2.3《重要的碱》同步练习（课时2）

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《重要的碱》练习（第二课时）
1、 选择题
1、课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（ ）
A、．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
B、．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
C、酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
D、．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
2、吴老师上课展示了一张图，以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质，请同学回答有关问题，其中正确的是（ ）2·1·c·n·j·y
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A、图中能生成盐的反应有3条
B、③反应一定会产生沉淀
C、X所表示的物质类别是碱
D、若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
3、某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（ ）
A、在Ca（OH）2　溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色
B、在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化
C、在NaOH溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成
D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
4、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不符的是（ ）
A、在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B、在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成
C、在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D、在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
5、氢氧化钡溶液与下列物质的反应体现了碱的化学性质．其中OH-参与反应的是（ ）
①酚酞溶液 ②二氧化碳气体 ③碳酸钠溶液 ④稀硫酸．
A、仅④
B、仅②③④
C、仅①②④
D、①②③④
6、小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
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A、丙组和戊组实验能观察到相同现象
B、甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
C、乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
D、丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应
7、分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是( )
A、浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B、酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C、O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
D、碱的溶液都呈碱性，所以溶液呈碱性的物质一定是碱
8、下列关于酸和碱的说法中不正确的是（）
A、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子
B、浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小www-2-1-cnjy-com
C、氢氧化钙常用于改良酸性土壤
D、氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体
9、研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例不正确的是（ ）
选项 方法 示例
A 分类法 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
B 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
C 归纳法 根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质，归纳出碱的通性
D 实验法 用磷做“测定空气中氧气含量” 的实验
二、非选择题
10、碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）
（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使 试液变蓝，使 试液变红．
（2）碱+非金属氧化物→ + ．例：氢氧化钠和二氧化碳反应 氢氧化钙和二氧化碳反应 21世纪教育网版权所有
（3）碱+酸→ + ．例：氢氧化钠和稀盐酸反 氢氧化钙和稀硫酸反应 ，氢氧化钠和稀硫酸反应 21教育网
11、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学 ( http: / / www.21cnjy.com )想证明：HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但的确发生了化学反应．
（1）测得NaOH溶液的pH （选填“大于”、“等于”或“小于”）7．
（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液放生了化学反应，并且 过量。21cnjy.com
（3）HCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式是
12、在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．
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Ⅰ．实验记录：
①在甲实验 ( http: / / www.21cnjy.com )过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ，该反应的化学方程是 ②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生； ( http: / / www.21cnjy.com )
Ⅱ．废液成分探究：
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使 ( http: / / www.21cnjy.com )废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
猜想1：是碳酸钠；　　　猜想2：是氢氧化钠；　　猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：是 （写一种猜想）．
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． 没有白色沉淀，溶液呈红色 猜想2正确
猜想1正确
猜想3正确
③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
《重要的碱》参考答案
1、【答案】A
【解析】A、“氧气的制取与性质”实 ( http: / / www.21cnjy.com )验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故A正确；B、“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热．故B错误；C、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道，故C错误；D、“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在pH试纸上，不能将将pH试纸伸入溶液中，故D错误．www.21-cn-jy.com
故选：A．
2、【答案】A
【解析】：A、图中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠和水，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，X应为盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，图中能生成盐的反应有3条，故选项说法正确．B、根据碱的化学性质，X应为盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，但③反应不一定会产生沉淀，如氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，故选项说法错误．C、氢氧化钠不能与碱发生反应，X不可能是碱，故选项说法错误．D、若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X不可能是BaCl2，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡与氢氧化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误．21·世纪*教育网
故选：A．
3、【答案】A
( http: / / www.21cnjy.com / )故选：A．
4、【答案】B
【解析】A、氢氧化钙与盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )反应生成氯化钙和水，现象不明显，故A与事实相符；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B与事实不相符；C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca（OH）2溶液属于碱溶液，所以在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C与事实相符；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故D与事实相符．2-1-c-n-j-y
故选：B．
5、【答案】C
【解析】氢氧化钡溶液能使 ( http: / / www.21cnjy.com )酚酞溶液变红，能与二氧化碳气体反应生成了碳酸钡沉淀和水，与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，OH-都参与反应．所以，C正确．
故选C
6、【答案】A
【解析】A、丙组二氧化碳和氢氧化钙反应 ( http: / / www.21cnjy.com )能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够观察到产生白色沉淀，该选项说法正确；B、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色变成红色，但是氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色，该选项说法不正确；C、稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无明显现象，该选项说法不正确；D、丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反应，该选项说法不正确．21*cnjy*com
故选：A．
7、【答案】C
【解析】：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项分析推理错误．B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项分析推理错误．C、O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故选项分析推理正确．D、碱的溶液都呈碱性，但溶液呈碱性的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，故选项分析推理错误．【来源：21cnj*y.co*m】
故选：C．
8、【答案】A
【解析】A、氢氧化钠、氢氧化钙的化 ( http: / / www.21cnjy.com )学性质相似，是因为其溶液中含有氢氧根离子，该选项说法不正确；B、浓硫酸能够吸收水蒸气，浓硫酸敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数减小，该选项说法正确；C、氢氧化钙是一种碱，可以用来改良酸性土壤，该选项说法正确；D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体，该选项说法正确．【出处：21教育名师】
故选：A．
9、【答案】A
( http: / / www.21cnjy.com / )
10、【答案】（ 1）紫色石蕊，无色酚酞 ( http: / / www.21cnjy.com )．
（2）盐 水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）盐水 HCl+NaOH=NaCl+H2O，Ca（OH）2+ H2SO4=CaSO4+2H2O，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
【解析】：（1）无色酚酞试液遇酸或中 ( http: / / www.21cnjy.com )性溶液不变色，而遇碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色仍为紫色；故答案为：紫色石蕊；无色酚酞；（2）这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3，碱应为可溶性碱；正确书写二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；运用类比的方法，书写二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）碱+酸→盐+水．如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钙和稀硫酸反应Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；氢氧化钠和稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O21·cn·jy·com
11、【答案】：（1）大于（2）HCl（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
【解析】：：（1）NaOH属于碱，其水 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液显碱性，pH 大于7．（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，说明盐酸过量．（3）HCl与NaOH溶液发生反应生成氯化钠和水，化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O
12、【答案】Ⅰ．①酸碱中和反应是放热反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O；②气球胀大；
Ⅱ①NaCl；②氢氧化钙，设计实验见上表；③加入二氧化碳出现白色沉淀；【反思拓展】反应物是否有剩余
【解析】：Ⅰ．①在甲实验过程中 ( http: / / www.21cnjy.com )，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，溶液温度逐渐升高的原因是：酸碱中和反应是放热反应，该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；②乙实验中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来；
Ⅱ．①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了．所以．我的猜想是氢氧化钙．
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实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①没有白色沉淀，溶液呈红色． 猜想2正确
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色． 猜想1正确．
③有白色沉淀，溶液呈红色． 猜想3正确．
③要验证含有氢氧化钙，可根据氢氧化钙与 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳反应生成碳酸钙和水性质，所需要的试剂和预计的现象是：通入二氧化碳，出现白色沉淀．
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余；【来源：21·世纪·教育·网】
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