第十单元
酸和碱
课题1
常见的酸和碱
课题分析
本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
第1课时
酸碱指示剂和常见的酸
课前自学准备
明确课标要求
课题
酸碱指示剂和常见的酸
课型
新授课
教学目标
知识与技能
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2.了解几种常见的酸及酸的通性。3.认识浓硫酸的腐蚀性。
过程与方法
1.进一步认识和体验科学探究的过程。2.运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
情感、态度与价值观
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重点
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.浓硫酸的腐蚀性。3.酸的化学性质。
教学难点
1.酸碱指示剂的变色情况。2.酸的化学性质。
教具准备
白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管（若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
备课笔记
课外拓展：
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
课前自主学习
课前预习
1.石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2.纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。
3.浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅动。
课堂教学展示
课堂互动探究
新课导入
在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？
进行新课
知识点1
酸、碱与指示剂作用【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢？【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？【阅读回答】石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。【交流回答】白醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠是碱溶液。【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液；若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊溶液和酚酞溶液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。【展示交流】
规律总结：
（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。
（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。
、
实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。【提出问题】通过上述实验你们有什么新的发现和想法？【交流回答】有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。【过渡】上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。知识点2
几种常见的酸【交流展示】展示交流实验结果【阅读记忆】请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。知识点3知识点2
几种常见的酸【活动与探究2】请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。【归纳总结】浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。【活动与探究3】教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因；第三
步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生做好记录。【归纳总结】浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
教学板书
课堂小结
本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊溶液，酚酞溶液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。
课堂析疑解难
难题解答
【例1】(知识点1)某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容：（1）不能做酸碱指示剂的是
，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是
难题解答
知识拓展：
浓硫酸的三个特性：
（1）吸水性：能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可做某些气体的干燥剂，可干燥中性气体（如O2、N2、H2等）和酸性气体（如CO2、HCl等），不能干燥碱性气体（如NH3等）。
（2）脱水性：能将一些有机物中的H、O元素，按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用（又称炭化），发生的是化学变化。
（3）氧化性：浓硫酸与金属反应一般生成水，而不生成氢气。
。（2）用
花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成
。（3）栀子花是家庭常养的一种花卉，此花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，则土壤显
性，这种土壤
（填“适合”或“不适合”）种植栀子花。【解析】表中四种物质的酸碱性依次是：盐酸呈酸性、酒精呈中性、氢氧化钠溶液和石灰水呈碱性。（1）由表中的信息可知万寿菊无论是遇到酸性溶液还是碱性溶液颜色都不变，所以万寿菊不能作酸碱指示剂；既能测出溶液酸性又能测出碱性的是在碱性、中性和酸性溶液中所显示的颜色不同的花汁，观察图表中的情况可知月季花的花汁在酸碱及中性溶液中显示的颜色不同，可鉴定酸碱，而红玫瑰的花汁只能鉴定碱，不能区分酸与中性溶液。（2）由图表中的信息可知：红玫瑰和月季花的花汁遇到碱性溶液时会变成绿色和黄色。（3）由图表中的信息可知：月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，与月季花花汁遇盐酸颜色相同，则该土壤显酸性，适合栀子花生长。【答案】万寿菊月季花（2）红玫瑰（月季花）
绿色（黄色）（3）酸
适合【例2】(知识点3)下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（
）A.②③
B.①③
C.②④
D.①④【解析】①浓硫酸与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热，且密度比水大，稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌，故①不合理；②浓硫酸具有腐蚀性，能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，所以可以取少量浓硫酸滴在纸张或木片上来证明浓硫酸的腐蚀性，故②合理；③浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，取少量浓硫酸放置在空气中，其溶质的质量分数减小，而不是加水稀释，故③不合理；④浓硫酸能吸收气体里的水蒸气，做某些气体的干燥剂，将氧气通入浓硫酸可干燥氧气，再用向上排空气法收集，故④合理。【答案】C
课后反馈总结
课后达标检测
规律总结：
花汁在酸性、碱性、中性溶液中只要显示出不同的颜色，就可以作为酸碱指示剂。
特别提醒：
浓硫酸用做干燥剂时，气体应该长口进，短口出。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课后教学反思
教学反思
本课题实验较多，要充分体现实验在化学教学中的作用，教师进行课堂演示实验的同时，应注意引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重点、难点。学生在“问题情景——实验探究——交流讨论——归纳总结”的过程中完成对知识的学习和掌握。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：(共32张PPT)
第1课时
酸碱与酸碱指示剂作用
10.1
常见的酸和碱
第十单元
酸和碱
1
课堂讲解
酸碱指示剂与酸碱性溶液之间的反应
浓盐酸的性质
浓硫酸的性质
2
课时流程
课后作业
逐点
导讲练
课堂小结
酸碱与酸碱指示剂作用
同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？
1
知识点
酸碱指示剂与酸碱性溶液之间的反应
【视频播放】指示剂变色
问
题（一）
什么叫指示剂？
问
题（二）
指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？
酸碱指示剂
1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而
显示不同的颜色。
2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
归
纳
【例1】向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则( )
A．一定显红色
B．可能为紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色
D．一定显无色
B
导引：某溶液使无色酚酞试液不变色，该溶液可能呈酸性，也可能呈中性，因此往该溶液中滴入紫色石蕊试液，可能显红色，也可能不变色。
总
结
无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，但使无色酚酞试液不变色的不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。
1．【中考·枣庄】紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )
A．食盐
B．味精
C．食醋
D．香油
C
2．【中考·张掖】向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则( )
A．一定显红色
B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．一定显无色
D．可能显蓝色
B
3．【中考·北京】如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说
明碳酸钾溶液显________
(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有
________(填孔穴序号，下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是________。
(4)孔穴4中溶液变为______色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由______性变成中性。
碱性
2、5
3
蓝
碱
2
知识点
浓盐酸的性质
【视频播放】盐酸的物理性质
问
题（一）
浓盐酸具有怎样的颜色、状态、气味？
问
题（二）
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
盐酸的物理性质
归
纳
浓盐酸
溶质的化学式
HCl
颜色
无色
状态
液体
气味
刺激性气味
密度
1.19g/mL
打开瓶塞发生的现象
白雾
溶质的质量分数
36%-38%
【例2】下列关于浓盐酸的叙述正确的是( )
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质质量分数都会减小
D．盐酸就是液态氯化氢
C
导引：浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体(工业盐酸因含有铁离子而显黄色)；浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾(盐酸小液滴悬浮在空气中形成的)，还会使溶质、溶液质量减小，溶质质量分数也会减小；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液态氯化氢是纯净物，二者不能等同。
4．下列有关浓盐酸的叙述正确的是( )
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．浓盐酸中的溶质是HCl
，能使紫色石蕊试液变蓝
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
D
3
知识点
浓硫酸的性质
【投影展示】浓硫酸
硫酸的物理性质
归
纳
浓硫酸
溶质的化学式
H2SO4
颜色
无色
状态
油状
气味
无味
密度
1.84g/mL
打开瓶塞发生的现象
无明显现象
溶质的质量分数
98%
问
题（一）
我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓硫酸的什么性质？
问
题（二）
浓硫酸还有哪些特性？
问
题（三）
如何稀释浓硫酸？
【视频播放】1.
浓硫酸的吸水性
2.
浓硫酸的脱水性
3.
浓硫酸稀释的错误操作
归
纳
浓硫酸有很强的吸水性，溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
归
纳
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，否则可能导致硫酸液滴向四周飞溅。
【例3】下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是( )
A．浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂
B．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性
C．用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑
D．浓硫酸“伤熊”事件，说明浓硫酸有强腐蚀性
B
导引：浓硫酸有吸水性，所以常用作干燥剂，A正确；浓硫酸能够使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性，B不正确；用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑；浓硫酸“伤熊”事件，说明浓硫酸有强腐蚀性，正确。
5．【中考·苏州】下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法错误的是( )
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性，可作干燥剂
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
D
6．【中考·宿迁】实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到______________________________________。
(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用________搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有________的感觉。
蘸有硫酸的部位变黑
浓硫酸
水
玻璃棒
热(或烫)
(3)49
g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程)
解：稀硫酸中含H2SO4的质量为：49
g×20%＝9.8
g
设最多生成氢气的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98
2
9.8
g
x
答：最多生成氢气的质量是0.2g。
酸碱指示剂
紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色
无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色
1
知识小结
常见的酸
物理性质
用途
浓盐酸：有挥发性，应密封保存
浓硫酸
特性：①吸水性（做气体干燥剂）；②脱水性；③强氧化性
稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌
盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属防锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
2
易错小结
7．下列有关实验现象的描述正确的是( )
A．柠檬酸使无色酚酞试液不变色
B．氢氧化钠溶液遇酚酞试液变红
C．浓盐酸敞口放置时瓶口有白色的烟雾
D．浸有紫色石蕊的干燥小花放入二氧化碳气体中，小花变红
A
易错点：NaOH溶液使酚酞试液变红，是指示剂变色而不是酸碱性溶液变色。
8．某实验小组同学准备制取氢气，实验室只有98%的浓硫酸，小强用100
mL的量筒量取了5
mL浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的实验。指出上述已完成的和未完成的实验操作中：
(1)存在的错误有___________________________________
_____________________________________________。
(2)可能造成的后果_________________________________
________________________________(答出一点即可)。
用100
mL量筒量取5
mL液体，在量筒内稀释浓硫酸，往浓硫酸里加水
量取浓硫酸的体积误差大(或炸裂量筒或酸液飞溅出来伤人)
易错点：浓硫酸稀释操作错误。第十单元
酸和碱
课题1
常见的酸和碱
课题分析
本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，并通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生
感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
第1课时
酸碱指示剂和常见的酸
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
（2）了解几种常见的酸及酸的通性。
（3）认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法
（1）进一步认识和体验科学探究的过程。
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
【教学重点】
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】
1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
【教具准备】
白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、
月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程
【导入新课】
在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？
【交流回答】
接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】
用什么较简单的方法区分酸和碱呢？
【展示交流】
请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】
请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？
【阅读回答】
石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】
请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】
白醋，盐酸是酸溶液；石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】
检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】
请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】
实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
【提出问题】
通过上述实验你们有什么新的发现和想法？
【交流回答】
有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
【过渡】
上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。
【交流展示】
展示交流实验结果
【阅读记忆】
请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。
【活动与探究2】
请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。
【归纳总结】
浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。
【活动与探究3】
教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10
-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10
-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。
【归纳总结】
浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。
特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
【课堂小结】
本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
板书设计
教学反思
本课题实验较多，要充分体现实验在化学教学中的作用，教师进行课堂演示实验的同时，应注意引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重点、难点。学生在“问题情景——实验探究——交流讨论——归纳总结”的过程中完成对知识的学习和掌握。(共11张PPT)
10.1
常见的酸和碱
第1课时
酸碱与酸碱指示剂作用
第十单元
酸和碱
1．酸碱指示剂的性质与运用（物质鉴别的方法）
2．浓盐酸、浓硫酸的特性（特性分析法）
3．浓酸的使用注意事项
4．自制酸碱指示剂（现象分析法）
9．【中考·攀枝花】把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是( )
A.白醋的水溶液呈酸性
B．草木灰的水溶液呈碱性
C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D．紫薯汁遇酸碱溶液的变色情况与酚酞试液相似
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
氨水
石灰水
加入紫薯
汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
绿色
D
10．【改编·抚顺】下列鉴别各组物质的方法不正确的是( )
A．用闻气味的方法鉴别浓盐酸与浓硫酸
B．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
C．用紫色石蕊鉴别澄清石灰水和醋酸
D．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B
11．【中考·
北京】元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如图所示)，表演了一个化学魔术。
(1)她向画中的衣服上喷了一种
无色溶液，衣服由紫色变成
红色。若衣服上预先涂过石
蕊溶液，则喷的无色溶液可能是____________
_________________________________________；
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是_____________________________
__________________________________。
盐酸(或其他无色酸性溶液)
氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液(合理即可)
12．【中考·
宁夏】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中( )
A．溶质的质量分数都变小
B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大
D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
A
13．如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会( )
A．左端下沉
B．右端下沉
C．仍平衡
D．无法判断
B
14．实验室有两瓶失去标签的无色液体，分别是浓盐酸和浓硫酸中的一种，请你用两种不同的方法加以鉴别。
(1)_________________________________________________________________________________；
(2)_________________________________________________________________________________。
分别打开瓶盖，若瓶口上方有白雾产生，则为浓盐酸
用玻璃棒分别蘸取溶液在白纸上写字，若字迹变黑则为浓硫酸(其他合理答案均可)
15．【中考·日照】进行化学实验必须注意安全，下列做法正确或符合实际的是( )
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．浓盐酸装在细口瓶里，密闭保存
C．在实验室里可用品尝味道的方法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
B
16．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示
剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
【得出结论】__________________的汁液能做酸碱指示剂，________的汁液不能做酸碱指示剂。
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色，则该雨水呈________
(填“酸”“碱”或“中”)性。
汁液
在不同液体中的颜色变化
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
紫卷心菜和牵牛花
胡萝卜
酸课题1《常见的酸和碱》教学设计（第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
（二）过程与方法
通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（三）情感态度与价值观
自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重点
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
三、教学难点
帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入2分钟
[提问]：生活中，哪些物质给你留下了酸的印象？[小结]：像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物——酸。[提问]：谁在家洗过衣服，你洗衣服时有什么感觉？这些都是我们生活中的酸和碱，从这节课开始我们就来学习常见的酸和碱。
学生会举出很多例子，比如各种带酸味的水果、各种酸酸的饮料、醋等等，兴趣高涨 多个学生起来说自己的感受洗衣液有滑滑的感觉。
由学生的生活经验引入，激发学生学习新知识的热情
新新课讲授26分钟
[提问]：怎样确定这些物质是酸，还是碱？[追问]：在化学上我们能否用品尝、触摸的方法来识别酸或碱呢？化学上采用什么方法确定酸和碱呢？用紫色石蕊能不能确定酸和碱呢？活动与探究1：P50页酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应[提问]：根据上述实验现象，你得出哪些结论？[小结]：像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂。 科学家是怎样发现酸碱指示剂的呢？阅读课本51页“酸碱指示剂的发现”
学生展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。学生讨论会想到二氧化碳溶于水后的溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。思考、讨论提出猜想——可以用紫色石蕊来区别酸和碱。学生根据所提供的仪器、药品进行实验，认真观察并如实把实验现象填入课本表中 学生归纳总结得：紫色石蕊溶液能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色，酚酞同紫色石蕊一样跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色。学生认真阅读资料卡片后，交流从中学会了什么，得到了什么启示。
体验探究过程，学会用实验获得新知识的方法。建立从实践上升到抽象的思维，从理论的高度来认识酸碱指示剂。学习科学家锲而不舍、一丝不苟的精神。
[提问]：生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个的方案试试吗？探究活动2自制酸碱指示剂[提问]：所制四种指示剂中，哪些变色效果好些？[拓展应用]：花为我们的生活增添了无限的生机和活力。请你谈一谈为什么会出现“万紫千红的花”？
学生先独立设计实验方案，然后进行小组交流，各小组代表发言提出小组的实验方案。分组制取自己搜集到的花瓣和果实的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。学生兴致高昂的讨论，各抒己见
亲身感受制作化学药品的乐趣，培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体会生活中处处有化学。
反思与小结通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？
学生对自己这节课的学习进行反思，概括各自所得，提出本节课的困惑。
培养归纳总结能力和语言表达能力
练习与实践在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂、自来水等物质，用自制指示剂检验它们的酸碱性
学生课后完成练习
学会用理论来指导实践，真正做到学以致用。
课课堂小结2分钟
1．酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无色酚酞。2．石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝；酚酞遇碱变红色，遇酸不变色。3．酸碱指示剂的发现：英国科学家――波义耳
