高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.2.3研究物质的实验方法物质的量浓度的含义练习苏教版必修1（含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.2.3研究物质的实验方法物质的量浓度的含义练习苏教版必修1（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 218.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-09-08 16:04:47 | ||
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文档简介
1.2.3
研究物质的实验方法
物质的量浓度的含义
知识点1 物质的量浓度的含义
1．物质的量浓度为2
mol/L的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2
L水中溶有80
g的NaOH
B．80
g
NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80
g
NaOH
D．每2
L溶液中含有80
g
NaOH
【答案】 C
知识点2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制
2．2
g
NaOH固体溶于水配成250
mL溶液取出其中50
mL，则这50
mL
NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．0.04
mol/L
B．0.2
mol/L
C．1
mol/L
D．2
mol/L
【解析】 所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2
mol/L。
【答案】 B
3．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84
g/mL)配制1
mol/L的稀H2SO4
100
mL，配制过程中可能用到下列仪器：
①100
mL量筒 ②10
mL量筒 ③
( http: / / www.21cnjy.com )50
mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100
mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤
B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥
D．②⑤⑦⑥
【解析】 浓溶液配稀溶液过程为：a.计算所
( http: / / www.21cnjy.com )需浓溶液体积：5.3
mL，b.选用合适量筒量取浓溶液：10
mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，c.稀释浓H2SO4：将少量水放入50
mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，d.将冷却至室温的稀溶液转移至100
mL容量瓶中，e.定容。
【答案】 A
知识点3 根据物质的量浓度定义式的计算
4．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1
mol/L的是( )
A．含4
g
NaOH的溶液1
L
B．含0.1
g
NaOH的溶液1
L
C．含0.2
mol
H2SO4的溶液0.5
L
D．含19.6
g
H2SO4的溶液1
L
【答案】 A
知识点4 物质的量浓度和溶质质量分数的计算
5．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
( http: / / www.21cnjy.com )
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．3
mol/L
B．8.4
mol/L
C．11.8
mol/L
D．0.5
mol/L
【解析】 c＝＝
＝11.8
mol/L。
【答案】 C
知识点5 稀释问题的计算
6．300
mL某浓度的NaOH溶液中含有60
g溶质。现欲配制1
mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1?：4
B．1?：5
C．2?：1
D．2?：3
【解析】 原溶液的物质的量浓度为c＝＝＝＝5
mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5
mol/L·x＝(x＋y)×1
mol/L，解得：x?：y＝1?：4。
【答案】 A
知识点6 气体溶质问题
7．标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( )
A．500
mol/L
B.
mol/L
C．5
mol/L
D．无法计算
【解析】 c(HCl)＝＝＝＝
mol/L。
【答案】 B
知识点7 容器内气体溶于水的浓度计算
8．标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为( )
A.
mol/L
B．1
mol/L
C．0.5
mol/L
D．无法计算
【解析】 所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c＝＝＝
mol/L。
【答案】 A
巩固提升
1．1
mol/L硫酸溶液的含义是( )
A．1
L水中含有1
mol硫酸
B．1
L溶液中含1
mol
H＋
C．将98
g硫酸溶于1
L水所配成的溶液
D．指1
L硫酸溶液中含有98
g
H2SO4
【解析】 根据物质的量浓度
( http: / / www.21cnjy.com )的定义，A选项说法错误，不是1
L水，应该是1
L溶液；B选项，溶液的体积为1
L时含有2
mol
H＋；C选项的错误仍在98
g
H2SO4溶于1
L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98
g就是1
mol。
【答案】 D
2．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )
【答案】 B
3．下列有关实验的叙述中，正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1
L
0.1
mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85
g
NaCl固体
D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
【解析】 B项中水和酒精互溶，应用蒸馏
( http: / / www.21cnjy.com )法分离；C项托盘天平只能准确到0.1
g，应称量5.9
g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。
【答案】 A
4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·
( http: / / www.21cnjy.com )10H2O)来配制0.5
mol/L的Na2CO3溶液1
000
mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100
g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
【解析】 本题考查一定物质的量浓度
( http: / / www.21cnjy.com )溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5
mol/L×1
L＝0.5
mol是Na2CO3的物质的量，所以100
g>53
g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286
g/mol×0.5
mol＝143
g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。
【答案】 B
5．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3?：2?：1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．1?：1?：1
B．1?：2?：3
C．3?：2?：1
D．3?：4?：3
【解析】 设三种溶液的物质的量浓度为c，则Cl－的物质的量之比为：c×1×3?：c×2×2?：c×3×1＝3?：4?：3。
【答案】 D
6．将足量澄清石灰水加入250
mL
Na2
( http: / / www.21cnjy.com )CO3溶液中，过滤干燥得到10
g沉淀。则此Na2CO3溶液的物质的量浓度为________，其中Na＋的浓度为________。
【解析】
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
1
mol
100
g
0.25
L×c(Na2CO3)
10
g
即：＝，
解得c(Na2CO3)＝0.4
mol·L－1。
故c(Na＋)＝2×c(Na2CO3)＝0.8
mol·L－1。
【答案】 0.4
mol·L－1 0.8
mol·L－1
7．某实验小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：
则该溶液中含水________g；该溶液的物质的量浓度为________(小数点后保留2位数)。
【解析】 m(溶液)＝＝250
g，
故m(H2O)＝250
g－12.5
g＝237.5
g，
c＝＝0.28
mol·L－1。
【答案】 237.5 0.28
mol·L－1
8．(1)用14.2
g无水硫酸钠配制成500
mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
(2)若从中取出50
mL，其物质的量浓度为____________
mol/L；溶质的质量为________
g。
(3)若将这50
mL溶液
( http: / / www.21cnjy.com )用水稀释到100
mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________
mol/L，SO的物质的量浓度为________
mol/L。
【解析】 14.2
g无
( http: / / www.21cnjy.com )水硫酸钠的物质的量为0.1
mol，所以c(Na2SO4)＝0.2
mol/L；取出50
mL，其物质的量浓度仍为0.2
mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42
g；50
mL溶液用水稀释到100
mL，各种离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2
mol/L和0.1
mol/L。
【答案】 (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
9．某学生计划用12
mol/L的浓盐酸配制0.10
mol/L的稀盐酸450
mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为________
mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有________、________、________、________和试剂瓶。
【解析】 配制稀盐酸450
mL，由于
( http: / / www.21cnjy.com )没有此种规格的容量瓶，所以用500
mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12
mol/L×V＝0.10
mol/L×500
mL，V＝4.2
mL；根据量筒的规格选取10
mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
【答案】 (1)4.2 10
mL (2)500
mL (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
研究物质的实验方法
物质的量浓度的含义
知识点1 物质的量浓度的含义
1．物质的量浓度为2
mol/L的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2
L水中溶有80
g的NaOH
B．80
g
NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80
g
NaOH
D．每2
L溶液中含有80
g
NaOH
【答案】 C
知识点2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制
2．2
g
NaOH固体溶于水配成250
mL溶液取出其中50
mL，则这50
mL
NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．0.04
mol/L
B．0.2
mol/L
C．1
mol/L
D．2
mol/L
【解析】 所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2
mol/L。
【答案】 B
3．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84
g/mL)配制1
mol/L的稀H2SO4
100
mL，配制过程中可能用到下列仪器：
①100
mL量筒 ②10
mL量筒 ③
( http: / / www.21cnjy.com )50
mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100
mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤
B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥
D．②⑤⑦⑥
【解析】 浓溶液配稀溶液过程为：a.计算所
( http: / / www.21cnjy.com )需浓溶液体积：5.3
mL，b.选用合适量筒量取浓溶液：10
mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，c.稀释浓H2SO4：将少量水放入50
mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，d.将冷却至室温的稀溶液转移至100
mL容量瓶中，e.定容。
【答案】 A
知识点3 根据物质的量浓度定义式的计算
4．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1
mol/L的是( )
A．含4
g
NaOH的溶液1
L
B．含0.1
g
NaOH的溶液1
L
C．含0.2
mol
H2SO4的溶液0.5
L
D．含19.6
g
H2SO4的溶液1
L
【答案】 A
知识点4 物质的量浓度和溶质质量分数的计算
5．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
( http: / / www.21cnjy.com )
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．3
mol/L
B．8.4
mol/L
C．11.8
mol/L
D．0.5
mol/L
【解析】 c＝＝
＝11.8
mol/L。
【答案】 C
知识点5 稀释问题的计算
6．300
mL某浓度的NaOH溶液中含有60
g溶质。现欲配制1
mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1?：4
B．1?：5
C．2?：1
D．2?：3
【解析】 原溶液的物质的量浓度为c＝＝＝＝5
mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5
mol/L·x＝(x＋y)×1
mol/L，解得：x?：y＝1?：4。
【答案】 A
知识点6 气体溶质问题
7．标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( )
A．500
mol/L
B.
mol/L
C．5
mol/L
D．无法计算
【解析】 c(HCl)＝＝＝＝
mol/L。
【答案】 B
知识点7 容器内气体溶于水的浓度计算
8．标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为( )
A.
mol/L
B．1
mol/L
C．0.5
mol/L
D．无法计算
【解析】 所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c＝＝＝
mol/L。
【答案】 A
巩固提升
1．1
mol/L硫酸溶液的含义是( )
A．1
L水中含有1
mol硫酸
B．1
L溶液中含1
mol
H＋
C．将98
g硫酸溶于1
L水所配成的溶液
D．指1
L硫酸溶液中含有98
g
H2SO4
【解析】 根据物质的量浓度
( http: / / www.21cnjy.com )的定义，A选项说法错误，不是1
L水，应该是1
L溶液；B选项，溶液的体积为1
L时含有2
mol
H＋；C选项的错误仍在98
g
H2SO4溶于1
L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98
g就是1
mol。
【答案】 D
2．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )
【答案】 B
3．下列有关实验的叙述中，正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1
L
0.1
mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85
g
NaCl固体
D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
【解析】 B项中水和酒精互溶，应用蒸馏
( http: / / www.21cnjy.com )法分离；C项托盘天平只能准确到0.1
g，应称量5.9
g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。
【答案】 A
4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·
( http: / / www.21cnjy.com )10H2O)来配制0.5
mol/L的Na2CO3溶液1
000
mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100
g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
【解析】 本题考查一定物质的量浓度
( http: / / www.21cnjy.com )溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5
mol/L×1
L＝0.5
mol是Na2CO3的物质的量，所以100
g>53
g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286
g/mol×0.5
mol＝143
g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。
【答案】 B
5．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3?：2?：1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．1?：1?：1
B．1?：2?：3
C．3?：2?：1
D．3?：4?：3
【解析】 设三种溶液的物质的量浓度为c，则Cl－的物质的量之比为：c×1×3?：c×2×2?：c×3×1＝3?：4?：3。
【答案】 D
6．将足量澄清石灰水加入250
mL
Na2
( http: / / www.21cnjy.com )CO3溶液中，过滤干燥得到10
g沉淀。则此Na2CO3溶液的物质的量浓度为________，其中Na＋的浓度为________。
【解析】
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
1
mol
100
g
0.25
L×c(Na2CO3)
10
g
即：＝，
解得c(Na2CO3)＝0.4
mol·L－1。
故c(Na＋)＝2×c(Na2CO3)＝0.8
mol·L－1。
【答案】 0.4
mol·L－1 0.8
mol·L－1
7．某实验小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：
则该溶液中含水________g；该溶液的物质的量浓度为________(小数点后保留2位数)。
【解析】 m(溶液)＝＝250
g，
故m(H2O)＝250
g－12.5
g＝237.5
g，
c＝＝0.28
mol·L－1。
【答案】 237.5 0.28
mol·L－1
8．(1)用14.2
g无水硫酸钠配制成500
mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
(2)若从中取出50
mL，其物质的量浓度为____________
mol/L；溶质的质量为________
g。
(3)若将这50
mL溶液
( http: / / www.21cnjy.com )用水稀释到100
mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________
mol/L，SO的物质的量浓度为________
mol/L。
【解析】 14.2
g无
( http: / / www.21cnjy.com )水硫酸钠的物质的量为0.1
mol，所以c(Na2SO4)＝0.2
mol/L；取出50
mL，其物质的量浓度仍为0.2
mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42
g；50
mL溶液用水稀释到100
mL，各种离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2
mol/L和0.1
mol/L。
【答案】 (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
9．某学生计划用12
mol/L的浓盐酸配制0.10
mol/L的稀盐酸450
mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为________
mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有________、________、________、________和试剂瓶。
【解析】 配制稀盐酸450
mL，由于
( http: / / www.21cnjy.com )没有此种规格的容量瓶，所以用500
mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12
mol/L×V＝0.10
mol/L×500
mL，V＝4.2
mL；根据量筒的规格选取10
mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
【答案】 (1)4.2 10
mL (2)500
mL (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管