课题3
二氧化碳和一氧化碳
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本课题主要介绍了二氧化碳和一氧化碳的性质
( http: / / www.21cnjy.com )。在介绍二氧化碳时，首先让学生利用课题2中讨论确定的装置来制取一瓶二氧化碳，并利用收集到的二氧化碳去探究它的性质：不支持燃烧和能与水发生反应。同时联系学生已有的知识，介绍了二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因。其中二氧化碳与水、石灰水的反应是本课题教学难点。关于一氧化碳，教材主要介绍了它的可燃性、毒性和还原性。本课题注意紧密联系生活实际。例如，教材介绍了干冰用于人工降雨的奥秘，以讨论的形式提出“煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？”等一些实际问题。另外，本课题还注意培养学生关注社会和人类生存环境的情感态度，教材中的“调查与研究”要求学生通过收集有关资料，进一步加强对温室效应的认识，充分认识学习化学的重要价值。
第1课时
二氧化碳
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课题
二氧化碳
课型
新授课
教学目标
知识与技能
1.初步学会制取二氧化碳。2.了解二氧化碳的物理性质和化学性质。3.了解二氧化碳的用途。4.了解并关注温室效应,并提倡“低碳”生活。
过程与方法
1.通过对二氧化碳的性质、用途等有关知识的探究学习，使学生体会获得知识的过程，学会科学探究的方法，培养学生的科学素养。2.培养学生能灵活地应用CO2性质的有关知识解决实际问题的能力。
情感、态度与价值观
1.通过开展探究活动，培养学生科学的学习态度。通过相互交流、探究式的学习方式，使学生产生对科学探究的兴趣，增强学习化学的愿望。2.了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。强化保护环境、解决环境问题的意识。
备课笔记
教学重点
通过二氧化碳的探究实验，认识二氧化碳的性质，并对探究的结果进行总结，学会应用。
教学难点
培养学生对实验的观察能力和分析能力。
教具准备
仪器：实验室制取CO2的装置一套，铁架台，烧杯，试管，药匙，试管夹，集气瓶，玻璃管，酒精灯，玻璃片。药品：稀盐酸，石蕊试液，稀醋酸，石灰水，水，大理石。其他：塑料矿泉水瓶，蜡烛，纸袋，火柴，投影或多媒体电脑平台。
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课前预习
1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫干冰。
2.二氧化碳的化学性质：（1）CO2不能燃烧也不能支持燃烧；（2）与水反应CO2+H2O
H2CO3；（3）与氢氧化钙反应CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O。
3.温室效应：（1）温室气体有CO2、O3、CH4和氟氯代烷等；（2）防止温室效应的措施：减少使用煤、石油和天然气等化石燃料的使用，更多地利用清洁能源等。
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新课导入
［课件展示］“屠狗妖之谜”：在意大利那不勒
( http: / / www.21cnjy.com )斯的深山峡谷中，有一个闻名的屠狗洞，洞里有个屠狗妖，当人牵着狗进入洞时，人安然无恙，狗却昏倒，甚至死亡。科学家波尔曼决定探索此洞的秘密。他一手牵着狗，一手拿着火把走进洞里，没走多远，狗昏倒在地，他马上蹲下查看究竟，这时他感到呼吸困难，并看到手中火把的火焰飘忽不定，波尔曼抱着狗，跑出洞外，放声大笑：“这屠狗妖原来是……”讲述“屠狗妖之谜”，引起学生兴趣，引出课题3二氧化碳和一氧化碳。
进行新课
知识点一、二氧化碳的物理性质［教师活动］指导学生自主完成教材P117【实验6-3】【实验6-4】，探索有关二氧化碳的性质。
备课笔记
小组问题讨论：
我们平时打开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？（二氧化碳）
进行新课
［学生活动］（1）根据课题2中所学的CO2的制法，完成教材【实验6-3】，制备下面实验需要的CO2。（2）取一瓶CO2，观察、记录现象。（3）实验探究：结合教材实验内容及插图，完成教材P117【实验6-3】、【实验6-4】，叙述现象，并分析原因。［共同分析］【实验6-3】中发现烧杯中下层
( http: / / www.21cnjy.com )的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。说明CO2不能燃烧，也不支持燃烧（此性质属于CO2的化学性质）且密度比空气大，可以像水一样从一个容器倒入另一个容器。【实验6-4】中发现塑料瓶瘪了。说明CO2能溶于水，使瓶内压强减小。［教师设疑］在实验室内，大家还可以设计怎样的实验方案来比较一下CO2与空气密度的大小？学生讨论,共同交流。［共同分析］选用一种类似于天平的简易装置（如下图），做实验：
( http: / / www.21cnjy.com )从而发现：左边纸筒上升，右边的纸筒下降。证明CO2的密度比空气的密度大。［学生活动］交流、讨论、总结二氧化碳的性质，填表：
( http: / / www.21cnjy.com )［课件展示］颜色状态气味密度（与空气比较）溶解性是否支持燃烧二氧化碳无色气体无味密度比空气大能溶于水不能［引导分析］前面我们分析了气态二氧化碳的性质，在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。下面我们了解干冰的性质。［课件展示］干冰［拓展介绍］干冰是一种半透
( http: / / www.21cnjy.com )明的白色固体。在常压和－78.5℃时升华，升华时从周围环境中吸收热量，使环境温度降低，水蒸气冷凝为水滴聚集在一起形成雾。影视舞台上经常见到的云雾缭绕、使人如入仙境的景象就是这样形成的。
备课笔记
易错提示：
二氧化碳能溶于水，不能说成二氧化碳易溶于水。
归纳总结：
二氧化碳的物理性质：①在通常状况下，二
( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳是一种无色气体。在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977g/L，约是空气密度的1.5倍。因此可以像倾倒液体那样，把二氧化碳从一个容器倾倒到另一个容器里。②CO2能溶于水，1体积水约能溶解1体积CO2，加大压强会溶解得更多。③CO2在一定条件下有三态变化，经过压缩的CO2固体叫干冰。
［小结归纳］CO2的物理性质：（1）CO2通常为无色无味的气体；（2）密度比空气大；（3）能溶于水；（4）干冰(固体CO2)易升华。知识点二、二氧化碳的化学性质［教师活动］思考讨论：（1）CO2是否有毒？请解释“屠狗妖之谜”。（2）进入久未开启的菜窖或深井、深洞的底部时，应采取怎样的措施？［学生活动］（1）交流讨论。（2）实验探究：一学生演示模拟菜窖。［共同分析］虽然二氧化碳是无毒的，
( http: / / www.21cnjy.com )但二氧化碳不能供给呼吸，当二氧化碳在空气中的含量达到一定量时，会使人窒息死亡。屠狗洞中由于特殊的地理环境，导致洞中下层二氧化碳的含量较高，而上层二氧化碳的含量较低，所以狗死亡而人无恙。在进入久未开启的洞窖底部时应注意安全，一般先做灯火实验。［知识延伸］根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，能否利用二氧化碳来灭火？（回答：能。）［教师活动］（1）介绍紫色石蕊试液。（2）安排实验，指导学生自主完成教材P118【实验6-5】及补充实验，探索有关二氧化碳另外的化学性质。［学生活动］（1）实验探究：分组完成教材【实验6-5】。（2）叙述现象并讨论分析原因，填写下表。
( http: / / www.21cnjy.com )［共同分析］二氧化碳跟水反应生成碳
( http: / / www.21cnjy.com )酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。H2O＋CO2
H2CO3碳酸很不稳定，易分解成二氧化碳和水。H2CO3
H2O＋CO2↑注意：这里使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸，我们不能说成“二氧化碳使紫色石蕊试液变红”；此外，盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红，相关内容将在后面学习。（3）实验探究：向澄清石灰水中吹CO2（如下图），叙述现象，并讨论分析原因。
备课笔记
方法点拨：
二氧化碳溶于水发生的是物理变化，二氧化碳与水反应发生的是化学变化，二者本质不同。
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( http: / / www.21cnjy.com )［思考讨论］实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是什么？它是怎样形成的？［学生活动］思考、讨论、解答。［共同分析］白色物质是CaCO3，因为石灰水
( http: / / www.21cnjy.com )与空气接触，吸收其中的CO2发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2
CaCO3↓＋H2O［教师讲解］因此，我们做完实验后，不能将盛石灰水的试剂瓶敞口放置，否则石灰水会与二氧化碳反应而变质。［思考讨论］石灰浆［主要成分是Ca(OH)2］抹墙一段时间后会变硬变白，为什么？要使石灰浆抹的墙迅速变硬，通常在室内生一盆炭火，为什么墙壁反而会“冒汗”呢？［学生活动］思考、讨论、解答。［共同分析］石灰浆的主要成
( http: / / www.21cnjy.com )分是Ca(OH)2，可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙是白色固体物质并且较坚硬：Ca(OH)2＋CO2
CaCO3↓＋H2O炭火燃烧时生成大量二氧化碳，可以促进反应迅速进行，但同时又生成大量的水，所以看起来“冒汗”。知识点三、二氧化碳对生活和环境的影响［学生活动］阅读教材P119“二氧化碳对生活和环境的影响”此部分内容，交流讨论：（1）二氧化碳有哪些用途？（2）什么是“温室效应”？是什么原因造成的？有什么后果？
备课笔记
（3）为了防止“温室效应”的增强，应该采取哪些措施？（4）如何传播“低碳”理念 ［共同分析］（1）二氧化碳的用途：①灭火②化工产品的原料③作制冷剂(干冰)④人工降雨(干冰)⑤温室气体肥料（2）空气中二氧化碳的含
( http: / / www.21cnjy.com )量是相对稳定的。但是近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升。大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等的含量较大时，也会产生“温室效应”。全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，农业减产等。（3）应该采取的措施：减少使用煤、石油
( http: / / www.21cnjy.com )、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、核能、风能、地热、氢能源等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。（4）告诉周边的人何谓“低碳”及“低碳”生活的好处，让大家一起行动起来，努力减少二氧化碳等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。
教学板书
课题3
二氧化碳和一氧化碳第1课时
二氧化碳1.CO2的物理性质（1）CO2通常为无色无味的气体；（2）密度比空气大；（3）能溶于水；（4）干冰(固体CO2)易升华。2.CO2的化学性质（1）一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧（2）CO2不能供给呼吸（3）与水反应:H2O+CO2
H2CO3；H2CO3不稳定:H2CO
3H2O＋CO2↑（4）与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O(根据这一性质来检验CO2)（5）氧化性：CO2+C高温
2CO。3.二氧化碳的用途（1）灭火（2）化工产品的原料（3）作制冷剂(干冰)（4）人工降雨(干冰)（5）温室气体肥料4.减少温室效应对环境的影响，倡导“低碳”生活
课堂小结
本节课我们探究了二氧化碳的性质，并能用有关性质解决实际问题，又分析了二氧化碳的功与过，了解了温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。
备课笔记
方法点拨：
低碳就是较低的二氧化碳排放,要求我们减少能源消耗。例如节约纸张，少开私家车等都是我们可以做到的“低碳”生活方式。
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教材习题解答
练习与应用（P123）1.选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式：(1)能使带火星的木条复燃的是氧气；(
( http: / / www.21cnjy.com )2)能用于灭火的是二氧化碳；(4)绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气；(6)能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O；(7)能使紫色石蕊溶液变成红色的是二氧化碳，它与水反应的化学方程式是CO2+H2O
H2CO3；(9)干冰是固态二氧化碳。3.影视舞台上经常见到云雾缭绕,使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是固态二氧化碳(干冰)。4.设计实验证明二氧化碳的有关性质，完成下列表格（文字或图示均可）。
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( http: / / www.21cnjy.com )6.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁
( http: / / www.21cnjy.com )往往附着一层白色固体。这层白色固体是怎样形成的？主要成分是什么？石灰水用完以后，如何除去瓶壁上的白色固体？写出有关反应的化学方程式。解：这层白色固体是CO2与Ca（OH）2
( http: / / www.21cnjy.com )反应形成的，CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O,主要成分是CaCO3，石灰水用完以后，可以通过加入盐酸除去瓶壁上的白色固体，2HCl+CaCO3
CaCl2+H2O+CO2↑。
备课笔记
课堂延伸：
碳在自然界中的循环（1）大气中二氧化
( http: / / www.21cnjy.com )碳的产生途径有：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧，动植物体腐烂等。（2）大气中二氧化碳的消耗途径有：植物的光合作用、被海水吸收。植物的光合作用在大气循环中起着重要作用，它是消耗二氧化碳的主要途径，对大气中氧气和二氧化碳含量保持不变及人类的生存、生活有着重大影响。
7.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦
( http: / / www.21cnjy.com )剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳［主要成分是Ca(OH)2］,然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理。解：CaCO3高温CaO+CO2↑
CaO+H2O
Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O8.某石灰水中含有氢氧化钙1.48g,要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
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难题解答
例
下列二氧化碳的用途与性质对应不正确的是(
)A.二氧化碳能灭火，是因为它不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大B.干冰能作制冷剂因为干冰升华能吸收大量的热C.二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能燃烧D.二氧化碳能作温室肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料【解析】二氧化碳能够制汽水，是利用了其能溶于水，又能与水反应的性质。【答案】C
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布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备课笔记
课堂拓展：
CO2在一般情况下，不支持燃烧。但对有些物质也有助燃性，例如镁带可以在二氧化碳中燃烧。因此,金属镁引起的火灾，不能用CO2来灭火。
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教学反思
本课题实验较多，要充分体现实验
( http: / / www.21cnjy.com )在化学教学中的作用，以学生进行课堂实验探究为主，教师注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在“问题情景—实验探究—交流讨论—归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生的动手能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。本节联系生活实际的内容非常多。例如二氧化碳的性质（利用溶解性来制汽水、干冰用于人工降雨等），二氧化碳的用途（灭火、气体肥料等），二氧化碳对生活和环境的影响（温室效应），以及课后的调查与研究和家庭小实验，都是紧密联系学生的实际生活，教师在教学过程中应充分利用这些素材来激发学生的学习兴趣，使学生学以致用，从而体会化学学习的重要价值。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：第2课时
一氧化碳
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【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解一氧化碳的物理性质。
（2）了解一氧化碳的毒性和预防方法。
（3）理解一氧化碳的可燃性和还原性及其应用。
2.过程与方法
（1）通过化学实验及相关分析，理解一氧化碳的可燃性和还原性。
（2）通过对一氧化碳毒性的认识，形成解决实际问题的能力。
（3）通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验能力。
3.情感、态度与价值观
（1）了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。
（2）感受化学在科技生产和生活中的应用。
（3）认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。
【教学重点】
一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。
【教学难点】
一氧化碳还原氧化铜实验。
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一、导入新课
［导入］碳元素有+2和+4
( http: / / www.21cnjy.com )价，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天开始学习有关一氧化碳的知识。
二、推进新课
1.一氧化碳的物理性质
［思考］同学们一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。它有没有颜色？有没有气味？能否溶于水？
［观察］展示盛满一氧化碳气体的集气瓶，观察气体的颜色和状态。
［实验探究］
（1）把两支分别盛满一氧化碳和二氧化碳的试管倒置在水槽中，让学生观察水面是否上升。
（2）用拇指按住盛一氧化碳的试管口，从水槽中取出试管，松开手指让一位学生闻气体气味（提示用正确的操作方法闻气味）。
（3）按（2）同样操作从水槽中取出另一试管，滴入2滴～3滴石蕊试液。
［分析］把两支盛满气体的试管倒置在水
( http: / / www.21cnjy.com )槽中。如果气体能溶于水，试管内的气压减小，大气压会把水压入管内，引起液面上升。如果气体不溶于水，液面不会有变化。
［结论］一氧化碳不溶于水，无气味。二氧化碳能溶于水。二氧化碳溶于水后，跟水反应生成碳酸，使石蕊试液变红。
［分析］因为一氧化碳无气味，所以一旦发生煤气中毒不易察觉。由此说明，平时闻到的煤气味并不是一氧化碳的气味。
［总结］一氧化碳的物理性质。
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［提问］
根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收集它呢？
［回答］排水集气法。
［思考］用向下排空气法行不行？
［回答］不行，因为一氧化碳密度跟空气接近，且一氧化碳无色无味，无法知道气体是否集满，而且一氧化碳有毒，长时间收集会使实验者中毒。
2.一氧化碳的化学性质
（1）可燃性
［思考］CO与CO2在分子组成上相差一个氧原子，物理性质略有差异，它们的化学性质是否不同？
［演示实验］在集气瓶中点燃一氧化碳，提问如何检验产物，追问哪里看见过这样的蓝色火焰。
［学生活动］学生设计检验产物方法，认真观察，描述实验现象，并根据实验现象写出反应方程式。
［结论］一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出大量的热；生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2。
［注意］一氧化碳在与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，所以点燃前必须检验它的纯度。
［讨论］煤炉中可能发生的反应。
［回答］上方：2CO+O22CO2
中部：C+CO22CO
下方：C+O2CO2
（2）毒性
［演示实验］
一氧化碳的毒性实验
［学生活动］阅读教材P121交流、讨论：
①煤气中毒的生理过程是怎样的？
②在什么条件下容易发生煤气中毒？
③有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？
④用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？
［分析］①之所以引起煤气中毒，是因为一氧
( http: / / www.21cnjy.com )化碳被人吸入肺中跟血液里血红蛋白结合。一氧化碳跟血红蛋白的结合能力比氧气大200倍～300倍，造成机体急性缺氧。当一氧化碳在空气中占到总体积的0．02％时，人在2
h～3h后就会出现头晕恶心的症状；当一氧化碳占到总体积的0．08％时，2h即昏迷；含量再高，将危及生命。特别注意：一氧化碳有剧毒。
②火炉通风不良，氧气供给不足；当炉
( http: / / www.21cnjy.com )火快熄灭或刚加煤时，火炉里中下层煤炭燃烧产生的二氧化碳向上通过灼热煤炭会产生较多一氧化碳。因此，我们不宜长时间在密闭房间里使用炭火取暖。
③这种说法不正确。因为一氧化碳难溶于水，也不与水发生化学反应。
④门窗通风；烟囱畅通等。
［讨论］煤气厂为什么常在家用煤气（主要成分是一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏，应该怎么办？
［分析］因为一氧化碳是无色无味的气
( http: / / www.21cnjy.com )体，而一氧化碳有剧毒，所以有必要加入微量具有难闻气味的气体来提醒人们煤气泄漏。如果发生煤气泄漏，应该立即开窗通风并关闭煤气阀门。此时千万不能开灯检查泄漏源，因为开灯时会产生电火花引爆煤气。如有人中毒，应立即送医院抢救。
（3）还原性
［演示实验］教师在通风橱中演示一氧化碳还原氧化铜实验，学生认真观察现象、思考。
［学生活动］观察黑色氧化铜的变化和澄清的石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成？写出化学方程式。
［归纳小结］①实验步骤：在玻璃管中放入CuO，先通入纯净的CO排净玻璃管中的空气，加热。实验完后先停止加热，继续通CO至冷却。
②实验现象：黑色粉末变成光亮的红色，澄清的石灰水变浑浊。
③化学方程式：CO+CuOCu+CO2
［分析］
一氧化碳在反应中夺
( http: / / www.21cnjy.com )取了氧化铜中的氧，使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。说明一氧化碳具有还原性，是这个反应的还原剂。这与碳单质的化学性质相似。从得氧、失氧的角度分析：
氧化铜失氧，被还原（成铜）,发生还原反应；氧化铜是氧化剂——具有氧化性。
CO得到氧，被氧化（成CO2）,
发生氧化反应；CO是还原剂——具有还原性。
［交流讨论］
①做实验时，要注意尾气中一氧化碳的处理和综合利用，为什么不能直接排入空气？
②应该怎样处理尾气中的一氧化碳，防止对空气的污染？（可以用气球收集或直接点燃尾气，使其燃烧。）
③前面我们已学过木炭还原氧化铜的
( http: / / www.21cnjy.com )实验装置。这套装置是否适用于一氧化碳还原氧化铜呢？为什么？（投影木炭还原氧化铜的实验装置图，学生讨论后回答：用碳还原氧化铜的装置不行，因为不能把一氧化碳气体先装在试管里跟氧化铜反应。）
④在用一氧化碳还原氧化铜实验中，我们
( http: / / www.21cnjy.com )必须注意“两先两后”，即“先通气后点燃，先熄灯后停气”。请叙述理由。（学生讨论回答：先通入一氧化碳，赶出试管内空气，避免一氧化碳跟管内的空气混合，受热而引起爆炸。停止反应后，先熄灭酒精灯，仍继续通一氧化碳，防止灼热的铜遇到进入管内空气又生成氧化铜。）
3.一氧化碳的用途
［提问］物质的性质决定物质的用途。根据一氧化碳化学性质讨论分析它有什么用途，并分别说明这些用途利用了一氧化碳的哪些化学性质。
［回答］（1）作气体燃料（可燃性）
（2）冶炼金属（还原性）
［分析］工业上利用一氧化碳的还原性，在炼铁厂把铁矿石还原成铁。一氧化碳跟氧化铁反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
三、典例剖析
例1
如果除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（
）
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清的石灰水
C．将混合气体通过灼热的氧化铜
D．把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中
【解析】CO和CO2混合气体不可能点
( http: / / www.21cnjy.com )燃，将混合气体通过灼热的氧化铜，CO会被除去，故A、C不正确；将混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中，虽然CO2的密度比CO的大，但CO会散逸到空气中，造成大气污染，故不正确；将混合气体通入澄清的石灰水中，只有CO2与石灰水反应，符合题意。
【答案】B
例2
下列关于区别一氧化碳和二氧化碳的四种方法，正确的是（
）
①分别通入澄清石灰水中；②分别通过灼热的氧化铜粉末；③分别通入水中；④观察颜色和闻气味
A．①②③
B．①②
C．②③④
D．②④
【解析】将两种气体分别通入水中，二
( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳能和水反应，生成碳酸，一氧化碳不与水反应，但在实验现象上都是无明显变化，所以无法区别这两种气体；两种气体都是无色无味的气体，所以从颜色和气味上无法区分。
【答案】B
例3
木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（
）
A.反应后都有水生成
B.反应后都有二氧化碳生成
C.反应后都有红色固体生成
D.反应类型均属于置换反应
【解析】木炭、氢气和一氧化碳都具有还
( http: / / www.21cnjy.com )原性，都能夺取氧化铜中的氧生成铜，由于三种还原剂的成分不同，生成的其他物质不完全相同；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，H2、C还原CuO属于置换反应，CO还原CuO不是置换反应，反应物中没有单质。
【答案】C
四、课堂检测
完成练习册中本课时对应课堂作业部分。
五、课堂小结
［提问］本课主要学习了哪些内容？你有哪些收获？
［小结］本节课主要学习了一氧化碳的
( http: / / www.21cnjy.com )三大性质：可燃性、毒性、还原性。通过本节学习，我们了解一氧化碳的各种性质，它既可能危害人类，又能造福于人类。我们只有掌握物质的性质，才能合理利用资源，防止污染，保护环境。
六、布置作业
完成练习册中本课时对应课后作业。
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课题3
二氧化碳和一氧化碳
第2课时
一氧化碳
1.CO的物理性质
（1）无色无味的气体
（2）难溶于水
（3）密度比空气略小
2.CO的化学性质
（1）可燃性：2CO
+
O22CO2
（2）毒性：
易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧
（3）还原性：CO
+
CuOCu
+
CO2
3.CO的用途
（1）作气体燃料（可燃性）
（2）冶炼金属（还原性）
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本节课主要是学习一氧化碳
( http: / / www.21cnjy.com )的性质，首先根据一氧化碳与二氧化碳在组成上不同来认识，然后分别介绍一氧化碳的物理性质和化学性质。在这些学习过程中注重紧密联系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环境的情感，让学生从中得到启示，达到把知识运用到生活中去。
本节课结束后要注意加强相关
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第2课时
一氧化碳
R·九年级化学上册
第六单元
碳和碳的氧化物
课题3
二氧化碳和一氧化碳
课前自学准备
课标要求
学习目标
知识与技能
1.了解一氧化碳的物理性质。
2.了解一氧化碳的毒性和预防方法。
3.理解一氧化碳的可燃性和还原性及其应用。
过程与方法
1.通过化学实验及相关分析，理解一氧化碳的可燃性和还原性。
2.通过对一氧化碳毒性的认识，形成解决实际问题的能力。
3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验能力。
情感、态度与价值观
1.了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。
2.感受化学在科技生产和生活中的应用。
3.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。
学习重点
学习难点
学具准备
一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。
一氧化碳还原氧化铜实验。
多媒体课件、一氧化碳、试管、水槽、石蕊试液、澄清石灰水。
1.CO是一种
的气体，其密度比空气
，
溶于水。
2.一氧化碳的化学性质：（1）可燃性，反应的化学方程式为
；（2）还原性（以CuO为例），反应的化学方程式为
。
3.一氧化碳的毒性：煤气中毒即
中毒，原因是CO很容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能再与
结合，从而造成人体缺氧。
课前自学准备
预习检测
无色无味
略小
CO
难
O2
课堂教学展示
新课导入
问
答
二氧化碳和一氧化碳两种。
碳的氧化物有几种？它们分别是什么？
前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天我们就来学习一氧化碳的有关知识。
课堂教学展示
课堂探究
知识点1
二氧化碳的性质
分析
思考
煤气中毒是由什么气体引起的？
煤气中毒实际就是一氧化碳中毒。
问
答
一氧化碳是无色无味的气体，所以煤气泄露时中毒者难以察觉。
CO有什么物理性质 为什么煤气泄漏时人们不易察觉到CO的存在？
问
答
我们平时闻到的煤气味是CO吗？
不是的。
CO2和CO的物理性质比较
颜色
状态
气味
溶解性
密度
CO
CO2
无色
无色
气体
气体
无味
无味
难溶于水
能溶于水
略小于空气
大于空气
问
答
排水集气法。
根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收集它呢？
问
答
用向下排空气法可以吗？为什么？
不行，因为一氧化碳密度跟空气接近，且一氧化碳无色无味，无法知道气体是否集满，而且一氧化碳有毒，长时间收集会使实验者中毒。
CO与CO2在分子组成上相差一个氧原子，物理性质略有差异，它们的化学性质是否不同？
CO分子示意图
CO2分子示意图
一氧化碳燃烧有什么现象？
CO的燃烧
发出蓝色火焰，放出大量的热；生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。
法国的生理学家最早对一氧化碳的毒性进行彻底研究，他让狗吸入CO，发现狗的血液“变得比任何动脉中的血都要鲜红”。那么CO中毒的机理是什么？
一氧化碳被人吸入肺中会和血液里血红蛋白结合。由于CO结合血红蛋白的能力比氧气大200倍～300倍，一旦一氧化碳跟血红蛋白结合，就会造成机体急性缺氧。
小
知
识
当一氧化碳在空气中的含量占到0.02％时，人在2h～3h后就会出现头晕恶心的症状；当一氧化碳的含量达到0.08％时，2h即昏迷；含量再高，将危及生命。
发生煤气泄漏应立即关闭煤气阀门并开窗通风。此时千万不能开灯检查泄漏源，因为开灯时会产生电火花引爆煤气。轻微中毒者应呼吸大量新鲜空气即可，病情严重者要立即送医救治。
下列做法对吗？
临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水预防煤气中毒。
CO不溶于水。
一闻到煤气味就把火炉搬出去就不会造成煤气中毒。
CO是无色无味的，不能“闻到”。
问
答
将燃烧产物通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则是CO。
一氧化碳和氢气在O2中燃烧都发出淡蓝色的火焰，应该如何鉴别它们呢？
问
答
点燃一氧化碳时应注意什么呢？
一氧化碳在与空气(或氧气)混合时，遇明火可能发生爆炸，所以点燃前必须检验它的纯度。
有什么现象？
CO还原CuO
①黑色固体变成红色；②澄清石灰水变浑浊。
生成了Cu和CO2。
有什么物质生成？你能写出反应的化学方程式吗？
化学方程式：
CO有还原性，能使CuO还原为Cu。
两套实验装置的不同之处在哪里？不同的原因是什么？
用酒精灯点燃是进行尾气处理，防止一氧化碳污染空气。
问
答
①先通入一会儿CO，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸。
②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜。
实验中要求先通气再点燃，先熄灯再停气，这是为什么？
问
答
若缺少酒精灯该项实验还能完成吗？若可以，该如何做？
可以，在导管后绑一未充气的气球。
课堂教学展示
典例剖析
例
下列有关CO2与CO性质异同说法正确的是（
）
A.CO2与CO都有毒
B.CO2与CO都会污染空气
C.CO2与CO都易溶于水
D.CO2与CO都不支持燃烧
D
×
×
×
√
解析：一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒。
解析：二氧化碳会造成温室效应，但不会污染空气。
解析：一氧化碳不溶于水。
解析：一氧化碳能燃烧但不支持燃烧。
知识点2
一氧化碳的用途
课堂教学展示
课堂探究
一氧化碳具有还原性。我们是否可以将它用于工业生产呢？
CO燃烧时放出大量的热，可以作为气体燃料。
可燃性
CO具有还原性，可用于冶金工业。
还原性
CO的特性利用
课堂教学展示
典例剖析
例
除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（
）
A.将混合气体通过灼热的焦炭
B.把混合气体点燃
C.把混合气体通过澄清石灰水
D.将混合气体通过灼热的氧化铜
解析：一氧化碳可与氧化铜反应，而二氧化碳则不反应。同时，此反应生成二氧化碳，而不增加新杂质，符合除杂原则。
D
×
×
×
√
课堂教学展示
教学板书
课题1
二氧化碳和一氧化碳
第2课时一氧化碳
1.CO的物理性质
（1）无色无味的气体
（2）难溶于水
（3）密度比空气略小
2.CO的化学性质
（1）可燃性：
（2）毒性：易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧（3）还原性：
3.CO的用途
（1）作气体燃料（可燃性）
（2）冶炼金属（还原性）
课堂教学展示
课堂小结
一氧化碳
物理
性质
化学
性质
无色无味、气体，难溶于水
密度比空气略小
用途
作燃料，冶炼金属
可燃性：
还原性：
毒性：与血红蛋白结合，使机体缺氧。
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业
本节课主要是学习一氧化碳的性质，首先根据一氧化碳与二氧化碳在组成上不同来认识，然后分别介绍一氧化碳的物理性质和化学性质。在这些学习过程中注重紧密联系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环境的情感，让学生从中得到启示并把知识运用到生活中去。
本节课结束后要注意加强相关化学方程式的巩固与练习，对个别学生应加强督促与辅导。通过有关碳及碳的氧化物的化学方程式的练习，可以引导学生“发现”含碳物质间的转化规律，提升学习的效率，扩大知识的结构。
课后反馈总结
教学反思
课后反馈总结
课本习题
练习与应用(P123)
1.选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式：
(3)属于有毒气体的是
；
(5)能在空气中燃烧的是
，反应的化学方程式是
；
(8)能使氧化铜还原成铜的是
，反应的化学方程式是
。
一氧化碳
一氧化碳
一氧化碳
2.吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是
。
一氧化碳
5.有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒。这种说法对吗？为什么？
答：不对。因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体积水仅能溶解约0.02体积的一氧化碳。第2课时
一氧化碳
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课题
一氧化碳
课型
新授课
教学目标
知识与技能
1.了解一氧化碳的物理性质。2.了解一氧化碳的毒性和预防方法。3.理解一氧化碳的可燃性和还原性及其应用。
过程与方法
1.通过化学实验及相关分析，理解一氧化碳的可燃性和还原性。2.通过对一氧化碳毒性的认识，形成解决实际问题的能力。3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验能力。
情感、态度与价值观
1.了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。2.感受化学在科技生产和生活中的应用。3.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。
教学重点
一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。
教学难点
一氧化碳还原氧化铜实验。
教具准备
多媒体课件、一氧化碳、试管、水槽、石蕊试液、澄清石灰水。
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课前预习
1.CO是一种无色无味的气体，其密度比空气略小，难溶于水。
2.一氧化碳的化学性质：（1）可燃性，反应的化学方程式为2CO+O2点燃2CO2；（2）还原性（以CuO为例），反应的化学方程式为CuO+CO
△
Cu+CO2。
3.一氧化碳的毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是CO很容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能再与O2结合，从而造成人体缺氧。
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新课导入
碳元素有+2和+4价，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天开始学习有关一氧化碳的知识。
备课笔记
进行新课
知识点一、一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质［思考］同学们一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。它有没有颜色？有没有气味？能否溶于水？［观察］展示盛满一氧化碳气体的集气瓶，观察气体的颜色和状态。［实验探究］(1)把两支
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( http: / / www.21cnjy.com )［提问］根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收集它呢？［回答］排水集气法。［思考］用向下排空气法行不行？［回答］不行，因为一氧化碳密度跟
( http: / / www.21cnjy.com )空气接近，且一氧化碳无色无味，无法知道气体是否集满，而且一氧化碳有毒，长时间收集会使实验者中毒。2.一氧化碳的化学性质（1）可燃性［思考］CO与CO2在分子组成上相差一个氧原子，物理性质略有差异，它们的化学性质是否不同？
备课笔记
知识回顾：
不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味。闻气体气味的方法：用手轻轻地在容器口扇动，使极少量的气体飘入鼻孔。
［注意］一氧化碳在与空气(或氧气)混合时，遇明火可能发生爆炸，所以点燃前必须检验它的纯度。［讨论］煤炉中可能发生的反应。［回答］上方：2CO+O2
点燃
2CO2中部：C+CO2
点燃
2CO下方：C+O2
点燃
CO2（2）毒性［演示实验］一氧化碳的毒性实验［学生活动］阅读教材P121交流、
( http: / / www.21cnjy.com )讨论：①煤气中毒的生理过程是怎样的？②在什么条件下容易发生煤气中毒？③有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？④用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？［分析］①之所以引起煤气中
( http: / / www.21cnjy.com )毒，是因为一氧化碳被人吸入肺中跟血液里血红蛋白结合。由于CO结合血红蛋白的能力比氧气大200倍～300倍，一旦一氧化碳跟血红蛋白结合，就会造成机体急性缺氧。当一氧化碳在空气中的含量占到0．02％时,人在2h～3h后就会出现头晕恶心的症状；当一氧化碳的含量达到0．08％时,2h即昏迷；含量再高，将危及生命。所以需特别注意一氧化碳有剧毒。②火炉通风不良，氧气供给不足；
( http: / / www.21cnjy.com )当炉火快熄灭或刚加煤时，火炉里中下层煤炭燃烧产生的二氧化碳向上通过灼热煤炭会产生较多一氧化碳。因此，我们不宜长时间在密闭房间里使用炭火取暖。③不能。因为一氧化碳难溶于水，也不与水发生化学反应。④门窗通风；烟囱畅通等。［讨论］煤气厂为什么常在家用煤气(主要成分是一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏，应该怎么办？［分析］因为一氧化碳是无色无味的气体，而一氧
( http: / / www.21cnjy.com )化碳有剧毒，所以有必要加入微量具有难闻气味的气体来提醒人们煤气泄漏。如果发生煤气泄漏，应该立即关闭煤气阀门并开窗通风。此时千万不能开灯检查泄漏源，因为开灯时会产生电火花引爆煤气。如有人中毒，轻微中毒者应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧气，病情严重者，进行人工呼吸并急送医院治疗。
备课笔记
特别提醒：
CO与H2均为可燃性气体，点燃之前需验纯。
归纳总结：
CO2与CO都会使人和动物死亡，但两
( http: / / www.21cnjy.com )者的原理不同。二氧化碳无毒，空气中二氧化碳含量增多，人和动物因窒息而死亡；而一氧化碳有毒，能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，造成生物机体缺氧，以致危及生命。
（3）还原性［演示实验］教师用多媒体
( http: / / www.21cnjy.com )课件演示一氧化碳还原氧化铜实验，学生认真观察现象、思考。［学生活动］观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成？写出化学方程式。［归纳小结］①实验步骤：在玻璃管中放
( http: / / www.21cnjy.com )入CuO，先通入纯净的CO排净玻璃管中的空气，再加热。实验完后先停止加热，继续通CO至玻璃管冷却。
②实验现象：黑色粉末变成光亮的红色，澄清的石灰水变浑浊。③化学方程式：CO+CuO
△
Cu+CO2［分析］一氧化碳在反应中
( http: / / www.21cnjy.com )夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。说明一氧化碳具有还原性，是这个反应的还原剂，这与碳单质的化学性质相似。从得氧、失氧的角度分析：氧化铜失氧，被还原(成铜),发生还原反应；氧化铜是氧化剂——具有氧化性。CO得到氧，被氧化(成CO2),发生氧化反应；CO是还原剂——具有还原性。［交流讨论］实验时，要注意尾气中一氧化碳的处理和综合利用，为什么不能直接排入空气？（一氧化碳有毒）②应该怎样处理尾气中的一氧化碳，防止对空气的污染？（可以用气球收集或直接点燃尾气，使其燃烧。）③前面我们已学过木炭还原氧化铜的实验
( http: / / www.21cnjy.com )装置。这套装置是否适用于一氧化碳还原氧化铜呢？为什么？（投影木炭还原氧化铜的实验装置图，学生讨论后回答：用碳还原氧化铜的装置不行，因为不能把一氧化碳气体先装在试管里跟氧化铜反应。）④在用一氧化碳还原氧化铜实验中，我们必须注意“两先两后”，即“先通气后点燃，先熄灯后停气”。请叙述理由。（学生讨论回答：先通入一氧化碳，赶出试管内空气，避免一氧化碳跟管内的空气混合，受热而引起爆炸。停止反应后，先熄灭酒精灯，仍继续通一氧化碳，防止灼热的铜遇到进入管内空气发生氧化反应又生成氧化铜。）
备课笔记
注意事项：
①CO有毒，会污染空气，所以要对尾气进行点燃或用气球收集处理；②CO是“早出晚归”，酒精灯是“迟到早退”；前者颠倒会爆炸，后者颠倒会氧化。
知识点二、一氧化碳的用途［提问］物质的性质决定物质的用途。根据一氧化碳的化学性质讨论分析它有什么用途，并分别说明这些用途利用了一氧化碳的哪些化学性质。［回答］（1）作气体燃料（可燃性）（2）冶炼金属（还原性）［分析］工业上利用一氧化碳的还原性，在炼
( http: / / www.21cnjy.com )铁厂把铁矿石还原成铁。一氧化碳跟氧化铁反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO
高温
2Fe＋3CO2
教学板书
课题3
二氧化碳和一氧化碳第2课时
一氧化碳1.CO的物理性质（1）无色无味的气体（2）难溶于水（3）密度比空气略小2.CO的化学性质（1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（2）毒性：易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧（3）还原性：CO+CuO
△
Cu+CO23.CO的用途（1）作气体燃料（可燃性）（2）冶炼金属（还原性）
课堂小结
本节课主要学习了一氧化碳的三大性质：可
( http: / / www.21cnjy.com )燃性、毒性、还原性。通过本节学习，我们了解一氧化碳的各种性质，它既能危害人类，又能造福人类。我们只有掌握物质的性质，才能合理利用资源，防止污染，保护环境。
备课笔记
知识拓展：
CO2和CO的相互转化：2CO+O2点燃2CO2，CO2+C高温2CO。
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教材习题解答
练习与应用（P123）1.选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式：(3)属于有毒气体的是一氧化碳；(5)能在空气中燃烧的是一氧化碳，反应的化学方程式是2CO+O2点燃2CO2；(8)能使氧化铜还原成铜的是一氧化碳，反应的化学方程式是CO+CuO△Cu+CO2。2.吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是一氧化碳。5.有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒。这种说法对吗？为什么？解：不对。因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体积水仅能溶解约0.02体积的一氧化碳。
难题解答
例1如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是(
)A．把混合气体点燃B．把混合气体通过澄清的石灰水C．将混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中【解析】CO和CO2混合气体不可能点燃，将混
( http: / / www.21cnjy.com )合气体通过灼热的氧化铜，CO会被除去，故A、C不正确；将混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中，虽然CO2的密度比CO的大，但CO会散逸到空气中，造成大气污染，故不正确；将混合气体通入澄清的石灰水中，只有CO2会与石灰水反应，符合题意。【答案】B
备课笔记
课堂拓展：
除去CO2中混有的CO的方法是
( http: / / www.21cnjy.com )：将混合气体通过灼热的氧化铜，直接把CO转变为CO2。但不能用点燃的方法，因为大量的CO2中的CO不能被点燃，且回收较困难。
例2下列关于鉴别一氧化碳和二氧化碳的四种方法，正确的是(
)①分别通入澄清石灰水中；②分别通过灼热的氧化铜粉末；③分别通入水中；④观察颜色和闻气味A．①②③
B．①②
C．②③④
D．②④【解析】将两种气体分别通入水中，二
( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳能和水反应，生成碳酸，一氧化碳不与水反应，但在实验现象上都是无明显变化，所以无法区别这两种气体；两种气体都是无色无味的气体，所以从颜色和气味上无法区分。【答案】B例3三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳的说法不正确的是（
）A.C2O3具有还原性B.C2O3充分燃烧的产物是CO2
C.C2O3属于金属氧化物D.C2O3中碳元素的质量分数约为33.3%【解析】根据题目信息：三氧化二碳（C2O3）的化学性质与一氧化碳相似。结合一氧化碳具有可燃性、还原性等化学性质，以及化合物中元素质量分数计算的相关知识。不难得出答案。CO具有还原性和可燃性，其完全燃烧的产物为CO2，因此A、B说法均正确。C2O3中没有金属元素，应该属于非金属氧化物，所以C错误。C2O3中碳元素的质量分数为
≈33.3%。【答案】C
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布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
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教学反思
本节课主要是学习一氧化碳的性
( http: / / www.21cnjy.com )质，首先根据一氧化碳与二氧化碳在组成上不同来认识，然后分别介绍一氧化碳的物理性质和化学性质。在这些学习过程中注重紧密联系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环境的情感，让学生从中得到启示并把知识运用到生活中去。本节课结束后要注意加强相关化学方程式的巩固与练习，对个别学生应加强督促与辅导。通过有关碳及碳的氧化物的化学方程式的练习，可以引导学生“发现”含碳物质间的转化规律，提升学习的效率，扩大知识的结构。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
方法点拨：
鉴别是利用不同物质的性质，用化学方法或物理方
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二氧化碳和一氧化碳
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本课题主要介绍了二氧化碳和一
( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳的性质。在介绍二氧化碳时，首先让学生利用课题2中讨论确定的装置来制取一瓶二氧化碳，并利用收集到的二氧化碳去探究它的性质：不支持燃烧和与水发生反应。同时联系学生已有的知识，介绍了二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因。其中二氧化碳与水、石灰水的反应是
本课题教学难点。关于一氧化碳，教材主要介绍了它的可燃性、毒性和还原性。
本课题注意紧密联系学生的生活实际。例如
( http: / / www.21cnjy.com )，教材介绍了干冰用于人工降雨的奥秘，以讨论的形式提出“煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？”等一些实际问题。另外，本课题还注意培养学生关注社会和人类生存环境的情感，教材中的“调查与研究”要求学生通过收集有关资料，进一步加强对温室效应的认识，充分认识学习化学的重要价值。
第1课时
二氧化碳
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【教学目标】
1.知识与技能
（1）初步学会制取二氧化碳。
（2）了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
（3）了解二氧化碳的用途。
（4）了解并关注温室效应,并提倡“低碳”生活。
2.过程与方法
（1）通过对二氧化碳的性质、用途等有关知识的探究学习，使学生体会获得知识的过程，学会科学探究的方法，培养学生的科学素养。
（2）培养学生能灵活应用CO2性质的有关知识解决实际问题的能力。
3.情感、态度与价值观
（1）通过开展探究活动，培养学生科学的态度。通过相互交流、探究式的学习方式，使学生产生科学探究的兴趣，从而产生学习化学的强烈愿望。
（2）了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。强化保护环境、解决环境问题的意识。
【教学重点】
通过二氧化碳的探究实验认识二氧化碳的性质，并对探究的结果进行总结，学会应用。
【教学难点】
培养学生对实验的观察能力和分析能力。
【教学准备】
仪器：实验室制取CO2的装置一套，铁架台，烧杯，试管，药匙，试管夹，集气瓶，玻璃管，酒精灯，玻璃片。
药品：稀盐酸，石蕊试液，稀醋酸，石灰水，水，
大理石。
其它：塑料矿泉水瓶，蜡烛，纸袋，火柴，投影或多媒体电脑平台
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一、导入新课
［课件展示］“屠狗妖之谜”：在意大利那
( http: / / www.21cnjy.com )不勒斯的深山峡谷中，有一个闻名的屠狗洞，洞里有个屠狗妖，当人牵着狗进入洞时，人安然无恙，狗却昏倒，甚至死亡。科学家波尔曼决定探索此洞的秘密。他一手牵着狗，一手拿着火把走进洞里，没走多远，狗昏倒在地，他马上蹲下查看究竟，这时他感到呼吸困难，并看到手中火把的火焰飘忽不定，波尔曼抱着狗，跑出洞外，放声大笑：“这屠狗妖原来是……”
讲述“屠狗洞之谜”，引起学生兴趣，引出课题3二氧化碳和一氧化碳。
二、推进新课
1.二氧化碳的物理性质
［教师活动］
指导学生自主完成【实验6-3】【实验6-4】，探索有关二氧化碳的性质。
［学生活动］
（1）根据课题2
中所学的CO2的制法，完成教材【实验6-3】，制备下面实验需要的CO2。
（2）取一瓶CO2，观察、记录现象。
（3）实验探究：结合教材实验内容及插图，完成教材P117【实验6-3】、【实验6-4】，叙述现象，并讨论分析原因。
［共同分析］
【实验6-3】中发现烧杯中下层的蜡烛先熄
( http: / / www.21cnjy.com )灭，上层的蜡烛后熄灭。说明CO2不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，可以像水一样从一个容器倒入另一个容器。
【实验6-4】中发现塑料瓶瘪了。说明CO2能溶于水，使瓶内压强减小。
［教师设疑］在实验室内，大家还可以设计怎样的实验方案来比较一下CO2与空气密度的大小？
学生讨论,共同交流。
［共同分析］选用一种类似于天平的简易装置（如下图），做实验：
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从而发现：左边纸筒上升，右边的纸筒下降。证明CO2的密度比空气的密度大。
［学生活动］交流、讨论、总结二氧化碳的性质，填表：
［课件展示］
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［引导分析］前面我们分析了气态二氧化碳的性质，在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。下面我们了解干冰的性质。
［课件展示］
干冰
［拓展介绍］干冰是一种半透明的白色固体。在常
( http: / / www.21cnjy.com )压和－78.5℃时升华，升华时从周围环境中吸收热量，使环境温度降低，水蒸气冷凝为水滴聚集在一起形成雾。影视舞台上经常见到的云雾缭绕、使人如入仙境的景象就是这样形成的。
［小结归纳］CO2的物理性质：（1）CO2通常为无色无味的气体；（2）密度比空气大；（3）能溶于水；（4）干冰(固体CO2)易升华。
2.二氧化碳的化学性质
［教师活动］思考讨论：（1）CO2是否有毒？请解释屠狗洞之谜？
（2）进入久未开启的菜窖或深井、深洞的底部时，应采取怎样的措施？
［学生活动］
（1）交流讨论。
（2）实验探究：一学生演示模拟菜窖。
［共同分析］二氧化碳不能供给呼吸，当
( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳在空气中的含量达到一定量时，会使人窒息死亡，但是二氧化碳是无毒的。屠狗洞中由于特殊的地理环境，导致洞中下层二氧化碳的含量较高，而上层二氧化碳的含量较低，所以狗死亡而人无恙。
［知识延伸］根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，能否利用二氧化碳来灭火？（回答：能。）
［教师活动］
（1）介绍紫色石蕊试液。
（2）安排实验，指导学生自主完成教材P118【实验6-5】及补充实验，探索有关二氧化碳另外的化学性质。
［学生活动］
（1）实验探究：分组完成教材【实验6-5】，
（2）叙述现象并讨论分析原因，填写下表。
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［共同分析］二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。H2O＋CO2==H2CO3
碳酸很不稳定，易分解成二氧化碳和水。H2CO3==H2O＋CO2↑
注意：这里使紫色石蕊试液变红的不是二氧
( http: / / www.21cnjy.com )化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸，我们不能说成“二氧化碳使紫色石蕊试液变红”，相关内容将在后面学习，盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。
（3）实验探究：向澄清的石灰水中吹CO2（如下图），叙述现象，并讨论分析原因。
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［共同分析］
( http: / / www.21cnjy.com )
［思考讨论］
实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是什么？它是怎样形成的？
［学生活动］思考、讨论、解答。
［共同分析］白色物质是CaCO3，因为石灰水与空气接触，吸收其中的CO2发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2
==CaCO3↓＋H2O
［教师讲解］因此，我们做完实验后，不能将盛石灰水的试剂瓶敞口放置；否则，石灰水会与二氧化碳反应而变质。
［思考讨论］石灰浆(主要成分是Ca(OH
( http: / / www.21cnjy.com ))2)抹墙一段时间后会变硬变白，为什么？要使石灰浆抹的墙迅速变硬，通常在室内生一盆炭火，为什么墙壁反而会“冒汗”呢？
［学生活动］思考、讨论、解答。
［共同分析］石灰浆的主要成分是Ca
( http: / / www.21cnjy.com )(OH)2，可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙是白色固体物质并且较坚硬：Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
炭火燃烧时生成大量二氧化碳，可以促进反应迅速进行，但同时又生成大量的水，所以看起来“冒汗”。
3.二氧化碳对生活和环境的影响
［学生活动］
阅读教材P119“二氧化碳对生活和环境的影响”此部分内容，交流讨论：
（1）二氧化碳有哪些用途？
（2）什么是“温室效应”？是什么原因造成的？有什么后果？
（3）为了防止“温室效应”的增强，应该采取哪些措施？
（4）如何传播“低碳”理念。
［共同分析］
（1）二氧化碳的用途：①灭火
②化工产品的原料
③作制冷剂(干冰)④人工降雨(干冰)⑤温室气体肥料
（2）空气中二氧化碳的含量是相对稳定
( http: / / www.21cnjy.com )的。但是近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升。大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等的含量较大时，也会产生“温室效应”。全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，农业减产等。
（3）应该采取的措施：减少使用煤、石油
( http: / / www.21cnjy.com )、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、核能、风能、地热、氢能源等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
（4）告诉周边的人何谓“低碳”及“低碳”生活的好处，让大家一起行动起来，努力减少二氧化碳等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。
三、典例剖析
例
下列二氧化碳的用途与性质对应不正确的是
(
)
A.二氧化碳能灭火，是因为它不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大
B.干冰能作制冷剂因为干冰升华能吸收大量的热
C.二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能燃烧
D.二氧化碳能作温室肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料
【解析】二氧化碳能够制汽水，是利用了其能溶于水，又能与水反应的性质。
【答案】C
四、课堂检测
完成练习册中本课时对应课堂作业部分。
五、课堂小结
［提问］通过今天的学习，你有哪些收获？
［小结］本节课我们探究了二氧
( http: / / www.21cnjy.com )化碳的性质，并能用有关性质解决实际问题，又分析了二氧化碳的功与过，了解了温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。
六、布置作业
完成练习册中本课时对应课后作业。
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课题3
二氧化碳和一氧化碳
第1课时
二氧化碳
1.CO2的物理性质
（1）CO2通常为无色无味的气体；
（2）密度比空气大；
（3）能溶于水；
（4）干冰(固体CO2)易升华。
2.CO2的化学性质
（1）一般情况下，不能燃烧，也不能支持燃烧
（2）CO2不能供给呼吸
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3.二氧化碳的用途
（1）灭火
（2）化工产品的原料
（3）作制冷剂(干冰)
（4）人工降雨(干冰)
（5）温室气体肥料
4.温室效应对环境的影响，倡导“低碳”生活
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本课题实验较多，要充分体现
( http: / / www.21cnjy.com )实验在化学教学中的作用，以学生进行课堂实验探究为主，教师注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在“问题情景—实验探究—交流讨论—归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生的动手能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。
本节联系生活和社会实际的内容非常多。例如二
( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳的性质（利用溶解性来制汽水、干冰用于人工降雨等），二氧化碳的用途（灭火、气体肥料等），二氧化碳对生活和环境的影响（温室效应），以及课后的调查与研究和家庭小实验，都是紧密联系学生的生活和社会实际，教师在教学过程中应充分利用这些素材来激发学生的学习兴趣，使学生学以致用，从而体会化学学习的重要价值。(共33张PPT)
第1课时
二氧化碳
R·九年级化学上册
第六单元
碳和碳的氧化物
课题3
二氧化碳和一氧化碳
课前自学准备
课标要求
学习目标
知识与技能
1.初步学会制取二氧化碳。
2.了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
3.了解二氧化碳的用途。
4.了解并关注温室效应,并提倡“低碳”生活。
过程与方法
1.通过对二氧化碳的性质、用途等有关知识的探究学习，使学生体会获得知识的过程，学会科学探究的方法，培养学生的科学素养。
2.培养能灵活地应用CO2性质的有关知识解决实际问题的能力。
情感、态度与价值观
1.通过开展探究活动，培养科学的学习态度。通过相互交流、探究式的学习方式，产生对科学探究的兴趣，增强学习化学的愿望。
2.了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。强化保护环境、解决环境问题的意识。
课前自学准备
课标要求
学习难点
学习重点
通过二氧化碳的探究实验，认识二氧化碳的性质，并对探究的结果进行总结，学会应用。
学具准备
培养对实验的观察能力和分析能力。
仪器：实验室制取CO2的装置一套，铁架台，烧杯，试管，药匙，试管夹，集气瓶，玻璃管，酒精灯，玻璃片。
药品：稀盐酸，石蕊试液，稀醋酸，石灰水，水，大理石。
其他：塑料矿泉水瓶，蜡烛，纸袋，火柴，投影或多媒体电脑平台。
1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种
的气体，密度比空气
，
溶于水。固体二氧化碳叫
。
2.二氧化碳的化学性质：(1)
；
(2)与水反应
；
(3)与氢氧化钙反应
。
3.温室效应：(1)温室气体有
；
(2)防止温室效应的措施：减少使用
、
和
等化石燃料的使用，更多地利用
等。
课前自学准备
预习检测
无色无味
大
干冰
CO2不能燃烧也不能支持燃烧
CO2+H2O＝H2CO3
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
煤
CO2、O3、CH4和氟氯代烷等
天然气
能
石油
清洁能源
课堂教学展示
新课导入
视频中提到的可以使火把熄灭的物质是什么，为什么人进入洞中安然无恙而狗却会死亡 学习今天的课程你就知道答案了。
课堂教学展示
课堂探究
知识点1
二氧化碳的物理性质
分析
现象
两支蜡烛自下而上依次熄灭。
二氧化碳密度大于空气且不燃烧也不支持燃烧。
将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中。
【实验6-3】
操
作
分析
现象
瓶子变瘪。
二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验6-4】
图
示
不支持
燃烧
能溶
于水
密度比空气大
气体
无色无味
二氧化碳的物理性质
二氧化碳能溶于水且在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。我们喝的汽水就利用了二氧化碳的这一性质。
关于二氧化碳溶解性的小知识
课堂教学展示
典例剖析
例
下列二氧化碳的用途与性质对应不正确的是（
）
A.二氧化碳能灭火，是因为它不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大
B.干冰能作制冷剂因为干冰升华能吸收大量的热
C.二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能燃烧
D.二氧化碳能作温室肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料
解析：二氧化碳制汽水是利用了其能溶于水，又能与水反应的性质。
C
√
√
×
√
【实验6-5】
将小花喷上稀醋酸
现象：变红色
分析：紫色石蕊溶液遇酸变红
将小花喷上水
现象：无变化
分析：水不能使紫色石蕊变色
将小花直接放入盛满干燥二氧化碳的集气瓶中
现象：无变化
分析：CO2不能使紫色石蕊变色
知识点2
二氧化碳的化学性质
课堂教学展示
课堂探究
分析
现象
变红色。
CO2与H2O反应生成的酸使紫色石蕊溶液变红。
将小花喷上水，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。
操
作
二氧化碳不会使紫色石蕊变红，但是二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红，化学方程式为H2O+CO2＝H2CO3。
将第四朵纸花取出，小心地用吹风机烘干，纸花变为紫色。这是由于烘干时，碳酸分解，二氧化碳逸出，化学方程式为H2CO3＝H2O＋CO2↑。
分析
现象：澄清石灰水变浑浊。
原因：二氧化碳与氢氧化钙［Ca(OH)2］反应生成了白色的碳酸钙沉淀。
可用这个原理来检验二氧化碳。
二氧化碳与氢氧化钙反应
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
前面我们分析了气态二氧化碳的性质，事实上，在一定条件下，二氧化碳会变成固态，此时我们把它称为“干冰”。
干冰是一种半透明的白色固体，它极易挥发，升华为无毒、无味的，比固体体积大600-800倍的气体二氧化碳。
固态的二氧化碳——干冰
课堂教学展示
典例剖析
例
用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]抹墙，墙壁逐渐变得又白又硬的原因是（
）
A.石灰浆跟空气中的氧气反应生成碳酸钙
B.石灰浆跟水反应生成碳酸钙
C.石灰浆的水分逐渐蒸发
D.石灰浆跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
解析：石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙是白色固体物质并且较坚硬。
D
×
×
×
√
知识点3
二氧化碳对生活和环境的影响
课堂教学展示
课堂探究
CO2是否有毒？学习了前面的知识，你能解释“屠狗妖之谜”了吗？
虽然二氧化碳是无毒的，但二氧化碳不能供给呼吸，当二氧化碳在空气中的含量达到一定量时，会使人窒息死亡。屠狗洞中由于特殊的地理环境，导致洞中下层二氧化碳的含量较高，而上层二氧化碳的含量较低，所以狗死亡而人无恙。
二氧化碳用途众多，且与我们的生活、生产有着密不可分的联系。
消防灭火
人工降雨
与此同时，二氧化碳也给人类带来了危害。温室效应就是由于二氧化碳过多排放造成的。
全球变暖，两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海地带
土地沙漠化，农业减产
引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加
温室效应的危害
减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用。
开发利用太阳能、风能等清洁能源。
大力植树造林，严禁乱砍滥伐
1
2
3
控制温室效应的措施
“低碳”生活，从我做起！
课堂教学展示
典例剖析
例
氧循环和碳循环密不可分，其中属于二氧化碳转化为氧气的变化是（
）
A.海水吸收二氧化碳
B.动植物的呼吸作用
C.绿色植物的光合作用
D.化石燃料的燃烧
提示：自然界中由二氧化碳转化为氧气的唯一方法是光合作用。
×
C
×
×
√
课堂教学展示
教学板书
课题1
二氧化碳和一氧化碳
第1课时
二氧化碳
1.CO2的物理性质
（1）CO2通常为无色无味的气体；（2）密度比空气大；（3）能溶于水；（4）干冰(固体CO2)易升华。
2.CO2的化学性质
（1）一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧；
（2）CO2不能供给呼吸；
（3）与水反应：H2O+CO2＝H2CO3；
H2CO3不稳定：H2CO3＝H2O＋CO2↑
课题1
二氧化碳和一氧化碳
第1课时
二氧化碳
（4）与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
(根据这一性质来检验CO2)；
（5）氧化性：
。
3.二氧化碳的用途
（1）灭火
（2）化工产品的原料
（3）作制冷剂(干冰)（4）人工降雨(干冰)
（5）温室气体肥料
注意：碳单质物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同。
4.减少温室效应对环境的影响，倡导“低碳”生活
课堂教学展示
课堂小结
二氧化碳
物理
性质
化学
性质
通常情况下无色无味、气体
能溶于水
密度比空气大
不能燃烧，也不支持燃烧
H2O+CO2＝H2CO3
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业
本课题实验较多，要充分体现实验在化学教学中的作用，以学生进行课堂实验探究为主，教师注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在“问题情景—实验探究—交流讨论—归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生的动手能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。
课后反馈总结
教学反思
本节联系生活实际的内容非常多。例如二氧化碳的性质（利用溶解性来制汽水、干冰用于人工降雨等），二氧化碳的用途（灭火、气体肥料等），二氧化碳对生活和环境的影响（温室效应），以及课后的调查与研究和家庭小实验，都是紧密联系学生的实际生活，教师在教学过程中应充分利用这些素材来激发学生的学习兴趣，使学生学以致用，从而体会化学学习的重要价值。
课后反馈总结
课本习题
练习与应用(P123)
1.选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式：
(1)能使带火星的木条复燃的是
；(2)能用于灭火的是
；(4)绿色植物进行光合作用吸收的是
，释放的是
；(6)能使澄清石灰水变浑浊的是
，反应的化学方程式是
；(7)能使紫色石蕊溶液变成红色的是
，它与水反应的化学方程式是
；(9)干冰是
。
氧气
二氧化碳
CO2+H2O＝H2CO3
固态二氧化碳
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
二氧化碳
氧气
二氧化碳
二氧化碳
3.影视舞台上经常见到云雾缭绕,使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是
。
4.设计实验证明二氧化碳的有关性质，完成下列表格（文字或图示均可）。
固态二氧化碳(干冰)
实验操作
现象
结论
（1）二氧化碳的密度比空气的大
（2）二氧化碳能溶于水
在一根细木棍的两端各系上一个大小相同的小纸袋(或一次性水杯或小塑料袋)，在木棍的中间部位系上一根细绳，使两端平衡，并把它系在铁架台上(如图甲)。取一瓶事先收集好的二氧化碳，迅速倾倒入其中一个小纸袋中
倒入二氧化碳的纸袋一端向下倾斜
向一收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中，加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡(如图乙)发现软塑料瓶变瘪
发现软塑料瓶变瘪
6.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。这层白色固体是怎样形成的？主要成分是什么？石灰水用完以后，如何除去瓶壁上的白色固体？写出有关反应的化学方程式。
答：这层白色固体是CO2与Ca（OH）2反应形成的，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O,主要成分是CaCO3，石灰水用完以后，可以通过加入盐酸除去瓶壁上的白色固体，2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
甲
乙
7.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳［主要成分是Ca(OH)2］,然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理。
答：
CaO+H2O＝Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
8.某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
解：设至少需要二氧化碳的质量为x，则
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
74
44
1.48g
x
答：至少需要0.88g二氧化碳。
