2017-2018学年高中化学必修一鲁科版练习：课时训练2第1章+第2节 研究物质性质的方法和程序1+Word版含解析
文档属性
| 名称 | 2017-2018学年高中化学必修一鲁科版练习：课时训练2第1章+第2节 研究物质性质的方法和程序1+Word版含解析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 158.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-09-08 08:56:57 | ||
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文档简介
课时训练2 研究物质性质的基本方法
基础夯实
1.查阅资料发现,金属钠不仅能够跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应,要研究金属钠跟酒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不着的是( )
A.实验法
B.观察法
C.分类法
D.比较法
解析本题中需要做实验比较两个反应的异同点,所以需要用到实验法和比较法,另外还要观察相关的实验现象,所以还需要用到观察法。
答案C
2.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A.Na
B.NaCl
C.NaOH
D.Na2O
解析Na能与空气中的氧气、水反应;NaOH能与空气中的CO2反应;Na2O能与空气中的CO2、水反应,所以都不能稳定存在。
答案B
3.下列叙述中不正确的是( )
A.过氧化钠是一种淡黄色固体
B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C.过氧化钠与水反应后的溶液滴加几滴酚酞溶液,溶液会变为红色
D.Na2O2中阳离子和阴离子数目之比为1∶1
解析Na2O2是淡黄色固体,A对;Na2O2与CO2、H2O反应均可产生O2,常作供氧剂,B对;Na2O2与H2O反应生成NaOH,使溶液呈碱性,加入酚酞溶液显红色,C对;Na2O2晶体中阳离子与阴离子数目之比为2∶1,D错。
答案D
4.下列关于金属钠的叙述中不正确的是( )
A.钠具有良好的导电性,密度比水的小
B.钠在空气中最后变为白色的碳酸钠
C.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体
D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
解析工业上用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠;工业上利用氯化钠、氨气、二氧化碳和水为原料来制取碳酸钠,通过碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠,故D不正确。
答案D
5.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是( )
(
)
A.溶液中有晶体析出,Na+数目不变
B.溶液中有气体逸出,Na+数目增加
C.溶质的质量分数增大
D.溶液中Na+数目减少,溶质质量分数未变
解析过氧化钠与水发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,该反应消耗水,所以原饱和烧碱溶液要析出氢氧化钠晶体,Na+数目减少,由于温度不变,所以氢氧化钠的溶解度不变,溶质质量分数不变,所以D项正确。
答案D
6.向紫色石蕊溶液中加入过量的过氧化钠粉末振荡,可观察到的现象是( )
A.溶液仍为紫色
B.溶液最终变成蓝色
C.最终溶液退色,而无其他现象
D.溶液中有气泡产生,溶液最终变成无色
解析过氧化钠首先与水反应,生成NaOH和O2,石蕊溶液显蓝色,过氧化钠具有漂白性(强氧化性),故石蕊溶液又变无色(退色)。
答案D
7.某课外活动小组研究金属钾的性质。首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料,知道Na、K属于同一类物质,且知K燃烧生成KO2。请完成下列内容:
(1)观察钾的切面。硬度: ,颜色: ,状态: 。
(2)预测钾的性质,写出下列反应的化学方程式:
①在空气中缓慢氧化: ;
②点燃剧烈燃烧: ;
③与水剧烈反应: 。
(3)综上所述,研究金属钾的性质,用到的探究方法有 。
解析将Na的缓慢氧化及Na与水反应方程式中的Na换作K,可得K的缓慢氧化及K与H2O反应的方程式:4K+O22K2O,2K+2H2O2KOH+H2↑,这就是类比思维。
答案(1)不大 银白色 固体(常温下)
(2)①4K+O22K2O ②K+O2KO2 ③2K+2H2O2KOH+H2↑
(3)观察、实验、分类
能力提升
8.某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量,设计的装置如图,该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a
g,从实验室取出b
g(不足量)的钠放入水中,塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质量为c
g。试回答:
(1)实验室取用一小块钠,需要用到
。
(2)此干燥管的作用是 ;
若此钠块有极少量被氧化,则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量 (填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管,其目的是 ,计算钠的相对原子质量的表达式为 。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差,又建议在集气瓶中再加入一定量煤油,其目的是
。
解析本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应,通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量,来求出钠的相对原子质量。
答案(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片
(2)吸收水蒸气,避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大
(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收
(4)避免钠投入后,立即与水反应,来不及塞上塞子
9.“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应 ”这个问题可通过实验加以证明。
(
(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好,目的是
。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是 时,打开弹簧夹K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是 。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时,其他操作同(2),通过
的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)写出CO2与过氧化钠反应的化学方程式:
。
解析本题旨在利用对比实验,探究Na2O2与CO2反应的环境,故实验步骤中,首先让Na2O2与干燥CO2反应,必须保证整个环境中不能有H2O,故通入反应装置前CO2必须干燥。
答案(1)防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓硫酸 过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧,同时,Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
基础夯实
1.查阅资料发现,金属钠不仅能够跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应,要研究金属钠跟酒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不着的是( )
A.实验法
B.观察法
C.分类法
D.比较法
解析本题中需要做实验比较两个反应的异同点,所以需要用到实验法和比较法,另外还要观察相关的实验现象,所以还需要用到观察法。
答案C
2.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A.Na
B.NaCl
C.NaOH
D.Na2O
解析Na能与空气中的氧气、水反应;NaOH能与空气中的CO2反应;Na2O能与空气中的CO2、水反应,所以都不能稳定存在。
答案B
3.下列叙述中不正确的是( )
A.过氧化钠是一种淡黄色固体
B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C.过氧化钠与水反应后的溶液滴加几滴酚酞溶液,溶液会变为红色
D.Na2O2中阳离子和阴离子数目之比为1∶1
解析Na2O2是淡黄色固体,A对;Na2O2与CO2、H2O反应均可产生O2,常作供氧剂,B对;Na2O2与H2O反应生成NaOH,使溶液呈碱性,加入酚酞溶液显红色,C对;Na2O2晶体中阳离子与阴离子数目之比为2∶1,D错。
答案D
4.下列关于金属钠的叙述中不正确的是( )
A.钠具有良好的导电性,密度比水的小
B.钠在空气中最后变为白色的碳酸钠
C.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体
D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
解析工业上用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠;工业上利用氯化钠、氨气、二氧化碳和水为原料来制取碳酸钠,通过碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠,故D不正确。
答案D
5.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是( )
(
)
A.溶液中有晶体析出,Na+数目不变
B.溶液中有气体逸出,Na+数目增加
C.溶质的质量分数增大
D.溶液中Na+数目减少,溶质质量分数未变
解析过氧化钠与水发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,该反应消耗水,所以原饱和烧碱溶液要析出氢氧化钠晶体,Na+数目减少,由于温度不变,所以氢氧化钠的溶解度不变,溶质质量分数不变,所以D项正确。
答案D
6.向紫色石蕊溶液中加入过量的过氧化钠粉末振荡,可观察到的现象是( )
A.溶液仍为紫色
B.溶液最终变成蓝色
C.最终溶液退色,而无其他现象
D.溶液中有气泡产生,溶液最终变成无色
解析过氧化钠首先与水反应,生成NaOH和O2,石蕊溶液显蓝色,过氧化钠具有漂白性(强氧化性),故石蕊溶液又变无色(退色)。
答案D
7.某课外活动小组研究金属钾的性质。首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料,知道Na、K属于同一类物质,且知K燃烧生成KO2。请完成下列内容:
(1)观察钾的切面。硬度: ,颜色: ,状态: 。
(2)预测钾的性质,写出下列反应的化学方程式:
①在空气中缓慢氧化: ;
②点燃剧烈燃烧: ;
③与水剧烈反应: 。
(3)综上所述,研究金属钾的性质,用到的探究方法有 。
解析将Na的缓慢氧化及Na与水反应方程式中的Na换作K,可得K的缓慢氧化及K与H2O反应的方程式:4K+O22K2O,2K+2H2O2KOH+H2↑,这就是类比思维。
答案(1)不大 银白色 固体(常温下)
(2)①4K+O22K2O ②K+O2KO2 ③2K+2H2O2KOH+H2↑
(3)观察、实验、分类
能力提升
8.某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量,设计的装置如图,该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a
g,从实验室取出b
g(不足量)的钠放入水中,塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质量为c
g。试回答:
(1)实验室取用一小块钠,需要用到
。
(2)此干燥管的作用是 ;
若此钠块有极少量被氧化,则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量 (填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管,其目的是 ,计算钠的相对原子质量的表达式为 。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差,又建议在集气瓶中再加入一定量煤油,其目的是
。
解析本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应,通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量,来求出钠的相对原子质量。
答案(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片
(2)吸收水蒸气,避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大
(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收
(4)避免钠投入后,立即与水反应,来不及塞上塞子
9.“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应 ”这个问题可通过实验加以证明。
(
(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好,目的是
。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是 时,打开弹簧夹K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是 。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时,其他操作同(2),通过
的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)写出CO2与过氧化钠反应的化学方程式:
。
解析本题旨在利用对比实验,探究Na2O2与CO2反应的环境,故实验步骤中,首先让Na2O2与干燥CO2反应,必须保证整个环境中不能有H2O,故通入反应装置前CO2必须干燥。
答案(1)防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓硫酸 过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧,同时,Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2