第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
【学习目标】
1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。
【新知导学】
一、从化合价的变化认识氧化还原反应
1．写出碳和氧化铜反应的化学方程式：________________________；请分析回答下列问题：
(1)
氧化铜失去氧变成了铜，发生了__
( http: / / www.21cnjy.com )______反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由________价变为________价，化合价________。
(2)
碳得到氧变成了二氧化碳，发生了__
( http: / / www.21cnjy.com )______反应；该物质在反应前后，碳元素的化合价由__________价变为________价，化合价________。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？
2．请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的，分别发生什么反应？
(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(2)3CO＋Fe2O3高温,3CO2＋2Fe
(3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
【归纳总结】
(1)物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价________的反应是还原反应。
(2)凡有元素化合价________的化学
( http: / / www.21cnjy.com )反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是________________________，而得氧失氧只不过是其中的特例。
【活学活用】
1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．反应前后有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．Fe3＋―→Fe2＋的变化过程是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．2NO＋O2===2NO2
C．CuO＋H2Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
二、从电子转移的角度认识氧化还原反应
1．从电子得失角度分析
写出钠与氯气反应的化学方程式：____________________________，反应过程中：
(1)钠原子________最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由______价升高为______价，发生了________反应，被________。
(2)氯原子最外层________1个
( http: / / www.21cnjy.com )电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由______价降低为______价，发生了________反应，被________。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子
( http: / / www.21cnjy.com )之间发生了电子的________，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中对应关系如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
2．从电子偏移角度分析
写出氢气与氯气反应的化学方程式：____________________________，反应过程中：
(1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可________1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
(2)共用电子对________于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由________价降低为________价，被________，氯气发生了________反应。
(3)共用电子对________于吸引力稍弱
( http: / / www.21cnjy.com )的氢原子，氢元素的化合价由______价升高到______价，被________，氢气发生了氧化反应；
(4)该反应生成的HCl分
( http: / / www.21cnjy.com )子中因______________________________________，而使元素的化合价发生了变化？分析关系如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
【归纳总结】
1.反应中化合价升降的原因
反应中化合价升降的原因是____________(电子的________或电子对的________)。
2．氧化还原反应的实质
有________________的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生____________，得到(或偏向)电子的发生____________。
【活学活用】
3．下列反应中，一定发生电子转移的是( )
A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2
4．写出铁粉与氯化铜溶液反应的离子方程式：______________________________________
__________________________；试分析该反应的本质是__________________________。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
根据四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：
序号
化学反应
反应类型
价态有无变化
是否是氧化还原反应
1
2NO＋O2===2NO2
2
CO2＋CaO===CaCO3
3
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
4
2KClO32KCl＋3O2↑
5
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
6
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
7
HCl＋KOH===KCl＋H2O
8
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
【归纳总结】
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
(1)两个可能，即：________反应和________反应可能是氧化还原反应；两个一定，即：所有的________反应一定是氧化还原反应，所有的________反应一定是非氧化还原反应。
(2)值得注意的是，四种基本反应类型不
( http: / / www.21cnjy.com )包括所有的反应，例如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
【活学活用】
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
INCLUDEPICTURE
"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\217.TIF"
\
MERGEFORMATINET
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【学习小结】
氧化还原反应
【达标检测】
1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
B．氧化反应的本质是得电子
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A．10Al＋3V2O56V＋5Al2O3
B．2Mg＋CO22MgO＋C
C．N2＋3H22NH3
D．SiO2＋CaOCaSiO3
3．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( )
A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
B．CO2＋C2CO
C．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe
D．CO2＋NaOH===NaHCO3
4．有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。
(1)________元素的化合价
( http: / / www.21cnjy.com )升高，则该元素的原子______电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子______电子，被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。
答案精析
新知导学
一、
1．C＋2CuO2Cu＋CO2↑ (1)还原 ＋2 0 降低 (2)氧化 0 ＋4 升高
(3)
( http: / / www.21cnjy.com )
2．(1)该反应中元素的化合价无变化。
(2)有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。
(3)有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。
归纳总结
(1)升高 降低 (2)升降 元素的化合价发生变化
活学活用
1．A
2．D [A中镁元素的化合价由0价升高到
( http: / / www.21cnjy.com )＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；B中氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价；C中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变化，所以D不是氧化还原反应。]
二、
1．2Na＋Cl22NaCl (1)失去 0 ＋1 氧化 氧化 (2)得到 0 －1 还原 还原 (3)得失
2．H2＋Cl22HCl (1)获得 (2)偏向 0 －1 还原 还原
(3)偏离 0 ＋1 氧化 (4)共用电子对的偏移
归纳总结
(1)电子的转移 得失 偏移 (2)电子转移(得失或偏移)
氧化反应 还原反应
活学活用
3．B [因为发生电子转移的反应一定
( http: / / www.21cnjy.com )是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。]
4．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 该反应中铁原子将电子转移给Cu2＋，Fe发生了氧化反应，Cu2＋发生了还原反应
三、
(从左到右，从上到下)化合反应 有 是
( http: / / www.21cnjy.com ) 化合反应 无 不是 分解反应 无 不是 分解反应 有 是 置换反应 有 是 置换反应 有 是 复分解反应 无 不是 复分解反应 无 不是
归纳总结
(1)化合 分解 置换 复分解
活学活用
5．D
达标检测
1．D [3O22O3不是氧化还原反应。]
2．D [凡是反应中有元素化合
( http: / / www.21cnjy.com )价升降的反应为氧化还原反应，A中元素Al、V,
B中元素Mg、C，C中元素N、H，化合价均发生变化，故为氧化还原反应；D是没有元素化合价变化的化合反应，为非氧化还原反应。]
3．C [A项中FeCl3中的Fe，B
( http: / / www.21cnjy.com )项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。]
4．(1)Al 失 氧化 Fe 得 还原
(2)还原 氧化第2课时 氧化剂和还原剂
【学习目标】
1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。
【新知导学】
一、氧化还原反应电子转移的表示方法
1．分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化和电子得失情况，请填写在括号内：
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2．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：表示的是反应前后____________由反应物转化为生成物时电子转移的结果。
双线桥法分析氧化还原反应的步骤：
①标出反应前后有化合价变化的元素的__________；
②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的__________元素；
③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数
( http: / / www.21cnjy.com )(有价态变化的元素的________原子转移的电子数×发生价态变化的____________)；
④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。如：
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)单线桥法：表示的是反应前后____________原子的电子转移情况。
单线桥法分析氧化还原反应的步骤：
①标出反应前后有化合价变化的元素的__________；
②用线桥将反应物中失电子的元
( http: / / www.21cnjy.com )素和得电子的元素连接起来，箭尾指向__________的元素，箭头指向__________的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。
③在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如：
( http: / / www.21cnjy.com )
【归纳总结】
氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
(2)单线桥法：确定变化化合价，计算价态的变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
【活学活用】
1．在2Mg＋O22MgO的化学反应中：
(1)氧元素的化合价由0价降低为________价，氧原子得到电子的总数为________。
(2)镁原子失去电子的总数为________，1
mol
Mg反应时转移电子的物质的量为________。
2．写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)用氢气还原氧化铜。
(2)加热氯酸钾分解制取氧气。
二、氧化剂和还原剂
1．写出铝粉与盐酸溶液反应的化学
( http: / / www.21cnjy.com )方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．在上述反应中：
(1)发生还原反应的是________，判断的依据是________________________________
________________________________________________________________________。
(2)发生氧化反应的是____________，判断的依据是_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)氧化剂是________，表现出________性。
(4)还原剂是________，表现出________性。
3．判断下列说法是否正确
(1)得到电子的反应物质是氧化剂，失去电子的反应物质是还原剂( )
(2)氧化反应是元素化合价升高的反应，还原反应是元素化合价降低的反应( )
(3)氧化剂失去电子被氧化，还原剂得到电子被还原( )
(4)氧化剂被还原后的产物是还原产物，还原剂被氧化后的产物是氧化产物( )
【归纳总结】
(1)氧化还原反应知识结构图示
INCLUDEPICTURE
"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\225.TIF"
\
MERGEFORMATINET
(2)常见的氧化剂：浓硫酸、硝酸、氯化铁、高锰酸钾等。
常见的还原剂：铁、铝、氢气、碳、一氧化碳等。
【活学活用】
3．分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化剂是__________，还
( http: / / www.21cnjy.com )原剂是____________；发生氧化反应的是__________，发生还原反应的是__________。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是____________，还原
( http: / / www.21cnjy.com )剂是____________；被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是____________，还原剂是____________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是__________。
4．氧化还原反应中，水的作用可以是氧
( http: / / www.21cnjy.com )化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
A．Na2O＋H2O===2NaOH
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O??HCl＋HClO
D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
【学习小结】
氧化还原反应相关知识关系记忆口诀：
升失氧还，降得还氧。
剂性一致，其他相反。
【达标检测】
1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
2．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A．H2O＋CaO===Ca(OH)2
B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．2H2OO2↑＋2H2↑
3．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32
g硫生成则转移电子为( )
A．6
mol
B．2
mol
C．3
mol
D．4
mol
4．已知常温下，在溶液中可发生如下反应
( http: / / www.21cnjy.com )：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
5．下列离子哪种是最强的氧化剂( )
A．Ag＋
B．Mg2＋
C．H＋
D．Cu2＋
6．(1)铁钉在氯气中被
( http: / / www.21cnjy.com )锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HClH2↑＋Cl2↑________；
④KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O______。
(3)题(2)④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若有
5
mol还原剂被氧化，则生成的Cl2为______
mol。
答案精析
新知导学
一、
1．降低 得2×3e－ 升高 失3×2e－
2．(1)同一元素 ①化合价 ②同一种 ③一个 原子个数 (2)不同元素 ①化合价 ②失电子 得电子
活学活用
1．(1)－2 4 (2)4
2
mol
解析 在该反应中氧元素化合价降低2
( http: / / www.21cnjy.com )，化合价降低总数是2×2＝4；氧原子得电子数是2，得电子总数是2×2＝4；镁元素化合价升高2，化合价升高总数是2×2＝4；镁原子失电子数是2，失电子总数是2×2＝4。
2．(1)
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( http: / / www.21cnjy.com )
(2)
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
二、
1．
( http: / / www.21cnjy.com )
2．(1)HCl 因为氢元素的化合价降低，得到电子 (2)Al 因为铝元素的化合价升高，失去电子 (3)HCl 氧化 (4)Al 还原
3．(1)√ (2)√ (3)× (4)√
活学活用
3．(1)Cl2 Fe
( http: / / www.21cnjy.com )Fe Cl2 (2)KMnO4 KMnO4 KMnO4中的氧元素 KMnO4中的锰元素 (3)SO2 H2S H2S SO2中的硫元素
4．D [反应Br2＋SO2＋2H
( http: / / www.21cnjy.com )2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。]
达标检测
1．B 2.C
3．B [由
( http: / / www.21cnjy.com )知，生成32
g硫(1
mol)转移电子2
mol。]
4．A [根据同一氧化还原反应中
( http: / / www.21cnjy.com )还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe2＋>Ce3＋，Sn2＋>Fe2＋。]
5．A [金属单质的还原性越强，相
( http: / / www.21cnjy.com )应阳离子的氧化性就越弱，因为还原性：Mg>H2>Cu>Ag，所以氧化性：Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋。]
6．(1)Cl2、H＋ Cl2 (2)①酸性、氧化性 ②酸性 ③氧化性、还原性 ④还原性、酸性 (3)1∶5 3
解析 (1)Cl－中氯元素
( http: / / www.21cnjy.com )处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3价，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。
(2)①Zn与HCl反应，HC
( http: / / www.21cnjy.com )l表现为酸性，同时发生氧化还原反应，Cl→2↑，HCl又表现为氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。③电解稀盐酸，发生氧化还原反应，＋→2↑，l－→l2↑，HCl既表现为氧化性又表现为还原性。④6HCl中5l－→C2，Cl元素被氧化，HCl表现出还原性，又6H＋→3H2O，故HCl中的H＋表现出酸性。
(3)若有1
mol
KClO3参加反应，则
( http: / / www.21cnjy.com )有6
mol
HCl参与反应，KClO3中Cl元素化合价降低，故氧化剂为1
mol
KClO3，6
mol
HCl中有5
mol
Cl化合价升高，1
mol
Cl化合价不变，故还原剂为5
mol
HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5。若有5
mol
HCl被氧化，则生成Cl2为
3
mol。
