第2课时 金属与酸和水的反应
【学习目标】
1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。
2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。
【新知导学】
一、金属与酸的反应
1．分别写出下列反应的化学方程式：
(1)钠与盐酸反应_________________________________________________；
(2)镁条放入稀硫酸中_____________________________________________；
(3)金属铝溶于盐酸中_____________________________________________。
2．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：
(1)反应剧烈程度最大的是________；
(2)完全反应后，产生氢气最多的是________；
(3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。
【归纳总结】
(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属
( http: / / www.21cnjy.com )能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成______和________。金属的活泼性越强，与酸反应就越________。
(2)金属与酸发生置换反应的实质是_______________________________________。
【活学活用】
1．以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：
(1)分别取0.1
mol铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(2)分别取W
g铝、铁与足量盐酸反应，
在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是________。
二、钠与水的反应
在小烧杯中加入约的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表：
实验现象
原因分析
钠____在水面上
钠____成光亮小球
四处____动
发出“嘶嘶”的响声，且很快消失
反应________
溶液变____色
反应生成物显________
【归纳总结】
钠与水反应
(1)化学方程式是______________________________。
(2)氧化剂是____，还原剂是____。
(3)离子方程式是______________________________。
【活学活用】
2．将0.2
mol金属钠投放到10
mL
1
mol·L－1盐酸中：
(1)反应的化学方程式是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是________。
3．将小块钠投入到CuSO4的稀溶液中，观察到的现象是____________________(填序号)。
①钠浮于液面上 ②熔化成小球
( http: / / www.21cnjy.com ) ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀产生 ⑤析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象：_____________________________________
________________________________________________________________________。
三、铁与水蒸气的反应
铁与水蒸气反应的实验装置如下图所示：
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副本\\第3章
第1节
金属的化学性质\\B2.TIF"
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(1)实验过程中C试管有________产生，液面________。
(2)将收集满气体的C试管口移近酒精灯火焰，其现象是______________________。
【归纳总结】
铁在________下能与水蒸气反应，其化学方程式是______________________________。
【活学活用】
4．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
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副本\\第3章
第1节
金属的化学性质\\RJ3-8.TIF"
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(1)A装置的作用是________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________，
该反应中氧化剂是________，氧化产物是______。
(3)D的作用是__________________________________________________________。
(4)E中的实验现象是____________________________________________________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________________。
【学习小结】
1．金属单质无论是与水反应，还是与酸反应，金
( http: / / www.21cnjy.com )属都是作还原剂，水或酸作氧化剂。金属与酸或水反应的难易，取决于金属的活动性强弱，金属越活泼，反应就越容易。
2．钠的性质简单记忆法
银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，
浮熔游响红，遇水记五点，遇酸酸优先，遇盐水在前。
【达标检测】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)与酸反应产生氢气是所有金属的通性( )
(2)金属与水反应时，均生成氢氧化物和氧气( )
(3)钠着火后，能用水灭火( )
(4)钠与酸反应比与水反应剧烈( )
(5)1
mol
Fe和1
mol
Al分别与足量的稀H2SO4反应产生的H2的体积在标况下相等( )
(6)还原铁粉与水蒸气反应生成红棕色固体( )
(7)铁屑与过量盐酸反应的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
3．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是( )
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副本\\第3章
第1节
金属的化学性质\\102.TIF"
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A．投入的Na、K一定等质量
B．投入的Na的质量大于K的质量
C．曲线a为K，b为Na
D．稀盐酸的量一定是不足量的
4．铁与下列物质反应时，能生成黑色固体的是________(填字母，下同)，能生成氢气的是________。
①氧气 ②水蒸气 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液
A．①②
B．①④
C．②③
D．①②④
5．用下图所示的方法研究钠与水的反应，其中A是用带孔的铝箔包裹着的小钠块。
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副本\\第3章
第1节
金属的化学性质\\103.TIF"
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(1)待用的小钠块要用滤纸吸一吸，这样做的目的是___________________________
________________________________________________________________________。
(2)包裹钠块的铝箔要预先刺上适
( http: / / www.21cnjy.com )当大小、足够多的小孔，假如在实验刚开始就将镊子松开。A将出现的现象是______________，出现这种现象的原因是_____________________。
(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
①证明生成的气体是氢气的实验方法是___________________________________________。
②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是_____________________________________。
③钠跟水反应的化学方程式是____________________________________________。
(4)用盐酸代替水做钠的性质探究实验有危险，主要原因是___________________________。
答案精析
新知导学
一、
1．(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
(2)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
(3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2．(1)钠 (2)铝 (3)1∶2∶3
归纳总结
(1)盐 氢气 剧烈 (2)金属与酸电离出的H＋之间的反应，金属失去电子被氧化，H＋得到电子被还原。
活学活用
1．(1)3∶2
(2)∶(或28∶9) (3)9∶28
解析 相同物质的量的铝、铁分别与足量的盐酸
( http: / / www.21cnjy.com )反应时，产生氢气的体积比等于铝、铁呈现的化合价之比，即3∶2；相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，失去电子的物质的量之比为(×3)∶(×2)＝∶＝28∶9，即为产生氢气的体积比。
二、
(从左到右，从上到下)浮 钠的密度比水小 熔 反应放热且钠的熔点低 游 生成气体 剧烈 红 碱性
归纳总结
(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)水 钠
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
活学活用
2．(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)2.24
L
解析 盐酸的物质的量是0.01
L×1
( http: / / www.21cnjy.com )
mol·L－1＝0.01
mol<0.2
mol，钠过量。钠与盐酸反应，不仅要考虑钠与盐酸的反应产生氢气，而且要特别注意在钠过量时，与水反应也会产生氢气，所以0.2
mol钠完全反应，产生氢气0.1
mol，在标准状况下体积为0.1
mol×22.4
L·mol－1＝2.24
L。
3．①②③④ 2Na＋2H2O==
( http: / / www.21cnjy.com )=2Na＋＋2OH－＋H2↑；2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓(或2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑)
解析 钠投入CuSO4溶液中，钠
( http: / / www.21cnjy.com )先与水反应现象：浮、熔、游、响，①②③正确；生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，④正确、⑤错误。方程式为2Na
＋
2H2O
＋
Cu2＋===Cu(OH)2↓＋
2Na＋＋
H2
↑。
三、
(1)气泡 下降 (2)有爆鸣声产生
归纳总结
高温 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
活学活用
4．(1)产生水蒸气 防止加热时液体暴沸
(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 H2O Fe3O4
(3)吸收未反应的水蒸气，干燥H2
(4)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成
(5)A 收集H2并检验其纯度
达标检测
1．(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)×
2．D [Na与水反应时，浮在水面上(
( http: / / www.21cnjy.com )密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④四点性质。]
3．C
4．A C
5．(1)吸干钠表面煤油，避免影响
( http: / / www.21cnjy.com )实验效果 (2)浮上水面 钠的密度小于水的密度，且反应生成气体也会使A上浮 (3)①在气体充满或基本充满试管时，将试管管口朝下移出水面，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，点燃气体，听到轻微的“噗噗”声 ②向烧杯内的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色 ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (4)钠与盐酸反应非常剧烈，生成H2的同时放出大量的热，易发生爆炸
解析 为了防止Na与氧气、水反应，实
( http: / / www.21cnjy.com )验室中一般将Na保存在煤油中，在使用Na时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸吸干其表面的煤油。常温下Na与盐酸反应生成NaCl和H2，反应非常剧烈，反应放出大量的热，易发生爆炸。第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
【学习目标】
1.知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。
2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。
【新知导学】
一、铝与氢氧化钠溶液的反应
铝与强酸和强碱的反应
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验操作
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"E:\\贾文2017\\同步\\化学
人教
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"E:\\贾文2017\\同步\\化学
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"E:\\张莹\\2017\\PPT\\化学
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"E:\\贾文2017\\同步\\成盘\\化学
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"E:\\贾文2017\\同步\\化学
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实验现象
铝片
，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有
化学方程式
离子方程式
结论
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生
【归纳总结】
(1)铝是一种典型________金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反应中都有________生成，反应的还原剂都是______。
(2)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应
( http: / / www.21cnjy.com )中，铝元素的化合价都是由______价变为______价，当1
mol铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时都产生______
mol氢气。
【活学活用】
1．在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然
( http: / / www.21cnjy.com )后向其中倒入10
mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是_________________________________________________________。
试解释易拉罐变瘪的原因：___________________________________________________
________________________________________________________________________；
并解释后一现象的原因：_________________________________________________________。
写出反应过程中的两个离子方程式：___
( http: / / www.21cnjy.com )_____________________________；______________________________。
2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A．1∶1
B．2∶1
C．3∶1
D．1∶3
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1．化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子
( http: / / www.21cnjy.com )，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。
例如： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑
质量之比
46
g
36
g
80
g
2
g
计量数之比
2
____
____
____
扩大NA倍
2NA
____
____
____
物质的量之比
2
mol
____
____
____
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于________之比，等于________之比，在同一条件下也等于________之比。
2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤
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副本\\第3章
第1节
金属的化学性质\\109.TIF"
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例如：2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑
2×23
g
2
mol
2
mol 22.4
L
m(Na)
n(H2O)
n(NaOH)
V(H2)
则有＝＝＝
【活学活用】
3．向500
mL
NaOH溶液中投入10.8
g
Al，二者恰好完全反应，试计算：
(1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
(3)在标准状况下生成H2的体积。
【学习小结】
1．铝(或氧化铝)既能与酸反应，又能与碱反应，因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
2．熟记两个反应：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
3．有关化学方程式计算的三个等式关系
各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比
＝各物质构成粒子的粒子数之比
＝相同条件下的气体的体积之比。
【达标检测】
1．下列说法不正确的是________(填序号)。
①铝和盐酸、NaOH溶液的反应
( http: / / www.21cnjy.com )中，铝作还原剂 ②等质量的铝与足量的盐酸、NaOH溶液反应放出的H2物质的量相等 ③等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液与过量的Al反应，产生H2的物质的量相等
④铝与NaOH溶液反应中，每转移3
( http: / / www.21cnjy.com )
mol
e－，就生成1.5
mol
H2 ⑤化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比 ⑥根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，可知2
mol
Na与足量水反应放出22.4
L氢气 ⑦根据离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，可知1
g
Mg与足量H＋反应生成1
mol氢气
2．物质在发生化学反应时( )
A．它们的质量一定相等
B．它们的物质的量一定相等
C．它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比
D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．氢氧化钡溶液
4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2
mol
的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )
A.
mol
B．1
mol
C．2
mol
D.
mol
5．把铁、铝混合物1.1
g
( http: / / www.21cnjy.com )溶于200
mL
5
mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量；
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
答案精析
新知导学
一、
(从左到右，从上到下)逐渐溶解 爆鸣声 2A
( http: / / www.21cnjy.com )l＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 氢气
归纳总结
(1)两性 氢气 铝 (2)0 ＋3 1.5
活学活用
1．易拉罐又鼓起来 易拉罐中的CO2与浓N
( http: / / www.21cnjy.com )aOH溶液反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪 浓NaOH溶液与易拉罐(Al)反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大，又会鼓起 CO2＋2OH－===CO＋H2O 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
2．C [金属铝无论是与酸还是与碱反应，铝与氢气的关系式均为2Al～3H2，利用此特点可以很方便地进行有关的计算。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
据以上两个化学方程式知，放出等量气体时消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。]
二、
1．(从左到右，从上到下)2 2 1 2NA 2NA NA 2
mol 2
mol 1
mol 粒子数目 物质的量 气体体积
活学活用
3．(1)Al的物质的量为0.4
mol
(2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4
mol
NaOH溶液物质的量浓度是0.8
mol·L－1
(3)在标准状况下生成H2的体积为13.44
L
解析 (1)Al的摩尔质量是27
g·mol－1，
n(Al)＝＝0.4
mol。
(2)设参加反应的NaOH物质的量是n。
则2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑
2
mol
2
mol
0.4
mol
n
则＝，n＝0.4
mol，
c(NaOH)＝＝0.8
mol·L－1。
(3)设生成标准状况下的H2的体积是V。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2
mol
3×22.4
L
0．4
mol
V
所以V＝＝13.44
L。
达标检测
1．③⑤⑥⑦
2．D [发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比。]
3．D [铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方
( http: / / www.21cnjy.com )程式分别为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，即Al～3H＋，Al～OH－，可知1
mol
Al
需NaOH：1
mol，稀H2SO4：
mol，HCl：3
mol，Ba(OH)2：0.5
mol。故应选D。]
4．D [铝在参加反应时1
mol
Al可失去3
mol电子，因此有2
mol电子转移时需Al的物质的量为
mol。]
5．(1)反应中消耗HCl的物质的量为0.08
mol。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量分别为0.02
mol，0.01
mol。
解析 (1)消耗HCl的物质的量为0.2
L×5
mol·L－1－0.2
L×4.6
mol·L－1＝0.08
mol。
(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al ＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
2
mol
6
mol
x
3x
Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑
1
mol
2
mol
y
2y
得x＝0.02
mol，y＝0.01
mol。第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应
【学习目标】
1.熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性。
2.会用实验的方法探索认识钠、铝分别与氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
【新知导学】
一、金属的通性
1．金属元素的存在及含量
(1)金属元素的存在
绝大多数金属(如铁、铝等)在自然界中以________形式存在，极少数化学性质不活泼的金属(如金等)，以__________形式存在。
(2)地壳中含量最多的金属元素是__________，次之的是__________。
2．金属的物理通性
(1)常温下，唯一呈液态的金属是______，其余金属都为________。
(2)除铜、金外，大多数金属为________色，有金属光泽。
(3)金属都具有良好的____________性、__________性和________性。
3．金属的化学性质
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副本\\第3章
第1节
金属的化学性质\\83拆.TIF"
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【归纳总结】
金属的化学性质特点
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副本\\第3章
第1节
金属的化学性质\\83a拆.TIF"
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【活学活用】
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)金属具有良好的导热、导电性( )
(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂( )
(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼( )
(4)金属在加热条件下均易与氧气反应( )
(5)金属元素只有正化合价，没有负化合价( )
二、钠与氧气的反应
1．用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：
(1)放置在空气中发生的变化是____________________；
(2)上述变化的原因是_____________________，反应的化学方程式是__________________。
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副本\\第3章
第1节
金属的化学性质\\b1.TIF"
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副本\\第3章
第1节
金属的化学性质\\b1a.TIF"
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2．将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图2)：
(1)钠块先熔化为______________，然后剧烈燃烧，火焰呈________色，生成________色固体。
(2)写出上述反应的化学方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
【归纳总结】
(1)钠是一种硬度______，熔点___
( http: / / www.21cnjy.com )___的银白色金属，在空气中极易被________，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在________中。
(2)钠在常温下与氧气反应生成__________，在加热或点燃时生成__________，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
【活学活用】
2．关于钠的叙述中正确的是( )
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的生成物质量最大
D．两块钠的生成物质量一样大
三、铝与氧气的反应
1．将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热
(1)观察到的现象是铝箔________，失去光泽而不滴落。
(2)其原因是构成铝表面氧化膜的氧化铝________很高，包在铝的表面，使__________不能滴落。
2．将铝箔在氧气中点燃
(1)观察到的现象是铝箔________，失去光泽，液态铝能否滴落？________(填“能”或“不能”)。
(2)其原因是加热时，铝先与________反应，生成的________包在铝的外面。
【归纳总结】
(1)铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是____________________。
(2)生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为__________________________________。
【活学活用】
4．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
四、金属与氯气、硫的反应
写出下列反应的化学方程式：
(1)钠在氯气中燃烧______________________________________________________；
(2)铝与硫蒸气反应______________________________________________________；
(3)铁在氯气中燃烧______________________________________________________；
(4)铁与硫蒸气反应______________________________________________________；
(5)铜在氯气中燃烧______________________________________________________；
(6)铜与硫蒸气反应______________________________________________________。
【归纳总结】
(1)金属与氯气反应生成其氯化物，与硫反应生成其硫化物。
(2)变价金属与强氧化剂(如氯气等)反应，生成的是高价金属氯化物。
(3)变价金属与弱氧化剂(如硫等)反应，生成的是低价金属硫化物。
【活学活用】
5．下列叙述正确的是( )
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3
【学习小结】
金属具有还原性，能与非金属(O2、Cl2、S等)反应：
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第1节
金属的化学性质\\88.TIF"
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【达标检测】
1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气
D．金属元素的单质在常温下均为固体
2．下列关于金属的说法中正确的是( )
A．金属在常温下都能与氧气反应
B．常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化
C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性
D．将一张已除去表面氧化膜的铝箔浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生成“白毛”，生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
3．下列说法正确的是( )
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铁锈的主要成分是Fe3O4
4．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落
C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨
D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应
5．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填字母，下同)。
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A．①②③④
B．②③④①
C．②③①④
D．③②④①
(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观
( http: / / www.21cnjy.com )察到下列实验现象：①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是________。
A．①②
B．①②③
C．①③
D．①④⑤
答案精析
新知导学
一、
1．(1)化合态 游离态 (2)铝 铁
2．(1)汞 固体 (2)银白 (3)导电 导热 延展
3．2Mg＋O22MgO Mg＋
( http: / / www.21cnjy.com )2H＋===Mg2＋＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
归纳总结
4 失去 还原 还原
活学活用
1．(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√
二、
1．(1)很快变暗 (2)钠是较活泼金属，在空气中易被氧化 4Na＋O2===2Na2O
2．(1)银白色小球 黄 淡黄 (2)2Na＋O2Na2O2
归纳总结
(1)小 低 氧化 煤油 (2)氧化钠 过氧化钠
活学活用
2．B 3.B
三、
1．(1)熔化 (2)熔点 液态铝
2．(1)熔化 不能 (2)氧气 氧化铝
归纳总结
(1)4Al＋3O2===2Al2
( http: / / www.21cnjy.com )O3 (2)常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。
活学活用
4．C
四、
(1)2Na＋Cl22NaCl (2)2A
( http: / / www.21cnjy.com )l＋3SAl2S3 (3)2Fe＋3Cl22FeCl3 (4)Fe＋SFeS (5)Cu＋Cl2CuCl2
(6)2Cu＋SCu2S
活学活用
5．C
达标检测
1．B
2．C [金、铂性质非常稳
( http: / / www.21cnjy.com )定，常温下不能与氧气、盐酸等反应，故A错误；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，故B错误；能够与氧气反应的金属，反应越容易进行，表示金属的活动性越强，故C正确；Hg与O2在常温下不发生反应，所以“白毛”中不含HgO，故D错误。]
3．A [铝在空气中易与
( http: / / www.21cnjy.com )O2反应生成Al2O3，但不易燃烧，B选项错误；Mg与O2反应生成致密的MgO薄膜，能保护其内层金属，C选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，而非Fe3O4，D选项错误。]
4．C [钠与氧气反应的产物是由反应条
( http: / / www.21cnjy.com )件决定的，常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，A项错误；铝易与O2反应生成Al2O3，Al2O3熔点较高，铝不会滴落，B项错误；铁能与O2和Cl2反应，D项错误。]
5．(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中
(2)B (3)D
解析 (1)取用金属钠必须用镊子，剩余
( http: / / www.21cnjy.com )的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O(变暗)NaOH(白色固体)表面形成溶液Na2CO3·10H2O(白色固体)Na2CO3(白色粉末)。(3)钠的熔点只有97.8
℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。
