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学案 3.2《原子的结构》第二课时
班级______________姓名___________
一、学习目标
1、巩固原子的构成及离子、原子的区别和联系。
2、相对原子质量定义及计算公式。
二、自主预习
1.构成原子的微粒有_ _、 和_ 。
2. 叫做离子，阳离子带 电荷，是原子 电子形成的，其质子数 核外电子数；阴离子带 电荷，是原子 电子形成的，其质子数 核外电子数。2-1-c-n-j-y
3.国际上规定，以 为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。【出处：21教育名师】
三、学习过程
知识点 ：相对原子质量
【自主学习】阅读课本P56，回答下列问题：
1.为什么要引用相对原子质量？
什么叫相对原子质量？
相对原子质量与原子的质量有什么区别？
4.相对原子质量表达式为
【思考】已知碳原子质量为1.993×10－26kg，硫原子的质量为5.315×10－26kg，试计算硫原子的相对原子质量。2·1·c·n·j·y
【交流讨论】1.构成原子的微粒有哪些？
一个质子和一个中子的质量约相等，都约为碳原子质量的1/12，即一个质子和一个中子的相对质量都为1，电子质量很小，约为质子的1/1836，所以相对原子质量≈
数+ 数；即原子的质量主要集中在 上。
【知识巩固】
1.硫原子的相对原子质量为32，表示的意义是（ ）
A.表示硫原子的相对原子质量是32克
B.表示一个硫原子的质量为32克
C.表示硫原子核中有32个质子
D.表示一个硫原子质量是一个碳-12原子质量的32倍
【答案】D
【解析】A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，而不是g，故A错误；
B、不能表示一个硫原子的质量为32克，故B错误；
C、相对原子质量近似的等于原子中质子数+中子数，所以硫原子的相对原子质量为32，不能反映其原子核内质子数为32，故C错误；21cnjy.com
D、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，故一个硫原子的质量是一个碳-12原子质量的的32倍，故D正确。21·世纪*教育网
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】 。
四、课堂检测
1．下列粒子中，质量最小的是（ ）
A．分子 B．原子 C．中子 D．电子
2．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下4种说法：
①原子是由位于中心的原子核和核外电子组成
②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动
③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里
④原子核是由质子和中子组成，质子的个数一定不等于中子的个数
下列组合中；都正确的是（ ）
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
3．Cl－与Cl相比，不相同的是（ ）
A．电子层数 B．化学性质 C．中子数 D．相对原子质量
4．质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26kg，另一种A原子的质量是1.7937×10-25kg，则A的相对原子质量是（ ）21世纪教育网版权所有
A．9 B．24 C．56 D．108
原子中决定相对原子质量大小的是（ ）
质子数和中子数
B．质子数和电子数
C．中子数和电子数
D．核电荷数和电子数
6．下列叙述正确的是（ ）
A．相对原子质量是原子的实际质量
B．物质都是由分子构成的
C．在原子里电子数和中子数相等
D．分子都是由原子构成的
7．已知作为相对原子质量标准C-12的碳原子，是指原子核内有6个质子和6个中子。由此可知，He-3指的是氦原子核内（ ）21教育网
A．3个质子，没有中子
B．2个质子，1个中子
C．1个质子，两个中子
D．3个中子，没有质子
8．原子中：质子数(Z)+中子数(Ⅳ)=质量数(A)。表示x元素原子的质子数和质量数可用符号表示。据报道钬元素的原子可有效治疗肝癌，该原子的中子数与核外电子数之差是（ ） www.21-cn-jy.com
A．32
B．67
C．99
D．166
9．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是 ，电子数是 ，核电荷数是 。21·cn·jy·com
10．已知某原子的质量为3.816×10-26kg，一个碳12原子质量的1/12为1.66×10-27kg，则该原子的相对原子质量为多少？（结果取整数值）
五、课时作业
一、选择题
1．已知一种碳原子质量的用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg．则后一种原子的相对原子质量为（ ）
A．m/12
B．n/12
C．12m/n
D．12n/m
2．甲原子与乙原子的质量比为a: b，而乙原子与碳12原子的质量比为c: d，则甲原子的相对原子质量为（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A. 12ac/bd
B. bc/12ac
C. 12bd/ac
D. ab/12bc
3．带两个单位正电荷的某粒子，核外有A个电子，相对原子质量为M，则中子数为（ ）
A．A+2 B．M-A+2 C．M+A-2 D．M-A-2
4．球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（ ）21*cnjy*com
A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子的核电荷数为3 D．原子结构示意图
5．在Na和Na+两个粒子中，一定相同的是（ ）
A．质量 B．质子数 C．电子数 D．最外层上电子数
6．考古时常用C-14测定文物年代。已知C-14原子中质子数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．14
B．6
C．8
D．12
7.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数
A.①⑦
B.②⑤
C.①③⑤
D.③④⑥⑧
二、填空题
9．我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值。铱元素的核电荷数为77，相对原子质量（近似值）为192，则铱原子的质子数为 。
10．铁原子核外有26个电子，相对原子质量等于56，则构成铁原子的粒子共有 个，其中质子有 个，中子有 个，整个原子不显电性的原因是 。www-2-1-cnjy-com
11．相对原子质量：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 作为这种原子的相对原子质量，符号为 。
计算题
12．已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，若A 原子的质量为4.5839×10-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个．
求（1）A原子的相对原子质量（精确到整数）
（2）A原子的核外电子数【版权所有：21教育】
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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学案 3.2《原子的结构》第二课时
班级______________姓名___________
一、学习目标
1、巩固原子的构成及离子、原子的区别和联系。
2、相对原子质量定义及计算公式。
二、自主预习
1.构成原子的微粒有_ 质子___、中子 和__ 中子___。
2. 带电的原子 叫做离子，阳离子带 正 电荷，是原子 失 电子形成的，其质子数 > 核外电子数；阴离子带 负 电荷，是原子 得 电子形成的，其质子数 < 核外电子数。21*cnjy*com
3.国际上规定，以 一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。【来源：21cnj*y.co*m】
三、学习过程
知识点 ：相对原子质量
【自主学习】阅读课本P56，回答下列问题：
1.为什么要引用相对原子质量？
原子的质量很小，书写和使用都不方便
什么叫相对原子质量？
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比
相对原子质量与原子的质量有什么区别？
相对原子质量是个比值，单位是“1”通常省略不写，而原子的质量是个很小的数值，有质量单位
4.相对原子质量表达式为
【思考】已知碳原子质量为1.993×10－26kg，硫原子的质量为5.315×10－26kg，试计算硫原子的相对原子质量。【出处：21教育名师】
解：硫原子的相对原子质量＝
【交流讨论】1.构成原子的微粒有哪些？
质子、中子和电子
一个质子和一个中子的质量约相等，都约为碳原子质量的1/12，即一个质子和一个中子的相对质量都为1，电子质量很小，约为质子的1/1836，所以相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数；即原子的质量主要集中在 原子核 上。
【知识巩固】
1.硫原子的相对原子质量为32，表示的意义是（ ）
A.表示硫原子的相对原子质量是32克
B.表示一个硫原子的质量为32克
C.表示硫原子核中有32个质子
D.表示一个硫原子质量是一个碳-12原子质量的32倍
【答案】D
【解析】A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，而不是g，故A错误；
B、不能表示一个硫原子的质量为32克，故B错误；
C、相对原子质量近似的等于原子中质子数+中子数，所以硫原子的相对原子质量为32，不能反映其原子核内质子数为32，故C错误；21世纪教育网版权所有
D、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，故一个硫原子的质量是一个碳-12原子质量的的32倍，故D正确。【版权所有：21教育】
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】 。
四、课堂检测
1．下列粒子中，质量最小的是（ D ）
A．分子 B．原子 C．中子 D．电子
2．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下4种说法：
①原子是由位于中心的原子核和核外电子组成
②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动
③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里
④原子核是由质子和中子组成，质子的个数一定不等于中子的个数
下列组合中；都正确的是（ A ）
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
3．Cl－与Cl相比，不相同的是（ B ）
A．电子层数 B．化学性质 C．中子数 D．相对原子质量
4．质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26kg，另一种A原子的质量是1.7937×10-25kg，则A的相对原子质量是（ D ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．9 B．24 C．56 D．108
原子中决定相对原子质量大小的是（ A ）
质子数和中子数
B．质子数和电子数
C．中子数和电子数
D．核电荷数和电子数
6．下列叙述正确的是（ D ）
A．相对原子质量是原子的实际质量
B．物质都是由分子构成的
C．在原子里电子数和中子数相等
D．分子都是由原子构成的
7．已知作为相对原子质量标准C-12的碳原子，是指原子核内有6个质子和6个中子。由此可知，He-3指的是氦原子核内（ B ）www.21-cn-jy.com
A．3个质子，没有中子
B．2个质子，1个中子
C．1个质子，两个中子
D．3个中子，没有质子
8．原子中：质子数(Z)+中子数(Ⅳ)=质量数(A)。表示x元素原子的质子数和质量数可用符号表示。据报道钬元素的原子可有效治疗肝癌，该原子的中子数与核外电子数之差是（ A ） 2·1·c·n·j·y
A．32
B．67
C．99
D．166
9．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是 16 ，电子数是 16 ，核电荷数是 16 。21·世纪*教育网
10．已知某原子的质量为3.816×10-26kg，一个碳12原子质量的1/12为1.66×10-27kg，则该原子的相对原子质量为多少？（结果取整数值）
Ar＝＝23
五、课时作业
一、选择题
1．已知一种碳原子质量的用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg．则后一种原子的相对原子质量为（ D ）
A．m/12
B．n/12
C．12m/n
D．12n/m
2．甲原子与乙原子的质量比为a: b，而乙原子与碳12原子的质量比为c: d，则甲原子的相对原子质量为（ A ）www-2-1-cnjy-com
A. 12ac/bd
B. bc/12ac
C. 12bd/ac
D. ab/12bc
3．带两个单位正电荷的某粒子，核外有A个电子，相对原子质量为M，则中子数为（ D ）
A．A+2 B．M-A+2 C．M+A-2 D．M-A-2
4．球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（ D ）21cnjy.com
A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子的核电荷数为3 D．原子结构示意图
5．在Na和Na+两个粒子中，一定相同的是（ B ）
A．质量 B．质子数 C．电子数 D．最外层上电子数
6．考古时常用C-14测定文物年代。已知C-14原子中质子数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（ B ）2-1-c-n-j-y
A．14
B．6
C．8
D．12
7.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ C ）
①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数
A.①⑦
B.②⑤
C.①③⑤
D.③④⑥⑧
二、填空题
9．我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值。铱元素的核电荷数为77，相对原子质量（近似值）为192，则铱原子的质子数为 77 。
10．铁原子核外有26个电子，相对原子质量等于56，则构成铁原子的粒子共有 82个，其中质子有 26 个，中子有 30 个，整个原子不显电性的原因是 原子核和核外电子所带电量相等，电性相反 。21·cn·jy·com
11．相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 比 作为这种原子的相对原子质量，符号为 Ar 。
计算题
12．已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，若A 原子的质量为4.5839×10-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个．
求（1）A原子的相对原子质量（精确到整数）
（2）A原子的核外电子数21教育网
解：（1）由碳-12原子的质量为1.993x10-26kg，A原子的质量为4.5839x10-26kg，
则A的相对原子质量为 =27
（2）由A原子核内中子数比质子数少1，设质子数为x，则中子数为x+1，
由A原子的相对原子质量为27，
则x+（x+1）=27
解得x=13
因原子中质子数等于核外电子数，即核外电子数为13。
答：（1）A原子的相对原子质量是31；（2）核外电子数为13。
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