课件21张PPT。第1课时
化学式第四单元
自然界的水
课题4
化学式与化合价R·九年级化学上册学习目标知识与技能1.了解什么是化学式及化学式的意义。
2.学会化学式的读法与写法。过程与方法通过化学式意义的学习，学会用化学语言表述物质的组成。情感、态度与价值观1.通过化学式的学习，感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱。
2.通过化学式的学习，领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。学习难点学习重点用化学式表示某些物质的组成以及化学式的意义。学具准备化学式的含义及写法。多媒体课件。元素符号数字固定水是由氢、氧两种元素组成的式 子化学式是学习化学的重要工具；
是重要的化学用语。知识点1 化学式及其意义(1)化学式的定义用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。化学式形式实质元素符号和数字表示物质组成(2)化学式的意义例如：H2O①表示一种物质水②表示该物质的元素组成水是由氢、氧两种元素组成的③表示物质的一个分子一个水分子④表示物质的分子构成每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成【思考】化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。2H2O2个水分子1个水分子中含有2个氢原子【小组讨论】
符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义？分别是什么？H表示氢元素（宏观）和1个氢原子（微观）；
2H表示2个氢原子（只具有微观意义）；
H2表示：宏观，①表示一种物质：表示氢气；
②表示该物质的元素组成；
微观，①表示物质的一个分子：一个氢分子；
②表示物质的分子构成：表示1个氢分子
由两个氢原子构成；
2H+表示2个氢离子（只具有微观意义）。 【归纳总结】
化学符号前面有系数时，只有微观意义，即表示几个分子、原子或离子；化学式前面没有系数时，既有宏观意义，又有微观意义。例 下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是( )
A.Fe2+:一个铁离子带两个单位的正电荷
B.N2:一个氮分子由两个氮原子构成
C.2Hg:两个汞原子
D.2NO3-:两个硝酸根离子A ×√√√亚铁离子知识点2 化学式的写法和读法(1)单质用元素符号表示：
a.金属（铁Fe、铜Cu等）
b.固态非金属（如碳C、磷P等）
c.稀有气体（氦He、氖Ne等）
d.双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。【小结】单质化学式的写法：单质除了气态非金属(如H2、O2、N2、Cl2、F2、O3等)外，其余一般用元素符号表示。【思考】物质的化学式是否随物质的状态而改变？一种物质只有一个化学式，与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为H2O。例 下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是( )
A．五氧化二磷——O5P2
B．4个氮原子——4N
C．约占空气总体积78%的物质——N2
D．2个二氧化硫分子——2SO2A√×，P2O5√√思路提示：化学式的读法是从右到左读作某化某，有时还要读出原子个数，故五氧化二磷应写作P2O5。1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。 化学式的学习是初中化学的一个基础，但内容比较抽象，学生不好理解，对于化学式的写法与读法，教师讲解的同时，可通过一定的练习使学生加深对化学式意义、写法的理解。1.用元素符号或化学式填空
(1)4个二氧化碳分子 。
(2)3个钾原子 。
(3)8个二氧化氮分子 。
(4)7个氮原子 。
(5)1个氢分子 。练习与应用(P88~89)4CO23K8NO27NH22.选择题
（1）2N2表示（ ）。
A.4个氮原子 B.2个氮分子
C.4个氮分子 D.2个氮原子
（2）SO2的读法是（ ）。
A.氧化硫 B.二氧化硫
C.硫化氧 D.硫化二氧
（3）五氧化二氮的化学式是（ ）。
A.5O2N B.O5N2 C.N2O5 D.2N5OCBB课题4 化学式与化合价
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念及涵义，指出由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。同时还指出物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验的结果。接着教材简要介绍了化学式的写法和读法。这部分内容属于规则性质，没有多少道理好讲，但要求记住和应用。教材的第二部分介绍化合价，这是本课的重点和难点。由于课程标准不要求学生掌握化合价的概念，因此课本对化合价的概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有固定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。教材的第二部分还包括应用化合价推求化学式，这是学生必须掌握的技能，是教学的另一个重点。书上以推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。至于已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，教师可通过课堂讨论来解决。教材的第三部分包括相对分子质量的含义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，课程标准对这些内容要求不高，故教学中不能任意扩大与加深。在学习有关相对分子质量的计算之后，可以引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课题的知识在日常生活中是有用的。21cnjy.com
第1课时 化学式
课题
化学式
课型
新授课
教学目标
知识与
技能
1.了解什么是化学式及化学式的意义。
2.学会化学式的读法与写法。
过程与
方法
通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成。
备课笔记
情感、态度与价值观
1.通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱。
2.通过化学式的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学
式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。
教学
重点
用化学式表示某些物质的组成以及化学式的意义。
教学
难点
化学式的含义及写法。
教具
准备
多媒体课件。
课前预习
1.化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。纯净物都有固定的组成。
2.化学式的意义(以H2O为例)
(1)宏观意义：水、水是由氢、氧两种元素组成的。
(2)微观意义：一个水分子、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
新课导入
［提问］读读、写写、比比：请同学们读出下列元素的名称：H、O、Cl，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。
［点拨］物质符号有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，这些符号就是物质的化学式。化学式可以简单明了地表示物质的组成，是世界通用的基本化学语言。本节课我们就来学习化学式。
进
行
新
课
知识点一、化学式及其意义
［思考］元素用元素符号来表示，由元素组成的物质可用化学式来表示。通过对以上几种物质的化学式的观察，你认为什么是化学式呢？
（1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
［提问］化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。
（2）意义（以H2O为例）
备课笔记
小组问题讨论：
理解化学式时要注意哪几点？（①只有纯净物才有化学式；②每种纯净物只有一个固定的化学式；③化学式是反映物质组成的，因此要以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的化学式。）21教育网
进
行
新
课
［提问］水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。2H2O表示什么？
［回答］水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；2H2O表示2个水分子。
［思考］化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？
［回答］两者的意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
［思考］我们知道物质有混合物和纯净物之分，是否它们都能用化学式表示其组成呢？纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。例如：空气是由氧气、氮气等气体组成，所以没法写化学式。
［练习］请以水的化学式表示的意义为参考，说说二氧化碳的化学式（CO2）表示的意义。［讨论］符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义？分别是什么？［结论］H表示氢元素（宏观）和1个氢原子（微观）2H表示2个氢原子（只具有微观意义）
备课笔记
进
行
新
课
［小结］化学符号前面有系数时，只有微观意义，即表示几个分子、原子或离子；化学式前面没有系数时，既有宏观意义，又有微观意义。
［过渡］学习了化学式的意义，给你一个化学式你会读吗？
知识点二、化学式的写法和读法
①单质用元素符号表示：
a.金属（铁Fe、铜Cu等）
b.固态非金属（如碳C、磷P等）
c.稀有气体（氦He、氖Ne等）
d.双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
［小结］单质化学式的写法：单质除了气态非金属(如H2、O2、N2、Cl2、F2、O3等)外，其余一般用元素符号表示。
②化合物（只研究两种元素组成的化合物）
写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金前，非金后”。
［注意］化学式中原子个数为1时，“1”不标出，化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
［小结］书写化合物的化学式需明确该物质的组成元素，还要知道该化合物中不同元素的原子个数比。首先写出组成这种化合物的各元素符号，而后在元素符号的右下角用小数字标明各元素原子个数。可归纳为：金前，非金后；氧化物，氧在后。
读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
［思考］物质的化学式是否随物质的状态而改变？
［回答］一种物质只有一个化学式，与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为H2O。
备课笔记
方法点拨：
谐音法记化学式右下角需加“2”的几种气态非金属单质：养（氧气）两只淡（氮气）绿（氯气）色的蜻（氢气）蜓。21世纪教育网版权所有
特别提醒：
由离子构成的物质中不含有分子，其化学式表明了该物质中各元素原子数的最简整数比。
教
学
板
书
课题4 化学式与化合价 第1课时 化学式
化学式
（1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式
（2）意义（以水为例）
（3）化学式的写法和读法
课堂
小结
通过本节课的学习，我们知道表示物质的组成可以用化学式，化学式既可以表示该物质中有哪几种元素，又可表示出该物质中的一个分子中每种原子各有几个。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P88~P89）
1.用元素符号或化学式填空
(1)4个二氧化碳分子4CO2。
(2)3个钾原子3K。
(3)8个二氧化氮分子8NO2。
(4)7个氮原子7N。
(5)1个氢分子H2。
2.选择题
（1）2N2表示（B）。
A.4个氮原子 B.2个氮分子 C.4个氮分子 D.2个氮原子
（2）SO2的读法是（B）。
A.氧化硫 B.二氧化硫 C.硫化氧 D.硫化二氧
（3）五氧化二氮的化学式是（C）。
A.5O2N B.O5N2 C.N2O5 D.2N5O
备课笔记
方法点拨：
化合物化学式的读写规律：一般先读的后写，先写的后读。
难
题
解
答
例 （湖北鄂州中考）下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ）A.Fe2+:一个铁离子带两个单位的正电荷
B.N2:一个氮分子由两个氮原子构成
C.2Hg:两个汞原子
D.2NO3:两个硝酸根离子
【解析】Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故A错误，符合题意；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故B正确，不符合题意；元素符号前面的数字表示原子的个数，故C正确，不符合题意；离子符号前面的数字表示离子的个数，故D正确，不符合题意。故选A。
【答案】A
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
化学式的学习是初中化学的一个基础，但内容比较抽象，学生不好理解，对于化学式的写法与读法，教师讲解的同时，可通过一定的练习使学生加深对化学式意义、写法的理解。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
知识总结：
（1）化学式中元素符号右下角的数字不能改动。(2)在宏观上，化学式既能表示一种物质，又能表示该物质由哪些元素组成；在微观上，由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子，也可表示该物质的1个分子的构成。
课题4 化学式与化合价
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念及涵义，指出由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。同时还指出物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验的结果。接着教材简要介绍了化学式的写法和读法。这部分内容属于规则性质，没有多少道理好讲，但要求记住和应用。【来源：21·世纪·教育·网】
教材的第二部分介绍化合价，这是本课的重点和难点。由于课程标准不要求学生掌握化合价的概念，因此课本对化合价的概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有固定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。www-2-1-cnjy-com
教材的第二部分还包括应用化合价推求化学式，这是学生必须掌握的技能，是教学的另一个重点。书上以推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。至于已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，教师可通过课堂讨论来解决。2-1-c-n-j-y
教材的第三部分包括相对分子质量的含义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，课程标准对这些内容要求不高，故教学中不能任意扩大与加深。在学习有关相对分子质量的计算之后，可以引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课题的知识在日常生活中是有用的。【来源：21cnj*y.co*m】
第1课时 化学式
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解什么是化学式及化学式的意义。
（2）学会化学式的读法与写法。
2.过程与方法
通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成。
3.情感、态度与价值观
（1）通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱。
（2）通过化学式的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。21·cn·jy·com
【教学重点】
用化学式表示某些物质的组成以及化学式的意义。
【教学难点】
化学式的含义及写法。
【教学准备】
多媒体课件
一、导入新课
［提问］读读、写写、比比：请同学们读出下列元素的名称：H、O、Cl，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。
［点拨］物质符号有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，这些符号就是物质的化学式。化学式可以简单明了地表示物质的组成，是世界通用的基本化学语言。本节课我们就来学习化学式。21cnjy.com
二、推进新课
化学式
［思考］ 元素用元素符号来表示，由元素组成的物质可用化学式来表示。通过对以上几种物质的化学式的观察，你认为什么是化学式呢？
（1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
［提问］化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。
（2）意义（以H2O为例）
［提问］ 水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。2H2O表示什么？
［回答］水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；2H2O表示2个水分子。
［思考］化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？
［回答］两者的意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。21*cnjy*com
［思考］我们知道物质有混合物和纯净物之分，是否它们都能用化学式表示其组成呢？
纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。例如：空气是由氧气、氮气等气体组成，所以没法写化学式。
［练习］请以水的化学式表示的意义为参考，说说二氧化碳的化学式（CO2）表示的意义。
［讨论］符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义？分别是什么？
［结论］H表示氢元素（宏观）和1个氢原子（微观）
2H表示2个氢原子（只具有微观意义）
［小结］化学符号前面有系数时，只有微观意义，即表示几个分子、原子或离子；化学式前面没有系数时，既有宏观意义，又有微观意义。
［过渡］学习了化学式的意义，给你一个化学式你会读吗？
（3）化学式的写法和读法
①单质用元素符号表示：
a.金属（铁Fe、铜Cu等）
b.固态非金属（如碳C、磷P等）
c.稀有气体（氦He、氖Ne等）
d.双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
［小结］单质化学式的写法：单质除了气态非金属(如H2、O2、N2、Cl2、F2、O3等)外，其余一般用元素符号表示。www.21-cn-jy.com
②化合物（只研究两种元素组成的化合物）
写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金前，非金后”。
［注意］化学式中原子个数为1时，“1”不标出，化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
［小结］书写化合物的化学式需明确该物质的组成元素，还要知道该化合物中不同元素的原子个数比。首先写出组成这种化合物的各元素符号，而后在元素符号的右下角用小数字标明各元素原子个数。可归纳为：金前，非金后；氧化物，氧在后。21·世纪*教育网
读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
［思考］物质的化学式是否随物质的状态而改变？
［回答］一种物质只有一个化学式，与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为H2O。
三、典例剖析
例 下列物质的化学符号书写正确的是( )
A.氧化镁 MgO2 B.氧化铝 AL2O3
C.水银 Ag D.二氧化硫 SO2
【解析】氧化镁中镁显+2价，氧显-2价，化学式为MgO；氧化铝中铝的符号为Al，第二个字母l为小写形式，则氧化铝的化学式为Al2O3；水银是液态的汞，元素符号为Hg，故A、B、C错，应选D。21教育网
【答案】D
四、课堂检测
完成练习册中本课时对应课堂作业部分。
五、课堂小结
［提问］通过今天的学习，你有哪些收获？
［小结］通过本节课的学习，我们知道表示物质的组成可以用化学式，化学式既可以表示该物质中有哪几种元素，又可表示出该物质中的一个分子中每种原子各有几个。2·1·c·n·j·y
六、布置作业
完成练习册中本课时对应课后作业
课题4 化学式与化合价
第1课时 化学式
化学式
（1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式
（2）意义（以水为例）
宏观①表示一种物质:水
②表示该物质的元素组成:水由氢氧两种元素组成
微观③表示物质的一个分子:一个水分子
④表示物质的分子构成:每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
（3）化学式的写法和读法
化学式的学习是初中化学的一个基础，但内容比较抽象，学生不好理解，对于化学式的写法与读法，教师讲解的同时，可通过一定的练习使学生加深对化学式意义、写法的理解。21世纪教育网版权所有
课件42张PPT。第2课时
化合价第四单元
自然界的水
课题4
化学式与化合价R·九年级化学上册学习目标知识与技能1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。过程与方法通过化合价特点的学习，初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。情感、态度与价值观1.通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识。
2.通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。学习难点学习重点1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能用化合价推求化学式。学具准备利用化合价写化学式。多媒体课件。化合价零+1-2 上节课我们学习了化学式的意义，读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识。
化合物的化学式一定要死记硬背吗？
我们可以利用化合价书写化学式。知识点1 化合价实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。【结论】物质不同，原子个数比可能不同。【思考】化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。【注意】元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。一些常见元素和根的化合价化合价的一般规律：
1.化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。一些常见元素和根的化合价化合价的一般规律：
1.化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
2.在化合物中，氧元素通常显负2价，氢元素通常显正1价。一些常见元素和根的化合价化合价的一般规律：
1.化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
2.在化合物中，氧元素通常显负2价，氢元素通常显正1价。
3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。【注意】
（1）原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
（2）原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。
原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加热分解时被破坏。NaCl MgO N2 Al2O3 H2O SO2 MnO2+1-1+2-20+3-2+1-2-2+4+4-2【观察】下列化合物中，正、负化合价的代数和有什么特点？【规律方法小结】
①化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合时可能显示不同的化合价。
②化合价一定要标出“+”“-”号。
③原子团（根）是一个整体，不能随意拆开。
④化合价与离子的区别：如Na+表示钠离子，Na表示钠元素的化合价为+1。+1【课堂拓展】
化合价与离子符号的区别与联系：
①区别：化合价用+2、+1、-2、-1……表示，标在元素符号正上方（“1”不省略）；离子符号用2+、+、2-、-……表示，标在元素符号的右上角（“1”省略）。
②联系：同种元素的化合价和其离子所带的电荷，通常数值相等、正负相同。欣赏：化合价之歌例 下列说法正确的是( )
A.在氢气中，氢元素的化合价为+1价
B.一种元素只有一种化合价
C.在化合物中，非金属元素只显示负价
D.化合物中正、负化合价的代数和为零D ×× 可以有不同的化合价×√0NH4Cl知识点2 化合价与化学式【例题】已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。解题步骤：
①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O一.已知化合价书写化学式（知价写式）解题步骤：
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
5×2=10
③求各元素的原子数：
最小公倍数÷正价数(或负价数)=原子数
P：10÷5=2 O：10÷2=5P O+5 -2解题步骤：
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
(+5)×2 +(-2)×5 = + 10 - 10 = 0
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。P O25【补充】十字交叉法写化学式：P O+5-225【口诀】一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。【小结】知价写式一般步骤：
①写出元素符号，正价在左，负价在右。(有些化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边，如NH3、CH4等)
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
③求各元素的原子数。
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。例题：写出下列物质的化学式
氧化铝 硫化氢 水 氯化镁Al OH SH OMg Cl+3-2+1-2+1-2+2-123222练习：写出下列物质的化学式
氧化钠 氯化钡 氯化银Na2O BaCl2 AgCl二.已知化合价书写化学式（知价写式）【例题】
（1）已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。【例题】
（2）已知：Fe为+3价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。练习：标出下列蓝色元素的化合价：
S SO2 H2SO4 NO N2O5 NH4NO30+4+6+2+5-3+5【补充拓展】物质的命名
如何读下列化学式?
1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2
2.P2O5、SiO2、N2O、CO两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4
4.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。
【注意】含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4
6.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。“NH4＋”命名时看成一种金属元素。7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、
FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、
Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2OFe：+2 +3 Cu：+1 +2
高价时读为“铁或铜”,低价时读为“亚铁或亚铜”。例1 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是( )
A．＋6、＋3
B．＋3、＋5
C．＋3、＋3
D．＋3、＋6A例2 （湖南株洲中考）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是( )
A.NH3 NO HNO3
B.N2O5 N2O4 NO2
C.HNO3 NO2 NH3
D.NO NO2 N2O3-3+2+5+5+4+4+5+4-3+2+4+3C课题4 化学式与化合价
第2课时 化合价
化合价
（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
（2）原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根。
（3）注意事项
（4）应用
①已知化合价书写化学式
②已知化学式书写化合价1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。 在本节课的教学中，化合价概念较抽象使学生接受有一定的困难，所以应分散难点。前面的离子、元素等知识的学习不容忽视，它是这节课的重要基础。记忆化合价十分枯燥，组织好本课的活动与探究，让学生主动投入到学习活动中。化合价的识记和应用是本节的重点和难点，应用一节习题课或自习课进行练习和落实。2.选择题
（4）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是( )。
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5练习与应用(P88~89)B3.下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：SO2，Na2O，CaCl2，AgCl，WO3。(W的原子序数为74，其名称可从元素周期表中查知)解：S：+4, Na：+1,
Ca：+2, Ag：+1, W：+64.计算下列化合物中氮元素的化合价。
(1)一氧化氮(NO)
(2)二氧化氮(NO2)
(3)硝酸(HNO3)
(4)氨(NH3)解：(1)+2 (2)+4
(3)+5 (4)-3解：BaO，SO2，CO，N2O5，MgO，CaO解：KCl，FeCl2，AlCl3第2课时 化合价
课题
化合价
课型
新授课
教学目标
知识与
技能
1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。
过程与
方法
通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。
情感、态度与价值观
1.通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识。
2.通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。
教学重点
1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能用化合价推求化学式。
教学难点
利用化合价写化学式。
教具
准备
多媒体课件。
课前预习
1.一般情况下，我们通过元素的化合价可以确定不同元素形成化合物时各元素的原子个数比。
2.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。在化合物中，元素化合价的代数和为零。
新课导入
［提问］上节课我们学习了化学式的意义，读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及氧化铁的化学式并写出各化合物原子的个数比。教师请几名学生板演。
备课笔记
进
行
新
课
知识点一、化合价
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
［课件展示］
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
［提问］化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
［分析］原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
［总结］化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
［思考］请同学们观察课本P85表4-2中元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。
［归纳］化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
（1）氧元素通常显负2价。
（2）氢元素通常显正1价。
（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
［观察］Ca（OH）2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？
［回答］有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。
备课笔记
小组问题讨论：
分析常见元素的化合价，为什么有的元素只有一种化合价，而有的元素有多种化合价呢？（对于有些元素的原子来说，它们的最外层电子数比较少，在反应中很容易全部失去，这些元素一般在化合物中只显示一种化合价，而有些元素的原子，它们的最外层电子数较多，在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能。因此，当反应条件不同时，它们所显示的化合价就可能不同，如氮元素有-3价、+2价、+5价、+3价等几种化合价，硫有-2价、+4价、+6价等几种化合价。）21世纪教育网版权所有
方法点拨：
化合价是元素化合时表现出来的一种性质，一种元素和不同元素化合时可显示不同的化合价。
进
行
新
课
［课件展示］部分原子团的化合价
［注意］（1）原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
（2）原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加热分解时被破坏。
［课件展示］请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？
［总结］（1）许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。（2）在化合物里正负化合价的代数和为零。（3）化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。
【规律方法小结】①化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合时可能显示不同的化合价。
②化合价一定要标出“+”“-”号。
③原子团（根）是一个整体，不能随意拆开。
④化合价与离子的区别：如Na+表示钠离子，表示钠元素的化合价为+1。
化合价口诀1：
一价氢铵钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，
二三铁、二四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。
氢一氧二为标准，单质价态总为零。
（其中氧、硫的二价为负价，其他为正价）
备课笔记
方法点拨：
记忆常见元素的化合价，可以推算出化学式中未知元素的化合价，如CO2中已知氧元素为-2价，利用化合物中正、负化合价代数和为零可计算出碳元素为+4价。21教育网
化合价口诀2：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
铝是正三氧负二，氯负一价最常见；
硫有负二正四六，正二正三铁可变；
正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其他元素有变价，先死后活来计算。
［注意］Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。例如：FeCl2读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。
知识点二、化合价与化学式
［设问］学习了化合价有什么用呢？(1)已知化合价书写化学式（知价写式）
［例题］已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
解：①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。PO
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10
③求各元素的原子数：最小公倍数÷正价数（或负价数）=原子数P：10÷5=2O：10÷2=5
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。
［小结］知价写式一般步骤：
出元素符号，正价在左，负价在右。（有些化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边，如NH3、CH4等）
两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
各元素的原子数。
备课笔记
课堂拓展：
化合价与离子符号的区别与联系：①区别：化合价用+2、+1、-2、-1……表示，标在元素符号正上方（“1”不省略）；离子符号用2+、+、2-、-……表示，标在元素符号的右上角（“1”省略）。②联系：同种元素的化合价和其离子所带的电荷，通常数值相等、正负相同。21cnjy.com
原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
［练习］写出溴化钠、氧化钙、二氧化氮的化学式。
答案：NaBr、CaO、NO2
［补充］十字交叉法写化学式
一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查
例：写出下列物质的化学式
练习：写出下列物质的化学式氧化钠氯化钡氯化银
答案：Na2O BaCl2 AgCl
（2）已知化学式书写化合价（知式写价）
［例］（1）已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。
（2）已知：Fe为+3价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。
［分析］根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正负化合价代数和为零。可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
［答案］（1）Fe2O3中铁元素的化合价为+3价；
（2）Fe2(SO4)3中的硫酸根的化合价为-2价。
［练习］标出下列加点元素的化合价：
［补充拓展］物质的命名
备课笔记
［课件展示］如何读下列化学式?
1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2
2.P2O5、SiO2、N2O、CO
3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4
4.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2
5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4
6.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4
7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O
［归纳］化学式的读法
（1）两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)
（2）由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。
［注意］若非金属元素原子为一个，数字“1”不读。
（3）氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。
［注意］含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。
（4）金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
（5）金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。
（6）“NH4＋”命名时看成一种金属元素。
（7）Fe +2 +3 Cu +1 +2
高价时读为“铁或铜”,低价时读为“亚铁或亚铜”。
［强调］含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。
教
学
板
书
课题4 化学式与化合价 第2课时 化合价
化合价
（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质
（2）原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根
（3）注意事项
（4）应用①已知化合价书写化学式②已知化学式书写化合价
备课笔记
特别提醒：
确定化合物中某元素的化合价，要根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则进行计算，不能直接查表或按自己背过的数值确定结果。如果结果是正价，书写时不要省略正号。21·cn·jy·com
巧记乐背：
化合物化学式的书写：负排后，正排前，标价态，交叉看，数有公约应约简，将其写在右下边。
课堂
小结
通过本节课的学习，我们知道了什么是化合价，常见元素和根的化合价，除此以外我们还可以通过化合价推求化学式。同时我们还知道了元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P89）
2.选择题
（4）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（B）。
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
3.下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：SO2，Na2O，CaCl2，AgCl，WO3。(W的原子序数为74，其名称可从元素周期表中查知)
解：S：+4, Na：+1, Ca：+2, Ag：+1,W：+6
4.计算下列化合物中氮元素的化合价。
(1)一氧化氮(NO) (2)二氧化氮(NO2) (3)硝酸(HNO3) (4)氨(NH3)
解：(1)+2 (2)+4 (3)+5 (4)-3
5.已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。(提示：元素符号上方的数字是化合价。)
解：BaO，SO2，CO，N2O5，MgO，CaO
6.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式。(提示：在氯化物中氯的化合价是-1。)
解：KCl，FeCl2，AlCl3
备课笔记
难
题
解
答
例1交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是( )
A．＋6、＋3 B．＋3、＋5 C．＋3、＋3 D．＋3、＋6
【解析】在K2Cr2O7和Cr2(SO4)3中，已知钾元素为＋1价，氧元素为－2价，硫酸根离子为-2价，设在这两种化合物中铬元素的化合价依次为x、y，则有：
（＋1）×2＋2x＋（-2）×7＝0
y×2＋（-2）×3＝0
解得x=+6 y=+3
【答案】A
例2（湖南株洲中考）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）
A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2
C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3
【解析】根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零，A中NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价分别为-3、+2、+5，故不符合题意；
B中N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故不符合题意； C中HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合价分别为+5、+4、-3，故符合题意； D中NO、NO2、N2O3中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3，故不符合题意，故选C。
【答案】C
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
在本节课的教学中，化合价概念较抽象使学生接受有一定的困难，所以应分散难点。前面的离子、元素等知识的学习不容忽视，它是这节课的重要基础。记忆化合价十分枯燥，组织好本课的活动与探究，让学生主动投入到学习活动中。化合价的识记和应用是本节的重点和难点，应用一节习题课或自习课进行练习和落实。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
方法点拨：
书写含有原子团的化合物的化学式时，先把原子团看成一个整体，根据原子团的化合价，按照书写化学式的方法确定出原子团的个数。当原子团的个数不为1时，常用括号将原子团括起来，并在括号外右下角标出原子团的个数。
第2课时 化合价
【教学目标】
1.知识与技能
（1）熟记常见元素及原子团的化合价。
（2）能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。
2.过程与方法
通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。
3.情感、态度与价值观
（1）通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识。
（2）通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。
【教学重点】
1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能用化合价推求化学式。
【教学难点】
利用化合价写化学式。
【教学准备】
多媒体课件
一、导入新课
［提问］上节课我们学习了化学式的意义，读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水，氯化钠及氧化铁的化学式并写出各化合物原子的个数比。教师请几名学生板演21教育网
二、推进新课
化合价
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
［课件展示］
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
［提问］化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
［分析］原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。21·世纪*教育网
［总结］化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。2-1-c-n-j-y
［课件展示］常见元素和根的化合价
［思考］请同学们观察这些元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。
［归纳］化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
（1）氧元素通常显负2价。
（2）氢元素通常显正1价。
（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
［观察］ Ca（OH）2、NaOH 、 CaCO3、Na2CO3、CuSO4、 NH4NO3 、（NH4）2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？www-2-1-cnjy-com
［回答］有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。
［课件展示］部分原子团的化合价
［注意］（1）原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
（2）原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加热分解时被破坏。21·cn·jy·com
［课件展示］请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？
［总结］（1）许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。
（2）在化合物里正负化合价的代数和为零。
（3）化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。
【规律方法小结】①化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合时可显示不同的化合价。
②化合价一定要标出“+”“-”号。
③原子团（根）是一个整体，不能随意拆开。
④化合价与离子的区别：如Na+表示钠离子，表示钠元素的化合价为+1。
化合价口诀1：一价氢铵钾钠银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，
二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。
氢一氧二为标准，单质价态总为零。
（其中氧、硫的二价为负价，其他为正价）
化合价口诀2：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
铝是正三氧负二，氯负一价最常见；
硫有负二正四六，正二正三铁可变；
正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其他元素有变价，先死后活来计算。
［注意］Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。
例如：FeCl2读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。
Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。
［设问］学习了化合价有什么用呢？
（1）已知化合价书写化学式（知价写式）
［例题］已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
解：①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
P O
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10
③求各元素的原子数：最小公倍数 ÷ 正价数（或负价数） =原子数
P：10 ÷5=2 O：10 ÷2 =5
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=02·1·c·n·j·y
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。
［小结］知价写式一般步骤：
①写出元素符号，正价在左，负价在右。
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
③求各元素的原子数。
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
［练习］写出溴化钠、氧化钙、二氧化氮的化学式。
答案：NaBr、CaO、NO2
［补充］十字交叉法写化学式
一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查
例：写出下列物质的化学式
练习：写出下列物质的化学式
氧化钠 氯化钡 氯化银
答案：Na2O BaCl2 AgCl
（2）已知化学式书写化合价（知式写价）
［例］（1）已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。
（2）已知：Fe为+3价，求Fe2（SO4）3中硫酸根的化合价。
［分析］根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正负化合价代数和为零。可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。www.21-cn-jy.com
［答案］（1）Fe2O3中铁元素的化合价为+3价；
（2）Fe2（SO4）3中的硫酸根的化合价为-2价。
［练习］标出下列加点元素的化合价：
［补充拓展］ 物质的命名
［课件展示］如何读下列化学式?
［归纳］化学式的读法
（1）两种元素组成的物质读为“某化某”（从后往前读）
（2）由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。
［注意］若非金属元素原子为一个，数字“1”不读。
（3）氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。
［注意］含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。
（4）金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
（5）金属元素和原子团（除氢氧根、铵根外）组成的物质，读为“某酸某”。
（6）“NH4+”命名时看成一种金属元素。
（7）Fe +2 +3 Cu +1 +2
高价时读为“铁或铜”,低价时读为“亚铁或亚铜”。
［强调］含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。
三、典例剖析
例1 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬［Cr2（SO4）3］，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是（ ）21世纪教育网版权所有
A．+6、+3 B．+3、+5 C．+3、+3 D．+3、+6
【解析】在K2Cr2O7和Cr2（SO4）3中，已知钾元素为+1价，氧元素为-2价，硫酸根离子为-2价，设在这两种化合物中铬元素的化合价依次为x、y，则有：
【答案】A
例2 （2012·湖南株洲）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）
【解析】根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零，A中NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价分别为-3、+2、+5，故不符合题意；B中N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故不符合题意；C中HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合价分别为+5、+4、-3，故符合题意；D中NO、NO2、N2O3中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3，故不符合题意，故选C。
【答案】C
四、课堂检测
完成练习册中本课时对应课堂作业部分。
五、课堂小结
［提问］通过今天的学习，你有哪些收获？
［小结］通过本节课的学习，我们知道了什么是化合价，常见元素和根的化合价，除此以外我们还可以通过化合价推求化学式。同时我们还知道了元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。21cnjy.com
六、布置作业
完成练习册中本课时对应课后作业
课题4 化学式与化合价
第2课时 化合价
化合价
（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质
（2）原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根
（3）注意事项
（4）应用
①已知化合价书写化学式
②已知化学式书写化合价
在本节课的教学中，化合价概念较抽象使学生接受有一定的困难，所以应分散难点。前面的离子、元素等知识的学习不容忽视，它是这节课的重要基础。记忆化合价十分枯燥，组织好本课的活动与探究，让学生主动投入到学习活动中。化合价的识记和应用是本节的重点和难点，应用一节习题课或自习课进行练习和落实。【来源：21·世纪·教育·网】
课件27张PPT。第3课时
有关相对分子质量的计算第四单元
自然界的水
课题4
化学式与化合价R·九年级化学上册学习目标知识与技能1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。过程与方法通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。情感、态度与价值观通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。学习难点学习重点会利用化学式进行相关计算。学具准备物质质量与元素质量的互求。多媒体课件。化合物的质量×该元素的质量分数相对原子质量×原子个数之比知识点1 计算相对分子质量（1）定义：
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。
（2）公式：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和
【方法点拨】
计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来。
如化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。【要点归纳】计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。例 计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和。
（1）氢氧化钙［Ca(OH)2］Ca(OH)2的相对分子质量
=40＋(16＋1)×2
=74 （2）CuSO4·5H2O （3）5P2O5 （2） CuSO4·5H2O的相对分子质量
=64＋32＋16×4＋(1×2＋16)×5
=250 （3） 5P2O5的相对分子质量
=(31×2＋16×5)×5
=710 知识点2 计算物质组成元素的质量比(1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3)原子的总个数。从化学式MnO2中你可获得哪些信息？【归纳小结】
计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。计算物质的元素质量：
①元素只讲种类，不讲个数。
②查对各元素的原子个数。如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O或N2:H4:O3.【注意】如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成Cu:O:H:C:O.例 计算下列物质组成元素的质量比。
(1)水（H2O）
(2)硝酸铵（NH4NO3）水中氢元素和氧元素的质量比等于
(1×2)∶16=1∶8硝酸铵中氮元素、氢元素和氧元素的质量比等于
(14×2)∶(4×1)∶(16×3) =7∶1∶12(3)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元素和碳元素的质量比等于
(63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12
=127∶2∶80∶12知识点3 计算物质中某元素的质量分数例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：
（1）氧化铁的相对分子质量；
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
（3）氧化铁中铁元素的质量分数；
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：
（1）氧化铁的相对分子质量；
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；Fe2O3的相对分子质量=2×56+3×16=160Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：
（3）氧化铁中铁元素的质量分数；
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？铁元素的质量分数为可生产铁1000×70%=700（t）例 下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( )
A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140gBC×(28×3)∶(14×4)=3∶2√√×140g×(1-40%)=84g课题4 化学式与化合价
第3课时 有关相对分子质量的计算
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一。
（1）计算相对分子质量
相对分子质量=相对原子质量×个数之和
（2）计算组成物质元素的质量比
元素的质量比=此元素相对原子质量×个数之比
（3）物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=此元素相对原子质量×个数／相对分子质量×100％
（4）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。 本节课是化学式的运用，主要是一些计算技能的理解和培养，采用了教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计。成功地运用了研究性学习的教学策略，课堂上教师真正成为学生学习的促进者，组织者和引导者。本节课突出两点：
1.学习过程中教师始终注重让学生获得亲自参与研究探索的体验，培养了发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。
2.教师改编习题时，联系了学生身边的化学物质和铁锈、加碘盐，引导学生通过研究性学习，认识到学习化学的重要意义。2.选择题
（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质量分数是( )。
A.59.3% B.69.8%
C.64.1% D.68.5%练习与应用(P89)A（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是( )。
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
9∶1∶12
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、
6个氧原子构成
C.维生素C的相对分子质量为174
D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%C7.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N(NO2)3的相对分子质量；
（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比；
（3）N(NO2)3中氮元素的质量分数。解：（1）14+(14+2×16)×3=152
（2）N∶O=(14+14×3)∶(2×16×3)=7∶12
（3）氮元素的质量分数为14+14×3152×100%≈36.84%8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)21080元，NH4NO3810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？解:用10000元采购上述化肥中氮元素的质量分别为:第3课时 有关相对分子质量的计算
课题
有关相对分子质量的计算
课型
新授课
教学目标
知识与
技能
1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与
方法
通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
情感、态度与价值观
通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重点
会利用化学式进行相关计算。
教学难点
物质质量与元素质量的互求。
教具
准备
多媒体课件。
课前预习
1.相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比。
3.物质中某元素的质量分数=
4.化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
新课导入
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？
2.下列粒子各表示什么意义？
（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相对原子质量？
备课笔记
进
行
新
课
知识点一、相对分子质量
［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？
［讲解］
（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。
（2）相对分子质量=
［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。
（1）氢氧化钙［Ca（OH）2］；
（2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。
［讨论交流］计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。
知识点二、计算物质组成元素的质量比
［设问］从化学式MnO2中你可获得哪些信息？
［讨论得出］
(1)组成的元素；
(2)原子间的个数比；
（3）原子的总个数。
［设问］MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？
［指导自学］阅读教科书
［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。
水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）；碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。
备课笔记
方法点拨：
计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来，如化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。21世纪教育网版权所有
进
行
新
课
［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。
①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)∶(4×1)∶(16×3)=7∶1∶12。
②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu)∶m(O)∶m(H)∶m(C)∶m(O)=（64×2）∶(16×2)∶(1×2)∶(12×1)∶(16×3)=64∶16∶1∶6∶24(没把氧元素的原子个数合在一起)。正确计算方法为m（Cu）∶m(O)∶m(H)∶m(C)=（64×2）∶(16×5)∶(1×2)∶(12×1)=64∶40∶1∶6。
知识点三、计算物质中某元素的质量分数
［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？
［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请两位同学板演。
［分析纠正］引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。
［讨论交流］(1)化合物中某元素的质量分数=
［答案］（1）Fe2O3的相对分子质量=2×56+3×16=160
（2）Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3（3）氧化铁中铁元素的质量分数为
（4）可生产铁1000×70%=700（t）
［指导观察］展示几种药品的标签，几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。
［课件展示］展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。
备课笔记
易错提醒：
计算过程中还应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。
教
学
板
书
课题4 化学式与化合价 第3课时 有关相对分子质量的计算
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一。
（1）计算相对分子质量相对分子质量=相对原子质量×个数之和
（2）计算组成物质元素的质量比元素的质量比=此元素相对原子质量×个数之比
（3）物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=此元素相对原子质量×个数／相对分子质量×100％
（4）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数
课堂
小结
本节课主要学习了关于化学式的相关计算。化学式的计算是化学计算中的基础知识，大家需要熟练掌握。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P89）
2.选择题。
（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质量分数是（A）。
A.59.3% B.69.8% C.64.1% D.68.5%
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（C）。
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C的相对分子质量为174
D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%7.N（NO2）
3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N（NO2）3的相对分子质量；
（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比；
（3）N（NO2）3中氮元素的质量分数。
解：（1）14+（14+2×16）×3=152
（2）N∶O=(14+14×3)∶（2×16×3）=7∶12
（3）氮元素的质量分数为
8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)21080元，NH4NO3810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
备课笔记
规律总结：
根据化学式的有关计算，关键是要理解各种计算方法，常见的题型可以用下图归纳：
特别提醒：
进行质量分数的计算时不要忘记乘以百分之百（×100%）。
解：用10000元采购上述化肥中氮元素的质量分别为：
故购得化肥中含氮元素最多的是NH4HCO3。9.查看2种药品、2种饮料和2种食品的标签或说明书，记下它们的主要成分和含量。解：可模仿下例。
难
题
解
答
例1（多选）下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是（ ）A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140g
【解析】氮化硅中Si、N两种元素的质量比为（28×3）∶(14×4)=3∶2；氮化硅中氮元素的质量分数= ；140g氮化硅中硅元素的质量为140g×(1-40%)=84g；氮化硅的相对分子质量为28×3+14×4=140，而不是140g。
【答案】BC例2硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。（1）硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？（2）某患者每天服用2片FeSO4，每片含FeSO42.5g,每天可补充多少铁元素？（3）某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁多少克？
【解析】根据化合物的质量求元素的质量，要用化合物的质量乘以元素的质量分数；根据元素的质量求化合物的质量，要用元素的质量除以元素的质量分数。
【答案】（1）FeSO4中铁元素的质量分数为：
（2）每天可补充铁元素的质量为：2.5g×2×36.8%=1.84g
(3)服用的药物中含有硫酸亚铁的质量:1.4g/36.8%=3.8g
备课笔记
易错提醒：
不要把组成元素的原子个数比误认为是元素的质量比，如H2O中各元素的质量比为m（H）∶m（O）＝（1×2）∶（16×1）＝1∶8，而它们的原子个数比为2∶1。21教育网
方法点拨：
质量分数的计算结果一般用百分数表示，小数点后保留几位要按题中要求进行，一般要求保留到百分数的小数点后一位。21cnjy.com
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
本节课是化学式的运用，主要是一些计算技能的理解和培养，采用了教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计。成功地运用了研究性学习的教学策略，课堂上教师真正成为学生学习的促进者，组织者和引导者。本节课突出两点：1.学习过程中教师始终注重让学生获得亲自参与研究探索的体验，培养了发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。2.教师改编习题时，联系了学生身边的化学物质和铁锈、加碘盐，引导学生通过研究性学习，认识到学习化学的重要意义。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
第3课时 有关相对分子质量的计算
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。【来源：21·世纪·教育·网】
（2）能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2.过程与方法
通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
3.情感、态度与价值观
通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
【教学重点】
会利用化学式进行相关计算。
【教学难点】
物质质量与元素质量的互求。
一、导入新课
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4,据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？
2.下列粒子各表示什么意义？
（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相对原子质量？
二、推进新课
1.相对分子质量
［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？
［讲解］ （1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。21cnjy.com
［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。
（1）氢氧化钙［Ca（OH）2］； （2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。
［讨论交流］计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。②化学式中如果有括号（即含有多个原子团），不要忘记乘括号外的数字（即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数）。21·世纪*教育网
［设问］从化学式MnO2中你可获得哪些信息？
［讨论得出］（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数。
［设问］MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？
［指导自学］阅读教科书
2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质量比的表示方法。
［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。
水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）；碱式碳酸铜［ Cu2（OH）2CO3 ］。
［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（4×1）∶（16×3）=7∶1∶12。②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2（OH）2CO3中各元素的质量比时，不能写成m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）∶m（O）=（64×2）∶（16×2）∶（1×2）∶（12×1）∶（16×3）=64∶16∶1∶6∶24（没把氧元素的原子个数合在一起）。正确计算方法为m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）=（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶（12×1）=64∶40∶1∶6。www-2-1-cnjy-com
［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？
［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请两位同学板演。2-1-c-n-j-y
［分析纠正］引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。
［讨论交流］ （1）化合物中某元素的质量分数=
该元素的质量/该物质的质量×100%=该元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量
（2）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数
［答案］（1）Fe2O3的相对分子质量=2×56+3×16=160
（2）Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3
（3）氧化铁中铁元素的质量分数为×100%=70%
（4）可生产铁1000×70%=700（t）
［指导观察］展示几种药品的标签，几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。
［课件展示］展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。
三、典例剖析
例1 （多选）下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是（ ）
A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140g
【解析】氮化硅中Si、N两种元素的质量比为（28×3）∶（14×4）=3∶2；氮化硅中氮元素的质量分数=×100%=25×100%=40%；140g氮化硅中硅元素的质量为140g×（1-40%）=84g；氮化硅的相对分子质量为28×3+14×4=140，而不是140g。www.21-cn-jy.com
【答案】BC
例2 （2011·天津）铝土矿的主要成分是Al2O3,按要求进行计算：
（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。
（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为 。
（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程 。（计算结果保留至0.1%）
【答案】（1）2∶3 （2）9∶8 （3）解：Al2O3中铝元素的质量分数：×100%≈52.9%21·cn·jy·com
例3 硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。
（1）硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？
（2）某患者每天服用2片FeSO4，每片含FeSO4 2.5g,每天可补充多少铁元素？
（3）某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁多少克？
【解析】根据化合物的质量求元素的质量，要用化合物的质量乘以元素的质量分数；根据元素的质量求化合物的质量，要用元素的质量除以元素的质量分数。
【答案】（1）FeSO4中铁元素的质量分数为：×100%=36.8%
（2）每天可补充铁元素的质量为：2.5g×2×36.8%=1.84g
（3）服用的药物中含有硫酸亚铁的质量:1.4g/36.8%=3.8g
四、课堂检测
完成练习册中本课时对应课堂作业部分。
五、课堂小结
［提问］ 1.通过今天的学习，你有哪些收获？2．针对本节课的学习，你还有哪些疑问？［小结］ 本节课主要学习了关于化学式的相关计算。化学式的计算是化学计算中的基础知识，大家需要熟练掌握。21教育网
六、布置作业
完成练习册中本课时对应课后作业。
课题4 化学式与化合价
第3课时 有关相对分子质量的计算
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一。
（1）计算相对分子质量相对分子质量=相对原子质量×个数之和
（2）计算组成物质元素的质量比元素的质量比=此元素相对原子质量×个数之比
（3）物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=此元素相对原子质量×个数／相对分子质量×100％
（4）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数
本节课是化学式的运用，主要是一些计算技能的理解和培养，采用了教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计。成功地运用了研究性学习的教学策略，课堂上教师真正成为学生学习的促进者，组织者和引导者。本节课突出两点：
1.学习过程中教师始终注重让学生获得亲自参与研究探索的体验，培养了发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。21世纪教育网版权所有
2.教师改编习题时，联系了学生身边的化学物质和铁锈、加碘盐，引导学生通过研究性学习，认识到学习化学的重要意义。2·1·c·n·j·y
