高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.1.2物质的量练习苏教版必修1

第二课时　物质的量
1.下列叙述中错误的是(　　)
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.2
mol
N2O和2
mol
NO2含原子数相同
C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
解析:H2SO4的摩尔质量是98
g·mol-1。
答案:A
2.1.2
mol
Cl2与元素A单质完全反应生成0.8
mol
AClx,则x值为(　　)
A.1
B.2
C.3
D.4
解析:n(A)∶n(Cl)=0.8∶(1.2×2)=1∶3,x=3。
答案:C
3.在无土栽培中,需配制一定量含50
m
( http: / / www.21cnjy.com )ol
NH4Cl、16
mol
KCl和24
mol
K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)(　　)
A.2、64、24
B.64、2、24
C.32、50、12
D.16、50、24
解析:把题中的数据作为解题参照,则在所配制
( http: / / www.21cnjy.com )营养液中K+的总的物质的量为n(K+)=16
mol+2×24
mol=64
mol,它应全部来自固体KCl原料。根据K元素守恒,KCl应是64
mol,观察各选项,只有B符合。
答案:B
4.已知一个SO2分子质量为n
kg,一个SO3分子的质量为m
kg,若以硫原子质量的作为标准,则SO2的摩尔质量为(　　)
A.
g·mol-1
B.
g·mol-1
C.
g·mol-1
D.
g·mol-1
解析:一个氧原子的质量为(m-n)kg,一个硫原子的质量为n
kg-2(m-n)
kg=(3n-2m)
kg。
根据求相对分子质量的定义可知,SO2的相对分子质量为,以g·mol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量,故选项D正确。
答案:D
5.已知32
g
X与40
g
Y恰好完全
( http: / / www.21cnjy.com )反应,生成m
g
Q和
9
g
H,在相同条件下,16
g
X和足量Y混合生成0.25
mol
Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是(　　)
A.122
g·mol-1
B.63
g·mol-1
C.126
g·mol-1
D.163
g·mol-1
解析:按质量守恒定律,“3
( http: / / www.21cnjy.com )2
g
X与40
g
Y恰好完全反应,生成m
g
Q和9
g
H”,Q的质量为63
g。现16
g
X参加反应,生成的Q应为31.5
g,由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为31.5
g/0.25
mol=126
g·mol-1。
答案:C
6.在含有0.03
mol
Ca(OH)2的石灰水中通入0.04
mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少
解析:Ca(OH)2　+CO2　
( http: / / www.21cnjy.com )CaCO3↓+H2O
1
1
1
0.03
mol
0.03
mol
0.03
mol
过量CO2继续与CaCO3反应:
CaCO3　+　CO2+H2O
( http: / / www.21cnjy.com )Ca(HCO3)2。
1
1
0.01
mol
0.01
mol
由于这个反应中CO2量不足,所以只有一部分碳酸钙转化为碳酸氢钙。因此石灰水与二氧化碳反应生成了碳酸钙、碳酸氢钙和水。
所以n(CaCO3)=0.02
mol
答案:反应后生成CaCO3沉淀0.02
mol。
7.多少克尿素[(NH2)2CO]所含的氮原子个数与15.8
g
NH4Cl中所含的氮原子个数相同
解析:此题主要是物质的质量与微粒数间的
( http: / / www.21cnjy.com )换算,但必须以物质的量搭桥才能进行。只要微粒的物质的量相同,所含的微粒数就相同,所以此题不必求出氮原子的具体数目。
NH4Cl　　　~　　　N
53.5
g
1.00
mol
15.8
g
n(N)=0.295
mol
(NH2)2CO　　　~　　　2N
60.0
g
2.00
mol
m[(NH2)2CO]
0.295
mol
m[(NH2)2CO]=8.85
g
答案:8.85
g
8.现有硫酸铝和硫酸锌两种盐,试回答关于它们的下列问题:
(1)0.5
mol硫酸铝中所含铝离子的个数是多少
(2)1
mol硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少
(3)在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中,S的物质的量共2
mol,若铝离子和锌离子的物质的量之比为2∶3,则此混合物中硫酸锌的质量为多少
解析:(1)物质的化学式可直观地显
( http: / / www.21cnjy.com )示出所含各离子的个数关系,可首先写出硫酸铝的化学式Al2(SO4)3,这样可一目了然地看出1
mol
Al2(SO4)3中含2
mol
Al3+,进而求出0.5
mol硫酸铝中Al3+的物质的量和其个数:N(Al3+)=0.5
mol×2×6.02×1023
mol-1=6.02×1023。
(2)1
mol硫酸铝的质量和硫酸
( http: / / www.21cnjy.com )铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的相对分子质量342,但单位不同,前者是质量,单位为g,后者是摩尔质量,单位为g·mol-1。
(3)由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知,当Al3+和Zn2+物质的量之比为2∶3时,表明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为1∶3,
Al2(SO4)3中的S和ZnSO4中的S物质的量之比为1∶1,即混合物总共2
mol
S中有1
mol来自ZnSO4,故ZnSO4的物质的量为1
mol,质量为161
g。
答案:(1)6.02×1023　(2)342
g,342
g·mol-1　(3)161
g