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重要的碱（第二课时）教学设计
课题 重要的碱 单元 酸与碱 学科 化学 年级 九年级
学习目标 情感态度和价值观目标 让学生了解生活之中碱的用途。增强学生对于化学的求知欲。
能力目标 让学生知道碱的化学用途。提高学生的动手能力。让学生贴近生活，知识运用于生活。
知识目标 让学生知道碱的化学通性。了解常用的碱在生活中的用途。让学生明白怎么设计实验。
重点 1. 回顾所学氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。 2.学习用氢氧化钠和氢氧化钙进行的四个实验，并总结出碱的通性。 3. 了解常见几种碱的用途。
难点 复习上节课知识，与这节课的内容联系起来。用氢氧化钠和氢氧化钙的的性质来总结出碱的化学通性。
学法 上课学习和课下找资料学习；实验帮助理解和记忆。 教法 分析法、举例法、实验法、映射法、反推法、情景教学法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 教师复习上节课的内容：请同学们想一想，氢氧化钙和氢氧化钠都有什么物理性质？（学生回答之后）教师总结：氢氧化钠是白色片状的固体；易潮解；溶于水且产生热量；水溶液有滑腻感。氢氧化钙是白色粉末状固体；微溶于水。上面就是我们上节课学习的内容，请同学们想 ( http: / / www.21cnjy.com )一想；在学习氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质时，我们还简单了解到两碱具有腐蚀性的化学性质，那么除了腐蚀性，他们有何化学性质？ 教师：大家不知道没关系，我们了解了这一课的内容之后，我们就都会知道的，首先我们先来了解一下这节课的学习任务，帮助我们学习：1. 了解生活中的碱。 2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 3. 了解氢氧化钙的制作由来。教师：请大家牢记我们的学习任务，下面就开始了我们的学习之旅。 学生认真回忆上节课的知识，并积极回答。学生思考后，看这一课的学习目标。学生了解这一课的学习目标。 教师引导学生复习上节课的知识，让学生不要忘记知识。以这样的方式来引入新课，有利于学生对知识的向往，激发学生对学习的激情。学习目标有利于学生掌握重点，学习起来才找得到感觉。
讲授新课 教师：同学们，我们今天要了解的是碱的化学性质，我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例来具体了解：探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 实验器材：试管、胶头滴管、玻管；氢氧化钠稀溶液、澄清石灰水； 硫酸铜溶液、氯化铁溶液；稀盐酸；石蕊试液，酚酞试液；（1）氢氧化钠和氢氧化钙与非金属氧化物反应 向一定量的氢氧化钠和澄清石灰水中分别通入二氧化碳气体 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )现象：通入二氧化碳后，氢氧化钠溶液某些无变化，澄清石灰水变浑浊 请同学们思考：从上述反应中，你能得出什么结论？ （学生思考回答后）结论：氢氧化钠和氢氧化钙与非金属氧化物反应生成盐和水。 根据上述反应现象和反应方程式可知，氢氧化钠和氢氧化钙能与非金属氧化物反应，思考：我们可以如何利用这一性质？（1）二氧化碳的检验和吸收； 检验： Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O 吸收：2NaOH+CO =Na CO +H O（2）工业有毒的酸性气体（如SO ）的吸收处理； 方程式：2NaOH+SO =Na SO + H O ( http: / / www.21cnjy.com / )思考：将CO 通入NaOH溶液中无明显现象出现，难以判断NaOH是否与CO 发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？（学生讨论之后回答）如右图所示，往盛有CO 的可乐瓶中倒入氢氧化钠溶液，迅速加盖，振荡，观察现象。 现象： 瓶子变瘪了 ； 化学方程式： 2NaOH+CO =Na CO +H O请同学们思考：在实验室内，盛放氢氧化钠的试剂瓶通常都是橡皮塞或木塞，思考：为什么不能用玻璃塞 （学生思考之后）玻璃的成分是SiO ,因为氢氧化钠能与非 ( http: / / www.21cnjy.com )金属氧化物反应，若用玻璃塞，则会导致氢氧化钠与二氧化硅反应，生成硅酸钠（一种粘合剂），最终导致试剂瓶无法打开。 2NaOH+SiO =Na SiO + H O（2）氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂的作用 在一定量的氢氧化钠和氢氧化钙中分别滴入石蕊试剂和酚酞试剂。 现象：紫色石蕊溶液在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中变成蓝色，无色酚酞溶液则变为红色； 结论：氢氧化钠和氢氧化钙能与使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞溶液变为红色。 （3）氢氧化钠和氢氧化钙与盐反应 a.在一定量的硫酸铜和氯化铁中分别加入氢氧化钠 b.在一定量的硫酸铜和氯化铁中分别加入氢氧化钙 （硫酸铜为蓝色，氯化铁为黄色） 现象：盛有硫酸铜的是试管里出现了蓝色絮状沉淀，盛有氯化铁的试管里出现了红褐色沉淀。 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl +3NaOH=Fe(OH) ↓+3NaCl CuSO4+Ca(OH) =Cu(OH)2↓+CaSO42FeCl +3Ca(OH) =2Fe(OH) ↓+3CaCl 请同学们思考：从上述反应中，你能得出什么结论？ （学生回答之后）教师总结：氢氧化钠和氢氧化钙能与部分盐反应生成新碱和新盐。 请同学们写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能与氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。（学生书写之后）MgSO4 +2NaOH=Na SO4 +Mg(OH) ↓ZnSO4 +2NaOH=Na SO4 +ZnOH) ↓（4）氢氧化钠和氢氧化钙与酸反应 在一定量含有酚酞试液的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中加入盐酸。 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )现象：酚酞滴入后氢氧化钠溶液均变为红色，再次加入酸溶液时，红色消失； 请同学们思考思考：从上述反应中，你能得出什么结论？ 教师总结：氢氧化钠和氢氧化钙与酸反应（中和反应），产生了盐和水。 写出下列化学方程式： 盐酸和氢氧化钠反应：3HCl+Fe(OH) =FeCl +3H O 硫酸和氢氧化钾反应：H SO4+2KOH=K SO4 +2H O硫酸和氢氧化铜反应：H SO4+Cu(OH) =CuSO4 +2H O硝酸和烧碱反应： HNO +NaOH=NaNO +H O硫酸和氢氧化铁反应： 3H SO4+2Fe(OH) =Fe (SO4 ) +6H O上面就是碱的化学通性，请同学们概括氢氧化钠和氢氧化钙的化学通性：碱与酸碱指示剂：紫色石蕊试液变蓝，酚酞溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )变红； 碱与酸：发生反应，生成盐和水 ；碱与非金属氧化物：发生反应，生成盐和水 ；碱与某些盐：发生中和反应，生成新碱和新盐 注意：碱与盐发生反应时，两者都必须是可溶的。教师：在上述实验中，我们探 ( http: / / www.21cnjy.com )究了氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，发现他们的化学性质很相似，与酸对比思考，为什么会出现这样的状况呢？我们又将如何探究碱的化学通性呢？ （学生回答之后）氢氧化钙与氢氧化钙的化学性质相似，是因 ( http: / / www.21cnjy.com )为在他们的水溶液中都含有OH- 。由于所有碱的水溶液都有这个特点，所以我们可以通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质归纳出碱的化学性质。 小知识：碱的用途通过实验我们学习了碱的化学性质。根 ( http: / / www.21cnjy.com )据这些性质，碱被人们广泛的利用，从而走进每家每户，成为我们生活中的“必需品”。请观察生活或查阅资料，列举你所了解到的碱的用途。 氢氧化钙：制造农药波尔多液；建筑材料（用石灰浆抹墙）改良酸性土壤；制漂白粉；等； 氢氧化钠：净化工厂尾气（如二氧化硫等有毒的酸性气体）；应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；等； 氢氧化钾：应用于日化工业（如制造钾肥皂）、染料工业、电池工业等； 氨水：制造化肥、医用药品等； 学生了解实验器材并且认真观看视频。学生了解实验现象并且回答老师提出的问题。学生了解碱与非金属氧化物反应的应用。学生通过自己的理解来回答问题。学生们独立思考老师们提出的问题。学生了解碱与指示剂的作用。学生认真观看视频。学生认真观看试验过程，此方程的化学方程式，并回答老师的问题。学生正确书写化学方程式。学生认真观察实验，并谨记实验操作。学生认真观看教学视频。学生从实验中得出结论。学生通过文字的概括来写出化学方程式。学生总结碱的化学性质。学生思考之后回答。学生了解碱的我们生活中的具体用途。 了解实验器材让学生们对实验有一个大概的了解，视频的播放让学生们有一个大概的印象，更是对学生的吸引。刚刚了解完就提问，让学生对这个实验的这部分影响深刻，更是能够加深对这个实验的了解。学生了解运用让学生们知道了知识的具体用法，开拓了学生们的视野，让学生们懂得运用。让学生明白怎么可以把实验现象扩大。学生的独立思考，训练学生的能力，用生活中的注意事项提醒学生，不仅让学生留意了生活，更加讲解了知识。指示剂的作用前面讲过，稍微提示即可。实验讲解前播放视频，有利于学生对该实验的了解。教师演示实验，能够让学生对实验有更深刻的了解，化学方程式更加直观。实验讲解完问问题，有利于对实验的了解。新课讲解之后来应用，有利于学生对知识的记忆。让学生对于实验更加清楚明了。实验讲解结束后再来观看视频，与前面的实验不一样，让学生通过最后的视频来复习巩固，同时也对操作中不明白的地方的查漏补缺。及时的练习，能够让学生对于知识掌握得很好。总结有利于学生复习回顾。提问，通过氢氧化钠和氢氧化钙来研究碱的化学性质，用与酸类比的方法来研究碱。了解碱的具体用途，将我们学习的知识，应用在生活中，也让学生更加的观察生活，了解生活。
巩固提升 1. 在下列关于氢氧化钠性质的说法中，不正确的是( )A.氢氧化钠又名“苛性钠”，其有着强烈的腐蚀性 B.由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以可以用于二氧化碳气体的吸收 C.往加有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，可观察到溶液由无色变为红色 D.氢氧化钠能与可溶性盐反应生成新碱和新盐2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，下列可以将两者区分的试剂是( )A. 硫酸铜 B.氯化铁 C.无色酚酞试剂 D.二氧化碳3. 写出下列相关方程式： （1）Ca(OH) + CO = ； （2）SO + 2NaOH = ； （3）SiO + 2NaOH = ; （4）CuCl + 2NaOH = ;（5）2Fe(OH) + 3H SO4 = ；4.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH的变化规律，得到如下图所示曲线。下列有关该实验室是的说法正确的是（ ） A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点便是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.C点时的溶液能使酚酞溶液变红 D.A点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠5.敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式 现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中滴加入稀盐酸并振荡。（如右图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 答案：1、C 2、D 3、（1）CaCO ↓+H O （2）Na SO +H O （3）Na SiO +H O （4）Cu(OH) ↓+2NaCl （5）Fe (SO4) + 6H O4、B5、2NaOH+CO =Na CO +H O；有气泡生成 ；NaC 学生在课上做题（在教师的带领下） 讲过新课之后来做题，有利于巩固刚刚学习的新知识。
课堂小结 1、碱的化学通性：碱与酸碱指示剂：紫色石蕊试 ( http: / / www.21cnjy.com )液变蓝，酚酞溶液变红； 碱与酸：发生反应，生成盐和水 ；碱与非金属氧化物：发生反应，生成盐和水 ；碱与某些盐：发生中和反应，生成新碱和新盐2、用氢氢氧化钙检验二氧化碳的存在，用氢氧化钠吸收多余的二氧化碳。3、在实验室内，盛放氢氧化钠的试剂瓶通常都是橡皮塞或木塞，玻璃塞中的二氧化硅易与氢氧化钠反应生成硅酸钠（一种粘合剂），使瓶塞粘合。4、硫酸铜为蓝色，氯化铁为黄色。5、碱与盐发生反应时，两者都必须是可溶的。6、所有碱的水溶液都含有OH- ，所以它们的虎穴性质相似。7、氢氧化钙用于制作波尔多液和漂白粉，氢氧化钠用于制作漂白剂 学生做记录并且加强记忆。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书 重要的碱
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紫色石蕊试液变蓝，酚酞溶液变红
酸碱指示剂
碱的化学通性
注意实验操作
发生反应，生成盐和水
酸
发生反应，生成盐和水
非金属氧化物
发生中和反应，生成新碱和新盐
某些盐
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《重要的碱》练习（第二课时）
选择题
1、课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（ ）
A、．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
B、．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
C、酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
D、．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
2、吴老师上课展示了一张图，以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质，请同学回答有关问题，其中正确的是（ ）21cnjy.com
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A、图中能生成盐的反应有3条
B、③反应一定会产生沉淀
C、X所表示的物质类别是碱
D、若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
3、某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（ ）
A、在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色
B、在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化
C、在NaOH溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成
D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
4、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不符的是（ ）
A、在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B、在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成
C、在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D、在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
5、氢氧化钡溶液与下列物质的反应体现了碱的化学性质．其中OH-参与反应的是（ ）
①酚酞溶液 ②二氧化碳气体 ③碳酸钠溶液 ④稀硫酸．
A、仅④
B、仅②③④
C、仅①②④
D、①②③④
6、小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
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A、丙组和戊组实验能观察到相同现象
B、甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
C、乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
D、丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应
7、分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是( )
A、浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B、酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C、O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
D、碱的溶液都呈碱性，所以溶液呈碱性的物质一定是碱
8、下列关于酸和碱的说法中不正确的是（）
A、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子
B、浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小21世纪教育网版权所有
C、氢氧化钙常用于改良酸性土壤
D、氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体
9、研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例不正确的是（ ）
选项 方法 示例
A 分类法 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
B 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
C 归纳法 根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质，归纳出碱的通性
D 实验法 用磷做“测定空气中氧气含量” 的实验
二、非选择题
10、碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）
（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使 试液变蓝，使 试液变红．
（2）碱+非金属氧化物→ ( http: / / www.21cnjy.com ) + ．例：氢氧化钠和二氧化碳反应 氢氧化钙和二氧化碳反应 21·cn·jy·com
（3）碱+酸→ + ．例：氢氧化钠和稀盐酸反 氢氧化钙和稀硫酸反应 ，氢氧化钠和稀硫酸反应 www.21-cn-jy.com
11、在研究酸和碱的化学性质时，某小组 ( http: / / www.21cnjy.com )同学想证明：HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但的确发生了化学反应．
（1）测得NaOH溶液的pH （选填“大于”、“等于”或“小于”）7．
（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液放生了化学反应，并且 过量。2·1·c·n·j·y
（3）HCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式是
12、在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．
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Ⅰ．实验记录：
①在甲实验过程中，用温 ( http: / / www.21cnjy.com )度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ，该反应的化学方程是 ②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产 ( http: / / www.21cnjy.com )生；
Ⅱ．废液成分探究：
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈 ( http: / / www.21cnjy.com )碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
猜想1：是碳酸钠； 猜想2：是氢氧化钠； 猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：是 （写一种猜想）．
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． 没有白色沉淀，溶液呈红色 猜想2正确
猜想1正确
猜想3正确
③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
《重要的碱》参考答案
1、【答案】A
【解析】A、“氧气的制取与性质”实验 ( http: / / www.21cnjy.com )中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故A正确；B、“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热．故B错误；C、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道，故C错误；D、“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在pH试纸上，不能将将pH试纸伸入溶液中，故D错误．21教育网
故选：A．
2、【答案】A
【解析】：A、图中稀盐酸与氢氧化钠反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成氯化钠和水，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，X应为盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，图中能生成盐的反应有3条，故选项说法正确．B、根据碱的化学性质，X应为盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，但③反应不一定会产生沉淀，如氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，故选项说法错误．C、氢氧化钠不能与碱发生反应，X不可能是碱，故选项说法错误．D、若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X不可能是BaCl2，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡与氢氧化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误．21·世纪*教育网
故选：A．
3、【答案】A
( http: / / www.21cnjy.com / )故选：A．
4、【答案】B
【解析】A、氢氧化钙与盐酸反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成氯化钙和水，现象不明显，故A与事实相符；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B与事实不相符；C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca（OH）2溶液属于碱溶液，所以在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C与事实相符；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故D与事实相符．www-2-1-cnjy-com
故选：B．
5、【答案】C
【解析】氢氧化钡溶液能使酚酞溶液变红， ( http: / / www.21cnjy.com )能与二氧化碳气体反应生成了碳酸钡沉淀和水，与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，OH-都参与反应．所以，C正确．
故选C
6、【答案】A
【解析】A、丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生 ( http: / / www.21cnjy.com )成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够观察到产生白色沉淀，该选项说法正确；B、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色变成红色，但是氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色，该选项说法不正确；C、稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无明显现象，该选项说法不正确；D、丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反应，该选项说法不正确．2-1-c-n-j-y
故选：A．
7、【答案】C
【解析】：A、浓硫酸具有吸水 ( http: / / www.21cnjy.com )性，浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项分析推理错误．B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项分析推理错误．C、O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故选项分析推理正确．D、碱的溶液都呈碱性，但溶液呈碱性的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，故选项分析推理错误．21*cnjy*com
故选：C．
8、【答案】A
【解析】A、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性 ( http: / / www.21cnjy.com )质相似，是因为其溶液中含有氢氧根离子，该选项说法不正确；B、浓硫酸能够吸收水蒸气，浓硫酸敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数减小，该选项说法正确；C、氢氧化钙是一种碱，可以用来改良酸性土壤，该选项说法正确；D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体，该选项说法正确．【来源：21cnj*y.co*m】
故选：A．
9、【答案】A
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10、【答案】（ 1）紫色石蕊，无色酚 ( http: / / www.21cnjy.com )酞．
（2）盐 水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）盐水 HCl+NaOH=NaCl+H2O，Ca（OH）2+ H2SO4=CaSO4+2H2O，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
【解析】：（1）无色酚酞试液遇酸或中性溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液不变色，而遇碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色仍为紫色；故答案为：紫色石蕊；无色酚酞；（2）这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3，碱应为可溶性碱；正确书写二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；运用类比的方法，书写二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）碱+酸→盐+水．如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钙和稀硫酸反应Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；氢氧化钠和稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【出处：21教育名师】
11、【答案】：（1）大于（2）HCl（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
【解析】：：（1）NaOH属于碱，其水溶液显 ( http: / / www.21cnjy.com )碱性，pH 大于7．（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，说明盐酸过量．（3）HCl与NaOH溶液发生反应生成氯化钠和水，化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O
12、【答案】Ⅰ．①酸碱中和反应是放热反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O；②气球胀大；
Ⅱ①NaCl；②氢氧化钙，设计实验见上表；③加入二氧化碳出现白色沉淀；【反思拓展】反应物是否有剩余
【解析】：Ⅰ．①在甲实验过程中，稀盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸与氢氧化钠发生了中和反应，溶液温度逐渐升高的原因是：酸碱中和反应是放热反应，该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；②乙实验中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来；
Ⅱ．①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了．所以．我的猜想是氢氧化钙．
【实验设计】【版权所有：21教育】
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①没有白色沉淀，溶液呈红色． 猜想2正确
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色． 猜想1正确．
③有白色沉淀，溶液呈红色． 猜想3正确．
③要验证含有氢氧化钙，可根据氢氧化钙与 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳反应生成碳酸钙和水性质，所需要的试剂和预计的现象是：通入二氧化碳，出现白色沉淀．
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余；【来源：21·世纪·教育·网】
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重要的碱
新华师大版科学九年级上
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教学目标
导入新课
氢氧化钠
白色片状固体，易潮解，溶于水且产生热量，水溶液有滑腻感。
白色粉末状固体，微溶于水。
氢氧化钙
温故而知新
想一想，氢氧化钙和氢氧化钠都有什么物理性质？
教学目标
导入新课
在学习氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质时，我们还简单了解到两碱具有腐蚀性的化学性质，那么除了腐蚀性，他们有何化学性质？
思 考
教学目标
导入新课
1. 回顾所学氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
2.学习用氢氧化钠和氢氧化钙进行的四个实验，并总结出碱的通性。
3. 了解常见几种碱的用途。
学习任务
教学目标
新课讲解
探究碱的化学性质
实 验
探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验器材
试管、胶头滴管、玻管；氢氧化钠稀溶液、澄清石灰水；
盐：硫酸铜溶液、氯化铁溶液；
酸：稀盐酸；
酸碱指示剂：石蕊试液，酚酞试液；
教学目标
新课讲解
探究碱的化学性质
（1）氢氧化钠和氢氧化钙与非金属氧化物反应
结论：氢氧化钠和氢氧化钙与非金属氧化物反应生成盐和水。
现象：通入二氧化碳后，氢氧化钠溶液某些无变化，澄清石灰水变浑浊
向一定量的氢氧化钠和澄清石灰水中分别通入二氧化碳气体
2NaOH+CO =Na CO +H O
Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
化 学 反 应 式
思考：从上述反应中，你能得出什么结论？
教学目标
新课讲解
应 用
根据上述反应现象和反应方程式可知，氢氧化钠和氢氧化钙能与非金属氧化物反应，思考：我们可以如何利用这一性质？
（1）二氧化碳的检验和吸收；
检验： ；
吸收： ；
（2）工业有毒的酸性气体（如SO ）的吸收处理；
方程式： ；
Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
2NaOH+CO =Na CO +H O
2NaOH+SO =Na SO + H O
教学目标
新课讲解
将CO 通入NaOH溶液中无明显现象出现，难以判断NaOH是否与CO 发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
如右图所示，往盛有CO 的可乐瓶中倒入氢氧化钠溶液，迅速加盖，振荡，观察现象。
现象： ；
化学方程式： ；
思 考
2NaOH+CO =Na CO +H O
瓶子变瘪了
教学目标
新课讲解
在实验室内，盛放氢氧化钠的试剂瓶通常都是橡皮塞或木塞，思考：为什么不能用玻璃塞
玻璃的成分是SiO ,因为氢氧化钠能与非金属氧化物反应，若用玻璃塞，则会导致氢氧化钠与二氧化硅反应，生成硅酸钠（一种粘合剂），最终导致试剂瓶无法打开。
思 考：
2NaOH+SiO =Na SiO + H O
教学目标
新课讲解
探究碱的化学性质
（2）氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂的作用
现象：紫色石蕊溶液在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中变成蓝色，无色酚酞溶液则变为红色；
在一定量的氢氧化钠和氢氧化钙中分别滴入石蕊试剂和酚酞试剂。
结论：氢氧化钠和氢氧化钙能与使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞溶液变为红色。
现象：盛有硫酸铜的是试管里出现了蓝色絮状沉淀，盛有氯化铁的试管里出现了红褐色沉淀。
现象：盛有硫酸铜的是试管里出现了蓝色絮状沉淀，盛有氯化铁的试管里出现了红褐色沉淀。
教学目标
新课讲解
探究碱的化学性质
（3）氢氧化钠和氢氧化钙与盐反应
结论：氢氧化钠和氢氧化钙能与部分盐反应生成新碱和新盐。
a.在一定量的硫酸铜和氯化铁中分别加入氢氧化钠
化 学 反 应 式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl +3NaOH=Fe(OH) ↓+3NaCl
CuSO4+Ca(OH) =Cu(OH)2↓+CaSO4
2FeCl +3Ca(OH) =2Fe(OH) ↓+3CaCl
思考：从上述反应中，你能得出什么结论？
（硫酸铜为蓝色，氯化铁为黄色）
b.在一定量的硫酸铜和氯化铁中分别加入氢氧化钙
教学目标
新课讲解
学 以 致 用
写出下列化学方程式：
硫酸镁、硫酸锌等盐都能与氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
MgSO4 +2NaOH=Na SO4 +Mg(OH) ↓
ZnSO4 +2NaOH=Na SO4 +ZnOH) ↓
现象：酚酞滴入后氢氧化钠溶液均变为红色，再次加入酸溶液时，红色消失；
教学目标
新课讲解
探究碱的化学性质
（4）氢氧化钠和氢氧化钙与酸反应
结论：氢氧化钠和氢氧化钙与酸反应（中和反应），产生了盐和水。
在一定量含有酚酞试液的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中加入盐酸。
NaOH+HCl=NaCl +H O
化 学 反 应 式
Ca(OH) +2HCl=CaCl +2H O
思考：从上述反应中，你能得出什么结论？
教学目标
新课讲解
学 以 致 用
写出下列化学方程式：
盐酸和氢氧化钠反应： ；
硫酸和氢氧化钾反应： ；
硫酸和氢氧化铜反应： ；
硝酸和烧碱反应： ；
硫酸和氢氧化铁反应：
；
HNO +NaOH=NaNO +H O
3HCl+Fe(OH) =FeCl +3H O
H SO4+2KOH=K SO4 +2H O
H SO4+Cu(OH) =CuSO4 +2H O
3H SO4+2Fe(OH) =Fe (SO4 ) +6H O
教学目标
新课讲解
碱 的 化 学 通 性
对象 反应
酸碱指示剂 紫色石蕊试液变蓝，酚酞溶液变红。
酸 发生反应，生成盐和水
非金属氧化物 发生反应，生成盐和水
某些盐 发生中和反应，生成新碱和新盐
根据上述实验，请概括氢氧化钠和氢氧化钙的化学通性。
注意：碱与盐发生反应时，两者都必须是可溶的。
教学目标
新课讲解
在上述实验中，我们探究了氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，发现他们的化学性质很相似，与酸对比思考，为什么会出现这样的状况呢？我们又将如何探究碱的化学通性呢？
氢氧化钙与氢氧化钙的化学性质相似，是因为在他们的水溶液中都含有OH- 。由于所有碱的水溶液都有这个特点，所以我们可以通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质归纳出碱的化学性质。
想 一 想
教学目标
新课讲解
通过实验我们学习了碱的化学性质。根据这些性质，碱被人们广泛的利用，从而走进每家每户，成为我们生活中的“必需品”。请观察生活或查阅资料，列举你所了解到的碱的用途。
碱 的 用 途
教学目标
新课讲解
碱 的 用 途
氢氧化钙：制造农药波尔多液；建筑材料（用石灰浆抹墙）改良酸性土壤；制漂白粉；等；
氢氧化钠：净化工厂尾气（如二氧化硫等有毒的酸性气体）；应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；等；
氢氧化钾：应用于日化工业（如制造钾肥皂）、染料工业、电池工业等；
氨水：制造化肥、医用药品等；
教学目标
巩固提升
1. 在下列关于氢氧化钠性质的说法中，不正确的是( )
A.氢氧化钠又名“苛性钠”，其有着强烈的腐蚀性
B.由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以可以用于二氧化碳气体的吸收
C.往加有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，可观察到溶液由无色变为红色
D.氢氧化钠能与可溶性盐反应生成新碱和新盐
C
教学目标
巩固提升
2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，下列可以将两者区分的试剂是( )
A.硫酸铜 B.氯化铁
C.无色酚酞试剂 D.二氧化碳
D
教学目标
巩固提升
3. 写出下列相关方程式：
（1）Ca(OH) + CO = ；
（2）SO + 2NaOH = ；
（3）SiO + 2NaOH = ;
（4）CuCl + 2NaOH = ;
（5）2Fe(OH) + 3H SO4 = ;
CaCO ↓+H O
Na SO +H O
Na SiO +H O
Cu(OH) ↓+2NaCl
Fe (SO4) + 6H O
教学目标
巩固提升
4.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH的变化规律，得到如下图所示曲线。下列有关该实验室是的说法正确的是（ ）
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点便是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.C点时的溶液能使酚酞溶液变红
D.A点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠
B
PH
A
B
C
7
0
加入溶液的量
教学目标
巩固提升
5.敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式 。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。（如右图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
盐酸质量
A
B
C
溶液质量
2NaOH+CO =Na CO +H O
有气泡生成
NaCl
教学目标
课堂小结
知 识 点 梳 理
碱的化学通性
对象 反应
酸碱指示剂 紫色石蕊试液变蓝，酚酞溶液变红。
酸 发生反应，生成盐和水
非金属氧化物 发生反应，生成盐和水
某些盐 发生中和反应，生成新碱和新盐
教学目标
课堂小结
（1）用氢氢氧化钙检验二氧化碳的存在，用氢氧化钠吸收多余的二氧化碳。
（2） 在实验室内，盛放氢氧化钠的试剂瓶通常都是橡皮塞或木塞，玻璃塞中的二氧化硅易与氢氧化钠反应生成硅酸钠（一种粘合剂），使瓶塞粘合。
（3）硫酸铜为蓝色，氯化铁为黄色。
（4）碱与盐发生反应时，两者都必须是可溶的。
知 识 点 记 忆
教学目标
课堂小结
（5）所有碱的水溶液都含有OH- ，所以它们的虎穴性质相似。
（6）氢氧化钙用于制作波尔多液和漂白粉，氢氧化钠用于制作漂白剂
知 识 点 记 忆
谢 谢！
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