【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修四同步学案：第4章 第1节 原电池
文档属性
| 名称 | 【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修四同步学案：第4章 第1节 原电池 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 328.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-09-07 12:33:33 | ||
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文档简介
第一节 原电池
【学习目标】
1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。
2.会正确判断原电池的正极和负极。
3.掌握原电池电极反应式的书写方法。
一 原电池的工作原理
【新知导学】
1.
按下图所示装置，完成实验并回答下列问题：
(1)有关的实验现象是①锌片________，铜片________，CuSO4溶液颜色______；②电流表的指针____________，装置中的能量变化是____________________。该装置称作原电池。
(2)原电池构成的条件：具有________不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入____________中，且能自发地发生氧化还原反应。下列图示装置能形成原电池的是________。
(3)电子流动方向和电流方向
①外电路：电子由____电极经过导线流向____电极，电流由____电极流向____电极。锌电极为____极，铜电极为____极。
②内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)电极反应：负极反应式是______________________，发生________反应；正极反应式是________________________，发生__________反应；电池总反应的离子方程式是________________________。
2．按下图所示装置完成实验，并回答下列问题：
(1)实验过程中，能观察到的实验现象是①锌片________，铜片________；②电流表指针________；③CuSO4溶液的颜色________。
(2)离子移动方向
①硫酸锌溶液中：________向盐桥移动；
②硫酸铜溶液中：________向铜极移动；
③盐桥中：K＋移向________区(CuSO4溶液)，Cl－移向________区(ZnSO4溶液)。
(3)若取出装置中的盐桥，电流表的指针是否还会发生偏转？为什么？
3．实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有的特点：
(1)具有盐桥。取下盐桥，
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，可以获得
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【归纳总结】
1.原电池原理
原电池原理是将________________________进行，还原剂在________极上失去电子发生________反应，电子通过导线流向____极，氧化剂在____极上得到电子发生________反应。
2.原电池电极及电极反应特点
(1)________为电子流出极，相对活泼，通常是活动性较____的金属或某些还原剂，电极被__________，发生________反应。
(2)________为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较____的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被________，发生________反应。
3．原电池的设计
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。
(1)电解质溶液：一般能与________反应，或者溶解在溶液中的物质(如O2)与________反应。
(2)电极材料：一般较活泼的金属作________，较不活泼的金属或非金属导体作________。
【活学活用】
1．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入
用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )
A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
2．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
二 原电池的电极判断及电极反应式的书写
【新知导学】
1．原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表：
判断依据
正极
负极
电极材料
电子流向
电极反应
电极现象
离子移向
阳离子移向
阴离子移向
2.将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式：________________________________________________________________________；
负极反应式：__________________________________________；
总反应方程式：_________________________________________________。
3．有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
(1)Zn发生________反应，是_______________________________________________________极，电极反应式是__________________________________________________________。
(2)Ag2O发生________反应，是______极，电极反应式是
________________________________________________________________________。
【归纳总结】
1.一般电极反应式的书写方法
(1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。
(2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。
(3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。
2．已知总反应式，书写电极反应式
(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与反应产物。
(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。
(3)根据质量守恒配平电极反应式。
(4)＝－。
【活学活用】
3．某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Fe
FeCl3溶液
B
C
Fe
Fe(NO3)2溶液
C
Fe
Zn
Fe2(SO4)3溶液
D
Ag
Fe
CuSO4溶液
4.设计原电池Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，在方框中画出能形成稳定电流的装置图(标出电极材料、电解质溶液)。
负极：________，电极反应：
_____________________________________________。
正极：________，电极反应：________________________________________________。
【学习小结】
【达标检测】
1．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
2．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )
A．铜棒的质量
B．c(Zn2＋)
C．c(H＋)
D．c(SO)
3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片直接浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
4．分析如图所示的四个原电池装置，下列结论正确的是( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
5．(1)向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是________。
(2)甲、乙两个烧杯中盛有等体积等浓度的两份稀H2SO4，分别加入足量的锌粒，要保证产生H2的量不变而使甲烧杯中的反应速率减慢、乙烧杯中的反应速率加快，可向甲烧杯中加入的一种盐是________(写化学式，下同)，向乙烧杯中加入的一种盐是________。
6．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。
装置
现象
二价金属A不断溶解
C极质量增加
A上有气泡产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是__________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________________________________________。
答案精析
一
新知导学
1．(1)溶解 加厚变亮 变浅 发生偏转 化学能转化为电能 (2)活动性 电解质溶液 AD (3)①锌 铜 铜 锌 负 正
(4)Zn－2e－===Zn2＋ 氧化 Cu2＋＋2e－===Cu 还原 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
2．(1)溶解 加厚变亮 发生偏转 变浅 (2)①Zn2＋ ②Cu2＋ ③正极 负极 (3)不偏转。如果要使电流表指针发生偏转，则该装置中必须形成闭合回路。若取出盐桥，很显然该装置未构成闭合回路，电流表指针不会发生偏转。
3．(1)无法形成闭合回路，反应不能进行，可控制原电池反应的进行
(2)单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能
归纳总结
1．氧化反应和还原反应分开 负 氧化 正 正 还原
2．(1)负极 强 氧化 氧化 (2)正极 差 还原 还原
3．(1)负极 负极 (2)负极 正极
活学活用
1．D [由图示电子流向知X为负极，Y为正极，则电流方向为Y→外电路→X，故A错；若两电极分别为Fe和碳棒，则X为Fe，Y为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，C错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性X>Y。]
2．A [锌片作负极，铜片作正极，电子从负极流向正极，A选项正确；盐桥中的阴离子向负极移动，B选项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，C选项错误；取出盐桥后不能形成原电池，铜电极在反应后质量增加，D选项错误。]
二
新知导学
1．(从左到右，从上到下)不活泼金属或非金属导体 活泼金属 电子流入 电子流出 还原反应 氧化反应 电极增重或产生气体 电极减轻
2．2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
3．(1)氧化 负 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
(2)还原 正 Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
活学活用
3．A [能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋的原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液，B、D两项电解质溶液选错；C项负极材料选错。]
4.(答案合理即可)
Zn Zn－2e－===Zn2＋ Pt 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
解析 由题意知所要求设计的装置图中有盐桥，分析元素化合价的变化可知，Zn为负极，比Zn活泼性差的金属或非金属石墨等作正极，选择与电极材料有相同离子的溶液作电解质溶液。
达标检测 提升技能
1．C [图甲是一个原电池装置，负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，正极(Cu)：2H＋＋2e－===H2↑，形成原电池能加快产生氢气的速率；图乙中，Zn直接与稀H2SO4反应生成H2：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，甲、乙两烧杯中H＋均被消耗，溶液的pH均增大。]
2．C [该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A项，在正极Cu上，溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H＋，所以溶液中的c(H＋)逐渐降低，正确；D项，SO不参加反应，其浓度不变，错误。]
3．C [铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线、盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋(负极)，2Ag＋＋2e－===2Ag(正极)，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子是由负极流向正极，电流的方向和电子的流向相反。因此①③错误，②④正确。]
4．B [电解质溶液不同，导致两极反应发生改变。当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极(活动性Mg＞Al)；当NaOH溶液是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)；③中Cu作负极，反应式为Cu－2e－===Cu2＋，Fe作正极，因为常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化；④中Cu作正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－。]
5．(1)A (2)CH3COONa(或HCOOK等) CuSO4(或CuCl2等)
解析 (1)Zn粉的质量相等、H2SO4过量，H2的量由Zn粉的量决定。a中部分Zn与CuSO4发生反应置换出Cu并形成“Zn－Cu－H2SO4”原电池，反应速率加快了，但产生H2的体积减小了。(2)向甲中加入一种盐使V(H2)不变而反应速率减慢，应使c(H＋)减小而H＋的总量不变，加入CH3COONa等弱酸盐最合适，但不能加入Na2CO3、NaHCO3、Na2S等盐，因为它们与H2SO4反应产生气体而使H2的量减少；欲加快反应速率，可加入CuCl2、CuSO4等盐，因为Zn粉足量，所以不影响产生H2的量，但不能加入Cu(NO3)2，因为若加入Cu(NO3)2，溶液中就有了H＋、NO，与Zn反应不产生H2。
6．(1)A－2e－===A2＋ (2)Cu2＋＋2e－===Cu
(3)变大 (4)D＞A＞B＞C
解析 甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A＞B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活动性B＞C；丙中A上有气泡即H2产生，则A为正极，活动性D＞A，随着H＋的消耗，pH变大。
【学习目标】
1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。
2.会正确判断原电池的正极和负极。
3.掌握原电池电极反应式的书写方法。
一 原电池的工作原理
【新知导学】
1.
按下图所示装置，完成实验并回答下列问题：
(1)有关的实验现象是①锌片________，铜片________，CuSO4溶液颜色______；②电流表的指针____________，装置中的能量变化是____________________。该装置称作原电池。
(2)原电池构成的条件：具有________不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入____________中，且能自发地发生氧化还原反应。下列图示装置能形成原电池的是________。
(3)电子流动方向和电流方向
①外电路：电子由____电极经过导线流向____电极，电流由____电极流向____电极。锌电极为____极，铜电极为____极。
②内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)电极反应：负极反应式是______________________，发生________反应；正极反应式是________________________，发生__________反应；电池总反应的离子方程式是________________________。
2．按下图所示装置完成实验，并回答下列问题：
(1)实验过程中，能观察到的实验现象是①锌片________，铜片________；②电流表指针________；③CuSO4溶液的颜色________。
(2)离子移动方向
①硫酸锌溶液中：________向盐桥移动；
②硫酸铜溶液中：________向铜极移动；
③盐桥中：K＋移向________区(CuSO4溶液)，Cl－移向________区(ZnSO4溶液)。
(3)若取出装置中的盐桥，电流表的指针是否还会发生偏转？为什么？
3．实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有的特点：
(1)具有盐桥。取下盐桥，
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，可以获得
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【归纳总结】
1.原电池原理
原电池原理是将________________________进行，还原剂在________极上失去电子发生________反应，电子通过导线流向____极，氧化剂在____极上得到电子发生________反应。
2.原电池电极及电极反应特点
(1)________为电子流出极，相对活泼，通常是活动性较____的金属或某些还原剂，电极被__________，发生________反应。
(2)________为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较____的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被________，发生________反应。
3．原电池的设计
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。
(1)电解质溶液：一般能与________反应，或者溶解在溶液中的物质(如O2)与________反应。
(2)电极材料：一般较活泼的金属作________，较不活泼的金属或非金属导体作________。
【活学活用】
1．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入
用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )
A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
2．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
二 原电池的电极判断及电极反应式的书写
【新知导学】
1．原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表：
判断依据
正极
负极
电极材料
电子流向
电极反应
电极现象
离子移向
阳离子移向
阴离子移向
2.将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式：________________________________________________________________________；
负极反应式：__________________________________________；
总反应方程式：_________________________________________________。
3．有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
(1)Zn发生________反应，是_______________________________________________________极，电极反应式是__________________________________________________________。
(2)Ag2O发生________反应，是______极，电极反应式是
________________________________________________________________________。
【归纳总结】
1.一般电极反应式的书写方法
(1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。
(2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。
(3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。
2．已知总反应式，书写电极反应式
(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与反应产物。
(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。
(3)根据质量守恒配平电极反应式。
(4)＝－。
【活学活用】
3．某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Fe
FeCl3溶液
B
C
Fe
Fe(NO3)2溶液
C
Fe
Zn
Fe2(SO4)3溶液
D
Ag
Fe
CuSO4溶液
4.设计原电池Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，在方框中画出能形成稳定电流的装置图(标出电极材料、电解质溶液)。
负极：________，电极反应：
_____________________________________________。
正极：________，电极反应：________________________________________________。
【学习小结】
【达标检测】
1．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
2．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )
A．铜棒的质量
B．c(Zn2＋)
C．c(H＋)
D．c(SO)
3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片直接浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
4．分析如图所示的四个原电池装置，下列结论正确的是( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
5．(1)向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是________。
(2)甲、乙两个烧杯中盛有等体积等浓度的两份稀H2SO4，分别加入足量的锌粒，要保证产生H2的量不变而使甲烧杯中的反应速率减慢、乙烧杯中的反应速率加快，可向甲烧杯中加入的一种盐是________(写化学式，下同)，向乙烧杯中加入的一种盐是________。
6．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。
装置
现象
二价金属A不断溶解
C极质量增加
A上有气泡产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是__________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________________________________________。
答案精析
一
新知导学
1．(1)溶解 加厚变亮 变浅 发生偏转 化学能转化为电能 (2)活动性 电解质溶液 AD (3)①锌 铜 铜 锌 负 正
(4)Zn－2e－===Zn2＋ 氧化 Cu2＋＋2e－===Cu 还原 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
2．(1)溶解 加厚变亮 发生偏转 变浅 (2)①Zn2＋ ②Cu2＋ ③正极 负极 (3)不偏转。如果要使电流表指针发生偏转，则该装置中必须形成闭合回路。若取出盐桥，很显然该装置未构成闭合回路，电流表指针不会发生偏转。
3．(1)无法形成闭合回路，反应不能进行，可控制原电池反应的进行
(2)单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能
归纳总结
1．氧化反应和还原反应分开 负 氧化 正 正 还原
2．(1)负极 强 氧化 氧化 (2)正极 差 还原 还原
3．(1)负极 负极 (2)负极 正极
活学活用
1．D [由图示电子流向知X为负极，Y为正极，则电流方向为Y→外电路→X，故A错；若两电极分别为Fe和碳棒，则X为Fe，Y为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，C错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性X>Y。]
2．A [锌片作负极，铜片作正极，电子从负极流向正极，A选项正确；盐桥中的阴离子向负极移动，B选项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，C选项错误；取出盐桥后不能形成原电池，铜电极在反应后质量增加，D选项错误。]
二
新知导学
1．(从左到右，从上到下)不活泼金属或非金属导体 活泼金属 电子流入 电子流出 还原反应 氧化反应 电极增重或产生气体 电极减轻
2．2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
3．(1)氧化 负 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
(2)还原 正 Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
活学活用
3．A [能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋的原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液，B、D两项电解质溶液选错；C项负极材料选错。]
4.(答案合理即可)
Zn Zn－2e－===Zn2＋ Pt 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
解析 由题意知所要求设计的装置图中有盐桥，分析元素化合价的变化可知，Zn为负极，比Zn活泼性差的金属或非金属石墨等作正极，选择与电极材料有相同离子的溶液作电解质溶液。
达标检测 提升技能
1．C [图甲是一个原电池装置，负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，正极(Cu)：2H＋＋2e－===H2↑，形成原电池能加快产生氢气的速率；图乙中，Zn直接与稀H2SO4反应生成H2：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，甲、乙两烧杯中H＋均被消耗，溶液的pH均增大。]
2．C [该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A项，在正极Cu上，溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H＋，所以溶液中的c(H＋)逐渐降低，正确；D项，SO不参加反应，其浓度不变，错误。]
3．C [铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线、盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋(负极)，2Ag＋＋2e－===2Ag(正极)，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子是由负极流向正极，电流的方向和电子的流向相反。因此①③错误，②④正确。]
4．B [电解质溶液不同，导致两极反应发生改变。当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极(活动性Mg＞Al)；当NaOH溶液是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)；③中Cu作负极，反应式为Cu－2e－===Cu2＋，Fe作正极，因为常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化；④中Cu作正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－。]
5．(1)A (2)CH3COONa(或HCOOK等) CuSO4(或CuCl2等)
解析 (1)Zn粉的质量相等、H2SO4过量，H2的量由Zn粉的量决定。a中部分Zn与CuSO4发生反应置换出Cu并形成“Zn－Cu－H2SO4”原电池，反应速率加快了，但产生H2的体积减小了。(2)向甲中加入一种盐使V(H2)不变而反应速率减慢，应使c(H＋)减小而H＋的总量不变，加入CH3COONa等弱酸盐最合适，但不能加入Na2CO3、NaHCO3、Na2S等盐，因为它们与H2SO4反应产生气体而使H2的量减少；欲加快反应速率，可加入CuCl2、CuSO4等盐，因为Zn粉足量，所以不影响产生H2的量，但不能加入Cu(NO3)2，因为若加入Cu(NO3)2，溶液中就有了H＋、NO，与Zn反应不产生H2。
6．(1)A－2e－===A2＋ (2)Cu2＋＋2e－===Cu
(3)变大 (4)D＞A＞B＞C
解析 甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A＞B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活动性B＞C；丙中A上有气泡即H2产生，则A为正极，活动性D＞A，随着H＋的消耗，pH变大。