第2课时 沉淀反应的应用
【学习目标】
1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
一 沉淀的生成与溶解
【新知导学】
1．某含有CaCO3的悬浊液，改变条件，回答下列问题：
(1)滴加盐酸直至过量，沉淀逐渐溶解。原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)加入Na2CO3溶液，沉淀________，c(Ca2＋)______，c(CO)________。
2．沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有：
(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为________沉淀而除去。反应如下：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的______________等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
写出下列反应的离子方程式：
①用H2S除去Cu2＋：
________________________________________________________________________。
②用Na2S除去Hg2＋：
________________________________________________________________________。
3．根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题：
(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？
(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？
【归纳总结】
沉淀反应的应用
(1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。
(2)利用生成沉淀除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。
(3)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的__________，使平衡向____________的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
【活学活用】
1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
A．NH3·H2O
B．NaOH
C．Na2CO3
D．MgCO3
2．如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是( )
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去
C．若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH为4
D．若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
二 沉淀的转化
【新知导学】
1．根据下列图示完成实验，将观察到的现象填在空格内：
(1)写出各步反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________。
(2)由上述实验得出的结论是_______________________________________
________________________________________________________________________。
2．沉淀转化在生活中的应用
(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2＋的离子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，说明它形成的原因(用离子方程式表示)。
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(3)锅炉形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，写出有关反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)原生铜硫化物的转化如下：
原生铜硫化物CuSO4(溶液)CuS(铜蓝)。写出CuSO4转化为铜蓝的化学方程式：________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
【归纳总结】
沉淀的转化
(1)沉淀转化的实质就是________________________。
(2)一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现；两者差别越大，沉淀转化越容易。
(3)组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质能转化为Ksp较小的难溶电解质。
(4)Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质。
【活学活用】
3．25
℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是( )
AgCl
Ag2CrO4
AgI
颜色
白
砖红
黄
Ksp
1.8×10－10
1.0×10－12
8.5×10－17
A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小
B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6
mol·L－1
C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
4．已知25
℃：
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：
①向0.1
mol·L－1的CaCl2溶液100
mL中加入0.1
mol·L－1的Na2SO4溶液100
mL，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3
3
g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生的化学反应方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)设计第③步的目的是
________________________________________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【学习小结】
【达标检测】
1．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001
mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11
mol·L－1
2．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列说法正确的是( )
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂
3．实验：①0.1
mol·L－1
AgNO3溶液和0.1
mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到悬浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1
mol·L－1
KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1
mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列说法不正确的是( )
A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
4．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质？________。其反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)加入Y物质的作用是_____________________________________________________
________________________，生产中Y可选______。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意____________________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
一
新知导学
1．(1)CaCO3在水中存在，CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO)降低，平衡向溶解方向移动，最后沉淀完全消失 (2)增多 减小 增大
2．(1)Fe(OH)3 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH (2)硫化物CuS、HgS ①H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ ②Hg2＋＋S2－===HgS↓
3．(1)原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO3(s)??Ba2＋(aq)＋CO(aq)、
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。胃酸消耗CO，使溶液中c(CO)降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，c(Ba2＋)增大引起人体重金属中毒。
(2)中毒后服用5.0%的Na2SO4溶液洗胃，SO与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。
归纳总结
(3)相应离子 沉淀溶解
活学活用
1．D [Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新杂质，Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。]
2．C [当pH＝3时，Fe3＋已沉淀完全，A项错误；由于Ni2＋和Co2＋完全沉淀时的pH相差不大，故不宜通过调节溶液pH的方法除去，B项错误；根据图可知向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀，D项错误。]
二
新知导学
1．白色沉淀 黄色沉淀 黑色沉淀 (1)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓
②AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq) ③2AgI(s)＋S2－(aq)===Ag2S↓(s)＋2I－(aq) (2)溶解能力小的沉淀能转化为溶解能力更小的沉淀
2．(1)FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq)
(2)Mg(HCO3)2MgCO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑ MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
(3)CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (4)CuSO4(aq)＋ZnS(s)===CuS(s)＋ZnSO4(aq) CuSO4(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s)
归纳总结
(1)沉淀溶解平衡的移动
活学活用
3．C [AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝
mol·L－1＝×10－5
mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)＝
mol·L－1＝×10－4
mol·L－1，故A、B、D均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生，C正确。]
4．(1)大 (2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)??CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)
(3)洗去沉淀中附着的SO (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体 (5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去
解析 Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3再用盐酸除去。
达标检测 提升技能
1．A [组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A项错、C项正确；AgCl溶液中c(Ag＋)＝×10－5
mol·L－1。要使AgI形成沉淀，则c(Ag＋)·c(I－)≥1.0×10－16。则c(I－)≥
mol·L－1＝×10－11
mol·L－1，D正确。]
2．D [A项，由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS的大；B项，Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项，先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀；D项，向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS和HgS，可以用FeS作沉淀剂。]
3．B [在悬浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。]
4．(1)Cl2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (2)调节溶液pH，使pH为4～5，且不引进新杂质 CuO或Cu(OH)2
(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
解析 (1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2。(2)结合提示，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2。(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。第四节 难溶电解质的溶解平衡
第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
【学习目标】
1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
一 难溶电解质的溶解平衡
【新知导学】
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20
℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：
下列物质，属于易溶物质的是________，属于微溶物质的是________，属于难溶物质的是________。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、
⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2
2．固体物质的溶解是可逆过程
固体溶质
溶液中的溶质
(1)v溶解____v沉淀 固体溶解
(2)v溶解____v沉淀 溶解平衡
(3)v溶解____v沉淀 析出晶体
3．在一定温度下，当________________________________时，即建立了动态平衡，叫做沉淀____________。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
4．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：
条件改变
移动方向
c(Mg2＋)
c(OH－)
加水
升温
加MgCl2(s)
加盐酸
加NaOH(s)
(以上浓度变化均指平衡后和原平衡比较)
【归纳总结】
1.难溶电解质的沉淀溶解平衡
(1)溶解度(S)
在一定温度下，某固态物质在100
g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，用S表示。
(2)AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义
不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分)。
(3)沉淀溶解平衡状态的特征
①动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
②达到平衡时，溶液中离子的________________。
③当改变外界条件时，溶解平衡将____________，达到新的平衡。
2．外界条件对溶解平衡的影响
(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡，故离子浓度保持不变。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。
【活学活用】
1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是( )
A．Na2S
B．AlCl3
C．NaOH
D．CaCl2
2．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20
mL
0.01
mol·L－1
KCl溶液 ②30
mL
0.02
mol·L－1
CaCl2溶液 ③40
mL
0.03
mol·L－1
HCl溶液
④10
mL
蒸馏水 ⑤50
mL
0.05
mol·L－1
AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①
二 溶度积常数
【新知导学】
1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为________溶液，其离子浓度________________，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做________________(简称__________)，用________表示。
2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式
(1)AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
Ksp＝________________________；
(2)Fe(OH)3(s)
Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
Ksp＝________________________；
(3)AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp＝________________________。
3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有__________析出，直至溶液________，达到新的平衡。
(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于____________。
(3)Qc【归纳总结】
溶度积常数的理解
(1)溶度积的意义
①溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。
②Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。
③相同类型的电解质，溶度积越小，其溶解度越小。
④不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。
(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(mol·L－1或mol·dm－3)。
【活学活用】
3．已知25
℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是( )
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．Ksp(AgI)4．向含有AgI的饱和溶液中：
(1)加入AgCl固体，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。
(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________。
(3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)________。
【学习小结】
－
【达标检测】
1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )
A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl的溶解度不变
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
2．下列说法正确的是( )
A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度积是一个常数
B．已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强
D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响
3．下列说法中，正确的是( )
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
4．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为
0.010
mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010
mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Cl－、Br－、CrO2－4
B．CrO2－4、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO2－4
D．Br－、CrO2－4、Cl－
5．在0.10
mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________
mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1
mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________
mol·L－1。
答案精析
一
新知导学
1．难溶 微溶 可溶 易溶 ①②③ ④⑤⑥ ⑦⑧⑨
2．(1)> (2)＝ (3)<
3．沉淀溶解和生成的速率相等 溶解平衡
4．(从左到右，从上到下)正向移动 不变 不变 正向移动 增大 增大 逆向移动 增大 减小 正向移动 增大 减小 逆向移动 减小 增大
归纳总结
1．(3)②浓度保持不变 ③发生移动
活学活用
1．B [Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会提供大量OH－；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向生成沉淀的方向移动使Ca(OH)2增多。AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向溶解的方向移动，促进Ca(OH)2的溶解。]
2．B [AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01
mol·L－1；②c(Cl－)＝0.04
mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03
mol·L－1；④c(Cl－)＝0
mol·L－1；⑤c(Ag＋)＝0.05
mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。]
二
新知导学
1．饱和 不再发生变化 溶度积常数 溶度积 Ksp
2．(1)c(Ag＋)·c(Cl－) (2)c(Fe3＋)·c3(OH－) (3)cm(An＋)·cn(Bm－)
3．(1)沉淀 饱和 (2)平衡状态 (3)沉淀 溶解 饱和
活学活用
3．D [Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能Ag＋或Cl－有剩余，但不一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)；C项Qc＝Ksp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判。]
4．(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大
达标检测 提升技能
1．A [AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。]
2．A [由溶度积常数定义可知，一定温度下Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)为一常数，A项正确；若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag＋)3．C [Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。]
4．C [要产生AgCl沉淀，c(Ag＋)＞
mol·L－1＝1.56×10－8
mol·L－1；
要产生AgBr沉淀，c(Ag＋)＞
mol·L－1＝7.7×10－11
mol·L－1；
要产生Ag2CrO4，需c2(Ag＋)·c(CrO2－4)＞Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，即c(Ag＋)＞
mol·L－1＝3.0×10－5
mol·L－1；显然产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO2－4。]
5．2.2×10－8 0.2
解析 pH＝8时，c(OH－)＝10－6
mol·L－1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp＝2.2×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.2×10－8
mol·L－1；使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.1
mol·L－1，根据反应关系式：Cu2＋～2H＋得c(H＋)＝0.2
mol·L－1。
