4.1.1
二氧化硫的性质和作用
1．不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种对馒头增白的方法是利用了( )
A．S的漂白性
B．SO2的氧化性
C．SO2的还原性
D．SO2的漂白性
【解析】 利用了SO2的漂白性使馒头增白。
【答案】 D
2．有关二氧化硫的下列叙述中，不正确的是( )
A．微溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性
B．是大气的主要污染物之一
C．能使品红溶液褪色
D．用SO2漂白过的食品不能食用
【解析】 二氧化硫易溶于水，1体积水可以溶解40体积的SO2。
【答案】 A
3．下列反应中SO2作氧化剂的是( )
A．SO2＋NO2===SO3＋NO
B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
C．3Zn＋SO2＋3H2SO4===3ZnSO4＋H2S↑＋2H2O
D．SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
【解析】 SO2作氧化剂，其中S元素的化
( http: / / www.21cnjy.com )合价应降低，只有C项符合题意。A项和B项中，S元素的化合价升高，SO2作还原剂。D项中的反应是非氧化还原反应。
【答案】 C
4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒
( http: / / www.21cnjy.com )很大，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．催化剂
D．载体
【解析】 从题给信息可以看出反应物是SO2和O2，生成物质是SO3。SO2和O2反应转化为SO3需催化剂，因此飘尘可能起催化剂作用。
【答案】 C
5．将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2( )
A．有漂白性
B．有还原性
C．有氧化性
D．溶于水后溶液显酸性
【答案】 D
【点拨】 SO2与水反应生成H2SO3，使溶液碱性减弱，红色消失。
6．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如
( http: / / www.21cnjy.com )下化学反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。如果将生成的此气体通入浓BaCl2溶液中，刚开始产生的现象是( )
A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀
B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出
D．有SO2和SO3两种气体同时逸出
【解析】 SO2和SO3通
( http: / / www.21cnjy.com )入浓BaCl2溶液中，SO3与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，生成的H2SO4与BaCl2反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，在此酸性条件下，BaSO3不可能沉淀，所以有SO2气体逸出。
【答案】 B
7．下列溶液与SO2作用时均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤含I2的淀粉溶液
A．①④
B．①②③
C．②③⑤
D．③⑤
【解析】 SO2使品红溶液褪色是利用其
( http: / / www.21cnjy.com )漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水和含I2的淀粉溶液褪色是利用SO2的还原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是利用其酸性氧化物的性质，大量的OH－被消耗导致溶液酸碱性改变，酚酞的红色消失。
【答案】 C
8．SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质( )
A．立刻褪色
B．慢慢褪色
C．先褪色后复原
D．颜色不褪
【解析】 SO2和Cl2均具有漂白
( http: / / www.21cnjy.com )性，两者等物质的量混合时，先发生如下反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的硫酸和盐酸没有漂白性。
【答案】 D
知识点2 硫酸型酸雨的形成、危害和防治
9．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气
( http: / / www.21cnjy.com )排放SO2的量，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式________________；________________。
【解析】 煤中含硫元素，燃烧时生成的SO2与
( http: / / www.21cnjy.com )CaO作用生成CaSO3：CaO＋SO2CaSO3；进而CaSO3被氧化成CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。
【答案】 CaO＋SO2CaSO3 2CaSO3＋O22CaSO4
10．硫酸型酸雨的形成、危害和防治
(1)SO2的来源
①______的燃烧；②______；③硫酸厂的______。
(2)酸雨的形成过程
( http: / / www.21cnjy.com )
写出图中反应的化学方程式
反应①：________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
(3)酸雨的危害
①________，危害水生生物；
②________，降低土壤肥力，影响作物生长；
③腐蚀建筑物。
(4)酸雨的防治
①清除________，研究开发________(如太阳能、核能、氢能)；
②对含硫燃料进行________处理；
③对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反应方程式：________。
【答案】 (1)化石燃料 含硫金属矿石的冶炼 废气
(2)①2SO2＋O22SO3 ②SO2＋H2O??H2SO3
③SO3＋H2O===H2SO4
④2H2SO3＋O2===2H2SO4
(3)①酸化湖泊 ②酸化土壤
(4)①污染源 新能源 ②脱硫 ③Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O
巩固提升
1．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
【解析】 SO2与H2O反应生成的是H2SO3，而不是H2SO4。
【答案】 C
2．将SO2气体通入Br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数是( )
A．6e－
B．4e－
C．e－
D．2e－
【解析】
( http: / / www.21cnjy.com )，这是SO2体现还原性的反应，整个反应转移电子数为2。
【答案】 D
3．(双选)如图是一套检验气体性质
( http: / / www.21cnjy.com )的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是( )
A．X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液
B．X为SO2，Y为浓H2SO4
C．X为CO2，Y为Na2SO3溶液
D．X为Cl2，Y为Na2CO3溶液
【解析】 打开止水夹后品红溶液褪色，说明
( http: / / www.21cnjy.com )X为SO2或其它漂白性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体，则证明Y能吸收X气体且能生成CO2，符合题意的是A项和D项。
【答案】 AD
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：
Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：
SO2＋OH－===HSO
C．SO2气体通入溴水中：
SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．向氢硫酸中通入Cl2：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
【解析】 A项中有H2O生成，故离子方程式错误。C项中电荷不守恒，不符合产物实际。D项中H2S是弱电解质，应该保留化学式。
【答案】 B
5．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
( http: / / www.21cnjy.com ) (1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D______，
E________，F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：________。
【解析】 由框图中A、B两种气体等物
( http: / / www.21cnjy.com )质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl－。气体B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。
【答案】 (1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
6．下面是化学研究小组学习的一个案例。
课题：《SO2的化学性质》
(1)课题准备
在研究SO2的化学性质时，首先必须制得
( http: / / www.21cnjy.com )SO2，研究小组采用Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O来制取SO2气体，已知：Na2SO3是易溶于水的白色粉末，则在下图A～D中，应选用的制气装置是________。
(2)实验探究
实验名称
二氧化硫的化学性质
实验目的
验证SO2的化学性质
实验仪器
分液漏斗、广口瓶、双孔橡胶塞、导管、试管、滴管等
实验药品
亚硫酸钠固体、浓硫酸、石蕊、酸性高锰酸钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、氯化铁溶液、氯水、氢硫酸、碘化钾溶液、品红溶液
(3)实验步骤
实验步骤
反应现象
1.在Ca(OH)2溶液中通入SO2气体直至过量
先产生白色沉淀，继续通SO2气体，白色沉淀消失
2.在稀HNO3溶液中通入SO2气体
试管口有红棕色气体生成
3.在氯水溶液中通入SO2气体
氯水浅黄绿色褪去
4.在酸性KMnO4溶液中通入SO2气体
溶液紫色褪去
5.在品红溶液中通入SO2气体
品红溶液红色褪去，加热后溶液又显红色
6.在H2S溶液中通入SO2气体
溶液产生淡黄色沉淀
①写出步骤3的离子反应方程式________。
②证明SO2有氧化性的实验步骤是________，其反应的化学方程式是________。
③证明SO2是酸性氧化物的实验步骤是______。
④证明SO2有还原性的实验步骤是________。
⑤证明SO2有漂白性的实验步骤是________。
(4)知识运用
①在上述实验步骤1中，SO2的实验现象与CO2相同，那么如何鉴别两种气体呢？请写出一种实验方法________。
②盛有BaCl2稀溶液的甲、乙
( http: / / www.21cnjy.com )两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙试管中都有白色沉淀生成
B．甲试管中无白色沉淀生成而乙试管中有
C．甲、乙试管中都无白色沉淀生成
D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中无
【答案】 (1)BD
(3)①Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ ②6 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ③1 ④2、3、4 ⑤5
(4)①分别向盛两种气体的集气瓶中，加入少许品红试液振荡，褪色的为SO2，另一瓶即为CO2 ②A
7．两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有SO2和CO2气体。
( http: / / www.21cnjy.com )请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：
方案甲：________________________________________________________________________；
方案乙：________________________________________________________________________。
【解析】 该题属于实验方案的
( http: / / www.21cnjy.com )评价，对比两个实验，相同点是都用了澄清石灰水；不同点：甲先连续用了溴水而乙连续用了品红溶液；SO2与溴水的反应属于氧化还原反应，其中SO2是还原剂，可以想象，能还原Br2而使溴水褪色的物质不仅有SO2，还可能有其他无色气体与溴水反应使溴水褪色。能使品红褪色的无色气体只有SO2(O3、Cl2都有颜色)，故乙方案严密而甲方案不严密。
【答案】 不严密，并非只有SO2才能使溴水褪色
严密，品红①褪色证明有SO2，品红②不褪色即SO2已完全除去，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO24.2.1
N2、NO、NO2的主要性质
1．下列叙述中正确的是( )
A．N2既可以和O2反应，又可以和H2反应，因此N2的化学性质很活泼
B．在NO2和H2O的反应中，NO2是还原剂，H2O是氧化剂
C．雷雨时，发生氮的固定变化可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
D．NO可用向上排空气法收集
【解析】 在通常情况下，N2的化学性质不
( http: / / www.21cnjy.com )活泼；
在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，NO2既是还原剂又是氧化剂；NO用排水法收集。
【答案】 C
2．下列关于实验室收集NO和NO2气体的方法中，正确的是( )
A．都是排水法
B．都用向上排空气法
C．NO用向上排空气法，NO2用排水法
D．NO用排水法，NO2用向上排空气法
【解析】 NO易与O2反应，所以NO不能用排空气法收集，只能用排水法；NO2可与H2O反应，所以不能用排水法收集，只能用向上排空气法。
【答案】 D
3．据估计，高空大气中的O2吸收紫
( http: / / www.21cnjy.com )外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3??O2＋O。臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO＋O3??NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2，纵观这些反应可以看出NO是作( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．催化剂
D．干燥剂
【解析】 分析题给两个反应，发现NO在反应前后不变，所以NO是催化剂。
【答案】 C
4．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO说法错误的是( )
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
【解析】 NO在生物体内许多组织中
( http: / / www.21cnjy.com )存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，被称为“明星分子”。NO为无色气体，NO2才是红棕色气体。
【答案】 A
5．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( )
A．3?：1
B．1?：3
C．1?：2
D．2?：1
【解析】 3NO2＋H2O=
( http: / / www.21cnjy.com )==2HNO3＋NO,3
mol
NO2中，有2
mol氮的价态升高，1
mol氮的价态降低，所以发生还原反应的NO2与发生氧化反应的NO2的物质的质量比为1?2。
【答案】 C
6．发射宇宙飞船的运载火箭的推进
( http: / / www.21cnjy.com )剂引燃后，产生大量的高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是( )
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2
D．NO与H2O反应生成H2和NO2
【解析】 2NO＋O2===2NO2(红棕色)。
【答案】 B
7．将一个盛有NO2的试管倒置在盛有
( http: / / www.21cnjy.com )水的水槽中，观察到试管中的气体颜色________，同时试管中的液面________，最终试管中的液面大约停在了试管的________处。若实验是在标准状况下完成，且进入试管中的溶液不向外扩散，则所得溶液的物质的量浓度为________。
【解析】 发生反应：3NO2＋H2O
( http: / / www.21cnjy.com )===2HNO3＋NO，NO2为红棕色气体，NO是无色气体，此反应发生使气体的颜色变浅，试管内气体压强减小，液面上升至2/3处(余1/3)。
设试管的体积为V，则所得硝酸溶液的物质的量浓度为：
c＝＝
mol/L。
【答案】 变浅 上升 2/3体积
mol/L
8．在新疆与青海两省区交界处有一狭
( http: / / www.21cnjy.com )长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣、狂风大作的情况，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。
请问，通过氮族元素的学习，你能回答“
( http: / / www.21cnjy.com )魔鬼谷”为什么牧草茂盛，四季常青吗？请用化学方程式表示：________________________。
【解析】 联想空气中N2、O2在闪电下能发生的一系列反应，答案可想而知。
【答案】 N2＋O22NO；2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
知识点2 氮氧化物的来源、危害和防治
9．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是( )
A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮粒子
B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳
C．二氧化碳、氮氧化物、悬浮粒子
D．稀有气体、氮氧化物、悬浮粒子
【解析】 二氧化硫、氮氧化物、悬浮粒子是空气质量好坏的信息(注意CO2不是)。
【答案】 A
10．选用下列物质填空(填序号)：
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物 ④氟里昂
(1)会破坏臭氧层的物质是________；
(2)过量会导致温室效应加剧的物质是________；
(3)造成酸雨的物质是________；
(4)导致光化学烟雾的物质是________。
【答案】 (1)③④ (2)① (3)②③ (4)③
知识点3 有关氮的氧化物和氧气共同溶于水的计算
11．在一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的几分之几？
【解析】 根据反应2NO＋O2==
( http: / / www.21cnjy.com )=2NO2和反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得到总反应式：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，根据该反应知试管中最后剩余O2的体积约为试管容积的×＝。
【答案】
巩固提升
1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )
A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应
B．氮气比空气轻，且不溶于水
C．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定
D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应
【解析】 N2性质稳定，
( http: / / www.21cnjy.com )但高温下可与O2等物质反应，在不同反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因。
【答案】 C
2．在常温下，向盛满水并倒
( http: / / www.21cnjy.com )置于水槽中的试管里先后通入4
mL
NO2、4
mL
NO、5
mL
O2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有( )
A．NO
B．O2
C．NO2和O2
D．NO和O2
【解析】 4
mL
NO2可消耗1
mL
O2,4
mL
NO可消耗3
mL
O2，故剩余1
mL
O2。
【答案】 B
3.
(双选)如图所示，试管中盛装的是
( http: / / www.21cnjy.com )红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( )
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．只可能是NO2一种气体
【解析】 红棕色气体可能为NO2，从“经过多次重复后，试管内完全被水充满”可知，原气体中不可能含有不溶于水，且在常温下不与氧气反应的氮气。
【答案】 BC
4．(2017·芜湖高一检测)对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂的质量比为1
：2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1
：2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．在反应中若有6
mol
NO2参与反应时，有3
mol电子发生转移
【答案】 A
5．在标准状况下，将O2和NO2按
( http: / / www.21cnjy.com )1?；4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( )
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
【解析】 设烧瓶的体积为V
L，由4
( http: / / www.21cnjy.com )NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知NO2的体积为V
L。又O2和NO2的体积比为1?：4，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V
L，NO2的物质的量为V
L÷22.4
L·mol－1＝V
mol，所以硝酸的物质的量浓度为V
mol÷V
L＝
mol·L－1。
【答案】 C
6．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．NO是该过程的中间产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NO
D．汽车尾气的主要污染物是CO和NO
【答案】 D
【点拨】 NO2是该过程的中间产物；NO和O2的反应不需要催化剂；汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO。
7．A、B、C三种气体，A为无色不
( http: / / www.21cnjy.com )溶于水的气体单质，在一定条件下，A与O2反应生成B。B无色且难溶于水，它也能与O2反应生成C。C易溶于水并与水反应生成B，反应后所得溶液呈酸性，则：
(1)三种气体的化学式为A________，B________，C________。
(2)除去A气体中的少量O2的方法是______。
(3)除去B中的少量C的方法是______________。
【解析】 A为无色不溶于水的气体单质，A可能是H2、N2、O2，A与O2反应生成B，B无色难溶于水，则A为N2，B为NO，C为NO2。
【答案】 (1)N2 NO NO2
(2)通过灼热的铜丝网
(3)通过盛水的洗气瓶后干燥
8．把盛有48
mL
NO2和NO混合气体的容器倒置于水中，液面稳定后容器内气体体积变为24
mL(气体体积均在相同条件下测定)。则：
(1)原混合气体中，NO2和NO的体积分别是________mL和________mL；
(2)若在剩余的24
mL气体中通入6
mL
O2，液面稳定后，容器内气体体积为________mL；
(3)若将(2)中的“6
mL”改为“24
mL”，则容器内气体体积为________mL；
(4)在剩余的24
mL气体中通入________mL
O2，充分反应后将剩余4
mL无色气体；
(5)若在原48
mL混合气体中通入________mL
O2再倒置于水中，水会充满整个容器。
【解析】 (1)V(NO2)＝△V＝×24
mL＝36
mL。
(2)由“4NO＋3O2”判断6
mL
O2消耗8
mL
NO，还剩余16
mL
NO气体。
(3)由“4NO＋3O2”判断24
mL
NO消耗18
mL
O2，还剩余6
mL
O2。
(4)由“4NO＋3O2”可知，若剩余
( http: / / www.21cnjy.com )4
mL
O2，则需通入×24
mL＋4
mL＝22
mL
O2；若剩余4
mL
NO，需通入×(24
mL－4
mL)＝15
mL
O2。
(5)原48
mL气体是36
mL
NO2和12
mL
NO，与之正好完全反应的O2体积为×36
mL＋×12
mL＝18
mL。
【答案】 (1)36 12 (2)16 (3)6 (4)15或22 (5)18
9．(1)如图所示，用仪器A、B
( http: / / www.21cnjy.com )和胶管组成装置收集NO气体(仪器A已经经过气密性检验；除水外不能选用其他试剂)。正确的操作步骤是________________________________________________________________________。
(2)将一个充满NO的试
( http: / / www.21cnjy.com )管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为________。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得的溶液的物质的量浓度应为________。
【解析】 (2)设试管的容积为1
L，生成的溶质HNO3的物质的量为x。
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
4
4
mol
x＝
mol
则c(HNO3)＝＝
mol·L－1
【答案】 (1)在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中
(2)3?4
mol·L－14.2.2
氨气的性质
1．对于氨水的组成的叙述正确的是( )
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
【解析】 溶于水的氨大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离为NH和OH－。
【答案】 D
2．氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是( )
A．NH3
B．NH3·H2O
C．NH
D．OH－
【答案】 B
3．已知25%氨水的密度为0.9
( http: / / www.21cnjy.com )1
g/cm3,5%氨水的密度为0.98
g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数( )
A．等于15%
B．大于15%
C．小于15%
D．无法计算
【解析】 由题意可知，氨水
( http: / / www.21cnjy.com )的密度随质量分数增大而减小。如果等质量混合，则质量分数为15%，现等体积混合，则5%的氨水还要增加一些，故小于15%。
【答案】 C
4．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )
A．发生装置与实验室用KClO3制取O2的装置相同
B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验
D．所用的铵盐不能是NH4NO3，因为NH4NO3受热易爆炸
【解析】 根据实验室制取氨气是固体
( http: / / www.21cnjy.com )与固体混合加热型，故其与用KClO3制取O2的装置相同，A对；由于NH3是极易溶于水的气体，氯化铵不能抑制其溶解，B错；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸挥发出的氯化氢气体产生白烟，C对；由于NH4NO3受热易爆炸，制取氨气时一般选用NH4Cl，D对。
【答案】 B
5．下列属于纯净物的是( )
A．液氨
B．氨水
C．漂白粉
D．氯水
【答案】 A
6．下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是( )
A．3H2＋N22NH3
B．2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
C．5O2＋4NH34NO＋6H2O
D．8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2
【答案】 D
7．下列说法不正确的是( )
A．氨和酸反应生成铵盐的实质是NH3分子与H＋作用生成NH
B．氨气溶于水所得溶液能导电，那么NH3是电解质
C．实验室可用浓氨水与NaOH固体来制取氨气
D．某晶体与NaOH共热放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该晶体中含有NH
【解析】 氨溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质。
【答案】 B
知识点2 铵盐
8．关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐中，氮元素化合价都
( http: / / www.21cnjy.com )是－3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④
B．②③④
C．①②③④
D．①②③④⑤
【解析】 NH4NO3中的NO中的氮元素是＋5价，①不对；NH4HCO3能与酸反应，⑤不对。
【答案】 B
9．(双选)下列物质用加热的方法可分离的是( )
A．氯化铵和消石灰
B．碳铵和过氧化钠
C．碘和食盐
D．氯化铵和氯化钡
【解析】 A选项中氯化铵和消石灰[Ca
( http: / / www.21cnjy.com )(OH)2]在加热时会发生化学反应：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，因此不能实现分离的目的；B选项中碳铵(NH4HCO3)加热分解，生成的CO2、H2O都能和过氧化钠反应，因此也不能分离；C中利用碘受热易升华的性质，能与食盐分离；D中氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，氯化钡不分解，而氨气和氯化氢又可重新化合成氯化铵，能实现分离。
【答案】 CD
10．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面，在下列氮肥中，含氮量最高的是( )
A．CO(NH2)2
B．NH4NO3
C．NH4HCO3
D．(NH4)2SO4
【解析】 依据质量分数的计算式，可求得各自氮的含量。
【答案】 A
11．铵盐都________溶于水，受热易
( http: / / www.21cnjy.com )________，与________共热反应时放出氨气。在实验室里，用________和________共热制取氨气，反应的化学方程式为________，用________法收集氨气。
【答案】 易 分解 碱性物质 NH4Cl Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 向下排空气
12．为了测定硫酸铵和氯
( http: / / www.21cnjy.com )化铵的混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。
(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，
( http: / / www.21cnjy.com )乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中________同学所选用的试剂A不合理，理由是________。
(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①为了进行称量、溶解、反应、过
( http: / / www.21cnjy.com )滤、洗涤沉淀等各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少一件必备的仪器是________。②若过滤所得沉淀，未经洗涤、烘干就称量，实验最终结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
③若实验测得混合物的质量为w
g，沉淀物的质量为m
g，实验测得的氯化铵的质量分数的计算式为________。
【解析】 (1)甲同学选择的试剂A是错误
( http: / / www.21cnjy.com )的。因为AgNO3既可与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果。(2)①溶解、洗涤、过滤等步骤均需使用玻璃棒。②因为沉淀是BaSO4，未经洗涤、烘干就称量，称量的数值一定比实际数值大，因此最后求出的NH4Cl的质量分数偏低。
③(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl
132
233
x
m
g
x＝
g，NH4Cl%＝×100%。
【答案】 (1)甲 AgNO3既
( http: / / www.21cnjy.com )可与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果
(2)①玻璃棒 ②偏低 ③×100%
巩固提升
1．下列说法不正确的是( )
A．压缩机中的氨气作为制冷剂
B．氨气泄漏时，消防队员可喷洒大量的水以减少氨气的扩散
C．氨气溶于水，其水溶液呈碱性
D．氨气溶于水的过程属于氮的固定
【答案】 D
2．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．Cl2(饱和食盐水) 无色喷泉
B．NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉
C．HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉
D．SO2(NaOH溶液) 无色喷泉
【答案】 A
3．(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
【答案】 AC
4．下列性质不属于氨气的物理性质的是( )
A．易液化 B．极易溶于水
C．水溶液显碱性
D．有刺激性气味
【解析】 氨气溶于水得氨水
( http: / / www.21cnjy.com )，其水溶液呈碱性的原因是NH3与水发生了反应，生成NH3·H2O，NH3·H2O??NH＋OH－，所以这是NH3的化学性质。
【答案】 C
5．下列离子方程式正确的是( )
A．实验室制NH3：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．氨气通入稀H2SO4中：NH3＋2H＋===NH
【解析】 A中实验室制NH3的反应为
( http: / / www.21cnjy.com )非溶液中进行的离子反应，不能写离子方程式；B中由于NH3·H2O不稳定，受热分解，故正确离子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O；D项应为NH3＋H＋===NH。
【答案】 C
6．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )
A．NH3 B．O2
C．H2O D．CO2
【解析】 NH4HCO3受热
( http: / / www.21cnjy.com )可以分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，化学方程式依次为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。所以最终得到的气体是O2。
【答案】 B
( http: / / www.21cnjy.com )
7．下列关于氨气的说法中，正确的是( )
A．氨可以用浓硫酸干燥
B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝
C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施
D．用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸
【解析】 氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂
( http: / / www.21cnjy.com )(如浓硫酸、五氧化二磷固体)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为无水CaCl2与氨气反应生成CaCl2·8NH3，故只能用碱性干燥剂(如碱石灰、固体氢氧化钠等)干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红；虽然氨气并不能称之为有毒气体，但由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向远离事故区，故A、B、C三项都错误。四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确。
【答案】 D
8．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )
A．BaCl2溶液
B．Ba(NO3)2溶液
C．Ba(OH)2溶液
D．AgNO3溶液
【解析】 Ba(OH)2溶液
( http: / / www.21cnjy.com )和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生有刺激性气味的气体。
【答案】 C
9．实验室制氨气通常有三种方法
( http: / / www.21cnjy.com )：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置见教材；②在试管中装碳酸氢铵固体，再加入氢氧化钠固体(应使氢氧化钠稍过量)，常温下即能产生氨气，装置如图甲所示；③在锥形瓶中注入浓氨水，再加入氢氧化钠固体，装置如图乙所示。选取三个250
mL干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法制得的氨气。请填空：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出②中制取氨气的化学方程式：
( http: / / www.21cnjy.com )________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
此方法的优点是________________________________________________________________________；
此方法的缺点是________________________________________________________________________。
(2)说明③中制取氨气的原理：____
( http: / / www.21cnjy.com )____________________________________________________________________。
为什么此方法不用加热？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)检验氨气已收集满的方
( http: / / www.21cnjy.com )法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用收集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装
( http: / / www.21cnjy.com )置如图丙所示(烧杯中盛酚酞溶液)，其现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)NH4HCO3＋2NaOH=
( http: / / www.21cnjy.com )==Na2CO3＋NH3↑＋2H2O 装置简单，无需加热 使用的强碱NaOH对玻璃的腐蚀作用较大
(2)浓氨水具有挥发性 加入NaOH固体后吸水，使氨水浓度增大，NaOH固体溶解时又放热，使氨水温度升高，氨气溶解度减小而大量逸出
(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若试纸变蓝，说明已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近烧瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满)
(4)圆底烧瓶内的长玻璃管顶端形成喷泉，落到烧瓶内呈红色4.1.2
硫酸的工业制法
1.
在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是( )
A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的
形式
B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气
D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸
【解析】 SO3的吸收通常使用9
( http: / / www.21cnjy.com )8.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水或稀硫酸吸收SO3时容易形成酸雾，吸收速率慢，且不利于SO3的完全吸收。气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
【答案】 C
2．工业制H2SO4的生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是( )
①V2O5作催化剂 ②通入O2过量 ③两次氧化 ④SO2、O2循环使用 ⑤通过热交换器进行热交换
⑥通入过量SO2
A．①②③ B．②③④⑤
C．②③④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
【解析】 使用V2O5作催化剂只能提高化学反应速率，对SO2的转化率没有影响；通入过量的SO2不但不能提高转化率，反而转化率降低了。
【答案】 B
3．填写下表
步骤
装置
反应原理
SO2的生成
SO2的氧化
SO3的吸收
【答案】 沸腾炉 4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3 接触室 2SO2＋O22SO3 吸收塔 SO3＋H2O===H2SO4
知识点2 硫酸的性质
4．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是( )
A．浓H2SO4具有脱水性
B．浓H2SO4具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
【解析】 浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸的挥发。
【答案】 A
5．(双选)下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )
A．2NaCl(固体)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．Cu＋2H2SO4
(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
【解析】 A项体现的是浓硫酸的高沸点酸的性质；B项体现了浓硫酸的强氧化性；C、D项体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。
【答案】 CD
6．下列离子方程式中，不正确的是( )
A．氢氧化铜与硫酸反应
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
B．铁与稀硫酸反应
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氯化钡溶液与硫酸反应
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．氧化铜与硫酸反应
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
【答案】 B
7．蘸有浓H2SO4的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有( )
A．吸水性
B．脱水性
C．强氧化性
D．强酸性
【解析】 纸片或火柴梗是由C、H、O三种元
( http: / / www.21cnjy.com )素组成的，由于浓H2SO4具有脱水性，会使其中的H和O以H2O的形式脱去，从而剩下C，因此显黑色。
【答案】 B
8．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．不挥发性
B．酸性
C．吸水性
D．脱水性
E．强氧化性
F．强酸性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂________；
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象________；
(3)2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑________；
(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑________；
(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________；
(6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O________________；
(7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________。
【解析】 (1)用浓H2SO4来干燥气
( http: / / www.21cnjy.com )体是利用了浓H2SO4的吸水性。(2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO4具有脱水性而使蔗糖“炭化”。(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。
【答案】 (1)C (2)D (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E (7)E
巩固提升
1．(2017·浙江省学业水平考试模拟)在稀释浓硫酸的过程中，一定没有涉及到的仪器是( )
【解析】 容量瓶是用来准确配制溶液的仪器，在硫酸的稀释过程中没有涉及。
【答案】 C
2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与该生产操作的主要原因都正确的是( )
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化成SO3时，SO2能全部转化为SO3
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
【解析】 将硫铁矿粉碎是增大硫铁矿
( http: / / www.21cnjy.com )和空气的接触面积，使其反应更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧；从沸腾炉中出来的气体除SO2外，还有其他杂质，其中有的杂质会使催化剂的催化能力减弱或丧失，其目的不是避免杂质与SO2反应；SO2转化为SO3为可逆反应，正、逆反应同时进行，故SO2不可能全部转化为SO3；SO3转化为H2SO4，实际上是先用浓硫酸吸收(若直接用水吸收，会形成大量酸雾，阻碍吸收反应)，生成“发烟”硫酸(即SO3溶于浓硫酸中)，然后在“发烟”硫酸中加水，便形成了各种浓度的硫酸产品。
【答案】 D
3．向50
mL
18
mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
A．小于0.45
mol
B．大于0.45
mol
C．在0.45
mol和0.90
mol之间
D．大于0.90mol
【解析】 解答此题，必须弄清两个
( http: / / www.21cnjy.com )问题：①根据化学方程式找到浓硫酸被还原的物质的量(理论值)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，若有2
mol浓H2SO4参加反应，只有1
mol浓H2SO4被还原，对于50
mL
18mol·L－1的硫酸来说，应该有0.45
mol硫酸被还原。②在实际反应中，因硫酸被消耗有水产生，故酸溶液越来越稀，从而氧化能力逐渐降低，这样被铜还原的硫酸的物质的量小于0.45
mol。
【答案】 A
4．根据下图所示装置，回答下列问题。
(1)开始加热后，产生的现象是：a处________；b处________。
(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加
( http: / / www.21cnjy.com )热，产生的现象是________________________________________________________________________。
(3)写出a处发生反应的化学方程式
( http: / / www.21cnjy.com )：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用
( http: / / www.21cnjy.com )是________________________________________________________________________。
【解析】 (1)浓H2S
( http: / / www.21cnjy.com )O4与铜片反应生成SO2气体，SO2能使品红褪色，生成的CuSO4使溶液变蓝。(2)被SO2漂白的品红试纸加热时会重新变红。(4)SO2有毒，不能直接排放在空气中，用Na2CO3溶液可以吸收多余的SO2。
【答案】 (1)有气泡产生，溶液变
( http: / / www.21cnjy.com )蓝 纸条褪色 (2)纸条由无色恢复为红色 (3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)吸收多余的SO2，以防止污染环境
5．工业制CuSO4不是用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。
(1)试写出上述反应的化
( http: / / www.21cnjy.com )学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
【解析】 铜和浓硫酸反应：
( http: / / www.21cnjy.com )Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，此反应制硫酸铜时，反应需要加热，浓硫酸只有一半转化为目标产物，经济效益低，且产生污染大气的SO2气体。
【答案】 (1)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O
(2)①原料利用率高 ②不产生污染大气的SO2气体
6．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：______________________________________。
(2)试用下表所列各装置设计一
( http: / / www.21cnjy.com )个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：________→________→________→________。
编号
①
②
装置
编号
③
④
装置
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，
( http: / / www.21cnjy.com )C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________。
(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
【解析】 CO2和SO2的性质有相同
( http: / / www.21cnjy.com )点，都能与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使石灰水变浑浊，但SO2有漂白性，而CO2没有。可首先用品红溶液检验SO2的存在，然后将SO2氧化除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在。
【答案】 (1)C＋2H
( http: / / www.21cnjy.com )2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)④ ② ① ③ (3)验证产物气体中是否有SO2 将SO2全部氧化吸收 确认产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收 (4)无水CuSO4(或变色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过①③时会带出水蒸气所以②必须在①③之前 (5)澄清石灰水 CO2
7．某化工厂生产硫酸，使
( http: / / www.21cnjy.com )用一种含SiO2杂质的黄铁矿样品。经过测试该矿石，发现1
g矿石样品在氧气中充分灼烧，残余固体是0.76
g(已知SiO2在高温下不与氧气发生反应)。若取1
t该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨？(设生产过程中硫损失2%)
【答案】 由4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 △m
4×120
g
(4×120－2×160)g＝160
g
m(FeS2)
1
g－0.76
g
可得m(FeS2)＝0.72
g，即矿石中FeS2的质量分数为72%。
由 FeS2 ～ 2H2SO4
120
t
2×98
t
1
t×72%×(1－2%)
m·98%
解得m＝1.176
t
