第4课时 实验：物质的鉴别
知识点 物质的鉴别
1．下列实验方法错误的是( )
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
2．下列区分物质的方法不正确的是( )
A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞试液区分稀盐酸和食盐水
3．有甲、乙、丙、丁四种无色
( http: / / www.21cnjy.com )溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区分这四种溶液，现将它们两两混合并得到下列现象：
溶液
甲＋乙
乙＋丙
丙＋丁
甲＋丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据上述现象，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( )
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
4．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用__________。
(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是____________。
(3)上述溶液中，属于盐溶液的是__________。
知识点 实验的设计与评价
图B2－5－6
5.
甲、乙两个化工厂分布在如图
( http: / / www.21cnjy.com )B2－5－6所示的位置，箭头所指为工厂排水渠中的水流方向，如果在a处取得的水样经检测只含少量NaOH和Na2SO4；调整两厂废水流量，在c处取得的水样其外观呈红褐色浑浊，经化验，溶液中溶质只含有NaCl。则b处取得的水样所含物质是( )
A．Fe(OH)3、NaCl
B．Fe(NO3)3、BaCl2
C．FeCl3、BaCl2
D．FeCl3、HCl
6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是( )
A．除去氢氧化钠中少量的碳酸钠。方案1：加水溶解；方案2：加稀硫酸
B．清洗铁制品表面的铁锈。方案1：加适量稀盐酸；方案2：用水洗涤
C．鉴别氯化钠溶液和稀盐酸。方案1：加锌粒；方案2：加石蕊试液
D．检验一氧化碳中是否混有二氧化碳。方案1：点燃；方案2：通入澄清石灰水
7．只用下列鉴别方法不能将待鉴别的物质区分开的是( )
待鉴别的物质
鉴别方法
A
澄清石灰水和氢氧化钠溶液
加盐酸，观察现象
B
硬水和软水
加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C
过氧化氢溶液和纯水
加二氧化锰，观察有无气泡产生
D
羊毛线和涤纶线
点燃，闻燃烧产生的气味
8.溶液的特征颜色，为我们判断溶液中
( http: / / www.21cnjy.com )存在的物质提供了重要依据。小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：①取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅；②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色；③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色。其中，能证明Cu2＋为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是( )
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
9．母亲节前夕，阳阳对妈妈给外婆购买
( http: / / www.21cnjy.com )的“××牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣。在化学课上，阳阳听老师说过，苏打是碳酸钠(Na2CO3)的一个俗名，她再仔细阅读该饼干的配料表如下：小麦粉、小苏打……她思考：配料中小苏打有何作用？如何鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)
下面是阳阳进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题。
[资料获悉]
(1)相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。
(2)20
℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3
g和9.6
g。
(3)NaHCO3在270
℃时能发生如下分解反应：2NaHCO3
( http: / / www.21cnjy.com )Na2CO3＋H2O＋CO2↑，而Na2CO3受热不易分解。
[实验过程]
实验一：验证Na2CO3和NaHC
( http: / / www.21cnjy.com )O3热稳定性的差异。在老师的指导下，按如图B2－5－7所示进行实验，若实验现象为________________________________________________，则能得出NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解。
图B2－5－7
实验二：用酸碱度的差异鉴别Na2CO
( http: / / www.21cnjy.com )3和NaHCO3。你们若用广泛pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH，则pH较大的是____________。
实验三：用20
℃时溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3。
请完成下表：(忽略溶解过程中热量的变化)
实验操作
预期的现象和结论
______________________________
_________________________________________
[交流总结]
(1)配料中小苏打主要起发泡作用。
(2)可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na2CO3和NaHCO3。
通过上述研究性学习过程，你们认为小
( http: / / www.21cnjy.com )苏打(NaHCO3)除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：__________________________。
10.某兴趣小组对4瓶无色溶液：Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。
甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。
实验步骤
现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液
1支试管中出现红色，则原溶液是____________
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液
1支试管中有气泡产生，则原溶液是__________________
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，_________________________
1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液；1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液
乙组同学不用其他试剂进行鉴别。
同学
实验操作
现象
结论
小敏
用3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液
1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象
所滴加的溶液是稀盐酸
小红
1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象
所滴加的溶液是Na2CO3溶液
小刚
……
……
乙组同学经过交流后发现，
( http: / / www.21cnjy.com )根据小红与小敏的实验现象，________的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是_______________________________
________________________________________________________________________。
教师详答
1．C
2．D [解析]
稀盐酸和食盐水都不能使酚酞试液变红。
3．C
4．(1)石蕊试液 (2)CaCO3 (3)氯化钠溶液
[解析]
(1)紫色石蕊在酸、碱
( http: / / www.21cnjy.com )、盐中可以显示不同的颜色，取样品，滴入石蕊，显红色的是盐酸，显紫色的是氯化钠溶液，显蓝色的是澄清石灰水；(2)氢氧化钙和二氧化碳会生成白色的碳酸钙沉淀，所以装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是CaCO3；(3)盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以属于盐溶液的是氯化钠溶液。
5．C [解析]
a处取得的水样经
( http: / / www.21cnjy.com )检测只含NaOH和Na2SO4，在c处取得的水样其外观呈红褐色浑浊，说明在c处生成了氢氧化铁沉淀，只有氯化钠的存在，说明硫酸根也被沉淀下来，说明含有钡离子。
6．B
7．A [解析]
澄清石灰水和氢氧化钠溶液中加盐酸都无明显现象，不能将二者区分开。
8．C
9．[实验过程]
实验一：甲烧杯中石灰水不变浑浊，乙烧杯中石灰水变浑浊
实验二：Na2CO3
实验三：
实验操作
预期的现象和结论
20
℃时，各取10
g两种样品，分别放入100
g水中，充分溶解
在烧杯中不能完全溶解的是NaHCO3，在烧杯中可以完全溶解的是Na2CO3
[交流总结]
治疗胃酸过多
[解析]
实验一，根据题给的条件可知
( http: / / www.21cnjy.com )，NaHCO3在270
℃时能分解产生二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解，可以据此完成该题的解答。实验二，根据相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强，可以根据溶液的酸碱度来区分，进而完成实验三的解答，已知在20
℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，可以据此设计实验来验证。
10．稀盐酸 Na2CO3溶液 分别滴加碳酸钠溶液 小红 3支试管中均无明显现象
[解析]
甲组同学的实验中，能使紫
( http: / / www.21cnjy.com )色石蕊试液变红的是稀盐酸；为了鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液。乙组同学的实验中，小红同学的结论是错误的，滴加的应是Ca(OH)2溶液；NaOH溶液与其他三种溶液混合都没有明显的现象。第5节 物质的转化
第1课时 单质与其化合物的转化
知识点 非金属及其化合物之间的转化
1．在酒精灯上点燃硫黄，可观察到的现象是____________________________________
_____________________________________________________________，把燃着的硫黄放进盛满氧气的集气瓶内，可观察到的现象是__________________________________；待集气瓶冷却后倒入少量水，振荡，再滴入几滴紫色石蕊试液，呈现的颜色是_____________。后者发生反应的化学方程式为____________________________。
2.
我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是( )
图A2－5－1
①CO2的密度比空气的密度大
②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色
④CO2不支持燃烧
A.
①②
B.
②③
C.
③④
D.
①④
3．非金属单质转化为氧化物的常用方法是( )
A．与酸反应
B．与金属氧化物反应
C．与氧气反应
D．与碱反应
4．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C―→CO2―→H2CO3―→CaCO3―→CO2，其中涉及的基本反应类型依次为( )
A．化合 化合 复分解 分解
B．化合
化合
分解
复分解
C．化合
置换
复分解
分解
D．置换
化合
复分解
分解
知识点 金属及其化合物之间的转化
5．铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石
( http: / / www.21cnjy.com )棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至混合物全部都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
(1)该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)铁与硫的反应是________(填“吸热”“放热”或“既不吸热也不放热的”)反应。
6．用H2O作为反应物或反应物之一，经过一步反应无法制得的物质是( )
A．Ca(OH)2
B．Cu(OH)2
C．H2
D．H2CO3
7．用铝箔将加工好的食品采用真空技术包装好
( http: / / www.21cnjy.com )，然后放入装有两种化学物质的夹层包装袋中(两种化学物质相互隔离)，这样就制成了“即时即热型快餐”。食用该快餐之前，只要拉动预留在袋外的拉线，使两种化学物质接触反应，便可将食品加热。适合放入袋中的两种化学物质是( )
A．浓硫酸与水
B．氯化钠与水
C．熟石灰与水
D．生石灰与水
8．有某元素M，将紫色石蕊试液滴入其氧化物的水溶液中后，溶液变蓝，则M元素是( )
A．H
B．Na
C．S
D．Si
9．在AgNO3
和Cu(
( http: / / www.21cnjy.com )NO3)2
的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后，发现有少量新的金属析出；过滤后的溶液中加盐酸有白色沉淀，则析出的少量金属是( )
A．Fe
B．Cu
C．Ag
D．Cu和Ag
10．多数食品容易吸收空气中的水分变潮
( http: / / www.21cnjy.com )湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。现已研究成功在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫材料中)，铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品。下列说法不正确的是( )
A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B．CaO干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好
C．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
D．生成铁锈的主要成分是氧化铁
11．如图A2－5－2所示是某同学
( http: / / www.21cnjy.com )对“铁粉和硫反应”所做的改进实验，用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移开后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个________(填“吸热”或“放热”)反应，为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是__________________________________。
图A2－5－2
12．某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。
[提出问题]
他们要探究的问题是_____________________________________________
________________________________________________________________________
[查阅资料]
①碱石灰是由CaO与NaOH固体混合而成的，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体；
②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。
[提出猜想]
该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和________。
[实验探究]
小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后
( http: / / www.21cnjy.com )无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含________________，继续加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是___________________________________
_________________(用化学方程式表示)。
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色。
[解释与结论]
根据以上探究：
①你认为该包碱石灰样品中一
( http: / / www.21cnjy.com )定含有的物质是____________，可能含有的物质是________________________________________________________________________。
②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是_____________________。
[迁移应用]
下列气体：①氢气、②氧气、③一氧化碳、④氯化氢、⑤二氧化硫、⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是______(填字母序号)。
A．①②③
B．④⑤⑥
C．④⑤
D．⑤⑥
1．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A．CCOCO2Na2CO3溶液
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
D．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
2．将8
g三氧化硫溶于92
g水中，所得的硫酸溶液的质量分数为多少？
教师详答
1．产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体产生
产生蓝紫色火焰，继续有刺激性气味的气体产生 红色 SO2＋H2O===H2SO3
2．B 3.C 4.A
5．(1)盐 (2)放热
6．B
7．D [解析]
浓硫酸
( http: / / www.21cnjy.com )溶于水会放出大量的热，但浓硫酸有很强的腐蚀性，因此不能用在食品包装内，以防带来危害。生石灰与水反应也会放出大量的热，生成的熟石灰相对较安全。氯化钠与水或熟石灰与水都不能放出大量的热。
8．B [解析]
能使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性。钠的氧化物与水反应，生成的氢氧化钠呈碱性。
9．C
10．B [解析]
氧化钙具有腐蚀性，
( http: / / www.21cnjy.com )铁粉不能食用，所以两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样。铁生锈需要有氧气和水并存，在食品包装中加入铁粉不仅能吸水，还能除去氧气，故其干燥效果比氧化钙好。铁生锈需要水和氧气并存，故铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应。铁与氧气和水反应生成的铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈属于混合物。
11．放热 确保铁粉完全参加反应
[解析]
题中描述“玻璃棒移开后反应继
( http: / / www.21cnjy.com )续进行直至底部”，可以判断反应放出热量。反应后的物质不被磁铁吸引就是说铁粉已经完全参与反应，因此硫粉必须过量。
12．[提出问题]
这包久置的碱石灰样品的成分是什么
[提出猜想]
Na2CO3
[实验探究]
①CaO、NaOH Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
[解释与结论]
①Na2CO3、Ca(OH)2 CaCO3
②NaOH、NaCl、BaCl2
[迁移应用]
C
[拓展培优]
1．C [解析]
碳不完全燃烧可生
( http: / / www.21cnjy.com )成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合理；铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应可生成氢氧化铜沉淀，理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理；氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的。
2．9.8%
[解析]
设生成H2SO4的质量为x。
SO3
＋
H2O===H2SO4
80
98
8
g
x
＝
x＝9.8
g
所得的硫酸溶液的质量分数＝×100%＝9.8%第3课时 化合物之间的相互转化
知识点 物质间转化的规律和反应发生的条件
1．我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是( )
A．CuCl2→Cu
B．Ba(OH)2→NaOH
C．H2SO4→HCl
D．NaNO3→NaCl
2．通过下列变化，均无法得到单质的是( )
①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应
A．①②
B．①③
C．③④
D．②④
3．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现图A2－5－3所示转化，下列选项中符合转化关系的是( )
图A2－5－3
选项
甲
乙
丙
A
NaOH
NaCl
NaNO3
B
CuO
CuCl2
Cu(OH)2
C
Na2CO3
CO2
CaCO3
D
H2O
H2O2
O2
4.图A2－5－4是物质相互转化的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。
图A2－5－4
(1)用单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质的化学式填空，完善这个知识网络。
(2)写出由C→D反应的化学方程式：____________________________。
5．“绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。
(1)在进行硫在氧气中的
( http: / / www.21cnjy.com )燃烧实验前，往集气瓶中加适量NaOH溶液，再进行实验，原因是________________________(用化学方程式表示)。
(2)在汽车排气管上装一个“催化转换
( http: / / www.21cnjy.com )器”，可使汽车尾气中的NO和CO反应，生成能参与大气生态循环的两种无毒气体。NO与CO反应的化学方程式为________________________。
知识点 物质的共存
6．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是( )
A．HNO3、NaCl、K2SO4
B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4
D．FeCl3、Na2SO4、KCl
7．下列离子能在pH＝12的水溶液中大量共存的是( )
A．SO、NO、K＋、H＋
B．Na＋、Cl－、OH－、Al3＋
C．Cl－、NO、K＋、Na＋
D．Ag＋、Cl－、CO、K＋
8．下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )
A．FeCl3
、Na2SO4
、HCl
B．NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4
、NaNO3、KOH
D．Na2CO3
、KNO3
、HCl
9．下列四组物质中会发生化学反应的是( )
A．铜和稀硫酸
B．铁和硫酸铜溶液
C．烧碱溶液和氯化钾溶液
D．氧化铜和水
10．下列物质可直接反应生成盐的是( )
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．只有①②③
B．只有①④⑥
C．只有②⑤⑥
D．全部
11．甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的
( http: / / www.21cnjy.com )四种物质，它们有如下转化关系：
①甲＋丁→H2O；②乙＋丁→CO2；③丙＋丁→H2O＋CO2。则丙可能为( )
A．H2
B．C
C．C2H5OH
D．CO
12．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水
( http: / / www.21cnjy.com )中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO、NO，两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，则会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是( )
A．CO
和NO来自同一工厂
B．OH－和NO一定不在同一工厂
C．H＋和Ba2＋一定不在同一工厂
D．Na＋和NO来自同一工厂
13．在Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4和CuSO4溶液中，能生成MgSO4的方法有( )
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
14．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是( )
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
H2SO4
Fe
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ca(OH)2
Na2CO3
CaCl2
D
HCl
Cu(OH)2
MgCl2
15.一模现有铁、石灰水、硝酸钡溶液、
( http: / / www.21cnjy.com )碳酸钠溶液、稀盐酸五种物质，这五种物质分别是图A2－5－5中A、B、C、D、E中的一种物质，它们间的连线表明相邻的两种物质之间能发生化学反应。
图A2－5－5
(1)请你推断图中下列物质的化学式：B________，D________。
(2)请写出有关反应的化学方程式：
A＋B：__________________________________________________________，
C＋D：_______________________________________________________。
1．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和M
( http: / / www.21cnjy.com )gCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图A2－5－6所示，下列说法正确的是( )
图A2－5－6
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
2.
为研究某一镁铝合金的成分
( http: / / www.21cnjy.com )，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30
mL同浓度的稀盐酸，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下表所示，根据表中的数据可判断( )
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/g
0.153
0.255
0.385
气体质量/g
0.015
0.025
0.03
A.甲组盐酸不足量，乙组盐酸不足量
B．乙组盐酸不足量，丙组盐酸不足量
C．甲组盐酸足量，丙组盐酸不足量
D．乙组盐酸足量，丙组盐酸足量
教师详答
1．D [解析]
NaNO3作为复分解反应的反应物，生成物就一定没有气体、沉淀或水生成。
2．D [解析]
化合反应生成的是化合物，复分解反应的产物也是两种化合物。
3．C
4．(1)
(2)2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑[(1)中合理答案均可，(2)要与(1)中所填对应]
5．(1)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(2)2NO＋2CON2＋2CO2
6．A [解析]
B选项中有蓝色沉淀生成，C选项中有白色沉淀生成，D选项中溶液颜色为黄色。
7．C [解析]
pH＝12的溶液
( http: / / www.21cnjy.com )中存在大量的氢氧根离子，A中氢离子会与氢氧根离子反应生成水而不能共存；B中铝离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀而不能共存；D中银离子会和氯离子及碳酸根离子反应分别生成氯化银沉淀及碳酸银沉淀，不能共存。
8．A 9.B 10.D
11．C [解析]
根据三个转化关系可推断丁为氧气；丙在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明丙中含有碳、氢元素。
12．B
13．B [解析]
生成Mg
( http: / / www.21cnjy.com )SO4的方法包括：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑；MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O；Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O；Mg＋
CuSO4===MgSO4＋Cu。
14．C
15．(1)HCl Na2CO3
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3
( http: / / www.21cnjy.com )↓＋2NaOH[解析]
分析题给的物质的性质可以知道，只有稀盐酸不能和硫酸铜反应，所以可以判断B为盐酸，在剩余的物质中A只能够和稀盐酸反应，可判断A为铁，E
可以和硫酸铜和D反应，可判断E为硝酸钡，而D为碳酸钠溶液，故可判断C为石灰水，至此各物质均已鉴定完毕，代入验证，符合题意，可以据此解答该题。
[拓展培优]
1．C [解析]
开始没有沉淀生成，说明无硫酸而一定含有盐酸，有盐酸则不含有氢氧化钠，反应一段时间后产生沉淀，说明有MgCl2。
2．C 第5节 物质的转化
第2课时 金属的冶炼
1．有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是( )
A．观察气体是否无色
B．闻气体是否具有刺激性气味
C．通入氧化铜中加热，观察黑色粉末是否变红
D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
2．木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是( )
A．反应后都有水生成
B．反应后都有二氧化碳生成
C．反应后都有红色固体生成
D．反应类型均属于置换反应
3．用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是( )
A．温度太低
B．试管口倾斜了
C．反应开始时，没有把试管内的空气排干净
D．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中的氧气所氧化
4．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图B2－5－1所示，下列有关说法错误的是(
)
图B2－5－1
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
D．甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
5．铝和氧化铁的混合物被称为铝热剂，点燃
( http: / / www.21cnjy.com )的铝热剂能释放大量的热，生成熔融状态的铁，铁路工人常用来焊接铁轨，其反应如下：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，反应中作氧化剂的是( )
A．Fe2O3
B．Fe
C．Al
D．Al2O3
6．用如图B2－5－2所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
(1)当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是______________________。
(2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：
Cu2O＋H2SO4Cu＋CuSO4＋X，该反应中X的化学式为________。
图B2－5－2
7．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；
b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体。
(1)如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式：__________________________________。
(2)如果猜想b成立，写出木炭还原
( http: / / www.21cnjy.com )氧化铜反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)同学们设计了如图B2－5－3所示装置，通过实验探究气体产物的成分。
图B2－5－3
实验过程中观察到A、E装置中的澄清石
( http: / / www.21cnjy.com )灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为_________________________________________________。
(4)有同学提出：从简约装置、节约实验
( http: / / www.21cnjy.com )药品的角度出发，图B2－5－3所示装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用图B2－5－4所示的装置(铁架台已略去)同样可以探究出该气体产物的成分。请你写出其实验操作过程：_________________________________________。
(写出操作步骤，不需要写出现象和结论)。
图B2－5－4
8．在学习“金属的冶炼”时，
( http: / / www.21cnjy.com )某学习小组用如图B2－5－5所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10
g。(所含杂质不参加反应)
(1)该实验利用了一氧化碳的________性，玻璃管内观察到的现象是__________________。
(2)甲同学的方法：先测出
( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钠溶液的质量为50
g，待反应完全后再次称量，质量为54.4
g，请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的
( http: / / www.21cnjy.com )总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1－m2的值是指______________的质量。
图B2－5－5
(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于
( http: / / www.21cnjy.com )水等性质外，还具有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法：__________________________。
铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点，在人类生活中应用广泛。某兴趣小组的同学对编号为①②的两种铝镁合金样品进行了如下实验。
已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既
( http: / / www.21cnjy.com )能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。
(1)取质量为m1的样品①和
( http: / / www.21cnjy.com )过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m1。求样品①中铝的质量分数。
(2)取不同质量的样品②分别和30
g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(气体的密度为0.0893
g/L)如下表所示：
实验序号
a
b
c
合金质量/mg
510
765
918
气体体积/mL
560
672
672
求：①
盐酸中溶质的质量分数。②合金中铝镁的质量比。
教师详答
1．D 2.C 3.D
4．D [解析]
甲中试管口略向下倾斜，是为了防止生成的水回流炸裂试管，与气体的密度无关。
5．A [解析]
氧化剂是反应物中有元素化合价降低的物质。
6．(1)澄清石灰水变浑浊 (2)H2O
[解析]
(1)碳还原氧化铜产生
( http: / / www.21cnjy.com )铜和二氧化碳，因此会观察到澄清石灰水变浑浊。(2)化学反应前后原子的种类和个数都不变，根据化学方程式可以看到反应前后铜原子的个数都是2个，硫原子的个数都是1个，而反应前氢原子的个数是2个，反应后缺少两个氢原子，反应前氧原子的个数是5个，反应后缺少一个氧原子，因此X的分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
7．(1)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)CuO＋CCu＋CO↑
(3)CO2、CO(或写名称也可)
(4)将气体通入装置，加热前观察澄清石灰水
( http: / / www.21cnjy.com )是否变浑浊(确定CO2是否存在)；点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末是否变红
(确定CO是否存在)(其他描述合理均可)
[解析]
第(3)小题中A装置是为了验
( http: / / www.21cnjy.com )证气体产物中是否含有二氧化碳，B装置是为了吸收二氧化碳，C装置是为了检验气体中的二氧化碳是否被全部吸收，D装置中如果黑色粉末变红，则说明氧化铜被还原为铜，E装置是为了验证D装置反应后生成了二氧化碳。
8．(1)还原 黑色粉末变成红色 (2)80%
(3)氧化铜中氧元素 (4)将尾气点燃
[解析]
(1)一氧化碳具有还原性
( http: / / www.21cnjy.com )，可以将金属氧化物还原成金属，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，所以玻璃管内观察到的现象是：黑色粉末变成红色。
(2)生成二氧化碳的质量为：54.4
g－50
g＝4.4
g，
设样品中氧化铜的质量为x。
CuO＋COCO2＋Cu
80
44
x
4.4
g
＝
x＝8
g
×100%＝80%。
(3)化学反应前后原子个数不变，
( http: / / www.21cnjy.com )所以先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1－m2的值是指氧元素的质量；(4)一氧化碳具有可燃性，可以将一氧化碳进行点燃处理。
[拓展培优]
解：(1)由“Al、Mg(m1)NaAlO2溶液Al(OH)3↓Al2O3(m1)”分析可知：样品①中铝的质量分数＝×100%≈52.94%
(2)由实验b、c(合金质量增加，
( http: / / www.21cnjy.com )产生气体体积不变)可知，实验c中盐酸已消耗完，实验a中，金属已消耗完。分别设Mg的质量为m(Mg)，Al的质量为m(Al)，盐酸中HCl的质量分数为w(HCl)。
2HCl ～ H2
73
2
30
g×w(HCl) 0.672
L×0.0893
g/L
＝
w(HCl)＝7.3%
②2Al ～ 3H2
54
6
m(Al)
Mg ～
H2
24
2
m(Mg)
因此有
解得：m(Al)＝0.270
g，m(Mg)＝0.240
g，
m(Al)∶m(Mg)＝9∶8
答：(1)样品①中铝的质量分数为52.94%；(2)①盐酸中溶质的质量分数为7.3%；②合金中铝镁的质量比为9∶8。
