高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.2.3溶液的配制及分析练习苏教版必修1（含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.2.3溶液的配制及分析练习苏教版必修1（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 200.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-09-08 15:59:59 | ||
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文档简介
第三课时 溶液的配制及分析
1.将0.3
mol
CaCl2溶于水配成4
L溶液,则2
L溶液里含有Cl-为( )
A.9.03×1022个
B.1.806×1023个
C.0.6
mol
D.0.4
mol
解析:从化学式可知,Cl-的物质的量是C
( http: / / www.21cnjy.com )aCl2的两倍,从4
L中取2
L,则所取Cl-实际就等于CaCl2的物质的量,为0.3
mol。转化为微粒数0.3
mol×6.02×1023
mol-1=1.806×1023。
答案:B
2.有一未知浓度的盐酸25
mL,在加入0
( http: / / www.21cnjy.com ).5
mol·L-1
AgNO3溶液25
mL后,改加NaOH溶液,结果用去0.1
mol·L-1NaOH溶液25
mL,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为( )
A.0.2
mol·L-1
B.0.5
mol·L-1
C.0.1
mol·L-1
D.0.25
mol·L-1
解析:盐酸中加入AgNO3溶液,发生反应的是氯离子和银离子,氢离子并没有参加反应,所以加入的NaOH溶液就是中和盐酸中的氢离子,根据HCl+NaOH
( http: / / www.21cnjy.com )H2O+NaCl可计算出盐酸的物质的量浓度为0.1
mol·L-1。
答案:C
3.实验室需1
mol·L-1的CuSO4溶液750
mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4的质量分别为( )
A.容量瓶:500
mL、250
mL各一个;CuSO4:共120
g
B.容量瓶:750
mL;CuSO4:120
g
C.容量瓶:1
000
mL;CuSO4晶体:250
g
D.容量瓶:1
000
mL;CuSO4:160
g
解析:一定物质的量浓度溶液的配制精确度要求
( http: / / www.21cnjy.com )高,配同一溶液不可用多个容量瓶,A不正确;实验室没有750
mL的容量瓶,只能用1
000
mL的容量瓶,B不正确,D正确。CuSO4晶体中结晶水不一定为5个,如可能是CuSO4·4H2O,C不正确。
答案:D
4.有BaCl2和NaCl
( http: / / www.21cnjy.com )的混合溶液a
L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x
mol
H2SO4、y
mol
AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位:mol·L-1)为( )
A.
B.
C.
D.
解析:本题的解题关键是将溶液分成两份,即每份体积为L,n(Ba2+)=n(H2SO4)=x
mol,n(Cl-)=n(AgNO3)=y
mol,根据电荷守恒,在同一溶液中得:2×n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)。n(Na+)=(y-2x)mol,所以c(Na+)为。
答案:D
5.在4
℃时,100
mL水中溶解了22.4
L
HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是( )
A.该溶液物质的量浓度为10
mol·L-1
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.5
L
解析:解此类题的关键在于从定义出发,找
( http: / / www.21cnjy.com )源头。气体与液体混合时体积不能简单加和,液体与液体混合,如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量为36.5
g,溶剂的质量为100
g,所以可求出质量分数。选项A,溶液的体积不等于0.1
L,可推知该溶液物质的量浓度不应等于10
mol·L-1。选项D,溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和,即不等于22.5
L。
答案:B
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2
mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )
A.2
L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
B.500
mL溶液中N浓度为0.4
mol·L-1
C.500
mL溶液中Ba2+浓度为0.2
mol·L-1
D.500
mL溶液中N总数为0.2NA
解析:由Ba(NO3)2
( http: / / www.21cnjy.com )Ba2++2N得:
n(Ba2+)=n[Ba(NO3)2],
n(N)=2n[Ba(NO3)2],
所以c(Ba2+)=0.2
mol·L-1,c(N)=0.4
mol·L-1。
溶液的浓度与溶液的体积无关。
答案:A
7.用质量分数为98%的浓硫酸(密
( http: / / www.21cnjy.com )度为1.84
g·cm-3)配制1
mol·L-1的稀硫酸100
mL,配制过程中需用仪器的先后顺序排列正确的是( )
①100
mL量筒 ②10
mL量筒 ③50
mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100
mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦
B.②③⑦⑤⑥
C.②⑤⑦⑥①
D.④③⑦⑤⑥
解析:根据一定物质的量浓度的溶液的
( http: / / www.21cnjy.com )配制步骤(计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签),可知道配制过程中需用仪器的先后顺序。
答案:B
8.V
L浓度为0.5
mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是( )
A.通入标准状况下的HCl气体11.2V
L
B.加入10
mol·L-1的盐酸0.1V
L,稀释至1.5V
L
C.将溶液加热浓缩到0.5V
L
D.加入V
L
1.5
mol·L-1的盐酸,混合均匀
解析:A中通入标准状况下的HCl气体11.2V
L后,溶液的体积不再是V
L,所以浓度增大不是一倍,A不正确;B中c==1
mol·L-1,B正确;C中将溶液加热浓缩到0.5V
L的过程中HCl要挥发,C不正确;D中加入V
L
1.5
mol·L-1的盐酸混合均匀后,溶液的体积不是2V
L,D不正确。
答案:B
9.在0.2
L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子的浓度大小如下图所示,回答下列问题:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为 mol,含溶质MgCl2的质量为 g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为
( http: / / www.21cnjy.com )mol,将该混合液加水稀释至体积为1
L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。
解析:读图可知,n(Na+)=0.2
mol,n(Mg2+)=0.1
mol,n(Cl-)=0.6
mol,则n(NaCl)=0.2
mol,n(MgCl2)=0.1
mol,m(MgCl2)=9.5
g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6
mol-0.2
mol-0.1
mol×2=0.2
mol,则n(CaCl2)=0.1
mol,c(CaCl2)==0.1
mol·L-1。
答案:(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1
10.实验室配制0.1
m
( http: / / www.21cnjy.com )ol·L-1的BaCl2溶液,分成两个阶段进行:第一阶段:用托盘天平称取5.2
g无水BaCl2晶体。第二阶段:溶解配制成0.1
mol·L-1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2
g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸,调节天平两边螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘上逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5
g
砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号):B
( http: / / www.21cnjy.com )( )
( http: / / www.21cnjy.com )( )
( http: / / www.21cnjy.com )A
( http: / / www.21cnjy.com )( )
( http: / / www.21cnjy.com )( )
( http: / / www.21cnjy.com )( )。
(2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是 。
(3)第二阶段操作,应先
( http: / / www.21cnjy.com )将5.2
g
BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有 ,然后将溶液转入 中,再经 、 、 后即可得到0.1
mol·L-1的BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是 。
A.如果将砝码放在左盘上,BaCl2晶体放在右盘上进行称量
B.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.如果定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.如果整个配制过程中,容量瓶不振荡
(5)100
mL容量瓶中盛有100
( http: / / www.21cnjy.com )mL
0.101
mol·L-1的BaCl2溶液,现欲将其稀释成浓度为0.100
mol·L-1的BaCl2溶液,供选用的仪器有:10
mL量筒、1
mL移液管(可准确移取0.10~1.00
mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其简单的操作步骤是 。
解析:(1)称量操作的步骤是调零后,放
( http: / / www.21cnjy.com )同等大小的滤纸,然后放砝码(由大到小),再拨游码,放称量物,称量完毕,取走称量物,砝码放回砝码盒,游码拨回零处。(2)当天平衡时,正确的操作是:左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡。(3)经计算所配溶液的体积是250
mL。(4)A.将砝码放错位置后,称量的BaCl2的质量为4.8
g,故偏低。B.无影响。C.摇匀后再加水即增大了溶液的体积,故偏低。D.不振荡,整个溶液不均匀,溶液浓度也不均匀。(5)由于容量瓶中溶液浓度较大,所以可以用加水稀释的方法使溶液的浓度变小。设需加入水的体积为x,则100
mL×0.101
mol·L-1=(100
mL+x)×0.100
mol·L-1,可求得x=1.00
mL,所以操作方法是用移液管量取1.00
mL水加入容量瓶中,然后再摇匀即得0.100
mol·L-1的BaCl2溶液。本题也可采用移去少量浓溶液,然后再加水稀释至100
mL的方法。设需移走原溶液的体积为x',得(100
mL-x')×0.101
mol·L-1=100
mL×0.100
mol·L-1,求得x'近似等于0.99
mL,操作方法是用移液管从容量瓶中移取0.99
mL溶液后,再往容量瓶中加水至刻度线即可。本题采用第一种操作方法较简单。
答案:(1)C F E D B (
( http: / / www.21cnjy.com )2)左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡 (3)烧杯、玻璃棒 250
mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC (5)用移液管移取1.00
mL水加入容量瓶中,然后再摇匀即得0.100
mol·L-1的BaCl2溶液;或用移液管从容量瓶中移走0.99
mL溶液后,再向容量瓶中加水至刻度线即可
1.将0.3
mol
CaCl2溶于水配成4
L溶液,则2
L溶液里含有Cl-为( )
A.9.03×1022个
B.1.806×1023个
C.0.6
mol
D.0.4
mol
解析:从化学式可知,Cl-的物质的量是C
( http: / / www.21cnjy.com )aCl2的两倍,从4
L中取2
L,则所取Cl-实际就等于CaCl2的物质的量,为0.3
mol。转化为微粒数0.3
mol×6.02×1023
mol-1=1.806×1023。
答案:B
2.有一未知浓度的盐酸25
mL,在加入0
( http: / / www.21cnjy.com ).5
mol·L-1
AgNO3溶液25
mL后,改加NaOH溶液,结果用去0.1
mol·L-1NaOH溶液25
mL,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为( )
A.0.2
mol·L-1
B.0.5
mol·L-1
C.0.1
mol·L-1
D.0.25
mol·L-1
解析:盐酸中加入AgNO3溶液,发生反应的是氯离子和银离子,氢离子并没有参加反应,所以加入的NaOH溶液就是中和盐酸中的氢离子,根据HCl+NaOH
( http: / / www.21cnjy.com )H2O+NaCl可计算出盐酸的物质的量浓度为0.1
mol·L-1。
答案:C
3.实验室需1
mol·L-1的CuSO4溶液750
mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4的质量分别为( )
A.容量瓶:500
mL、250
mL各一个;CuSO4:共120
g
B.容量瓶:750
mL;CuSO4:120
g
C.容量瓶:1
000
mL;CuSO4晶体:250
g
D.容量瓶:1
000
mL;CuSO4:160
g
解析:一定物质的量浓度溶液的配制精确度要求
( http: / / www.21cnjy.com )高,配同一溶液不可用多个容量瓶,A不正确;实验室没有750
mL的容量瓶,只能用1
000
mL的容量瓶,B不正确,D正确。CuSO4晶体中结晶水不一定为5个,如可能是CuSO4·4H2O,C不正确。
答案:D
4.有BaCl2和NaCl
( http: / / www.21cnjy.com )的混合溶液a
L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x
mol
H2SO4、y
mol
AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位:mol·L-1)为( )
A.
B.
C.
D.
解析:本题的解题关键是将溶液分成两份,即每份体积为L,n(Ba2+)=n(H2SO4)=x
mol,n(Cl-)=n(AgNO3)=y
mol,根据电荷守恒,在同一溶液中得:2×n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)。n(Na+)=(y-2x)mol,所以c(Na+)为。
答案:D
5.在4
℃时,100
mL水中溶解了22.4
L
HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是( )
A.该溶液物质的量浓度为10
mol·L-1
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.5
L
解析:解此类题的关键在于从定义出发,找
( http: / / www.21cnjy.com )源头。气体与液体混合时体积不能简单加和,液体与液体混合,如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量为36.5
g,溶剂的质量为100
g,所以可求出质量分数。选项A,溶液的体积不等于0.1
L,可推知该溶液物质的量浓度不应等于10
mol·L-1。选项D,溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和,即不等于22.5
L。
答案:B
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2
mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )
A.2
L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
B.500
mL溶液中N浓度为0.4
mol·L-1
C.500
mL溶液中Ba2+浓度为0.2
mol·L-1
D.500
mL溶液中N总数为0.2NA
解析:由Ba(NO3)2
( http: / / www.21cnjy.com )Ba2++2N得:
n(Ba2+)=n[Ba(NO3)2],
n(N)=2n[Ba(NO3)2],
所以c(Ba2+)=0.2
mol·L-1,c(N)=0.4
mol·L-1。
溶液的浓度与溶液的体积无关。
答案:A
7.用质量分数为98%的浓硫酸(密
( http: / / www.21cnjy.com )度为1.84
g·cm-3)配制1
mol·L-1的稀硫酸100
mL,配制过程中需用仪器的先后顺序排列正确的是( )
①100
mL量筒 ②10
mL量筒 ③50
mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100
mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦
B.②③⑦⑤⑥
C.②⑤⑦⑥①
D.④③⑦⑤⑥
解析:根据一定物质的量浓度的溶液的
( http: / / www.21cnjy.com )配制步骤(计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签),可知道配制过程中需用仪器的先后顺序。
答案:B
8.V
L浓度为0.5
mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是( )
A.通入标准状况下的HCl气体11.2V
L
B.加入10
mol·L-1的盐酸0.1V
L,稀释至1.5V
L
C.将溶液加热浓缩到0.5V
L
D.加入V
L
1.5
mol·L-1的盐酸,混合均匀
解析:A中通入标准状况下的HCl气体11.2V
L后,溶液的体积不再是V
L,所以浓度增大不是一倍,A不正确;B中c==1
mol·L-1,B正确;C中将溶液加热浓缩到0.5V
L的过程中HCl要挥发,C不正确;D中加入V
L
1.5
mol·L-1的盐酸混合均匀后,溶液的体积不是2V
L,D不正确。
答案:B
9.在0.2
L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子的浓度大小如下图所示,回答下列问题:
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(1)该混合液中,NaCl的物质的量为 mol,含溶质MgCl2的质量为 g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为
( http: / / www.21cnjy.com )mol,将该混合液加水稀释至体积为1
L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。
解析:读图可知,n(Na+)=0.2
mol,n(Mg2+)=0.1
mol,n(Cl-)=0.6
mol,则n(NaCl)=0.2
mol,n(MgCl2)=0.1
mol,m(MgCl2)=9.5
g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6
mol-0.2
mol-0.1
mol×2=0.2
mol,则n(CaCl2)=0.1
mol,c(CaCl2)==0.1
mol·L-1。
答案:(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1
10.实验室配制0.1
m
( http: / / www.21cnjy.com )ol·L-1的BaCl2溶液,分成两个阶段进行:第一阶段:用托盘天平称取5.2
g无水BaCl2晶体。第二阶段:溶解配制成0.1
mol·L-1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2
g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸,调节天平两边螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘上逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5
g
砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号):B
( http: / / www.21cnjy.com )( )
( http: / / www.21cnjy.com )( )
( http: / / www.21cnjy.com )A
( http: / / www.21cnjy.com )( )
( http: / / www.21cnjy.com )( )
( http: / / www.21cnjy.com )( )。
(2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是 。
(3)第二阶段操作,应先
( http: / / www.21cnjy.com )将5.2
g
BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有 ,然后将溶液转入 中,再经 、 、 后即可得到0.1
mol·L-1的BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是 。
A.如果将砝码放在左盘上,BaCl2晶体放在右盘上进行称量
B.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.如果定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.如果整个配制过程中,容量瓶不振荡
(5)100
mL容量瓶中盛有100
( http: / / www.21cnjy.com )mL
0.101
mol·L-1的BaCl2溶液,现欲将其稀释成浓度为0.100
mol·L-1的BaCl2溶液,供选用的仪器有:10
mL量筒、1
mL移液管(可准确移取0.10~1.00
mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其简单的操作步骤是 。
解析:(1)称量操作的步骤是调零后,放
( http: / / www.21cnjy.com )同等大小的滤纸,然后放砝码(由大到小),再拨游码,放称量物,称量完毕,取走称量物,砝码放回砝码盒,游码拨回零处。(2)当天平衡时,正确的操作是:左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡。(3)经计算所配溶液的体积是250
mL。(4)A.将砝码放错位置后,称量的BaCl2的质量为4.8
g,故偏低。B.无影响。C.摇匀后再加水即增大了溶液的体积,故偏低。D.不振荡,整个溶液不均匀,溶液浓度也不均匀。(5)由于容量瓶中溶液浓度较大,所以可以用加水稀释的方法使溶液的浓度变小。设需加入水的体积为x,则100
mL×0.101
mol·L-1=(100
mL+x)×0.100
mol·L-1,可求得x=1.00
mL,所以操作方法是用移液管量取1.00
mL水加入容量瓶中,然后再摇匀即得0.100
mol·L-1的BaCl2溶液。本题也可采用移去少量浓溶液,然后再加水稀释至100
mL的方法。设需移走原溶液的体积为x',得(100
mL-x')×0.101
mol·L-1=100
mL×0.100
mol·L-1,求得x'近似等于0.99
mL,操作方法是用移液管从容量瓶中移取0.99
mL溶液后,再往容量瓶中加水至刻度线即可。本题采用第一种操作方法较简单。
答案:(1)C F E D B (
( http: / / www.21cnjy.com )2)左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡 (3)烧杯、玻璃棒 250
mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC (5)用移液管移取1.00
mL水加入容量瓶中,然后再摇匀即得0.100
mol·L-1的BaCl2溶液;或用移液管从容量瓶中移走0.99
mL溶液后,再向容量瓶中加水至刻度线即可