第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨
【学习目标】
1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3.学会铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
【新知导学】
一、氨
1．氨气易溶于水——喷泉实验
INCLUDEPICTURE
"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\【原创】化学人教必修1\\【备课推荐】2017年秋高一化学人教版必修一同步学案：
-
副本\\第4章
第4节
氨
硝酸
硫酸\\B18.TIF"
\
MERGEFORMATINET
(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成__________，瓶内液体呈____色。
(2)上述实验说明氨气______________于水，其水溶液呈____性。
(3)反应的化学方程式是____________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．氨气与氯化氢的反应
(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是_________________
_______________________________________________________。
(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。
(3)反应的化学方程式是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．从氮元素的化合价分析氨的性质
(1)NH3分子中氮元素的
( http: / / www.21cnjy.com )化合价为____价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是________________，因此氨具有______性。
(2)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：____________________
____________________________________________________。
【归纳总结】
1.氨气是一种无色有________气味的气体、密度比空气____，容易液化。
(1)氨气易溶于水，且与水反应生成弱碱________。
(2)氨气能与酸反应生成铵盐，其离子方程式是__________________________________。
(3)氨气具有还原性，能催化氧化生成______。
2．氨水的性质
(1)氨水的电离方程式是NH3·H2O??NH＋OH－，具有______性，能使红色石蕊试纸________。
(2)氨水不稳定，受热分解的化学方程式是_________________________________________。
3．氮的固定是将________态的氮转变为氮的________的过程。主要有：
(1)雷电固氮：N2＋O22NO。
(2)生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成化合物。
(3)人工固氮：N2＋3H22NH3。
【活学活用】
1．下列关于氨水的叙述正确的是( )
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)
D．1
mol·L－1的氨水指在1
L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1
mol
2.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )
INCLUDEPICTURE
"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\【原创】化学人教必修1\\【备课推荐】2017年秋高一化学人教版必修一同步学案：
-
副本\\第4章
第4节
氨
硝酸
硫酸\\307.TIF"
\
MERGEFORMATINET
A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
二、铵盐及氨气的制取
1．铵盐及其性质
(1)农业上常用的铵态氮肥，如____
( http: / / www.21cnjy.com )____________________________________等都属于铵盐，它们都是______溶于水的晶体。
(2)在试管中加热氯化铵固体
①观察到的现象是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②反应的化学方程式是：___________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(3)加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸：
①观察到现象是__________________________________________________________；
②反应的化学方程式是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
【归纳总结】
(1)铵盐不稳定，受热易分解；加热时能与碱反应放出氨气。
(2)铵盐的检验方法(有两种)
①取少许样品与碱混合于试管中共热，_____________________，则证明样品中含有NH。
②取少许样品于试管中，放入
( http: / / www.21cnjy.com )碱后加热，__________________________________________，则证明样品中含有NH。
2．氨的实验室制法
INCLUDEPICTURE
"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\【原创】化学人教必修1\\【备课推荐】2017年秋高一化学人教版必修一同步学案：
-
副本\\第4章
第4节
氨
硝酸
硫酸\\RJ4-64.TIF"
\
MERGEFORMATINET
【归纳总结】
实验室制备氨气
(1)试剂的选择：考虑操
( http: / / www.21cnjy.com )作方便、安全，铵盐一般用______________，碱一般用________，不用NaOH，因为后者易潮解，成本高。
(2)氨气的发生装置与制取________的装置相同。可用____________________________来检验产生的氨气。用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨气，不能用________、CaCl2(因为可生成CaCl2·8NH3)干燥氨气。
(3)实验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应或直接加热浓氨水。
【活学活用】
3．下列说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
4．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
INCLUDEPICTURE
"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\【原创】化学人教必修1\\【备课推荐】2017年秋高一化学人教版必修一同步学案：
-
副本\\第4章
第4节
氨
硝酸
硫酸\\313.TIF"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\【原创】化学人教必修1\\【备课推荐】2017年秋高一化学人教版必修一同步学案：
-
副本\\第4章
第4节
氨
硝酸
硫酸\\314.TIF"
\
MERGEFORMATINET
A．①③
．②③
C．①④
．②④
【学习小结】
1．氨和氨盐的性质
(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3·H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。
(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。
2．检验氨气的两种方法
(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。
【达标检测】
1．起固氮作用的化学反应是( )
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO遇O2转化为NO2
C．硝酸工厂用NH3被氧化制NO
D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
2．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中正确的是( )
A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：
NH＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：
NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
4．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是( )
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
5．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
6．根据下列变化进行推断：
INCLUDEPICTURE
"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\【原创】化学人教必修1\\【备课推荐】2017年秋高一化学人教版必修一同步学案：
-
副本\\第4章
第4节
氨
硝酸
硫酸\\317.TIF"
\
MERGEFORMATINET
且已知A为正盐。
(1)推断A、B、C、D的化学式：
A________，B________，C________，D________。
(2)写出①②变化的离子方程式：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
答案精析
新知导学
一、
1．(1)喷泉 红 (2)易溶 碱 (3)NH3＋H2O??NH3·H2O
2．(1)有大量白烟产生 (3)NH3＋HCl===NH4Cl
3．(1)－3 只能升高，不能降低 还原
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
归纳总结
1．刺激性 小 (1)NH3·H2O (2)NH3＋H＋===NH
(3)NO
2．(1)弱碱 变蓝 (2)NH3·H2O△,NH3↑＋H2O
3．游离 化合物
活学活用
1．D [溶于水的氨气大部分与水反应生成
( http: / / www.21cnjy.com )NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。]
2．C [气体与液体易发生反应或易溶
( http: / / www.21cnjy.com )即可形成喷泉。CO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶显红色，形成红色喷泉；SO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；HCl→AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，形成白色喷泉。]
二、
1．(1)NH4HCO3、(NH4)2
( http: / / www.21cnjy.com )SO4、NH4NO3 易 (2)①氯化铵白色固体消失，在试管上方重新凝成白色固体 ②NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH3＋HCl===NH4Cl (3)①红色石蕊试纸变蓝
②NH4Cl＋NaOHNH3↑＋H2O＋NaCl
归纳总结
(2)①将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝 ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生
2．①向下排空气法 ②防止NH
( http: / / www.21cnjy.com )3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度，浸湿后可吸收多余的氨气防止污染空气 ③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
归纳总结
(1)氯化铵或硫酸铵 Ca(OH)2 (2)氧气 湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸 浓硫酸
活学活用
3．C [A项，有的铵盐受热分解产生氨
( http: / / www.21cnjy.com )气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。]
4．A [实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱
( http: / / www.21cnjy.com )加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气，②正确；加热浓氨水，加快氨气挥发，④正确；①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。]
达标检测
1．A 2.A 3.C
4．B [氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。]
5．D [有的铵盐受热分解不
( http: / / www.21cnjy.com )一定生成NH3，如NH4NO3，A项不正确；铵盐溶液的酸碱性如何不能确定是否含有NH，B项不正确；碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱反应是否生成NH3溶解于水，C项不正确；检验NH时，应加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含NH。]
6．(1)(NH4)2CO3 NH3 BaCO3 CO2
(2)①Ba2＋＋CO===BaCO3，NH＋OH－NH3＋H2O ②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2＋H2O
解析 由溶液与NaOH溶液加热生成气体
( http: / / www.21cnjy.com )B，且气体B遇HCl冒白烟，可知B为NH3，A中含有NH，气体D为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D为CO2，逆推C为BaCO3，可知A中含有CO或HCO，但A为正盐，可知A为(NH4)2CO3。第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
【学习目标】
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。
2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
【新知导学】
一、浓硫酸的特性
1．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是________，变化的原因是_________
___________________。若
( http: / / www.21cnjy.com )将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是________，原因是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是_____________________
________________________________________________________________________，
发生反应的化学方程式是C12H22O11______________________________________。
3．按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中：
实验操作
INCLUDEPICTURE
"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\【原创】化学人教必修1\\【备课推荐】2017年秋高一化学人教版必修一同步学案：
-
副本\\第4章
第4节
氨
硝酸
硫酸\\RJ4-80.TIF"
\
MERGEFORMATINET
实验现象
a试管中铜丝表面________________；b试管中的品红溶液________________；c试管中的紫色石蕊溶液________________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液________。
实验结论
铜和浓硫酸反应的化学方程式为______________________________
【归纳总结】
浓硫酸的特性
(1)吸水性
浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的________、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作________。
(2)脱水性
浓硫酸可以使有机化合物中的____________________从有机物中“脱离”出来，结合生成________。
(3)强氧化性
①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为______。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝________。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成________________________，本身被还原为______。
【活学活用】
1．浓硫酸具有A.强酸性，B.强
( http: / / www.21cnjy.com )氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体( )
(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸( )
(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( )
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( )
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( )
(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体( )
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( )
2．实验证明铜在低温下不能和氧气发生反
( http: / / www.21cnjy.com )应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为_____________________
____________________________________________________________。
以上两种方法哪种好？________，原因是____________________________________________
________________________________________________________________________。
二、硝酸的氧化性
1．硝酸中氮元素的化合价为________，根据在化学反应中氮元素化合价可能的变化，分析判断硝酸具有________性。能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式：
(1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO2：__________________________________________
___________________________________________________________________________。
(2)稀硝酸与铜反应，被还原为NO：____________________________________________
________________________________________________________________________。
2．硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：
(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
【归纳总结】
硝酸具有强氧化性
(1)能将大多数金属(如铜等)氧
( http: / / www.21cnjy.com )化成________________________，浓硝酸生成________，稀硝酸生成________。
(2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发
( http: / / www.21cnjy.com )生__________，这是因为____________________________。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。
(3)王水是______和______按体积比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如______、______等溶解。
(4)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是________，而非金属一般被氧化成最高价________或相应的最高价________。
【活学活用】
3．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A．H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O
B．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O
C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
D．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
4．回答下列问题。
(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是______________________________________
________________________________________________________________________。
实验室保存硝酸的方法是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)铜与足量浓硝酸反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的硝酸物质的量之比为________。
(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是________(填字母)。
A．FeCl3
B．NaCl
C．KNO3
D．Cu(NO3)2
(4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成
( http: / / www.21cnjy.com )气体的成分有________，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式：____________________
________________________________________________________________________。
(5)从某金属粉末(含有
( http: / / www.21cnjy.com )Au、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是________________，写出Ag参与反应的化学方程式____________________________________________________。
(6)往两支分别装有浅绿
( http: / / www.21cnjy.com )色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是Fe(NO3)2溶液_____________________________________________________；
FeSO4溶液______________________________。
【学习小结】
1．浓硫酸三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2．硝酸具有不稳定性和强氧化性。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
【达标检测】
1．下列关于硫酸的说法正确的是________(填序号)。
①在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反应
②浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
③常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”
④将浓硫酸滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性
⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
⑥浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体
2．下列关于硝酸的说法正确的是________(填序号)。
①过量的铜与浓硝酸反应有NO生成
②硝酸可与Na2SO3反应制得SO2气体
③浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
④稀硝酸与锌反应可放出氢气
⑤常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体
⑥用浓HNO3与Cu反应制备NO2
3．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是( )
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．稀硝酸
4．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是( )
A．常温下都不宜用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
5．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2溶液(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺
利溶解。该反应的化学方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在一定体积的10
mol·L－1
( http: / / www.21cnjy.com )的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9
mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)180
mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)根据下图操作及现象推断酸X________(填字母)。
INCLUDEPICTURE
"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\【原创】化学人教必修1\\【备课推荐】2017年秋高一化学人教版必修一同步学案：
-
副本\\第4章
第4节
氨
硝酸
硫酸\\人2.TIF"
\
MERGEFORMATINET
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．浓硝酸
答案精析
新知导学
一、
1．增大 浓硫酸能吸收空气中的水蒸气 减小 浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少
2．白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 12C＋11H2O
3．变黑，有气泡逸出 逐渐变为无色 逐渐变为红色 变为蓝色 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
归纳总结
(1)水蒸气 干燥剂 (2)氢、氧元素按水的组成 水分子
(3)①SO2 ②钝化 ③高价态的氧化物或含氧酸 SO2
活学活用
1．(1)C (2)A (3)E (4)B (5)E (6)B (7)AD
2．2Cu＋O22CuO、CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 第一种方法好
①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少，②第二种方法生成SO2，会造成大气污染，③第一种方法节约能源
解析 在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2
( http: / / www.21cnjy.com )反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓H2SO4会被还原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒。
二、
1．＋5价 强氧化 (1)Cu＋4HNO3(
( http: / / www.21cnjy.com )浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
2．(1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
归纳总结
(1)高价态金属的硝酸盐 NO
( http: / / www.21cnjy.com )2 NO (2)钝化 浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜 (3)浓硝酸 浓盐酸 金 铂 (4)NO2 氧化物 含氧酸
活学活用
3．D [A中HNO3只表现氧化性
( http: / / www.21cnjy.com )；B中HNO3只表现酸性；C中HNO3既表现氧化性，又表现还原性；D中HNO3既表现氧化性，又表现酸性。]
4．(1)由于硝酸见光或受热
( http: / / www.21cnjy.com )发生了分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致 应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 (2)1∶1 (3)B (4)NO2、NO Cu＋4H＋＋2NO===2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋、
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)稀硝酸 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O
(6)浅绿色变棕黄色 不变色
达标检测
1．④
2．①⑥
3．C [稀H2SO4与Cu不反应，无气体放
( http: / / www.21cnjy.com )出；Cu与浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3反应时，Cu失去电子数相同，根据电子守恒，元素化合价降低越少，还原产物的物质的量越多，浓H2O4―→O2 ↓2，浓HO3―→O2 ↓1，稀HO3―→O↓3，
所以与浓HNO3反应放出的气体最多。]
4．D [常温下，浓H2SO4和浓硝酸都能
( http: / / www.21cnjy.com )使铝钝化，A错误；浓硫酸有吸水性，露置在空气中质量增加，浓度降低，浓硝酸易挥发，质量变小，浓度变小。]
5．(1)Cu＋H2O2＋2HCl===2H
( http: / / www.21cnjy.com )2O＋CuCl2 (2)大于 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)B
