5.3利用化学方程式的简单计算 课时训练

5.3利用化学方程式的简单计算
1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6
g
X与Y完全反应后，生成4.4
g
R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（
）
A.23∶9
B.16∶9
C.32∶9
D.46∶9
2.利用化学方程式进行计算的依据是（
）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比
为（
）
A.2(a+b)/b
?B.2a/b?
C.（2a+b）/b
?
D.b/a
4.将A、B、C三种物质各16
g混合加热，充分反应后混合物中有12
g
A、27
g
C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（
）
A.2A+B====C+2D
B.A+2B====C+2D
C.2A+B====2C+D
D.A+B====C+D
5.在反应2A+B====2C中，1.6
g的A完全反应生成2
g
C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（
）
A.28
B.64
C.44
D.80
6.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为(
)
A.（A+B-C）克
B.（A-B-C）克
C.（A+B+C）克
D.（A+C）克
7.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是(
)
A.44克
B.32克
C.22克
D.12克
8.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为(
)
A.12克
B.44克
C.56克
D.100克
9.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0
g，测得铜的质量为8.0
g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是(
)
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
10.为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______________号。
11.在2A+B====2C的反应中，1.2
g
A完全反应生成2
g
C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
12.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140
g时，B消耗的质量为___________g。
13.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
14.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
15.图5-3是分析一种化合物组成的实验装置。
图5-3
实验结果如下：
实验前
实验后
铜的氧化物+玻璃管
137.8
g
131.4
g
氯化钙+U形管
100.8
g
108.0
g
注：玻璃管质量为80.2
g。
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量为_______g。
（2）生成的水中氧元素的质量为_______g。
（3）铜的氧化物中铜元素的质量为_______g。
（4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_______。
（5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为_______（已知铜和氧的相对原子质量分别为64和16）；
（6）写出铜的氧化物的化学式：____________________________。
16.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200
g，平均分成4份，进行实验。
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.25
4.4
M
(1)哪几次反应矿石有剩余 _______________。
(2)上表中M的数值是____________。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
17.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2。对“电解10
kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小明同学的解法
小亮同学的解法
解：设铝的质量为X。2Al2O34Al+3O2204
10810
kg
?X?X=5.3
kg答：最多可生产5.3
kg铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数：×100%=×100%=53%铝的质量为：10
kg×53%=5.3
kg答：最多可生产5.3
kg铝。
请你完成下列下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对“34
kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。
18.(2005福建福州中考，30)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100
g污水于烧杯中，加入36.5
g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H2O）
求：（1）100
g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。
19.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末)
+
2SO2+
O2====2CaSO4+
2CO2。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石__________克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4
85%的粗产品_________克。
参考答案
1.
B
2.
C
3.
C
4.
B
5.
D
6.
B
7.
A
8.
D
9.
CD
10.质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右↑
沉淀↓
11.
40
12.
80
13.氢氧
14.
27
15.（1）7.2
（2）6.4
（3）51.2
（4）8∶1
（5）2∶1
（6）Cu2O
16.
（1）第一、二次
（2）4.4
g
（3）80%
17.
（1）他们的解题思路和方法都正确。（2）16
kg
18.
解：设100
g污水中含NaOH质量为x。
HCl+NaOH====NaCl+H2O
36.5
40
36.5×10%
x
x=4
g
污水中所含NaOH的质量分数为：100%=4%。
19.解：设需含CaCO3
80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。
2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2
200
128
272
0.8x
6.4克
y
，x=12.5克
y=13.6克
13.6克÷85%=16克