课题2
原子的结构
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本课题包括原子的构成、原子核外电子的
( http: / / www.21cnjy.com )排布、相对原子质量三部分内容。第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。
离子的形成是本课题的核心，是教学重点。
( http: / / www.21cnjy.com )为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。因此教材编写了“核外电子的排布”。
教材第二部分主要讲核外电子运动的特点，它
( http: / / www.21cnjy.com )有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。
第三部分介绍相对原子质量。由于原子
( http: / / www.21cnjy.com )很小，它的质量也很小，所以书写和使用都不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解（将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用）。
第1课时
原子的构成与核外电子排布
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【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）知道原子核外电子是分层排布的。
（3）进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2.过程与方法
（1）充分发挥学生的空间想象力。
（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3.情感、态度与价值观
（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
（2）逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【教学重点】
1.原子的构成。
2.原子核外电子的排布。
【教学难点】
1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2.核外电子排布。
【教学准备】
多媒体课件
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一、导入新课
［创设情景］先播放1964年10月1
( http: / / www.21cnjy.com )6日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。
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［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
二、推进新课
1.原子的构成
［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。
［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。
［小组汇报］
学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。
学生2：原子像一个乒乓球。
学生3：像我们家的樱桃。……
［过渡］大家心目中的原子，是一个没有内
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［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？
［引导探究］教师播放flash动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）
［问题促思］通过观看“原子的动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？
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［交流讨论］学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。
学生1：原来原子不是一个实心球体，它是由更小的微粒构成的。
学生2：在原子内部一些小的微粒在围绕一个大微粒运动，但我们不知道这些微粒是什么？……
［呈现情景］那么这些微粒究竟是什么呢？人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗——汤姆生发现了原子中的电子，卢瑟福发现原子核……
［引导探究］及时用投影出示用“a粒子轰击金箔”的史料图片及文字说明，并提出新问题：你能试着对上述实验现象进行解释吗？
［交流讨论］
学生1：大多数a粒子能穿透金箔，说明a粒子没有受到阻挡，金原子内部有很大的空间。
学生2：一小部分粒子改变了原
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……
［小结］大家猜测得很对！
（教师适时地点击动画中心的“球体”，出现了渐放的“原子核”字样，点击“微粒”出现了渐放的“电子”字样。）学生观看动画印证自己的猜想。
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［引导探究］原子核是否和大家的猜想一样可能是一个实心的核呢？请大家看动画（点击“原子核”屏幕上出现了渐放的原子核结构示意图）。
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［交流讨论］
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学生1：原子核不是一个实心球，它也是由许多微粒构成的。
学生2：从图示上看，应该说它是由一些带正电的微粒和不带电的微粒构成。
［小结］通过刚才的探究，我们对原子的构成有了一个大致的印象，下面让我们来系统观看“原子结构”的动画，并试着用文字简述原子的构成。
［活动探究］通过刚才的学习，我们对原子的结构有了更新的认识，下面请同学们以小组为单位，阅读课本，你能从中获取哪些信息呢？
［交流讨论］
学生1：原子是由原子核和核外电子两个部分构成。
学生2：原子是由质子、中子、电子三种微粒构成的。
学生3：我认为应该加“一般”两个字。
学生4：在原子中质子数等于电子数，但不一定等于中子数。
学生5：原子很小，但有一定的质量，原子的质量主要集中在原子核上。
学生6：从表中我们可以看出，原子虽然由一些带电的微粒构成，但它并不显电性，我的理由是……
2.核外电子的排布
［思考］（1）核外电子的排布特点
氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？
［课件展示］动画展示核外电子的分层运动
［学生阅读］请大家阅读课本“核外电子的排布”一段内容，总结核外电子运动的特点及排布特点。
［分析］由刚才的动画模拟可
( http: / / www.21cnjy.com )知：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多
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（2）原子结构示意图
［过渡］为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。
我们以氧元素为例介绍原子结构示意图的画法。
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［小结］①圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内质子数；
②弧线表示电子层；③弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。
［练习］结合核外电子排布规律画镁原子、氯原子的结构示意图
［小结］核外电子排布规律：
（1）电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，……，最外层最多容纳8个电子（只有1层的不超过2个）。
（2）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。
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三、典例剖析例下列关于原子结构的叙述正确的是（
）
A．一切原子的原子核都由质子和中子构成
B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C．原子核内质子数一定等于中子数
D．原子是不能再分的粒子
【解析】绝大多数原子的原子核都是由质子和中子
( http: / / www.21cnjy.com )构成，但不是一切原子的原子核里都有质子和中子，普通氢原子核内只有一个质子而没有中子，所以A、C错误；对于D来说，原子是化学变化中最小的微粒，在化学变化中确实不可以再分，但在其他变化（如核反应）中可以再分。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。
【答案】B
四、课堂检测
完成练习册中本课时对应课堂作业部分.
五、课堂小结
［提问］
通过今天的学习，你学到了哪些知识？
［小结］本节课我们重点学习了原子的构成、原子
( http: / / www.21cnjy.com )核外电子的排布，认识了原子的内部结构。现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成。
六、布置作业
完成练习册中本课时对应课后作业.
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课题2
原子的结构
第1课时
原子的构成与核外电子排布
1.原子的构成
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（2）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（3）不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
2.核外电子的排布
（1）核外电子的排布特点：分层排布，能量低，离核近，能量高，离核远
（2）原子结构示意图
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（3）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系元素种类及元素化学性质与原子的最外层上的电子数目关系最密切。
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这一节内容比较抽象，难度较大
( http: / / www.21cnjy.com )。由于微观粒子看不见，摸不着，学生缺乏感性认识，教师在课堂上尽可能地运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。在解决“原子构成”的问题中，教师采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使学生体验到探究发现的乐趣。整个设计注重对学生科学探究能力的培养。在教学中，教师运用了一系列的“问题情景”，通过引导学生观察、讨论、交流，培养学生的合作、探究意识，体会知识的产生与形成过程。
该课的最大特点是：学生自主活动较
( http: / / www.21cnjy.com )为充分，参与面广，气氛浓烈；教师充分挖掘教学内容，注重现有教学资料的整合与利用，使课堂结构与信息输入更加生动活泼而富有吸引力；教师充分发挥了引导者、组织者的作用，始终随学生的思维起伏，特别是在学生群体思维停滞之处，充分利用图表、史料、动画模型，变抽象为具体，变微观为宏观，让学生反思悟法，体会知识的产生与发展过程，使学生在探究过程中，学到了技能，获取了知识，锤炼了思维，张扬了个性。(共29张PPT)
第2课时
离子与相对原子质量
第三单元
物质构成的奥秘
课题2
原子的结构
R·九年级化学上册
课前自学准备
课标要求
学习目标
知识与技能
1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法
1.通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布。
2.观察1~18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感、态度与价值观
1.逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
2.唤起学生对科学的好奇与向往。
学习重点
学习难点
学具准备
1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.相对原子质量概念的形成。
1.离子的形成过程。
2.相对原子质量的意义。
多媒体课件
1.带电的
或
叫做离子，带正电的原子叫
，带负电的原子叫
。
3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的
为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的
，就是该种原子的相对原子质量。
2.离子符号的意义：
3Ca2+
表示
。
表示
。
课前自学准备
预习检测
原子
原子团
阳离子
阴离子
1个钙离子带2个单位的正电荷
3个钙离子
比值
课堂教学展示
新课导入
我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。
物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。
稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构)
课堂教学展示
课堂探究
知识点1
离子的形成
2
+2
氦
2
8
+10
氖
2
8
+18
氩
8
1.离子的定义与分类
离子：带电的原子或原子团。
阳离子：带正电荷的原子。
阴离子：带负电荷的原子。
【补充】在化学反应中，金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子。失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的负电荷。
2.离子的符号
(1)离子的表示方法
阳离子：Xn+
如Mg2+
(镁离子)，NH4+(铵根离子)
阴离子：Xn-
如Cl-
(氯离子)，SO42-(硫酸根离子)
(2)离子符号的意义
3Ca2+
表示钙离子的个数为3
表示一个钙离子带2个单位正电荷
3.NaCl的形成过程
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
粒子电性
符号
联系
核内质子数=核外电子数
不显电性
核内质子数＞
核外电子数
核内质子数＜
核外电子数
显正电性
显负电性
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
得电子
阳离子
原子
阴离子
失电子
失电子
得电子
4.离子与原子的区别与联系
5.物质的构成
(1)由原子构成的物质:
①金属
②固态非金属
③稀有气体
(2)大部分物质由分子构成
(3)离子化合物由离子构成
如氮气（N2），二氧化碳（CO2）
如氯化钠（NaCl）
【思考】下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？
①Ne
②S
③KCl
④Al
⑤N2
⑥Fe
⑦CO2
⑧MgS
⑨Cu
⑩Ar
SO2
P
由原子构成
由分子构成
由离子构成
①②④⑥⑨⑩
⑤⑦
③⑧
6.元素、分子、原子、离子、物质间的关系
元
素
原
子
金刚石、汞等
氧气、
氢气、
水等
氯化钠等
分子
离子
结合
分解
结合
聚集
得失
电子
结合
同类
同种元素组成
不同种元素组成
单质
化合物
例
下面是五种粒子的结构示意图：
（1）属于原子的是
。
（2）属于阳离子的是
。
（3）电子层结构相同的是
。
在原子中核电荷数与核外电子数相等
课堂教学展示
典例剖析
ACD
E
BE
在阳离子中核电荷数大于核外电子数
包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同
课堂教学展示
课堂探究
知识点2
相对原子质量
三种原子的质量测定值：
1个碳原子：1.993×10-26kg
1个氢原子：1.67×10-27kg
1个氧原子：2.657×10-26kg
【思考】能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？
1.相对原子质量的定义
以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
指核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。1个碳原子的质量：1.993×10-26kg，其中的1/12约是1.66×10-27kg。这个量即为国际标准量。
构成原子的粒子的质量
粒子种类
质
量
质子
1.6726×10-27kg
中子
1.6749×10-27kg
电子
质子质量的1/1836
相对原子质量≈质子数＋中子数
整个原子的质量主要集中在原子核上。
【归纳总结】
(1)相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是一，符号是Ar（单位1，一般不写出）。
(2)因为与质子、中子相比,电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量约等于质子数加中子数。
课堂教学展示
典例剖析
例
关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是(
)
A.①②③
B.①③④
C.③④⑤
D.③⑤⑥
×
√
D
×
×
√
√
课堂教学展示
教学板书
课题2
原子的结构
第2课时
离子与相对原子质量
1.离子的形成
（1）离子的定义：带电荷的原子或原子团
阳离子：带正电荷的原子
(原子失电子)
阴离子：带负电荷的原子
(原子得电子)
（2）离子的符号
（3）NaCl的形成过程
（4）离子与原子的区别与联系
（5）物质的构成
（6）元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。
离子的分类
课题2
原子的结构
第2课时
离子与相对原子质量
2.相对原子质量
某原子的实际质量（kg）
标准碳原子质量（kg）×
（2）相对原子质量不是原子的真实质量，是比值
（3）相对原子质量≈质子数+中子数
（1）相对原子质量（Ar）=
课堂教学展示
课堂小结
离子
概念
分类
表示
氯化钠的形成过程
带电的原子
原子失去电子形成阳离子，带正电
原子得到电子形成阴离子，带负电
mXn+
mXn-
相对原子质量
定义
公式
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业
课后反馈总结
教学反思
本节课在教学过程中重视了学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动。现代教学媒体（Flash动画、PowerPoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思、激趣、高效等功能。这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。
课后反馈总结
课本习题
练习与应用(P57~58)
1.填空题
(1)构成物质的粒子有
、
和
等。例如，氢气的构成粒子是
，汞的构成粒子是
，氯化钠的构成粒子是
和
。
(2)原子失去电子后，就带有
电荷，成为
离子；原子得到电子后，就带有
电荷，成为
离子。带电的原子叫做
。
分子
原子
氢分子
离子
汞原子
氯离子
钠离子
正
阳
负
阴
离子
(4)金属的原子最外层电子数目一般
4个，在化学反应中一般较易
电子；非金属的原子最外层电子数目一般
4个，在化学反应中一般较易
电子；稀有气体的原子最外电子层有
个电子(氦有
个电子)，这是一种相对稳定的结构。
(3)右图所示某原子的核电荷数为
，核外有
个电子层，第二层上有
个电子，最外层上有
个电子，在化学反应中该原子容易
电子。
16
3
8
得到
6
少于
失去
多于
得到
8
2
2.选择题
(3)碳的相对原子质量是(
)。
A.12g
B.12
C.1.66×10-27kg
D.1/12g
(4)核电荷数少于核外电子数的一定是(
)。
A.分子
B.原子
C.阳离子
D.阴离子
B
D
4.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。
答：氮：14.0
硫：32.1
氯：35.5
钙：40.1
5.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
答：钠：23.0
镁：24.3
铝：27.0
相同质量的钠、镁、铝，钠所含的原子最多，铝所含的原子最少。因为在三种金属中钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。
6.碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一种铁原子的质量为9.288×10-26kg,计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。
解：铁原子的相对原子质量为(共39张PPT)
第1课时
原子的构成与
核外电子排布
第三单元
物质构成的奥秘
课题2
原子的结构
R·九年级化学上册
课前自学准备
课标要求
学习目标
知识与技能
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.知道原子核外电子是分层排布的。
3.进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
过程与方法
1.充分发挥学生的空间想象力。
2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
情感、态度与价值观
1.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2.逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
学习重点
学习难点
学具准备
1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2.核外电子排布。
1.原子的构成。
2.原子核外电子的排布。
多媒体课件
课前自学准备
预习检测
1.原子是由居原子中心带
电荷的
和核外带
电荷的
构成的，原子核是由
和
构成的。
2.在原子中，核电荷数=
=
。
3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量
，离核远的电子能量
，因此，核外电子的运动是按
在分层运动。
正
原子核
负
电子
质子
中子
质子数
核外电子数
较低
能量高低
较高
课堂教学展示
新课导入
1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力非常惊人。
为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？我们这节课一起来学习原子结构的奥秘。
课堂教学展示
课堂探究
知识点1
原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子。
.
原子
乒乓球
地球
【交流讨论】
1.原子具有怎样的结构？
2.原子由哪些微粒构成？
道尔顿模型
（1803）
“原子不可分”观点
汤姆生模型
（1904）
“枣糕”模型
卢瑟福模型
（1911）
原子核式结构
电子云模型
（1935）
“电子云”模型
【课外拓展】英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。
金箔
α粒子
大多数粒子
小部分粒子
极少数粒子
原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每个电子带1单位负电荷
每个质子带
1单位正电荷
不带电
原子不显电性。
核电荷数：原子核所带的正电荷数。
【特别提醒】整个原子不显电性并不说明原子中没有带电粒子，而是质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
几种原子的构成
【小组讨论】
1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？
不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
几种原子的构成
【小组讨论】
1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？
不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。
一定。原子不显电性，原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。
2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
几种原子的构成
【小组讨论】
1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？
2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？
不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。
一定。原子不显电性，原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。
不一定。
3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
几种原子的构成
课堂教学展示
典例剖析
例
下列关于原子结构的叙述正确的是(
)
A.一切原子的原子核都由质子和中子构成
B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C.原子核内质子数一定等于中子数
D.原子是不能再分的粒子
B
×
√
×
×
课堂教学展示
课堂探究
知识点2
原子核外电子的排布特点
与原子相比，原子核的体积更小。
原子
原子核
1.核外电子的排布特点
普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。
在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？
通常情况下，氢原子电子云示意图
电子分层运动
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。
【课外拓展】不同轨道电子云展示
2.原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
2
6
+8
原子核
电性
核电荷数为8
分别代表第一层、第二层电子层
代表各层电子数，且2+6=8
【规律总结】核外电子排布规律：
（1）电子是分层排布的，第一层不超过2个电
子，第二层不超过8个电子，……最外层
最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2
个)。
（2）电子排布时依据电子层能量的高低，由里
向外排布。
部分原子的结构示意图
【问题探究】金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点？
金属原子最外层电子数一般少于4个。
但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子。
非金属原子的最外层电子数一般多于4个。
稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)。
【特别提醒】
2
6
+8
（1）原子结构示意图中的小圈和圈
内的数字表示原子核和核内质
子数。
（2）弧线表示电子层。
（3）弧线上的数字表示该层的电子数。
课堂教学展示
典例剖析
例
下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是(
)
A.硫原子第一电子层有6个电子
B.硫原子核内有16个质子
C.硫原子最外层电子的能量低于
第二层电子的能量
D.原子是不能再分的粒子
2
×
√
B
×
高
×
课堂教学展示
教学板书
课题2
原子的结构
第1课时
原子的构成与核外电子排布
1.原子的构成
2.核外电子的排布
课堂教学展示
课堂小结
电子层
原子核
原子的构成
核外电子的排布
质子
原子
核外电子
原子核
中子
核电荷数=质子数=核外电子数
质子数不一定等于中子数
排布规律
原子结构示意图
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业
课后反馈总结
教学反思
这一节内容比较抽象，难度较大。由于微观粒子看不见，摸不着，学生缺乏感性认识，教师在课堂上尽可能地运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。在解决“原子构成”的问题中，教师采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使学生体验到探究发现的乐趣。整个设计注重对学生科学探究能力的培养。在教学中，教师运用了一系列的“问题情景”，通过引导学生观察、讨论、交流，培养学生的合作、探究意识，体会知识的产生与形成过程。
该课的最大特点是：学生自主活动较为充分，参与面广，气氛浓烈；教师充分挖掘教学内容，注重现有教学资料的整合与利用，使课堂结构与信息输入更加生动活泼而富有吸引力；教师充分发挥了引导者、组织者的作用，始终随学生的思维起伏，特别是在学生群体思维停滞之处，充分利用图表、史料、动画模型，变抽象为具体，变微观为宏观，让学生反思悟法，体会知识的产生与发展过程，使学生在探究过程中，学到了技能，获取了知识，锤炼了思维，张扬了个性。
课后反馈总结
课本习题
练习与应用(P57)
1.填空题
(5)填写表格中的空格
原子
种类
核电
荷数
质子数
中子数
核外
电子数
氧
8
8
硫
16
16
镁
12
12
8
8
16
16
12
12
2.选择题
(1)原子核(
)。
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.由质子、中子和电子构成
(2)在原子里质子数等于(
)。
A.中子数
B.电子数
C.中子数和电子数之和
D.中子数和电子数之差
B
B
3.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在核外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由于整个原子中正负电荷数相等，所以整个原子不显电性。第2课时
离子与相对原子质量
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课题
离子与相对原子质量
课型
新授课
教学目标
知识与技能
1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法
1.通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布。2.观察1~18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。3.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感、态度与价值观
1.逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。2.唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点
1.离子的形成过程。2.相对原子质量的意义。
教学难点
1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。2.相对原子质量概念的形成。
教具准备
多媒体课件。
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课前预习
1.带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。
2.离子符号的意义：3Ca2+
表示1个钙离子带2个单位的正电荷3表示3个钙离子
3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。
备课笔记
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新课导入
［引入］我们已经知道，原子
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进行新课
知识点一、离子的形成［阅读］请学生阅读课本P55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。(1)什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？(2)如何来表示离子的符号呢？(3)讲述NaCl的形成过程。(4)离子与原子有什么区别与联系？［学生阅读，思考并讨论交流］［回答］问题（1）带电的原子或原子团。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。［补充］在化学反应中，由于金属
( http: / / www.21cnjy.com )元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的负电荷。［回答］问题（2）：离子符号表示式为Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、-”在数字后面，离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：①阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；②阴离子：Cl-，等。③3个硫酸根离子：3；两个镁离子：2Mg2+。［回答］问题（3）：钠与氯气反应时，钠原子的最外层只有1个电子容易失
备课笔记
进行新课
去，形成带1个单位正电荷的钠离子(表示为Na
( http: / / www.21cnjy.com )＋)；氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，成为带1个单位负电荷的氯离子(即Cl-)，Na＋与Cl-由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠NaCl。像这种由于阴阳离子互相结合而形成的化合物还有很多。［课件展示］动画演示钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程。［回答］问题（4）：原子、离子的区别和联系
( http: / / www.21cnjy.com )［提问］原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成的？哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由离子构成的？请举例说明。［学生举例回答］［小结］①一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的。如：铜、铁等。②大部分物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气等。③一种金属与一种非金属互相作用形成的化合物是由离子构成的，如氯化钠、硫化钾等。［课件展示］展示下列练习：下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？Ne
②S
③KCl
④Al
⑤N2
⑥Fe
⑦CO2
⑧MgS
⑨Cu
⑩Ar
SO2
P［答案］①②④⑥⑨⑩由原子构成⑤⑦由分子构成③⑧由离子构成
备课笔记
小组问题讨论：
原子得失电子后，核内质子数改变吗？（不改变）
要点提示：
根据核电荷数或质子数与核外电子数的大小关系可以确定某微粒是原子还是离子。
规律总结：
原子数等于核外电子数的微粒是原子；质子数大于核外电子数的微粒是阳离子；质子数小于核外电子数的微粒是阴离子。
进行新课
（5）物质的构成①由原子构成的物质：金属、固态非金属、稀有气体部分物质由分子构成。子化合物由离子构成。［讨论］（6）元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。［归纳］
( http: / / www.21cnjy.com )知识点二、相对原子质量［提出问题］出示三种原子的质量测定值
( http: / / www.21cnjy.com )1个碳原子：1.993×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。［诱思］会计记帐通常用“
( http: / / www.21cnjy.com )万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还有很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……［交流讨论］学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，实际质量除以它，得数就变大了。学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……师：同学们说得很好，这种
( http: / / www.21cnjy.com )处理问题的方法，高中化学还会遇到，比如学习“摩尔”、“物质的量”等就是这样。今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。［课件展示］“相对原子质量”的定义。
进行新课
［提出问题］上面所说的碳原子，指的是
( http: / / www.21cnjy.com )核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1．993×10－26kg，其1/12是1．993×10－26kg×1/12≈1．66×10－27kg，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。（可以请三个学生到黑板上板演）［学生演练］学生通过计算，得出氢、氧、铁三种原子的相对原子质量分别是1、16、56。［阅读感知］相对原子质量是通过艰难的测
( http: / / www.21cnjy.com )定过程计算出来的，我国科学院院士张青莲教授为测定相对原子质量做出卓越的贡献。大家阅读课本资料，了解有关张青莲教授的事迹。［讲解］经过这样的计算得到的数据都比较简
( http: / / www.21cnjy.com )单，便于书写、记忆和计算。由于元素的相对原子质量已经被全部测定出来，所以在平时做题过程中，并不需要再计算，只需要查阅书后的元素周期表即可。现在看谁又快又准地把课本表3-1中的五种原子的相对原子质量查出。［学生查表］氢—1碳—12氧—16钠—23氯—35.5铁—56［引导探究］同学们观察表中数字看相对原子质量与质子数、中子数、电子数的关系？［讨论交流］思考、讨论。质子数＋中子数＝相对原子质量［教师小结］(1)相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是一，符号是1（单位1，一般不写出）。(2)因为跟质子、中子比电子质量很小，
( http: / / www.21cnjy.com )所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量约等于质子数加中子数。
归纳总结：
由于电子的质量很小，可以忽略不计，1个质子或
( http: / / www.21cnjy.com )1个中子的质量与相对原子质量的标准（即1个碳12原子质量的11/2）之比，均约等于1，因此可得出如下关系：相对原子质量≈质子数+中子数。
课外延伸：
（1）原子的实际质量太小，书写
( http: / / www.21cnjy.com )和使用都不方便，因此采用相对原子质量。（2）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。（3）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写也不读出。
教学板书
课题2原子的结构
第2课时
离子与相对原子质量1.离子的形成（1）离子的定义：带电荷的原子或原子团离子的分类：阳离子:带正电荷的原子(原子失电子)阴离子:带负电荷的原子(原子得电子)（2）离子的符号（3）NaCl的形成过程（4）离子与原子的区别与联系（5）物质的构成（6）元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。2.相对原子质量
( http: / / www.21cnjy.com )（2）相对原子质量不是原子的真实质量，是比值（3）相对原子质量≈质子数+中子数课堂
课堂小结
通过本节的学习，我们知道了离子也是
( http: / / www.21cnjy.com )构成物质的一种粒子，离子化合物是由离子构成的。我们还知道了元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系，所以我们判断一种元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素，是易得电子、易失电子还是具有稳定结构时，只要看其核外电子排布，观察其最外层上的电子数目即可。
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教材习题解答
练习与应用（P57~58）1.填空题。（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子等。例如，氢气的构成粒子是氢分子，汞的构成粒子是汞原子，氯化钠的构成粒子是氯离子和钠离子。（2）原子失去电子后，就带有正电荷，成为阳离子；原子得到电子后，就带有负电荷，成为阴离子。带电的原子叫做离子。
教材习题解答
（3）右图所示某原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中该原子容易得电子。
( http: / / www.21cnjy.com )（4）金属的原子最外层电子数
( http: / / www.21cnjy.com )目一般少于4个，在化学反应中一般较易失去电子；非金属的原子最外层电子数目一般多于4个，在化学反应中一般较易得到电子；稀有气体的原子最外电子层有8个电子（氦有2个电子），这是一种相对稳定的结构。2.选择题（3）碳的相对原子质量是（B）。A.12
g
B.12
C.1.66×10-27
kg
D.1/12
g(4)核电荷数少于核外电子数的一定是（D）。A.分子
B.原子
C.阳离子
D.阴离子3.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。解：氮：14.0硫：32.1氯：35.5钙：40.14.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。
( http: / / www.21cnjy.com )根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？解：钠：23.0镁：24.3铝：27.0相
( http: / / www.21cnjy.com )同质量的钠、镁、铝，钠所含的原子最多，铝所含的原子最少。因为在三种金属中钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。5.碳12原子的质量为1.993×10-26
( http: / / www.21cnjy.com )kg,一种铁原子的质量为9.288×10-26kg,计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。解：铁原子的相对原子质量为
难题解答
下面是五种粒子的结构示意图：
( http: / / www.21cnjy.com )（1）属于原子的是。（2）属于阳离子的是。（3）电子层结构相同的是。【解析】在原子中核电荷数与核外
( http: / / www.21cnjy.com )电子数相等，阳离子中核电荷数大于核外电子数，阴离子中核电荷数小于核外电子数；电子层结构相同包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同。【答案】（1）ACD（2）E（3）BE例2关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就
( http: / / www.21cnjy.com )是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是()A．①②③B．①③④C．③④⑤D．③⑤⑥【解析】相对原子质量不是一
( http: / / www.21cnjy.com )个原子的实际质量，是该原子的实际质量与一个碳原子质量的1/12的比值；相对原子质量的单位为1，不是千克；由于电子的质量很小可以忽略不计，质子和中子的质量大致相等，跟相对原子质量标准相比均约等于1，所以相对原子质量约等于质子数和中子数之和；精确的相对原子质量的有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。【答案】D
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布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
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教学反思
本节课在教学过程中重视了学
( http: / / www.21cnjy.com )生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动。现代教学媒体（Flash动画、PowerPoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思、激趣、高效等功能。这样处理能化难为易，变枯燥为
方法点拨：
①原子中，质子数＝电子数；阳离子中，
( http: / / www.21cnjy.com )质子数＞电子数；阴离子中，质子数＜电子数。②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，并不一定等于中子数。
乐趣，变结论性知识为探究性学习，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：课题2
原子的结构
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本课题包括原子的构成、原子核外电子的排布
( http: / / www.21cnjy.com )、相对原子质量三部分内容。第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象地介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。因此教材编写了“核外电子的排布”。教材第二部分主要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。第三部分介绍相对原子质量。由于原子很小，它的质量也很小，所以书写和使用都不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解(将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用)。
第1课时
原子的构成与核外电子排布
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课题
原子的构成与核外电子排布
课型
新授课
教学目标
知识与技能
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.知道原子核外电子是分层排布的。3.进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
过程与方法
1.充分发挥学生的空间想象力。2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
备课笔记
课外延伸：
原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个
( http: / / www.21cnjy.com )单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子核位于原子中心，体积很小；原子核外有很大的空间，电子在这个空间里做着高速的运动。
情感、态度与价值观
1.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。2.逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
教学重点
1.原子的构成。2.原子核外电子的排布。
教学难点
1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2.核外电子排布。
教具准备
多媒体课件
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课前预习
1.原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
2.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高，因此，核外电子的运动是按能量高低在分层运动。
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新课导入
［创设情景］先播放1964
( http: / / www.21cnjy.com )年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
进行新课
知识点一、原子的构成［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。［小组汇报］学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。学生2：原子像一个乒乓球。学生3：像我们家的樱桃。……
备课笔记
小组问题讨论：
是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？（不是，在氢原子核中只有质子，没有中子）
进行新课
［过渡］大家心目中的原子，是一个没有内
( http: / / www.21cnjy.com )部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？［情景展示］一、原子的构成示意图
( http: / / www.21cnjy.com )二、几种原子的构成：
( http: / / www.21cnjy.com )［问题探究］构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？数目关系是怎样的？［交流讨论］学生1：构成原子的粒子
( http: / / www.21cnjy.com )有三种。学生2：原子是由原子核和核外电子构成的。学生3：在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数,但原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子无中子。［继续探究］原子中有带电粒子吗？为什么原子不显电性？［交流讨论］学生1：一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。学生2：构成原子核的两种粒子中，质子带电，中子不带电，因此原子核所带的电荷数（即核电荷数）与核内的质子数相等。学生3：由于原子核所带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子所带负电荷数相等，所以整个原子不显电性。
备课笔记
知识拓展：
1803年道尔顿创立了原子学说，认为原子是实
( http: / / www.21cnjy.com )心的不可分割的小球。后来科学家们对原子的结构进行了多种猜想和实验，并提出了行星结构模型、中性模型、实心带电球模型、葡萄干蛋糕模型、土星模型、太阳系模型、波尔模型等多种模型结构，这些模型的建立对人类研究原子结构产生了巨大的影响。
进行新课
［活动探究］通过刚才的学习，我们对原子的结构有了更新的认识，下面请同学们以小组为单位，阅读课本，你能从中获取哪些信息呢？［交流讨论］学生1：原子是由原子核和核外电子两个部分构成。学生2：原子是由质子、中子、电子三种微粒构成的。学生3：我认为应该加“一般”两个字。学生4：在原子中质子数等于电子数，但不一定等于中子数。学生5：原子很小，但有一定的质量，原子的质量主要集中在原子核上。学生6：从表中我们可以看出，原子虽然由一些带电的微粒构成，但它并不显电性，我的理由是……知识点二、原子核外电子的排布［思考］（1）核外电子的排
( http: / / www.21cnjy.com )布特点氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？［课件展示］动画展示核外电子的分层运动。［学生阅读］请大家阅读课本“原子核核外电子的排布”一段内容，总结核外电子运动的特点及排布特点。［分析］由刚才的动画模拟
( http: / / www.21cnjy.com )可知：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。（2）原子结构示意图［过渡］为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。我们以氧元素为例介绍原子结构示意图的画法。
备课笔记
易错提醒：
同种原子，原子核内的质子数不一定等于中子数。
进行新课
( http: / / www.21cnjy.com )②弧线表示电子层；③弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。［练习］结合核外电子排布规律画出镁原子、氯原子的结构示意图。［小结］核外电子排布规律：(1)电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，……最外层最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2个)。(2)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。
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备课笔记
特别提醒：
用原子结构示意图可简明、方便地表示核外
( http: / / www.21cnjy.com )电子的分层排布。原子结构示意图中的小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
教学板书
课题2
原子的结构第1课时
原子的构成与核外电子排布
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( http: / / www.21cnjy.com )(3)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系元素种类及元素化学性质与原子的最外层上的电子数目关系最密切。
课堂小结
本节课我们重点学习了原子的构成、原子核外电子的排布，认识了原子的内部结构。现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成。
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教材习题解答
练习与应用（P58）1.填空题（5）填写表中的空格
( http: / / www.21cnjy.com )2.选择题（1）原子核（B）。A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成
D.由质子、中子和电子构成
归纳总结：
①原子中质子数等于核外电子数。②原子核中不一定有中子。③同一原子中质子数和中子数不一定相等。④同种原子质子数相同，不同种原子质子数不同。
规律总结：
核外电子排布规律：①核外电子总是优先排
( http: / / www.21cnjy.com )布在能量最低的电子层上，只有当能量低的电子层被排满后，才能排布在能量较高的电子层上；②第一层上最多容纳2个电子，第二层上最多容纳8个电子；③最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时电子数不超过2个。
教材习题解答
（2）在原子里质子数等于（B）。
( http: / / www.21cnjy.com )A.中子数
B.电子数C.中子数和电子数之和
D.中子数和电子数之差3.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？解：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在核外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由于整个原子中正负电荷数相等，所以整个原子不显电性。
教材习题解答
例1下列关于原子结构的叙述正确的是(
)A．一切原子的原子核都由质子和中子构成B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C．原子核内质子数一定等于中子数D．原子是不能再分的粒子【解析】绝大多数原子的原子核都是由质子和
( http: / / www.21cnjy.com )中子构成，但不是一切原子的原子核里都有质子和中子，普通氢原子核内只有一个质子而没有中子，所以A、C错误；对于D来说，原子是化学变化中最小的微粒，在化学变化中确实不可以再分，但在其他变化(如核反应)中可以再分。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。【答案】B例2如图所示为硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A.硫原子第一电子层有6个电子B.硫原子核内有16个质子C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.硫原子在化学反应中变成其他原子【解析】由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子第一电子层有2个电子，
易错提醒：
原子整体不显电性并不代表原子中没有带
( http: / / www.21cnjy.com )电粒子。最外层电子数小于4不一定是金属元素的原子，如：氢、氦。原子最外层电子数相同时，化学性质不一定相似。如氢与钠；氦与镁。
难题解答
故选项A说法错误；由硫原子的原子结构示
( http: / / www.21cnjy.com )意图可知，硫原子核内有16个质子，故选项B说法正确；原子核外电子排布遵循电子尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上，故硫原子最外层电子的能量高于第二层电子的能量，故选项C说法错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子不发生变化，故D选项错误。【答案】B
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布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
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教学反思
这一节内容比较抽象，难度较大。
( http: / / www.21cnjy.com )由于微观粒子看不见，摸不着，学生缺乏感性认识，教师在课堂上尽可能地运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。在解决“原子构成”的问题中，教师采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使学生体验到探究发现的乐趣。整个设计注重对学生科学探究能力的培养。在教学中，教师运用了一系列的“问题情景”，通过引导学生观察、讨论、交流，培养学生的合作、探究意识，体会知识的产生与形成过程。该课的最大特点是：学生自主活动较为充分，参与面广，气氛浓烈；教师充分挖掘教学内容，注重现有教学资料的整合与利用，使课堂结构与信息输入更加生动活泼而富有吸引力；教师充分发挥了引导者、组织者的作用，始终随学生的思维起伏，特别是在学生群体思维停滞之处，充分利用图表、史料、动画模型，变抽象为具体，变微观为宏观，让学生反思悟法，体会知识的产生与发展过程，使学生在探究过程中，学到了技能，获取了知识，锤炼了思维，张扬了个性。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
