(共26张PPT)
重要的酸
新华师大版科学九年级上
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教学目标
导入新课
盐酸
无色透明液体，具有刺激性气味，易挥发，在瓶口产生白雾。
无色粘稠油状液体，易溶于水并产生大量热，具有吸水性（干燥剂）和脱水性（炭化）。
硫酸
温故而知新
想一想，盐酸和硫酸分别有什么特性？
教学目标
导入新课
在日常生活中，酸处处可见，人们对酸的利用大多与其化学性质有关，那么酸有何化学性质？我们通过怎样的方式去探究酸的化学性质？
思 考
稀盐酸和稀硫酸的水溶液中都有阳离子“H+”。其与活泼金属、金属氧化物、盐、碱的反应，一般是H+与上述这些物质的反应，所以稀酸溶液具有一些相似的化学性质。
我们通过研究稀盐酸和稀硫酸来总结酸的化学通性。
教学目标
导入新课
1. 回顾所学盐酸和硫酸的特性。
2.学习用盐酸和硫酸进行的五个实验。
3. 总结酸的通性。
学习任务
教学目标
新课讲解
探究酸的化学性质
实 验
探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质
实验器材
试管、试管夹、烧杯、酒精灯，稀盐酸，稀硫酸；
金属：镁条、锌粒、铜片；
盐：石灰石(CaCO3) 、碳酸钠 ；
金属氧化物：锈铁钉(Fe2O3)；
碱：氢氧化钠溶液；
酸碱指示剂：石蕊试液，酚酞试液；
教学目标
新课讲解
探究酸的化学性质
（1）稀盐酸和稀硫酸与指示剂的作用
结论：稀盐酸和稀硫酸能与使石蕊试剂变红，不会使酚酞溶液变色。
稀盐酸和稀硫酸的酸性是它们的 性质。
化 学
那么，稀盐酸和稀硫酸除了酸性还有哪些化学性质？
教学目标
新课讲解
探究酸的化学性质
（2）稀盐酸和稀硫酸与金属反应
结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。
现象：加入镁条、锌粒时，溶液中产生气体；加入铜片时，无明显反应；
在一定量的稀盐酸和稀硫酸中分别加入镁条、锌粒和铜片
Mg+2HCl=MgCl +H ↑
Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
化 学 反 应 式
Mg+H SO4=MgSO4+H ↑
Zn+H SO4=ZnSO4+H ↑
思考：从上述反应中，你能得出什么结论？
教学目标
新课讲解
置换反应：一种单质和另一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应。
如何出去混在铜粉中的少量铁粉？简述过程。
应用：
答：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应：
Fe+2HCl=FeCl +H ↑
铜粉与盐酸不反应，待铁粉反应完全后过滤，滤纸上留下的固体物质为铜，洗涤、干燥即可得到纯净的铜粉。
现象：加入碳酸钠、石灰石时，溶液中均产生使澄清石灰水变浑浊的气体，并且石灰石固体逐渐溶解。
教学目标
新课讲解
探究酸的化学性质
（3）稀盐酸和稀硫酸与盐反应
结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸。
在一定量的稀盐酸和稀硫酸中分别加入石灰石(CaCO3) 、碳酸钠 。
化 学 反 应 式
CaCO3 +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
Na CO +2HCl=2NaCl + CO ↑+H O
CaCO3 +H SO4=CaSO4 +H O+CO ↑
Na CO +H SO4=NaSO4+H O+CO ↑
思考：从上述反应中，你能得出什么结论？
教学目标
新课讲解
从反应方程式中可知，酸和盐反应生成了二氧化碳。在实验过程中，我们可以通过哪些方式检验二氧化碳气体？
（1）将点燃的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则证明二氧化碳的存在；
（2）将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明二氧化碳的存在；
思 考：
教学目标
新课讲解
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
正确书写出下列方程式：
应用：
H SO4+BaCl2 = ;
HCl+AgNO3 = ;
BaSO4 ↓+2HCl
AgCl ↓+HNO3
现象：酚酞滴入后氢氧化钠溶液均变为红色，再次加入酸溶液时，红色消失；
教学目标
新课讲解
探究酸的化学性质
（4）稀盐酸和稀硫酸与碱反应
结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应（中和反应），产生了盐和水。
在一定量的稀盐酸和稀硫酸中加入含有酚酞的氢氧化钠溶液。
NaOH+HCl=NaCl +H O
化 学 反 应 式
2NaOH+H SO4=Na SO4+2H O
思考：从上述反应中，你能得出什么结论？
教学目标
新课讲解
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
正确书写出下列方程式：
应用：
1.氢氧化钾与盐酸： ；
2.氢氧化铜和硫酸： ；
3.氢氧化钠和硫酸： ；
4.氢氧化铁和硫酸： ；
5.氢氧化钙和盐酸： ；
6.氢氧化铝和硫酸： ；
KOH+HCl=KCl+H O
Cu(OH) +H SO4=CuSO4+2H O
2NaOH+H SO4=Na SO4+2H O
2Fe(OH) +3H SO4=Fe (SO4 ) +6H O
Ca(OH) + 2HCl=CaCl +2H O
2Al(OH) +3H SO4=Al (SO4 ) +6H O
教学目标
新课讲解
探究酸的化学性质
（5）稀盐酸和稀硫酸与金属氧化物反应
结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应。
现象：红色铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；
在一定量的稀盐酸和稀硫酸中加入锈铁钉。
Fe2O3 +6HCl=2FeCl +3H O
化 学 反 应 式
Fe2O3 +3H SO4=Fe(SO4) +3H O
思考：从上述反应中，你能得出什么结论？
教学目标
新课讲解
往盐酸中加入黑色氧化铜粉末，观察现象。
学 识 应 用
现象： 色氧化铜 ，溶液变为 ；
化学反应方程式：
；
黑
逐渐消失
蓝绿色
CuO+2HCl=CuCl +H O
教学目标
新课讲解
酸 的 化 学 通 性
对象 反应
酸碱指示剂 紫色石蕊试液变红，酚酞溶液不变色。
活泼金属 发生置换反应，生成氢气和盐
某些盐 发生复分解反应，生成酸和盐
金属氧化物 发生反应，生成盐和水
碱 发生中和反应，生成盐和水
根据上述稀盐酸和稀硫酸的相关实验，请概括酸的化学通性。
教学目标
新课讲解
思 考
为什么稀盐酸和稀硫酸的化学性质都和相似？
仔细比较它们的组成，有什么发现？
硫酸 盐酸 硝酸 碳酸
H SO4 HCl HNO H CO
酸的水溶液中都含有氢离子（H+）
稀盐酸和稀硫酸额水溶液中都含有一种阳离子：氢离子（H+）。两酸与活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应，一般是H+ 与上述物质反应，所以稀酸溶液具有相似的化学性质。
稀盐酸和稀盐酸具有相似的化学性质的原因：
教学目标
巩固提升
1.盐酸和硫酸在水溶液中都能产生，故有它们与很多相似的性质，下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是( )
A.打开盛有浓硫酸和盐酸的试剂瓶，都会看到有白雾冒出
B.稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈
C.稀硫酸和稀盐酸都能与锌、镁、铜等金属反应
D.实验室常用浓盐酸或浓硫酸来干燥气体
B
教学目标
巩固提升
2.酸能与很多物质发生反应。下列物质中，不能与稀硫酸反应的物质是( )
A.氢氧化钡 B.氧化亚铜
C.锌 D.二氧化硫
D
教学目标
巩固提升
3. 对反应产生的气体进行检验，下列能用于检验二氧化碳的方法是的（ ）
A.将产生的气体通入澄清石灰 水，观察澄清石灰水是否变浑浊。
B.用鼻子闻集气瓶中的气体是否后刺激性气味。
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
D.将燃烧的木条伸入集气瓶，观察木条是否是否熄灭。
A D
教学目标
巩固提升
4. 写出下列相关方程式：
（1）CuCO + 2HCl = ；
（2）Fe2O3 + 3H SO4 = ；
（3）Cu(OH) + H SO4 = ;
（4）Mg + 2HCl = ;
（5）CaCO3 + H SO4 = ;
CuCl + CO ↑ +H O
(SO4) + 3H O
CuSO4 + 2H O
MgCl + H ↑
CaSO4 + H O + CO ↑
教学目标
巩固提升
5.已知硫酸钙是微溶物，当石灰石与稀硫酸发生反应时，可观察到什么现象？
答：石灰石逐渐溶解，且其表面产生气泡，但是由于生成的碳酸钙为微溶物，随着放映的进行，产生的气体的速率逐渐减小。
教学目标
课堂小结
知 识 点 梳 理
酸的化学通性
对象 反应情况
酸碱指示剂 紫色石蕊试液变红，酚酞溶液不变色。
活泼金属 发生置换反应，生成氢气和盐
某些盐 发生复分解反应，生成酸和盐
金属氧化物 发生反应，生成盐和水
碱 发生中和反应，生成盐和水
教学目标
课堂小结
检验二氧化碳的方法：
a.将点燃的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则证明二氧化碳的存在；
b.将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明二氧化碳的存在；
知 识 点 记 忆
谢 谢！
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重要的酸（酸的化学性质）教学设计
课题 重要的酸 单元 酸与碱 学科 化学 年级 九年级
学习目标 情感态度和价值观目标 1、通过实验让学生对这一课充满兴趣。2、让学生通过这节的实验明白探究物质性质的方法。
能力目标 1、让学生能够进一步认识和体验科学探究的过程。2、训练学生能够自己独立完成实验的能力。3、增强学生对于化学学科的求知欲，对于酸的浓厚的求知欲。
知识目标 1、了解酸的化学性质 2、掌握初中阶段最后一种反应：复分解反应3、能完成简单的探究，实验酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、 酸与金属氧化物反应
重点 1学习用盐酸和硫酸进行的五个实验。 2. 总结酸的通性。
难点 酸具有化学通性的原因 复分解反应
学法 上课学习和课下找资料学习；实验帮助理解和记忆。 教法 分析法、举例法、实验法、映射法、反推法、情景教学法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 首先教师领导学生复习上节课的知识，提出问题：想一想，盐酸和硫酸分别有什么特性。（学生回忆后教师抽人回答）教师总结：盐酸是无色透明液体，具有刺激性 ( http: / / www.21cnjy.com )气味，易挥发，在瓶口产生白雾。硫酸是无色粘稠油状液体，易溶于水并产生大量热，具有吸水性（干燥剂）和脱水性（炭化）。教师引入这一课：在日常生活中，酸处处可见，人们对酸的利用大多与其化学性质有关，那么酸有何化学性质？我们通过怎样的方式去探究酸的化学性质？ 教师解释：稀盐酸和稀硫酸的水溶液中都有阳离 ( http: / / www.21cnjy.com )子“H+”。其与活泼金属、金属氧化物、盐、碱的反应，一般是H+与上述这些物质的反应，所以稀酸溶液具有一些相似的化学性质。 今天，我们将通过研究稀盐酸和稀硫酸来总结酸的化学通性。 首先我们还是来了解学习任务来作为这一课的开始吧！1. 回顾所学盐酸和硫酸的特性。 2.学习用盐酸和硫酸进行的五个实验。 3. 总结酸的通性。 教师：请大家牢记我们的学习任务，下面就开始了我们的学习之旅。 学生回忆上节课的知识，并且起来回答。学生看书回答。学生了解学习目标，并带着目标来学习这一课。 教师引导学生复习以前的知识，让学生不要学一课忘一课，更是对这节课打基础。教师通过提问的方式来导入这一刻，显得不生硬。学习目标有利于学生掌握重点，学习起来才找得到感觉。
讲授新课 师：下面让我们进入主题，来 ( http: / / www.21cnjy.com )了解酸的化学性质吧！ 探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质 实验器材：试管、试管夹、烧杯、酒精灯，稀盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸，稀硫酸； 金属：镁条、锌粒、铜片； 盐：石灰石(CaCO3) 、碳酸钠 ； 碱：氢氧化钠溶液； 金属氧化物：锈铁钉(Fe2O3)； 酸碱指示剂：石蕊试液，酚酞试液； ( http: / / www.21cnjy.com / ) 稀盐酸和稀硫酸的酸性是它们的化学性质。 那么，稀盐酸和稀硫酸除了酸性还有哪些化学性质？了解了酸与指示剂的作用后，我们先来了解酸与金属的反应吧！（2）稀盐酸和稀硫酸与金属反应 在一定量的稀盐酸和稀硫酸中分别加入镁条、锌粒和铜片 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )现象：加入镁条、锌粒时，溶液中产生气体；加入铜片时，无明显反应； 化学方程式：Mg+2HCl=MgCl +H ↑ Zn+2HCl=ZnCl +H ↑ Mg+H SO4=MgSO4+H ↑ Zn+H SO4=ZnSO4+H ↑ 教师提出问题：从上述反应中，你能得出什么结论？（学生实验后得出结论）教师总结：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。上面的反应都是置换反应：一种单质和另一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应。应用：如何出去混在铜粉中的少量铁粉？简述过程。 （学生回答之后）教师示范：答：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应： Fe+2HCl=FeCl +H ↑铜粉与盐酸不反应，待铁粉反应完全后过滤，滤纸上留下的固体物质为铜，洗涤、干燥即可得到纯净的铜粉。 下面我们来了解另一种反应：酸和盐的反应。（3）稀盐酸和稀硫酸与盐反应在一定量的稀盐酸和稀硫酸中分别加入石灰石(CaCO3) 、碳酸钠 。 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )现象：加入碳酸钠、石灰石时，溶液中均产生使澄清石灰水变浑浊的气体，并且石灰石固体逐渐溶解。 化学方程式：CaCO3 +2HCl=CaCl +CO ↑+H ONa CO +2HCl=2NaCl + CO ↑+H O CaCO3 +H SO4=CaSO4 +H O+CO ↑ Na CO +H SO4=NaSO4+H O+CO ↑ 教师提出问题：从上述反应中，你能得出什么结论？ （学生认真回忆实验之后回答）结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些盐反应。 思考：从反应方程式中可知，酸和盐反应生成了二氧化碳。在实验过程中，我们可以通过哪些方式检验二氧化碳气体？ （学生思考之后回答）（1）将点燃的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则证明二氧化碳的存在； （2）将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明二氧化碳的存在； 了解了酸和盐的反应后，我们来了解酸和碱的反应：上述反应为：复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。应用：正确书写出下列方程式： H SO4+BaCl2 = AgCl ↓+HNO3 ；HCl+AgNO3 = BaSO4 ↓+2HCl （4）稀盐酸和稀硫酸与碱反应 在一定量的稀盐酸和稀硫酸中加入含有酚酞的氢氧化钠溶液。 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )现象：酚酞滴入后氢氧化钠溶液均变为红色，再次加入酸溶液时，红色消失； 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl +H O2NaOH+H SO4=Na SO4+2H O 思考：从上述反应中，你能得出什么结论？ （学生思考之后回答问题）结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应（中和反应），产生了盐和水。 上面的反应属于中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。应用：正确书写出下列方程式： 1.氢氧化钾与盐酸： KOH+HCl=KCl+H O ； 2.氢氧化铜和硫酸： Cu(OH) +H SO4=CuSO4+2H O ； 3.氢氧化钠和硫酸： 2NaOH+H SO4=Na SO4+2H O ； 4.氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH) +3H SO4=Fe (SO4 ) +6H O5.氢氧化钙和硫酸：Ca(OH) + 2HCl=CaCl +2H O6.氢氧化铝和硫酸：2Al(OH) +3H SO4=Al (SO4 ) +6H O下面我们来了解最后这一节课的最后一个实验：（5）稀盐酸和稀硫酸与金属氧化物反应 （观看视频） 在一定量的稀盐酸和稀硫酸中加入锈铁钉。 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )现象：红色铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色； 化学反应式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl +3H OFe2O3 +3H SO4=Fe(SO4) +3H O 思考：从上述反应中，你能得出什么结论？ 结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应。 往盐酸中加入黑色氧化铜粉末，观察现象。 现象： 黑 色氧化铜 逐渐消失 ，使溶液变为 蓝绿色 ；化学反应方程式：CuO+2HCl=CuCl +H O 教师：请同学们根据上述稀盐酸和稀硫酸的相关实验，请概括酸的化学通性。与酸碱指示剂：紫色石蕊试液变红，酚酞溶液不变色。 ( http: / / www.21cnjy.com / ) 教师提问：为什么稀盐酸和稀硫酸的化学性质都和相似？ 仔细比较它们的组成，有什么发现？ （学生回答之后）硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 H SO4 HCl HNO H CO 酸的水溶液中都含有氢离子（H+） 所以稀盐酸和稀盐酸具有相似的化学性质的原因是：稀盐酸和稀硫酸额水溶液中都含有一种阳离子：氢离子（H+）。两酸与活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应，一般是H+ 与上述物质反应，所以稀酸溶液具有相似的化学性质。 学生大概复习一下酸与指示剂的作用。学生认真观看实验。学生看老师做实验或者看PPT上面的图片来了解。学生回答老师提出的问题。学生了解酸与金属发生反应的种类与怎么应用。学生通过实验来了解酸和盐的反应。学生回答教师提出的问题。学生认真看视频，注意操作。学生认真思考问题。学生了解复分解反应，并且知道高如何应用。学生认真看实验。学生回答老师提出的问题学生认真观看视频。学生了解中和作用，并且了解中和作用的具体应用。学生了解酸与金属氧化物的作用，现象、化学方程式以及教师提出的问题。学生认真观看视频。学生做做小练习，了解知识。学生根据上面的5个实验来总结酸的化学通性。学生根据对这一课的学习来回答老师的问题。 学生复习酸与指示剂的作用加强记忆，还可以引起下面对算的化学性质的探究。一开始就播放视频，是对学生的一种吸引。教师以实验的方式来进入，能够更加吸引学生来学习这门学科。实验结束，提出问题让学生回顾实验，让学生能够对实验了解得更加清楚。让学生了解到酸和金属反应为置换反应，并且让学生知道怎么来计算这种反应。依旧是用实验来了解酸和盐的反应，让学生更加感兴趣。提高学生注意力。在学生了解完实验之后再来放视频，放学生能够再来回忆一遍实验，并且讲实验时的疑问，可以从视频中看出来。教师给学生讲解更多的知识，让学生了解得更多。将知识规范起来，并且知道他们的应用，对学习知识非常有好处。有利于学生对于这个实验加深了解。实验了解完之后看视频，不仅是一种复习巩固，更是让学生注意实验操作，弄清实验没弄清楚的问题。了解中和反应的定义，知识学过之后马上进行应用，有利于学生自己的学习。让学生学习酸和金属氧化物的作用， 实验能够让学生更加明白。学过之后就出题练习，有利于学生对知识的更深刻的记忆。再次复习巩固，更是对酸性质的总结。有利于训练学生的总结能力，而且以这样的方式来记忆，让学生能够记忆得更加清楚。学习完酸的知识后，对酸的相同点进行总结，有利于学生的学习。
巩固提升 1.盐酸和硫酸在水溶液中都能产生，故有它们与很多相似的性质，下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是( )A.打开盛有浓硫酸和盐酸的试剂瓶，都会看到有白雾冒出 B.稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈 C.稀硫酸和稀盐酸都能与锌、镁、铜等金属反应 D.实验室常用浓盐酸或浓硫酸来干燥气体 2.酸能与很多物质发生反应。下列物质中，不能与稀硫酸反应的物质是( )A.氢氧化钡 B.氧化亚铜 C.锌 D.二氧化硫 ( http: / / www.21cnjy.com / ) B.用鼻子闻集气瓶中的气体是否后刺激性气味。C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。 D.将燃烧的木条伸入集气瓶，观察木条是否是否熄灭。4. 写出下列相关方程式： （1）CuCO + 2HCl = ； （2）Fe2O3 + 3H SO4 = ； （3）Cu(OH) + H SO4 = ; （4）Mg + 2HCl = ;（5）CaCO3 + H SO4 = ； 5.已知硫酸钙是微溶物，当石灰石与稀硫酸发生反应时，可观察到什么现象？答案：1、B 2、D 3、AD 4、（1）CuCl + CO ↑ +H O （2）Fe(SO4) + 3H O （3）CuSO4 + 2H O （4）MgCl + H ↑ （5）CaSO4 + H O + CO ↑5、答：石灰石逐渐溶解，且其表面产生气泡，但是由于生成的碳酸钙为微溶物，随着放映的进行，产生的气体的速率逐渐减小。 学生在课上做题（在教师的带领下） 讲过新课之后来做题，有利于巩固刚刚学习的新知识。
课堂小结 1.酸的化学性质：与酸碱指示剂：紫色石蕊试液变红，酚酞溶液不变色。 与活泼金属：发生置换反应，生成氢气和盐 与某些盐：发生复分解反应，生成酸和盐 与金属氧化物：发生反应，生成盐和水 与碱：发生中和反应，生成盐和水2.检验二氧化碳的方法：a.将点燃的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则证明二氧化碳的存在； b.将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明二氧化碳的存在； 学生做记录并且加强记忆。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书 重要的酸
发生置换反应，生成氢气和盐
与金属
发生复分解反应，生成酸和盐
与某些盐
发生中和反应，生成盐和水
与碱
酸的化学性质
发生反应，生成盐和水
与金属氧化物
紫色石蕊试液变红，酚酞溶液不变色。
与酸碱指示剂
a.将点燃的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则证明二氧化碳的存在；
b.将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明二氧化碳的存在；
检验二氧化碳
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《重要的酸》练习
选择题
1、下列化学变化过程，与酸的化学性质无关的是（ ）
A、干冰用于人工降雨 B、稀盐酸用于除铁锈
C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D、熟石灰改良土壤酸性
2、下列有关说法中正确的是（ ）
A、酸溶液中都含有H+，所以酸的化学性质都相同
B、医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
C、在实验室，常用浓硫酸来干燥二氧化碳、氨气等
D、用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH
3、如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质．下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A、X所表示的物质类别是碱
B、图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C、图中能生成盐的反应包括③④⑤
D、若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
4、文卡特拉曼 拉马克里希南等三位科学 ( http: / / www.21cnjy.com )家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（ ）21世纪教育网版权所有
A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B、只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
5、下列关于酸的性质叙述，正确的是（ ）
A、酸的水溶液的pH都小于7
B、酸能跟所有的金属都发生置换反应
C、酸都具有刺激性气味
D、酸能跟各种盐发生复分解反应
6、小红做酸的性质实验时，不慎将盐酸溶液撒到大理石地板，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡．该气泡是（ ）21教育网
A、CO2
B、SO2
C、H2
D、O2
7、下列有关酸的性质说法正确的是 ( )
A、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B、稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D、浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
8、下列各组物质，相互不能发生反应的是（）
A、氢氧化钠溶液和硫酸
B、氧化铜和盐酸
C、二氧化碳和氢氧化钠溶液
D、硫酸和二氧化碳
9、酸具有通性是因为酸电离时生成的 ( http: / / www.21cnjy.com )阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（ ）
A、酸能与锌粒反应生成气体
B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
C、醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙）
D、稀盐酸能除铁锈
二、非选择题
10、某实验小组探究酸的化学性质， ( http: / / www.21cnjy.com )在做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入足量的稀盐酸．看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，
待铁锈消失后又看到 现象，该反应的化学方程式为 。
解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生．反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
11、 某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
（1）向分别装有碳酸钠和碳 ( http: / / www.21cnjy.com )酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是 ，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液．写出B试管中发生反应的化学方程式： ．www.21-cn-jy.com
（2）实验结束后，同学们 ( http: / / www.21cnjy.com )将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出该反应的化学方程式：
( http: / / www.21cnjy.com / )
12、甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验： ( http: / / www.21cnjy.com / )
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应， NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
猜想2：废液中含有 （写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有…溶质．
【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
猜想 （填“1”或“2”或“3”）正确．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑
《重要的酸》参考答案
1、【答案】A
【解析】A、干冰是固体二氧化碳，它升华 ( http: / / www.21cnjy.com )时能吸收热量，常用来做冷却剂，干冰用于人工降雨属物理变化，不是化学变化且与酸的化学性质无关．因此答案选 A；B、铁锈的主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应生成能溶于水的氯化铁和水，这利用了盐酸的化学性质除锈．因此答案不能选 B ；C、胃酸的主要成分是盐酸，能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这样就能使胃液里的盐酸量减少，治疗胃酸过多．因此答案不能选 C； D、熟石灰就是氢氧化钙，属于碱，能与酸发生化学反应，使土壤酸性减弱．因此答案不能选 D
故选 A21cnjy.com
2、【答案】D
【解析】A、酸溶液中都含有H+，所以有 ( http: / / www.21cnjy.com )相似的化学性质，错误；B、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，错误；C、浓硫酸不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，错误；D、用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH，正确
故选D2·1·c·n·j·y
3、【答案】B
【解析】A、点燃酒精灯时，用火柴点 ( http: / / www.21cnjy.com )燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A错误；B、将实验剩余的药品放入指定的容器内，操作正确，故B正确；C、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．故C错误；D、物质不能直接放在托盘上，会污染托盘，应两边托盘各放一张纸，故D错误．
故选B．【来源：21·世纪·教育·网】
( http: / / www.21cnjy.com / )故答案选C．
5、【答案】A
【解析】A、酸的水溶液的pH都小于7，说 ( http: / / www.21cnjy.com )法正确，故A正确；B、酸能够和活泼金属发生置换反应产生氢气，活泼金属即为在金属活的顺序表中排在氢气的金属，而非跟所有的金属都发生置换反应，故B错误；C、有些酸无味，而非都具有刺激性气味，故C错误；D、酸能够和部分盐反应，而不是各种盐，例如盐酸和氯化钠就不能反应，故D错误．
故选：A．21·世纪*教育网
6、【答案】A
【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，碳 ( http: / / www.21cnjy.com )酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故稀盐酸不慎洒在大理石地面上，会发出嘶嘶的声，并冒气泡产生．
故选Awww-2-1-cnjy-com
7、【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发 ( http: / / www.21cnjy.com )性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈，故B正确；C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，但是氨气是碱性气体，也不能用浓硫酸来干燥，故C错误；D、浓盐酸不具有脱水性；浓硫酸具有脱水性可以使纸张炭化，故D错误．2-1-c-n-j-y
故选B
8、【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶液和硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )反应后有水生成，故能反应，故此选项错误．B、碱性氧化物能与酸反应，氧化铜是碱性氧化物，故此选项错误．C、酸性氧化物能与碱反应，二氧化碳是酸性氧化物，故此选项错误．D、酸性氧化物不能与酸反应，二氧化碳是酸性氧化物，故此选项正确．21*cnjy*com
故选D.
9、【答案】B
( http: / / www.21cnjy.com / ) 故选B．
10、【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 有气泡产生 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生．反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
11、【答案】（1）有气泡产生 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】（1）因为碳酸钠与碳酸钙均能与稀盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸反应生成二氧化碳，所以现象应该是有气泡产生，且B中的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙水与二氧化碳，两者的反应产物结合不会生成沉淀，所以考虑反应中碳酸钠有剩余，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀，其反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl21·cn·jy·com
12、【答案】CaCl2、NaCl、HCl； 猜想2； 反应物是否剩余．
【解析】甲同学在做实验时观察 ( http: / / www.21cnjy.com )到的明显现象是悬浊液变澄清．故答案为：悬浊液变澄清．如果稀盐酸过量时，废液中含有氯化钙、氯化钠和氯化氢，故填：CaCl2、NaCl、HCl；
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含有碳酸氢钠；乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有氯化氢．由以上分析可知，猜想2正确．故填：2．在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否剩余，故填：反应物是否剩余．
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