【学习目标】
1．了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
2．理解阿伏加德罗常数的含义。
3．掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；培养分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力。
教学重点：物质的量与微粒数目之间的简单换算
教学难点：理解阿伏加德罗常数的含义
自主学习
1．国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位
物理量
质量
电流
热力学温度
物质的量
发光强度
单位
米(m)
秒(s)
安(A)
开(K)
坎(cd)
2．物质的量是表示含有
的物理量，用符号
表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
3．物质的量的单位是摩尔(mol)，摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是
。
4．使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。如1
mol
H表示1
mol氢原子，1
molH2
表示1
mol氢分子(或氢气)，1
molH+
表示1
mol
氢离子，但如果说“1
mol氢”就违反了使用准则，因为氢是
，不是
，也不是微粒的符号或化学式。
5．阿伏加德罗常数
（1）阿伏加德罗常数是
所含的原子个数，约为
个，用符号
表示。其单位是
。
（2）物质若含有
个微粒，其物质的量为
mol。
6．摩尔质量
（1）摩尔质量是
；用符号
表示，单位是
。
（2）1
mol物质的质量（以g为单位时），数值上分别等于该物质的
。
（3）
（以g/mol为单位时）在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
（4）物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量（M）之间的关系为
。
一．物质的量
【问题1】下列说法是否正确？在括号中划“√”或“×”。
（1）物质的量表示物质的数量。（
）
（2）摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量。（
）
（3）0．5
mol氧。（
）（4）物质的量是一种物理量的单位。（
）
（5）小米的物质的量是1
mol。（
）
（6）NaCl的量是0．2
mol。（
）
【方法规律】
1．物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。
2．“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。
3．任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。
4．摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。
5．使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类．
二．阿伏加德罗常数
【问题2】既然物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，那么这个集合体多大才是1
mol呢？
【例1】
1
mol碳原子约含________个碳原子；3．01×1023个碳原子的物质的量为________；1
mol
H2约含有________个H；约含有________个质子；含
5．418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol。
【答案】6．02×1023；0．5
mol；1．204×1024；1．024×1024；0．1
【例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(
)。
A．1molO2比1molN2的个数多NA
B．2g氢气中含有的原子数为NA
C．3．01×1023个氮分子中含有的原子数为NA
D．1mol氨气中含有的原子数为NA
【答案】C
【例3】（1）
1．204×1024个H，是多少
mol （2）
5
mol的O2中有多少个氧气分子
由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：
N、NA与n的关系：
［思考交流］
【练习1】
1．
1
mol
H2所含氢气分子的个数
。
2．2
mol氢分子含
个氢原子。
3．0．5
mol水中含有
个水分子。
4．
2
mol水中含有
个水分子，
个氢原子。
5．
1
mol
H2SO4中含有
个H2SO4分子，
个硫酸根离子。
6．
1
mol
HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
7．
1个水分子中有
个电子，1
mol
H2O中呢
【练习2】下列物质中所含氢原子数最多的是（
）
A．2molCH4
B．3molNH3
C．4molH2O
D．6molHCl
三．摩尔质量
【问题3】1
mol不同物质中所含的粒子数是相同的，那么1
mol不同物质的质量是否相同呢？
1
mol
H2O的质量是
。1
mol
NaCl的质量是
。
1
mol
Na+的质量是
。1
mol
S的质量是
。
对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1
mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克。
1
mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
［探究活动］摩尔质量是怎样定义的？其单位是什么？
（1）定义：
，符号为
（2）、公式：M=
单位
g·mol－1
摩尔质量：
化学上，我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为M
,单位是g/mol。
［思考交流］1．Na的摩尔质量
。2．NaCl的摩尔质量
。3．
SO42-摩尔质量
。
【例4】下列说法正确的是（
）
A．氧的摩尔质量是32
g mol-1
B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g
D．CO32—摩尔质量是60g/mol
【答案】D
【练习3】下列关于摩尔质量的说法正确的是(
)
A．水的摩尔质量是18g
B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
【答案】D
1．下列说法正确的是：（
）
A．1mol
N2
的质量是14g
B．H2SO4的摩尔质量是98
g
C．H2O的摩尔质量是18
g
/mol
D．1mol
HCl的质量是36.5
g
/mol
2．下列说法中正确的是
A．的摩尔质量是44g
B．的摩尔质量是60g/mol
C．1mol的质量是32g/mol
D．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
3．CO2的摩尔质量为
A．44g
B．44g/mol
C．44
D．22.4L/mol
4．下列物质中，摩尔质量最大的是
A．0.9molH2SO4
B．1000mL
H2O
C．64
g
Cu
D．1
g
CaCO3
5．下列说正确的是(
)
A．物质的量就是1摩尔物质的质量
B．1
mol水中含有2
mol氢和1
mol氧
C．1
molH2中含有6.02个氢分子
D．CO2的摩尔质量是44
g/mol
6．如果1g
H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为(
)
A．18m
B．9m
C．2m
D．m／9
7．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的
(
)
A．电子数目
B．质子数目
C．分子数目
D．原子数目
8．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量
之比为_______
。
9．18g
H2O物质的量为__________，含________mol
H，含_________mol
O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g
NH3含有相同的氢原子。
10．与19．2
g
SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；
11．质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是
(
)
A．H2O
B．NH3
C．CH4
D．H3PO4
12．7．2
g水分子的数目为__________。
自主学习1．
物理量
长度
时间
单位
千克
(kg)
摩
(mol)
2．一定数目粒子集合体
n
3．微观粒子(如原子、分子、离子、电子、中子、质子等)
4．氢元素的名称
微粒的名称
5．（1）
0．012
kg
12C所含碳原子数相等，大约为6．02×1023
符号是NA，单位mol－1
（2）阿伏加德罗常数
1
6．（1）单位物质的量的物质所具有的质量
M
g/mol
（2）相对原子质量或相对分子质量
（3）摩尔质量
（4）
M=
巩固练习：
1．C
2．B
3．B
4．D
5．D
6．B
7．D
8．1：1
2：3
9．
1
mol
、2
、1
、3、
10、
11．3
10．16g
11．D
12．2．408×1023化学计量在实验中的应用(第1课时)
物质的量
一、教材分析
物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
二、教学目标
(一)知识与能力
1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；
2、了解摩尔质量的概念。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
4、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
(二)过程与方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
(三)情感态度与价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三、教学重难点
教学重点：物质的量及其单位
摩尔质量的定义；
教学难点：规范化解题
四、教学过程
【引言】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？
【思考、讨论、回答】
【追问】这些方法中，那种方法最科学？
【追问】谁能介绍几种生活中相似的例子
【讨论回答】箱、打、令、包、条…
设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
【引入】复习C
+
O2
=CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节
化学计量在实验中的作用”。
【板书】第一节
化学计量在实验中的作用
【讲述】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
【板书】一
物质的量的单位—摩尔
【讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。
【投影】
国际单位制(SI)的7个基本单位[来^&
源:中教%网~]
物理量的符号
单位名称及符号
长度
l(L)
米(m)
时间
t
秒(s)
质量
m
千克(kg)
温度
T
开尔文(K)
发光强度
I(Iv)
坎德拉(cd)
电流
I
安培(A)
物质的量
n
摩尔(mol)
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
【例举】氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。(铁的质量为10g)
【反问】下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol
【讨论】学生讨论交流解决。
【投影】练习：计算填空
H2O
Al
一个分子或原子的质量
2.990×10－23g
4.485×10－23g
相对分子质量或原子质量
18
27
18g水含多少分子
27gAl含多少原子
【回答】结果：都是6．02×1023个。
【展示】实物展示：图1-11
【学生归纳、回答】大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6.02×1023个。
【板书】1、含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6.02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：NA。
【投影】图1—12：
【阅读】P12第3、4自然段
【讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子
【板书】2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量(M)
单位：克/摩
符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
【举例】Mg的摩尔质量：24
g/mol，KCl摩尔质量：74.5
g/mol,CO32－摩尔质量：60
g/mol。强调单位。
【投影】图1—13：
【学生探究】物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的微粒数(N)、摩尔质量(M)之间的关系。
【板书】3、计算公式：n=N/NA
n=m/M
【辨析】
1
mol
O的质量是
32g/mol
OH_的摩尔质量是17g
1
mol
H2O的质量是18g/mol
CO2的摩尔质量是44g/mol
【思考】通过以上学习的我们知道1mol微粒的质量，那么1mol微粒体积怎样求？
【阅读】科学视野：
【讲述】由于在1
mol任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离。
在1
mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。所以，l mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
【投影】固体、液体、气体分子距离示意图：
【学生讨论】对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。(补充板书)而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。
结论：相同条件下，1mol
气体的体积主要决定于分子间的距离。
【引导】请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。
【板书】4、
气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。(提问：为什么液体、固体没有摩尔体积)n=V/Vm
【标准状况下】Vm=22.4L/mol
【小结】]略
【作业】
一、填空：
1、1mol
H2O含
个H2O；
mol
H
mol
质子。
2、0.5
mol
H2SO4中含
个H，
molO，
mol
电子。
3、0.2mol
H3PO4有相同H原子数的HNO3为
mol，有相同氧原子数的H2SO4有
个
，有相同的分子数的HCl
有
mol，有相同原子总数的NH3
mol。
4、0.2molNaOH含Na+
mol，
含OH－
mol，
与
mol
Ba(OH)2所含OH－
相同。
附：板书设计：
第一节
化学计量在实验中的作用
一
物质的量的单位—摩尔
1、含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：NA。
2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量(M)
单位：克/摩
符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
3、计算公式：n=N/NA
n=m/M
4、
气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。(提问：为什么液体、固体没有摩尔体积)n=V/Vm
标准状况下：Vm=22.４L/mol
五、教学反思
本节课既有概念教学又有解题的逻辑思维训练，所以对学生的思维转换要求较高，因此可以将概念理解和解题训练两者的有机结合，本节课中的问题设置最终目的是为了学生掌握物质的量及其相关量之间的联系互化，在教学中采用教师启发引导，学生讨论互动的教学方法，提高了学生对概念的理解和应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识解决问题的能力，达到了本节课的教学目的。
为学生提供一个宽松愉悦的课堂研究气氛，一个相对开放的问题探究环境，无疑会对培养学生的求知欲，培养学生的求知热情，开拓学生的思维空间有极大的帮助。本节课通过老师的带领和指导下，有一瓶水的问题贯穿教学的始终，这对学生去分析问题，解决问题的能力养成是有一定帮助的。
本节课不足之处就是由于涉及到的相关概念比较多，相对于较抽象，虽然学生在探究中去理解概念，应用概念，而一节课中无法给学生充足的时间进行课堂讨论，这需要在以后在教学中加强对学生活动的时间和质量上进行深入的研究，更有效的提高课堂教学效率，完成教学任务。1．若50滴水正好是m
mL，则1滴水所含的分子数是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
试题分析：50滴水正好是m
mL，则1滴水的体积是，因此1滴水的质量是，物质的量是，因此1滴水所含的分子数是，答案选B。
2．在含2.408×1024个Na+的Na2SO4的物质的量是（
）
A．0.1mol
B．0.5
mol
C．1
mol
D．2
mol
【答案】D
【解析】试题分析：2.408×1024个Na+的物质的量是2.408×1024÷6.02×1023/mol=4mol，所以Na2SO4的物质的量是4mol÷2＝2mol，答案选D。
3．对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（
）
A．硫元素的质量比为5：4
B．原子总数之比为4：3
C．质量之比为1：1
D．分子数之比为1：1
【答案】D
4．下列物质中，与0．3moLH2O含相同氢原子数的物质是（
）
A．0．3moLHNO3
B．3．612×1023个HNO3分子
C．0．1moLH3PO4
D．0．2moLCH4
【答案】B
【解析】试题分析：0．3moLH2O含相同氢原子数为0.6NA。A、0.3molHNO3中含有0.3NA氢原子，错误；B、3.
612×1023个HNO3分子的物质的量为0.6mol，含有0.6NA氢原子，正确；C、0.1molH3PO4含有0.3NA氢原子，错误；
D、0.2molCH4含有0.8NA氢原子，错误。
5．下列叙述中正确的是（
）
A．1molO2的质量是32g·mol-1
B．SO
4
2
-
的摩尔质量为
96
g·mol-1
C．1摩尔任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D．CO2的摩尔质量是44g
【答案】B
6．若m
g氧气含n个氧气分子，则阿伏伽德罗常数为（
）
A．2n
B．16n/m
C．n
D．32n/m
【答案】D
【解析】试题分析：m
g氧气的物质的量为mg÷32g/mol=mol，根据n(O2)=可知，NA==32n/M，故答案为D。
7．下列物质中，物质的量最大的是___________，含分子个数最多的是____________，含原子个数最多的是___________，质量最大的是___________。
A．6
g
H2
B．0.5
mol
CO2
C．1.20×1024个HCl分子
D．148
g
H2SO4
E．92
g乙醇（C2H5OH）
F．4℃时10
mL水
【答案】A
A
E
D
【解析】根据题意，先用、、将已知质量、粒子数、体积、密度等转换为n，则6
g
H2、1.20×1024个HCl、148
g
H2SO4、92
gC2H5OH、4℃时10
mL水分别为3
mol
H2、1.99
mol
HCl、1.51
mol
H2SO4、2
mol
C2H5OH、0.56
mol
H2O，由于3
>
2
>
1.99
>
1.51
>
0.56
>
0.5，则6
g
H2的物质的量最大；再由n NA
=
N可知，6
g
H2所含分子个数最多；然后分子组成关系式：H2～2原子、CO2～3原子、HCl～2原子、H2SO4～7原子、C2H5OH～9原子、H2O～3原子可知，上述分子所含原子的n分别为2×3
mol=6
mol、3×0.5
mol=1.5
mol、2×1.99
mol=3.98
mol、7×1.51
mol=10.57
mol、9×2
mol=18
mol、3×0.56
mol=1.68
mol，由于18
>
10.57
>
6
>
3.98
>
1.68
>
1.5，则92
g乙醇（C2H5OH）所含原子个数最多；最后由n M
=
m或ρ V
=
m可知，上述分子的质量分别为6
g、0.5×44g=22g、1.99×36.5g=72.635g、148
g、92
g、10×1g=10g，则148
g
H2SO4的质量最大。
8．1个H2SO4分子中含有_______
个氢原子，
_______个氧原子，6.02×1023个H2SO4分子中H原子的物质的量_______，氧原子的物质的量_______。
【答案】2，，2mol，4mol。(测试时间：45分钟
满分
100分)
姓名：
班级：
得分：
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
( )
A．1
mol任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012
kg
C中所含有的碳原子数目为1摩
【答案】C
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是
( )
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12
g碳 12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
【答案】B
【解析】A、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023/mol，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，A错误；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，B正确；C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定是1摩尔，例如含有阿伏加德罗常数个氢原子的氢气物质的量是0.5mol，C错误；D、1mol氯不知氯原子、离子、分子，应用物质的量要指明微粒种类，D错误；答案选B。
3．等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ）
A．N2
B．HCl
C．O2
D．NH3
【答案】D
【解析】N2的摩尔质量为28g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，故摩尔质量：HCl＞O2＞N2＞NH3，根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：HCl＜O2＜N2＜NH3，物质的量越大，含有分子数目越大，故NH3含有的分子数目最多，故选D。
4．下列说法正确的是(
)
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA
D．lmol任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(
)
A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量为2摩尔
B．2摩尔水的摩尔质量是1摩尔水的摩尔质量的2倍
C．25
℃，1.01×105Pa,
64g的SO2中含有的原子数为3NA
D．l摩尔任何物质所含的分子数均为NA
【答案】C
【解析】试题分析：A．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1摩尔，故A错误；B．水的摩尔质量是18g/mol，与物质的量无关，故B错误；C．64g的SO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA
，故C错误；D．构成物质的微粒有分子、原子或离子，则l摩尔任何物质所含的粒子不一定是分子，故D错误；答案为C。
6．已知1.505
×
1023
个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（
）
A．16
g
B．32
g
C．16
g/mol
D．32
g/mol
【答案】D
【解析】试题分析：已知微粒数目，可以先根据计算n；再根据已知的质量和计算M；即M====32
g/mol，D正确。答案选D。
7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(
CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1
mol
CH3COOK的叙述正确的是(
)
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．CH3COOK的摩尔质量为98
g
C．1
mol
CH3COOK含有2
mol氧
D．1
molCH3COOK含有3×6.02×1023个H
【答案】D
8．下列叙述正确的是
( )
A．1molCO2的质量是44g/mol
B．CO2的摩尔质量是44g
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．NA个CO2分子的质量与CO2相对分子质量在数值上相同的
【答案】D
【解析】试题分析：A．1
mol
CO2
的质量为44g；故选项说法错误；B．CO2的摩尔质量为44g/mol；故选项说法错误；C．CO2的摩尔质量是44g/mol，CO2的相对分子质量是44；故选项说法错误；D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同为44．正确；答案D。
9．己知3.01×1023个X
气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
( )
A．16g
B．32g
C．64g.mol-1
D．32g.mol-1
【答案】D
【解析】试题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，不是克，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，不是克，故B错误；C、3.01×1023个X气体分子的物质的量是0.5mol，所以X气体的摩尔质量=16g÷0.5mol=32g/mol，故C错误；D、3.01×1023个X气体分子的物质的量是0.5mol，所以根据n=可知，X气体的摩尔质量=16g÷0.5mol=32g/mol，故D正确；故选D。
10．mgO2中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
( )
A．16a/m
B．2a
C．32a/m
D．a
【答案】A
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11．有五种物质是①6
g
H2②0.5
mol
CO2③1.204×10个氯化氢分子④147
g硫酸
⑤92
g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是
，所含分子数最多的是
，含有原子个数最多的是
，质量最大的是
。
【答案】①
①
⑤
④
【解析】首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。
①n(H2)=3
mol
②n（CO2）=0.5
mol
③n(HCl)=2
mol
④n(H2SO4)=1.5
mol
⑤n(C2H5OH)=2
mol
所以物质的量最大的是①。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。
①~⑤含原子的物质的量分别为6
mol、1.5
mol、4
mol、10.5
mol、18
mol，故含原子个数最多的是⑤。经计算可知质量最大的是④。
12．19ｇ某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4
mol
Cl，则ACl2的摩尔质量是
；A的相对原子质量是
；ACl2的化学式是
。
【答案】95
g·mol
24
MgCl2
【解析】，即其相对分子质量为95，所以A的相对原子质量为95-35.5×2=24，A为Mg，ACl2为MgCl2。
