OH)2溶液和可溶性硫酸盐的一类反应。第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
【学习目标】
1.了解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3.会书写电解质的电离方程式。
【新知导学】
一、电解质和非电解质
1．电解质的概念
(1)电解质：在____________或________状态下能够导电的__________。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在__________里和________状态下均不能导电的________。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
思考 ①盐酸能导电，盐酸是电解质吗？
②纯醋酸在熔融状态时不导电，纯醋酸是非电解质吗？
2．导电条件及原因
(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或
( http: / / www.21cnjy.com )受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了________，电离出了能____________的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生________移动。
(2)金属能够导电是因为金属中存在______________，电子在外电场的作用下，____________形成电流而导电。
【归纳总结】
(1)电解质与非电解质都必须是__________，单质和溶液都既不是电解质，也不是非电解质。
(2)能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。
【活学活用】
1．下列关于电解质的叙述中错误的是( )
A．电解质是自身可电离出离子的化合物
B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质
C．在水中能导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
2．现有下列12种物质：①硫酸 ②液氨 ③氨水 ④铝条
⑤氯化钠 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡 ⑧二氧化硫 ⑨水 ⑩氧化钠 盐酸 乙醇。根据有关概念回答下列问题：
(1)在一定状态下能够导电的是__________________。
(2)属于电解质的是__________________。
(3)属于非电解质的是__________________。
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在
( http: / / www.21cnjy.com )溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示____________________过程的式子。
2．试写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
(1)HCl：____________________________________，H2SO4：_________________________；酸是电离时生成的______________________的化合物。
(2)NaOH：___________________________________，Ba(OH)2：_______________________；碱是电离时生成的________________的化合物。
(3)Na2CO3：____________________________，Al2(SO4)3：_____________________________；盐是电离时能生成________________________________________________的化合物。
【归纳总结】
电离方程式书写注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
【活学活用】
3．下列电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
4．填写下表：(类别填“酸”“碱”或“盐”)
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硝酸
MgCl2
熟石灰
【学习小结】
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【达标检测】
1．下列物质中，能够导电的电解质是( )
A．铜丝
B．熔融的MgCl2
C．NaCl溶液
D．蔗糖
2．下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S
B．Ba(OH)2
C．KMnO4
D．KCl
3．下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
4．下列物质中导电能力最差的是( )
A．(NH4)2CO3溶液
B．铁丝
C．食盐晶体
D．熔融的Na2SO4
5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
答案精析
新知导学
一、
1．(1)水溶液里 熔融 化合物 (2)水溶液 熔融 化合物
思考 ①盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是电解质。
②纯醋酸在水溶液中能导电，纯醋酸是电解质。
2．(1)电离 自由移动 定向 (2)自由移动的电子 定向移动
归纳总结
(1)化合物
活学活用
1．C [在水溶液中或熔融状态下能
( http: / / www.21cnjy.com )导电的化合物叫电解质(能电离产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质(不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
2．(1)①③④⑤⑥⑦⑨⑩ (2)①⑤⑦⑨⑩ (3)②⑧
二、
1．电解质电离
2．(1)HCl===H＋＋Cl－
( http: / / www.21cnjy.com ) H2SO4===2H＋＋SO 阳离子全部是H＋ (2)NaOH===Na＋＋OH－ Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 阴离子全部是OH－ (3)Na2CO3===2Na＋＋CO Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 金属阳离子(或NH)和酸根阴离子
活学活用
3．A [A中HCO为弱酸根离子，在溶液中
( http: / / www.21cnjy.com )只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO，应写为HCO。而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO，故B正确，A错误；C正确。]
4.
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硝酸
HNO3
酸
HNO3===H＋＋NO
氯化镁
MgCl2
盐
MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
熟石灰
Ca(OH)2
碱
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
解析 硝酸属于酸，电离方程
( http: / / www.21cnjy.com )式是HNO3===H＋＋NO；MgCl2属于盐，电离方程式是MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；熟石灰属于碱，电离方程式是Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
达标检测
1．B 2.B 3.B
4．C [金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。]
5．B [依据溶液呈电中
( http: / / www.21cnjy.com )性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，A错误、B正确；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C错误；NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系未指明，故无法比较其导电性强弱，D错误。]
